常見酸和堿第二課時(shí)常見酸

1、關(guān)于常見的酸和堿第二課時(shí)常見的酸第一張，PPT共九頁，創(chuàng)作于2022年6月 課 題 1 常 見 的 酸 和 堿一、常見的酸 1、幾種常見的酸實(shí)驗(yàn)10-2（1）觀察鹽酸、硫酸的顏色和狀態(tài)（2）分別打開盛有鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察現(xiàn)象并聞氣味。濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)打開瓶蓋后的現(xiàn)象氣味無色液體無色粘稠油狀液體有強(qiáng)揮發(fā)性，在空氣中會形成白霧不易揮發(fā)有吸水性有刺激性氣味無味第二張，PPT共九頁，創(chuàng)作于2022年6月 課 題 1 常 見 的 酸 和 堿用 途鹽 酸HCl 重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可幫助消化。硫 酸H2SO4 重要化工原料

2、。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。 濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干燥劑。鹽酸、硫酸的用途很廣。例如認(rèn)識生活中的酸食醋中含有醋酸，水果中含有檸檬酸，蓄電池中含有硫酸。第三張，PPT共九頁，創(chuàng)作于2022年6月 課 題 1 常 見 的 酸 和 堿2、濃硫酸的腐蝕性實(shí)驗(yàn)10-3將紙、小木棍、布放在玻璃片上做實(shí)驗(yàn)。實(shí) 驗(yàn)放置一會兒后的現(xiàn)象原 理用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字用小木棍蘸少量濃硫酸將濃硫酸滴到一小塊布上紙上顯出黑色字跡蘸有硫酸的部位變黑滴有硫酸的部位變黑甚至燒成洞 濃硫酸能奪取含碳、氫、氧等元素組成的化合物里的水分 ( 氫、氧元素 ), 生成黑色的炭和水

3、。第四張，PPT共九頁，創(chuàng)作于2022年6月 課 題 1 常 見 的 酸 和 堿如何稀釋濃硫酸實(shí)驗(yàn)10-4將濃硫酸沿?zé)诰徛刈⑷胧⒂兴臒?，用玻璃棒不斷攪動，并用手接觸燒杯外壁。手的感覺分 析發(fā)熱或燙濃硫酸溶于水放熱實(shí)驗(yàn)10-5將水注入到濃硫酸中硫酸液滴向四周飛濺這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)在裝置上和操作順序上有哪些不同？我們?nèi)绾芜x擇正確稀釋呢？第五張，PPT共九頁，創(chuàng)作于2022年6月 課 題 1 常 見 的 酸 和 堿問：濃硫酸有很強(qiáng)的腐蝕性，萬一不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)如何處理？應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液。3、酸的化學(xué)性質(zhì)活動與探究（1） 酸溶液能與指示劑反應(yīng)：加

4、紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸變紅色變紅色無變化無變化結(jié)論:石蕊試液遇酸變成紅色，酚酞試液遇酸不變色。第六張，PPT共九頁，創(chuàng)作于2022年6月 課 題 1 常 見 的 酸 和 堿（2）酸溶液能與某些金屬反應(yīng)：（請回憶并填表）與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂鋅鐵Mg+2HCl=MgCl2 +H2 Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 Fe+2HCl=FeCl2 +H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2討論：上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處？上述反應(yīng)都會生成氫氣，另一生成物是金屬離子與酸根離子構(gòu)成的化合物（鹽）結(jié)論:酸 + 活潑金屬 鹽 + 氫氣第七張，PPT共九頁，創(chuàng)作于2022年6月 課 題 1 常 見 的 酸 和 堿（3）酸溶液能與金屬氧化物反應(yīng)：現(xiàn) 象化學(xué)方程式鐵銹+鹽酸鐵銹+硫酸鐵銹消失，鐵釘變得光亮，無色溶液變黃Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O討論：上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處？上述反應(yīng)的生成物之一都是水，另一生成物是金屬離子與酸根離子構(gòu)成的化合物（鹽）利用上面的反應(yīng)可以清除金屬制品表面的銹，除銹時(shí)能否將金屬制品長時(shí)間浸在酸中？為什么？不能長時(shí)間浸在酸中，因?yàn)樗釙c金屬