科學(xué)教學(xué)課件：《金屬的化學(xué)性質(zhì)》PPT(第二課時(shí))

1、第2節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)第2課時(shí)浙教版科學(xué)九年級(jí)上冊(cè)第二章教學(xué)目標(biāo)：1.通過(guò)典型金屬和酸以及某些鹽的 反應(yīng)，認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性順序；2.了解置換反應(yīng)的特點(diǎn),認(rèn)識(shí)電子 在化學(xué)反應(yīng)中的作用。復(fù)習(xí)一、金屬與氧氣的反應(yīng)O2+Mg=MgO22O2+Cu=CuO22O2+Fe=Fe3O432點(diǎn)燃O2+Al=Al2O3432二、金屬與酸的反應(yīng)Zn+HClH2=ZnCl2+2Mg+HClH2=MgCl2+2Zn+H2SO4H2=ZnSO4+Mg+H2SO4H2=MgSO4+三、置換反應(yīng)由一種單質(zhì)跟一種化合物發(fā)生反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。為什么鎂和鋅能與酸反應(yīng)放出氫氣，而銅不能？為什么鎂與酸

2、反應(yīng)放出氫氣的速度比鋅的快？一、金屬的活動(dòng)性順序1.比較鐵與銅、銅與銀的化學(xué)活動(dòng)性【提出問(wèn)題】鐵、銅、銀3種金屬的活動(dòng)性哪一種最強(qiáng)？哪一種最弱？【建立假設(shè)】一種活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬能把另一種活動(dòng)性較弱的金屬?gòu)乃柠}的水溶液中置換出來(lái)?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】（1）鐵和銅的活動(dòng)性比較：在盛有硫酸銅溶液的試管里浸入一段潔凈的（經(jīng)過(guò)除油、除銹處理）鐵絲，過(guò)一會(huì)兒取出，觀察有什么變化？（也可以有其他的實(shí)驗(yàn)方案）在盛有硫酸亞鐵溶液的試管中，浸入一段潔凈的銅絲，過(guò)一會(huì)兒取出，觀察有什么變化。沒有明顯的變化實(shí)驗(yàn)結(jié)論：Cu + FeSO4 金屬活動(dòng)性： FeCu（2）銅和銀的活動(dòng)性比較：（根據(jù)實(shí)驗(yàn)室提供的藥品設(shè)計(jì)可行的方案）

3、在盛有硝酸銀溶液的試管里浸入一段潔凈的（經(jīng)過(guò)除油、除銹）銅絲，過(guò)一會(huì)兒取出，觀察有什么變化。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：金屬活動(dòng)性： CuAg根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，鐵、銅、銀的化學(xué)活動(dòng)性是_。Fe Cu Ag1. 如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較鎂、鋅、銅的活動(dòng)性， 并從大到小列出它們的活動(dòng)性順序?？捎肕gSO4、ZnSO4、CuSO4溶液與Mg、Zn、Cu接觸，觀察能否發(fā)生置換反應(yīng)。例：取鎂條和鋅粒分別放入硫酸鋅、硫酸銅 溶液中觀察實(shí)驗(yàn)有什么變化。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鎂條表面覆蓋銀白色的固體，鋅粒表面覆蓋紅色物質(zhì)。2. 如果把氫也列入其中，應(yīng)如何排列？Mg、Zn、Cu分別放入盛有稀硫酸的試管中，觀察能否產(chǎn)生氫氣。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：Mg、Zn能與稀

4、硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,Cu不能。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：活動(dòng)性： Mg Zn （H） Cu經(jīng)過(guò)大量實(shí)驗(yàn)，人們總結(jié)出了一些常見金屬的金屬活動(dòng)性順序。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱2.金屬活動(dòng)性順序（1）活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬能把另一種活動(dòng)較弱的金 屬?gòu)乃柠}的水溶液中置換出來(lái)。3.金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用（2）排在氫前面的金屬可以把酸里的氫置換出來(lái)。Fe+CuSO4Cu=FeSO4+哪些金屬不會(huì)被酸腐蝕？銅 汞 銀 鉑 金金屬活動(dòng)性順序說(shuō)明金屬具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？（活潑性強(qiáng)）金屬鹽+=新鹽+（弱）金屬4.金屬的化學(xué)性質(zhì)（氫前面的）金屬酸+=鹽+

5、氫氣所發(fā)生的反應(yīng)都是置換反應(yīng)注意：特別活潑的金屬 （K、Ca、Na）與可溶鹽溶 液或酸溶液反應(yīng)時(shí)，先與水發(fā)生反應(yīng)生成 和氫氣，然后是堿與鹽或酸反應(yīng)。2Na + 2H2O = 2NaOH + H22NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)21.金屬活動(dòng)性順序?qū)χ脫Q反應(yīng)的發(fā)生有何意義？金屬活動(dòng)性順序可以判斷置換反應(yīng)能否發(fā)生2.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表判斷能否用錫壺裝酸 性物質(zhì)，并說(shuō)出理由。不能，因?yàn)殄a能跟酸反應(yīng)。Sn + 2HCl = SnCl2 + H23.能否用鐵制的容器配制浸種用的波爾多液（含硫酸銅）？ 為什么？不能，鐵能跟波爾多液中的成分CuSO4反應(yīng)。Fe + CuSO4

6、 = FeSO4 + Cu5.濕法煉銅技術(shù)濕法煉銅技術(shù)是我國(guó)古代勞動(dòng)人民發(fā)明的，我國(guó)是世界上最早使用濕法煉銅的國(guó)家。其原理是：先用硫酸將銅礦中的銅轉(zhuǎn)變成可溶性的硫酸銅，再將鐵放入硫酸銅溶液中把銅置換出來(lái)。Fe+CuSO4Cu=FeSO4+化學(xué)反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移把金屬鋅放入硫酸銅溶液中，可發(fā)現(xiàn)銀白色的金屬鋅表面鍍上了一層紫紅色的銅。為什么銅離子會(huì)從溶液中析出變成金屬銅，而金屬鋅則變成鋅離子進(jìn)入溶液？Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu 2e-金屬鋅失去電子（電子用e-表示）變成鋅離子進(jìn)入溶液，而銅離子得到電子變成了金屬銅。金屬鋅失電子的能力比銅強(qiáng)，或者說(shuō)銅離子得電子的能力比鋅離子強(qiáng)，反應(yīng)就發(fā)

7、生了。越排在前面的金屬，越容易失去電子變?yōu)殛?yáng)離子。金屬與鹽酸反應(yīng)的比較又哭又跳皮膚起泡牙齒在叫偷偷在笑小結(jié)金屬的活動(dòng)性順序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱鉀 鈣 鈉 鎂 鋁，鋅 鐵 錫 鉛 氫，銅 汞 銀 鉑 金（1）活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬能把另一種活動(dòng)較弱的金屬?gòu)乃柠} 的水溶液中置換出來(lái)。（2）排在氫前面的金屬可以把酸里的氫置換出來(lái)。（活潑性強(qiáng)）金屬鹽+=新鹽+（弱）金屬（氫前面的）金屬酸+=鹽+氫氣1. 下圖表示了金屬活動(dòng)性順序表中銅、錫、鐵和鋁元素開始被人類大規(guī)模開發(fā)和利用的大致年限。 銅、錫、鐵和鋁四種元素中，最

8、先被人類大規(guī)模開發(fā)和利用的是 ，最后被人類大規(guī)模開發(fā)、利用的是 。 根據(jù)圖中數(shù)據(jù)和有關(guān)科學(xué)知識(shí)，你認(rèn)為導(dǎo)致銅、錫、鐵和鋁四種元素被人類大規(guī)模開發(fā)、利用的年代不同的原因可能是 。 銅鋁金屬的活動(dòng)性不同2.下列各組金屬中，按金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序 排列的是（ ） A.Na、Fe、Mg B.K、Cu、Fe C.Al、Zn、Hg D.Ca、Ag、ZnC3. 有X、Y、Z三種金屬，將X、Y、Z分別浸入稀 硫酸中，Z溶解，X和Y不溶解；將X浸入Y的硫 酸鹽溶液中，在X的表面有Y析出。則X、Y、Z 的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?（） A. Z、Y、X B. Y、Z、X C. Z、X、Y D. Y、X、ZC4. 鋅跟稀硫酸反應(yīng)時(shí)，溶液的質(zhì)量將-（ ） A增加 B減少 C不變 D無(wú)法確定A5.已知排在金屬活動(dòng)性順序表最前幾位的活潑金 屬能與水反應(yīng)生成堿和氫氣。請(qǐng)寫出下列反應(yīng) 的化學(xué)方程式，并推測(cè)可能產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 （1）把1塊綠豆大的金屬鈉放入1小杯滴有酚酞的