到實驗室去：探究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)

1、第十單元 酸和堿 綜合復(fù)習(xí)成都高新蘆葭實驗學(xué)校 周先輝學(xué)習(xí)目標：1、認識幾種常見的酸和堿的主要性質(zhì)及用途，認識酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)，認識酸和堿的腐蝕性及使用時的安全注意事項。2、會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性，了解酸和堿對生命活動和農(nóng)作物的影響。3、建立宏觀與微觀、定性與定量、性質(zhì)與用途間的聯(lián)系，培養(yǎng)實驗探究能力。活動單元一 知識要點整理小試牛刀一小試牛刀二小試牛刀三你的補充：易錯易混點一:酸堿的概念及指示劑的變色原理不清楚1.下列有關(guān)說法正確的是()A.石蕊溶液能使石灰水變藍色B.KHSO4在水中會解離出H+,KOH在水中能解離出OH-,所以前者是酸,后者是堿C.Ba(OH)2、CaO溶

2、于水均可以產(chǎn)生OH-,所以兩者均屬于堿D.紫色石蕊溶液遇酸變紅色,無色酚酞溶液遇酸不變色正確答案:D常見錯解:A或C誤區(qū)分析:酸堿指示劑能與酸堿發(fā)生化學(xué)反應(yīng)顯示特殊的顏色,變色的是酸堿指示劑,而不是酸和堿。在水中解離出的陽離子全是H+的化合物才是酸,在水中解離出的陰離子全是OH-的化合物才是堿。氧化鈣屬于氧化物,與水反應(yīng)生成的氫氧化鈣屬于堿。活動單元二 易錯易混辨析正確答案:D常見錯解:A或C誤區(qū)分析:能使紫色石蕊溶液變藍的溶液一定顯堿性,顯堿性的溶液不一定是堿的溶液;中和反應(yīng)生成鹽和水,但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng);除活潑金屬外,碳酸鹽也能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體。易錯易混點二:對中和反應(yīng)

3、理解不清2.類推是學(xué)習(xí)化學(xué)中常用的思維方法,現(xiàn)有以下類推結(jié)果,其中正確的是()A.堿的溶液通常呈堿性,所以堿性溶液一定是堿的溶液B.中和反應(yīng)生成鹽和水,則生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)C.活潑金屬能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體,則能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是活潑金屬D.堿性溶液能使紫色石蕊溶液變藍,所以能使紫色石蕊溶液變藍的溶液一定顯堿性易錯易混點三:pH的測定及pH與溶液酸堿性的關(guān)系3.下列說法中正確的是()A.pH大于7的溶液,一定是堿溶液B.向pH=1的酸溶液中不斷加水其pH能達到8C.把pH試紙伸入某溶液中測定其pHD.某溶液的pH=10,該溶液滴入酚酞溶液中,溶液呈紅色正確答案:D常見

4、錯解:A或B誤區(qū)分析:有些溶液的pH大于7,但不是堿溶液。pH=1的酸溶液在稀釋過程中pH由小于7到接近7,但不會大于7。用pH試紙測溶液的pH時,不能把pH試紙直接伸入待測液中,而用玻璃棒蘸取少量待測液滴在pH試紙上,把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較,即可得出待測溶液的pH。某溶液的pH=10時,溶液呈堿性,該溶液滴入酚酞溶液中,溶液呈紅色。類型一:常見的酸及其性質(zhì)1.(2017廣州)下列關(guān)于H2SO4性質(zhì)描述中,不屬于酸的通性的是( )A.使紫色石蕊溶液變紅B.與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)C.濃硫酸滴到白紙上使紙變黑D.與Mg反應(yīng)放出氫氣C活動單元三 真題分類演練2.(2016廣州)硫酸是工農(nóng)業(yè)

5、生產(chǎn)中使用非常廣泛的一種試劑,實驗室用質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸(密度為 1.84 g/cm3)配制49 g質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸。(1)經(jīng)計算,所用水的質(zhì)量為 g,所需98%的濃硫酸的體積為 mL。(2)量取上述體積的濃硫酸所選用的儀器為 (填字母)。A.10 mL量筒B.100 mL燒杯C.100 mL量筒D.膠頭滴管(3)稀釋濃硫酸時,將濃硫酸沿?zé)诰徛⑷胧⒂兴臒?并 。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上,應(yīng)立即 ,然后涂上3%的小蘇打溶液。395.4AD用玻璃棒不斷攪拌用大量水沖洗類型二:常見的堿及其性質(zhì)3.(2017自貢)堿能使紫色石蕊溶液變成 色,本質(zhì)是堿在水中會解離出 (填化學(xué)符

6、號)。請寫出一個中和反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式: 。藍OH-類型三:中和反應(yīng)及其應(yīng)用4.(2016泉州)中和反應(yīng)在生活生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。下列做法不是利用中和反應(yīng)原理的是( )A.用熟石灰改良酸性土壤B.用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多C.用鹽酸除去鐵銹D.用氨水(NH3H2O)處理工廠的硫酸C5.(2016濱州)某化學(xué)興趣小組三位同學(xué)在學(xué)習(xí)鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后,分別結(jié)合自己在實驗室中所做的實驗,各從不同方面對其進行圖像描述。圖A是實際操作圖,圖B是反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化圖,圖C是微觀粒子結(jié)合過程的示意圖。根據(jù)圖B的曲線變化,回答下列問題:(1)該變化對應(yīng)的實驗操作是將 滴加到另一種溶液中。(2)

7、當加入溶液的質(zhì)量為a g時,溶液中的溶質(zhì)為 (填化學(xué)式)。(3)當溶液的pH=7時,溶液中的主要離子是 (填離子符號)。(4)當加入溶液的質(zhì)量為b g時,向所得溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液顯 色?！窘Y(jié)論】 從反應(yīng)前后離子的種類看,有些離子參與了反應(yīng),有些離子只是旁觀者,該反應(yīng)中參與反應(yīng)的離子是 。氫氧化鈉溶液HCl、NaClNa+、Cl-藍氫離子、氫氧根離子類型四:溶液的酸堿性與酸堿度6.(2016成都)某同學(xué)用pH計測得生活中一些物質(zhì)的pH如表。下列說法錯誤的是( )物質(zhì)肥皂水牙膏西瓜汁食醋pH10.28.55.82.4A.牙膏顯堿性B.西瓜汁顯堿性C.肥皂水中滴入紫色石蕊溶液顯藍色D.胃酸過多的人不宜使用過多的食醋B7.(2016宜賓)經(jīng)測定,在任何水溶液中,均存在一定數(shù)量的H+用n(H+)表示和一定數(shù)量的OH-用n(OH-)表示,n(H+)與n(OH-)的相對大小對應(yīng)溶液的酸堿性如下表所示:=n(H+)與n(OH-)的相對大小溶液的酸堿性n(H+)n(OH-)酸性n(H+)=n(OH-)中性n(H+)”“=”或“”,下同)n