化學(xué)：4.4《硫酸、硝酸和氨-氨氣》課件1

1、第四章 非金屬及其化合物第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸第一課時(shí) 1、 氮是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素，是 蛋白質(zhì)重要成分。氮的固定：將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔?。人工固氮生物固氮閃電固氮自然固氮氮的固定一、氮的固定化學(xué)：4.4硫酸、硝酸和氨-氨氣課件1 （2）氨跟酸的反應(yīng)NH3+HCl = NH4Cl (現(xiàn)象：白煙）2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4(3)與某些鹽溶液反應(yīng)：Al3 + +3NH3H2O = Al(OH)3+3NH4+NH3+HNO3 = NH4NO3 (現(xiàn)象：白煙）NH3+H+=NH4+(與酸反應(yīng)的本質(zhì))氨水與液氨名 稱氨 水液 氨形 成物質(zhì)分類氨氣降溫加壓液化純凈物(非電解質(zhì)

2、)微粒種類NH3思考氨能否與酸反應(yīng)？不具有堿性有堿性主要性質(zhì)催化劑2NO+O2 = 2NO2 生成紅棕色氣體3NO2+H2O = 2HNO3+NO 形成白霧NH3+HNO3 = NH4NO3 形成白煙催化劑2NO+O2 = 2NO2 生成紅棕色氣體3NO2+H2O = 2HNO3+NO 形成白霧NH3+HNO3 = NH4NO3 形成白煙催化劑2NO+O2 = 2NO2 生成紅棕色氣體3NO2+H2O = 2HNO3+NO 形成白霧NH3+HNO3 = NH4NO3 形成白煙一、氨 無(wú)色、有刺激性氣味氣體，密度比空氣小，易液化，極易溶于水（1700）。實(shí) 驗(yàn)-氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)1、物理性質(zhì)酚酞溶液

3、 NH3噴泉實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：形成紅色的噴泉實(shí)驗(yàn)結(jié)論：（1）氨氣極易溶于水；氨氣溶于水后，使得燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)減小，外面的液體被壓入燒瓶?jī)?nèi)形成噴泉。 （2）氨氣溶于水顯堿性，酚酞試液變紅。化學(xué)：4.4硫酸、硝酸和氨-氨氣課件1化學(xué)：4.4硫酸、硝酸和氨-氨氣課件1氨噴泉實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵？思 考a.裝置的氣密性好；b.氣體的純度高；c.燒瓶必須干燥。2、化學(xué)性質(zhì)（1）氨跟水的反應(yīng) 分子 ：NH3H2O NH3 H2O離子： NH4+ OH- H+(極少量)氨水的成份：氨水的密度：NH3H2O= NH3+ H2O小于1g/cm3 ，越大,越小。在氨水溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度計(jì)算時(shí)，以NH3為溶質(zhì)氨水與液

4、氨名 稱氨 水液 氨形 成物質(zhì)分類氨氣溶于水氨氣降溫加壓液化混合物純凈物(非電解質(zhì))微粒種類H2O、NH3 、NH3 H2ONH4+ OH- H+NH3思考氨能否與酸反應(yīng)？不具有堿性有堿性主要性質(zhì) （2）氨跟酸的反應(yīng)NH3+HCl = NH4Cl (現(xiàn)象：白煙）2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4(3)與某些鹽溶液反應(yīng)：Al3 + +3NH3H2O = Al(OH)3+3NH4+NH3+HNO3 = NH4NO3 (現(xiàn)象：白煙）NH3+H+=NH4+(與酸反應(yīng)的本質(zhì))(4)氨跟氧氣反應(yīng)催化劑4NH3+5O2 = 4NO+6H2O思考：把燒紅了的鉑絲插入盛濃氨水的錐形瓶中（不接觸溶液）觀察到懸在液面上的鉑絲更加紅亮，同時(shí)有紅棕色氣體生成，并有白色煙霧產(chǎn)生，試解釋原因。(催化氧化)4NH3+5O2 = 4NO+6H2O 反應(yīng)放熱，鉑絲維持紅熱催化劑2NO+O2 = 2NO2 生成紅棕色氣體3NO2+H2O = 2HNO3+NO 形成白霧NH3+HNO3