高考化學(xué)月刊專題3離子方程式和離子共存專題解讀1

1、2012高考化學(xué)月刊 專題3離子方程式和離子共存專題解讀1考點(diǎn)解讀1、了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。2、了解難溶電解質(zhì)在水中存在沉淀溶解平衡，了解溶度積的含義，能結(jié)合典型實(shí)例， 運(yùn)用平衡移動(dòng)的一般原理分析沉淀的溶解、生成和轉(zhuǎn)化過(guò)程。知識(shí)體系.離子共存問(wèn)題是高考中的常見(jiàn)題型，是每年必考的題型。今后命題的發(fā)展趨勢(shì)是：(1)增加限制條件，如強(qiáng)酸性、無(wú)色透明、堿性、pH、甲基橙呈紅色、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等；(2)定性中有定量，如“由水電離出的c(H+)=1 X10-4mol L-1的溶液中”。.離子方程式的正誤書寫也是歷年高考必出的試題。從命題的內(nèi)容看，存在著三種特點(diǎn)：

2、(1)所考查的化學(xué)反應(yīng)均為中學(xué)化學(xué)教材中的基本反應(yīng)；錯(cuò)因大都屬于化學(xué)式能否拆分、 處理不當(dāng)、電荷未配平、產(chǎn)物不合理和漏掉部分反應(yīng)等；有量的限止的離子方程的書寫或正 誤判斷也是近幾年考查的重點(diǎn)內(nèi)容，也是這部分的難點(diǎn)。(2)所涉及的化學(xué)反應(yīng)類型以復(fù)分解反應(yīng)為主，而溶液中的氧化還原反應(yīng)約占15%;(3) 一些重要的離子反應(yīng)方程式，在歷年考卷中多次重復(fù)。如 Na與H0的反應(yīng)、Fe與鹽 酸或稀H2S04的反應(yīng)分別考過(guò)多次。(4)考查離子方程式的目的主要是了解學(xué)生使用化學(xué)用語(yǔ)的準(zhǔn)確程度和熟練程度，具有一定的綜合性，預(yù)計(jì)今后的考題還會(huì)保留。3.離子方程式正誤判斷是每年必考，它涉及電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)

3、、酸堿鹽 溶液溶解性及其復(fù)分解反應(yīng)，溶液中進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)、鹽的水解反應(yīng)等多方面的內(nèi)容。 同時(shí)對(duì)常見(jiàn)俗名考查，及對(duì)微溶物化學(xué)用語(yǔ)的處理，近年來(lái)又引入了反應(yīng)物用量與反應(yīng)產(chǎn)物 的判斷，又增強(qiáng)了思維嚴(yán)密性的考查。此外，離子共存題由選擇向填空、計(jì)算方向發(fā)展由內(nèi)容簡(jiǎn)單向復(fù)雜，定性向定量，條件由單一向復(fù)合型方向發(fā)展(諸如增加一系列的限制性條件)，要加強(qiáng)對(duì)上述知識(shí)的遷移和靈活運(yùn)用?；A(chǔ)過(guò)關(guān)第1課時(shí)離子共存.離子共存條件：同一溶液中若離子間符合下列任意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，它們之間便不能在溶 液中大量共存。生成難溶物或微溶物：如:Ba2+ C（O2-, Ag+與Br-, Ca2+與 SO2-等不能大量共

4、存。生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如:NH+與OH, H+與CO2-、HCO、S2-、HS、SO2-、HSQ等不能大量共存。生成難電離物質(zhì)：如:H與CHCOQ CO2-、S2-、SO2-等因生成弱酸不能大量共存；OH與NH+因生成的弱堿不能大量共存；H與OH生成水不能大量共存。發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化性離子（如Fe3+、N。、ClO-、MnQ（H+）等）與還原性離子（如S2-、I-、Fe2+、SO2-等） 不能大量共存。.附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：溶液無(wú)色透明時(shí)，則溶液中一定沒(méi)有有色離子，如CiJ+、Fe3+、Fe2+、MnQ強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH反應(yīng)的離子，如 Fe3+、Fe2+、HC。、NH+、

5、Al3+強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H反應(yīng)的離子，如HCO、CO2-、S2-、CHCOQ AlO典型例題【例1】（2010安微卷，9）在pH=l的:酶中能大量共存的一組離子或分子是好丁 C1CT、NO：B. AP+、NHr、Br、Cl-C. K-% CH：CHO. SO? D, Na K SiO? Cr答案：B解析：酸性環(huán)境下A中生成次氯酸.C中日二0二量化CHsCHO, D中生成硅酸況淀.【例2】（2010廣東理綜卷，7）能在溶液中大量共存的一組離子是A. NH+、Ag+、PO3-、Cl-B, Fe3+、H+、I-、HCOC. K+、Na+、NO- 、Mn。D, Al3+、Mg+ 、SO2-、C

6、O2-解析：A中Ag+和PO3-、Cl-因生成沉淀不共存；B中hf和HCO離子生成氣體不共存，F(xiàn)e3DI-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不共存；D中Al 3+和CO2-因互促水解不共存。答案：C【例3】（2010上海卷，9）下列離子組一定能大量共存的是A.甲基橙呈黃色的溶液中：I-、Cl-、NO-、Na+B,石蕊呈藍(lán)色的溶液中：Na+、AlO2-、NO-、HCOC.含大量 Al3+的溶液中：K+、Na、NG-、ClO-D.含大量 OH一的溶液中：CO2-、Cl-、F-、K+答案：D解析：此題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的離子共存知識(shí)。使甲基橙呈黃色的溶液 pH大于4.4,當(dāng)其處于4.4-7之間時(shí)，NO-表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，

7、將I-氧化為I 2,排除A;石蕊呈藍(lán)色的溶液 pH大于8,溶液呈堿性，OH能和HCO反應(yīng)，排除B;含大量Al3+的溶液中，溶液呈酸性，其中的H能和ClO-結(jié)合成HC1O,排除0=知識(shí)歸納：在給定條件下，考查離子組能否共存時(shí)，要注意其與元素化合物知識(shí)、電離平衡知識(shí)的聯(lián)系。特別要注意題干中條件的應(yīng)用，比如本題中的“甲基橙呈黃色”、“石蕊呈藍(lán)色”、“含大量的 刃3+的溶液”等，倘若只分析選項(xiàng)中給出的離子之間能否共存，就會(huì)造成錯(cuò)誤解答。【例4】(2010江蘇卷，6)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A. pH=1 的溶液中：Fe2+、NOT、SOr、Na*B.由水電離的 c(h + ) =

8、 1m10 %mo1，L的溶液中：Ca2+、K+、Cl - HCOc(h+)/c(OHQ=1012 的溶液中：NH)、A13+、NO、CLc(Fe3+) = 0.1mo1 L的溶液中：K+ C1O - SO2二 SCN-【答案】C【解析】本題主要考查的是離子共存問(wèn)題, A項(xiàng)，由于H，NO；與F二裝生氧化還原反應(yīng) 而不能大量共存；B項(xiàng)，抑制了水的電離，溶液中存在大量的H喊。汗，但都不能與HC6 共存；C項(xiàng)，溶液中的占葉尸0由?？谀芘c本組離子共存1 D項(xiàng)，中自與3CV發(fā)生絡(luò)合反 應(yīng).綜上分析可知，本題選C項(xiàng)口【例5】(2010浙江卷，13)某鈉鹽溶液中可能含有 NO八SO2K SO2K CO；K

9、Cl - I -等陰離子。某同學(xué)取 5份此溶液樣品，分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：用pH計(jì)測(cè)得溶液pH大于7加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體加入硝酸酸化的 AgNO溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體加足量BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅 溶液，溶液不褪色。加足量BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的(NH) 2Fe (SQ)溶液，再滴加KSCN液，顯紅色該同學(xué)最終確定在上述六種離子中公含NO八CO；不C1一三種陰離子。請(qǐng)分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，即可得出此結(jié)論。A. B. C, D. 試題解析：本題是離子組合推斷、離子鑒別實(shí)驗(yàn)綜合題。題型難點(diǎn)

10、是：熟悉各種離子的標(biāo)準(zhǔn)檢驗(yàn)方 法，明確各種離子檢驗(yàn)時(shí)的干擾因素。本題的難點(diǎn)還有：采用的出題方式和平時(shí)不同。根據(jù)最終的離子分析：NQ,存在時(shí)一定沒(méi)有 SO2-,I 一。因NO-,的氧化性可以使他們氧化。C存在下的NO-的檢驗(yàn)：加入硝酸酸化的 AgNO溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體。 即證明了 NO-的存在又檢驗(yàn)出 Cl-的存在。但，僅加入鹽酸產(chǎn)生刺激性氣體也可能有SQ2-的存在。故須先確認(rèn) SO2-不存在。SO2-,CQ2-, SQ2-的組合檢驗(yàn)可以用：加足量 BaCl2溶液，產(chǎn) 生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。來(lái)確認(rèn) SO2-, SO42-不存在

11、，CO2-一定存在。故選擇就可以，順序是先后。本題答案：B教與學(xué)提示：本題學(xué)生存在的困難是 NQ的檢驗(yàn)，因?yàn)榇藘?nèi)容在選修的實(shí)驗(yàn)化學(xué)中，可能會(huì)有所 忽視。第二個(gè)難點(diǎn)是離子要分成兩組分別進(jìn)行檢驗(yàn)。教學(xué)中碰到有一些學(xué)生：只要碰到離子組合檢驗(yàn)與推斷的題目就死機(jī)的現(xiàn)象。分析原因：各種典型離子的檢驗(yàn)方式不是很熟練，沒(méi)有對(duì)各種離子單獨(dú)檢驗(yàn)時(shí)的干擾因素，干擾離子進(jìn)行排除。不重視各種相近實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行區(qū)別對(duì)待，深入研究相近條件下的不同。教學(xué)中從單一離子檢驗(yàn)開(kāi)始，增加干擾，增加組合， 增加性質(zhì)區(qū)別等逐步復(fù)雜化。要多想為什么，多想如何干擾和排除干擾?！纠?】（ 2009年江蘇化學(xué)，7）在下列各溶液中，離子一定能大量共

12、存的是A強(qiáng)堿性溶液中：K+、Al3+、Cl SO2B.含有 0.1 mol - L -1 Fe3+的溶液中：K M、I、NOC.含有 0.1 mol L Ca2+溶液在中：Na+、K+ CO2、ClD.室溫下，pH=1 的溶液中： Na+、Fe3+、NO SQ2答案：D解析：A項(xiàng)，強(qiáng)堿性溶液意味著存在大量的OH,所以 Al3+不能共存（Al3+ + 3OH=Al（OH）3j） ; B項(xiàng)，F(xiàn)e”和I 一因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存（ 2Fe3+ + 2/=2Fe2+ + I2）; C項(xiàng)，Ca2+和CO*因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能共存【考點(diǎn)分析】離子共存問(wèn)題（一色、二性、三特殊、四反應(yīng)牢記）由于發(fā)生復(fù)

13、分解反應(yīng)，離子不能大量共存；由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存；溶液酸堿性的判斷（隱含條件）?；A(chǔ)過(guò)關(guān)第2課時(shí) 離子方程式的書寫與離子方程式正誤判斷書寫離子方程式按照“一寫、 二改、三消、四查”的步驟書寫。應(yīng)注意的是，第二步“改”是關(guān)鍵：1、沒(méi)有自由移動(dòng)離子參加反應(yīng)，不能寫離子方程式2、單質(zhì)、氧化物、弱電解質(zhì)、難溶物在離子方程式中一律寫化學(xué)式，如 SO與NaOH容 液反應(yīng)的離子方程式：SQ+20H =SO2-+HO,生石灰與鹽酸反應(yīng)離子方程式：CaO+Z*Cf+HO,鋅與醋酸溶液反應(yīng)離子方程式：Zn+2HAC=Zri+2ACT+H T3、弱酸及多元弱酸的酸式酸根離子不能拆開(kāi)寫，如 NaHS

14、溶液與 NaOH溶液反應(yīng):HS+OH=S2+HrO, NaHCOMlkB反應(yīng)：HCO+H+=H2O+COT強(qiáng)調(diào)：書寫離子方程式時(shí)一定要注意如下十個(gè)“不要”：不要忽視反應(yīng)條件；不要忽視溶液的濃度；不要忽視方程式的電荷平衡；不要忽視電解質(zhì)的強(qiáng)弱；不要忽視了電解質(zhì)的溶解性；不要忽視了平衡理論；不要忽視難溶物溶解性大小的比較；不要忽視反應(yīng)中的滴加次序；不要忽視方程式中系數(shù)的化簡(jiǎn)，當(dāng)每一項(xiàng)都有公約數(shù)時(shí)才能化簡(jiǎn)；不要忽視反應(yīng)中量的關(guān)系，不足量的反應(yīng)物應(yīng)按化學(xué)式中比例關(guān)系參加反應(yīng)。典型例題【例1】（2010全國(guó)卷1）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A.將銅屑加入 Fe3+溶液中：2Fe3+Cu=2Fe2+C

15、u2+B.將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H + =3Fe3+4H2OC.將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2+ +4H+NO=Fe3 +2H2O+NOD.將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+ =2Fe3 3H2【解析】A正確，符合3個(gè)守恒；B錯(cuò)誤，電荷不守恒，F(xiàn)esQ中Fe有兩種價(jià)態(tài)，正確應(yīng)該為：Fe3Q+8H+=2Fe3+Fe2+4HO; C錯(cuò)誤，得失電子不守恒，電荷不守恒；正確的應(yīng)為：3Fe2 +NO +4H =3Fe3 +NOT + 2HQ D錯(cuò)誤，不符合客觀實(shí)際，反應(yīng)后鐵只能產(chǎn)生 Fe和【答案】A【命題意圖】考查離子方程式的正誤判斷方法！【點(diǎn)評(píng)】離子方程式正誤判斷是個(gè)老生常談的問(wèn)題了

16、，本題出得太沒(méi)有創(chuàng)意了，如D這是個(gè)重現(xiàn)率很高的的經(jīng)典錯(cuò)誤，考生絕對(duì)做過(guò)原題！B項(xiàng)也見(jiàn)得多，一般考查不是用鹽酸而是用氫碘酸，有些專家多次指出，磁性氧化鐵不溶于任何酸，這樣的典型錯(cuò)誤在高考題中 再次出現(xiàn)，這道題就沒(méi)什么意思了！A直接取材于課本第二冊(cè)，C選項(xiàng)，考生也絕對(duì)做過(guò)，都是太常見(jiàn)不過(guò)了！【例2】（2010天津卷，5）下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是A.用FeCl 3溶液腐蝕銅線路板： Cu + 2F e3+ = Cu2+ + 2Fe 2+B. NaO2 與 H2O 反應(yīng)制備 O2 : NaQ + H 2O = 2N a+ + 2O H + 0 2TC.將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl 2

17、 + H 2O = 2H + + Cl + CIOD.用濃鹽酸酸化的 KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性:2MnO- + 6H + + 5H 2O2 = 2Mn2+ + 5O 2 T + 8 H2O解析：B中元素不守恒，正確的離子方程式為：2N&Q+2H2O=4Na+4OH+Q; C中的HClO是弱酸，不能拆成離子形式；D的離子方程式本身沒(méi)有問(wèn)題，但KMnO勺強(qiáng)氧化性能將濃鹽酸氧化，不能實(shí)現(xiàn)證明 H2Q具有還原性的目的（還原性：HClH2Q, HCl先反應(yīng)），D錯(cuò)。 答案：A 命題立意：考查離子方程式的正誤判斷?！纠?】（2010上海卷，19）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是Cl

18、強(qiáng) + 8/-Cy cr + HCOVA.苯酚與碳酸鈉溶液的反應(yīng)B.等體積、等濃度的 Ca（HC2溶液和NaOH液混合Ca2 2HCO3- 2OH - CaCO3，+CO32- 2H2OC.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液Fe2 2HH2O2 - Fe2 2H2OD,淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)4I - O2 2H2O - - 2I2 4OH 一答案：AD解析：此題考查了離子方程式的正誤判斷。苯酚是一種具有弱酸性的有機(jī)物，故其在離子方程式中應(yīng)保留化學(xué)式，生成的苯酚鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，離子方程式正確，A對(duì)；等體積等濃度的碳酸氫鈣和氫氧化鈉溶液混合時(shí)，氫氧化鈉不足量，離子方程式為： OH+HCO

19、+Cs2+=HO+CaCa , B錯(cuò)；反應(yīng)前后的電荷不守恒，C錯(cuò)；空氣中的氧氣可以氧化I-為I 2,其遇淀粉變藍(lán)，D對(duì)。知識(shí)歸納：判斷離子方程式的正誤判時(shí)，關(guān)鍵抓住離子方程式是否符合客觀事實(shí)、化學(xué) 式的拆分是否準(zhǔn)確、是否遵循電荷守恒和質(zhì)量守恒、 氧化還原反應(yīng)中的得失電子是否守恒等； 就能很好的解決問(wèn)題?！纠?】（2010江蘇卷，3）下列離子方程式表達(dá)正確的是 通電 A.用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl -+2H 2O = Cl2 +H2 +2OH 一B.用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3 2OH 一 = 2AlO I - H2OC.用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：20H _ 2NO2

20、= NO7+NO +H2O232D.用食醋除去水井S中的水垢：CO2+2CH3cOOH =2CH3cOO+CO2 +H2O33322【答案】B【解析】本題主要考查的是離子方程式的正誤判斷。A項(xiàng)，電解的是熔融狀態(tài)的 NaCl,不是NaCl溶液，2NaCl=2Na+ CI2T; B項(xiàng)，A12O3能溶于NaOH液，生成偏鋁酸鹽； C項(xiàng),NO與NaO欣應(yīng)，生成硝酸鹽和亞硝酸鹽，20H + 2NO2 = NO3- + NO2- + H 2Q D項(xiàng)，水垢中的主要成分為CaCO,是難溶物。綜上分析可知，本題選 B項(xiàng)?！纠?】（2010四川理綜卷，9）下列離子方程式書寫正確的是A.向明磯溶液中加入過(guò)量的氫氧化

21、鋼溶液：Al3 2SQ2- 2Ba2 40H、2BaSQ l+A 2H2OB.向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe（OH ）2十2H+=Fe+2H2OC.向磷酸二氫錢溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：NH/+OH -= NH3 H2O432D.向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH OH - CH2BrCOO- H2O答案：A解析：本題考查離子方程式正誤判斷；氫氧化鈿溶液過(guò)量，Al=9化為A：。1S6二一完全轉(zhuǎn)化 為沉淀，A項(xiàng)正確硝酸有強(qiáng)氧化性，可將F3化為標(biāo)沁，硝酸被還原為NO, B不符合 客觀事實(shí)，錯(cuò)誤;在磷酸二氧錠中加入足量的氫氧化鈉.磷酸二氫根離子中的氫將被

22、中和， C項(xiàng)錯(cuò)誤；CH/rCOOE中存在兩種官能團(tuán)，分別是皮和，COOH加入足量的氫氧化鈉后加熱，與OOH發(fā)生中和反應(yīng)，與母發(fā)生水解反應(yīng)，故應(yīng)該生成CH9HCOOD項(xiàng)錯(cuò)誤.【例6】（2009年寧夏理綜 12）能正確表示下列反應(yīng)的例子方程式是A 向次氯酸鈣溶液通入過(guò)量 CO: Cai+2ClO +CO+HO =CaCOj +2HClOB.向次氯酸鈣溶液通入 SO: Ca+2ClO +SQ+hbO= CaSOj +2HClOC.氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：HCOT+Ca2+OR = CaCOJ +H2OD.在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO=3Fe3+N。+2H2O答案：D解析：

23、A選項(xiàng)CO過(guò)量的話，應(yīng)該生成 HCO 方程式應(yīng)為：Cl。+CO+HO=HClO+HCO; B 選項(xiàng)HClO可將CaSO氧化為CaSO ,正確的方程式為：Cai+ClO +SO+H2O=CaS覦+Cl +2H+ ; C 選項(xiàng)要考慮到 Mg（OH） 為沉淀即可， Mf+2HC +2Cs2+4O口 = Mg（ OH） 2 J +2CaCOj +2H2Q【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子方程式的書寫和正誤判斷，把平時(shí)練習(xí)中的次氯酸鈣與 CO和SO反應(yīng)問(wèn)題在一個(gè)題目中出現(xiàn)，很是少見(jiàn)，四個(gè)選項(xiàng)都很常規(guī)，都是熟題。難度不大?；A(chǔ)過(guò)關(guān)第3課時(shí)離子濃度大小比較1、弱酸、弱堿溶液分析HS: C(H2S) C(H+) C(HS)

24、 C(S2-) C(OH)-NH - H2O: C(NH- H2O)C(OH) C(NH ) C(H )HPO: C(H3PO) C(H+) C(H2PO-) C(HPQ2) C(PQ3-) C(OH)2、鹽溶液(比較離子濃度大小)NaCO: C(Na+) C(CQ2) C(OH ) C(HCG) C(hl+)NaHCO C(Na+) C(HC6) C(OH) C(H+) C(CQ2-)3、弱酸、弱堿與其對(duì)應(yīng)鹽的混合液(物質(zhì)的量之比為1 ： 1)一般規(guī)律是：酸、堿的電離程度其對(duì)應(yīng)鹽的水解程度如：CHCOOH CHCOONai合液呈酸性：C(CHCOQ C(Na+) C(H+) C(OH)NH3

25、 - HO- NHCl 混合液呈堿性： C(Nhf) C(Cl-) C(OH) C(H+)特殊情況：HC* NaCNl合液呈堿性：C(Na+) C(CN) C(OH) C(H+).電荷守恒規(guī)律所謂電荷守恒，即溶液中所有陽(yáng)離子所帶的正電荷等于所有陰離子所帶的負(fù)電荷。如 NaCO: C(Na+ )+C(H+)= 2c(CO32-)+C(HCQ-)+C(OH).物料守恒 原子守恒 指某些特征性的原子是守恒的。如NaCO溶液中無(wú)論碳原子以什么形式存在，但 n(Na)=n( C)，故：c(Na + )=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H 2CO) 質(zhì)子守恒 指水電離出的 4的物質(zhì)的量等于

26、OH的物質(zhì)的量。如 NaCO溶液中:c(OH-)=c(H +)+c(HCOJ)+2c(H 2C粒子濃度的個(gè)守恒關(guān)系k_口電荷守恒物料守恒電解質(zhì)溶液中，不 論存在多少種禽 子，溶液總是呈電 中性，即陽(yáng)離子所 帶正電荷總數(shù)一定 等于陰離子所帶負(fù) 電荷總數(shù).電解質(zhì)溶液中某 一組分的原始法 度(起始濃度) 應(yīng)等于該組分在 溶液中各種存在 形式的濃度之 和.質(zhì)子守恒總解質(zhì)溶液中粒 子電離出的氫離 子總數(shù)等于粒子 接受的氫離子總 敬加游離的氫離 子數(shù).典型例題101520【例1】(2010江蘇卷，12)常溫下，用 0.1000 mol - L ”NaOHt2溶液滴定 20.00mL0.1000 mol -

27、 L CH3COOH溶液所得滴定3曲線如右圖。下列說(shuō)法正確的是A點(diǎn)所示溶液中：c CH 3COO - c OH - = c CH 3COOH c HB.點(diǎn)所示溶液中:c Na =c CH 3COOH c CH3COO-C.點(diǎn)所示溶液中:c(Na+ )c(OH 一戶c(CH3COO-/c(H+)D.滴定過(guò)程中可能出現(xiàn):c(CH3COOH 廣 c(CH3COO-廣c(H +)c(Na + )c(OH -)【解析】本題主要考查的是粒子濃度大小的比較。A項(xiàng)，處于點(diǎn)時(shí)，酸過(guò)量，根據(jù)電荷守l ih EH0 IpH （忽略體積變化），得到 c圖220mL 0.10 mol HSClW液分恒，則有幻H-HOH

28、IfCHCOOF B項(xiàng)，在點(diǎn)時(shí)，pH=7。仍沒(méi)有完全反應(yīng)，酸過(guò)量,YCHCOOH）； c項(xiàng)。當(dāng)h時(shí)，兩者完全反應(yīng)，此時(shí)由于匚是c口口的水解，溶液呈堿性，但水解程度是微弱的，亡匚區(qū)coomo二,W田d 項(xiàng)，在滴定過(guò)程中，當(dāng)NaOH的量少時(shí)，不能完全中和醋酸，則有c（CHc| |c（ Naj綜上分析可知，本題選 D項(xiàng)?！纠?】（2010浙江卷，26） （15分）已知：25c時(shí)弱電解質(zhì)電離平衡數(shù)：E （CHCOOH = 1.8父10,，Ka （ HSCN = 0.13 ;難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：Kap （CaE） = 1.5父10,025c時(shí)，2.0父10 4mol J氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液（HF

29、）、c （F）與溶液pH的變化關(guān)系，如下圖所示:2 0-10請(qǐng)根據(jù)以下信息回答下旬問(wèn)題:25 c 時(shí)，將 20mL 0.10 mol - L -1 CHCOO聆液和別與20mL 0.10 mol 1NaHC0O（混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）變化 的示意圖為圖2所示：反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO氣體的速率存在明顯差異的原因是 ,反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c (CHCO。c(SCN)(填“”、“v”或25c時(shí)，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值 Ka之,列式并說(shuō)明得出該常數(shù)的理 由。4.0 x10-3 mol l/HF溶液與4.0父10一4 mol - L-1 CaCl 2溶液等體積混合，調(diào)

30、節(jié)混 合?夜pH為4.0 (忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化)，通過(guò)列式計(jì)算說(shuō)明是否有沉淀產(chǎn) 生。試題解析：給信息多，可以對(duì)信息進(jìn)行初步分析，也可以根據(jù)問(wèn)題再去取舍信息.信息分析工E0CN比CH.COOH易電離，匚狂：難溶.FPH=6 PH=0 HUA HF存在. F與HF總量不變.來(lái)源學(xué)科掰ZXXK同題引導(dǎo)分析解題分析與答案)工(1)相同的起始條件，只能是因?yàn)閮煞N酸的電離度不同導(dǎo)致溶液中起始反應(yīng)時(shí) 濃度不同引起反應(yīng)速率的不同.反應(yīng)結(jié)束后，溶質(zhì)為CH*OONa和密不|因CH：COOH 酸性弱于HSCN 故CHKOOXa水解程度大，c (CH3coO ) Ba2+、Br-C. M、C1-、I-、 D ,

31、 Na+、NH+、C1-6、下列離子方程或化學(xué)方程式正確的是()7、下列離子組在溶液中可以大量共存的是()A. pH=0 的溶液中Na+、CHCOOC1-、Cu2+B. pH=14的溶液中K+、A1O2-、CO2-、NO-C.使pH試紙變紅的溶液中：Fe2+、I-、N。、C1O-D.中性溶液中：M、Fe3+、SQ2-、C1-8、下列離子組： A13+W OH、人1。2-與H+、CO2-與H+、Fe3/ S2-,不用其他任何 試劑，只要相互滴加就能鑒別的是()A.B . C . D .9、某酸的酸式鹽 NaHYB水溶?中，HY的電離程度小于 HY的水解程度。下列有關(guān)敘述 中正確的是()HY-的水

32、解方程式為： HY+ H2O一+ Y2-H 2Y 的電離方程式為：H2Y+ HzO-Q HY-+ H3C+C.在該酸式鹽溶液中，離子濃度的大小關(guān)系為：c(Na+) c(HY) c(OH) c(H+)D.在該酸式鹽溶液中，離子濃度的大小關(guān)系為：c(Na+) c(Y2-) c(HY-) c(OH) + c(H)10、經(jīng)測(cè)定某溶液中只含 NH+、Cl-、H+、OH四種離子，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.溶液中四種粒子之間不可能滿足：c(Cl -) c(H+) c(NH4+) c(OH-)B.若溶液中粒子間滿足：c(NH4+) c(Cl -) c(OH) c(H+)，則溶液中溶質(zhì)一定為：NH3 H2O 和

33、NHCl。C.若溶液中粒子間滿足：c(Cl -) c(NH4+) c(H+) c(OH),則溶液中溶質(zhì)一定只有NHCl。D.若溶液中c(NH4+)= c (Cl -),則該溶液一定顯中性。11、關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是A c (Na +)=c (HCO3-) + c (CO 32-) + c (H 2CO)B c (Na +) + c (H +) = c (HCO 3) + c (CO 32-) +c (OH -)C HCO的電離程度大于 HCO的水解程度D 存在的電離有： NaHCO= Na + HCO3, HCO 3 H+ + CO32- H 2OH+OH.常溫下將稀 NaOH與稀C

34、HCOO皤液混合，不可能 出現(xiàn)的結(jié)果是pH7 ,且c(OH ) c(Na+) c(H+) c(CHsCOO)pH7 ,且c(Na+) + c(H+) = c(OlT) + c(CRCOO)pHv7 ,且c(CH3COO) c(H+) c(Na+) c(OH )pH=7 ,且c(CH3COO) c(Na+) c(H+) = c(OH ).下列敘述正確的是A.反應(yīng)NaQ + 2HCl = 2NaCl + H 2Q為氧化還原反應(yīng)OHHOCH廠CHCH2COOH + HBr 工 BrCH2 CH-CHCOOH + 2H2OB.反應(yīng)僅涉及消去反應(yīng)類型10mL 0.02mol/L AgNO 3溶液與 10

35、mL 0.02mol/L HCl 溶液混合后，溶液的 pH=2 (設(shè) 溶液總體積不變)10mL 0.04mol/L HCl 溶液與 10mL 0.02mol/L Na 2CO溶液混合后，溶液的 pH=7 (設(shè) 溶液總體積不變)14、疊氮酸(HN)與醋酸酸性相似，下列敘述中錯(cuò)誤的是()A HN水溶液中微粒濃度大小順序?yàn)椋篶(HN3)c(H+)c(N 3 c(OH )B、HN與NH作用生成的疊氮酸錢是共價(jià)化合物C NaN水溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na+)c(N3)c(OH c(H+)D NT與CO含相等電子數(shù)15、欲使0.1mol/L 的NaHCO液中c(H+)、c(CO32c(HCQ。都減

36、少，其方法是()A、通入二氧化碳?xì)怏w已加入氫氧化鈉固體C通入氯化氫氣體D加入飽和石灰水溶液16、下列說(shuō)法正確的是A.pH=2與pH=1的硝酸中c(H+)之比為1: 10B.NazCO溶液中 c( Na+)與 c(CO32 )之比為 2： 1C.0.2mol/L 與 0.1mol/L 醋酸中 c(H+)之比為 2： 1D.NQ溶于水時(shí)，被氧化的 n(NQ)與被還原的n(NQ)之比為3: 117、下列敘述正確的是A 0.1mol L 1 氨水中，c(OH)=c(NH4+)10 mL 0.02mol - L iCl 溶液與 10 mL 0.02mol - L-Ba(OH)2 溶液充分混合，若混合后

37、溶液的體積為20 mL,則溶液的pH=12C.在 0.1mol L-CHCOON潞液中，c(OH)=c(CHCOOH) c(H+)D. 0.1mol L 1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽 NaHA液中，c(Na+)=2c(A2-) + c(HA-) + c(H?A)二、填空題18、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是碳酸氫鈣溶液中加鹽酸HCO3+H+=COT +H2O把金屬鐵放入稀鹽酸中2Fe+6H +=2Fe3+3HJ向氯化亞鐵溶液中通入氯氣Fe 2+Cl2=Fe3+2Cl-次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量CO Ca 2+2ClO+HO+CO=CaCOJ +2HClO飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)Ca (OH 2+2H+=c4

38、+2HO磷酸二氫鈣溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)H 2PO-+2OH=PQ3-+2HO小蘇打溶液跟燒堿溶液反應(yīng)HCO3-+ OH=CG2-+HO碘化鉀與適量濱水反應(yīng)2I -+Br2=I 2+2Br-銅片與稀硝酸反應(yīng)Cu+NO3-+4H=CiJ+NOr + H2O(10)將金屬鈉加入水中Na+2H 2O=Na+2OH+H T(11)三氯化鐵溶液跟過(guò)量氨水反應(yīng)Fe 3+3NH hbO=Fe (OH 3 J +3NH+NHHCO液與過(guò)量的濃 NaOH液反應(yīng)：NH+ OH= NH3T + H2O.某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OHNO-六種離子。甲廠的廢水明

39、顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子 是、;乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量的 (選填：“活性炭” 硫酸亞鐵” “鐵粉”)，可以回收其中的金屬 (填寫金屬元素符號(hào))。 另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的 (填寫離子符號(hào))轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過(guò)濾后廢水主要含有 ,可用來(lái)澆灌農(nóng)田。.某結(jié)晶水合物含有兩種陽(yáng)離子和一種陰離子。稱取兩份質(zhì)量均為1.96g的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液。一份加入足量Ba (OH 2溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀變成灰綠色,最后帶有紅褐色；加熱該混合物逸出能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；用稀鹽酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體2.33g。

40、另一份加入含0.001molKMnO4的酸性溶液，Mn。2+恰好完全被還原為 Mn。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽(yáng)離子是 和,陰離子是 。試通過(guò)計(jì)算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式。21、有一無(wú)色透明溶液，舐確定是否合有下列寓子； Al: Fe: N0：Cl I HCO：取該溶液進(jìn)行以下實(shí)嗡工取少量待測(cè)液加幾滴甲基橙溶液，溶液顯 紅色.取少量溶液，濃縮后加Cu和濃硫酸，加熱，有無(wú)色氣體產(chǎn)生，此無(wú)色氣體遇空氣 變成紐棕色.取少量溶液，加氯容液，有白色沉淀產(chǎn)生.取實(shí)噓中上層清液 溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，此沉淀不溶于硝酸.另取少量原溶液滴加NaOH溶液，有白色沉 淀產(chǎn)生，當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)，部分沉淀

41、溶解.根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，溶液中肯定存在的離子： ;肯定不存在的離子： ;尚不能確定的離子是： 。寫出中有關(guān)離子方程式：; 。22、某二元弱酸(簡(jiǎn)寫為 H2A)溶液，按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：HAHA+H+,HA A +Ko設(shè)有下列四種溶液： 0.01mol/L 的HA溶液；0.01mol/L 的NaHA容液； 0.02mol/L 的 HCl 與 0.04mol/L 的 NaHA體積混合液； 0.02mol/L 的 NaOHW 0.02mol/L 的NaHA等體積混合液。據(jù)此，填寫下列空白(填序號(hào))c(H+)最大的是 ,最小的是 。c(H2A)最大的是 ,最小的是 。 .2-C(A )最大的是,最小的是。23、觀察實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答問(wèn)題。主持人用手槍式噴霧器向一張“白”紙上噴出一種未知溶液使白紙上出現(xiàn)“化學(xué)”兩個(gè)黑字。這時(shí)主持人再向白紙噴出HQ水霧，結(jié)果黑色字跡消失，同時(shí)出現(xiàn)“你好”兩個(gè)藍(lán)色字體。請(qǐng)回答：(已知“化學(xué)”兩個(gè)字是事先用Pb (NO) 2溶液寫好的)第一次噴出的溶液一定含有什么離子？ 。噴出的H2Q使“化學(xué)”兩個(gè)字隱去，同時(shí)又出現(xiàn)“你好”兩個(gè)字