魯教五四版八年級全一冊化學習題課件 第5單元 5.1 化學反應中的質量守恒

1、課題2 魯教五四版 八全一冊第五單元 定量研究化學反應第一節(jié)化學反應中的質量守恒答 案 呈 現(xiàn)溫馨提示：點擊 進入講評習題鏈接CC12345DB678B910DACCCDCB1112131415C(1)D(2)分子；原子16171819【中考懷化】化學反應前后一定發(fā)生變化的是()A. 原子數(shù)目 B. 分子數(shù)目C. 物質種類 D. 反應前后物質的總質量1C2【中考來賓】下列實驗能夠用于直接驗證質量守恒定律的是()(提示：碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳氣體)C3不能用質量守恒定律解釋的現(xiàn)象是()A. 銅絲加熱后質量增加B. 鐵絲燃燒, 其固體質量增加C. 水受熱蒸發(fā)D. 長時間放置的過氧化氫溶液,

2、質量會減少C4物質發(fā)生化學變化時質量守恒的根本原因是()A. 反應在密閉容器中進行 B. 反應前后各物質的質量不變C. 分子的種類和個數(shù)不變D. 原子的種類、個數(shù)和質量不變D5【中考河南】鈉著火不能用二氧化碳滅火。鈉在二氧化碳中燃燒生成炭黑和一種白色固體, 它可能是()A. 碳酸鈉 B. 硫酸鈉 C. 碳酸氫鈉 D. 氫氧化鈉A【點撥】鈉在二氧化碳中燃燒生成炭黑和一種白色固體。根據(jù)質量守恒定律, 反應前后元素的種類不變, 反應前不含有氫元素、硫元素, 所以不可能生成硫酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉, 故選A。6a g過氧化氫溶液和b g二氧化錳混合, 待完全反應后得c g殘余物, 則生成氧氣的質量為

3、()A. (ac)g B. (abc)gC. (abc)g D. (abc)gB7【2020天津】現(xiàn)將20 g A和足量B在一定條件下充分反應, 生成16 g C和11 g D, 則參加反應的A和B的質量比是()A. 20:11 B. 20:7 C. 5:4 D. 16:11B【點撥】依據(jù)質量守恒定律可知, 生成B的質量是16 g11 g20 g7 g, 則反應的A與B的質量比是20：7。8【2021邯鄲永年區(qū)期末】如圖是某化學反應的微觀示意圖。下列關于該反應的說法錯誤的是()A. 反應前后原子的數(shù)目不變B. 反應前后元素種類不變C. 反應前后分子總數(shù)不變D. 在化學反應中, 分子可以分成原子

4、, 原子可以重新組合成新分子C【點撥】由化學反應的微觀示意圖可知, 反應前后分子個數(shù)發(fā)生改變, C錯誤。9下列敘述完全符合質量守恒定律的是()A. 水結成冰前后, 質量保持不變B. 50 mL水和50 mL乙醇混合后總體積小于100 mLC. 在100 g過氧化氫溶液中, 含有30 g過氧化氫和70 g水D. 1. 2 g碳與3. 2 g氧氣恰好完全反應生成4. 4 g二氧化碳D【點撥】質量守恒定律只適用于化學變化, 物理變化不能用質量守恒定律解釋, 如果忽略這一點易導致錯解。A、B、C中都沒有新物質生成, 故答案選D。10【2020龍東】在一個密閉容器內有甲、乙、丙、丁四種物質, 反應一段時

5、間, 測得反應前后各物質的質量如下表所示, 以下說法正確的是()A. 該反應是化合反應 B. x的值為18C. 反應中生成乙和丁的質量比為9:8D. 丙一定是該反應的催化劑C物質甲乙丙丁反應前質量/g34255反應后質量/g0 x521【點撥】由表中數(shù)據(jù)分析可知, 反應后甲的質量減少了34 g0 g34 g, 故是反應物, 反應的質量為34 g；同理可以確定反應前后丙的質量不變, 可能作該反應的催化劑, 也可能是無關雜質；丁是生成物, 生成丁的質量為21 g5 g16 g；由質量守恒定律知, 乙應是生成物, 且生成乙的質量為34 g16 g18 g, 故x的數(shù)值為18220。該反應的反應物為甲

6、, 生成物是乙和丁, 符合“一變多”的形式, 屬于分解反應, A錯誤；x的數(shù)值為18220, B錯誤；反應中生成乙和丁的質量比為18 g:16 g9:8, C正確；反應前后丙的質量不變, 丙可能作該反應的催化劑, 也可能是無關雜質, D錯誤。11下列關于質量守恒定律的說法正確的是()A. 氫氣在氧氣中燃燒, 參加反應的氫氣和氧氣的體積, 一定等于生成水的體積B. 100 g冰融化得到100 g水, 符合質量守恒定律C. 高錳酸鉀加熱后固體質量減少, 說明這一反應不符合質量守恒定律D. 鎂條燃燒后, 生成物質量比鎂條的質量大, 該反應符合質量守恒定律D【方法規(guī)律】本題可用內涵分析法解答, 解答時

7、應抓住質量守恒定律的“四強調”, 即：強調“化學變化”, 強調“質量守恒”, 強調“參加反應”, 強調“質量總和”。如果忽略“質量守恒”(而非體積守恒)就會錯選A；如果忽略“化學變化”就會錯選B；如果忽略“質量總和”就會錯選C。12【中考賀州】鎂帶在耐高溫的密閉容器中(內含空氣)加熱發(fā)生反應2MgO2=2MgO、3MgN2=Mg3N2，下列圖中能正確表示容器里所盛物質總質量變化的是()C點燃點燃【點撥】解圖像題的方法是“一看二點三走向”。一看坐標表示的是什么量, 二看圖像的起點和終點是否正確, 三看圖像的走向是否合理。鎂和氧氣反應生成氧化鎂, 和氮氣反應生成氮化鎂, 參加反應的鎂和氧氣、氮氣的

8、質量之和等于反應后生成的氧化鎂和氮化鎂的質量之和, 不管密閉容器內的物質是否完全反應, 容器里所盛物質的總質量不變, 故符合要求的是選項C。13【2021廣州模擬】如圖是制取乙醇的反應微觀示意圖, 下列說法正確的是()A. 反應前后共有四種分子B. 反應物中只有一種物質是氧化物C. 反應前后催化劑的性質不變D. 參加反應的 和 分子個數(shù)比是3:2B【點撥】由分子結構模型可知, 反應前后共有三種分子, A錯誤；反應物中只有水屬于氧化物, B正確；由催化劑的概念可知, 反應前后催化劑的化學性質不變, 物理性質可能改變, C錯誤；由反應的微觀示意圖可知, 參加反應的 和 分子個數(shù)比是1:1, D錯誤

9、。14【2020自貢】甲、乙、丙、丁四種物質在反應前后的質量關系如圖所示, 下列說法錯誤的是()A. 該反應是化合反應B. 甲可能是化合物C. 丙一定是該反應的催化劑D. 反應中乙和丁變化的質量比為8:15C【點撥】由圖可知, 甲反應后質量減少14 g, 是反應物；乙反應后質量減少16 g, 是反應物；丙反應前后質量不變, 可能是該反應的催化劑, 也可能是不參與反應的雜質；丁反應后質量增加30 g, 是生成物。該反應可以表示為甲乙丁。該反應的反應物是兩種, 生成物是一種, 符合化合反應“多變一”的特點, 屬于化合反應, A正確；甲是化合反應的反應物, 可能是化合物, 也可能是單質, B正確；丙

10、反應前后質量不變, 可能是該反應的催化劑, 也可能是不參與反應的雜質, C錯誤；反應中乙和丁變化的質量比為(30 g14 g):(50 g20 g)8:15, D正確。15【中考臨沂】下圖為某化學反應在催化劑作用下的微觀模擬示意圖，其中“ ”和“ ”分別表示氫原子和氧原子。(1)虛線框內應填的微觀圖示是_(填序號)。D(2)結合上圖，從原子、分子的角度分析，在化學反應過程中，_可分，而_不能再分。分子原子【點撥】(1)根據(jù)質量守恒定律, 反應前后原子的種類和個數(shù)不變, 可以判斷選項D正確。(2)根據(jù)圖示可以看出反應前后原子的種類和數(shù)目不變, 分子可以分成原子, 原子不可再分。16根據(jù)質量守恒定

11、律解釋下列現(xiàn)象：(1)細鐵絲在氧氣中燃燒，生成的黑色固體的質量比細鐵絲的質量大。細鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，根據(jù)質量守恒定律，生成四氧化三鐵的質量應等于參加反應的細鐵絲與氧氣的質量之和，所以四氧化三鐵的質量比細鐵絲的質量大。(2)煤在空氣中燃燒，質量變小。煤在空氣中燃燒，生成的二氧化碳及煙塵等擴散到空氣中去了，所以煤燃燒后質量變小。17質量守恒定律是一條重要規(guī)律，請利用該規(guī)律的相關知識回答下列問題。(1)化學反應前后肯定沒有變化的是_(填字母序號)。原子數(shù)目分子數(shù)目元素種類物質種類原子種類物質的總質量ABCDB(2)鎂條在空氣中完全燃燒后生成氧化鎂(只考慮氧氣參加反應，下同)，若固體質量

12、變化用圖1表示，則m2與m1之差表示_的質量。參加反應的氧氣(3)實驗過程中，鎂條點燃后實驗現(xiàn)象如圖2所示，鎂條完全燃燒后，稱量得知石棉網(wǎng)上留下固體的質量反而比反應前的鎂條還小，其原因可能是_。部分生成物散逸到空氣中【點撥】(1)反應前后原子數(shù)目不變, 元素種類不變, 原子種類不變, 物質的總質量不變；反應前后分子數(shù)目可能改變, 也可能不變, 物質種類一定改變。(2)根據(jù)質量守恒定律, 則m2與m1之差表示參加反應的氧氣的質量。(3)通過觀察可知, 鎂燃燒時, 生成的氧化鎂一部分擴散到了空氣中, 會導致石棉網(wǎng)上留下固體的質量反而比反應前的鎂條還小。18質量守恒定律的定量研究對化學科學發(fā)展具有重

13、大意義。(1)我國從2011年5月1日起，酒駕入刑?！熬凭珯z測儀”可檢查司機是否酒后駕車，其反應原理為C2H5OH4CrO36H2SO4=2Cr2(SO4)32CO29X，反應中紅色的CrO3轉變?yōu)榫G色的Cr2(SO4)3，其中X的化學式為_。H2O(2)如圖為某化學反應的微觀模擬圖，“ ”和“ ”分別表示兩種不同元素的原子：由“ ”聚集成的物質_(填“可能”或“不可能”)是氧化物，參加反應的兩種反應物的分子個數(shù)比為_，此反應的基本反應類型為_?？赡?：1化合反應19小明同學欲通過化學實驗證明“質量守恒定律”， 確定以“稀鹽酸與碳酸鈉反應”為研究對象，設計的實驗裝置如圖所示。(1)根據(jù)實驗目的，小明應該測量的數(shù)據(jù)是_ (填“只有反應前”“只有反應后”或“反應前、后”)整個反應裝置(包括錐形瓶、氣球和藥品)的質量。反應前、后(2)實驗步驟如下：按如圖方式放好儀器，使天平平衡，記錄稱量數(shù)據(jù)；將碳酸鈉粉末全部倒入錐形瓶中，觀察到錐形瓶中液體里出現(xiàn)的現(xiàn)象之一是_；當反應結束時，氣球已經(jīng)完全鼓起，小明發(fā)現(xiàn)天平的指針已經(jīng)向右偏了。小明又重新稱量，記錄了數(shù)據(jù)。有氣泡產(chǎn)生他感到困惑：其他操作均正確，實驗現(xiàn)象與數(shù)據(jù)為何與預測結果不符？你認為出現(xiàn)該實驗現(xiàn)象的合理解釋最應該是下列各項中的_(填序號)。A反應后原子的種類、數(shù)目變少B該反應生成的各物質的總質量小于參加反應的反應物的總質量C空氣