魯教五四版八年級(jí)全一冊(cè)化學(xué)習(xí)題課件 專題二 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 第2講 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

1、專題二物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第2講 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘魯教五四版 八全一冊(cè)考點(diǎn) 物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)考 點(diǎn) 解 析1. 構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子等。如水由水分子構(gòu)成，汞由汞原子構(gòu)成，氯化鈉由鈉離子、氯離子構(gòu)成。2. 物質(zhì)由元素組成。如水由氫元素和氧元素組成，汞由汞元素組成，氯化鈉由鈉元素和氯元素組成。元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系密切。3. 分子(或原子)的性質(zhì)：質(zhì)量、體積都很?。豢偸窃诓煌５剡\(yùn)動(dòng)，且溫度越高，運(yùn)動(dòng)速率越快；粒子之間有一定的間隔，間隔的大小與溫度和壓強(qiáng)等有關(guān)。4. 分子由原子構(gòu)成；分子、原子的本質(zhì)區(qū)別是化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不能再分。5. 原子由

2、原子核和核外電子構(gòu)成，原子中不一定含有中子，電子在原子核外分層排布。原子中，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)，相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)。6. 帶電的原子或原子團(tuán)稱為離子。原子陰離子，原子陽(yáng)離子，得失電子的數(shù)目等于離子所帶的電荷數(shù)。得電子失電子7. 根據(jù)粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可判斷粒子的類別。首先根據(jù)圓圈中的質(zhì)子數(shù)確定元素的種類，然后通過(guò)比較質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的大小來(lái)判斷粒子的類別。若質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，則為原子；若質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，則為陽(yáng)離子；若質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，則為陰離子。8. 元素周期表的結(jié)構(gòu)及規(guī)律。(1)每一單元格(2)每一橫行表示一個(gè)周期，共有7個(gè)周期。(3)每一縱行表示一個(gè)族，共有18個(gè)縱行，16個(gè)

3、族(8、9、10三個(gè)縱行組成一個(gè)族)。(4)元素周期表是按照質(zhì)子數(shù)從小到大的順序排列的，從左到右元素種類按照金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素的順序排列(第一周期除外)；同一周期中，各原子的電子層數(shù)相同，從左至右最外層電子數(shù)依次增大，且周期數(shù)電子層數(shù)；同一縱行的原子最外層電子數(shù)一般相同，化學(xué)性質(zhì)相似。1. 【2020荊州】下列說(shuō)法正確的是()A. 熱脹冷縮說(shuō)明溫度能改變分子大小 B. 原子是不可再分的最小的粒子C. 分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子 D. 不同元素的本質(zhì)區(qū)別是中子數(shù)不同針 對(duì) 訓(xùn) 練C【點(diǎn)撥】熱脹冷縮說(shuō)明溫度能改變分子間間隔的大小，不能改變分子的大小，A錯(cuò)誤；原子可以分為質(zhì)子

4、、中子和電子，B錯(cuò)誤；分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，如氧氣是由氧分子構(gòu)成的，金剛石是由碳原子構(gòu)成的，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，C正確；元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱，所以不同元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))不同，與中子數(shù)無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤。2. 正確使用和理解化學(xué)用語(yǔ)是重要的學(xué)科素養(yǎng)，下列說(shuō)法正確的是()A. H2O、H2CO3中均含有氫分子 B. KClO3、KCl中氯元素的化合價(jià)不相同C. Na、Mg2、Al3原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均為10 D. 、 、 表示的粒子都是陰離子針 對(duì) 訓(xùn) 練B【點(diǎn)撥】H2O、H2CO3中均含有氫元素，不含氫分子，A錯(cuò)誤；KClO3中氯元素的化合價(jià)為5，KCl中氯元素的化合價(jià)為1，故B正確；Na原子