高二化學(xué)化學(xué)反應(yīng)與能量1

1、 本章知識復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)過程中同時存在物質(zhì)和能量的變化， 能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，而且是以物質(zhì)為主。 能量的多少則以反應(yīng)物和產(chǎn)物的質(zhì)量為基礎(chǔ)一、反應(yīng)熱、焓變 反應(yīng)熱化學(xué)過程中放出或吸收的熱量，叫做反應(yīng)熱，也稱為“焓變” ， 符號用 表示，單位常采用KJ/mol當(dāng)為“-”或時，為吸熱反應(yīng)?；顫娊饘倥c水或酸的反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、多數(shù)化合反應(yīng).吸熱反應(yīng)：放熱反應(yīng)：多數(shù)的分解反應(yīng)、氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)、水煤氣的生成反應(yīng)、炭與二氧化碳生成一氧化碳.放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)表現(xiàn)行式H0H0能量變化反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量鍵能變化生成物

2、總鍵能大于反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能小于反應(yīng)物總鍵能聯(lián)系鍵能越大，物質(zhì)能量越低，越穩(wěn)定，反之鍵能越小，物質(zhì)能量越高，越不穩(wěn)定1、對于一個放熱反應(yīng)，已知產(chǎn)物的總能量為70KJ，那么反應(yīng)物的總能量可能是（ ）A、20KJ B、30KJ C、70KJ D、80KJ2下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是A碳酸鈣受熱分解 B乙醇燃燒C鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D氧化鈣溶于水A DHCNOFClH436C415331N389293153O465343201138F568486272184157C=C 620 C=O 708若干化學(xué)鍵的鍵能（ kJ/mol，25 ）H

3、2 + F2 = 2HF H2 + Cl2 = 2HCl 3、預(yù)測當(dāng)生成2 mol HF和2 mol HCl時，哪個反應(yīng)放出的熱量多？三、熱化學(xué)方程式 可以表述參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意、需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)。如在多少度，多少千帕；如在常溫（250c）、常壓（101kpa）下，可不注明溫度和壓強(qiáng)的條件；、應(yīng)注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)；固體（s），液體（l），氣體（g）溶液(aq)；不用和（因已注明狀態(tài)）。、熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù)?；瘜W(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。對于相同的反應(yīng)，當(dāng)計量數(shù)不同時，其H不同。、在方程式右端要注明H

4、為多少“+”或“一”kJ/mol。、熱化學(xué)方程式具有加和性，化學(xué)式前面的計量數(shù)必須與H相對應(yīng)；反應(yīng)逆向進(jìn)行時，H值不變，符號相反。熱化學(xué)方程式與普通方程式的比較；H 483.6 kJ/mol、小數(shù)。（08年重慶理綜13）化學(xué)反應(yīng)N23H2 2NH3的能量變化如題13圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是A N2(g)3H2(g) 2NH3(l) H 2(abc)kJmol1BN2(g)3H2(g) 2NH3(g) H 2(ba)kJmol1CN2(g)H2(g) NH3(l) H (bca)kJmol1DN2(g)H2(g) NH3(g) H (ab)kJmol1A重要的反應(yīng)熱燃燒熱1.概念：在101

5、kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱 2.單位：kJ/mol(1)燃燒的物質(zhì)必須為:1mol(2)完全燃燒是指物質(zhì)中下列元素完全轉(zhuǎn)變成對應(yīng)的物質(zhì)：CCO2，HH2O(l)，SSO2等。(3)燃燒熱通常由實(shí)驗(yàn)測得3.注意：4.表示的意義： 例如:C的燃燒熱為393.5kJmol，表示:在101kPa時1molC完全燃燒放出393.5kJ的熱量。 燃燒熱是以1mol物質(zhì)完全燃燒放出的熱量來定義的，因此在書寫它的熱化學(xué)方程式時，應(yīng)以燃燒1mol物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的系數(shù)。例如：C8H18(g)+25/2O2（g） 8CO2（g）十 9H2O(l)；H5

6、518kJmolC8H18的燃燒熱為-5518kJmol。重要的反應(yīng)熱燃燒熱重要的反應(yīng)熱中和熱在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molH2O，這時的反應(yīng)熱叫中和熱。1.概念：條件：反應(yīng)物：生成物及物質(zhì)的量：放出的熱量：稀溶液酸與堿（中學(xué)階段只討論強(qiáng)酸與強(qiáng)酸中和）生成1mol的H2OH573kJmol。2.注意：如果濃度偏大，則溶液中陰、陽離子間的相互牽制作用就大，表觀電離度就會減小，這樣酸堿中和時產(chǎn)生的熱量勢必要用去一部分來補(bǔ)償未電離分子的離解熱，造成較大誤差(偏低)。若用弱酸代替強(qiáng)酸，或用弱 堿代替強(qiáng)堿，因中和過程中弱電解質(zhì)電離吸熱，會使測得中和熱的數(shù)值偏低。比較項目燃燒熱中和熱相同點(diǎn)能

7、量變化H不同點(diǎn)反應(yīng)物的量生成物的量反應(yīng)熱的涵義燃燒熱與中和熱的區(qū)別和聯(lián)系放熱反應(yīng)H0單位：kJ/mol1mol(O2量不限）可能是1mol,也可能是0.5或1/3mol等不限量生成的水為1mol1mol物質(zhì)完全燃燒時放出的熱量；不同物質(zhì)，燃燒熱不同生成1mol水時放出的熱量；不同強(qiáng)酸強(qiáng)堿的中和熱大致相同，均約為：57.3kJ/mol五、能源的充分利用.1、什么是能源？能源的作用？就是能提供能量的自然資源，包括化石燃料（煤、石油、天然氣）、陽光、風(fēng)力、流水、潮汐以及柴草等。能源的開發(fā)和利用可以用來衡量一個國家或地區(qū)的經(jīng)濟(jì)發(fā)展和科學(xué)技術(shù)水平。 2、當(dāng)今世界上重要的能源是什么？怎樣解決能源枯竭問題？

8、節(jié)約能源的重要措施是什么？什么是新能源？化石燃料：煤、石油、天然氣解決的辦法 ：開源節(jié)流；即開發(fā)新能源，節(jié)約現(xiàn)有能源，提高能源的利用率。措施：降低能耗；科學(xué)地控制燃燒反應(yīng)，使燃料充分燃燒，提高能源的利用率。新能源：太陽能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕芎蜕锬?。議一議城市家用燃料使用氣體燃料比使用煤、煤球等固體燃料有什么好處？答案：1.首先，因氣體易擴(kuò)散，故氣體燃料與空氣混合充分，容易發(fā)生完全燃燒，與固體燃料相比有較高的能量利用率。其次，氣體燃料便于管道運(yùn)輸、使用方便（易點(diǎn)燃、易熄滅）、無渣無塵、清潔衛(wèi)生。第三，固體煤中含有硫、氮等雜質(zhì)，直接燃煤，會產(chǎn)生大量二氧化硫、氮氧化物（NOx）、粉塵，造成

9、大氣污染，住宅環(huán)境、居室空氣的污染則更嚴(yán)重。一、蓋斯定律1內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無關(guān)，如果一個反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成的反應(yīng)熱是相同的，這就是蓋斯定律。2應(yīng)用：（1）對于不能直接發(fā)生的反應(yīng)，其反應(yīng)熱無法測得；（2）對于可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，反應(yīng)熱難以測得；（3）對于有副反應(yīng)的反應(yīng)，反應(yīng)熱也難以測得。向以上等難以測得反應(yīng)熱的情況，都可以利用蓋斯定律和其它相關(guān)反應(yīng)的熱效應(yīng)用相似于求解方程組的方法而間接求出(要找準(zhǔn)反應(yīng)物、最終產(chǎn)物和中間產(chǎn)物的關(guān)系，以便確定如何運(yùn)算才能得到所需要熱化學(xué)方程式和

10、反應(yīng)熱)。二、反應(yīng)熱的簡單計算 1計算方法：熱化學(xué)方程式系數(shù)可以擴(kuò)大或縮小相同的倍數(shù)，但同時H也要響應(yīng)的變大或縮小。對于正、逆兩個相反方向的反應(yīng)，H的數(shù)值相等，符號相反。根據(jù)蓋斯定律，可以將兩個或兩個以上(一般不超過三個)的熱化學(xué)方程式包括其H(含“+”、“”)相加或相減，得到所求反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8 kJmol-1、-1411.0 kJmol-1和-1366.8 kJ mol-1，則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的H為A-44.2 kJmol-1B+44.2 kJmol-1C-330 kJm

11、ol-1D+330 kJmol-1A高考鏈接（08年四川理綜7）下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是AHCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3 kJmol-1， 則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱 H2(-57.3)kJmol-1BCO(g)的燃燒熱是283.0 kJmol-1， 則2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反應(yīng)的 H2283.0 kJmol-1C需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱B高考鏈接(07年高考理綜上海卷47)氫能是一種既高效又干凈的新能源，發(fā)展前景良好，用氫作能源的燃料電池汽車倍受青睞。我國擁有完全自主知

12、識產(chǎn)權(quán)的氫燃料電池轎車“超越三號”，已達(dá)到世界先進(jìn)水平，并加快向產(chǎn)業(yè)化的目標(biāo)邁進(jìn)。氫能具有的優(yōu)點(diǎn)包括原料來源廣 易燃燒、熱值高 儲存方便 制備工藝廉價易行ABCDA（08年上?；瘜W(xué)17）已知：H2(g)+F2(g)2HF(g)+270 kJ，下列說法正確的是A2 L氟化氫氣體分解成1 L氫氣與1 L氟氣吸收270 kJ熱量B1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出熱量小于270 kJC在相同條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和大于2 mol氟化氫氣體的能量D1個氫氣分子與1個氟氣分子反應(yīng)生成2個氟化氫氣體分子放出270 kJ熱量C(07年高考海南化學(xué)卷6)已知：

13、 (1)Zn(s)1/2O2(g) = ZnO(s) H =348.3 kJ/mol(2)2Ag(s)1/2O2(g) = Ag2O(s) H =31.0 kJ/mol則Zn(s)Ag2O(s) = ZnO(s)2Ag(s)的H等于A317.3 kJ/molB379.3 kJ/molC332.8 kJ/molD317.3 kJ/molA（08年海南化學(xué)15）反應(yīng)A(g)+B(g) C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。（3）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1_，E2_（填“增大”、“減小”或“不變”）。(1)該反應(yīng)_反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）

14、（2）反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響?_，原因是_.放熱不影響催化劑不改變平衡的移動減小減小有些鹽的結(jié)晶水合物，白天在溫度不太高時就能熔化（實(shí)質(zhì)是溶于自身的結(jié)晶水中），同時吸收熱量；在晚上又可緩慢凝固而釋放熱量，用以調(diào)節(jié)室溫，稱為潛熱材料?，F(xiàn)有幾種鹽的水合晶體有關(guān)數(shù)據(jù)如下：Na2S2O35H2OCaCl26H2ONa2SO410H2ONa2HPO412H2O熔點(diǎn)（）40.5029.9232.3835.1熔化熱(kJ/mol）49.737.377100.1上述四種水合晶體鹽中最適宜用做潛熱材料的兩種鹽是（用化學(xué)式表示） ； 。(2)實(shí)際應(yīng)用時最常采用的（由來源和成本考慮）應(yīng)該是 。Na2

15、SO410H2O Na2HPO412H2O Na2SO410H2O提示：CaCl26H2O的熔點(diǎn)較低，不易凝固放熱，所以不宜使用；Na2S2O35H2O的熔點(diǎn)較高，不易吸熱熔化，所以不宜使用；而Na2SO410H2O 和Na2HPO412H2O熔點(diǎn)較合適，適宜使用。Na2SO410H2O（芒硝）儲量大，價格低，比較經(jīng)濟(jì)。(07年高考廣東化學(xué)卷14)將V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1V250 mL)。下列敘述正確的是A做該實(shí)驗(yàn)時環(huán)境溫度為22 B該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能CNaOH溶

16、液的濃度約是1.00 mol/LD該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B; / 日本移民條件 jor593fhl 找尋他的旋律。轉(zhuǎn)眼整個世界，只剩下了那個背影。離開，從新開始生活。窗簾隨著風(fēng)微微的擺動，陽光透過樹葉照射到我的臉上，影影綽綽，我微微張開腫脹的眼睛，望著墻上的油畫，這幅油畫里的山特別綠，那種綠好像能蠱惑人心，望著它就移不開眼睛，讓人迫切的想進(jìn)去里面的的世界一探究竟。山里有一個人影，看那身姿魁梧挺拔，雖然只有一個背影，但那背影給人孤獨(dú)但卻堅毅之感。我不知道這幅畫對母親而言意味著什么，從我記事開始，她總是在這間房里，一天甚至幾天都不出來，有一次我偷偷的打開房間的一條縫，看到母親抱著這幅

17、畫一會哭一會笑。我那時不明白母親為什么會這樣，這幅畫對她來說究竟意味著什么。現(xiàn)在她死了，我想象自己是母親坐在她以前做的位置看著這幅畫。她留給我的僅僅只是這幅油畫還有這幅油畫里的一棟房子。母親死后第三天母親委托的律師來到家中，就是這時我才知道母親還有一棟房子在滇西的一座山里。我無意在這座城市工作，工作上不盡如人意，不是不努力，而是心太累，不知道這樣日復(fù)一日，壓抑自己的欲望，扼殺自己喜歡做的事情去換取微薄的利潤這樣有什么意義。交往四年快談婚論嫁了也出軌了，愛情或許真的與時間無關(guān)，有的即使生活一輩子，也不會有愛情，在一起或許只是為了生存，為了活著，又或許只是習(xí)慣了對方，有時愛情或許只是一句話或一個眼神，又或者只是身上的味道僅此而已。就這樣在事業(yè)愛情親情的三重打擊下我搬到了母親的這棟山間房子里來，其實(shí)還有更重要的一個原因是想看看這里到底隱藏著關(guān)于母親的什么秘密。抱著這樣的心情來到了這棟房子，我坐飛機(jī)來到了偏遠(yuǎn)的滇西，我找了一輛面包車，告訴司機(jī)要去的地方，那棟房子離村鎮(zhèn)很遠(yuǎn)，只有一條老舊的公路與外界聯(lián)系，在車?yán)锿巴饪慈ィ車鷺淞置?，天藍(lán)的像水洗過的一樣，沒有云，蜻蜓在到處飛舞，這是我們已經(jīng)在山腰間行駛，打了一會盹，醒來時竟是大雨滂沱，但太陽依然還在，有種噴泉的錯覺，司機(jī)說這是他們這里最常見的，