2022年江西省新余四中、宜春中學高三第四次模擬考試化學試卷(含解析)

1、2022高考化學模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、最近我國科學家對“液流電池”的研究取得新進展，一種新型的高比能量鋅-碘溴液流電池工作原理如下圖所示。下列有關敘述錯誤的是A放電時，a 極電勢高于 b 極B充電時，a 極電極反應為 I2Br+2e=2I+BrC圖中貯液器可儲存電解質溶液，提高電池

2、的容量D導線中有 NA 個電子轉移，就有 0.5 mol Zn2+通過隔膜2、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X分別與Y、Z、W結合形成質子數(shù)相同的甲、乙、丙三種分子。丁為無色氣體，遇空氣變紅棕色；丙的水溶液可刻蝕玻璃。上述物質有如圖轉化關系：下列說法錯誤的是A四種元素形成的單質中W的氧化性最強B甲、乙、丙中沸點最高的是丙C甲常用作致冷劑D甲、乙分子均只含極性共價鍵3、室溫下，0.1 molL-1的氨水溶液中，下列關系式中不正確的是()Ac(OH-)c(H+)Bc(NH3H2O)+c(NH4+)+c(NH3)=0.1 molL-1Cc(NH4+)c(NH3H2O) c(OH-

3、)c(H+)Dc(OH-)=c(NH4+)+c(H+)4、常溫下將NaOH溶液滴加到已二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）。A常溫下Ka1(H2X)的值約為10-4.4B曲線N表示pH與CNaHX溶液中c(H+)c(OH-)D當混合溶液呈中性時，c(Na+)c(HX-)c(X2-)c(OH-)5、NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A30g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為5NAB1molD2O與1molH2O中，中子數(shù)之比為2：1C含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量的鎂反應，轉移電子數(shù)大于0.2NAD密閉容器中1molPCl3與1mo

4、lCl2反應制備PCl5（g），增加2NA個P-Cl鍵6、如圖是元素周期表中關于碘元素的信息，其中解讀正確的是A碘元素的質子數(shù)為53B碘原子的質量數(shù)為126.9C碘原子核外有5種不同能量的電子D碘原子最外層有7種不同運動狀態(tài)的電子7、下列實驗操作能達到相應實驗目的的是實驗操作或實驗操作與現(xiàn)象實驗目的或結論A將潮濕的氨氣通過盛有無水氯化鈣的干燥管干燥氨氣B向10%蔗糖溶液中加入稀硫酸，加熱，再加入少量新制氫氧化銅懸濁液，加熱，未出現(xiàn)磚紅色沉淀蔗糖未水解C向FeCl3，CuCl2的混合溶液中加入足量鐵粉，然后過濾提純FeCl3D常溫下，測定等濃度的NaClO4和Na2CO3溶液的pH驗證非金屬性:

5、C1CAABBCCDD8、下列化學用語表示正確的是ACO2的比例模型：BHClO的結構式：HClOCHS-的水解方程式：HS- + H2OS2- + H3O+D甲酸乙酯的結構簡式：HCOOC2H59、下列說法正確的是( )A分液操作時,分液漏斗中的下層液體從下口放出后,再將上層液體從下口放到另一燒杯中B用試管夾從試管底由下往上夾住距離試管口約1/2處,手持試管夾長柄末端進行加熱C為檢驗某溶液是否含有NH4+,可在此溶液中加入足量的NaOH溶液,加熱后用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗D配制一定物質的量濃度的溶液,向容量瓶加水至液面離刻度線12 cm時,改用膠頭滴管定容10、下列關于自然界中氮循環(huán)示意圖（

6、如圖）的說法錯誤的是（ ）A氮元素只被氧化B豆科植物根瘤菌固氮屬于自然固氮C其它元素也參與了氮循環(huán)D含氮無機物和含氮有機物可相互轉化11、下列說法不正確的是A海水是一個巨大的寶藏，對人類生活產(chǎn)生重要影響的元素，如：氯、溴、碘、硫、鈉、鉀等元素主要來自于海水B同位素示蹤法是研究化學反應歷程的手段之一C浙江省首條氫氧燃料電池公交線在嘉善試運行，高容量儲氫材料的研制是需解決的關鍵技術問題之一D乙醇與水互溶，這與乙醇和水分子之間能形成氫鍵有關12、某未知溶液可能含Na+、NH4+、Fe2+、I、Cl、CO32、SO32。將該溶液加少量新制氯水，溶液變黃色。再向上述反應后溶液中加入BaCl2溶液或淀粉溶

7、液，均無明顯現(xiàn)象。下列推斷合理的是A一定存在Fe2+、Na+、ClB一定不存在I、SO32C一定呈堿性D一定存在NH4+13、25C 時，向 20 mL 0.10 molL-1的一元酸 HA 中逐滴加入 0.10 molL-1 NaOH 溶液，溶液 pH隨加入 NaOH 溶液體積的變化關系如圖所示。下列說法正確的是（）AHA為強酸Ba點溶液中，c（A-）c（Na+）c（H+）c（OH-）C酸堿指示劑可以選擇甲基橙或酚酞Db點溶液中，c（Na+）=c（A-）14、化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是A碳酸鈉可用于去除餐具的油污B漂白粉可用于生活用水的消毒C氫氧化鋁可用于中和過多胃酸D碳酸鋇可用于

8、胃腸X射線造影檢查15、人劇烈運動后肌肉發(fā)酸是因為當體內氧氣缺少時葡萄糖發(fā)生反應產(chǎn)生了乳酸，其結構簡式為。下列關于乳酸的說法正確的是（ ）A乳酸的系統(tǒng)命名為1-羥基丙酸B與乳酸具有相同官能團的所有同分異構體(包括乳酸)共3種C乳酸既可發(fā)生取代反應、消去反應又可發(fā)生加成反應D乳酸發(fā)生縮聚反應的方程式為n+nH2O16、化學與生活、環(huán)境密切相關，下列說法錯誤的是（ ）A生活中鋼鐵制品生銹主要是由于發(fā)生吸氧腐蝕所致B將氨氣催化氧化生成NO，屬于氮的固定C維綸被稱為“人造棉花”，是因為其分子鏈上含有羥基的緣故D氫氧化鋁是醫(yī)用的胃酸中和劑的一種二、非選擇題（本題包括5小題）17、扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥

9、中間體。以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F的路線如下：(1)A分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應，且具有酸性，A所含官能團名稱為_。寫出A+BC的化學反應方程式：_。(2)C()中、3個一OH的酸性由弱到強的順序是_。(3)E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物，E分子中不同化學環(huán)境的氫原子有_種。(4)DF的反應類型是_，1molF在一定條件下與足量NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質的量為_mol。寫出符合下列條件的F的所有同分異構體(不考慮立體異構)的結構簡式：_。屬于一元酸類化合物：苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位，其中一個是羥基。(5)已知：R一CH2COOHR一一COOH A

10、有多種合成方法，在方框中寫出由乙酸合成A的路線流程圖(其他原料任選)。合成路線流程圖示例如下：_CH2=CH2CH3CH2OHCH3COOC2H518、聚酰亞胺是綜合性能最佳的有機高分子材料之一，已廣泛應用在航空、航天、微電子等領域。某聚酰亞胺的合成路線如圖（部分反應條件己略去）：己知下列信息：芳香族化合物B的一氯代物有兩種回答下列問題：（1）固體A是_（寫名稱）；B的化學名稱是_。（2）反應的化學方程式為_。（3）D中官能團的名稱為_；反應的反應類型是_。（4）E的分子式為_；己知1mo1F與足量的NaHCO3反應生成4mo1CO2，則F的結構簡式是_。（5）X與C互為同分異構體，寫出同時滿

11、足下列條件的X的結構簡式_。核磁共振氫譜顯示四種不同化學環(huán)境的氫，其峰面積之比為2：2：1：1能與NaOH溶液反應，1mo1X最多消耗4mo1NaOH能發(fā)生水解反應，其水解產(chǎn)物之一能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應（6）參照上述合成路線，以甲苯和甲醇為原料（無機試劑任選）設計合成的路線_。19、堿式碳酸鈷 Cox（OH）y(CO3)z 常用作電子材料，磁性材料的添加劑，受熱時可分解生成三種氧化物。為了確定其組成，某化學興趣小組同學設計了如圖所示裝置進行實驗。（1）請完成下列實驗步驟：稱取3.65g樣品置于硬質玻璃管內，稱量乙、丙裝置的質量；按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢驗裝置氣密性；加熱甲中玻璃管

12、，當乙裝置中_（填實驗現(xiàn)象），停止加熱；打開活塞a，緩緩通入空氣數(shù)分鐘后，稱量乙、丙裝置的質量；計算。（2）步驟中緩緩通入空氣數(shù)分鐘的目的是_（3）某同學認為上述實驗裝置中存在一個明顯缺陷，為解決這一問題，可選用下列裝置中的_(填字母)連接在_(填裝置連接位置)。（4）若按正確裝置進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)：乙裝置的質量/g丙裝置的質量/g加熱前80.0062.00加熱后80.3662.88則該堿式碳酸鈷的化學式為_。（5）含有Co(AlO2)2的玻璃常用作實驗室觀察鉀元素的焰色反應，該玻璃的顏色為_。（6）CoCl26H2O常用作多彩水泥的添加劑，以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質）制取CoCl

13、26H2O的一種工藝如下：已知：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2CO(OH)2Al(OH)2開始沉淀（PH）2.37.57.63.4完全沉淀（PH）4.19.79.25.2凈除雜質時，加入H2O2 發(fā)生反應的離子方程式為_。加入CoCO3調PH為5.27.6，則操作獲得的濾渣成分為_。加鹽酸調整PH為23的目的為_。操作過程為_(填操作名稱)、過濾。20、二苯甲酮廣泛應用于藥物合成，同時也是有機顏料、殺蟲劑等的重要中間體。實驗室以苯與苯甲酰氯為原料，在AlCl3作用下制備二苯甲酮的實驗流程如下圖所示：相關物理常數(shù)和物理性質如下表：名稱相對分子質量密度/gcm-3熔點/oC沸點/oC溶解性苯7

14、80.885.580.1難溶水，易溶乙醇苯甲酰氯140.51.221197遇水分解無水氯化鋁133.52.44190178（升華）遇水水解，微溶苯二苯甲酮1821.1148.5305（常壓）難溶水，易溶苯已知：反應原理為：。該反應劇烈放熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去），迅速稱取7.5 g無水三氯化鋁放入三頸瓶中，再加入30 mL無水苯，攪拌，緩慢滴加6 mL新蒸餾過的苯甲酰氯。反應液由無色變?yōu)辄S色，三氯化鋁逐漸溶解?；旌贤旰螅３?0左右反應1.52 h。儀器A的名稱為_。裝置B的作用為_。緩慢滴加苯甲酰氯的原因是_。能作為C中裝置的是_（填標號）。（2）操作X

15、為_。（3）NaOH溶液洗滌的目的是_。（4）粗產(chǎn)品先經(jīng)常壓蒸餾除去_，再減壓蒸餾得到產(chǎn)品。（5）當所測產(chǎn)品熔點為_時可確定產(chǎn)品為純品。已知實驗最終所得純品8.0 g，則實驗產(chǎn)率為_ %（保留三位有效數(shù)字）。21、A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2。回答下列問題：(1)用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是_，堿性最強的是_。(2)用元素符號表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是_，電負性最大的元素

16、是_。(3)D的氫化物比C的氫化物的沸點_（填高或低），原因_(4)E元素原子的核電荷數(shù)是_，E元素在周期表的第_周期，第_族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在_區(qū)。(5)B、C最高價氧化物的晶體類型是分別是_晶體、_晶體(6)畫出D的核外電子排布圖_，這樣排布遵循了_原理和_規(guī)則。參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】在a電極上，I2Br-得電子生成I-和Br-，a電極為正極；在b電極上，Zn失電子生成Zn2+進入溶液，b電極為負極?！绢}目詳解】A放電時，a 極為正極，電勢高于作負極的 b 極，A正確；B充電時，a 極應為陽極，電

17、極反應為 2I+Br-2e= I2Br-，B錯誤；C圖中貯液器中的溶液組成與電極區(qū)的溶液組成相同，相當于電極區(qū)的電解質溶液，可提高電池的容量，C正確；D導線中有 NA 個電子轉移，依據(jù)關系式Zn2e-，就有0.5 mol Zn2+生成并通過隔膜(保持溶液的電中性)，D正確；故選B。2、B【答案解析】丁為無色氣體，遇空氣變紅棕色，則丁為NO，單質Z與化合物甲反應生成NO，則單質Z為O2，化合物甲為NH3，乙為H2O，能與H2O反應生成氧氣的單質為F2，丙為HF，故元素X、Y、Z、W分別為H、N、O、F。據(jù)此解答?！绢}目詳解】A. 根據(jù)以上分析，H、N、O、F四種元素形成的單質中F2的氧化性最強，

18、故A正確；B. 常溫下NH3和HF為氣態(tài)，H2O在常溫下為液態(tài)，所以沸點最高的是H2O，故B錯誤；C. 化合物甲為NH3，氨氣易液化，液氨氣化時吸收大量的熱，故常用作致冷劑，故C正確；D. 化合物甲為NH3，乙為H2O，NH3和H2O分子均只含極性共價鍵，故D正確。故選B?！敬鸢更c睛】本題考查了結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，注意丁為無色氣體，遇空氣變紅棕色是解題的突破口，熟記常見的10電子微粒。3、C【答案解析】A氨水顯堿性，則c(OH-)c(H+)，故A正確；B0.1mol/L的氨水溶液中，由氮元素守恒可知，所有含氮元素微粒的濃度之和為0.1mol/L，即c(NH3H2O)+c(

19、NH4+)+c(NH3)=0.1mol/L，故B正確；C由NH3H2ONH4+OH-，電離的程度很弱，則c(NH3H2O)c(NH4+)，故C錯誤；D溶液不顯電性，陽離子帶的正電荷總數(shù)等于陰離子帶的負電荷總數(shù)，即c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，故D正確；故選C。4、D【答案解析】H2X為二元弱酸，以第一步電離為主，則Ka1(H2X)Ka2(H2X)，在酸性條件下，當pH相同時，。根據(jù)圖象可知N為lg的變化曲線，M為lg的變化曲線，當lg=0或lg=0時，說明=1或=1.濃度相等，結合圖象可計算電離平衡常數(shù)并判斷溶液的酸堿性?！绢}目詳解】A. lg=0時，=1，此時溶液的pH4.4，所

20、以Ka1(H2X)=c(H+)=10-4.4，A正確；B.根據(jù)上述分析可知曲線B表示lg的變化曲線，B正確；C.根據(jù)圖象可知：當lg=0時，=1，即c(HX-)=c(X2-)，此時溶液的pH約等于5.4c(OH-)，C正確；D.根據(jù)圖象可知當溶液pH=7時，lg0，說明c(X2-)c(HX-)，因此該溶液中c(Na+)c(X2-)c(HX-) c(OH-)，D 錯誤；故合理選項是D?！敬鸢更c睛】本題考查弱電解質的電離、電離常數(shù)的應用等知識。注意把握圖象中曲線的變化和相關數(shù)據(jù)的處理，難度中等。5、C【答案解析】A30g丙醇物質的量為：0.5mol，存在的共價鍵總數(shù)為0.5mol11NA5.5NA

21、，故A錯誤；B1molD2O與1molH2O中，中子數(shù)之比為10：85：4，故B錯誤；C0.2mol H2SO4的濃硫酸和足量的鎂反應如果只生成二氧化硫則轉移電子數(shù)等于0.2NA，如果只生成氫氣則轉移電子數(shù)為0.4NA，隨著反應進行濃硫酸濃度降低，所以反應中既有二氧化硫又有氫氣生成，轉移電子數(shù)大于0.2NA小于0.4NA，故C正確；D三氯化磷與氯氣反應為可逆反應，不能進行到底，密閉容器中1 mol PCl3與1moCl2反應制備PCl5(g)，增加小于2NA個PCl鍵，故D錯誤；故答案選C?！敬鸢更c睛】熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，注意丙醇分子結構特點，注意濃硫酸的特性。6、D【答

22、案解析】A由圖可知，碘元素的原子序數(shù)為53，而元素是一類原子總稱，不談質子數(shù)，故A錯誤；B碘元素的相對原子質量為126.9，不是質量數(shù)，質量數(shù)均為整數(shù)，故B錯誤；C外圍電子排布為5s25p5，處于第五周期A族，有1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p、4d、5s、5p共11種不同能量的電子，故C錯誤；D最外層電子排布為5s25p5，最外層有7種不同運動狀態(tài)的電子，故D正確；故選：D。7、D【答案解析】A.氨氣和氯化鈣能發(fā)生絡合反應，所以氯化鈣不能干燥氨氣，選項A錯誤；B.蔗糖水解完全后未用堿中和，溶液中的酸和氫氧化銅發(fā)生反應，水解產(chǎn)物不能發(fā)生反應。葡萄糖和氫氧化銅發(fā)生反應需要在堿性環(huán)境

23、中進行，無法說明蔗糖末水解，選項B錯誤；C.鐵也與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，得不到氯化鐵，選項C錯誤；D.測定等物質的量濃度的Na2CO3和NaClO4溶液的pH，Na2CO3的水解程度大，前者的pH比后者的大，越弱越水解，故碳元素非金屬性弱于氯，選項D正確；答案選D。【答案點睛】本題考查較為綜合，涉及物質的檢驗和性質的比較，綜合考查學生的分析能力、實驗能力和評價能力，為高考常見題型，注意把握物質的性質的異同以及實驗的嚴密性和可行性的評價。8、D【答案解析】A.碳原子半徑大于氧，故A錯誤； B. 氧為中心原子，HClO的結構式：HOCl，故B錯誤；C. HS-的水解方程式：HS- + H2OH2

24、S + OH-，故C錯誤；D. 甲酸乙酯的結構簡式：HCOOC2H5，故D正確；故選D。9、D【答案解析】A. 分液操作時，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故A不選。B. 用試管夾時，應夾住距離試管口約1/3處，故B不選。C. 檢驗氨氣，應該用濕潤的紅色石蕊試紙，遇氨氣變藍，故C不選；D. 配制一定物質的量濃度的溶液，向容量瓶加水至液面離刻度線12 cm時，改用膠頭滴管定容是正確的，故D選。故選D。10、A【答案解析】A.人工固氮中氮氣轉化為氨氣，是N2轉化為NH3的過程，N化合價由0-3價，化合價降低，被還原，A錯誤；B.豆科植物根瘤菌固氮屬于自然固氮，B正確；C.生物體合成蛋白質的

25、過程也有碳、氫、氧元素的參與，C正確；D.根據(jù)自然界中氮循環(huán)圖知，通過生物體可以將銨鹽和蛋白質相互轉化，實現(xiàn)了含氮的無機物和有機物的轉化，D正確；答案選A?！军c晴】自然界中氮的存在形態(tài)多種多樣，除N2、NH3、NOx、銨鹽、硝酸鹽等無機物外，還可以蛋白質等有機物形態(tài)存在，氮的循環(huán)中氮元素可被氧化也可能發(fā)生還原反應，判斷的依據(jù)主要是看變化過程中氮元素的化合價的變化情況，要明確化合價升高被氧化，化合價降低被還原。11、A【答案解析】AK元素廣泛存在于各種礦石和海水中，S元素廣泛存在于自然界中，有火山噴口附近或地殼巖層中的單質硫以及各類硫化物和硫酸鹽礦石，如硫鐵礦(FeS2)，黃銅礦(CuFeS2)

26、，石膏(CaSO42H2O)和芒硝(Na2SO410H2O)等，A項錯誤；B同位素示蹤法可以幫助我們研究化學反應歷程，例如乙酸的酯化反應，就是通過同位素示蹤法證實反應過程是，乙酸分子羧基中的羥基與醇分子羥基的氫原子結合成水，其余部分相互結合成乙酸乙酯的，B項正確；C氫氣化學性質活潑，且在常溫下是氣體，因此氫的安全儲運是氫能利用的一大問題，研發(fā)高容量儲氫材料是氫能利用的關鍵技術問題之一，C項正確；D乙醇分子可以和水分子之間形成氫鍵，這使得其能夠與水互溶，D項正確；答案選A。12、B【答案解析】某未知溶液可能含Na+、NH4+、Fe2+、I、Cl、CO32、SO32。將該溶液加少量新制氯水，溶液變

27、黃色，說明亞鐵離子和碘離子至少有一種，在反應中被氯水氧化轉化為鐵離子和碘。再向上述反應后溶液中加入BaCl2溶液或淀粉溶液，均無明顯現(xiàn)象，這說明溶液中沒有碘生成，也沒有硫酸根，所以原溶液中一定沒有碘離子和亞硫酸根離子，一定存在亞鐵離子，則一定不存在碳酸根離子。根據(jù)溶液的電中性可判斷一定還含有氯離子，鈉離子和銨根離子不能確定，亞鐵離子水解溶液顯酸性；答案選B。13、D【答案解析】A、根據(jù)圖示可知，加入20mL等濃度的氫氧化鈉溶液時，二者恰好反應生成NaA，溶液的pH7，說明NaA為強堿弱酸鹽，則HA為弱酸，故A錯誤； B、a點反應后溶質為NaA，A-部分水解溶液呈堿性，則c(OH-)c(H+)，

28、結合電荷守恒可知：c(Na+)c(A-)，溶液中離子濃度大小為：c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)，故B錯誤； C、根據(jù)圖示可知，滴定終點時溶液呈堿性，甲基橙的變色范圍為3.14.4，酚酞的變色范圍為810，指示劑應該選用酚酞，不能選用甲基橙，故C錯誤； D、b點溶液的pH=7，呈中性，則c(OH-)=c(H+)，根據(jù)電荷守恒可知：c(Na+)=c(A-)，故D正確； 故選：D。【答案點睛】本題考查酸堿混合的定性判斷，題目難度不大，明確圖示曲線變化的意義為解答關鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系。14、D【答案解析】A. 碳酸鈉水解溶液顯堿性，因此可用于去除餐具的油污，A正確；B. 漂白粉具有強氧化性，可用于生活用水的消毒，B正確；C. 氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與酸反應，可用于中和過多胃酸，C正確；D. 碳酸鋇難溶于水，但可溶于酸，生成可溶性鋇鹽而使蛋白質變性，所以不能用于胃腸X射線造影檢查，應該用硫酸鋇，D錯誤。答案選D?！敬鸢更c睛】本題主要是考查常見化學物質的性質和用途判斷，題目難度不大。平時注意相關基礎知識的積累并能靈活應用即可，注意碳酸鋇與硫酸鋇的