高考試題鐵復(fù)習(xí)

1、鐵及其化合物(2002年廣東高考)鐵屑溶于過量的稀硫酸，過濾后向?yàn)V液中加入適量硝酸，再加入過量的 氨水，有紅褐色沉淀生成。過濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘?jiān)?。上?沉淀和殘?jiān)謩e為A. Fe(OH) 3 ； Fe2O3B. Fe(OH) 2 ; FeOC. Fe(OH) 2、Fe(OH) 3 ; Fe304 D. Fe?。？ ； Fe(OH) 3(02全國化學(xué)卷)下列離子方程式書寫正確的是A FeCl2 溶液中通入 CI2： Fe2 +CI2- Fe3 +2CIB澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2 十 OH +HCO 3 - CaCO3 J + H2OC FeS固體放人稀

2、硝酸溶液中：FeS+2H -Fe2 + H2STD AICI3溶液中加入過量氨水：Al3 +4OH -AIO2 +2H2O(2003年全國理綜)下列化合物中，不能由單質(zhì)直接化合而得到的是A.NH 3B.Na2O2C.FeCI2 D.FeCI3(03廣東).下列除去雜質(zhì)的方法正確的是A.除去脂中的少量。：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體B.除去CO中的少量HCl:通入Na2CO溶液，收集氣體C.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過濾D.除去KCl溶液中的少量 MgCR：加入適量NaOH液，過濾(03上海).下列離子方程式中正確的是A .過量的NaHSO4與Ba(OH)

3、2溶液反應(yīng)：Ba2 + 2OH + 2H + f BaSO4 J + 2H2OB .NH4HCO 3溶液與過量 NaOH溶液反應(yīng)：+ OH -NH3T + SOC.苯酚鈉溶液中通入少量：O +CO2+H2O一一 OH +D .FeBr2溶液中通入過量 CI2：2Fe2 + 2Br + 2Cl 2- 2Fe3 + Br2+ 4Cl（04春季卷）已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：由此可以確定Fe2+、Ge3+、Sn2+三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是D. Pl-A. Sd八、C.（04高考）氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是A分散質(zhì)顆粒直徑都在 l100nm之間B能透過半透膜C加熱蒸

4、干、灼燒后都有氧化鐵生成D 呈紅褐色（04廣東）下列離子方程式中，正確的是A.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣Fe2+Cl 2-Fe3+2ClB.三氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng)Fe3+3NH 3 GOFe（OH） 3 J +3NHC.碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)Ca（HCO 3）2+2H+Ca2+2H2O+2CO 2 TD.氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中一 一 一 2Cl2+2OH 3Cl +ClO +H2O（04試測）下列離子方程式正確的是A明磯溶液中加放過量的氨水Al3+4OH = AlO 2 +2H2OB漂白粉溶液中通入過量的二氧化碳 Ca2+2ClO +CO 2+H 2O=CaCO 3 +2HClO+CO

5、 32C FeBr 2溶液中加入過量的氯水2Br +Cl2=Br2+2ClD澄清的石灰水中加入過量的NaHCO 3溶液：Ca2+2OH +2HCO 3 =CaCO 3 J +2H 2O+CO 32（04內(nèi)蒙卷）久置空氣中會(huì)發(fā)生顏色變化，但顏色變化不是由于跟氧氣反應(yīng)引起的物質(zhì)是（ ）A.過氧化鈉固體B.亞硫酸鈉固體C.硫酸亞鐵晶體D.苯酚晶體（04天津卷）僅用一種試劑鑒別如下物質(zhì)：苯、CC14、NaI溶液、NaCl溶液、Na?SO3溶液,下列試劑中不能選用.的是A, 濱水B. FeC13溶液C. 酸fKMnO 4溶液D. AgNO3溶液12 （04江蘇）.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.硫酸

6、鋁溶液中加入過量氨水Al3+30HAl（OH） 3 JB.電解飽和食鹽水2Cl +2H 2OH 2 1+C1 2 1+20H 電解C.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)CaCO 3+2H + -Ca2+CO 2 T+H 2OD.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液Fe2+2H +H 2O2Fe3+2H 2O（04年江蘇考）向一種溶液中滴加另一種溶液后，溶液的顏色不發(fā)生變化的是A.碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸B.硫酸鐵溶液中滴加硫氧化鉀溶液C.碘水中滴加淀粉碘化鉀溶液D.高鎰酸鉀酸性溶液中滴加亞硫酸鈉溶液（05春）下列各組試劑在溶液中反應(yīng)，當(dāng)兩種試劑的量發(fā)生改變時(shí)，不能用同一離子方程式 表示的是A.氯化鎂、氫氧

7、化鈉B.硫酸鈉、氫氧化鋼C.氯化鋁、氨水D.澳化亞鐵、氯水（05北京）將足量稀鹽酸加到下列固體混合物中，只能發(fā)生一種反應(yīng)的是Mg、A1C13、NaAlO 2KNO3、NaCl、CH 3COONaNaClO、Na2SO3、BaC%Ba（NO 3）2、 FeSO4、NH4HCO316、（ 2005年高考廣東理綜）下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是（D）A.金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)，有氫氣產(chǎn)生；Mg+2H +2Cl =MgCl 2+H2 TB.氯化鋼溶液與硫酸反應(yīng)，有白色沉淀產(chǎn)生；Ba2+SO42 =BaSO4 JC.碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)，有氣泡逸出；Na2CO 3+2H +=2Na +H 2O+C

8、O 2 TD.過量鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)，溶液變淺綠色；Fe+Fe3+=2Fe2+（05廣東）下列反應(yīng)離子方程式正確的是A.向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Al3+ + 4OH= AlO2 + 2H2OB.向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳： 2CO 2 + H2O + 2c 6H5O f2C6H 50H + CO 3C.向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HCO 3 + H+ = CO 2 T + H 2OD.向澳化亞鐵溶液中通入過量氯氣：Fe2+ + 2Br + 2cl2 = Fe3+ + Br2 + 4Cl（05廣東）下列各組離子一定能大量共存的是A,在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl

9、SCNB.在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、AlO2 CO32C.在 c（H+） =10 13mol/L 的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO3D .在 pH =1 的溶液中：K+、Fe2+、Cl 、 NO 3A.金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)，有氫氣（05廣東）下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是產(chǎn)生：Mg + 2H + 2Cl = MgCl 2 + H2 TB.氯化鋼溶液與硫酸反應(yīng)，有白色沉淀產(chǎn)生；Ba2+ + SO42 = BaSO4 JC.碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)，有氣泡逸出；Na 2CO 3 +2H+ = 2Na + + H 2O + CO 2TD.過量鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)，溶液變淺綠色;Fe

10、 + Fe3+ = 2Fe2+（05江蘇）下列敘述不.正.確.的是A .硝酸銀溶液通常保存在棕色試劑瓶中，是因?yàn)橄跛徙y見光易分解B,乙醇的沸點(diǎn)比甲醛（CH3-O-CH3）高，主要原因是乙醇分子間能形成氫鍵C.反應(yīng) AgCl + NaBr = AgBr + NaCl 能在水溶液中進(jìn)行，是因?yàn)?AgBr比AgCl更難溶于 水D.常溫下濃硫酸可貯存在鐵制或鋁制容器中，說明常溫下鐵和鋁與濃硫酸不反應(yīng)（05江蘇）下列除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法正確的是A.除去CO中少量。2：通過灼熱的Cu網(wǎng)后再收集氣體B.除去K2CO3固體中少量 NaHCO 3：置于增期中加熱C.除去苯中溶有的少量苯酚：加入適量濃濱水反應(yīng)后過濾

11、D.除去FeCl3酸性溶液中少量的 FeCl2：加入稍過量雙氧水后放置（05江蘇）已知CO2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+, CO2O3、C%、FeC%、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可膽,發(fā)生的是3cl2 + 6FeI 2 = 2FeCl 3 + 4FeI 3Cl2 + FeI2 = FeCl 2 + 12CO2O3 + 6HCl = 2CoCl 3 + 3H 2O2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I2（05上海）下列離子方程式正確的是A.碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸CO 32 + 2H+ -CO 2 T + H2OB.硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)S2 + 2H+ - H2STC.苯

12、酚鈉溶于醋酸溶液C6H5O + CH 3COOH -C6 H50H + CH 3COOD.氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣Fe2+ + Cl 2 f Fe3+ +2Cl(05上海)某500mL溶液中含0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+,加入0.2 mol鐵粉,待Fe3+完全還 原后溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為(假設(shè)反應(yīng)前后體積不變)A. 0.4 mol/LB. 0.6mol/LC. 0.8 mol/LD. 1.0 mol/L(05天津)下列各組離子在溶液中能大量共存的是A.酸性溶液 Na+、K+、MnO 4 BrB.酸性溶液 Fe3+、NH4+、SCN、NO3C.堿性溶液 Na+、

13、K+、AlO2 SO42D.堿性溶液 Ba2+、Na+、CO3、Cl(2003年全國理綜)(22分)用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH) 2沉淀。方法一：用不含 Fe*的FeSO4溶液與用不含 。2的蒸儲(chǔ)水配制的 NaOH溶液反應(yīng)制備。(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述 FeSO4溶液時(shí)還需加入稀HSOg鐵屑。(2)除去蒸儲(chǔ)水中溶解的 O2常采用煮沸 的方法。(3)生成白色Fe(OH) 2沉淀的操作是用長滴管吸取不含。2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出 NaOH溶液。這樣操作的理由是避免生成的 Fe(OH) 2沉淀接觸O?。方法二：在如圖裝置中，用 NaOH溶液、鐵屑、稀 H2S

14、O4等試劑制備。(1)在試管I里加入的試劑是稀H2SO4 鐵屑 。(2)在試管n里加入的試劑是NaOH溶液。(3)為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管I和n中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是檢驗(yàn)試管n出口處排出的氫氣的純度。當(dāng)排出的Hz純凈時(shí)，再夾緊止水夾。(4)這樣生成的 Fe(OH) 2沉淀能較長時(shí)間保持白色，其理由是 試管I中反應(yīng)生成的H?充滿了試管I和試管n ,且外界空氣不容易進(jìn)入。27 (04江蘇).(8分)某結(jié)晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質(zhì)量均為1.96g的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最

15、后帶有紅褐色；加熱該混合物，逸出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；用稀鹽酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體2.33 g。另一份加入含 0.001 molKMnO 4的酸性溶液，MnO 4一恰好完全被還原為 Mn 2+。請(qǐng)回答以下問題：(1)該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽離子是 和,陰離子是 。（2）試通過計(jì)算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式。（04廣東）A、B、C、D是四種可溶的化合物，分別由陽離子K +、Ba2+、Al3+、Fe3+和陰離子OH 一、CO、NO、SO兩兩組合而成，它們的溶液發(fā)生如下反應(yīng)：A與B反應(yīng)生成白色沉淀，再加過量A ,沉淀量減少，但不會(huì)完全消失。C與D反應(yīng)生成有色沉淀。B與C

16、反應(yīng)生成白色沉淀。寫出它們的化學(xué)式： A: , B: , C: ,D: 。. （2004年全國高考理綜試題）圖1表示某種鹽的制備步驟：制取FeCl3- 6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）還原鐵粉和石棉戰(zhàn)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是裝置E中的現(xiàn)象是。停止反應(yīng)，待 B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾。簡述檢驗(yàn)濾液中 Fe3+的操作方法 。該小組學(xué)生利用上述濾液制取 FeCl3 6H 2O晶體，設(shè)計(jì)流程如下：CI，液 一、FhC13溶液 FeCb-6HQ晶體III 步驟I中通入 C12的作用是 。步驟II從FeC13稀溶液中得到FeC13 6H 2O晶體的主要操作

17、包括： 該流程中需保持鹽酸過量，主要原因是（結(jié)合離子方程式簡要說明）（05江蘇）（12分）硫酸亞鐵（FeSO4 7H2O）是一種重要的食品和飼料添加劑。實(shí)驗(yàn)室通過如 下實(shí)驗(yàn)由廢鐵屑制備 FeSO4 7H 2O晶體：將5%Na 2co 3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2CO 3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌23遍；向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在5080 c之間至鐵屑耗盡；趁熱過濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌23次，再用濾紙將晶體吸干；將制得的FeSO4- 7H2O晶體放在一個(gè)小廣口瓶中，密閉保存。請(qǐng)

18、回答下列問題： 實(shí)驗(yàn)步驟的目的是 ,加熱的作用是 。 實(shí)驗(yàn)步驟明顯不合理，理由是 。 實(shí)驗(yàn)步驟中用少量冰水洗滌晶體，其目的是 ; 。 經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)，硫酸亞鐵在不同溫度下結(jié)晶可分別得到FeSO4 7H2O、FeS04 4H2。、和FeSO4 H2O0硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示 （僅在57.6C、64c溫度下可同時(shí)析出兩種晶體）。硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成溫度/C010305056.76064708090溶解度/g14.017.025.033.035.235.335.633.030.527析出晶 體FeS04 7H 2OFeSO4 4H 2OFeSO4

19、 H2O請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)作出硫酸亞鐵的溶解度曲線。 若需從硫酸亞鐵溶液中結(jié)晶出FeSO4 4H2O,應(yīng)控制的結(jié)晶溫度 （t）的范圍為 （05四川）A、B兩種固體，都由甲、乙兩種元素組成。在A、B中，甲、乙兩種元素的原子個(gè)數(shù)比分別為1 ： 1和1 ： 2。高溫煨燒 A、B時(shí)，產(chǎn)物都是 C （固體）和D （氣體）。由D 可制得E （酸）。E和另一種酸組成的混合酸跟甲苯反應(yīng)可生成三硝基甲苯。C與E的稀溶液反應(yīng)得到溶液 F,往F溶液中加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，該沉淀經(jīng)灼燒后轉(zhuǎn) 變成C。往F溶液中加入甲元素的單質(zhì)得到溶液Go試根據(jù)以上信息填寫下列空白：A的化學(xué)式（分子式）是 B煨燒生成C和D的化

20、學(xué)方程式是 甲元素的單質(zhì)與 F溶液反應(yīng)的離子方程式是 往G溶液中加入 NaOH 溶液發(fā)生的現(xiàn)象是 （05天津）A和B均為鈉鹽的水溶液， A呈中性，B呈堿性并具有氧化性。下述為相關(guān)實(shí) 驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黃色沉淀將B逐滴加入A中繼續(xù)滴加BD在CCh中呈紫色.國無色溶沼AgNOj溶液稀 HNCbFeCl3溶液 f區(qū)濃HC1NaOH溶液黃綠色氣體W叵I含B的溶請(qǐng)回答：出A、B和C的化學(xué)式：A, B, C依次寫出 A-D和D-E （E中含有某+5價(jià)元素的含氧酸根離子）的離子方程式：寫出將SO2氣體通入K溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:寫出由F H的化學(xué)方程式： 。（05 廣東）（12 分）鈦（Ti）被稱為繼鐵

21、、鋁之后的第三金屬，鈦白（ TiOz）是目前最好的白色顏料。制備 TiO2和Ti的原料是鈦鐵礦，我國的鈦鐵礦礦儲(chǔ)量居世界首位。含有Fe2O3的鈦鐵礦(主要成分為FeTiO 3)制取TiO2的流程如下:Ti的原子序數(shù)為22, Ti位于元素周期表中第 周期，第 族。 步驟加鐵的目的是 ;步驟冷卻的目的是 。 上述制備TiO2的過程中，可以利用的副產(chǎn)物是 ;考慮成本和廢物綜合利用 因素，廢液中應(yīng)加入 處理。 由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti,涉及到的步驟為：已知： C(s) + O 2(g) = CO 2(g); H = - 393.5 KJ/mol2CO(g) + O 2(g) = 2CO 2(g

22、); H = 566 KJ/molTiO 2(s) +2Cl2(g)=TiCl 4+ O2(g) ； H = +141 KJ/mol貝U TiO 2(s) + 2cl2(g) + 2C(s)= TiCl 4(s) + 2CO(g)的. H =。反應(yīng)TiCl 4 + 2Mg = 2MgCl 2 + Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是 34、(2005年上海高考題)硫酸鐵(PFS)是一種新型高效的無機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時(shí)Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+O實(shí)驗(yàn)步驟如下：產(chǎn)品紅褐色溶液FeOFe2O3Fe3O4(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有(a)容量瓶(b)燒杯(c)燒瓶(a)控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比(c)確定氧化Fe2+所需NaClO 3的量(3)用NaClO?氧化時(shí)反應(yīng)方程式如下：6FeSO4 + NaClO 3 + 3H 2SO4 -反應(yīng)方程式如下6FeSO4 + 2HNO 3 + 3H2SO