高考化學(xué)氯及其化合物綜合練習(xí)題含詳細(xì)答案

1、高考化學(xué)氯及其化合物綜合練習(xí)題含詳細(xì)答案一、高中化學(xué)氯及其化合物.高鎰酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑。(1)在用KMnO4酸性溶液處理固體 Cu2s時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)如下：8MnO4 +5CU2S+ 44H+ =10CU2+ + 5SO2 T + 8Mn 2+ + 22H2。還原產(chǎn)物為。被氧化的元素是氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 每生成2.24 L標(biāo)況下)SQ,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是 (2)用KMnO4酸性溶液處理固體 CuS時(shí)，也可將CuS反應(yīng)成Cu2和SQ。寫出該離子反 應(yīng)方程式15.8g KMnO4,加熱分解后剩余固體 15.0 g。該剩余固體與足量的濃鹽酸在加熱條件 下充分反應(yīng)，生成單質(zhì)氣體A,產(chǎn)物中

2、鎰元素以 Mn2+存在，則氣體 A的物質(zhì)的量為mol 0【答案】Mn2+ Cu、S 8:5 0.8N 6MnO4 + 5CuS+ 28H+=5Cu2+ 5SO2f + 6Mn2+ + 14H2O 0.2【解析】【分析】(1)結(jié)合氧化還原反應(yīng)的知識(shí)分析即可；(2)用KMnO4酸性溶液處理固體 CuS時(shí)，也可將CuS反應(yīng)成Cu2+和SQ,同時(shí)得到還原產(chǎn)物 Mn2+,結(jié)合電子守恒、電荷守恒和原子守恒寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；15.8g KMnO4,加熱分解后剩余固體 15.0 g,減少的質(zhì)量為氧氣的質(zhì)量，在反應(yīng)后的殘留 固體中加入足量的濃鹽酸，繼續(xù)加熱，收集到氣體為氯氣，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，整個(gè)過程中

3、，Mn元素獲得電子等于 O元素、Cl元素失去的電子，據(jù)此分析。 【詳解】在 8MnO4 +5Cu2S+44H+=10Cu2 + 5SO2 f +8Mn2+22H2O 中 Mn 元素從 +7 價(jià)降為 +2 價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，而 Cu2s中Cu元素從+1價(jià)升高為+2價(jià)，S元素從-2價(jià)升高為+4價(jià)，發(fā) 生氧化反應(yīng)；由分析知，還原產(chǎn)物為 Mn2+;被氧化的元素是 Cu2s中Cu、S兩元素；氧化劑為KMnO4,還原劑為Cu2S,兩者的物質(zhì)白量之比為8:5;Cu2s中Cu元素從+1價(jià)升高為+2價(jià)，S元素從-2價(jià)升高為+4價(jià)，則1molCu2s完全被氧2 24工化，車t移8mol電子；2.24 L(標(biāo)況下)

4、SQ的物質(zhì)的量為 =0.1mol ,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移/ mol電子的物質(zhì)的量為 0.8mol,電子數(shù)目是0.8Na；(2)用KMnO4酸性溶液處理固體 CuS時(shí)，也可將CuS反應(yīng)成Cu2+和SQ,同時(shí)得到還原產(chǎn)物 Mn2+,結(jié)合守恒法得發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為6MnO4 + 5CuS+ 28H =5Cu2+ 5SO2f +6Mn2 + + 14H2O;(3)15.8g KMnO4,加熱分解后剩余固體 15.0 g,減少的質(zhì)量為氧氣的質(zhì)量，m(O2)=15.8g-15.0g=0.8g, n(O2)=0.025mol ；32g / mol在反應(yīng)后的殘留固體中加入足量的濃鹽酸，繼續(xù)加熱，收集到氣體為氯氣，根

5、據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，整個(gè)過程中，Mn元素獲得電子等于 O元素、Cl元素獲得的電子，則設(shè)氯氣的物質(zhì)的量為 xmol, n(KMnO4)=15.8g158g / mol=0.1mol,電子轉(zhuǎn)移守恒可得:0.1mol(7-2)=4n(O2)+2(Cl2),即 0.1 X (7-2)=4 X 0.025+2得：x=0.2mol。.氯氣是一種具有重要用途的氣體，在工業(yè)上大量用于制造鹽酸、有機(jī)溶劑和殺菌消毒劑等。甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氯氣性質(zhì)的研究(1)甲同學(xué)依次進(jìn)行了 Cl2與鈉、銅、氫氣、水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是 (填序號(hào))。(2)寫出鐵絲在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式：。(3)氯氣溶于水得到的

6、溶液稱為氯水，新制的氯水呈 色，新制的氯水中含有的物 質(zhì)為(水除外)(填化學(xué)式)。(4)甲同學(xué)探究氯氣能否與水發(fā)生反應(yīng)B中紙條褪色，結(jié)合化學(xué)方程式解釋原因： 裝置A的作用是。燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 _ 四 ,一【答案】2Fe 3Cl22FeCl3 黃綠 Cl2、HClO、HCl C2 + H2O ? HCl+ HClO,生成的次氯酸有漂白性對(duì)照實(shí)驗(yàn)，證明氯氣自身沒有漂白性，說明 B中起漂白作用的是其他物質(zhì)，從而證明氯氣與水發(fā)生了反應(yīng)Cl2 2NaOH=NaClO NaCl H2O【解析】【分析】(1)氯氣具有強(qiáng)氧化性，可與金屬、非金屬單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)，與水反應(yīng)生成HClO和HCl;(

7、2)鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵；(3)氯氣溶于水后和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)：Cl2+ H2O ? HCl+ HClQ(4)氯氣和水發(fā)生反應(yīng)生成的HClO具有漂白性；氯氣不具有漂白性，干燥紅紙不褪色，可作對(duì)照實(shí)驗(yàn)；燒杯中應(yīng)盛放氫氧化鈉溶液，用于吸收氯氣，避免污染環(huán)境。【詳解】(1)氯氣具有強(qiáng)氧化性，可與金屬、非金屬單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)，與水反應(yīng)生成HC1O和HCl,則都為氧化還原反應(yīng)，故答案為：；點(diǎn)燃(2)鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe 3C122FeC13,故答案點(diǎn)燃為：2Fe 3C122FeCb；(3)氯氣溶于水后和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)：C

8、12 + H2O ? HC1+ HC1Q則新制的氯水中含有的物質(zhì)為(水除外)C12、HC1O、HC1 ,新制氯水中由于含有氯氣，所 以溶液呈黃綠色，故答案為：黃綠；C12、HC1O、HC1 ；(4)氯氣和水發(fā)生反應(yīng) C12 + H2O ? HC1+ HC1Q生成HC1O,由于HC1O具有漂白性，可使紅 紙條褪色，故答案為：C12 + H2O ? HC1+ HC1O生成的次氯酸有漂白性；氯氣不具有漂白性，干燥紅紙不褪色，作對(duì)照實(shí)驗(yàn)，證明氯氣自身沒有漂白性，說明B中起漂白作用的是其他物質(zhì)，從而證明氯氣與水發(fā)生了反應(yīng)，故答案為：對(duì)照實(shí)驗(yàn)，證明 氯氣自身沒有漂白性，說明 B中起漂白作用的是其他物質(zhì)，從

9、而證明氯氣與水發(fā)生了反 應(yīng)；燒杯中應(yīng)盛放氫氧化鈉溶液，用于吸收氯氣，避免污染環(huán)境，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C12 2NaOH=NaC1O NaC1 H2O,故答案為：C12 2NaOH=NaC1O NaC1 H2O。【點(diǎn)睛】氯氣溶于水后和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)：C12 + H2O ? H+ C1-+HC1O,新制氯水中存在氯氣、鹽酸、次氯酸，因此新制氯水就具有了氯氣、鹽酸、次氯酸 的性質(zhì)，溶液具有強(qiáng)氧化性且顯酸性，這是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)。. (1)單質(zhì)鈉是一種 色的金屬，密度比水 (大/小),鈉在自然界中以(化合/游離)態(tài)存在；金屬鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式： ,金屬鈉在空氣中燃 燒生

10、成 色的(化學(xué)式)，其生成物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(2)氯氣是一種 色的氣體，密度比空氣 , 溶于水，并可以和水發(fā)生反 應(yīng)，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式： ,實(shí)驗(yàn)室中用 溶液(化學(xué)式)吸收多余的氯 氣。鐵絲在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式： 。漂白粉是 和(化學(xué)式)的混合物， 是利用氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)制成的，寫出其反應(yīng)的方程式： 。(3)現(xiàn)有物質(zhì)：氧化鎂硫酸銅 碳酸鈣金屬鈉氯氣氫氣 硫酸氯水二氧 化硫氧化鈉？二氧化硅？次氯酸？漂白粉按下列標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行歸類(填序號(hào))混合物 酸 鹽 單質(zhì) 堿性氧化物酸性氧化物?！敬鸢浮裤y白 小化合 2Na 2H2O 2NaOH H2 淡黃 NazO22Na2O2 2H2O 4N

11、aOH O2黃綠大易 Cl2 H2O? HCl HClO NaOH點(diǎn)燃2Fe 3Cl2 -2FeCl 3 CaC|2 Ca(ClO) 22c12 2Ca(OH) 2 CaCl2 Ca(ClO) 2 2H 2O ？ ？【解析】【分析】1鈉觀察切開面，新切開的金屬鈉斷面呈銀白色色；密度比水小，鈉是很活潑的金屬，在自然界中只能以化合態(tài)存在；金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；金屬鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉，過氧化鈉可以和水之間發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；2在通常狀況下，氯氣是一種黃綠色氣體，密度比空氣大，易溶于水；氯氣和水反應(yīng)生 成鹽酸和次氯酸，實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉吸收吸收多余的氯氣，鐵絲在氯氣中

12、燃燒生成氯化 鐵，氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成漂白粉，漂白粉的主要成分是次氯酸鈣、氯化鈣；3物質(zhì)分為混合物和純凈物，純凈物又分為單質(zhì)和化合物，化合物分為氧化物、酸、堿、鹽?；旌衔锸侵赣啥喾N物質(zhì)組成的物質(zhì)；酸是指電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的 化合物；鹽是指由金屬離子和酸根離子組成的化合物；單質(zhì)是只含有一種元素的純凈物； 氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素，堿性氧化物是指能和酸 反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，酸性氧化物是指能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物?！驹斀狻?鈉觀察切開面，新切開的金屬鈉斷面呈銀白色色；鈉與水反應(yīng)浮在水面上，鈉的密度 比水小，鈉是很活潑的金屬，在常溫下就能與氧氣反應(yīng)

13、，鈉在自然界中只能以化合態(tài)存 在；金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na 2H2O 2NaOH H2 ,金屬鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉，V2Na O2 Na2O2,過氧化鈉可以和水之間發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，方程式為：2Na2O2 2H 2O 4NaOH O2;2在通常狀況下，氯氣是一種黃綠色氣體，密度比空氣大，易溶于水，1體積水中能溶解2體積的氯氣；氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，Cl2 H2O ? HCl HClO ,實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉吸收吸收多余的氯氣，生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子反應(yīng)為Cl 2 2OH Cl ClOH2O ,鐵絲在氯氣中燃燒生成氯化鐵點(diǎn)燃2Fe

14、 3Clo 2FeCl q，氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，反應(yīng)的方程式為232c12 2Ca(OH)2 CaCL Ca(ClO) 2 2H2O ,漂白粉的主要成分是次氯酸鈣(Ca C1O)2、氯化鈣 CaC12 ；漂白粉溶于水后，受空氣中的CO?作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，同時(shí)生成碳酸鈣沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(ClO) 2 CO2 H2O CaCO32HC1O ；3 氧化鎂為堿性氧化物；硫酸銅由硫酸根離子和銅離子構(gòu)成的鹽； 碳酸鈣由碳酸根離子和鈣離子構(gòu)成的鹽；金屬鈉 屬于單質(zhì)；氯氣屬于單質(zhì)；氫氣屬于單質(zhì)； 硫酸屬于二元強(qiáng)酸； 氯水屬于氯氣和水的混合物； 二氧化硫?yàn)樗嵝?/p>

15、氧化物； 氧化鈉為堿性氧化物；？二氧化硅為酸性氧化物；？次氯酸為一元弱酸；？漂 白粉主要成分是次氯酸鈣 (Ca ClO)2、氯化鈣 CaCl2 ,屬于混合物；則：混合物為 ？，酸為？，鹽為，單質(zhì)為，堿性氧化物為，酸性氧化物為？?！军c(diǎn)睛】本題考查的是鈉、氯氣的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、物質(zhì)的分類，屬基礎(chǔ)題，堿金屬是典型金 屬元素的代表，鈉是堿金屬元素的代表，氯是鹵素的代表，在無機(jī)化學(xué)中有非常重要的地 位，因而成為命題的重點(diǎn)物質(zhì)，是物質(zhì)推斷、鑒別、及有關(guān)實(shí)驗(yàn)、計(jì)算的常見物質(zhì)。.室溫下，單質(zhì) A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適的反應(yīng)條件下，它們可按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)。又知D溶液為黃色，E溶液

16、為無色，請(qǐng)回答：| A _I B I p固框11璐,中|TprWT-THZ|(1)A是, B是, C是(填寫化學(xué)式)。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ?！敬鸢浮縁e C2 H2 2Fe+ 3Cb點(diǎn)、2FeC3 Fe+ 2HCl= FeC2+H2 T 2FeC2+Cl2= 2FeC3【解析】【分析】單質(zhì)B為黃綠色氣體，可知 B為Cl2, C為單質(zhì)為無色氣體， B與C反應(yīng)生成E, E溶液是 無色的，則C為H2, E為HCl, A與鹽酸生成氫氣，A應(yīng)為金屬固體單質(zhì)，A與鹽酸反應(yīng)后 生成F為A的氯化物，F(xiàn)又能與氯氣反應(yīng)生成 D,且A與氯氣可以直接生成

17、D,可推知A為Fe,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，F(xiàn)為FeC2, D為FeC3,據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析可知，A為Fe, B為CI2, C為H2,故答案為：Fe； CI2, H2；（2）反應(yīng)為Fe和C2的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3c12點(diǎn)/2FeC3.故答案為：2Fe+3C2_m2FeCb;（3）反應(yīng)為Fe和HC1的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HC1= FeC2+H2 f ,故答案為：Fe+2HC1= FeC2+H2 f ；（4）反應(yīng)為FeC2和C12的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeC2+C12= 2FeC3,故答案為：2FeC2+C12= 2FeC3o【點(diǎn)睛】把握B為氯氣及圖

18、在轉(zhuǎn)化為解答的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)是A的判斷，要注意根據(jù)反應(yīng) A+B（氯氣）一D（固體），反應(yīng)F（ A的氯化物）+ B（氯氣）一D（溶液），說明A是變價(jià)金屬，且 A 在F中呈低價(jià)。.某課外學(xué)習(xí)小組對(duì)日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究。已知 C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物、反應(yīng)條件已略去）：（1）常溫下，用惰性電極電解 M溶液（足量）發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ,電解一段 時(shí)間后，讓溶液復(fù)原的方法為 ,若M溶液為0.5 L,電解一段時(shí)間后，兩極共生成氣 體1.12 L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 ），則電解后溶液的pH為（忽略溶液的體積變 化）。（2）若A是一種

19、常見的難溶于水的酸性氧化物，可用于制造玻璃，則E溶液的俗稱是（3）若A是CQ氣體，將一定量的 A通入B溶液，得到溶液 W,再向溶液 W中滴入鹽酸, 相關(guān)量如圖所示，則溶液W中的溶質(zhì)及其物質(zhì)的量分別為 、。 Qi 0上。3 nHawL（4）若A是一種化肥。A和B反應(yīng)可生成氣體 E, E與D相遇產(chǎn)生白煙，工業(yè)上可利用 E與 D的反應(yīng)檢查輸送 D的管道是否泄漏，是因?yàn)?E與D可發(fā)生反應(yīng)： （寫化學(xué)方程 式）。【答案】2C1 + 2H2（OjgE2OH + H2T + C12T 通入 HC1 13 水玻璃 NmCQ, 0.005mo1NaHCQ, 0.005mo1 3c12+ 8NH3=N2+6NH4

20、C1【解析】【分析】C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，則 C為H2, D為C12；其生成的產(chǎn)物為 HCl, F為HCl；用 惰性電極電解 M溶液，產(chǎn)生H2、C12,則M為NaCl, B為NaOH?！驹斀狻?1)常溫下，用惰性電極電解 NaCl溶液(足量)時(shí)，生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，則反應(yīng)的離子方程式為2Cl + 2H20g電2OH + H2 T + W ；溶液中出來的為氫氣和氯氣，則溶液還原1.12時(shí)，應(yīng)加入 HCl恢復(fù)；兩極共生成氣體1.12 L,則生成n(H2)=n(Cl2)=0.025mol ,則2 22.4溶液中產(chǎn)生 0.05mol 的 OH , c(OH )=005mo?=0.1mol

21、/L ,貝U c(H+)=10-13 mol/L , pH=13;(2)若A是一種常見的難溶于水的酸性氧化物，可用于制造玻璃，A為二氧化硅，與 NaOH反應(yīng)生成硅酸鈉，其溶液俗稱水玻璃；(3)若A是CQ氣體，根據(jù)圖像可知，開始時(shí)未產(chǎn)生氣體，且生成氣體消耗鹽酸與未生成氣體消耗的鹽酸白體積比為 2： 1,則溶液為碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合液，且其物質(zhì)的量之比為 1: 1,則 Na2CO3, 0.005mol ; NaHCO3, 0.005mol;(4)若A是一種化肥，E與HCl相遇產(chǎn)生白煙，則 E為氨氣，氨氣與氯氣反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然」腆w，方程式為 3Cb + 8NH3=N2+6NH4Cl。.下圖中A

22、H均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，A、B、H是氣體，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。(反應(yīng)中生成的水已略去)請(qǐng)回答以下問題：(1)E是 (填化學(xué)式)。(2)C物質(zhì)在日常生活中可作 劑。(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(4)寫出實(shí)驗(yàn)室制取 A氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式，并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:O【答案】CaCO 消毒(或漂白)Ca(ClO2+CQ+H2O=CaCO+2HClOI;MnO:十 4HC1 褥)AinCl. Cl . , I” 常 .失2歹【解析】【分析】B可與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，應(yīng)為CO2,則E為CaC。，常見的能與石灰水反應(yīng)的氣體還有氯氣，則 A應(yīng)為CE,由此可知 C為Ca(ClO, F

23、為HCl, D為CaCb, G為HClO, H為 02,在實(shí)驗(yàn)室中用 MnO2與濃鹽酸混合加熱制取 C12,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)升降 與電子轉(zhuǎn)移關(guān)系用雙線橋法表示?！驹斀狻緽可與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，應(yīng)為 C02,則E為CaCQ,常見能與石灰水反應(yīng)的氣體還 有氯氣，則 A應(yīng)為Cb,由此可知 C為Ca(ClO, F為HCl, D為CaC2, G為HClO, H為 02。(1)由以上分析可知 E為CaCQ;(2)C為Ca(ClO2,該物質(zhì)與酸溶液作用可生成HClO, HClO具有強(qiáng)氧化性和漂白性，可用于消毒或漂白；(3)反應(yīng)是Ca(ClO與CQ、H2O作用產(chǎn)生HClO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

24、：Ca(ClO?+CQ+H2O= CaCO+2HClO；(4)在實(shí)驗(yàn)室中用 MnO2與濃鹽酸混合加熱制取 Cl2,反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+C12 T +2H2O。在該反應(yīng)中，Mn元素化合價(jià)由反應(yīng)前 MnO2中的 +4價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后MnCl2中的+2價(jià)，化合價(jià)降低，獲得 2e-, Cl元素的化合價(jià)由反應(yīng)前 HCl 中的-1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后 Cl2中的0價(jià)，化合價(jià)升高，失去 2XM用雙線橋法表示為：福加-I;Mn。：十 4HC16農(nóng) =MnCl * - Cl J +2H工O。I個(gè)關(guān)【點(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物的推斷，突破口為B、A以及G的相關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系，題目綜合考查元素化合物的性質(zhì)以及

25、應(yīng)用，結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律及氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析判斷，側(cè)重考查學(xué)生 分析能力和綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力。.無色氣體A在一種黃綠色氣體 B中可安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，反應(yīng)生成氣體CB與金屬D反應(yīng)可生成白色固體 E, D在空氣中燃燒生成淺黃色固體F, F與CQ反應(yīng)可得到氣體G, D與水反應(yīng)可生成 A, A在G中燃燒生成水。推斷出各種物質(zhì)后，回答下列問 題：(1) E的化學(xué)式為。(2)由D生成F的化學(xué)方程式為： 。(3) D與叱。反應(yīng)的離子方程式為： 。(4)寫出F與CQ反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移 ?！敬鸢浮縉aCl 2Na+。2= Na2O2 2Na+ 2H2O=2Na+

26、+ 2OH + H2 T失去2c5 1 2N由?？ =1 X得到2xe-【解析】【分析】無色氣體A在一種黃綠色氣體 B中可安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，反應(yīng)生成氣體C?？傻贸鯝為氫氣，B為氯氣，C為氯化氫，D在空氣中燃燒生成淺黃色固體F, D為金屬鈉，F(xiàn)為過氧化鈉，F(xiàn)與CQ反應(yīng)可得到氣體 G, G為氧氣，B與金屬D反應(yīng)可生成白色固體 E, E為氯化鈉?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析得 E為氯化鈉，E的化學(xué)式為NaCl, 故答案為NaCl;鈉在氧氣中反應(yīng)生成過氧化鈉，D生成F的化學(xué)方程式為：2Na+ O3= Na2Q2,故答案為：2Na + O2 dNa2Q2 ；鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和水，D與H2Q反應(yīng)的

27、離子方程式為：2Na+ 2H2O = 2Na+ +2OH + H2 T,故答案為：2Na + 2H2Q = 2Na+ + 2QH + H2 f ；過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，F(xiàn)與CQ反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2CQ2 +2Na2Q2 = 2Na2CQ+ Q2 T ,用雙線橋表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移失去2CO：1 2川心巴=+ 3，得到失去故答案為：2CO： + 2N帝巴=2Na；C? + Xj。得到2e-.現(xiàn)有A、B、C三種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，純凈的 A可 以在B中安靜地燃燒生成 C,把氣體B通入到適量石灰乳中可以得到白色渾濁物Do請(qǐng)據(jù)此回答下列問題。(1)寫出

28、下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式。將氣體B通入到水中：將氣體B通入到NaQH溶液中： 將氣體B通入到石灰乳中：(2)把三種氣體分別通入到酸性硝酸銀溶液中，出現(xiàn)白色沉淀的氣體是 (用字母序號(hào) 表不)。(3)白色渾濁物 D因具有漂白性又稱為 ，其有效成分為_?！敬鸢浮?12+ H2Q=HCl+ HClQ C2 + 2NaQH=NaCl+ NaClQ+ H2Q 2C2 + 2Ca(QH產(chǎn)CaC2 +Ca(C1Q+2H2Q BC 漂白粉 Ca(ClQ2【解析】【分析】A、B、C三種氣體，A是密度最小的氣體，應(yīng)為H2, B在通常情況下呈黃綠色，應(yīng)為012,純凈的A可以在B中安靜地燃燒生成 0則C為HC1,把012

29、通入到適量石灰乳中可以得到 白色渾濁物D,則D為CaC2和Ca(C1O的混合物，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為H2, B為C12, C為HC1, D為CaC2和Ca(C1O的混合物。(1)氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的方程式為：C12+H2O? HC1+HC1Q故答案為：C12+H2O? HC1+HC1O;氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的方程式為：C12+2NaOH- NaC1+NaC1O+H2O,故答案為： C2+2NaOH- NaC1+NaC1O+H2O;氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的方程式為：2C12+2Ca(OH- CaC

30、2+Ca(C1O?+2H2O,故答案為：2C2+2Ca(OH CaC2+Ca(C1O2+2H2O;(2)氯氣溶于水會(huì)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸能與硝酸銀生成氯化銀沉淀，HC1與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故答案為：BC；(3)D為CaC2和Ca(C1O的混合物，因?yàn)榫哂衅仔杂址Q為漂白粉；其有效成分為Ca(C1O,在空氣中容易與二氧化碳、水發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸：Ca(C1O肘H2O+CQ=CaCQ+2HC1O,故答案為：漂白粉；Ca(C1Oo. AE五種物質(zhì)都含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A為淡黃色固體化合物，B為單質(zhì)。(1)固體A的名稱為,單質(zhì)B的常見用途有： (任寫一條)。(2)

31、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式 Bf CZ D(3)寫出將氯氣通入 C溶液中的化學(xué)方程式 ,其溶液有漂白作用，漂白原理是 。(寫反應(yīng)方程式)【答案】過氧化鈉；制作高壓鈉燈，Na-K液態(tài)合金做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，制備鈉的化合物，制備某些金屬等(任寫一條)；2Na + 2H2O = 2NaOH + Hd ；2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CC3 + O2；012 + 2NaOH = NaC1 + NaC1O + H2O；NaC1O + H2O + CQ = NaHCQ +HC1O?！窘馕觥俊痉治觥緼E五種物質(zhì)都含有同一種元素，A為淡黃色固體化合物，可由單質(zhì)B轉(zhuǎn)化得到，且 A又能與二氧化碳反應(yīng)生成

32、D,則A為Na2O2, D為NazCQ,而B能與氯氣反應(yīng)生成 E,則B為Na、E為NaCl, A、B均可以轉(zhuǎn)化生成 C, C可以轉(zhuǎn)化得到 D E,可推知C為NaOH,據(jù) 此進(jìn)行解答?！驹斀狻浚?）固體A的名稱為過氧化鈉，鈉的常見用途有：制作高壓鈉燈，Na-K液態(tài)合金做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，制備鈉的化合物，制備某些金屬等；故答案為：過氧化鈉；制作高壓鈉燈，Na-K液態(tài)合金做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，制備鈉的化合物，制備某些金屬等（任寫一條）；（2）BfC的化學(xué)方程式：2Na + 2H2O = 2NaOH + H4 ,A-D的化學(xué)方程式：2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2；故答案為：2

33、Na + 2H2O = 2NaOH + Hd ; 2Na2O2 + 2CQ = 2Na2CO3 + O2；（3）將氯氣通入 C溶液中的化學(xué)方程式：Cb + 2NaOH = NaCl + NaClO + HO,其溶液有漂白作用，漂白原理是：NaClO + H2O + CQ= NaHCQ + HClO;故答案為：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + HO； NaClO + H2O + CQ = NaHCQ + HClQ【點(diǎn)睛】.本題中學(xué)生們由于不按要求作答造成失分，有兩點(diǎn)：第（1）問經(jīng)常會(huì)出現(xiàn)學(xué)生將名稱寫成化學(xué)式；第（2）、（ 3）問將化學(xué)方程式錯(cuò)寫成離子方程式；學(xué)生們做題時(shí)一

34、定要認(rèn)真審題，按要求作答，可以用筆進(jìn)行重點(diǎn)圈畫，作答 前一定要看清是讓填化學(xué)式還是名稱，讓寫化學(xué)方程式還是離子方程式。學(xué)生們一定要養(yǎng) 成良好的審題習(xí)慣，不要造成不必要的失分。2、第（3）問漂白液的漂白原理位為： NaClO + H2O + C。= NaHCQ + HClO,學(xué)生們?nèi)菀讓?NaHCQ寫成Na2CO3,由于酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?H2CC3 HClO HCO-,因此根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的 原理知，無論CO2是過量還是少量，產(chǎn)物均為 NaHCQ。10.利用下圖，可以從不同角度研究含氯物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中甲辛均含氯元素?；卮鹣铝袉栴}: 化自價(jià)+7 TOC o 1-5 h z te丙戊乙后鹽

35、物質(zhì)類別氫化物單質(zhì)氧化物 含氧解甲 ItI1（1）丙的化學(xué)式為 ；從組成和性質(zhì)上分析，丁屬于 （填酸性或堿性”） 氧化物。（2）圖中甲、乙、丁、戊中，屬于電解質(zhì)的是 （填化學(xué)式）；根據(jù)氯元素的化 合價(jià)判斷，乙物質(zhì)。a只有氧化性b 既有氧化性又有還原性c只有還原性d既能做氧化劑也能做還原劑(3)電解甲溶液制備己的化學(xué)反應(yīng)為：甲+ H2g 己+H2f,反應(yīng)中甲與 H2O的物質(zhì)的量之比是 O(4)庚是漂白粉的有效成分，用乙制取庚的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。(5)辛在MnO2催化下受熱分解可用于制備一種常見氣體，這種氣體的化學(xué)式是 。【答案】C1O2 酸性 HCl、HClO bd 1： 4 2c2+2Ca(

36、OH片Ca(ClO+CaC2+2H2O 02 【解析】【詳解】(1)丙中氯元素的化合價(jià)為 +4價(jià)，丙為氧化物，所以丙是二氧化氯；丁是+7價(jià)的含氯氧化物，為七氧化二氯，能與堿反應(yīng)生成鹽和水，為酸性氧化物，故答案為：C1O2；酸性；(2)常見的電解質(zhì)為酸堿鹽、水和活潑金屬氧化物，甲為氯化氫，乙為氯氣，丁為七氧化二 氯，戊為次氯酸，屬于電解質(zhì)的為甲和戊；乙為氯氣，氯元素的化合價(jià)為0,處于氯元素的中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，既能做氧化劑也能做還原劑，故答案為：HCl、HClO； bd；甲為氯化氫，己為高氯酸，氯元素由-1價(jià)變?yōu)?7價(jià)，氫元素由+1變?yōu)?,根據(jù)得失電子數(shù)相等，n(HCl)： n(H2

37、O)=1： 4,故答案為：1： 4；(4)庚為次氯酸鈣，乙為氯氣，氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)方程式為：2C2+2Ca(OH= Ca(ClO+CaC2+2H2O,故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO肘CaC2+2H2O;(5)氯酸鉀中的氯元素為+5價(jià)，且它在二氧化鎰催化下會(huì)生成氯化鉀和氧氣，故答案為：O2。【點(diǎn)睛】解答第3小題時(shí)要注意，氫元素由 +1變?yōu)?, 一個(gè)氫氣分子含有兩個(gè)氫原子，則生成一個(gè) 氫氣轉(zhuǎn)移兩個(gè)電子；在氧化還原反應(yīng)配平時(shí)一定要注意物質(zhì)分子式(M子)右下角標(biāo)，例如 O從-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，則生成一個(gè)氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)時(shí)4； C2O42被被氧化生成CO2

38、,則一個(gè)QO42-被氧化失去的電子數(shù)是 2。1.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為MnO2+ 4HCl膿)= MnCl2+ Cl2 T + 2H2O。結(jié)合氯氣的物理性質(zhì)，判斷下列敘述中不正確是 (填序號(hào))。加熱盛有二氧化鎰、濃鹽酸的燒瓶，瓶?jī)?nèi)充滿黃綠色氣體。氯氣的密度比空氣大，常用向上排空氣法收集氯氣。聞氯氣氣味時(shí)，用手輕輕在集氣瓶口扇動(dòng)，使極少量氯氣飄進(jìn)鼻孔。在充滿氯氣的集氣瓶?jī)?nèi)加水，蓋嚴(yán)后振蕩，瓶?jī)?nèi)氣體顏色變淺，液體變?yōu)辄S綠色。氯氣易液化，在低溫和加壓的條件下可以轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物?！敬鸢浮俊窘馕觥俊痉治觥拷Y(jié)合氯氣的物理性質(zhì)和化學(xué)性

39、質(zhì)解題即可?！驹斀狻慷趸労蜐恹}酸混合加熱可制得氯氣，而氯氣是黃綠色有強(qiáng)烈刺激性氣味的有毒氣體，故正確；氯氣易溶于水且與水反應(yīng)，可根據(jù)其密度比空氣大，選擇向上排空氣法收集氯氣，故正確；氯氣是有毒氣體，則聞氯氣氣味時(shí)，用手輕輕在集氣瓶口扇動(dòng)，使極少量氯氣飄進(jìn)鼻孔，故正確；氯氣溶于水所得氯水中含有氯氣分子，則在充滿氯氣的集氣瓶?jī)?nèi)加水，蓋嚴(yán)后振蕩，瓶?jī)?nèi)氣體顏色變淺，液體變?yōu)辄S綠色，故正確；氯氣的熔、沸點(diǎn)比較高，在低溫和加壓的條件下，氯氣易轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)（液氯）和固態(tài)，故正確；氯氣、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物，但氯水是氯氣的水溶液，屬于混合物，故錯(cuò)誤；故答案為。2. MnO2是一種重要

40、無機(jī)材料，粗 MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學(xué)習(xí)小 組設(shè)計(jì)了將粗 MnO2 （含有較多的 MnO和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純 MnO2的實(shí)驗(yàn)，流程：過濾NjCIO.fOH21（1）第一次過濾后，所得濾液中含有的主要陽離子為 ；所得濾渣需要洗滌，判斷濾渣已洗滌干凈的方法是 （2）完成第步相關(guān)的離子反應(yīng)： .（3）第步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(tái)（含鐵圈）、玻璃棒、酒精燈、,已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH,則一定還含有 （寫化學(xué)式）。（4）粗Mn02樣品的質(zhì)量為12.69g,第步反應(yīng)后，過濾得到8.7gMnO2,并收集到0.224LCO2 （標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在第步反應(yīng)中至少

41、需要 molNaClO3?！敬鸢浮縃+、Mn2+向最后一次洗滌液中加入 BaCl2溶液，無渾濁，說明沉淀已洗滌干凈2+十 一5Mn +2ClO 3+4H 2O=5MnO 2 +Cl 2+8H 蒸發(fā)皿 NaCl 0.02【解析】【分析】由制備流程可知，MnO2不溶于硫酸，樣品中的 MnO、MnCO3和硫酸反應(yīng)生成可溶性的MnSO4,濾液中含 MnSO4,為保證固體充分溶解，硫酸是過量的，第步發(fā)生5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2 J +C2T +N&SQ+4H2SQ,第步中氯氣與熱的 NaOH 發(fā)生氧 化還原反應(yīng)生成 NaCl、NaCl。、水，溶液蒸發(fā)可得到固體，以此解答。【詳解

42、】H+、(1)加稀硫酸時(shí)樣品中的 MnO和MnCO3分別和硫酸反應(yīng)生成可溶性的MnSd,為保證固體充分溶解，硫酸是過量的，第一次過濾后，所得濾液中含有的主要陽離子為:Mn2+;所得濾渣需要洗滌，判斷濾渣已洗滌干凈，只需檢驗(yàn)最后一次洗滌液中是否含有硫酸根離子即可，方法是：向最后一次洗滌液中加入BaC2溶液，無渾濁，說明沉淀已洗滌干凈，故答案為：H+、Mn2+；向最后一次洗滌液中加入BaC2溶液，無渾濁，說明沉淀已洗滌干凈；MnSO4要轉(zhuǎn)化為MnO2,需失去電子，故需要加入 NaClO3做氧化劑，Mn元素化合價(jià) 從+2價(jià)升高至+4價(jià)，Cl元素化合價(jià)從+5價(jià)降低至0價(jià)，依據(jù)得失電子守恒以及原子守恒

43、可以配平，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式是：5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2 J +C2 T +N&SO4+4H2SC4,因此反應(yīng)的離子方程式是： 2+5Mn2 +2ClO3+4H2O=5MnO 2 +Cl 2 +8H ；(3)第步屬于蒸發(fā)，所以需要的儀器有鐵架臺(tái)(含鐵圈)、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒；C12通入熱的NaOH溶液中一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且氯氣既做氧化劑又做還原劑，NaClO3屬于氧化產(chǎn)物，因此一定有還原產(chǎn)物NaCl;(4)由題意知樣品中的 MnO和MnCO3質(zhì)量為12.69g-8.7 g=3.99g,由方程式H2SO+MnCO3=MnSO4+H2O+CQ T可知MnCO3的

44、物質(zhì)的量與生成的二氧化碳物質(zhì)的量相等，為 0.01mol,質(zhì)量為 115g/mol X0.01mol=1.15g,所以 MnO 的質(zhì)量為 3.99g-1.15g=2.84g,其2.84g物質(zhì)的量為 -=0.04mol,因此與稀硫酸反應(yīng)時(shí)共生成MnSO4的物質(zhì)的量為71g/mol0.04mol+0.01mol= 0.05mol,根據(jù)方程式5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2 J +C2T +N&SO4+4H2SC4,可計(jì)算出需要 NaClQ 的物質(zhì)的量 為 0.02mol ,故答案為:0.02mol。13.下圖所示是以海水為原料，獲得某產(chǎn)物的工藝流程圖。已知在吸收塔中，溶液的pH顯

45、著減小。試回答下列問題：(1)圖中兩次氯化的作用是否相同 (選填“是”或“否”)。(2)吸收塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,第2次氯化的離子方程式為。(3)資料證實(shí)，在酸性介質(zhì)中，第1次氯化過程中可用氧氣或空氣替代。但在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中為什么不用更廉價(jià)的空氣替代氯氣 。(4)本工藝的處理方法可簡(jiǎn)單概括為“空氣吹出、 X氣體吸收、氯化”。某同學(xué)認(rèn)為在工業(yè)生產(chǎn)過程中對(duì)第1次氯化液直接蒸儲(chǔ)也可得到產(chǎn)物，不必進(jìn)行上述過程，請(qǐng)對(duì)該同學(xué)的 說法作出正確的評(píng)價(jià) ?！敬鸢浮渴荁2+SQ+2H2O=H2SQ+2HBr 2Br + Cb= Br2+ 2Cl 若用廉價(jià)的空氣替代Cl2進(jìn)行第1次氯化，反應(yīng)的離子方程式為4B+

46、 O2+4H+ = 2Br2+2H2O,則反應(yīng)時(shí)需要將大量的鹽鹵(濃度不大)酸化反應(yīng)后又要將廢液中和才能排放，在經(jīng)濟(jì)上不合算第一次氯化后的海水雖然含有澳單質(zhì)，但濃度低，如果直接蒸儲(chǔ)原料，產(chǎn)品成本高，“空氣吹出、SQ吸收、氯化”的過程實(shí)際上是一個(gè)澳的富集過程，以提高其濃度，減少能源的消耗【解析】【分析】本工藝流程是海水中 BL被C12氧化，然后用熱空氣吹出，根據(jù)題中信息，吸收塔內(nèi)溶液pH顯著減小，可確定氣體 X是SQ,吸收塔內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Br2+SQ+2H20=H2SQ + 2HBr,生成的B再被C2氧化，生成的Br2用蒸氣蒸出，再冷凝得到液態(tài)澳?！驹斀狻?1)圖中兩次氯化的作用相同，均起

47、到了氧化劑的作用；(2)吸收塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式為B2+SQ+2H20=H2S04+2HBr,第2次氯化的離子方程式為 2Br +C12=Br2+2C1 ;(3)若用廉價(jià)的空氣替代 C12進(jìn)行第1次氯化，反應(yīng)的離子方程式為4Br +O2 + 4H+ =2Br2+ 2H20,則反應(yīng)時(shí)需要將大量的鹽鹵 (濃度不大)酸化反應(yīng)后又要將廢液中和才能排 放，在經(jīng)濟(jì)上不合算，因此在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中不用更廉價(jià)的空氣替代氯氣；(4)第一次氯化后的海水雖然含有澳單質(zhì)，但濃度低，如果直接蒸儲(chǔ)原料，產(chǎn)品成本高，“空氣吹出、SQ吸收、氯化”的過程實(shí)際上是一個(gè)澳的富集過程，以提高其濃度，減少 能源的消耗。. 17.4g Mn02與240 mL 10 mol/L(密度為1.10g/mL)的鹽酸(足量)混合加熱(不考慮鹽酸揮發(fā))，使其充分反應(yīng)后，再向溶液中加入足量的AgNO3溶液。(已知：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+C12 T +2H2O)試求：(1)10 mol/L的鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (2)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 ；(3)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量。【答案】33.2% 4.48L 287g【解析】【分析】(1)根據(jù)c=1000-