高考化學(xué)專題08電離平衡及其鹽類水解易錯點點睛與高考突破含解析

1、專題08電離平衡及其鹽類水解易錯點點睛與高考突破(含解析)【2015高考預(yù)測】.外界條件對弱電解質(zhì)和水電離平衡的影響及強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較仍將是命題的重點。.溶液pH的計算與生物酸堿平衡相結(jié)合或運用數(shù)學(xué)工具(圖表)進(jìn)行推理等試題在高考中出現(xiàn)的可能性較大。.溶液中離子(或溶質(zhì)粒子)濃度大小比較仍是今后高考的熱點?！倦y點突破】難點一、強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷方法.電離方面：不能全部電離，存在電離平衡，如(1)0.1 mol L 1CHCOOH夜 pH約為 3;(2)0.1 mol CH 3COOH液的導(dǎo)電能力比相同條件下鹽酸的弱；(3)相同條件下，把鋅粒投入等濃度的鹽酸和醋酸中，前者反應(yīng)速率比后者快；(4

2、)醋酸溶液中滴入石蕊試液變紅，再加CHCOONH顏色變淺；pH=1的CHCOOHf pH=13的NaOF#體積混合溶液呈酸性等。.水解方面根據(jù)電解質(zhì)越弱，對應(yīng)離子水解能力越強(qiáng)(1)CH 3COON水溶?夜的 pH7;(2)0.1 mol - L 1 CH3COON溶?夜 pH 比 0.1 mol - L 1 NaCl 溶液大。.稀釋方面如圖：a、b分別為pH相等的NaOH液和氨水稀釋曲線。 c、d分別為pH相等的鹽酸和醋酸稀釋曲 線。請體會圖中的兩層含義：(1)加水稀釋相同倍數(shù)后的 pH大小：氨水NaOH液，鹽酸 醋酸。若稀釋10n倍，鹽酸、NaOFHM pH變化n個單位，而氨水與醋酸溶液pH

3、變化不到，n個單位。(2)稀釋后的pH仍然相等，則加水量的大?。喊彼甆aOH液，醋酸 鹽酸。.利用較強(qiáng)酸（堿）制備較弱酸（堿）判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱。如將醋酸加入碳酸鈉溶液中，有氣泡產(chǎn)生。說明酸性：CHCOOH汨G。.利用元素周期律進(jìn)行判斷，如非金屬性 ClSPSi,則酸性HClQHSOHPOHSiO3（最高價氧化物 對應(yīng)水化物）；金屬性：NaMgAl,則堿性：NaOHMg（OHAl（OH） 3?！咎貏e提醒】 證明某電解質(zhì)是弱電解質(zhì)時，只要說明該物質(zhì)是不完全電離的，即存在電離平衡，既有 離子，又有分子，就可說明為弱電解質(zhì)。難點二、水的電離1.水的電離及離子積常數(shù)水的電離平衡：水是極弱的電解質(zhì)，能發(fā)生自

4、電離：HQ+H2QH3C+HQ簡寫為H2OH+OH （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）其電離平衡常數(shù)：Ka =H OH -H2。水的離子積常數(shù)：Kw=HOH-250C時Kw=1.0X10-14mol2 廠2 ,水的離子積與溫度有關(guān)， 溫度升高Kw增大。如1000c時Kw=1.0X10-12 mol2 I/2 .無論是純水還是酸、堿，鹽等電解質(zhì)的稀溶液，水的離子積為該溫度下的Kw.影響水的電離平衡的因素酸和堿：酸或堿的加入都會電離出H+或OH,均使水的電離逆向移動，從而抑制水的電離。溫度：由于水的電離吸熱，若升高溫度，將促進(jìn)水的電離，H +與OH同時同等程度的增加，pH變小，但H+與OH始終相等，故仍呈中性。

5、能水解的鹽：不管水解后溶液呈什么性，均促進(jìn)水的電離，使水的電離程度增大。其它因素：如向水中加入活潑金屬，由于活潑金屬與水電離出來的H+直接作用，使H+減少，因而促進(jìn)了水的電離平衡正向移動。.溶液的酸堿性和pH的關(guān)系 pH 的計算：pH=-lgH +酸堿性和pH的關(guān)系：在室溫下，中性溶液： H+=OH =1.0 X10-7 mol L-1, pH =7酸性溶液：H+OH ,H+ 1.0 X10-7mol L -1, pH7堿性溶液：H+vOH,H+ 7pH的測定方法:酸堿指示劑：粗略地測溶液pH范圍pH試紙：精略地測定溶液酸堿性強(qiáng)弱pH計：精確地測定溶液酸堿性強(qiáng)弱.酸混合、堿混合、酸堿混合的溶液

6、pH計算：酸混合：直接算H +,再求pH。堿混合：先算OH-后轉(zhuǎn)化為H +,再求pH。酸堿混合：要先看誰過量，若酸過量，求H +,再求pH;若堿過量，先求OH-,再轉(zhuǎn)化為H +,最后求pH 。,酸丫酸一01堿V堿H+混=V酸+v堿0H-堿V堿一H 口酸V酸0H 混=難點三、鹽類水解鹽類水解的規(guī)律有弱才水解，無弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；誰強(qiáng)顯誰性；同強(qiáng)顯中性。由此可見，鹽類水解的前提條件是有弱堿的陽離子或弱酸的酸根離子，其水溶液的酸堿性由鹽的類型 決定，利用鹽溶液的酸堿性可判斷酸或堿的強(qiáng)弱。鹽的類型是否水解溶液的pH強(qiáng)酸弱堿鹽水解pHv 7強(qiáng)堿弱酸鹽水解pH 7強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解pH= 7

7、(2)組成鹽的弱堿陽離子(M+)能水解顯酸性，組成鹽的弱酸陰離子(A )能水解顯堿性。M + HbO MOH- H 顯酸性A + H2OHA+ 0口 顯堿性(3)鹽對應(yīng)的酸(或堿)越弱，水解程度越大，溶液堿性 (或酸性)越強(qiáng)。鹽類水解離子方程式的書寫1.注意事項(1) 一般要寫可逆“,只有徹底水解才用“=(2)難溶化合物不寫沉淀符號“ J ”。(3)氣體物質(zhì)不寫氣體符號“ T ”。2.書寫方法(1)弱酸強(qiáng)堿鹽一元弱酸強(qiáng)堿鹽水解弱酸根陰離子參與水解，生成弱酸。例如：CHCOONa HO，1 CHCOOH NaOH離子方程式：CHCOO + HO. CHCOOH OH多元弱酸根陰離子分步水解由于多

8、元弱酸的電離是分多步進(jìn)行的，所以多元弱酸的酸根離子的水解也是分多步進(jìn)行的，陰離子帶 幾個電荷就要水解幾步。第一步水解最易，第二步較難，第三步水解更難。例如：N*CO+ H2ONaHCO NaOHNaHC3 H2OH2CO+ NaOH離子方程式：CO + HOi= HCO + OH =LHCO+HaO H2CO+OH多元弱酸的酸式強(qiáng)堿鹽水解例如：NaHCO H2O， H2CQ+ NaOH離子方程式：HCO+ H2O H2CO+ OH(2)強(qiáng)酸弱堿鹽一兀弱堿弱堿陽離子參與水解，生成弱堿。多元弱堿陽離子分步水解，但寫水解離子方程式時一步完成。例如：AlCl 3 + 3HO= Al(OH) 3+ 3H

9、Cl離子方程式：Al3+ + 3H2。: Al(OH) 3 + 3H+(3)某些鹽溶液在混合時，一種鹽的陽離子和另一種鹽的陰離子，在一起都發(fā)生水解，相互促進(jìn)對方的水解，水解趨于完全?？捎谩?”連接反應(yīng)物和生成物，水解生成的難溶物或揮發(fā)性物質(zhì)可加“ J ”、“ T ” 等。例如：將A1GO4)3溶液和NaHCOm混合，立即產(chǎn)生白色沉淀和大量氣體，離子方程式為：3+_ 二_._ _ 1tAl + 3HCO=A1(OH) 3 J + 3CO T能夠發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子之間不能大量共存。常見的離子間發(fā)生雙水解的有：Fe3+與CO-、HCO等，A1”與 A1O2、CO、HCO、S2、HS等。影響鹽類水解

10、的因素.內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)，組成鹽的酸根相對應(yīng)的酸越弱(或陽離子對應(yīng)的堿越弱)，水解程度就越大。.外因：受溫度、濃度及外加酸堿等因素的影響。(1)溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度水解程度增大。(2)濃度：鹽的濃度越小，水解程度越大。(3)外加酸、堿或鹽：外加酸、堿或鹽能促進(jìn)或抑制鹽的水解。歸納總結(jié)：上述有關(guān)因素對水解平衡的影響結(jié)果，可以具體總結(jié)成下表(以CHCOO+代。CHCOOH+ ON為例):改變條件c(CHsCOO)c(CH3COOH)C(OH )C(H + )PH水解程度加水減小減小減小增大減小增大加熱減小增大增大減小增大增大力口 NaOH(s)增大減小增大減小增大減小加 HCl

11、(g)減小增大減小增大減小增大力口 CHCOONa(s)增大增大增大減小增大減小力口 NHCl(s)減小增大減小增大減小增大鹽類水解的應(yīng)用.化肥的合理使用，有時要考慮鹽類的水解例如，錢態(tài)氮肥與草木灰不能混合使用，因草木灰的主要成分 K2CO水解呈堿性：CO+HAmHCO +OH,錢態(tài)氮肥中Nhf遇O口逸出NH,使氮元素?fù)p失，造成氮肥肥效降低。.用熱堿去污N&CO水解，使其溶液如用熱的N&CO溶液去污能力較強(qiáng)，鹽類的水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度，有利于 顯堿性。.配制易水解的鹽溶液時，需考慮抑制鹽的水解。(1)配制強(qiáng)酸弱堿鹽溶液時，需滴幾滴相應(yīng)的強(qiáng)酸，可使水解平衡向左移動，抑制弱堿陽離子的水解，如配

12、制FeCl3、SnCl2溶液時常將它們?nèi)苡谳^濃的鹽酸中，然后再用水稀釋到相應(yīng)的濃度，以抑制它們的水解，配制Fe2(SO4)3溶液時，滴幾滴稀硫酸。(2)配制強(qiáng)堿弱酸鹽溶液時，需滴幾滴相應(yīng)的強(qiáng)堿，可使水解平衡向左移動，抑制弱酸根離子的水解， 如配制NaCQ NaHS溶液時滴幾滴 NaOH液。物質(zhì)制取如制取 Al 2S3,不能用濕法，若用 N*S溶液和AlCl 3溶液，兩種鹽溶液在發(fā)生的水解反應(yīng)中 互相促進(jìn)，得不到 Al 2S30制取時要采用加熱鋁粉和硫粉的混合物：2Al + 3S=Al 2S30某些試劑的實驗室貯存要考慮鹽的水解，如NaCO、NaHCO容液因CO、HCO水解使溶液呈堿性，O口與玻

13、璃中的SiO2反應(yīng)生成硅酸鹽，使試劑瓶頸與瓶塞黏結(jié)，因而不能用帶玻璃塞的試劑瓶貯存，必須用 帶橡皮塞的試劑瓶保存。若一種鹽的酸根和另一種鹽的陽離子能發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)，這兩種鹽相遇時，要考慮它們水解時的相互促進(jìn)，如泡沫滅火器的原理：將硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合，Al2(SO4)3+6NaHC0=3NaSO+ 2Al(OH) 3 J + 6CO T ,產(chǎn)生大量 CO來滅火。用鹽(鐵鹽、鋁鹽)作凈水劑時需考慮鹽類水解。例如，明磯KAl(SO4)2 12H2O凈水原理：Al3+ +3H2。MM(膠體)+ 34 , Al(OH) 3膠體表面積大，吸附能力強(qiáng)，能吸附水中懸浮的雜質(zhì)生成沉淀而起到凈水作

14、用。Mg Zn等較活潑金屬溶于強(qiáng)酸弱堿鹽 (如NHCl、AlCl 3、FeCl3等)溶液中，產(chǎn)生H2。例如：將鎂條投 入NHCl溶液中，有 H、NH3產(chǎn)生，有關(guān)離子方程式為：nH+H。NH3 - H2O+ Hl+, M時2H+=Mg+ H2 T o如果溶液濃度較低，可以利用水解反應(yīng)來獲得納米材料(氫氧化物可變?yōu)檠趸?。如果水解程度很大，還可用于無機(jī)化合物的制備，如制TiO2：TiCl 4+ (x+2)HzO(過量)TiO2 - XH2O+ 4HClTiO2 XH2O焙燒,TiO 2+xHaO【方法技巧】離子濃度大小比較規(guī)律大小比較方法(1)考慮水解因素：如 NaCO溶液中CO +HO HCO

15、 + OH HCO+H2O HCO+ OH,所以 c(Na + ) c(CO3 ) c(OH ) c(HCQ)(2)不同溶液中同一離子濃度的比較，要看溶液中其他離子對其的影響程度。如在相同的物質(zhì)的量濃度的下列各溶液中NHQ CHCOONHNHHSO溶液中，C(NH4)由大到小的順序是 。(3)多元弱酸、多元弱酸鹽溶液如：H2S溶液：C(H+) C(HS )C(S2 )C(OH )N*CO溶液：C(Na + ) c(CO3 ) c(OH ) c(HCO ) c(H+) o(4)混合溶液混合溶液中離子濃度的比較，要注意能發(fā)生反應(yīng)的先反應(yīng)后再比較，同時要注意混合后溶液體積的變化，一般情況下，混合液的

16、體積等于各溶液體積之和。高考試題中在比較離子濃度的大小時，常常涉及以 下兩組混合溶液：NHClNH 心。(1 ： 1);CH3COOHCHCOONa(1 1)。一般均按電離程度大于水解程度考慮。如：NH4C1和NH-H2O(等濃度)的混合溶液中，C(Nh4)C(Ol) C(OH)c(H+) ,CHCOOH口CHCOON旅濃度)的混合溶液中，c(CH3COO) c(Na +) C(H + ) C(OH )。電解質(zhì)溶液中的離子之間存在著三種定量關(guān)系It粒數(shù)守恒關(guān)系J電荷數(shù)平衡關(guān)系、水電離的離子數(shù)平衡關(guān)系(1)微粒數(shù)守恒關(guān)系 (即物料守恒)。如純堿溶液中C(Na +) = 2C(CO3 )未變化=2

17、C(CO3 ) + 2c(HCQ ) +2c(H2CO) ; NaHPO溶液中 c(Na+) =c(H2P)未變化= c(H2POT) + c(HPC4 ) + C(PO3 ) + c(H3PO)。(2)電荷數(shù)平衡關(guān)系(即電荷守恒)。如小蘇打溶液中，c(Na+) + C(H + ) = C(HCO ) + 2c(cO3 ) + C(OH );NaHPO溶液中，c(Na+) +C(H+) =c(H2P。)+2c(HPd ) + 3c(PO3 ) + C(OH )注 1 mol COr帶有2 mol負(fù)電荷，所以電荷濃度應(yīng)等于2c(CO3 ),同理pO電荷濃度等于 3c(PO4 ) o(3)水電離的

18、離子數(shù)平衡關(guān)系(即質(zhì)子守恒)如純堿溶液中 C(H+AK = C(OH )水；C(H +)水=C(HCOJ +2c(H2CO) + C(H+),即 C(OH Ak=c(HCOJ + 2c(H2CO) +c(H+)。質(zhì)子守恒也可由物料守恒和電荷守恒相加減得到?！疽族e點點睛】1已知Ag2SO的Kv為2.0 X10-3,將適量Ag2SQ固體溶于100 mL水中至剛好飽和，該過程中Ag+和SO一濃度隨時間變化關(guān)系如下圖(飽和Ag2SQ溶液中c(Ag+) = 0.034 mol )。若t1時刻在上述體系中加入100 mL. 0.020 mol I? NazSO溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時刻后Ag+

19、和sO濃度隨時間變化關(guān)系的是(【錯誤分析】多數(shù)同學(xué)對溶解平衡計算較為生疏，沒有解題思路，亂選.【答案】3【易錯點點睛】離子的溶度積與X-間的關(guān)系于3啕.至益0二剛好為IMm：的飽和溶液,因為 c：Ar）-U.G34rr0：L,所以 c （S04-） =9.。1汁 1與加入 10泊. ，二比口：二X&二SO工溶液后，c CSO? ） =D.01S：ma；l, c（Ag） TRI7mLL （此時Q江5L由計算可知選B.【2】僅能在水溶液中導(dǎo)電的電解質(zhì)（）NaOH B . NkSOC. NaHCO D. hbSO【答案】CD【解析】酸、堿，鹽是電解質(zhì)，在泊于水或爆根狀態(tài)下能導(dǎo)電.堿、鹽大多數(shù)為離子化

20、合物，在溶于 水或熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電:而酸為共價廿日；如液聲二j不存在扇子，因此僅在溶于水狀態(tài)下導(dǎo)電.由于思 維定勢和知識缺陷，僅選了 3選項.實際上還存在另一類物噴三它在溶于水或熔融狀態(tài)時，發(fā)生化學(xué)反 應(yīng),生成另一種物質(zhì).如；喊、鹽受熱分解；酸醉溶于水生成7!,轉(zhuǎn)變后的物質(zhì)能導(dǎo)電，就不能將原物質(zhì) 視為該狀態(tài)下導(dǎo)電的電解質(zhì).備選答案中國c選原，二巴易分解為、叱。0儲比。和co：,在熔融狀態(tài)時， ka：CO=電離而導(dǎo)電，因此NaHCO：僅能在水港、中導(dǎo)電，為本項的正確選項?！疽族e點點睛】在氧優(yōu)物中：酸好溶于水生成摩而能導(dǎo)電，N是電解質(zhì)，而酸醉不是電解質(zhì),減性氧 化物中溶于水生成堿而導(dǎo)電，其氧化物

21、為離工化合物，喘融狀態(tài)下：自導(dǎo)電，氧化物和堿皆為電解質(zhì)，氧化 物不溶于水，但其為離子化合物，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，氧化物為電解質(zhì)口【3】 下列事實能說明相應(yīng)的酸是弱電解質(zhì)的是A.用HR做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗0.1mol HR溶液稀釋至IJ 100倍時，溶液的pH值為3.120mL0.1mol -1HR恰好中和 20mL0.1mol - L -1 脂0液0.1mol L -1NHR溶液的 pH等于 7【答案】力【解析】在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電實驗中，燈泡較暗，說明其導(dǎo)電能力較弱，分析溶液中自由移動的離子 個數(shù)少，推斷其發(fā)生部分電離，為弱電解質(zhì),若是酸，口.1工口二HR溶液其pH值為1，稀釋到1便 倍后，其p

22、H值為3現(xiàn)在稀釋門。倍后溶液的值為3,只能說明該酸是弱酸.因為酸稀釋倍后， 其pH值增埔1個單位左右，說明稀釋前:ER溶液其值為二1,所以選項3能說期該隈為目葩解質(zhì). 該選項若改為稀釋后pH值為就可非1現(xiàn)兩種3設(shè)士HL為強(qiáng)酸，口比區(qū)丁HX溶液其pH值為1,稀 釋到1?？谛藕?，其pH值為田 為弱即其pH值為2左右，稀粒到倍后，其 pH值也為因此,選項就不能說明其為弱由解質(zhì).選項口為王甫答案。因為該鹽中的陽離子鍍根意子對 應(yīng)的是更堿，溶于水鐵根籬子要發(fā)生水解，溶液要表現(xiàn)出一座窄堿性.但現(xiàn)在水溶液的pH等于7,說朋霰 根離百寸應(yīng)的酸胡品而且兩者強(qiáng)弱程度相近，水跳葭啟出相近，水溶液的pH等于二所以限是

23、目施解 質(zhì)【易錯點,點睛】由于思維定勢，燈而喑，對應(yīng)匕電解質(zhì)就啜漏電解麋.這里忽略了一個重要的條件, 即在相同條件（主要是濃度）下口如果沒有謨個前提，用0.1moH-的溶液和1打尹山。：。王C：作導(dǎo)電 實臉.SS酸溶液中氫離子的濃度大約為丘；,而鹽酸溶液中去離子的濃度只有”1尸1W17,很 明顯前者的導(dǎo)電自幼比后者強(qiáng).因此A的錯誤選項，它不能說明HK是弱電解斯,選項匚提供的中和反應(yīng) 的事實，不能說明酸的強(qiáng)弱.中和反應(yīng)只說明覦、赧提供的氫離子和氫氧根離子恰好完全反應(yīng)，至于是否 電離無關(guān)罪要，因為中和已電離的一部分氫黑子（或氫氧根離子），弱霰（或弱減）會進(jìn)一步再電離，直至 反應(yīng)完成【4】下列物質(zhì)在

24、溫度和物質(zhì)的量濃度相同時，在水溶液中含有的微粒種類最多的是A.NaHPQB.KsFe（SCN6C .（NH）2sD .光鹵石【答案】3【解析】丫說二？。溶液中衣江以下由N和平衡；NaH.PO. =+HS；H.PO4 =H+j HPOj- ATTH2PO； +HQ= -4 +0HHPOj- =F* + PO：H90 = H+CH-該溶液中存在N/，H H3POvHP。：，P和OH上種微粒.（也）售溶液中有類似情況，也存在7種微粒（不妨自己練習(xí)寫出L本題的正確答案應(yīng)是選項3因為3價鐵離子能和1 6個硫鼠根離子絡(luò)合平衡，即：F4+SCN= = Fe （SCN） 2+Fe3+ + 6SCN - Fe（

25、SCN）R因此，該溶液中存在KJ E*, Fe $CN Xm OH等11種微粒.易錯點點睛1由于知識的欠缺，產(chǎn)生不同的錯誤結(jié)果“既然都是鹽溶液，而大多數(shù)的鹽都屬于強(qiáng)電 解質(zhì)，在水中全部電離口因此，得出復(fù)鹽和絡(luò)鹽電占出的離子件類最多低級錯誤，選擇了 mn選項.但 錯誤較多的是對鹽溶液中存在哪些平衡不了解，鹽電離生成的離子可能存在電離（多元弱酸的鬣式根或絡(luò) 離子）或水解（弱酸根或弓孤時應(yīng)的金屬離子）平衡，這些平衡中將產(chǎn)生多種微粒.【5】Na 2s溶液中存在多種微粒，下列各微粒間的關(guān)系正確的是：Na+ S2 OH HS- H+Na+H +=S 2+HS-+OH-Na+=HS -+2H 2S+2S 2

26、-OH=H+HS-+H 2S【答案】A【解析】選項A可以半定量地分析得空結(jié)論.無設(shè)4的濃度為Mm。：二、則2-為CCmSLZ 睛離子少部分發(fā)生水解，其平衡濃度比口.1m二一小，而水解生成埠氫根離子和氫氧根離子的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于 ：Un;0?L- （fBATO.OOlmo/L-）,由于說氫根離子受到一定濃度的氫氧根離子影響抑制其水解），其還要 發(fā)生微弱的水解（存在電離和水解兩種趨有，但水斛趨勢大于電離趨勢），這樣氫氧根離子的濃度將大于硫 氫根離子的濃度；溶液呈減性，其H-將由永公離子積和工.很明顯其濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于H*（其與OH 在同一教量級上L【易錯點點睛】電解質(zhì)的水溶液中一定存在兩個守恒,；物質(zhì)守恒

27、，電荷守恒.通借的說各種 元素的微粒既不可噌加也不可濫少工電解質(zhì)溶液中存在各種帶電的微粒，但所帶電量的代數(shù)和等于零， 目醫(yī)容液不帶電.結(jié)合本題有如下兩個等式. I在同一小積中，用/度表示即可）物質(zhì)守恒:a*=2HSJ-2H：S-2S:j電荷守恒:在物質(zhì)守恒中.應(yīng)讀找出該元素可長轉(zhuǎn)化生的各種微粒.如本題的硫元素，它來源于Na：S中的S， 少量的0二要水解轉(zhuǎn)化成H上,微量的H%；11一步水解二咸F-,雖然生成年0的量很小，很小，但在理論 上不能沒有.另外，含硫元素的各種微粒與鈉離子的物前的量;工應(yīng)符合原化學(xué)式中各微粒的比值.選項C 違背了上述要求.在電荷守恒中.如何計算帶多個單便電荷的微圻常電量，

28、往往容易出現(xiàn)誤解.從表面形式上看，該 微粒已帶多個單位由荷，若用其所帶電荷數(shù)量_a且濃度，似中M遠(yuǎn)大于實際所帶電量.實際上濃度只表示 該微粒在單位體積里其物質(zhì)的量（微粒 的多少，書7表示它學(xué)電量的多少，.用其所帶電荷數(shù)乘以其濃度， 恰好計算其所帶電量選說3即錯在此處.由上述兩個等式，通過代入變換，還可得到多個其他形式的等式.如的整理得： 0H=H-HS*b2H:Sh可判斷選項D是錯誤答案.【6】下列離子反應(yīng)方程式書寫正確的是A.過量磷酸加入磷酸鈉溶液中2H+PO1=H2PO；2.24L （標(biāo)況下）氯氣和 100mL1mol-1澳化亞鐵溶液反應(yīng)3Cl 2+2Fe2+4Br=6Cl-+2Fe3+2

29、Br 2C.碳酸氫鎂的溶液中加入石灰水崛耕 +2H8：+Cj +20JT =lCOj +CaCO51 +2為。D.用氯化鐵溶液檢驗苯酚存在Fe3+6QH5OH=Fe （GHO） 6 3-+6H【答案】DE解析】 學(xué)習(xí)了有關(guān)弱電解質(zhì)知識ME，在書月蕉子反匚行程式時，改寫離子的原則可QA藺化為“已 溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，選項口的判斷是正確的.蒸醐的唆性較弱、屬于弱電解質(zhì)，應(yīng)保留分子形式；而生成 的六宗氧合鐵UII）絡(luò)離子，鐵離子與忝氧負(fù)離子以配位蹲行合，在溶液中不能全部電離，保用絡(luò)離子形 式.【易錯點點睛】由于知識的缺陷工往二問不該寫離子臼寫成離子.如備選答案中的2磷酸雖是卬 強(qiáng)酸，但仍屬于弱酸，弱電

30、解質(zhì)，應(yīng)保學(xué)。子形式,其離子方程文為：2HR04+P。： =3HR。；對反應(yīng)的產(chǎn)物判斷有誤.如備選答案中的C碳酸氫鎂和氫氧優(yōu)螞反應(yīng)時，由于碳酸鎂為微溶物，而氫氧 化覆是難溶物，所以產(chǎn)物應(yīng)為氫氧化鎂.其離子方桂式為工岫“+2H8+2C/+40H-=蠅（OH） 2 | + CaCO31 + 2H2O對備選答案中B的判斷還應(yīng)考慮反應(yīng)為皎量的關(guān)系，丁據(jù)題目給的信息，口比。：的氯氣和3. Imo：的溟 化亞鐵反應(yīng)，根據(jù)微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的吸心 二二a正 cam的氯氣能氧化3小。：的三: 和”口：口：的ms所以該反應(yīng)方程式中5m阡口最系數(shù)應(yīng):一目等，該斤亞的離子方程式為；2C? + 2-2Br=4C?+

31、2-+Br-【7】 將已污染的空氣通入某溶液，測其導(dǎo)電性的變化，能獲得某種污染氣體的含量。如把含HS的空氣通入CuSO溶液，導(dǎo)電性稍有變化但溶液吸收 HS的容量大；若用濱水，則吸收容量不大而導(dǎo)電性變化大。 現(xiàn)要測量空氣中的含氯量，并兼顧容量和導(dǎo)電性變化的靈敏度，最理想的吸收溶液是：A. NaO聆液 B .蒸儲水 C . NaSO溶液 D . KI溶液【答案】C【解析】由于氯氣和五硫酸鈉發(fā)生如下反應(yīng)：Cli+XaiSOs+HiO-lHCl+Xai&Oi從吸收容量上看；用亞硫酸鈉溶質(zhì)吸收氧氣符合題意容量大的要求;從反應(yīng)方程式上看,1E。：亞硫酸 輛轉(zhuǎn)化為Imo：硫酸衲和二mo：鹽酸，離孑W濃度增、

32、1倍（從因子所帶電量總量看），符合導(dǎo)電的靈敏度增 大,導(dǎo)電性增強(qiáng).選項C為正確答案.【易錯點點睛】本題錯解之一是由于思維定勢，時液體吸收晨降容量大福單地理解為溶解度就大.常 溫下氯氣在水中的溶解度為1 :二屬于可溶范圍，符合吸收交茬大的條件；再考慮氯氣溶于水生成鹽酸和 在氯酸的導(dǎo)電性比蒸嚼水大大增強(qiáng)，靈敏至也好.因丹 代擇了 3選項.實際上氣體的溶解度表示的是在 丘水中溶解的氣體體積數(shù)，而相同物質(zhì)的量度，t和液體，固幻在體積上相差一千倍左右，加；Imu：任何 氣體在標(biāo)況下的體積為匚一4二；1皿:水1叫 若1二工液中含有 山口：溶質(zhì)，它吸收Imo；的氣體（二一4二）， 比溶解的氣體多得多，何況溶

33、質(zhì)的物質(zhì)的量裝大，吸收的容量將更弋.錯解之二是知識欠缺，只知道氯氣能和NnOH溶液反應(yīng)，生成氯代鈉和次氯酸銅，生成物的種類噌多， 導(dǎo)電的離子濃度增大.因此，兼顧容量和導(dǎo)色性變化的靈敏度,實際上氯氣和氫氧化鈉的反應(yīng)如下；C：i+2XaOH=NaC：+XaC：O+H:O二mo：aO?1反應(yīng)，生成1支出：氯化衲和1工區(qū)次氯酸鈉，離子濃度沒有改變，導(dǎo)電的靈敏度不變.【8】若室溫時，pH=a的氨水與pH=b的鹽酸等體積混合，恰好完全反應(yīng)，則氨水的電離度可表示為 （）A. 10 (12-a-b ) % B , 10 (a+b-14) C . 10 (a+b-12 ) % D . 10 (14-a-b )t

34、答案】cE解析】本題解法是從恰好完全反應(yīng)手，即瞥提供的等二子和堿提供的氫氧根離子物質(zhì)的量相等. 另一方面從氨水的pH值找已電離的氫氧根離子濃度，進(jìn)而注白電離度.【易錯點點睛】由于重視數(shù)字運菖，常常恕廨*71定義的具曲要求,弱電解質(zhì)的電離度是指達(dá)到電 盅平衡時，溶液中已經(jīng)電離的電解質(zhì)分子數(shù)占娘來總分子數(shù)的百分?jǐn)?shù)，誤區(qū)常常是用小數(shù)或負(fù)指數(shù)形式表【9】 常溫下，用蒸儲水逐漸稀釋0.1mol L -1的氨水，下列各數(shù)值不會逐漸增大的是A- H + C.溶液pH值【答案】c【解析】 對弱電解昉的稀溶液來說，在加水稀釋的過程中，電離生成的離子結(jié)合成弱電解質(zhì)的可能性減小，其電離度噌大，由離的離子個數(shù)噌多，但

35、由于溶液的體積變化大，離子濃度反而減小0氨水中存在以下電離平衡；阻+為0=NH/ +OH-?hq=h+qh-【易錯點點睛】由于思維定勢，弱叔溶液中僅討論有關(guān)氫氧根離子的量，忽略了氫離子里的討論.而 撅溶液中氫離子濃度增大，似乎酸性噌強(qiáng)不可思議，迭以A選項.實際上氨水在稀釋過程中，氫氧根 離子個數(shù)增多，氫氧根濃度減小.在藪喊的稀%,:，水的離二條不變，因此氫離子濃度噌大。但氫離子 濃度始終小于氫氧根離子濃度，溶液顯赫性-選項A不符合本題題意要求.選項D中的氫氧根離子濃度和氨水的濃度隨著氨水稀釋過程都減小，但減小的速率直觀不易判斷.若 將其變換一下，0H=aNHHN=(1-a),其比值變換為白，顯

36、然隨氨水稀釋，- a電離度增大，比值也增大，因此選項口也不符合本題題意要求.由于氫離子濃度噌大，溶液pH值只能激小，選項C為本題正確答案.【10一定溫度下，在氫氧化鋼的懸濁液中，存在氫氧化鋼固體與苴電離的離子間的溶解平衡關(guān)系；Ba (OH) 2 (固體)-B事+20H%向此種懸濁液中加入少量的氫氧化鋼粉末，下列敘述正確的是A.溶液中銀離子數(shù)目減小B.溶液中鋼離子濃度減小C.溶液中氫氧根離子濃度增大D. pH值減小【答案】A【解析】任何事物都存在矛盾的兩個方呵，在氫烹化鋼溶解廠衡中，再加入少量的氫氧化鋼粉末由 于溶液中固體不存在濃度問題，思維定勢所得的結(jié)論對平衡沒有影響口可是選項中所描述的物質(zhì)，

37、具量 部發(fā)生變化，與結(jié)詒相孑盾。從該體系的另一方面分析，是否水的量發(fā)生變化.？由于加入的氫氧化鋼粉末 在水中轉(zhuǎn)化結(jié)晶水合物，消耗了一定量的；，平衡發(fā)生移動。溶解的離子結(jié)合生成氫氧化鋼的固體，弓I起 溶解物質(zhì)相應(yīng)的量發(fā)生變化.【易錯點點睛】本題的另一錯解是：當(dāng)平津七：心動時，一它音引起相應(yīng)物質(zhì)的凝重變化。若是討論 某個具陲物質(zhì)的數(shù)罐，它應(yīng)該絕對變化，如溶總微粒個數(shù)，溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)罐等.但若討論兩個量的比 值，在特定條件下可能不變，如溶解度，濃度等.不題詞詒溶解平衡（分散系是懸濁液），其溶液為飽和溶 液.溫度不變時，各種離子的濃度保持不可，選項芭.C、。皆、樂度有關(guān)，因此不變。而選項3中的鋼籬

38、子的個數(shù)，隨著水的量的溫少，溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量都相應(yīng)溫少，其個數(shù)必然瀛少.【11】同溫下兩種稀堿水溶液， 堿甲溶液的物質(zhì)的量濃度為 ci,電離度為ai;堿乙溶液的量濃度為 02, 電離度為a2,已知甲溶液的pH值小于乙溶液的pH值，下列有關(guān)敘述正確的是 （）A. ci02 B. aiva2 C.堿性：甲乙D .無法判斷【答案】D【解析】i筋pH值的大小是由氫離7濃度大小決定.球也來說，氫離子濃度由氫氧根離子濃度決 定，而氫氧根離子濃度大小又是由其濃度和電離度的乘積而定口用溶液的pH值小，其氫離子濃度大，對應(yīng) 氫氧根離子（0H !=:. a.）濃度??；乙溶液的pH值大，氫離子濃度小，對應(yīng)氫氧根離

39、子（OHIlfih） 濃度小.由已知得如下關(guān)系：=2：過，后是同一種電解質(zhì)，結(jié)論將很尚單.對于弱電解質(zhì)中來說，決定 電離生成離子濃度大小的主要因素是濃度，之離度只是一因素，這樣可知乙溶液的氫氧根離子濃度大， 其濃度大（Ca;）,本題沒有指明是否同一物 質(zhì)，但僅以此式比較乘積因子大小是無法判斷國，因此* 3者杯是正確選項.對于選項C,表面上看乙溶液的pH值大，似乎其堿性就弼，這樣比較是沒有意義的.比如17 15苴二 的 HC1,其H-為 IxlOmoVL-1* pH 值等 r 矢 二:的 liAct 其 H：為 1.32xlOmabL-1 pH 值等于 2.S7.就上述兩種溶液來說,該醍酸溶液的

40、酸性比鹽酸溶液強(qiáng)，但不能說醍酸的酸性比鹽酸強(qiáng)，因為比較物D。質(zhì)的酸堿性必須在相同條件下（即同溫同濃度）。選項C也是錯誤選項。綜合上述本題的正確選項只能是【易錯點點睛】本題沒有指明是否同一物質(zhì)，但僅以此式比較乘積因子大小是無法判斷的?！?2】20c時，HS飽和溶液濃度為0.1mol I/1 ,其電離方程式為HaS-HTHS , HS-i加入下列試劑，不能使氫硫酸的 電離度增大。A. NaS B . NaOH C . NaHS D . Na2COt答案】C【解析】氫硫酸是二元弱酸，存在二步電離，對應(yīng)有電離度a_,七，通常討論氫硫酸的電離度是指a：. 當(dāng)溶液卬H=或H9增大時，氫硫酸的第一步電離平衡

41、向逆反應(yīng)方向移動，電離度al城小，爸選答案中的 C符合題意.1易錯點點睛】對于選項人的判斷，由于題目頊詒的陷阱，往往使分析推斷進(jìn)入困境。加入試劑恰好 與第二步電離平衡有關(guān)，由于互刁增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，結(jié)果是氫離子因消耗而濃度瀛小，平衡移 動使生成的硫氫根離子濃度增大.但此紀(jì)果對第一步電離平衡來說，生成物中的氫離子濃度誠小，硫氫根 離子濃度增大，無法判斷該步平衡如何移汁,如果換一戶.二以考慮分析，硫化鈉加入氫硫酸中，實質(zhì)是正 鹽和酸反應(yīng)生成酸式鹽，產(chǎn)物為硫氫化鈉.唐二片啜萬程式為：S：-H：S=2HS-再分析平衡如何移動：若要生成大量的硫氫根離子，第一步電離一定是向正反應(yīng)方向移動；而第二

42、步 電離是向逆反應(yīng)方向移動.這樣得出結(jié)工，加入陰也甘內(nèi)，氫硫酸的電離度應(yīng)噌大。因此當(dāng)兩種物質(zhì)之間發(fā) 生反應(yīng)時，可直接考慮反應(yīng)結(jié)果，再分析產(chǎn)生的原因，即平衡是如何移動的,比較碳酸和氫硫酸的酸性， 可以得到以下關(guān)系；H：CO：H:SHCO= HS.由于氫硫酸的電離度大于碳隈氫根離子的電離度口因此， 碳酸根離子結(jié)合氫硫酸第一步電離的氫離子，生成碳酸氫根離子，這樣氫硫酸的電離度也應(yīng)噌大.【13】 在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導(dǎo)電能力如圖 1-14-1所示，請回答:“0”點導(dǎo)電能力為 0的理由。a, b, c三點溶液的pH值由小到大的順序為 。a, b, c三點中電離度最大的是： 。(4

43、)若使c點溶液中CHCOO增大，溶液的pH值也增大，可采取的措施為：;。0【答案】(1)由于酷酸為共價化合物，在固、液態(tài)時不存在離子，也就談不上存在自由移動的離子， 所以不導(dǎo)電.bacj (3) c； (4)加 NaOH(固L Mgj Xa:CO： (S).1解析】冰醛酸不導(dǎo)電，從表面上看是由于其E態(tài)原因造成.其實質(zhì)是本身結(jié)梅為共價化合物,不存 在離子，也不存在自由移動的離子，因此不導(dǎo)電.從導(dǎo)電能力上看，在b點酣酸的導(dǎo)電能t最強(qiáng)，工陰溶液由目由移動離子濃度最大，其離子應(yīng)為酣酸 電離的氫離子和醛酸根離子，相應(yīng)在a點、點的氫離子濃度.漸減小.由于思維定勢誤將該I順序視為pH 值由小到大的I順序，p

44、H值是氫離子濃度負(fù)對數(shù)值，3序與氫離子濃度大小順序相反，因此結(jié)論為ba為了使醺酸根離子濃度噌大,而溶液占pH值也吃大，只能是堿小氫離子濃度，使電離平衡向右移動. 采取的措施可以流加較活潑的金屬、金屬氧行物、堿和七酯馥弱的不。本小題的誤區(qū)是加熱促進(jìn)醛酸的 電離，醛酸根離子濃度增大，氫離子濃度也噌大，與上小題同樣的錯誤，pH值也噌大.【易錯點點睛】錯答(1)由于冰醍酸為固態(tài)，所以不導(dǎo)電.(2) cb c(Na + ) c(OH ) c(H+)D.加入適量氨水， c(CH3COO) 一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和【錯誤分析】錯選己或C或)原區(qū)一等體積的XaOH溶液和CH：COOH溶液混合后

45、:眼中恰好含有CHCOO HZ 0H.故選原因一 溶液中由由；3%知：c(CH：COO-c(OH-)CiNa-)-eiH-) 加入適量的XaOH,可使溶液顯堿性所以三正 良因三加入清工的氨水溶液中有ci CHiCOQ-j-F+當(dāng)溶液仍呈霰性即二；0丑ciXH4)+ciXaj所以D正確.【答案】A【易錯點點睛】審題不清，此題的關(guān)博應(yīng)注意題中的低性兩個字，選m就因為怒略了酸生兩個字, 分析不透，只注意二0己)短;而忽略了 wH：80二A：NC不論在什么情況下都是錯誤的.選項3溶 液工虱汨與CHOOH恰好完全反應(yīng)，所以溶液呈減It，選項G中當(dāng)加入后溶液仍然呈酸性，則ciH 不成之 當(dāng)恰好完全反應(yīng)，：

46、溶液與遇期XHALCH簿00當(dāng)減過量時，必定口丫門 C：；CH：COO-；.S所以在任何情況下溶液的菊子關(guān)系都不能成立；選說。中加入氨水，由由荷守恒得： ciCH：C00-i+ci0H_Na_i+:iNK_j+c；H- 當(dāng)溶液仍呈酸性即門0口 1:也十門。? 當(dāng)溶液呈中性時，QIT：則gCH8一尸/甌-)+國他一%當(dāng)溶液呈堿性時, 則 MCH2coe0aNHO+c(NC，所以 rC是COO不一定大于式丫/、cr(NHO之和.【15】下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()pH=2的HA溶液與pH=12的MO皤液任意比混合： +-C(H ) + C(M ) = c(OH) + c(A)pH相等

47、的CHCOONa NaO書口 NaCO三種溶液：c(NaOH)c(H+) c(H2A) c(A2-)【錯誤分析】漏選C；錯選)【答案】AC.【易錯點點睛】不能熟練應(yīng)用物料守究，電荷=為推導(dǎo)和交換，錯選是忽視了 pH=4的條件,pHT 說明電離程度-，水解程度:所以對對是用和日工大小斐修不準(zhǔn).七項A中根據(jù)電荷守回 此關(guān)系式正確；選 B中pH相等，溶液中的二相等，根據(jù)酸性越弱水解上渴，所以溶液中c：Xa；CO:jc：CH；COOa)； 選項 C 中根據(jù)電荷守恒得:c(Na_)-efi. . + c(CHsCOO-) 0,由于 cCH-COOH：.= ciCH：COONa),且它們等體積混合，由原子

48、令旦用2ci：Na-)=ctCH5COO)+c(CH;COOH),將ciOHi,同時也可以判斷HA以電建為主，所又離子濃度由大小順序是一三；心二一)啟:， c(H：A).【16】在25mL0.1molT1 NaOH液中逐滴加入 0.1mol ?-1 CH3COO解液，曲線如右圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是A.在 A、B 間任一點，溶液中一定都有 c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+(OH )B.在 B點，a25,且有 c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH )=c(H+)C.在 C 點：c(CH3COO) c(Na+) c(H+) c(OH )D.在 D點：c(CH3COO)+

49、c(CH3COOH)=c(Na)【錯誤分析11晉選m或)選m因為YaOH溶液中加入CHmCOQH溶液當(dāng)物質(zhì)量相當(dāng)時恰好生成CH： 000 但此時溶液為中性，故只有醛酸過量即由于電荷守衡crq-aH-NuiCHFCOOFTiOH-L又 此時溶液為中性，因此ciNa-c(CHsCOO-):選.因為把D點看作為溶液總體積為50m：: 鈉離子的量就等于溶液中醛酸存在的所有形式.【答案】虱【易錯點點睛】錯選B沒有理解中性溶湎中之0=-皿:二遠(yuǎn)4于c Xa-,錯選口對圖的橫 坐標(biāo)沒有理解。本質(zhì)原因是對溶液中離子濃度浜的實質(zhì)不叱履好掌握.，項中依據(jù)電荷守衡此關(guān)系 式正確；3項中NaOH溶液中加入CFCOO溶

50、液當(dāng)物質(zhì)量相當(dāng)時恰好生成CHCOON&但此時溶液為中 性，故只有醍酸過量即 4二，由于電荷守衡門。二| -二H：f CH1007i0H-%又此時溶液為中性，因 It ctOH)=c(H-), c(Xa-i=C：CH.COO)又中性溶液jti 01TL“H.產(chǎn) 10mo：二遠(yuǎn)卜于 wXa做丹項錯誤.C 中在C點溶液為酣酸鈉和醋酸的混合溶液，易直C正確；D中應(yīng)為c- CH：COO-)-ciCH： CCiOH2ciXr)【17】 pH=10的NaO書口 pH=12的Ba (OH 2等體積混合后，溶液的 pH值為A. 11.7 B . 10.3 C .11.4 D , 11.0【答案】A【解析】本題的

51、正確解法為pH=10H*=lxl01，Jn:o： ? OH = 1/( m口pH=12H-； = lMl:也OH = 1 x 1T油區(qū)“混合液的OH=ixw4 xv + ixio-axvV+VH+ =50.5 X IO-4pH=11.7【易惜點點睛】(D已知兩種溶液的pH值，求混合后溶液的pH值，往往從兩種酸入手.一是pH值 與氫離子濃度相互換算較為簡單、直雙L _是計杳”新與事丈加符不易錯.但也易形成思維定勢，遇到任 何兩種溶液混合，先求混合液的HO再求匚pH值川兩種乙溶液等體積混合，由于將氫離子視為溶質(zhì), 按下式求混合液的氫離子濃度：pH=10 的 NaOH,其二ZpH=12 的 Ba (

52、OH)= HH- = lxlj -mo： l0,5Ca:=9.5xiomo;.L-再考慮HZ電離一定量的氫離子，因此汜自溶液的篤離子濃巴是比工點舊區(qū)色二.稍大的值，其pH值 小于.9廠黑1 丁二（妁為33），得出混合溶液的pH范圍是：3.1易錯點點睛】 求兩種弱酸溶液等體積混合的pH值，應(yīng)該說超出現(xiàn)行教材的范圍。但是求其pH值范圍，應(yīng)該說學(xué)生的能力還是能嵯達(dá)到的，關(guān)鍵是如何處理.若藺的視為3和的平均值.將得到M C選質(zhì)的錯誤結(jié)論,若按下式計算:H+ =IO-3 XVX 10 XVv+v= 5,5X 10,4nid 4 L1pH=4 :gK. 3因此選擇了 a選項,其結(jié)論是時的，但抵直存在問題.

53、因為兩種弱酸等體積混舍時，存在看弱酸的電 離平衡，不能尚單地將已電離的氫離子來求混合溶液的氫離子濃度，進(jìn)而求混合液的pH值.【20】 重水（6。的離子積為1.6 X10-15,可以用pH一樣的定義來規(guī)定 pD= -lgD +,以下關(guān)于pD的 敘述正確的是A.中性溶液的pD= 7.0B.含 0.01mol 的 NaOD勺 DO溶液 1L,其 pD= 12.0C.溶解 0.01mol 的 DCl 的 D2O溶液 1L,其 pD= 2.0D.在100mL0.25mol-L -1的DCl重水溶液中，加入 50mL0.2mol - L -1的NaOD的重水溶液，所得溶液的pD= 1.0【答案】CD1解析

54、】在普通水的溶液中，計算膩溶液的pH值有一種簡便算法.二D時水的離子積為即 H-xOH-1.0 xl0-：S兩邊分別取貨對數(shù)值得：pH-pOH=14所以, pH= 14-pOH對于堿溶液來說*溶質(zhì)為氫氧根離子，由其濃度求力相應(yīng)二值，再求p丑值，即簡單又不容易出錯. 由于思維定勢，當(dāng)溶劑改為重水時.也將14減去宜，必然得出選項3的錯誤結(jié)論.同樣的筒 便算法，對口-卜?？?1一1口;兩邊分，二取負(fù)對數(shù)便廠pD=14,S-pOD含 HdlmQ：的 NaOD 的 D：0 溶液 1b 兵 pD=l?c選項口。是酸的重水溶液.由其溶質(zhì)重氫離子求tO值，技去直現(xiàn)、簡單.其結(jié)論正確為正確選項.【易錯點點睛】在

55、工C時，水的離子積為1%1中，在中性溶液中；H1=0H,溶液的pH值為？.因為思維定勢，只記中，射容液的pH值為3忽略離子積因溶劑本身性質(zhì)，溫度等條件變化而變化,當(dāng) 溶劑改為重水時，重水（工0）的離子積為1.6打丁，其中性溶液pD值的解法如下：fD+ = OD|D+XOD = r：X101J所以i pr=o.4xiTFa,二pD=工因此選項A是錯誤選用 在重水的卬性溶液中，其pD值為工，【21】25 C時，pH=7的(NH4)2SO與NH H 2。的混合溶液中，c ( NH+)與 c ( SO2-)之比是()A.等于2 ： 1 B. 大于 2 ： 1 C, 小于2 ： 1 D, 無法判斷1答案

56、】A【解析】抓住問題的本質(zhì)，因為混合溶法的故匚(0H-)?由電荷守恒原理有關(guān)系式： t (H-) y (NK-)七(0H-) 一2 (55二),故士 (XK-). (S0).【易錯點點睛】 不少同學(xué)認(rèn)為二。過學(xué)二、屋藏性，繼而推斷出t ()與二(8)之比 大于二：1.已學(xué)的知識對新學(xué)的知識產(chǎn)生了九總的干擾作用叫，負(fù)遷移。有些知識從面上看來有其共同點 (是產(chǎn)生知識遷移的前提)，而其實則不乜【22】 在下列各溶液中，溶質(zhì)陰離子的總濃度最大的是A. 100ml0.2mol 3150ml0.1mol Ba (OH 2100ml0.2mol NaCl50ml0.2mol CHDNa【答案】At解析】本題

57、的要求是找潛質(zhì)陰雷？總濃度力大的溶液 從表面上看4個選項中陰寓子濃度相等口 3a (OH)二和？QC：在溶液中因電離，其陰離7 0H和二的濃度超是0.2mo：L：,04在潛液中因電離, 其陰離子C汨：0的濃度本應(yīng)為口二此改二，但QH：O在水中要少生水解反應(yīng)：0 J占Cb J1好在每個C，H：O離子水解后只生成一個。七溶液中阻廖子濃度不變.工&在溶液中因電離，其 B月離子9的濃度本應(yīng)為但在水恨中戶也要發(fā)生水解反應(yīng)；+H2O HS-+OH-每個$二,離子水解生成一t*三01陰離7井口一h LL兩離子,匚以溶液中陰離子的總濃度將大于選項A為正確結(jié)論.【易錯點點睛】由于思維定勢，見到溶液的體積和溶質(zhì)的

58、物質(zhì)的量濃度，往往就求溶質(zhì)的物質(zhì)的量，進(jìn)入誤區(qū)得出選項 B的錯誤結(jié)論?！?3】某酸的酸式鹽NaHY水溶液中HY的電離度小于HY的水解程度，有關(guān)敘述正確的是1A.常溫同儂度（mol L ） NaOH容放的電離度和 HY的電離度相比較刖者略大于后者E . HY-在水解時為；=丫上十H O +C.該鹽溶液中離子濃度的順序是：Na+ HY- OH H+D.該鹽溶液中離子濃度的順序是：Na+ Y2- HY- OH- H+【答案】C【解析】氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，其在水溶液中應(yīng)是全部電離上說電離度應(yīng)是皿口%.而該酸的酸式根 既能電離又能水解，其對應(yīng)的酸（氏丫）一定是二元弱酸,弱酸的室一步電離就很弱，第二步即酸

59、式根電離 將微乎其微，相應(yīng)電離度將很小、很小.選項A中的用詞不當(dāng)，應(yīng)改為大于后者.在書寫水解的離子方程 式時，由于思維定勢，見到反應(yīng)物中有弱史質(zhì)離子和水，就認(rèn)為一定發(fā)生水解反應(yīng).因此，誤選了弓選 項.在分析離子濃度大小時，不管是弱電解無電離也好.二是踴電解質(zhì)斌應(yīng)離子要發(fā)生水解也好，在沒有 其他信息給予時，其發(fā)生變化的量將遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于乖片千麻的壁，因此不二大大小于HY小所以選項口也為 錯誤結(jié)論.【易錯點點睛】實際上反應(yīng)物中有水參與，并不表示一定就是發(fā)生水解，還存在一夷屬于電離的變化, 即水和電離產(chǎn)生的氫離子形成水合氫離子（又稱卉茜子，所以以分析這類問題時，不僅要看反應(yīng)物，還得 分析生成物，這樣才能減

60、少判斷失誤.【24】 常溫下，某溶液中水電離出的 OH-=1X10-I1mol - L-1,則該溶液不可能是：NaOHONaHSOB液NHCl溶液0.001mol L -1 的 CHCOOHW【答案】CDt解析】水電離出的氫氧根離子濃度小h卜1口、上：，比力溶液中水的電離受到電解質(zhì)離子的抑制， 而該電解質(zhì)應(yīng)是能電離生成氫離子或氫氧根離子的物質(zhì),本盧：選答案C中的氯化鏤屬于強(qiáng)酸弱減鹽，其 溶于水發(fā)生水解，促進(jìn)水的電離，因此水電離出的受七一曲氫氧根離子濃度大于IMii-mo?!-,其中氫氧根 離子中的大部分和錢根離子結(jié)合生成弱電解同 酒裱中剩余的氫氧根離子濃度和氫離子濃度保持水的離子 積.題目給出