高三化學氧化還原反應專題講解知識點分析全國通用

1、2010高考化學一輪復習語依于正a鰻干正在鎮(zhèn)化高考說明掌握化學反應的四種基本反應類型：化合、分解、置換、復分解理解氧化還原反應，了解氧化劑和還原劑等概念掌握重要氧化劑、還原劑之間的常見反應熟練掌握氧化性和還原性強弱能判斷氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并能配平反應方程式能運用元素守恒、電子守恒、電荷守恒，進行氧化還原反應計算考綱解讀圍繞考綱我們應掌握如下要點：氧化還原反應的基本概念；氧化劑、氧化產(chǎn)物、還原齊1、還原產(chǎn)物的判斷 氧化一還原反應中電子得失情況的表示方法；氧化性、還原性 強弱的比較；氧化還原反應方程式的配平；能根據(jù)質(zhì)量守恒定律正確書寫化學方程式， 并能進行有關(guān)計算。命題預測氧化還

2、原反應是高考的必考考點，近年來呈現(xiàn)如下命題趨勢，以典型物質(zhì)或社會實際問題為載體，考查學科內(nèi)知識的綜合運用能力。氧化還原反應涉及面廣，解題規(guī)律性強，有一定的技巧，今后還會推出立意更為新穎的新題型，應特別關(guān)注氧化還原反應的規(guī)律在生產(chǎn)生活中的應用、在最新高科技成果中的應用、 在新型材料和化學中的應用等解題時要靈活 運用。另外氧化性、還原性強弱的判斷方法高考題中可能加了一句信息，增加了題目難度。這提示大家讀題要細致，千萬不要只憑經(jīng)驗！氧化還原反應的計算是高考的重點也是高考 的難點，做這種類型的題時，要抓住氧化還原反應的本質(zhì)和特征；得失電子守恒，即得失電子總數(shù)相等或化合價升降總數(shù)相等?？傊痪湓挘耗膬河?/p>

3、氧（化）還（原）反應，哪兒有得失（電子）守恒。4-tlJrm7土了解五對概念：在氧化還原反應中，有五對既相對立又相聯(lián)系的概念它們的名稱和相互關(guān)系氧化劑愕氧化性 化合價t 降低I被還原還原反應還原產(chǎn)物I變化過程I發(fā)生反應所得產(chǎn)物失電子I還原性化合價| 升高I還原劑被氧化氧化皮應氧化產(chǎn)物熟記五條規(guī)律:.表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律同種元素具有多種價態(tài)時，一般處于最高價態(tài)時只具有氧化性、處于最低價態(tài)時只具有 還原性、處于中間可變價時既具有氧化性又具有還原性。.性質(zhì)強弱規(guī)律得ne*I1在“簞化劑十還原劑f還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物”中，氧化性強弱順序IT是：氧化劑氧化產(chǎn)物還原您藁弱順序是；還原劑還原產(chǎn)物.反應先后規(guī)律在濃度相

4、差不大的溶液中，同時含有幾種還原劑時，若加入氧化劑，則它首先與溶液中 最強的還原劑作用；同理，在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種氧化劑時，若加入還原 劑，則它首先與溶液中最強的氧化劑作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入C%,首先被氧化的是Fe2+.價態(tài)歸中規(guī)律含不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應時，該元素價態(tài)的變化一定遵循高價+低價一中間價”的規(guī)律。.電子守恒規(guī)律在任何氧化一還原反應中，氧化劑得電子（或共用電子對偏向）總數(shù)與還原劑失電子（或共用電子對偏離）總數(shù)一定相等。三、掌握物質(zhì)氧化性或還原性強弱的比較（1）由元素的金屬性或非金屬性比較1金屬陽離子的氧化性隨其單質(zhì)還原性的增強而減弱

5、單質(zhì)的還原性漸溫弱）& Cq.岫、Mg、4、竊.頊、E其、F及（切* Cu、Hg、Ag. Pt、Au對應陽離子的氧化性逐漸濫弱非金屬陰離子的還原性隨其單質(zhì)的氧化性增強而減弱單質(zhì)的氧化性濕新瀛弱甘、Cl、Bn i 予1寸應陰，子的還原性逐漸由弱（2）由反應條件的難易比較不同的氧化劑與同一還原劑反應時，反應條件越易，其氧化劑的氧化性越強。如：2總廂。4 + 6HCl = 2KCI + 2赤% +5% T +2H&O （常溫）Q+4笈口（濃）跖C7+C7?T+2歸=。（力口熱）前者比后者容易發(fā)生反應，可判斷氧化性：岫心4 初理4同理，不同的還原劑與同一氧化劑反應時，反應條件越易，其還原劑的還原性越強

6、。（3）根據(jù)被氧化或被還原的程度不同進行比較當不同的氧化劑與同一還原劑反應時，還原劑被氧化的程度越大，氧化劑的氧化性就越強。如+3cz4 +，根據(jù)鐵被氧化程度的不同(甘產(chǎn)、討)，可判斷氧化性：G% 。同理，當不同的還原劑與同一氧化劑反應時，氧化劑被還原的程 度越大，還原劑的還原性就越強。(4)根據(jù)反應方程式進行比較氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑 還原產(chǎn)物(5)根據(jù)元素周期律進行比較一般地，氧化性：上 下，右左；還原性：下 上，左 右。(6)某些氧化劑的氧化性或還原劑的還原性與下列因素有關(guān)：溫度：如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強。濃度：如濃硝

7、酸的氧化性比稀硝酸的強。酸堿性：如中性環(huán)境中 過。3不顯氧化性，酸性環(huán)境中過。?顯氧化性；又如式溶液的 氧化性隨溶液的酸性增強而增強。注意：物質(zhì)的氧化性或還原性的強弱只決定于得到或失去電子的難易，與得失電子的多 少無關(guān)。如還原性：A& 減 M ,氧化性：濃陽稀小R。(7)常見氧化劑與還原劑(單質(zhì)、化合物、離子)常見氧化劑：常見還原劑：具有中間價態(tài)的化合物：既具有氧化性又有還原性，一般情況下主要表現(xiàn)某一方面的性質(zhì)。(8)根據(jù)原電池、電解池的電極反應判斷:兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，負極金屬是電子流出的極，征集是電子流入的極。其還原性：負極正極用惰性電極點解混合溶液時，在陰極先放電的陽離子的氧

8、化性較強，在陽極先放點的陰離子還原性比較強。四、氧化還原反應的基本規(guī)律及其應用.轉(zhuǎn)化規(guī)律：氧化還原反應中，元素相鄰價態(tài)間的轉(zhuǎn)化最容易；同種元素不同價態(tài)之間的氧化還原反應，化合價的變化遵循“只靠攏，不交叉”(即價態(tài)歸中)；同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應。應用：分析判斷氧化還原反應中的物質(zhì)的變化及推測變化產(chǎn)物。.價態(tài)規(guī)律：元素處于最高價，只有氧化性；元素處于最低價，只有還原性；元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)；物質(zhì)若含有多種元素，其性質(zhì)是這些元素性質(zhì)的綜合體現(xiàn)。應用：判斷元素或物質(zhì)的氧化性或還原性的有無。.強弱規(guī)律：強制弱強氧化劑+強還原劑=弱還原劑+弱氧化劑應用：

9、強制弱、比較氧化性或還原性的強弱。.難易規(guī)律：越易失電子的物質(zhì)，失后就越難得電子；越易得電子的物質(zhì)，得后就越難失電子。優(yōu)先律一一氧化性(還原性)強者優(yōu)先反應：一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，還原性最強的優(yōu)先發(fā)生反應。(先強后弱)一種還原劑與多種氧化劑時，氧化性最強的優(yōu)先發(fā)生反應。(先強后弱)應用：判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性及反應的先后順序。.守恒規(guī)律：化合價有升必有降，電子有得必有失.對于一個完整的氧化還原反應，化合價升高總數(shù)與 降低總數(shù)相等，失電子總數(shù)與得電子總被相等。應用：有關(guān)氧化還原反應的計算及配平?？键c“逐一突破”擊破考點一：化學反應的四種基本反應類型例1:請把符合要求的化學反應方程式的編號填

10、入直線上。(1)既屬于分解反應又是氧化還原反應的是 (2)屬于化合反應，但不是氧化還原反應的是 (3)既屬于化合反應，又是氧化還原反應的是 (4)屬于分解反應，但不是氧化還原反應的是 (5)不屬于四種基本反應類型白氧化還原反應的是 2NaHCO3 NaCO3 H 2O CO22Na Cl2 2NaClZn CuSQ = ZnSQ Cu2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2CaO CO2 = CaCO34FeS2 IIO2 三三 2Fe2O3 8SQ答案 （1）D（2）E（3）B（4）A（5）F解析：四種基本反應類型與氧化還原反應的關(guān)系：置換反應一定是氧化還原反應、復分 解反應一定不是氧

11、化還原反應、分解反應和化合反應有可能是氧化還原反應也有可能不是氧 化還原反應。【變式訓練1】氧化還原反應與四種基本反應類型的關(guān)系如右圖所示，則下列化學反應屬于陰影3區(qū)域的是（）A.Cl2 2NaI = I2 2NaClNH4HCO3 = NH3H2OCOC.4Fe(OH)2 02 2H2O=4Fe(OH)3CC I- 入 局溫D.3CO Fe2O3 2Fe 3CO2答案：D解析：陰影3所表示的反應類型為氧化還原反應，但不屬于四大基本反應類型范疇。A為置換反應；B為分解反應，但該反應不是氧化還原反應，排除；C項為有單質(zhì)參加的化合反應，是氧化還原反應；D項不屬于四大基本反應類型，但有化合價的變化，

12、為氧化還原反應，符合題意。擊破考點二：氧化還原反應的概念例2 （2006年北京高考理綜，8）已知：向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體； 向FeCl2溶液中通入少量實驗產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；取實驗生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色。下列判斷正確的是（）A.上述實驗證明氧化性：MnO1Cl 2Fe3+I 2B.上述實驗中，共有兩個氧化還原反應C.實驗生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍D.實驗證明Fe2+既有氧化性又有還原性答案：A解析：題中的有關(guān)反應為 2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl2T +8HO（生成的黃綠 色氣體為Cl 2）； Cl2+2FeC

13、l2=2FeCl3（FeCl3溶液為黃色）；2FeCl3+2KI=2FeCl 2+2KCl+I 2Q2遇淀粉變藍色）。以上三個反應都屬于氧化還原反應，根 據(jù)氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物的規(guī)律，可知A正確、B錯誤、C錯誤。實驗只能證明Fe2+具有還原性，D錯誤?！咀兪接柧?】下列敘述正確的是A.發(fā)生化學反應時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強B.金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)C.核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子D.能與酸反應的氧化物，一定是堿性氧化物答案：C解析：本題屬于易混淆基本概念的記憶題。A中氧化性、還原性的強弱是指得失電子的難易，而非得失電子多少，例Na、Mg、Al的還

14、原性依次減弱；金屬陽離子可能有多種價態(tài)，被還原后可能生成該元素的低價陽離子，例：Fe3+Fe2+Fe; C中根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識，原子的核外電子總數(shù)=質(zhì)子數(shù)，相同的核外電子總數(shù)說明其質(zhì)子數(shù)相同，元素種類相同，屬于同種元素的原子，C正確；D中能與酸反應的氧化物，可能是兩性氧化物或堿性氧化物?！咀兪接柧?】從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應：14CuSQ+5FeS2+12H2O =7Cu2s+5FeSQ +12H2s04。下列說法正確的是（）Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B.5 mol FeS2發(fā)生反應，有10 mol電子轉(zhuǎn)移 2 C.產(chǎn)物中SO4有一部分是氧化產(chǎn)物D.FeS2只作

15、還原劑答案：C本題重點考查學生對氧化還原相關(guān)概念的辨析和計算能力。分析反應得 114得叔父丁_ I + /14CuSOq+5FeS2+12H，O=7Cu2S+5FtSO,+12H3SO.I!失可知，F(xiàn)e&中S的化合價降低生成 C&S,升高生成FeSO,故FeSa既是氧化劑又是還原劑， D錯誤；CuSO中Cu的化合價降低生成 CuzS, FeS中S的化合價也降低生成 CiiS,故C&S 只是還原產(chǎn)物，非氧化產(chǎn)物，A錯誤；5 mol FeS 2發(fā)生反應，有21 mol電子轉(zhuǎn)移，B錯誤；產(chǎn)物中S02一有一部分是氧化產(chǎn)物，另一部分由CuSO提供，C正確。擊破考點三：電子守恒的應用例3已知下列分子或離子

16、在酸性條件下都能氧化KI ,自身發(fā)生如下變化：H2O2* H2O IO3-“ I2 M n。* Mn2+ HNO2* NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI,得到I2最多的是（）A.H2O2B. IO3-C. MnOfD.HNO 2答案：B解析：根據(jù)得失電子總數(shù)相等”原則，1 mol H2O2、IO、MnO、HNO2分別得2 mol、 5 mol、5 mol、1 mol 電子，分別能氧化得到的 I2 為 1 mol、2.5 mol、2.5 mol、0.5 mol,而 IO1 本身被還原還能產(chǎn)生 0.5 mol I 2,即分別得到I2I mol、3 mol、2.5 mol、0.5 mo

17、l。【變式訓練4】.(2009北京東城一模)一定條件下，氨氣與一氧化氮發(fā)生反應：NH3+NO N2+H2O(未配平)。該反應中，被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為()A.2 ： 3B.3 ： 2C.4 ： 5D.5 : 6答案：A解析：本題重點考查得失電子守恒的應用。每個氨氣分子中的氮元素由-3價升高到0價,每個一氧化氮分子中的氮元素由+2價降到0價得到2個電子，由得失電子守恒可確定答案為2 : 3。 TOC o 1-5 h z 【變式訓練5 a mol FeS與b mol FeO投入到V L、c mol L-1的硝酸溶液中充分反應，產(chǎn) 生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是 Fe(NO3)3、H2

18、SO4的混合液，則反應中未被還原的硝 酸可能為()(a+b) 63 g (a+b) 89 g (a+b)mol (Vc- 9a； b )molA.B.C.D.答案：D解析：本題以元素化合物知識為載體，考查守恒法技巧。由元素守恒知：未被還原的硝酸將轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)3中的NOJ,所以顯酸性的硝酸白物質(zhì)的量等于Fe(NO3)3的物質(zhì)的量的3倍,由元素守恒知，nFe(NO3)3=n(Fe)=(a+b) mol ,所以未被還原的硝酸的質(zhì)量=3 (a+b) mol 63 TOC o 1-5 h z g mol-1=(a+b) 189 g,正確；又根據(jù)化合價升降守恒知 2 236a mol Fe S a

19、 mol Fe (NO3)3+a mol H 2 so4 升高(3-2)a+(6+2)a=9a mol 23b mol FeO -b mol Fe (NO3)3 升高(3-2)b=b mol 52x mol H N O3 - x mol N O 降低(5-2)x mol=3x mol得9a mol+b mol=3x mol ,即顯氧化性的硝酸的物質(zhì)的量x=(9a+b)/3 mol ,所以未被還原的硝酸為(Vc- 9a b加。1,正確。擊破考點四：氧化性、還原性強弱的比較例4在常溫下，發(fā)生下列幾種反應：16H+10Z-+2 XO1=2X 2+5Z2+8H2O 2A2+B2=2A 3+2B-2B-

20、+Z2=B2+2Z-根據(jù)上述反應，判斷下列結(jié)論錯誤的()A.溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+=2A 3+2ZZ2在反應中為還原劑C.氧化性強弱的順序為：XO4Z2B2A3+D.X 2+是XO4-的還原產(chǎn)物答案：B解析：本題考查氧化還原反應中氧化性、還原性比較及應用氧化性、還原性判斷反應能否進行。據(jù) 強氧化劑+強還原劑弱氧化產(chǎn)物+弱還原產(chǎn)物，反應中，X由XO4的化合價+7降 為X2+的+2,體現(xiàn)氧化性，還原產(chǎn)物為X2+, D正確；同樣Z-升高至Z2中的0價，體現(xiàn)還原性， Z2為氧化產(chǎn)物，結(jié)論是XO4的氧化性強于Z2,以此類推，得氧化性B2A3+,中氧化性Z2 B2,且Z2是氧化劑，B錯誤；綜上所述氧

21、化性順序是XOrZ2B2A3+, C正確；A中由于氧化性Z2A3+,故反應Z2+2A2+=2A3+2Z-能發(fā)生。D.X 2+是XO4的還原產(chǎn)物【變式訓練6】 已知：向KMnO 4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；向 FeCl2溶液 中通入少量實驗產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；取實驗生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色。下列判斷正確的是 （ ）A.上述實驗證明氧化性：MnO1Cl 2Fe3+I 2B.上述實驗中，共有兩個氧化還原反應C.實驗生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍D.實驗證明Fe2+既有氧化性又有還原性答案：A解析：題中的有關(guān)反應為 2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2

22、+5Cl2 T +8HO（生成的黃綠 色氣體為 Cl 2）； Cl2+2FeCl2=2FeCl3（FeCl3 溶液為黃色）； 2FeCl3+2KI=2FeCl 2+2KCl+I 2。2遇淀粉變藍色）。以上三個反應都屬于氧化還原反應，根據(jù) 氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物的規(guī)律，可知 A正確、B錯誤、C錯誤。實驗只能證明Fe2+具有還原性，D錯誤。【變式訓練7】已知CO2O3在酸性溶液中易被還原成 Co2+, CO2O3、C FeCl3、I2的氧化 性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是（）A.3Cl2 6FeI2 = 2FeCl3 4FeI3B.Cl2 FeI2 =FeCl2 I2CO2O3 +6

23、HCl =2CoCl2 +CL +3H2O _3，2D.2Fe32I - 2Fe2 I2答案：A解析：本題主要考查有關(guān)氧化劑氧化性強弱的比較。一般地，氧化性強的物質(zhì)可將氧化性弱的物質(zhì)的對應離子（物質(zhì)）氧化而生成氧化性弱的該物質(zhì)，如本題中的B、C D三個選項皆有可能發(fā)生；由于 CO2Q、C FeCl3、I2的氧化性依次減弱，故 Cl2可氧化Fe2+、生成Fe3+ 和I 2, Fe亦可氧化I而生成12,故選項A不正確。擊破考點五：氧化還原反應的配平例5. 2 g Cu2s和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol L-1 -KMnO 4溶液處理，發(fā)生反應如下：8 MnO尸5CU

24、2S+44H+=10Cu 2+5SO2+8Mn 2+22出06 Mn0425cuS+28H +=5Cu 2+5SO2+6Mn 2+14H2。反應后煮沸溶液，趕盡 S02,剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol L-1(NH 4)2Fe(SO4)2溶液完 全反應。配平KMnO 4與(NH4)2Fe(SO4)2反應的離子方程式：MnO+Fe2+H+Mn2+Fe3+H2O(2)KMnO 4溶液與混合物反應后，剩余 KMnO 4的物質(zhì)的量為 mol。(3)欲配制 500 mL 0.1 mol L-1 Fe2+溶液，需稱取(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O(M=392 g mol-1)的

25、質(zhì)量為 go混合物中Cu2s的質(zhì)量分數(shù)為 。答案：(1)15 8 1 5 4 (2)0.007 (3)19.6 (4)40 %解析：根據(jù)配平后的離子方程式，KMnO45(NH4)2Fe(SO4)2,則剩余KMnO 4的物質(zhì)的量-10.35L 0,1mol *L為:=0.07 mol 。需稱量固體的質(zhì)量為：0.5 L )0.1 mol L 1X392 g mol 1=19.6 g。假設混合物中Cu2s的物質(zhì)的量為x, CuS的物質(zhì)的量為y,結(jié)合以上數(shù)據(jù)列出方程組:產(chǎn)96一Jx = 0.005皿86,解得結(jié)果,，則混合物中Cu2s的質(zhì)量分數(shù)-x+-y =0.4x 0.075 -0.007y = 0

26、.01255,10.005mol 160g *mol為:”X100%=40%。2g【變式訓練8】有時候，將氧化還原方程式拆開寫成兩個半反應下面是一個 半反應式：()NO3i+()H+()e=()NO+()H2O,該式的配平系數(shù)是()B.2 , 4, 3, 2, 1D.1 , 4, 3, 1, 2A.1 , 3, 4, 2, 1C.1 , 6, 5, 1, 3答案：D解析：本題靈活考查了氧化還原反應中的守恒觀。氧化還原反應中遵循質(zhì)量守恒，得失電子守恒。半反應也不例外。NO3-中白N N元素由+5價降至+2價，需得到3個電子，再由O元素守恒可確定答案為 D。做好此題可為以后書寫電化學中的半極反應打

27、好基礎。【變式訓練9】某一反應體系有反應物和生成物共五種物質(zhì):O2、H2CrO4、Cr(OH) 3、H2。、H2O2。已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2O O2(1)該反應中的還原劑是。(2)該反應中，發(fā)生還原反應的過程是。(3)寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。(4)如反應車t移了 0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為 。答案：(DH2O2 (2)H2CrO4 Cr(OH) 3 ( I(3) 1。 H =2Cr(OH) 3+3O2T +2HO(4)3.36 L解析：本題綜合考查氧化還原反應的概念、氧化還原反應方程式的書寫及相關(guān)運算等。由二 0H 2

28、02To2 ,氧元素化合價升高，H2O2作還原劑，則所給物質(zhì)中化合價降低的H2CrO4必定作氧化劑，發(fā)生還原反應H2CrO4 Cr(OH) 3。根據(jù)氧化還原后質(zhì)量守恒的原則可得如下的化學反應方程式：I I2FhCQ+3H2d=2Cr(OH) 3+3O2T +2HO由上述反應可知每轉(zhuǎn)移 6 mol電子可生成3X22.4 L的。2,故轉(zhuǎn)移0.3 mol電子時所得氣體的體積為 “3m01q22.4 L=3.36 L 。6mo1擊破考點六：氧化還原反應有關(guān)的計算例6.硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0mL 0.100 mol L-1 Na2s2O3溶液恰好把224mL (標準狀況下)Cl2完全轉(zhuǎn)化為

29、CF離子，則S2O32一將轉(zhuǎn)化成_222-A. SB. SC. SO3D. SO4解析：設硫代硫酸鈉中的硫元素的化合價升高X價，根據(jù)氧化還原守恒規(guī)律得：25 M0-3X0.1 2X = 1 10-2X2M,解得：X =4 。答案D .命題意圖：考察學生運用氧化還原守恒原理解決氧化還原產(chǎn)物判斷問題的能力?！咀兪接柧?0】38.4毫克銅跟適量的濃硝酸反應，銅全部作用后共收集到氣體22.4毫升(標準大況工反應消耗的HNO 3的物質(zhì)的量可能是A. 1.0 163moiB. 1.6 1-3molC. 2.2 1 燈3molD. 2.0 俅-3mol解析 濃硝酸與銅反應，HNO3被還原產(chǎn)物可能是 NO2和

30、NO的混合物，其物質(zhì)的量為1X10-3 摩，另外生成的Cu(NO 3)2的物質(zhì)的量可根據(jù)銅原子守恒求出， 為0.6 M0-3摩，即未被還原的HNO3 的物質(zhì)的量為2X0.6 M0-3摩。所以消耗的HNO3可以通過N原子守恒來求得，即 1.2 10-3+1 M0-3=2.2 I0-3 摩。答案C 。命題意圖 考察學生對部分氧化還原的反應中運用守恒規(guī)律進行計算的能力【變式訓練 11】 在反應 As2s3+ ClO3- +H2O - H3ASO4 + SO42-+Cl-中，氧化 1mol As2S3 中的As所需的ClO3-的物質(zhì)的量的數(shù)目為A. 28/5B. 14/3C. 2/3D.19/2解析：

31、本題中As在反應物As2s3中的化合價為+3,在生成物H3ASO4中的化合價為+5,氧 化1 mol As2s3中的As其失去的電子為 2X (5-3) =4mol, Cl在反應物CIO3-中的化合價為+5, 在生成物中的化合價為-1,每ImolCl得到電子6mol,則其物質(zhì)的量的數(shù)目為 4/6=2/3mol。答案C 。命題意圖 本題與一般氧化還原計算的要求不同，有兩種元素被氧化，但命題人只要求考慮其中一種As元素被氧化的情況。意在考察學生按要求完成任務的習慣和和克服思維定勢的 能力。擊破考點七：氧化還原反應的應用例7.某酒精廠由于管理不善，酒精滴漏到某種化學品上而釀成火災。該化學品可能是()

32、A.KMnO 4B.NaClC.(NH4)2SO4D.CH 3COOH答案：A解析：KMnO4是一種強氧化劑，能氧化CH3CH20H并放出熱量，如熱量逐漸積累而不能散去，就有可能引燃酒精，釀成火災【變式訓練12】氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成： 高溫Al2O3+N2+3C2AlN+3CO下列敘述正確的是()A.在氮化鋁的合成反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B.上述反應中每生成 2 mol AlN , N2得到3 mol電子C.氮化鋁中氮元素的化合價為 -3D.氮化鋁晶體屬于分子晶體答案：

33、C TOC o 1-5 h z ，.一高溫.解析：本題王要考查有關(guān)氧化還原反應的相關(guān)概念。在Al 2O3+N2+3C2AlN+3CO中,03由N2 T Al N ,化合價降低，N2作氧化劑；Al2O3中Al與O的價態(tài)都沒有變化， Al2O3不是氧 化劑和還原劑。 反應中每個氮原子得到 3個電子，顯然生成2 mol AlN時，1 mol N2得到6 mol 電子。由題給信息 AlN具有耐高溫、抗沖擊等性質(zhì)可知 AlN應為原子晶體?！咀兪接柧?3】在下列生成二氧化硫的反應中，反應物中的含硫物質(zhì)被氧化的是()A.硫在空氣中燃燒B.銅片與濃硫酸共熱C.紅熱的木炭與濃硫酸反應D.亞硫酸鈉與稀硫酸反應答案

34、：A解析：本題主要考查有關(guān)氧化還原反應的基本概念，應從化合價升降入手。 反應物中的含 硫物質(zhì)被氧化即S元素的化合價升高。S元素的化合價升高的只有 A;B、C中S元素的化合價降低，被還原；D中S元素的化合價無變化擊破考點八氧化還原反應的滴定例8.六價的銘有劇毒，所以要對含Cr(W)(羅馬數(shù)字表示元素的價態(tài)，下同)廢水進行化學處理，最常見的是鐵氧磁體法，即FeS04 7H20加入含Cr(VI)物質(zhì)的 TOC o 1-5 h z 的廢水中，在pH二10 時隔/ (1)若廢水中，六價銘以c202w在。試寫出在酸性條件下硫酸亞鐵還原 Cr2O；和離子方程式并配平： 。(2)由(1)的結(jié)果可確定鐵氧磁體中

35、x=。(3)據(jù)(2)的結(jié)果，若廢水中 Cr(W)按CrO3計。加入的FeS04 7H2。與CrO3的質(zhì)量比應為多 少才能除去廢水中的 Cr(VI), m(FeS04 7H20): m(Cr03)=。(已知的相對原子 質(zhì)量 Cr-52, Fe-56)答案及解析：題目以環(huán)境保護為背景，考查學生的方程式配平技能和有關(guān)化學計算技能。(1)根據(jù)題意初步確定反應為：Cr2072 +Fe2+H + Fe3+Cr3+H 20,再由化合價升降法配平得：C2072 +6Fe2+14H+=6Fe3+2Cr3+7H 20(2)根據(jù)上述離子方程式有：6 = x ，解得：x=1 . 5。2 2 -x(3)磁性材料鐵氧體的

36、組成為：FenFe1.5m Cr004,則 n(Fe): n(Cr)=(1+1 . 5): 0. 5=5:1,所以 m(FeS04 7H20): m(Cr03)=(5 278): (1 00)=13. 9?！咀兪接柧?4】土壤中有機物質(zhì)含量的高低是判斷土壤肥力的重要指標，通常通過測定 土壤中碳的含量來換算。方法如下：準確稱取一定量的風干土樣2. 00g,加入10mL某濃度的KzCr207,使土壤中的碳氧化， 反應的化學方程式為：2K2Cr207+3C+8H 2S04=2K2S04+2Cr2(S04)3+3C02 T +8H0,用濃度為0. 200mol L-的FeS04溶液滴定溶液中剩余的 K

37、2C207,用去FeS04溶液體積為19. 5 mL, 其反應的化學方程式為：K2Cr207+FeS04+H2S04K2S04+Cr2(S04)3+Fe2(S04)3+H20(未配平)；另取一份等量相同濃度的K2Cr207溶液，用相同的0. 200moIL-1的FeS04溶液滴定，消耗FeS04溶液體積為49. 5mL o請計算土壤中碳的質(zhì)量分數(shù)。答案及解析：(1)計算K2Cr207的濃度，由電子守恒得： _ _1_ _ 1 _ _ _c(K2Cr207) 0, 01 L) 6=0 . 200mol L 0, 0495 L 1, c(K2Cr207)=0. 165 mol L- ； K2Cr2

38、07 總的物質(zhì)的量為：n(K2C207)=0. 165 mol L1X0. 01 L=1 . 65M0 3moi(2)設土樣中碳的物質(zhì)的量為x,則：剩余 的 n(K2Cr207)由 電子守恒得：n(K2Cr207) 6=(0 . 200mol L 1X0 . 0195L) 1 ,n(K2Cr2O7)=6.5M0 4mol,則與碳反應的 n(K2Cr2O7)=1 . 65 M0 3mol-6. 5M0 4 mol=1 . 0M0 3 mol2K2Cr2O7 +3C+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CO2 T +8HO230X10 3 mol xx=0 . 001 5 molw

39、(C)=0 . 001 5 mol 12gmol12 00g 100 % =0. 90%【變式訓練15】在氮的化合物中，有一類鹽叫亞硝酸鹽，如亞硝酸鈉(NaNO2)等。它們廣泛地應用于印染、漂白等行業(yè)，在建筑行業(yè)用作防凍劑，在食品工業(yè)用作防腐劑和增色劑。它們是一種潛在的致癌物質(zhì)，過量或長期食用它們將對人體產(chǎn)生危害。由于亞硝酸鈉有咸味， 外觀與NaCl相似，曾多次發(fā)生過被誤當食鹽食用的事件。經(jīng)過查閱有關(guān)資料，我們了解到以 下相關(guān)信息：HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO?；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把I 一氧化成|2。AgNO3是一種難溶于水易溶于

40、酸的化合物。試回答下列問題：(1)人體正常的血紅蛋白中應含F(xiàn)e2+。若誤食亞硝酸鹽(如NaNOz),則導致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素 C可解毒。下列敘述不正確的是 。A.亞硝酸鹽是還原劑B.維生素C是還原劑C.維生素C將Fe3+還原為Fe2+D.亞硝酸鹽被還原(2)下列方法中，不能用來區(qū)別NaNO2和NaCl的是。A .測定這兩種溶液的 pHB,用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別C.在酸性條件下加入 KI淀粉溶液來區(qū)別D.分別在這兩種溶液中滴加甲基橙(3)某同學把新制氯水加到 NaNO2溶液觀察到氯水褪色生成 NaNO3和HCl ,請寫出此反應 的離子方程式 。(4

41、)為了測定某樣品中 NaNO2的含量，可以使用標準 KMnO4溶液進行滴定，試回答：KMnO4溶液在滴定過程中作 (填 氧化劑、還原劑”)該滴定過程 (填 要”或 不要”另加指示劑。若在接近終點時，用少量蒸儲水將錐形瓶沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測結(jié)果 (填褊大”、偏小“、無影響若在滴定終點讀數(shù)時目光俯視，則所得結(jié)果 (填褊大、偏小“、無影響(5)已知HNO2的酸性比醋酸略強， 某同學在家中欲進行鑒別NaCl與NaNO2的實驗，但他家中只有濃醋酸，請問該實驗能否成功？說明理由。答案及解析：(1)維生素可解毒，即把 Fe3+又還原成Fe2+,故選A。（2）NaNO2溶液顯堿性，NaCl溶液顯

42、中性，故 A可區(qū)分。B中AgNO 2易溶于酸，而 AgCl 不溶于酸，故可區(qū)分。 C中NaNO2在酸性環(huán)境下可將 氧化成I2而NaCl不行，故可區(qū)分。 而D中兩溶液均能使甲基橙顯黃色，故不能區(qū)分，選Do（3）NO 2 +Cl 2+H 2O=NO 3 +2H +2Cl（4）2MnO 4 +5NO 2 +6H +=2Mn 2+5NO 3 +3H 2O（紫色）（無色）可見KMnO 4在滴定過程中作氧化劑，可利用它本身顏色的消失作為判斷滴定終點的標志， 不需另加指示劑。答案為：氧化劑，不要；無影響；偏小。（5）能成功，因為 NaNO2+CH3COOHCH3COONa+HNO 2, 2HNO2=H2O+

43、NOT +NO2T, 后者的發(fā)生使前者向正反應方向移動，因此醋酸加到NaNO2中出現(xiàn)紅棕色氣體而加到 NaCl中無現(xiàn)象。說明這是一個關(guān)于實際生活的應用性問題，現(xiàn)在很多的肉類食品中都添加有NaNO2這種化學試劑，它具有保持肉質(zhì)鮮嫩等功效。（08年廣東理基33）氮化鋁（AlN） , Al和N的相對原子質(zhì)量分別為 27和14）廣泛應用于電 高溫子陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN可通過反應：Al 2O3+ N2+ 3C2AlN + 3CO合成。下列敘述正確的是A.上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B .上述反應中，每生成 1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子AlN中氮的化合價為+3Al

44、N的摩爾質(zhì)量為 41 g答案：B解析：該反應中N2降價為氧化劑，C升價為還原劑，每生成 1molAlN轉(zhuǎn)移3mol電子， AlN中Al為+3價，N為-3價。D中摩爾質(zhì)量的單位為 g/mol。（08年海南化學4）鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸俊和水。當生成1 mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為A . 2 molB . 1 molC. 0.5 molD . 0.25 mol答案：D解析：此題主要考查氧化還原反應的配平：Zn + HNO 3（稀） z Zn（NO 3）2+ NH4NO3 +H2O, Zn： 0一+2,化合價改變值為：（2-0） 1 = 2, N: +5 3,化合價的改變值為

45、：（5 + 3） M = 8,根據(jù)化合價升降總值相等得：在 Zn（NO3）2前配4, NH4NO3前配1,然后根據(jù)反應前 后各元素的原子個數(shù)相等，找出其他物質(zhì)的系數(shù)。配平后的化學方程式為：4Zn + 10HNO3（稀）=4Zn（NO3）2+NH4NO3 + 3H2O,當生成 1mol 的 Zn（NO 3）2 時，被還原的 HNO3 為 0.25mol。（09年廣東化學17）常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應： 2Fe2+H2O2+2H += 2Fe3+2H20, 2Fe3+H2O2= 2Fe2+O2 T 內(nèi)+下列說法正確的是 A. H2O2的氧化氫比Fe3+強，

46、其還原性比Fe2+弱B.在H2O2分解過程中，溶液的 pH逐漸下降C.在H2O2分解過程中，F(xiàn)e2+和Fe3+的總量保持不變D . H2O2生產(chǎn)過程要嚴格避免混入Fe2+答案：CD解析：由氧化還原反應的強弱律可知，氧化性是氧化劑大于氧化產(chǎn)物，還原性是還原劑大于還原產(chǎn)物，由方程一可知，氧化劑H2O2氧化性比氧化產(chǎn)物 Fe3+強，由方程二可知，還原劑H2O2還原性比，原產(chǎn)物為Fe2+強，所以A錯誤；方程一和方程二相加，即H2O2分解生成H2O和。2, “。2呈弱酸性，所以隨著反應進行，pH升高，B錯誤；”。2分解Fe3+或Fe2+作催化劑，所以總量不變，C正確；因為Fe2+可導致H2O2分解，所以

47、H2O2生產(chǎn)過程要避免混入 Fe2+, D正確。（09年福建理綜6）下列類型的反應，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是A .化合反應B .分解反應C .置換反應D .復分解反應答案：C解析：置換反應中肯定有單質(zhì)參加，一定屬于氧化還原反應，即一定有電子轉(zhuǎn)移，C項正確。（08年山東理綜28）黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備 硫及鐵的化合物。 _、,高溫（1）冶煉銅的反應為 8CuFeS2+21O2=8Cu + 4FeO+2Fe2O3+16SO2 若CuFeS2中Fe的化合價為+2,反應中被還原的元素是 （填元素符號） 答案：（1） Cu、O解析：（1）若CuFeS2中Fe的化合

48、價為+2,則Cu化合彳介為+2,S化合彳介為-2,分析化學方程 式兩邊元素化合價的變化可知，化合價降低的元素被還原，有 Cu和O元素。 6. （09山東卷13）下列推斷合理的是A.明磯KAl （SO4）2 12H2O在水中能形成 Al （OH） 3膠體，可用作凈水劑B.金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應C.濃H2SO4有強氧化性，不能與 Cu發(fā)生劇烈反應D.將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色；將SO2通入濱水，濱水褪色后加熱也能恢復原色答案:A解析：KAl (SO。2I2H2O電離出的Al3+能水解，生成 Al (OH) 3膠體，可用作凈水劑，A正確；金剛石能夠與氧

49、氣發(fā)生反應，生成二氧化碳，B錯誤；濃H2SO4有強氧化性，在加熱條件下與Cu可劇烈反應，C錯誤；SO2使品紅溶液褪色，加熱顏色能復原； SO2和濱水發(fā)生 氧化還原反應，加熱不能恢復原來顏色，D錯誤。(09全國卷n 13) 含有a mol FeBr2的溶液中，通入 x mol Cl 2下列各項為通 Ch過程中， 溶液內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確.的是 A. x=0.4a, 2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl- 一 一x=0.6a, 2Br + Cl2= Br2+2Cl2+3x=a, 2Fe +2Br +2Cl 2= B2+2Fe +4Cl 2 +-3 -*,3 + 一x=1.5a, 2

50、Fe +4Br +3Cl2= 2B2+2Fe +6Cl答案：B解析：由于Fe2+的還原性強于Br ,故根據(jù)氧化還原反應的先后順序知，C%先氧化Fe2+,然后再氧化 Br。2Fe2+ + Cl2 =2Fe3+ + 2Cl ,2Br + Cl2 = Br2 + 2Cl , 2FeB2 + 3cl2 = 2FeCl3 + 2Br2 。當 x/a 1.5,Fe2+和BL合部被氧化，D項正確；當介于兩者之間時，則要分步書寫方程式，然后進行疊加得總反應。如 B項，當x=0.5a時， Cl2剛好把Fe2+全部氧化，而當 x=0.6a,顯然Cl2還要氧化Br ,而選項中沒有表示，故錯。(09上海卷24)某反應

51、中反應物與生成物有：ASH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3ASO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。(1)已知KBrO 3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是 。(2)已知0.2mol KBrO3在反應中得到1mol電子生成X,則X的化學式為 。(3)根據(jù)上述反應可推知 。a.氧化性：KBrO 3H 3AsO4b.氧化性：H3AsO4KBrO3c.還原性：AsH3Xd.還原性：XAsH 3(4)將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：答案：ASH3Br2a c反饋小練習.（山東省實驗中學2009屆高三第一次診斷性測試）下列敘述正確的是A.元素的單

52、質(zhì)一定由氧化或還原該元素的化合物制得B.含有最高價元素的化合物不一定具有很強的氧化性C.陽離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化D.在化學反應中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強.下列說法中不正確的是A有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應不一定是氧化還原反應B金屬單質(zhì)在化學反應中一定作為還原劑C化合反應一定是氧化還原反應D復分解反應一定不是氧化還原反應.世界衛(wèi)生組織（WHO）將二氧化氯（C1O2）列為A級高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、 TOC o 1-5 h z 飲用水消毒等方面有著廣泛應用。下列說法正確的是（）A.二氧化氯是強氧化劑B.二氧化氯是強還原劑C.二氧化氯是離子化合物D.二

53、氧化氯中氯元素為-1價.（山東諸城一中2009屆高三年級階段性評估練習）下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應而 不能大量共存的是（）A. Fe31 H 工 SO：一、C1O - B. Fe、Fe、SO：一、NOJC. Al3、Na、SO； CO/D. K、H、BL、MnOj.波爾多液農(nóng)藥不能用鐵制容器盛放，是因為鐵能與其所含的硫酸銅起反應。該反應中，鐵 是（）A.氧化劑B.還原劑C.催化劑D.被還原.氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原 反應的是（）A.金屬冶煉B.燃放鞭炮C.食物腐敗D.點制豆腐.下列實驗現(xiàn)象與氧化還原反應有關(guān)的是（）A.碳酸鈉溶液中加

54、入氯化鈣溶液產(chǎn)生沉淀.氧化銅溶于硫酸生成藍色溶液C.石灰石溶于鹽酸并產(chǎn)生無色、無味的氣泡D.氫氣在空氣中完全燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰8.12009屆第一學期徐匯區(qū)高三 1月學習能力診斷卷 】由反應：2FeCl3+Cu - 2FeCl2 + CuCl 2 TOC o 1-5 h z 推斷出的氧化性或還原性強弱的結(jié)論，正確的是（）A.氧化性Cu2 + Fe2+B.氧化性Fe3+ Cu2 +C.還原性Cu Fe2+D,還原性Fe Cu.能正確表示四種基本類型反應與氧化還原反應關(guān)系的示意圖是.下列敘述正確的是（）A.在氧化還原反應中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑B.氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移C.還原劑在反應中

55、發(fā)生還原反應D.有單質(zhì)生成的反應一定是氧化還原反應.某元素在化學反應中，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素（）A.一定被氧化B.一定被還原C.可能被氧化，也可能被還原D.化合價降低為0.下列反應不屬于氧化還原反應的是（）A.3C1 2+6KOH=5KCl+KClO 3+3H 2OB.2NO 2+2NaOH=NaNO 3+NaNO2+H2O高溫C.Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3D.3CCl 4+K2Cr2O7=2CrO 2Cl2+3COCl2+2KCl.下列基本類型的化學反應中，一定屬于氧化還原反應的是（）A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應.【江蘇省啟東中學 2009屆高三第一學

56、期第二次月考】高鐵酸鉀K2FeO4是一種新型、高效、氧化性比 Cl2更強的水處理劑，工業(yè)上通常用下列反應先制得高鐵酸鈉：2FeSO4 +6Na2O2=2Na2FeO4 + 2NazO+ 2Na2SO4+ O2 T,然后在某低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加 KOH 固體至飽和就可析出高鐵酸鉀，下列有關(guān)說法不正確的是（）A. Na2O2在反應中既作氧化劑，又作還原劑B.制取高鐵酸鈉時，每生成lmolNa2FeO4反應中共有4mol電子轉(zhuǎn)移C.高鐵酸鉀在該溫度下的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小D. K2FeO4能消毒殺菌，其還原產(chǎn)物水解生成的Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)15.【江蘇省口岸中學 200

57、8-2009學年度高三年級第一學期第四次調(diào)研測試】工業(yè)上以銘鐵礦(主要成分為 FeOCr2O3)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重銘酸鈉(Na2Cr207 2H2O),其主要反應為：()4FeO C2O3+ 8Na2CO3+7O2 局溫 8Na2CrO4+ 2Fe2O3+ 8CO2 2Na2CrO4+ H2SO4- Na2SO4+ Na2Cr2O7+ O下列說法中正確的是A.反應和均為氧化還原反應B.反應的氧化劑是 O2,還原劑是FeO Cr2O3C.高溫下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4D.生成1mol的Na2Cr2O7時共轉(zhuǎn)移7mol電子【江蘇海州高級中學 2009屆高三化學第

58、三次綜合測試】(1)某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質(zhì)：S ”S、HNO3、NO、H2O0該反應中還原產(chǎn)物是 ;若反應過程中轉(zhuǎn)移了 0.3 mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是g。(2)將a mol Cl 2通入含b mol FeBr2的溶液中，當0 a / b 1/2時，反應的離子方程式為：2Fe2+ Cl2= 2Fe3+ + 2Cl-,寫出另2個可能發(fā)生的離子方程式。當 a / b =1 時;當 a / b,3/2B寸CuCl2溶液中含有少量雜質(zhì) FeCl2,為制備純凈的 CuC12 2H2O晶體，擬定實驗步驟如下圖所示：請回答下列問題：(1)步驟I中，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+最好選用下列氧