高考化學(xué)平衡知識點高考題附答案

1、2013高考化學(xué)平衡知識點高考題附答案化學(xué)平衡狀態(tài)、化學(xué)平衡態(tài)及其建立如圖，可逆反應(yīng)進行的過程中，若開始只有反應(yīng)物，沒有生成物。則U （正）最大，U逆）為零。隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物不斷 減少，生成物就不斷增加，u （正）越來越小，u （逆）越來越大，反應(yīng)進行到某一時刻，U （正）=U （逆），就達到了化學(xué)平衡。化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率 和逆反應(yīng)速率相等， 反應(yīng)混合物中各組份的含量保持不變的一種 狀態(tài)。【例題】1、化學(xué)平衡主要研 究下列哪一類反應(yīng)的規(guī)律（）。A可逆反應(yīng)B任何反應(yīng)C部分反應(yīng)D氣體反應(yīng)【例題】2、在一定條件下，使N5口 Q在一密閉容器中進行反應(yīng)， 下列說法

2、中不正確的是 （）A.反應(yīng)開始時，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B.隨著反應(yīng)進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為零C.隨著反應(yīng)進行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后不變D.隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后不變二、化學(xué)平衡的特征逆：化學(xué)平衡狀態(tài)只對可逆反應(yīng)而言.等：正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。動：化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡，反應(yīng)達到平衡時，正逆反應(yīng)都仍在繼續(xù)反應(yīng)， 即V mV逆。定：在平衡混合物中，各組成成分的含量保持不變。變：化學(xué)平衡是在一定條件下暫時的平衡.當(dāng)影響化學(xué)平衡的外界條件改變，化學(xué)平衡就會發(fā)生移動?！纠}】3、現(xiàn)向一密閉容器中充入 1 mol N 2和3 mol H 2,在一定條件下使該反應(yīng)

3、發(fā)生。下列有關(guān)說法正確的是（）A.達到化學(xué)平衡時，Nb將完全轉(zhuǎn)化為NHB.達到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH 3的物質(zhì)的量濃度一定相等C.達到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH 3的物質(zhì)的量濃度不再變化D.達到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零【例題】4、在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中 M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如卜圖，下列表述中正確的是(A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MNB.t2時，正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡C.t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D.ti時，N的濃度是 M濃度的2倍三、化學(xué)平衡的標(biāo)志最根本標(biāo)志是u (正)=u (逆).反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的百分含量保持恒定的狀態(tài)。運用

4、速率標(biāo)志要注意：正逆反應(yīng)速率相等是指用同一種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率.若一個可逆反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率是分別用兩種不同物質(zhì)表示時，則當(dāng)這兩者的速率之比應(yīng)等于這兩種物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比時才標(biāo)志著化學(xué)平衡了。如果一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，則整個反應(yīng)體系的物理參數(shù)，如總壓強、總體積、總物質(zhì)的量以及氣體的平均分子量和密度等肯定都要保持定值，不會再隨時間而改變。 但反過來，在一定條件下，這些物理參數(shù)若保持不變的可逆反應(yīng)，不一定就達到了化學(xué)平衡，要作具體分析。如：aA(g)+bB(g)= Cc(g)+dD(g)若a+b=c+d ,由于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)始終不發(fā) 生改變，使反應(yīng)體系的總壓、 平均分子量等參量在任何時刻

5、都保持不變，因此，這種情況下這些物理參量不能作為化學(xué)平衡態(tài)的標(biāo)志?！纠}】5、可以說明密閉容器中可逆反應(yīng)P (g) + Q (g)R (g) + S (g)在恒溫下已達平衡的是()A.容器內(nèi)壓強不隨時間變化B.P和S生成速率相等C.R和S的生成速率相等D.P、Q、R、S的物質(zhì)的量相等【例題】6、下列說法可以證明反應(yīng)N2+3H2 -2NH3已達平衡狀態(tài)的是()有 3個HH鍵形成有 3個HH鍵斷裂有 6個NH鍵形成有 6個NH鍵斷裂1個N三N鍵斷裂的同時,1個N三N鍵斷裂的同時,1個N三N鍵斷裂的同時,1個N三N鍵形成的同時,【例題】7、(雙選)在一定溫度下，可逆反應(yīng)：A2(氣)+B2(氣)、 2

6、AB(氣)達到平衡的標(biāo)志是()(A) A2、B2、AB的濃度不再變化(B)容器中的壓強不再隨時間變化(C)單位時間內(nèi)生成 n mol的A2同時生成2n mol的AB(D) A2、B2、AB的濃度之比為 1:1:2_ ,、 、一 【例題】8、可逆反應(yīng)2NO22NO + O2在密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()單位時間內(nèi)生成 n mol O2的同時生成2n mol NO2單位時間內(nèi)生成 n mol O2的同時，生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2 ： 2 ： 1的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對分子質(zhì)

7、量不再改變的狀態(tài)A. B.C. D.【例題】9、在一定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng):A(s)+3B(g)2c(g)+D(g)已達平衡狀態(tài)的是()A.混合氣體的壓強B.混合氣體的密度C. A的物質(zhì)的量濃度D.氣體的總物質(zhì)的量【例題】10、下列方法中可以證明A(s) + 2E2(g)、2c2(g) +D2(g)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是 .、單位時間內(nèi)生成了2molC2的同時也生成了 1molA、一個BB鍵的斷裂的同時有一個CC鍵的生成、反應(yīng)速率 v(B2)=v(C2)=1/2v(D2)、C（民）:C（C2）:C（D2）= 2:2:1、溫度、體積一定時，B2、C2、D2濃度不

8、再變化、溫度、體積一定時，容器內(nèi)的壓強不再變化、條件一定時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化、溫度、體積一定時，混合氣體的密度不再變化、百分組成 B2% = Q% = D2%四、小結(jié)舉例反應(yīng)mA(g)+nB(g尸 pC(g)+qD(g)混合物體系中各成分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分數(shù)一定平衡各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定平衡各氣體的體積或體積分數(shù)一定平衡總體積、總壓力、總物質(zhì)的量一不一定平衡正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系在單位時間內(nèi)消耗了m molA同時生成 m molA,即V（正產(chǎn)V逆）平衡在單位時間內(nèi)消耗了n molB同時消耗了 p molC,則V（正）=V逆）平衡V(A):V(

9、B):V(C):V(D)-m:n:p:q, Me不f Q M逆)不一定平衡在單位時間內(nèi)生成 n molB,同時消耗了 q molD,因士指M逆）不一定平衡壓強m+n p+q時，總壓力一te （其他條件一te）平衡m+n-p+q時，總壓力一te （其他條件一te）不一定平衡混合氣體平均相對分子質(zhì)里MrMr 止時，只有當(dāng) m+rp5 p+q時平衡Mr 正時，但 m+n-p+q時不一定平衡溫度任何反應(yīng)都伴隨著能量變化，當(dāng)體系溫度一定時（其他不變）平衡體系的密度密度f不一定平衡其他如體系顏色/、冉艾化等平衡【習(xí)題】1、可逆反應(yīng) N2 + 3H24 2NH3正逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物的濃度變化來表

10、示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是（）A.3 U 正(N2)= u 正(H2)B . U 正(N2)= u 逆(NH3)C.2 u 正(H2)= 3u 逆(NH3)D. U 正(N2)=3u 逆(H2)2、 在一定溫度下，反應(yīng)A2(g)+ B2(g) - - 2AB(g)達到平衡的標(biāo)志是()A.單位時間生成 n mol的A2 ,同時生成 n mol的ABB.密閉容器內(nèi)總壓強不隨時間變化C.單位時間生成 2n mol的AB ,同時生成 n mol的B2D.單位時間生成 n mol的A2 ,同時生成的 n molB 23、(雙選)下列可逆反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)的是()A.2HBr(g) =

11、，Br2 (g) + H 2 (g),增大壓強，體系顏色加深B.N2(g)+ 3H 2 (g) = 2 NH 3 (g)測得正反應(yīng)速率 u(N2)=0.01 mol?L-1?min-1,逆反應(yīng)速率 u (NH 3 )=0.02 mol?L-1?min-1C.2SO2 (g)+ O2 (g) - - 2SO3(g),在 t1 和 t2 時刻 SO2 的轉(zhuǎn)化率為 40%D.2CO(g)+ O2 (g)- - 2CO2(g),測得混合物中 CO、O2和CO2的物質(zhì)的量之比為2:1:14、(雙選)在一定溫度下的定容密閉容器中A(s)+2B(g)=C(g)+D(g)已達平衡的是(A.混合氣體的壓強C.

12、B的物質(zhì)的量濃度5、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時，表明反應(yīng))B.混合氣體的密度D.氣體的總物質(zhì)的量2c(g)達到平衡的標(biāo)志是()A. B的濃度和C的濃度相等B.單位時間生成 n mol A ,同時生成3n mol BC. A、B、C的濃度不再變化D.A、R C的分子數(shù)比為1:3:26、在2NO2(g)-N2O4(g)的可逆反應(yīng)中，下列不屬于平衡狀態(tài)的是()A.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率等于生成物的產(chǎn)率。NO 2在混合氣體中體積分數(shù)保持不變。C.平衡體系的顏色不再改變。D.單位時間內(nèi)有 1 mol N2O4變?yōu)镹O2的同時，有 2 mol NO 2變?yōu)镹2O4。7

13、、在恒溫下容積固定的密閉容器中，能充分說明反應(yīng)2NO+O2-2NO2已達到平衡狀態(tài)的是()A.反應(yīng)容器中的氣體壓強不隨時間而變化B.生成O2的速率與生成NO2的速率相等N。O2、NO2各濃度之比為 2:1:2 D.混合氣體的密度一定8、在一定溫度下，等容密閉容器中進行可逆反應(yīng)：A (g) +3B (g) 一 2C (g)下列敘述中，不是該反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志的是()(1) C的生成速率與 C的分解速率相等；(2)單位時間生成 amol A,同時生成3amol B;A、B、C的濃度不再變化；（4） A、B、C各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化；（5）混合氣體的總壓強不再變化；（6）混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

14、；（7）單位時間消耗 amol A,同時生成3amol B; （8） A、B、C的分子數(shù)目比為 1:3:2。A. （2） （8） B. （4） （7）C. （1） （3） D. （5） （6）參考答案：例題：1: A; 2 : B 3 : C; 4: D 5.B 6.A 7.AC 8.A 9.B10: 1 5678習(xí)題：1.C 2.C 3.BC 4.BC 5.C 6. A 7.A 8.A化學(xué)反應(yīng)進行的方向達到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)，在條件改變后，平衡狀態(tài)被破壞，然后在新的條件下達到新的平衡狀態(tài)的過程，叫做平衡移動?；瘜W(xué)平衡的移動過程：某條件下的原化學(xué)平衡平衡破壞新條件下的新平衡U （正） = =U

15、 （逆）U （正）W U （逆）U （正）=U （逆）平衡移動的本質(zhì)：正逆反應(yīng)速率不同倍數(shù)的發(fā)生改變，且平衡向著速率大的方向移動。一、影響平衡移動的因素：（一）濃度對化學(xué)平衡的影響FeCl3+3KSCN= Fe（SCN） 3+3KC1加入FeC3或KSCN溶液后，試管中的紅色力口深了。說明生成物的濃度增大了，化學(xué)平衡向正反應(yīng)的方向移動了。.規(guī)律：增加反應(yīng)物濃度或減少生成物的濃度，都可以使平衡朝著正向右移；減少反應(yīng)物濃度或增加生成物的濃度，都可以使平衡朝著逆向左移。.圖象分析ABCD平衡移動原因增大反應(yīng)物濃度增大生成物濃度減小生成物濃度減小反應(yīng)物濃度速率變化v（正）首先增大，v（逆）隨后增大，且

16、v（逆）首先增大，v（正）隨后增大，v （逆）首先減小，v （正）隨后減小，v （正）首先減小，v （逆）隨后減小v （正） v （逆）且v （逆）v（正）且v （正） v（逆）且v （逆） v（正）平衡移動力向正向移動逆向移動正向移動逆向移動3.注意點：通常所指的濃度是指物質(zhì)的量濃度;濃度改變是指氣體濃度、溶液濃度的變化;加入不溶性固體（如 C）或純液體（如液體水）,它們本身的濃度不會變化，在其不變時,其量的改變也就不會直接影響平衡移動。在化工生產(chǎn)中，常常通過增加某一價廉、易得的反應(yīng)物的濃度來提高另一貴重的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，從而降低生產(chǎn)成本。為了提高產(chǎn)率，生產(chǎn)過程中常常將反應(yīng)產(chǎn)物及時從體系中移

17、走，使反應(yīng)所建立的化學(xué)平衡不斷地向右移動?！纠}】1、Fe3%在水溶液中的反應(yīng)如下：2I +2Fe3+：2Fe2+12 （水溶液）當(dāng)上述反應(yīng)達到平衡后，加入 CC14萃取I 2,且溫度不變，上述平衡移動（選填：向右、向左、不）O（二）壓強對化學(xué)平衡的影響處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)混合物里，無論是反應(yīng)物，還是生成物，只要有氣態(tài)物質(zhì)存在，壓強的改變，就有可能使化學(xué)平衡移動。高溫高壓如：N2 3H2 2NH322催化劑3反應(yīng)中，1體積氮氣和3體積的氫氣反應(yīng)，生成了 2體積的氨氣。反應(yīng)后，氣體總體積減少了!可知，對這種氣體總體積減少的反應(yīng)，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動。即：增大壓強，平衡向體積縮小的方向移動

18、；減小壓強，平衡向體積增大的方向移動。特例：氣體體積不變化，改變壓強，化學(xué)平衡不移動!如：H2 (g) +|2 (g) =2HI (g)CO H2O(g)CO2 H2反應(yīng)前后，氣體物質(zhì)總體積不變。改變壓強，平衡不移動!壓強的影響實質(zhì)是濃度的影響，所以只有當(dāng)這些“改變”能造成濃度改變時，平衡才有可能移動。.規(guī)律：在含有氣態(tài)物質(zhì)的平衡體系里，在其他條件不變的情況下，增大壓強，會使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動；減小壓強，會使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動。.圖象分析：ABCD正向氣體體積變化減小減小1增大增大示例2X g + Y g，2Zg2Zg ,2Xg +Yg平衡移動力向正向移動逆向移

19、動正向移動逆向移動平衡移動原因加壓減壓減壓加壓速率變化v （正）、v （逆） 同時增大，但v（正）bv （逆）v （正）、v （逆） 同時減小，但v（逆）v （正）v （正/v （逆）同時減小，但v（正）v （逆）v （逆），v （正）同 時增大，但v（逆） v （正）.理解：討論壓強對平衡的影響應(yīng)歸結(jié)為濃度對平衡的影響。.注意點：壓強對液體和固體的濃度無影響，若平衡體系中無氣體， 則壓強變化不能改變反應(yīng)速率，平衡不移動。若恒容恒溫充入相對惰性的氣體，氣體體積不變，壓強的改變未能改變組分的濃度，則反應(yīng)速率幾乎不變，平衡不移動。若恒壓恒溫充入相對惰性的氣體，氣體體積增大，能使體系中各氣體組分濃度

20、均減小，則反應(yīng)速率均減慢，相當(dāng)于減壓對平衡移動的影響，平衡向氣體體積增大的方向移動。通常所指加壓即是縮小容積，減壓即是增大容積?！纠}】2、對已達平衡的下列反應(yīng) 2Xg +Yg 2Z g ,減小壓強時對反應(yīng)產(chǎn)生的影響 是（）A.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動B.逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動C.正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動D.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動【例題】3、恒溫條件下，把 NO裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)：2NQ（g）NQ（g）,達到平衡后，慢慢壓縮，下列敘述正確的是（）A.體積減半，則壓強為原來的兩倍B.平衡向

21、右移動，混合氣體的顏色一定會變淺C.體積減半，壓強增大，但小于原來的2倍D.平衡向左移動，混合氣體密度增大【例題】4、N2+3H三62NH平衡時，N2、hb、NH的物質(zhì)的量各為1mol、3 mol、2mol若溫度、容積一定，向容器中再充入1mol N2,平衡向 移動若溫度、容積一定，向容器中再充入1mol N2、3 mol H 2、2mol NH3平衡向 移動。若溫度、容積一定，向容器內(nèi)充入1 molHe,平衡向 移動。若溫度、壓強一定，向容器內(nèi)充入1 molHe,平衡向移動。（三）溫度對化學(xué)平衡的影響2NO2N2O4 （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）（紅棕色）（無色）由實驗可知：升高溫度，（混合氣體顏色

22、加深，）平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動.降低溫度，（混合氣體顏色變淺，）平衡向放熱反應(yīng)的方向移動規(guī)律 升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動。注意點對任何一個平衡體系，溫度改變都會使平衡發(fā)生移動?！纠}】5、對于反應(yīng)2X + Y -2Z(AH 0 。下列有利于生成 C的是()A.低溫、低壓B. 低溫、高壓 C. 高溫、高壓 D. 高溫、低壓【例題】10、在一密閉容器中，反應(yīng) aA (g)三三bB (g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達到新的平衡時，B的濃度是原來的70%則()A.平衡向正反應(yīng)方向移動了B .物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C.物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了D

23、. ab【例題】11、可逆反應(yīng)：A+ B(s) |=C,達到平衡后，無論加壓或降溫，B的轉(zhuǎn)化率都增大，則下列結(jié)論正確的是()A為氣體，C為固體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)A為固體，C為氣體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)A 為氣體，C為固體，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)A、C均為氣體，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)【例題】12、對于mA(氣)+nB(氣)=pC(氣)+qD(氣)的平衡體系，當(dāng)升高溫度時體系的 平均分子量從16.5變成16.9 ,則下列說法正確的是()A. m+np+q,正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B. m+np+q正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D. m+n p + q正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。設(shè)為組分含量、M為平均分子量、a為轉(zhuǎn)化率。平衡移動方向與平衡移動后結(jié)

24、果3、M、a有如下關(guān)系： 壓強：增加壓強，平衡移向減少氣體分子數(shù)的反應(yīng)；“T co(A)J co(D)T MT 溫度：升高溫度，平衡移向吸熱反應(yīng)有a J co(A)T co(D)J M J 增加某一反應(yīng)物濃度，另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高，而本身的轉(zhuǎn)化率降低。(2)平衡移動方向和轉(zhuǎn)化率的關(guān)系平衡移動的方向是決定于平衡破壞瞬間的正逆反應(yīng)速率的相對大小。平衡向右正移，新平衡時的轉(zhuǎn)化率不一定比原平衡時的轉(zhuǎn)化率增加；新平衡時的轉(zhuǎn) 化率比原平衡時的轉(zhuǎn)化率小，平衡也不一定向左逆移。(3)增加反應(yīng)物用量對平衡移動方向及轉(zhuǎn)化率的影響規(guī)律。首先要明確，增加反應(yīng)物用量若能引起平衡移動的話，則一定是正向右移，而增加反應(yīng)

25、物的用量對轉(zhuǎn)化率的影響則要分別情況討論：如mA(g)+bB(g)= kPC(g)+qD(g)若只增加 A的量，平衡正向右移，a (B)增大，a (A) 反而減小(4)平衡移動后對平均相對分子質(zhì)量(Mr)的影響Mr( 平戶 匯m(g)/匯n(g)【例題】14、在一個密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)3A(g) 1=-3B(?) + C(?)(正反應(yīng)為吸熱)。當(dāng)體系達到平衡后，升高溫度，試討論：若B.C都是氣體，則Mr。 若B.C都不是氣體，則Mr。若B是氣體，C不是氣體，則 Mr?！纠}】15、在密閉容器中，可逆反應(yīng)aA (g) - - bB (g)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當(dāng)達到新

26、的平衡建立時，B的濃度是原來的60%,則新平衡較原平衡而言：化學(xué)平衡向 移動； 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率;物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù) ,物質(zhì)B的濃度 ( 填增，減小，不變)化學(xué)計量數(shù)a和b的大小關(guān)系為 a b【例題】16、某密閉恒定體積的容器中，在500c時，可逆反應(yīng)2HI(g) = H.g)+I 2(g)-Q達平衡?，F(xiàn)將溫度升到600c重新建立平衡時，混合氣體總物質(zhì)的量 (變，不變)，容器內(nèi)氣體顏色將(變深，變淺),氫氣的體積百分含量 (增大，減少)【例題】17、某溫度下，反應(yīng) ClF(g) + F2(g) - - ClF3 (g)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在密閉容器中達到平衡。正確說法中正確的是()A.溫度不變，縮小

27、體積，ClF的轉(zhuǎn)化率增大B.溫度不變，增大體積，C1F3的產(chǎn)率提高C.升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動D.降低溫度，體積不變，F(xiàn)2的轉(zhuǎn)化率降低【例題】18、(雙選)一定量混合氣體 ,在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng) ：mA(g) + nB(g)= pC(g)達到平衡后將氣體體積壓縮到原來的二分之一，當(dāng)達到新平衡時，C的濃度為原來的1.9倍.若壓縮過程保持溫度不變 則下列敘述正確的()A. m + n pB.平衡向逆反應(yīng)方向移動C. A的轉(zhuǎn)化率降低D. C的體積百分含量增大【例題】19、(雙選)氨氧化制硝酸，吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)3NO2(g) + H 20(1) - - 2HNO3(aq)+

28、NO+ Q 要提高反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，增加濃硝酸的產(chǎn)量，應(yīng)采取的措施 ()A.加壓B.加大水量C.升溫 D.降溫【例題】20、(雙選)一定溫度下，在一恒容的密閉容器中，可逆反應(yīng)有2NO2(g)=N2O4(正反應(yīng)為放熱)達到平衡時，升高溫度，發(fā)生的平衡移動對容器中混合氣體的正確影響是 ()A.混合氣體的壓強增大B.混合氣體顏變淺的C.混合氣體的密度變小D.混合氣體的總質(zhì)量不變【例題】21、(雙選)在密閉容器中進行下列的反應(yīng)已達到平衡，其中混合氣體平均分子量將隨容器體積縮小而增大的是()A. N2(g) + 3H2(g) - -2NH3(g) B. H2(g)+I2(g)= - 2HI(g)C. 2NO

29、2(g) -N2O4(g)D. 2NH 3(g) + CO2(g) - CO(NH 2)(s)+ H2O(g)【習(xí)題】一、單項選擇題(共 8小題，每小題3分，共24分。).下列情況下，反應(yīng)速率相同的是()A.等體積 0.1 mol/L HCl 和 0.1 mol/L H 2SQ分別與 0.2 mol/L NaOH 溶液反應(yīng)B.等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等量1 mol/L HCl反應(yīng)C.等體積等濃度 HCl和HNO分別與等質(zhì)量的 NmCO粉末反應(yīng)D.等體積0.2 mol/L HCl 和0.1 mol/L H 2SO與等量等表面積等品質(zhì)石灰石反應(yīng).下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是A.紅棕色的 N

30、O,加壓后顏色先變深后變淺B.高壓比常壓有利于合成SO的反應(yīng)C.由H2、I 2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深D.黃綠色的氯水光照后顏色變淺. COCl2 g CO g +Cl2 g ; H0.當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，下列措施：恒容通入惰性氣體恒壓通入惰性氣體，能提高COC2轉(zhuǎn)化率的是()A.B . C . D .都不能.右圖曲線 a表示放熱反應(yīng) X(g) + Y(g) 三Z(g) + M(g) + N(s) 進行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng) 過程按b曲線進行，可采取的措施是 ()A升高溫度B加大X的投入量.在密閉容器中，反應(yīng) N2(g)+3H 2(g

31、) -2NHs(g);AHv 0,達到甲平衡。在僅改變某一條件后，達到乙平衡，改變的這一條件是A.加入適當(dāng)催化劑B .升高溫度C.增大反應(yīng)物的濃度D .增大壓強、雙項選擇題. 100 mL 6 mol - L _ 1 H?SO跟過量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進行的速率,但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量A.水B .碳酸鈉溶液 C .硫酸鉀溶液 D.硝酸鈉溶液.對于反應(yīng)2NO(g)+Q(g)2NO(g) Hv0,達到平衡后升高溫度，則 ()A.平衡正向移動B.平衡逆向移動C.反應(yīng)速率減小D.反應(yīng)速率增大 H表示反應(yīng)的始變。.反應(yīng)A(g)+B(g)C(g) +D(g)發(fā)生過程中

32、的能量變化如圖，下列說法正確的是()A.反應(yīng)體系中加入催化齊J,反應(yīng)速率增大，E1減小，E增大.反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大， H不變 H 0 ,反應(yīng)達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增加.在一定條件下，x A+ y B=z C的反應(yīng)達到平衡。(1)已知A、B C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動，則 x、v、z之間的關(guān)系是x+y z;(2)已知C是氣體，且x+y=z,在增大壓強時，如果平衡發(fā)生移動，則平衡一定向 移 動；(3)已知B、C是氣體，當(dāng)其他條件不變，增大A的物質(zhì)的量時，平衡不發(fā)生移動，則 A是 物質(zhì)。(4)若加熱后C的質(zhì)量分數(shù)減少，則正反應(yīng)是(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。【

33、參考答案】：例題：1.向右2. C 3.C.向右向右不移動向左. B 6. C 7. C 8. B 9. C 10. AC 11. A 12.CD.吸 (2)增大 (3)變小(4)不變(5)變深；變淺.減少 不變 減少.向右增大增大；減小大于.不變變深增大.A 18. BC 19. AD 20 AD 21 AC習(xí)題：一、C C C C D二、6.AC 7.BD 8.BC9. (1) (2)左(3)固態(tài)或純液態(tài)(4)放2012化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡2012 全國大綱理綜化學(xué)卷8合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，j一心 心L-、，一，、.催化劑其中的一步反應(yīng)為CO (g) + H2O

34、(g)CO2(g) + H2(g)AH 0反應(yīng)達到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是A增加壓強B降低溫度C 增大CO的濃度 D更換催化劑2012 安徽理綜化學(xué)卷 9 一定條件下，通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收： 催批劑SOKgH2co (機 2c6(g)十/ H VO若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進行，下列有關(guān)說法正確的是A.平衡前，隨著反應(yīng)的進行，容器內(nèi)壓強始終不變B.平衡時，其它條件不變，分享出硫，正反應(yīng)速率加快C.平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SQ的轉(zhuǎn)化率D.其它條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變2012 重慶理綜化學(xué)卷 13在一個不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)

35、生兩個反應(yīng)：a(g)+b(g)=5= 2c(g)H0進行相關(guān)操作且達到平衡后(忽略體積改變所做的功)，下列敘述錯誤的是A.等壓時，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變B.等壓時，通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高C.等容時，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變D.等容時，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大2012 四川理綜化學(xué)卷 12在體積恒定的密閉容器中，一定量的SQ與1.100mol O催化劑在催化劑作用下加熱到600c發(fā)生反應(yīng)：2S6+O24 2SQ; HV0。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315mol時反應(yīng)達到平衡，在相同的溫度下測得氣體壓強為反應(yīng)前的82.5%。下列有關(guān)敘述正確的是A.當(dāng)SC3的生成速率與SQ的

36、消耗速率相等時反應(yīng)達到平衡B.降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大C將平衡混合氣體通入過量BaC2溶液中，得到沉淀的質(zhì)量為161.980gD.達到平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率是90%2012 海南化學(xué)卷15 (9分)已知A(g)+B(g)C(g)+D(g反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的 關(guān)系如下：|溫度/ C70090083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4回答下列問題:(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式 K= , H 0 (填“ ;“=”)(2)830C時，向一個 5 L的密閉容器中充入 0.20mol的A和0.80mol的B,如反應(yīng)初始 6s 內(nèi) A 的平均反應(yīng)速率 v(A)

37、=0. 003 mol L-1 s-1。，則 6s 時 c(A)= mol L-1, C 的物質(zhì) 的量為 mol;若反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達到平衡時 A的轉(zhuǎn)化率為 ,如果這時向該密閉容器中再充入 1 mol僦氣，平衡時 A的轉(zhuǎn)化率為 ;(3)判斷該反應(yīng)是否達到平衡的依據(jù)為 (填正確選項前的字母)：a.壓強不隨時間改變b.氣體的密度不隨時間改變c. c(A)不隨時問改變d.單位時間里生成 c和D的物質(zhì)的量相等(4)1200 C時反應(yīng) C(g)+D(g)- A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為 。2012 廣東理綜化學(xué)卷31 (16分)碘在科研與生活中有重要應(yīng)用。某興趣小組用0.50mol L-1KI、

38、0.2%淀粉溶液、0.20mol L-1K2S2O8、0.10mol -匚1Na2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。已知：S20b + 21 一= 25遍一+12 (慢)I2 + 2s2一 =2r+s4ol-(快)(1)向KI、Na2&Os與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2s208溶液，當(dāng)溶液中的 耗盡后，溶液顏色將由無色變成為藍色。為確保能觀察到藍色，&O32與S2O82初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為：n (3032一)： n (S2O82-) 。(2)為探討反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計的實驗方案如下表:一型號體積V/mlK 2 s24溶液水KI溶液加加2。3溶液淀粉溶

39、液10, 00.04,04.02. 09.0L 04,04.02. 08. 0Vk5 04.02. 0表中Vx=mL,理由是。(冬工(3)已知某條件下，濃度 c (3082一)反應(yīng)時間t的變化曲線如圖13,若保持其他條件不變，請在答題卡坐標(biāo)圖中，分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時c ($082-)t的變化曲線示意圖(進行相應(yīng)的標(biāo)注)2012浙江理綜化學(xué)卷 27(15分)物質(zhì)(t-BuNO)2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng)：(t-BuNO)2 2(t-BuNO)。(1)當(dāng)(t-BuNO)2的起始濃度(co)為0.50 mol L-1時，實驗測得20c時的平衡轉(zhuǎn)化率(公 是65 %。列式計算20c時上

40、述反應(yīng)的平衡常數(shù)K =。一定溫度下，隨著(t-BuNO)2的起始濃度增大，其平衡轉(zhuǎn)化率 (填 增大”、不 變”或藏小”)。已知20 C時該反應(yīng)在CC4溶劑中的平衡常數(shù)為1.9,若將反應(yīng)溶劑正庚烷改成 CC4, 并保持(t-BuNO)2起始濃度相同，則它在CC4溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率 (填大于”、 等于“或 小于”)其在正庚烷溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率。(3)實驗測得該反應(yīng)的AH = 50.5 kJmol-1,活化能Ea = 90.4 kJmol-1。下列能量關(guān)系圖合理的是。E5T。為3舊皿口)A反應(yīng)進程B 反厘進程(4)通過分析得到30c時(t-BuNO)2濃度隨時間的變化關(guān)系如下圖所示，請在同一圖中繪出

41、t-BuNO濃度隨時間的變化曲線。 / iwhi2012 山東理綜化學(xué)卷 29 (16分)偏二甲隊與 N2O4是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(1)=2CQ(g)+3N2(g)+4H2O(g) (I)(1)反應(yīng)(I)中氧化劑是 。(2)火箭殘骸中?，F(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N2O4(g)= 2NO2(g) (II)當(dāng)溫度升高時，氣體顏色變深，則反應(yīng) (n)為(填“吸熱”或“放熱”) 反應(yīng)。(3)一定溫度下，反應(yīng)(II)的烙變?yōu)?Ho現(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示 意圖正確且能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是 。度密體氣0td若在相同沮度下，

42、上述反應(yīng)改在體積為IL的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù) (填“增 大” “不變”“減小”)，反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol ,則03s的平均反應(yīng)速率 v(N2O4)= mol L 1 s 1。2012 天津理綜化學(xué)卷10 (14分)金屬鴇用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鴇，其總反應(yīng)為：高溫WO3+ 3H2 (g) W + 3H2O (g)請回答下列問題： 上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為 。 某溫度下反應(yīng)達平衡時，H2與水蒸氣的體積比為 2:3,則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為;隨溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應(yīng)為

43、反應(yīng)(填 吸熱 或放熱”)。 上述總反應(yīng)過程大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表所示：溫度25 C550 c 600 c 700 c主要成份WO3W2O5WO2W第一階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ; 580c時，固體物質(zhì)的主要成分為；假設(shè) WO3完全轉(zhuǎn)化為 W,則三個階段消耗 H2物質(zhì)的量之比為 已知：溫度過高時，WO2 (s聯(lián)變?yōu)?WO2 (g);WO2 + 2H2 (g) W + 2H2O (g); AH = +66.0 kJ - mol1WO2 (g) + 2H2W + 2H2O (g);出=137.9 kJ - mol 1則 WO2 (s)WO2 (g)的川=。 鴇絲燈管中的

44、W在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細，加入I2可延長燈管的使用壽.WQC命，其工作原理為：W+2I2 (g) F 3= WI4 (g)。下列說法正確的有的30(附4ca.燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用b. WI4在燈絲上分解，產(chǎn)生的 W又沉積在燈絲上C. WI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長d.溫度升高時， WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢10. 2012 新課程理綜化學(xué)卷27 (14分)光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl 2在活性炭催化下合成。(1)實驗室中常用來制備氯氣的化學(xué)方程式為 。(2)工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH)與CO進行高

45、溫重整制備 CO已知CH、H2和CO的燃 燒熱(AH)分別為一890.3 KJ - mol-1、一285.8 KJ mol-1、一283.0 KJ - mol-1,則生成 1 mi(標(biāo) 準(zhǔn)狀況)CO所需熱量為;(3)實驗室中可用氯仿(CHCL)與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。-1(4)COCl 2 的分解反應(yīng)為 COC2(g) = Cl 2(g) + CO(g)AH = + 108 KJ mol。反應(yīng)體系達到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10 min到14 min的COC2濃度變化曲線未示出廣血)in計算反應(yīng)在第 8 min 時的平衡常數(shù) K = ;

46、比較第2 min反應(yīng)溫度T(2)與第8 min反應(yīng)溫度T(8)的高低：T(2) T(8)( 填“v”、 “”或“=”)；若12 min時反應(yīng)于溫度 T(8)下重新達到平衡，則此時c(COCl2) = mol l-1;比較產(chǎn)物 CO在23 min、56 min和1213 min時平均反應(yīng)速率平均反應(yīng)速率分別以 v(23)、v(56)、v(1213)表示的大小;比較反應(yīng)物 COC2在56 min和1516 min時平均反應(yīng)速率的大小v(56)v(12 13)(填或),原因是。參考答案： 1B2D【解析】A項錯誤；硫為固體，減少其量不影響化學(xué)反應(yīng)速率，B項錯誤；升溫，平衡左移，SQ的轉(zhuǎn)化率降低，C項

47、錯誤；只有溫度的改變，才能影響反應(yīng)的平衡常數(shù)，故D項正確。3 A4D【解析】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、平衡及計算。SO3的生成速率和 SQ的消耗速率都是正反應(yīng)速率，兩者始終相等，不能說明已達平衡，A錯；由于正反應(yīng)是放熱的，所以降溫時平衡右移，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，即正反應(yīng)速率較小程度小于逆反應(yīng)速率，B錯；根據(jù)化學(xué)方程式知：生成的SQ的物質(zhì)的量是氣體總物質(zhì)的量減小量的2倍，即0.63 mol, SO2不與BaC2反應(yīng)，則生成硫酸鋼為 0.63 mol,得到146.79 g, C錯；根據(jù)平衡前后的壓強比知 反應(yīng)前氣體的總物質(zhì)的量減小0.315 g,即減小1-82.5%=17.5%,所以反應(yīng)前氣體總

48、物質(zhì)的量為1.8 mol, O2為1.1 mol ,則SQ為0.7 mol.消耗的SO2的物質(zhì)的量等于生成的SO3的物質(zhì)的量，即 0.63 mol,轉(zhuǎn)化率為 0.63 mol/0.7 mol=90% , D 正確。c (C )c(D),5【答案】(1)c( A )c( B ) (2)0.022 mol L-1 0.09mol80%80%(3)c(4)2.5【解析】(1)因反應(yīng)中的物質(zhì)都是氣體，據(jù)平衡常數(shù)的定義可知其K=c(CA(C)c()C(B);由表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高，K值減小，說明升高溫度向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即川0。(2) u (A)=0.003 mol?Is_1

49、 ,則 6s 后 A 減少的濃度 c(A)= u (A)t=0.018 mo-如故剩余的 A 的濃度為 0.警0|-0.018 mol L-1=0.022 mol； A 減少的物質(zhì)的量為 0.018 mol L_1 x 5L=0.09mol 根據(jù) 5L方程式的系數(shù)關(guān)系，生成的 C的物質(zhì)的量也為 0.09mol。設(shè)830c達平衡時，轉(zhuǎn)化的 A的濃度為x,則：A(g)+B(g*- C(g)+D(g)起始濃度(mol L 1) 0.040.16轉(zhuǎn)化濃度(mol L 1) xx平衡濃度(mol L1) 0.04-x 0.16-x x x一0.032 mol L 1有:(0.04-x) X (0.16x

50、)=1， 解得x =0.032,故 A 的轉(zhuǎn)化率 ”(A)= 004 m1 X 100% = 80%;由于容器的體積是固定的，通入僦氣后各組分的濃度不變，反應(yīng)速率不改變，平衡 不移動。(3)由于該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，容器中壓強、氣體的密度都永遠不變， 故a、b錯；c(A)隨反應(yīng)的進行要減小，故 c可以；不論是否達平衡，單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量永遠相等，故d錯。(4)反應(yīng)“C(g)+D(gC-A(g)+B(g)與A(g)+B(g)二C(g)+D(g)互為逆反應(yīng),平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系，故 1200 c時，C(g)+D(g)= A(g)+B(g)W 除0七=2.5。6、(1) Na2S

51、2O3, 22 保證反應(yīng)物K2SO8濃度改變，而其他的不變，才到達實驗?zāi)康?解析：(1)物質(zhì)t-BuNO)2是2-甲基2-亞硝基丙烷二聚體。在正庚烷溶劑中會部分分解為t-BuNO (2-甲基2-亞硝基丙烷)，反應(yīng)：(t-BuNO)22(t-BuNO)。對于這種物質(zhì)沒有學(xué)過，用這樣的形式來表示的反應(yīng)也沒有見到過，很陌生，這就給解題增加了理解上的難度。其實這就是一個普通的分解反應(yīng)，一個可逆反應(yīng)，只要按常規(guī)的化學(xué)平衡三段式方法解題就可求得20 c時平衡常數(shù)。XlOOfi =65%(t-BuNO)2 =- 2(t-BuNO)co0.50隸-x-2x呼0.5-x2x已知20 c時(t-BuNO)2的平衡

52、轉(zhuǎn)化率a解得 X = 0.325 mol L-1平衡常數(shù)K二g (f-BuNOVC2x)a(0 5-k)色 325md：L*i Y2產(chǎn) 0.5 -0325 mol-L-1=2,A mol-L1由于分解反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物各只有一種，因此也可以用下列方法來求平衡常數(shù)：已知20 C時(t-BuNO)2的平衡轉(zhuǎn)化率“ =65 %,則(t-BuNO)2 = 2(t-BuNO)平衡時：Co(1- a )2c0 a平衡常數(shù)K二c一Co 14 0.5。65 0.65mol L1 0.65_-12.4 mol L(2) 一定溫度下，隨著(t-BuNO)2的起始濃度增大，即增加反應(yīng)物(t-BuNO)2的濃度，雖

53、然平衡向正反應(yīng)方向移動，但由于(t-BuNO)2的起始濃度增大，其平衡轉(zhuǎn)化率是減小的。保持溫度20c不變，保持(t-BuNO)2起始濃度相同，平衡轉(zhuǎn)化率越小，K值越小。已知該反 應(yīng)在CC4溶劑中的平衡常數(shù)為1.9,則(t -BuNO)2它在CC4溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率小于其在正 庚烷溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率。(3)由實驗測得該反應(yīng)的ZH = 50.5 kJmol-1,可知該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量。可排除能量關(guān)系圖B和C,又依據(jù)活化能Ea = 90.4 kJmol-1, Ea出50.5 kJ mol-1,E/出的比例不對。而能量關(guān)系 圖D是合理的。(4)在圖中繪出t-BuNO濃度隨時間的變化曲線：先從圖中30c時(t-BuNO)2濃度隨時間的變化關(guān)系曲線上，分別查得 1min、3 min、4.5 min、8 min等時刻時(t-BuNO)2的濃度，