高考化學(xué)硫的轉(zhuǎn)化專項(xiàng)練習(xí)

1、12/122019高考化學(xué)硫的轉(zhuǎn)化專項(xiàng)練習(xí)“化學(xué)一詞 ,假設(shè)單是從字面解釋就是“變化的科學(xué)。查字典化學(xué)網(wǎng)為大家推薦了高考化學(xué)硫的轉(zhuǎn)化專項(xiàng)練習(xí) ,請大家仔細(xì)閱讀 ,希望你喜歡。1.(2009?山東理綜 ,13)以下推斷合理的是( )A.明礬KAl(SO4)2?12H2O在水中能形成Al(OH)3膠體 ,可用作凈水劑B.金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì) ,不可能與氧氣發(fā)生反響C.濃H2SO4有強(qiáng)氧化性 ,常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反響D.將SO2通入品紅溶液 ,溶液退色后加熱恢復(fù)原色;將SO2通入溴水 ,溴水退色后加熱也能恢復(fù)原色解析：金剛石的組成元素是C ,C與O2在點(diǎn)燃的情況下發(fā)生反響 ,故B項(xiàng)錯(cuò)誤

2、;C項(xiàng)中濃H2SO4與Cu在加熱的條件下發(fā)生反響 ,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng) ,SO2與溴水發(fā)生氧化復(fù)原反響 ,生成H2SO4和HBr ,加熱不能恢復(fù)原色 ,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A2.以下物質(zhì)能使品紅溶液退色的是( )活性炭 過氧化鈉 氯水 二氧化硫 臭氧A.? ? B.? ? C.? ? D.分析：此題考查了有色物質(zhì)的退色原理 ,做好此類題目 ,必須了解使有色物質(zhì)退色的常見物質(zhì) ,同時(shí)要掌握退色原理。解析：、是利用氧化性使品紅退色 ,SO2是進(jìn)行化合反響 ,活性炭是利用吸附性 ,此題答案為D。答案：D3.向50 mL 18 mol?L-1的H2SO4溶液中參加足量的銅片 ,加熱使之反響。那么充分反響后

3、,被復(fù)原的H2SO4的物質(zhì)的量( )A.小于0.45 mol? ?B.等于0.45 molC.在0.45 mol和0.90 mol之間? ?D.大于0.90 mol分析：Cu與H2SO4的反響必須抓住反響的本質(zhì) ,即：Cu與濃H2SO4在加熱條件下反響為：Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+2H2O ,而Cu與稀H2SO4在加熱條件下不反響 ,這是由Cu、濃H2SO4、稀H2SO4的活潑性決定的 ,同時(shí)注意量變到質(zhì)變的關(guān)系 ,也就是說當(dāng)濃H2SO4隨反響進(jìn)行變?yōu)橄2SO4時(shí) ,H2SO4雖然還有 ,反響也不會(huì)再進(jìn)行。解析：n(H2SO4)=0.05 L18 mol?L-1=0.9

4、mol。由反響Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+2H2O看出 ,有2 mol濃H2SO4參加反響 ,被復(fù)原的濃H2SO4為參加反響的一半 ,即有0.9 mol濃H2SO4反響時(shí)就有0.45 mol濃H2SO4被復(fù)原。但實(shí)際上并不是這樣 ,是因?yàn)闈釮2SO4隨反響的進(jìn)行濃度變稀 ,當(dāng)變?yōu)橄2SO4后 ,那么不再與Cu反響了 ,所以實(shí)際被復(fù)原的濃H2SO4應(yīng)小于0.45 mol。答案：A4.? 為了改善環(huán)境 ,還城市一個(gè)清新形象 ,某校同學(xué)提出以下建議：開發(fā)新能源 ,減少化石燃料的燃燒;開發(fā)、生產(chǎn)無汞電池;分類回收垃圾;提倡使用一次性發(fā)泡塑料餐具和塑料袋;提倡使用手帕 ,減少餐巾紙的

5、使用;提倡不使用含磷洗衣粉;農(nóng)業(yè)上控制化肥和農(nóng)藥的使用。你認(rèn)為可以采納的是( )A.? B.? C.? D.全部分析：此題各項(xiàng)均與環(huán)境污染有關(guān) ,是當(dāng)前探討的熱門話題 ,考查對(duì)環(huán)境保護(hù)的科技新成果的理解能力及分析問題的能力。解析：開發(fā)新能源 ,減少化石燃料的燃燒 ,可以減少CO、SO2、NOx可吸收顆粒物的污染;中開發(fā)、生產(chǎn)無汞電池 ,可以防止重金屬Hg、Cd、Pb等的污染;分類回收垃圾 ,既可以變廢為寶 ,節(jié)省原料 ,又可防止垃圾對(duì)水土的污染;中提倡使用一次性發(fā)泡塑料餐具和塑料袋 ,可造成環(huán)境的污染;提倡使用手帕 ,減少餐巾紙的使用 ,既可以節(jié)省造紙?jiān)?,又可防止造紙帶來的污染及餐巾紙使用

6、后造成的污染;不使用含磷洗衣粉可以防止水體富營養(yǎng)化;控制化肥和農(nóng)藥的使用 ,對(duì)人體及環(huán)境均是有利的。答案：C5.單質(zhì)X與濃H2SO4共熱 ,反響中X與H2SO4的物質(zhì)的量之比為12那么生成物中的化合價(jià)可能為( )+1 +2 +3 +4A.? ?B.? ?C.? ?D.解析：假設(shè)X為金屬 ,X+2H2SO4(濃)=XSO4+SO2+2H2O ,X為+2價(jià) ,假設(shè)X為非金屬 ,X+2H2SO4(濃)=XO2+2SO2+2H2O ,X為+4價(jià)。答案：A6.以下反響中 ,SO2表現(xiàn)氧化性的是( )A.2SO2+O2 2SO3? ?B.SO2+H2O H2SO3C.2H2S+SO2 3S+2H2O? ?

7、D.SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4解析：SO2表現(xiàn)氧化性 ,只能S+4得電子 ,價(jià)態(tài)降低 ,只有C中S+4 S0而A、D中 ,SO2均表現(xiàn)復(fù)原性 ,B是非氧化復(fù)原反響。答案：C7.以下化合物不能由兩種單質(zhì)直接化合而生成的是( )A.Na2S? ?B.Fe2S3? ? C.FeCl2? ? D.FeCl3解析：硫的氧化性比氯弱 ,因此金屬與硫和氯氣的反響有如下規(guī)律：多價(jià)態(tài)金屬與硫反響生成其低價(jià)化合物 ,與氯氣反響生成其高價(jià)化合物 ,所以Fe與S反響只能生成FeS ,Fe與Cl2反響時(shí)那么生成FeCl3。答案：BC8.剛采集某雨水樣品時(shí)測得pH為4.82 ,放在燒杯中經(jīng)2 h后 ,

8、再次測得pH為4.68 ,以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )A.雨水樣品酸度逐漸減小B.雨水樣品酸度沒有變化C.雨水樣品繼續(xù)吸收空氣中的CO2D.雨水樣品中的H2SO3逐漸被空氣中的氧氣氧化生成H2SO4解析：SO2溶于水生成H2SO3(中強(qiáng)酸) ,而H2SO3能被空氣的氧氣氧化生成強(qiáng)酸H2SO4 ,因而pH減小 ,化學(xué)反響方程式為SO2+H2O H2SO3,2H2SO3+O2=2H2SO4。答案：D9.某研究小組成員在討論鑒別濃硫酸和稀硫酸的方案時(shí) ,設(shè)計(jì)如下方案：操 作?結(jié) 論甲?火柴梗?變黑者為濃硫酸乙?參加金屬鋁片?產(chǎn)生刺激性氣味者為濃硫酸丙?分別參加到盛水的試管中?放熱者為濃硫酸丁?用玻璃棒

9、蘸濃氨水靠近盛酸的瓶口?冒白煙者為濃硫酸戊?加到CuSO4?5H2O晶體中 ?變白者為濃硫酸(1)其中可行的是_(填序號(hào))。(2)其中一個(gè)稍作改良就能成為可行的是_ ,改良方法是_。(3)完全錯(cuò)誤的選項(xiàng)是_ ,因?yàn)開。(4)請給出另外兩種鑒別方法：操 作?根據(jù)現(xiàn)象得出結(jié)論AB答案：(1)甲、丙、戊 (2)乙 加熱 (3)丁 硫酸是高沸點(diǎn)酸 ,沒有揮發(fā)性 (4)以下任意兩種(或其他可行方案)均可：操 作?根據(jù)現(xiàn)象得出結(jié)論A?滴加到濃鹽酸中?產(chǎn)生白霧的是濃硫酸B?參加鋁片?常溫下反響的是稀硫酸 ,不反響的是濃硫酸參加木炭、加熱?產(chǎn)生刺激性氣味的氣體是濃硫酸稱量相同體積的酸?質(zhì)量大的是濃硫酸在相同條

10、件下加熱?先沸騰的是稀硫酸10. 稀薄燃燒是指汽油在較大空/燃比(空氣與燃油氣的體積比)條件下的燃燒。隨著全球能源危機(jī)的加劇 ,稀薄燃燒技術(shù)的研究受到了人們的重視 ,但稀薄燃燒時(shí) ,常用的汽車尾氣凈化裝置不能有效地將NOx轉(zhuǎn)化為N2。不同空/燃比時(shí)汽車尾氣中主要污染物的含量變化如下圖。(1)稀薄燃燒技術(shù)除能節(jié)約能源外 ,還具有的優(yōu)點(diǎn)是_(填一項(xiàng))。排放到大氣中的NOx會(huì)導(dǎo)致酸雨、_等環(huán)境問題(填一項(xiàng))。(2)某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在技術(shù)人員的指導(dǎo)下 ,按以下流程探究不同催化劑對(duì)NH3復(fù)原NO反響的催化性能。假設(shè)控制其他實(shí)驗(yàn)條件均相同 ,在催化反響器中裝載不同的催化劑 ,將經(jīng)催化反響后的混

11、合氣體通入滴有酚酞的稀硫酸溶液(溶液的體積、濃度均相同)。為比擬不同催化劑的催化性能 ,需要測量并記錄的數(shù)據(jù)是_。(3)假設(shè)某一催化劑能同時(shí)催化NH3等復(fù)原性氣體與NOx的反響。將該催化劑分別用于催化復(fù)原含等物質(zhì)的量NOx的兩種氣體：純NO氣體 ,汽車尾氣。消耗NH3的物質(zhì)的量較多的可能是_(填字母) ,原因是_。A. B. C.都有可能解析：此題以燃油氣燃燒過程產(chǎn)生污染這一社會(huì)關(guān)注問題為背景 ,考查了環(huán)保知識(shí)和探究催化劑性能的過程及問題分析 ,這是一道開放性、探究性很好的試題 ,側(cè)重考查了學(xué)生的自學(xué)能力、分析探究問題的能力 ,要求學(xué)生平日要善于思考和分析 ,關(guān)注社會(huì)熱點(diǎn) ,善于運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解

12、釋和解決生活中遇到的實(shí)際問題、做到理論聯(lián)系實(shí)際。(1)因燃油氣燃燒過程中可產(chǎn)生對(duì)空氣有污染的CO、NOx、碳?xì)浠衔锏却髿馕廴疚?,結(jié)合“空/燃比的含義和題圖可以推知 ,增大“空/燃比可以減少CO、碳?xì)浠衔锏呐欧艔亩鴾p少污染 ,根據(jù)課本知識(shí)可推出排放到大氣中的NOx可導(dǎo)致酸雨及光化學(xué)煙霧(或破壞臭氧層)而引起的環(huán)境污染。(2)因?qū)嶒?yàn)的目的是探究催化劑的催化性 ,而從所給的探究步驟中 ,有滴有酚酞的稀硫酸(該溶液為無色) ,所以肯定是利用NH3與硫酸的酚酞溶液作用顯紅色的快慢來檢測催化性能。只要記錄顯色所需時(shí)間即可。(3)根據(jù)氧化復(fù)原反響中電子得失守恒原那么可推知 ,假設(shè)汽車尾氣中會(huì)有一定量的

13、CO和碳?xì)浠衔?,因它們也可以復(fù)原NOx ,那么所消耗氨氣就少 ,假設(shè)汽車尾氣中含NO2 ,那么因NO2也可氧化NH3 ,那么消耗的氨氣就多。答案：(1)減少CO和碳?xì)浠衔锏奈廴?光化學(xué)煙霧或破壞臭氧層 (2)溶液顯色所需要的時(shí)間(3)A 汽車尾氣中含有一定量的CO和碳?xì)浠衔?,少消耗NH3或B 汽車尾氣中含有一定量的NO2 ,多消耗NH3或C 汽車尾氣中同時(shí)含有CO、碳?xì)浠衔锏葟?fù)原性氣體和NO2等氧化性氣體 ,二者相對(duì)含量的不同可導(dǎo)致消耗NH3的增多或減少11. 鹽酸加到品紅溶液中使品紅溶液的紅色加深。試推測：(1)向品紅溶液中通入過量SO2的過程中的現(xiàn)象為_;加熱后現(xiàn)象為_。(2)

14、向品紅溶液中通入過量Cl2的過程中觀察到的現(xiàn)象為_;加熱后現(xiàn)象為_。(3)向品紅溶液中通入物質(zhì)的量比為11且足量的SO2和Cl2后現(xiàn)象為_。解析：SO2和Cl2的漂白原理不同。SO2的漂白具有可逆性 ,Cl2的漂白具有不可逆性。當(dāng)二者按物質(zhì)的量比為11混合后可發(fā)生如下反響：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 ,故不再具備漂白性 ,結(jié)合題給信息可知 ,品紅顏色要加深。答案：(1)溶液顏色先變深后又逐漸退去 逐漸恢復(fù)原來的紅色(2)溶液的顏色先變深后又逐漸退去 不再恢復(fù)紅色(或仍為無色)(3)溶液的紅色比原來加深12. 某研究性學(xué)習(xí)小組利用濃H2SO4和Na2SO3固體進(jìn)行制備并探究S

15、O2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。裝置如圖1所示。(1)燒瓶中的反響方程式為_;圖1用分液漏斗向燒瓶中滴加濃硫酸的操作為_;(2)廣口瓶中的X液體 ,用來檢驗(yàn)SO2的性質(zhì) ,該實(shí)驗(yàn)操作中的一個(gè)明顯的失誤是_;(3)在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí) ,發(fā)現(xiàn)SO2產(chǎn)生的速率緩慢 ,導(dǎo)致后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯 ,假設(shè)裝置氣密性不存在問題 ,請推測可能原因及驗(yàn)證方法。原因_;驗(yàn)證方法_;原因_;驗(yàn)證方法_。(4)假設(shè)該小組圖2制取的SO2氣體中混有CO2氣體 ,請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明混合氣體中既有SO2氣體 ,又有CO2氣體?？梢赃x擇圖2洗氣裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。洗氣裝置里的溶液是：A.濃硫酸、B.氫氧化鈉溶液、C.硫酸銅溶液、D.品紅溶液、E.澄清石灰水

16、、F.酸性高錳酸鉀溶液、G.碳酸氫鈉溶液。上述裝置的連接順序是(用字母表示 ,所給裝置可以重復(fù)使用 ,有些裝置也可以不用)_。解析：(1)只有分液漏斗與燒瓶維持壓強(qiáng)平衡 ,濃硫酸才能順利流下 ,應(yīng)先翻開口上的塞子;(2)SO2是一種污染性氣體 ,應(yīng)該有尾氣處理裝置;(3)既然裝置沒有問題 ,那么可能是藥品出現(xiàn)問題 ,只有兩種可能 ,一是Na2SO3變質(zhì) ,二是滴加的不是濃硫酸 ,然后針對(duì)各自原因驗(yàn)證即可。(4)由于SO2中混有CO2 ,且二者均為酸性氧化物 ,要利用二者性質(zhì)的差異 ,先檢驗(yàn)SO2 ,然后除去SO2 ,確保除盡 ,最后再檢驗(yàn)CO2。答案：(1)Na2SO3+H2SO4(濃)=Na

17、2SO4+SO2+H2O 翻開分液漏斗口上的塞子 ,旋開活塞 ,緩慢滴加濃硫酸 (2)無尾氣吸收裝置 ,易污染空氣 (3)Na2SO3變質(zhì) 另取Na2SO3樣品制成溶液 ,加足量鹽酸后 ,再加BaCl2溶液 ,假設(shè)有白色沉淀 ,那么已變質(zhì) ,假設(shè)無沉淀 ,那么沒有變質(zhì)滴加的不是濃硫酸 另取該硫酸試劑 ,用玻璃棒蘸取 ,點(diǎn)在濾紙上 ,假設(shè)變黑 ,那么是濃硫酸 ,假設(shè)不變黑 ,那么濃硫酸已變稀 (4)D、F、D、E(或D、F、F、E)13.甲、乙二位同學(xué)各設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來檢驗(yàn)SO2-4離子 ,且都認(rèn)為自己的試樣中含有SO2-4離子 ,其方案如下：甲：試樣X(無,色溶液)加BaCl2溶液白色沉淀加足量稀鹽酸沉淀不溶解乙：試樣Y(無色溶液)加Ba(NO3)2溶液白色沉淀加足量稀硝酸沉淀不溶解答復(fù)以下問題：(1)你認(rèn)為甲、乙兩位同學(xué)所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是否嚴(yán)謹(jǐn) ,甲_;乙_(填“嚴(yán)謹(jǐn)或“不嚴(yán)謹(jǐn)) ,并說明理由：_。(2)如果你認(rèn)為甲、乙方案均不嚴(yán)謹(jǐn) ,請你設(shè)計(jì)一個(gè)合理的實(shí)驗(yàn)方案_。解析：(1)甲方案不嚴(yán)謹(jǐn) ,因當(dāng)試樣中含有Ag+時(shí) ,同樣得到白色沉淀 ,且AgCl不溶于過量的鹽酸 ,Ag+干擾SO2-4的檢驗(yàn);乙方案也不嚴(yán)謹(jǐn) ,原因是當(dāng)溶液中有SO2-3離子時(shí) ,Ba2+SO2-3=BaSO3(白色沉淀) ,再加足量稀HNO3 ,BaSO3轉(zhuǎn)化為BaSO4 ,沉淀不溶解 ,不能排除SO2-