高考化學易錯題專題訓練-化學反應與能量練習題附答案

1、高考化學易錯題專題訓練-化學反應與能量練習題附答案一、化學反應與能量練習題(含詳細答案解析)1.五氧化二鈕常用作化學工業(yè)中的催化劑，廣泛用于冶金、化工生產。一種以粗銳(主要 含有V2O5、V2O4,還有少量Fe3O4、AI2O3、SiQ等)為原料生產五氧化二鈕的工藝流程如 下：、虱IH商清的和溶希配道T研廖|T髏布卜謔浸融一黃化4I遍pH虛潦b- 沉機|一 袋挑 V/X海b已知：部分含鈕物質的溶解情況：(V。)2SQ易溶于水，VOSO可溶于水，NH4VO3難溶于水。部分金屬離子c (Mn+) =0.1 mol/L形成氫氧化物及氫氧化物溶解與pH的關系如下表:溶液pH井蜘海淀沈淀完備河淀開蛤舒解

2、通淀完個溶解KrUJ-H?,fit 3B, 3=HrUmhL 5E+5AKOH).* 44. 72. &回答下列問題：(l)研磨”的目的是，酸溶”時V2O5發(fā)生反應的化學方程式為 。(2)加入NaCIO溶液，含鋰元素的粒子發(fā)生反應的離子方程式為。(3)向三頸燒瓶中加入 NaOH溶液時實驗裝置如圖所示，虛線框中最為合適的儀器是(填標號)，調節(jié)溶液的pH范圍為，濾渣b為(寫化學式)。All AWYT(4)實驗顯示，沉鈕率的高低與溫度有關，如圖是沉鈕率隨溫度的變化曲線，則沉鈕時的加熱方法為。溫度高于80 C,沉鈕率下降，其可能原因是 1DC沉伏率幽90 -Kg 1M 上 !5060708090 I的

3、沉淀溫度ZC【答案】增大固體與酸溶液的接觸面積，加快反應速率，提高原料的利用率V2O5+H2SQ=(VO2)2SQ+H2O 2VC2+ClO-+H2O=2VO2+Cl-+2H+ D 4.7 w pH7.8 Fe(OH)、Al(OH)水浴加熱(熱水浴)溫度高于80 C , NH4+水解程度增大成為主要因素，由于NH4+濃度減小，沉機率下降【解析】 【分析】粗鈕(主要含有V2O5、V2O4,還有少量FesO4、AI2O3、SiO2等)經過研磨粉碎，加入硫酸進行 酸浸，V2O5、V2O4,還有少量Fe3O4、AI2O3被硫酸溶解形成含有VO2+、VO2+、Fe2+、Fe3+、Al3+的浸出液，由于

4、SiO2不與硫酸反應，經過濾后，得到的濾渣 a為SiQ,濾液a為含有 VO2+、VO2+、Fe2+、Fe3+、Al3+的濾液，向濾液a中加入具有強氧化性的NaClO溶液，將濾液中的VO2+、Fe2+氧化為VO2+、Fe3+,再加入氫氧化鈉溶液，調節(jié)溶液 pH值，將濾液中的 Fe3+、Al3+轉化為Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀除去，過濾后得到的濾渣b為Fe(OH)3、Al(OH)3、濾液b為主要含有VO2+的濾液，加入飽和氯化俊溶液，使VO2+轉化為NH4VO3沉淀，對生成的NH4VO3沉淀高溫煨燒，獲得 V2O5,據此分析解答?！驹斀狻?l)研磨”可將塊狀固體變?yōu)榉勰睿康氖窃龃蠊腆w與

5、酸溶液的接觸面積，加快反應速 率，提高原料的利用率；酸溶”時V2O5被硫酸溶解形成VO2+,發(fā)生反應的化學方程式為V2O5+H2SQ=(VO2)2SQ+H2O；(2)根據分析，向濾液 a中加入具有強氧化性的 NaClO溶液，將濾液中的 VO2+、Fe2+氧化為 VO2+、Fe3+,含鋰元素的粒子發(fā)生反應的離子方程式為2VO2+ClO-+H2O=2VO2+Cl-+2H+；(3)加入氫氧化鈉溶液，調節(jié)溶液pH值，將濾液中的Fe3+、Al3+轉化為Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀除去，根據部分金屬離子c(Mn+)=0.1 mol/L形成氫氧化物及氫氧化物溶解與pH的關系表格數據可知，pH值為2.8

6、時，Fe(OH)3完全沉淀，pH值為4.7時，Al(OH)3完全沉淀，pH 值為7.8時，Al(OH)3開始溶解，調節(jié)溶液的 pH范圍為4.7 WpH7.8,濾渣b為Fe(OH)3、 Al(OH)3,向三頸燒瓶中加入 NaOH溶液時，虛線框中最為合適的儀器是恒壓漏斗，能保證 儀器內外壓強相等，使氫氧化鈉溶液順利流下，答案選 D；(4)由圖像可知，當溫度為 80 c左右鈕的沉淀率最高，酒精燈的火焰溫度太高，不能直接用 酒精燈加熱，則在該溫度下加熱方法應使用水浴加熱；沉鈕過程中使用的是飽和氯化俊溶 液，俊根離子可水解，溫度越高水解程度越大，錢鹽不穩(wěn)定，受熱易分解生成氨氣，溫度 高于80 C , N

7、H4+水解程度增大成為主要因素，溶液中NH4+濃度減小，使沉鈕率下降。.工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4,還含有少量Fe。CuO等雜質)制取金屬鋅的 工藝流程如下?；卮鹣铝袉栴}：峰陪抄一般浸4祚化IFl，皿(1)ZnFe2O4是一種性能優(yōu)良的軟磁材料，也是一種催化劑，能催化烯類有機物氧化脫氫等反應。ZnFe2O4中Fe的化合價是 。A工業(yè)上利用反應 ZnFe2(C2O4)3 6H2。- ZnFeO4 + 2CO2 T + 4COT + 6H2O 制備 ZnFe2O4o 該 反應中每生成1 mol ZnFe2O4轉移電子的物質的量是 。(2)酸浸時要將鋅焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效

8、率。為達到這一目的，還可采用的措施是 (任答一條)；已知ZnFaO4能溶于酸，則酸浸后溶液中存在的金 屬離子有。(3)凈化I中H2O2參與反應的離子方程式為 ;試劑X的作用是。【答案】+3 4 mol增大硫酸的濃度(或升高溫度、攪拌等其他合理答案)ZnT、Fe3FeT、Cu2+ H2O2+2Fe2+ + 2H+=2Fe3+ +2H2O 調節(jié)溶液的 pH,促進 Fe3+水解 【解析】 【分析】將鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4,還含有少量FeO、CuO等氧化物雜質)酸浸，發(fā)生反應 ZnFe2O4+8H+=Zn2+2Fe3+4H2O、ZnO+2H+=Zn2+H2。、FeO+2H+=Fe2+H2

9、。、CuO+2H=Ci?+H2O,向溶液中加入雙氧水，發(fā)生反應2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O,調節(jié)溶液的pH將Fe3+轉化為Fe(OH)沉淀，調節(jié)溶液pH時不能引進新的雜質，可以用ZnO,所以X為ZnO,然后向溶?中加入 Zn,發(fā)生反應Cu2+Zn=Zn2+Cu,然后過濾，所以 Y中含有 Cu,最后電解得到 Zn；ZnFe2O4中鋅的化合價+2價，氧元素化合價-2價，結合化合價代數和為 。計算得到Fe 的化合價；A工業(yè)上利用反應 ZnFe(QO4)3?6H2O=ZnFe2O4+2CQT +4COT +6HO 制備 ZnFesO4,反應過程中鐵元素化合價+2價變化為+3價，碳元素化

10、合價+3價變化為+4價好+2價，計算轉移電 子的物質的量；(2)酸浸時要將鋅焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率.為達到這一目的，還可采用的措施是增大硫酸的濃度或升高溫度、空氣攪拌等，已知ZnFe4能溶于酸，則酸浸后溶液中存在的金屬離子有，氧化鋅溶解得到鋅離子、氧化亞鐵溶解得到亞鐵離子、氧化銅溶解得到銅 離子、ZnF&O4能溶于酸得到鐵離子；(3)凈化I中H2O2參與反應是雙氧水具有氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子，試劑X的作用是調節(jié)溶液PH,促進Fe3+水解生成氫氧化鐵沉淀除去?！驹斀狻縕nFe2O4中鋅的化合價+2價，氧元素化合價-2價，結合化合價代數和為 。計算得到Fe 的化合價，+2+xX

11、2+(-2) X 4=0(=+3;A工業(yè)上利用反應 ZnFe(QO4)3?6H2。- ZnFe2O4+2COH +4COT +6HO 制備 ZnFed,反應過程中鐵元素化合價+2價變化為+3價，碳元素化合價+3價變化為+4價好+2價，則氧化產物 為：ZnF&Od、CO2,每生成1mol ZnFe2O4,碳元素化合價+3價變化為+2價降低得到電子， 每生成1mol ZnFe2O4,生成4molCO轉移電子的物質的量是 4mol;(2)酸浸時要將鋅焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率.為達到這一目的，還可采用的措施是增大硫酸的濃度或升高溫度、空氣攪拌等，已知ZnFdO4能溶于酸，則酸浸后溶液中存在的金屬

12、離子有，氧化鋅溶解得到鋅離子、氧化亞鐵溶解得到亞鐵離子、氧化銅溶解得到銅離子、ZnFao,能溶于酸得到鐵離子，所以得到的金屬離子有：Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+;(3)凈化I中H2O2參與反應是雙氧水具有氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子，離子方程式為：H2O2+2Fe2+2H+ 2Fe3+2H2。，試劑X的作用是調節(jié)溶液 pH,促進Fe3+水解生成氫氧 化鐵沉淀除去。.化學肥料在農業(yè)生產中有重要作用。農業(yè)生產中，大量施用的化肥主要是氮肥、磷肥、 鉀肥。(1)普鈣是磷肥，它的有效成分是 (寫化學式)。(2)尿素是一種含氮量較高的氮肥，工業(yè)生產尿素是將氨氣與二氧化碳在加壓、加熱的條件下反

13、應生成氨基甲酸俊(H2NCOONH),再使氨基甲酸俊脫水得到尿素。反應的化學方程式為、。(3)農諺說的 糞和肥，肥料飛”指的是糞尿與草木灰攪和在一起會降低肥效。請你說明其中 的化學原理： 。(4)合成氨是生產氮肥的重要環(huán)節(jié)。合成氨生產簡易流程示意圖如下：二M博壓機打壓卜苦強醫(yī)照植毒阻從示意圖可知其存在循環(huán)操作。簡要說明為什么在化工生產中經常采用循環(huán)操作？O【答案】Ca(H2PO4)2 H2O 2NH3 + CO2-加熱加收 H2NCOONH H2NCOONHL 加熱 H2NCONN+ H2O 糞尿最終轉化為錢鹽，而草木灰的有效成分為K2CO3, K2CO3受潮后水解為 KOH,顯堿性，NH4+

14、與OH可發(fā)生反應生成NH3逸出而降低肥效 從原因來講，許多化學反應是 可逆反應，轉化率低；從結果來說，循環(huán)操作的主要目的在于充分利用原料、降低成本； 從工藝設計來說，循環(huán)操作有利于連續(xù)化生產、減少工序；從環(huán)保角度來說，實現全封閉 生產，控制廢棄物排放【解析】【分析】(1)普鈣的有效成分是磷酸二氫鈣；(2)氨氣和二氧化碳在加壓、加熱條件下反應生成氨基甲酸俊，氨基甲酸俊脫水生成尿素 和水；(3)農諺說的 糞和肥，肥料飛”指的是糞尿與草木灰攪和在一起會降低肥效，糞尿最終轉化為俊鹽，而草木灰的有效成分為K2CO3, K2CQ受潮后水解為 KOH,顯堿性，NH4+與OH可發(fā)生反應生成 NH3逸出而降低肥

15、效；(4)可從生產成本(原料的利用率)、生產原理、生產工藝以及環(huán)保等角度綜合分析化工生 產過程中設計循環(huán)操作的目的、作用。【詳解】(1)普鈣的成分為 Ca(H2PO4)2 H2O與CaSQ,其有效成分為 Ca(H2PO)2 H2。故答案為:Ca(HzPQ)2 H2O；(2)由題中信息，氨氣和二氧化碳在加壓、加熱條件下反應生成氨基甲酸俊，氨基甲酸俊脫水生成尿素和水，利用原子守恒可直接寫出反應的方程式：2N% +CQ 加熱加lH2NCOONH, H2NCOONHL 加拄 H2NCONH2HH20。故答案為:2NH3 +CQ 加熱加JJH2NC00NH, H2NCOONH 加熱 H2NCONH2+

16、H2O;(3)農諺說的 糞和肥，肥料飛”指的是糞尿與草木灰攪和在一起會降低肥效，糞尿最終轉 化為俊鹽，而草木灰的有效成分為K2CO3, &CQ受潮后水解為 KOH,顯堿性，NH4+與OH可發(fā)生反應生成 NH3逸出而降低肥效；故答案為：糞尿最終轉化為錢鹽，而草木灰的有效 成分為K2CO3, K2CQ受潮后水解為KOH,顯堿性，NH4+與OH-可發(fā)生反應生成 NH3逸出而 降低肥效；(4)從反應特點來說，許多化學反應是可逆反應，轉化率低；從能源利用及經濟方法來 說，循環(huán)操作的主要目的在于充分地利用原料、降低成本；從工藝流程來說，循環(huán)操作有 利于連續(xù)化生產、減少工序；從環(huán)保角度來說，實現全封閉生產，

17、控制廢棄物的排放； 故答案為：從反應特點來說，許多化學反應是可逆反應，轉化率低；從能源利用及經濟方 法來說，循環(huán)操作的主要目的在于充分地利用原料、降低成本；從工藝流程來說，循環(huán)操 作有利于連續(xù)化生產、減少工序；從環(huán)保角度來說，實現全封閉生產，控制廢棄物的排 放。【點睛】本題考查化學反應方程式的書寫、化工生產等知識點，注意(3)中運用鹽水解知識進行解釋。難點(4)可從生產成本(原料的利用率卜生產原理、生產工藝以及環(huán)保等角度綜合分 析化工生產過程中設計循環(huán)操作的目的、作用。. (1)反應3Fe(s)+4hbO(g)高溫Fe3O4(s)+4H2(g)在一容積可變的密閉容器中進行,試回答：(填“加快”

18、、不變”或減慢”)。保持體積不變充入 Ne,其反應速率。保持壓強不變充入 Ne,其反應速率。(2)在一定條件下發(fā)生反應：6NO(g)+4NH3(gX5N2(g)+6H2O(g)。某次實驗中測得容器內NO及N2的物質的量隨時間變化如圖所示，圖中v(正)與v(逆)相等的點為(選填字母)。(3) 一定條件下，在 2L密閉容器內，發(fā)生反應 2NO2(g尸=N2O4(g), n(NO2)隨時間變化如下表:時間/s012345n(NO2)/mol0.0400.0200.0100.0050.0050.005用NO2表示02s內該反應的平均速率為 一。在第5s時，NO2的轉化率為。【答案】不變減慢 cd 0.

19、0075mol L-1 s-1 87.5%【解析】【分析】【詳解】(1)保持體積不變充入 Ne,各反應物和生成物的濃度不變，故反應速率不變；保持壓強不變充入 Ne,容器體積變大，各物質濃度減小，反應速率減慢；(2)反應達到平衡時正逆反應速率相等，據圖可知t2時刻后N2和NO的物質的量不再改變,說明反應到達平衡，所以c、d兩個點v(正)與貝逆)相等；2s內 n(NO2)=0.04mol-0.01mol=0.03mol ,容器體積為 2L,所以反應速率為0.03molc= 2L =0.0075mol L-1 s-1 ；-7 2s第5s時, n(NO2)=0.04mol-0.005mol=0.035

20、mol ,轉化率為 .35ml 100% =87.5%。 0.04mol【點睛】判斷通入惰性氣體或者改變壓強對反應速率的影響時，關鍵看是否改變了反應物和生成物 中氣體的濃度，若濃度改變則影響反應速率，若濃度不變則不影響反應速率。.依據氧化還原反應：2Ag+(aq)+Cu(s尸CF+(aq)+2Ag(s)設計的原電池如圖所示。請回答下列 問題：(1)電極X的材料是 ;電解質溶液 Y是;(2)銀電極上發(fā)生的電極反應式為 ;(3)外電路中的電子是從 一;(4)當有1.6 g銅溶解時，銀棒增重 g。【答案】Cu AgNQ Ag+e-=Ag X或 Cu) Ag 5.4【解析】【分析】(1)根據電池反應式

21、知，Cu失電子發(fā)生氧化反應，作負極，Ag作正極，電解質溶液為含有銀離子的可溶性銀鹽溶液；(2)銀電極上是溶液中的 Ag+得到電子發(fā)生還原反應；(3)外電路中的電子是從負極經導線流向正極；(4)先計算Cu的物質的量，根據反應方程式計算出正極產生Ag的質量，即正極增加的質量?！驹斀狻扛鶕姵胤磻街?，Cu失電子發(fā)生氧化反應，Cu作負極，則Ag作正極，所以X為Cu,電解質溶液為 AgNO3溶液；(2)銀電極為正極，正極上 Ag+得到電子發(fā)生還原反應，正極的電極反應式為：Ag+e三Ag；(3)外電路中的電子是從負極Cu經導線流向正極Ag；m 1.6g(4)反應消耗1.6 g銅的物質的量為 n(Cu)=

22、- =0.025 mol,根據反應方程式M 64g / mol2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)可知：每反應消耗 1 mol Cu,正極上產生 2 mol Ag,則 0.025 mol Cu 反應，在正極上產生 0.05 mol Ag ,該 Ag 的質量為 m(Ag)=0.05 mol x 108 g/mol=5.4 g,即正極銀棒增重 5.4 g?！军c睛】本題考查原電池原理，明確元素化合價變化與正負極的關系是解本題關鍵，計算正極增加 的質量時，既可以根據反應方程式計算，也可以根據同一閉合回路中電子轉移數目相等計 算。.請根據化學反應與熱能的有關知識，填寫下列空白：在

23、Ba(OH)2 8H2O和NH4Cl晶體反應的演示實驗中：反應物混合后需用玻璃棒迅速攪拌， 其目的是 ,體現該反應為吸熱反應的現象是燒杯變涼和 。(2)下列過程中不一定釋放能量的是 (請?zhí)罹幪?。A.形成化學鍵B.燃料燃燒 C.化合反應D.葡萄糖在體內的氧化反應E酸堿中和F炸藥爆炸(3)已知：通常條件下，酸堿稀溶液中和生成1 mol水放出的熱量為中和熱。稀溶液中1 molH2SQ和NaOH恰好反應時放出 Q kJ熱量，則其中和熱為 kJ/mol。(4)已知H2和O2反應放熱，且斷開 1 mol H-H、1 mol O=O、1 mol O-H鍵需吸收的能量分別 為Qi、Q2、Q3 kJ,由此可以

24、推知下列關正確的是(填編號)。A. Qi+Q2Q3 B. Qi+Q22Q3 C 2Qi+Q24Q3 D. 2Qi+Q20, 2Q1+Q24Q3,故合理選項是Co【點睛】本題考查了化學反應與能量變化，注意掌握中和熱的概念，反應熱為斷裂反應物化學鍵吸收的總能量與形成生成物化學鍵釋放的總能量的差，(4)1 mol H2O中含2 mol H-O鍵為解答易錯點。7.理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成原電池。某同學利用“3 2Ag+ =a極流向b,極，材料是,寫出該電極的反應式2Ag+Cu2+”反應設制一個化學電池，如圖所示，已知該電池在外電路中，電流從 極。請回a可以為 A、銅B、銀C、鐵D、

25、石墨c溶液是 A、CuSQ溶液B、AgNO3溶液C、酒精溶液(4)若該反應過程中有 0.2mol電子發(fā)生轉移，則生成 Ag為 克?！敬鸢浮控揅u Cu-2e-=Cu2+ BD B 21.6【解析】【分析】有題干信息可知，原電池中，電流從 a極流向b極，則a為正極，得到電子，發(fā)生還原反應，b為負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，據此分析解答問題。【詳解】(1)根據上述分析知，b是電池的負極，失去電子，反應Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+中Cu失去電子，故Cu作負極，發(fā)生的電極反應為CuWe-=Cu2+,故答案為：負；Cu; CuNe-=Cu2+;(2)a是電池的正極，電極材料可以是比銅更穩(wěn)定的Ag,也

26、可以是惰性的石墨，故答案為：BD;(3)電解質溶液c是含有Ag+的溶液，故答案為：B;(4)根據得失電子守恒可得，反應過程中轉移1mol電子，生成2molAg,質量為108 X 2=21.6g 故答案為：21.6。8.氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質。研究氮氧化物的反應機理對于消除環(huán)境污染有重要意義。NO在空氣中存在如下反應：2NO(g)+O2(gL2NO2(g) AH,上述反應分兩步 完成，其反應歷程如圖所示：反應I 反應II 反應歷程回答下列問題：(1)寫出反應I的熱化學方程式 。(2)反應I和反應n中，一個是快反應，會快速建立平衡狀態(tài)，而另一個是慢反應。決定 2NO(g)+O2(g)1

27、t2NO2(g)反應速率的是一(填反應I 或反應n )對該反應體系升高溫 度，發(fā)現總反應速率反而變慢，其原因可能是(反應未使用催化劑)。【答案】2NO(g)? N2O2(g) AH=-(E3-日)kJ/mol反應n決定總反應速率的是反應n ,升高溫度后反應I平衡逆向移動，造成 N2O2濃度減小，溫度升高對反應n的影響弱于N2O2濃度減小的影響，N2O2濃度減小導致反應n速率變慢【解析】【分析】(1)根據圖像分析反應I為2NO(g)? N2O2(g)的始變，寫出熱化學方程式；(2)根據圖像可知，反應I的活化能反應n的活化能，反應 I為快反應，反應n為慢反 應，決定該反應速率的是慢反應；決定正反應

28、速率的是反應n ,結合升高溫度對反應n的影響分析可能的原因?！驹斀狻?1)根據圖像可知，反應 I 的化學方程式為：2NO(g)? N2O2(g) AH=(E4-E3)kJ/mol=-(E3-EQ kJ/ mol,故答案為：2NO(g)? N2O2(g) AH=-(曰-E4)kJ/ mol ；(2)根據圖像可知，反應I的活化能反應n的活化能，反應I為快反應，反應n為慢反應，決定2NO(g)+O2(g)? 2NO2(g)反應速率的是慢反應n ;對該反應體系升高溫度，發(fā)現總 反應速率變慢，可能的原因是：決定總反應速率的是反應n ,升高溫度后反應I平衡逆向移動，造成N2O2濃度減小，溫度升高對反應n的

29、影響弱于N2O2濃度減小的影響，N2O2濃度減小導致反應n速率變慢，故答案為：反應n；決定總反應速率的是反應n ,升高溫度 后反應I平衡逆向移動，造成 N2O2濃度減小，溫度升高對反應H的影響弱于N2O2濃度減小的影響，N2O2濃度減小導致反應n速率變慢。9. I某課外興趣小組對 H2O2的分解速率做了如下實驗探究。(1 )下表是該小組研究影響過氧化氫(H2O2)分解速率的因素時采集的一組數據:用 10mLH 2O210mL H2O2 制取 150mL0 2 150mL O2所需的時間(秒)時間度30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2無催化劑、不加熱幾乎不反應幾乎不反應幾乎不反

30、應幾乎不反應無催化劑、加熱360480540720MnO2催化劑、加熱102560120該研究小組在設計方案時，考慮了溫度、 、催化劑等因素對過氧化氫分解速率 的影響。從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個，說明該因素對分解速率有何影響：O(2)將質量相同但顆粒大小不同的MnO2分別加入到5mL5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測試。測定結果如下：催化齊1J (MnO2)操作情況觀察結果反應完成所需的時間粉末狀混合不振蕩劇烈反應，帶火星的 布條復燃3.5分鐘塊狀反應較慢，火星紅鳧 但木條未復燃30分鐘實驗結果說明催化劑作用的大小與 有關。n .在體積為2L的密閉容器中充入1molH2 (g)

31、和1moll2 (g),在一定溫度下發(fā)生下列反應：H2 g 12 g = 2HI g ,回答下列問題：(1)保持容器體積不變，向其中充入1molHI(g),反應速率 (填 加快減慢”或不變”)。(2)保持容器內氣體壓強不變，向其中充入 1mol氨氣，反應速率 。 (填加快“減慢或不變”)。(3)反應進行到2min,測得容器內HI的濃度為0.2mol/L ,用H2表示前2min該反應的平 均化學反應速率為 ,此時I2的轉化率為 。【答案】濃度其它條件相同時，使用催化劑比不用催化劑，H2O2分解速率更快(或其它條件 相同時，反應物H2O2的濃度越大，H2O2分解速率更快。或其它條件相同時，反應物H

32、2O2的溫 度越高，H2O2分解速率更快。)催化劑表面積 加快 減慢 0.05mol/(L min) 20%【解析】 【詳解】I(1)根據表中給出的數據，無催化劑不加熱的情況下，不同濃度的過氧化氫溶液都是幾乎 不反應，在無催化劑加熱的情況下，不同濃度的過氧化氫溶液都分解，說明過氧化氫的分 解速率與溫度有關；但是得到相同氣體的時間不同，濃度越大，反應的速度越快，說明過 氧化氫的分解速率與濃度有關；比較同一濃度的過氧化氫溶液如30%時，在無催化劑加熱的時候，需要時間是 360s,有催化劑加熱的條件下，需要時間是10s,說明過氧化氫的分解速率與催化劑有關，故答案為：濃度； 其它條件相同時，使用催化劑

33、比不用催化劑，H2O2分解速率更快(或其它條件相同時，反應物H2O2的濃度越大，H2O2分解速率更快?；蚱渌鼦l件相同時，反應物H2O2的溫度越高，H2O2分解速率更快。)；(2)因在其他條件相同時，粉末狀二氧化鎰比塊狀二氧化鎰反應所需時間短，說明催化劑表 面積對反應速率有影響，故答案為：催化劑表面積；n . (1)保持容器體積不變，向其中充入 1molHI(g),生成物濃度變大，逆反應速率增大，平 衡左移，左移之后反應物濃度增大，正反應速率增大，之后重新達到平衡，故答案為：加 快；(2)保持容器內氣體壓強不變，向其中充入1mol氨氣，容器的體積增大，反應物和生成物的濃度都減小，所以反應速率減慢

34、，故答案為：減慢；反應進行到2min ,測得容器內 HI的濃度為0.2mol/L ,則 -1v(HI)= . m=0.1mol/(L min),同一反應中用不同物質表示反應速率時反應速率之比等2min1于甘重數之比，所以 v(H2)= - v(HI)=0.05mol/(L min)-;容器體積為 2L,碘的初始濃度為20.5mol/L,平衡時HI的濃度為0.2mol/L,根據方程式 H2 gI2 g寧 2HI g可知，-1消耗的c(I2)=0.1mol/L,所以I2的轉化率為.,。氣 100% =20%,故答案為：0.5molgL-10.05mol/(L min); 20%。LiAlCl410

35、. LiSOC2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是一SOCL電池的總反應可表示為 4Li + 2SOC2=4LiCl+ S+ SQ。請回答下列問題：電池的負極材料為 ,發(fā)生的電極反應為 。(2)電池正極發(fā)生的電極反應為 。【答案】Li 4Li-4e =4Li+ 2SOC2+4e =4Cl+S+ SO2【解析】【分析】(1)原電池中，失電子發(fā)生氧化反應的極是負極，該極上發(fā)生失電子的氧化反應；(2)原電池的正極上發(fā)生得電子的還原反應?！驹斀狻?1)該原電池中鋰的活潑性大于碳的，所以鋰作負極，負極上 Li失電子，發(fā)生氧化反應，電 極反應 4Li 4e = 4Li+;(2)正

36、極上得電子發(fā)生還原反應，根據反應方程式知，SOC2得電子生成C-、S SQ,電極方程式為 2SOC2+4e-=4C+S+SO。11.在800c時，2L密閉容器內發(fā)生反應：2NO(g)+6(g)?2NO2(g),反應體系中，一氧化 氮的物質的量隨時間的變化如表所示：時間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)如圖表示NO2的物質的量濃度變化的曲線是 Nmol - L 1(2)用O2表示從02 s內該反應的平均速率 v=。(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是 。A. v(NO2)=2v(O2)B.容器內壓強保持不變C.容器內氣體質量不變D

37、.容器內密度保持不變【答案】b 1.5 X rftol L 1s 1 B【解析】【分析】(1)從圖象分析，隨反應時間的延長，各物質的濃度不再不變，且反應物沒有完全反應, 是可逆反應，根據一氧化氮物質的量的變化知，該反應向正反應方向移動，則二氧化氮的物質的量在不斷增大，且同一時間段內，一氧化氮減少的物質的量等于二氧化氮增加的物質的量；(2)根據vn-c計算一氧化氮的反應速率，再結合同一化學反應同一時間段內，各物質t的反應速率之比等于其計量數之比計算氧氣的反應速率；(3)化學平衡的標志是正逆反應速率相同，各組分含量保持不變?！驹斀狻?1)從圖象分析，隨反應時間的延長，各物質的濃度不再不變，且反應物

38、沒有完全反應， 所以反應為可逆反應，根據一氧化氮物質的量的變化知，該反應向正反應方向移動，則二 氧化氮的物質的量在不斷增大，且同一時間段內，一氧化氮減少的物質的量等于二氧化氮 增加的物質的量，所以表示 NO2的變化的曲線是 b;故答案為：b ；0.020mol 0.008mol02s 內 v(NO)= =0.0030mol/(L.min),同一化學反應同一時間段2L 2min內，各物質的反應速率之比等于其計量數之比，所以氧氣的反應速率為0.0015mol/(L?s)；故答案為：0.0015mol/(L ?s);A.反應速率之比等于化學方程式計量數之比，v(NO2)=2v(O2)為正反應速率之比

39、，不能說明正逆反應速率相同，無法判斷正逆反應速率是否相等，故 A錯誤；B.反應前后氣體體積不同，壓強不變說明正逆反應速率相等，各組分濃度不變，故B正確；C.恒容容器，反應物生成物都是氣體質量不變，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D.恒容容器，反應物生成物都是氣體質量不變，體積不變，所以密度始終不變，不能說明 反應達到平衡狀態(tài)，故 D錯誤；故選B；故答案為：Bo. (1)將Al片和Cu片用導線連接，一組插入濃硝酸中，一組插入稀NaOH溶液中，分別形成原電池。寫出插入稀 NaOH溶液中形成原電池的負極反應 。寫出插 入濃硝酸中形成原電池的正極反應 。(2)鉛蓄電池是最常見的二次電池，由于其電壓

40、穩(wěn)定、使用方便、安全可靠、價格低廉，所 以在生產、生活中使用廣泛，寫出鉛蓄電池放電時的正極反應 ; 充電時的陰極反應。【答案】2Al - 6e- +8OH- =2AlO2-+4H2O 4H+ 2e- +2NO3- =2NO2 T +2HO 4H+ 2e- +SO2-+PbO2=PbSQ+2H2O PbSQ+2e-=Pb+SQ2-【解析】【分析】Al片和Cu片用導線連接，插入稀 NaOH溶液中，只有 Al能與NaOH溶液反應，形成原 電池，負極為Al失電子，在堿性溶液中， Al轉化為AlO2-。Al片和Cu片用導線連接，插入 濃硝酸中，形成原電池，由于 Al發(fā)生鈍化，所以 Cu作負極，Al作正極

41、，正極為溶液中的 NO3-獲得電子，生成 NO2氣體。(2)鉛蓄電池放電時，正極反應為PbO2得電子，生成PbSQ等；充電時的陰極反應為 PbSQ獲得電子轉化為Pbo【詳解】Al片和Cu片用導線連接，插入稀 NaOH溶液中，只有 Al能與NaOH溶液，在堿性溶液 中，負極Al失電子轉化為 AlO2-,電極反應式為 2Al - 6e- +8OH- =2AlO2-+4H2。Al片和Cu片 用導線連接，插入濃硝酸中，形成原電池，由于Al發(fā)生鈍化，所以 Cu作負極，Al作正極，正極反應為溶液中的NO3-獲得電子，生成 NO2氣體，電極反應式為 4H+ 2e- +2NO3-=2NO2 T +2H2O。答

42、案：2Al - 6e- +8OH- =2AlO2-+4H2O; 4H+ 2e-+2NO3-=2NO2 T +2H2O;(2)鉛蓄電池放電時，正極反應為PbO2得電子，生成PbSC4等，電極反應式為 4H+ 2e-+SC42-+PbO2=PbSQ+2H2O;充電時陰極為 PbSC4獲得電子轉化為 Pb,電極反應式為 PbSC4+2e-=Pb+S。2-。答案為：4H+ 2e- +SO42-+PbO2=PbSQ+2H2O； PbSQ+2e-=Pb+SQ2-?！军c睛】判斷原電池的電極時，首先看電極材料，若只有一個電極材料能與電解質反應，該電極為 負極；若兩個電極材料都能與電解質發(fā)生反應，相對活潑的金屬

43、電極作負極。在書寫電極 反應式時，需要判斷電極產物。電極產物與電解質必須能共存，如 Al電極，若先考慮生成 Al3+,則在酸性電解質中，能穩(wěn)定存在，Al3+為最終的電極產物；若在堿性電解質中，Al 3+不能穩(wěn)定存在，最終應轉化為 AlO 2-o.按要求回答下列問題：(1)甲烷燃料電池是常見的燃料電池之一，該電池在正極通入氧氣，在負極通入甲烷，電 解質溶液通常是 KOH溶液，請寫出該電池的負極反應式。(2)常溫下，將等濃度的 Na2s2O3溶液與硫酸溶液混合，2min后溶液中明顯出現渾濁，請 寫出相關反應的化學方程式：；若將此混合溶液置于 50 c的水浴中，則出現渾濁的時間將(填 增加“、減少“

44、或 不變 J【答案】CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O NasaOs+HaSONazSO+SJ +SQJ +H2O 減少 【解析】【分析】(1)甲烷燃料電池正極通入氧氣，負極通入甲烷，電解質溶液是KOH溶液，則發(fā)生反應為 CH4+2O2=CQ+2H2O, CO2+2KOH=詫CQ+H2O,總反應的化學方程式為：CH4+2O2+2KOH=KCQ+H2O,該電池的負極反應為：CH4失電子，轉化為 CO32- H2O0(2)將等濃度的Na2&O3溶液與硫酸溶液混合，相關反應為：Na2s2O3+H2SQ-N&SQ+SJ +SQT +HO；若將此混合溶液置于 50c的水浴中，則溫度升 高，

45、出現渾濁的時間將減少。【詳解】(1)甲烷燃料電池正極通入氧氣，負極通入甲烷，電解質溶液是KOH溶液，則發(fā)生反應為 CH4+2O2=CO+2H2O, Ca+2KOH=K2CO3+H2O,總反應的化學方程式為：CH4+2O2+2KOH=KCOj+H2O,該電池的負極反應式為CH4-8e-+10OH- =CO32-+7H2O o 答案為：CH4-8e-+10OH -=CO32+7H 2O；(2)將等濃度的Na2&O3溶液與硫酸溶液混合，相關反應的化學方程式為： Na2S?O3+H2SQ=Na2SC4+Sj +S。J +H2O;若將此混合溶液置于 50c的水浴中，則溫度升 高，出現渾濁的時間將減少。答

46、案為：Na2s2O3+H2SQ=Na2SQ+SJ +SQJ+H2O；減少?！军c睛】燃料電池中，兩電極通入的物質相同，電解質不同時，電極反應式可能不同。在書寫電極 反應式時需注意，在堿性電解質中，負極CH4的反應產物不是 CO2和水，而是K2CO3和水，這是我們解題時的易錯點。14. TC時，有甲、乙兩個密閉容器，甲容器的體積為1L,乙容器的體積為 2L,分別向甲、乙兩容器中加入 6mol A和3mol B,發(fā)生反應如下：3A (g) + b B (g) 3C (g) + 2D (g) , 4min后甲容器內的反應達到平衡，A的濃度為2.4mol/L , B的濃度為1.8mol/L; t min后乙容器內的反應達到平衡，B的濃度為0.8mol/L。根據題給的信息回答下列問題：(1)甲容器中反應的平均速率 v (B) =。(2)在溫度TC時，該反應的化學平衡常數為 ,由下表數據可知該反 應為 (填吸熱放熱)反應?；瘜W平衡常數 K和溫度t的關系如下表：t C70080083010001200K0.60.91.01.72.6(3) TC時，在另一個體積與乙相同的丙容器中，為了達到平衡