2022年山東省濱州市鄒平雙語學校一、二區(qū)高三第一次模擬考試化學試卷(含解析)

1、2022高考化學模擬試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關(guān)于古籍中的記載說法正確的是A本草經(jīng)集注中關(guān)于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載：“以火燒之，紫青煙 起，乃真硝石也”，該方法應用了顯色反應B氫化鈣的電子式是：Ca2+

2、H2 C目前，元素周期表已經(jīng)排滿，第七周期最后一種元素的原子序數(shù)是 118D直徑為 20nm 的納米碳酸鈣屬于膠體2、關(guān)于下列四個裝置的說明符合實驗要求的是A裝置：實驗室中若需制備較多量的乙炔可用此裝置B裝置：實驗室中可用此裝置來制備硝基苯，但產(chǎn)物中可能會混有苯磺酸C裝置：實驗室中可用此裝置分離含碘的四氯化碳液體，最終在錐形瓶中可獲得碘D裝置：實驗室中可用此裝置來制備乙酸乙酯并在燒瓶中獲得產(chǎn)物3、下列實驗能達到實驗目的的是（ ）AABBCCDD4、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（ ）選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A用鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色溶液中無K+B用已知濃度HCl溶

3、液滴定NaOH溶液，酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入HCl溶液測得c(NaOH)偏高C使石蠟油裂解產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色石蠟油裂解一定生成了乙烯D向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱，無磚紅色沉淀出現(xiàn)淀粉未水解AABBCCDD5、下列過程沒有明顯現(xiàn)象的是A加熱NH4Cl固體B向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水C向FeSO4溶液中通入NO2D向稀Na2CO3溶液中滴加少量鹽酸6、下列關(guān)于有機物的說法正確的是A聚氯乙烯高分子中所有原子均在同一平面上B乙烯和苯使溴水褪色的反應類型相同C石油裂化是化學變化D葡萄糖與蔗糖是同系物7、用NA表

4、示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述中正確的A0.4 mol NH3與0.6 mol O2在催化劑的作用下充分反應，得到NO的分子數(shù)為0.4NABC60和石墨的混合物共1.8 g，含碳原子數(shù)目為0.15NAC1 L 0.1 mol/LNH4Al(SO4)2溶液中陽離子總數(shù)小于0.2NAD5.6 g鐵在足量的O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA8、藥物麻黃堿和?；撬岬慕Y(jié)構(gòu)簡式如圖。有關(guān)麻黃堿、牛磺酸的敘述正確的是麻黃堿 ?；撬酇分子式分別為 C10H16ON、C2H7NO2SB均能發(fā)生取代反應，麻黃堿還能發(fā)生加成反應C均能與金屬鈉及氫氧化鈉溶液反應D?；撬崤cHSCH2CH( NH2)COOH( 半胱氨酸

5、) 互為同系物9、化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)，下列說法不正確的是A電動汽車充電、放電過程均有電子轉(zhuǎn)移B很多鮮花和水果的香味來自于酯C淘米水能產(chǎn)生丁達爾效應，這種淘米水具有膠體的性質(zhì)D碳納米管是一種比表面積大的有機合成纖維，可用作新型儲氫材料10、繼電器在控制電路中應用非常廣泛，有一種新型繼電器是以對電池的循環(huán)充放電實現(xiàn)自動離合（如圖所示）。以下關(guān)于該繼電器的說法中錯誤的是已知電極材料為納米Fe2O3，另一極為金屬鋰和石墨的復合材料。A充電完成時，電池能被磁鐵吸引B該電池電解液一般由高純度的有機溶劑、鋰鹽等原料組成C充電時，該電池正極的電極反應式為3Li2O+2Fe-6e-Fe2O3+6Li

6、+D放電時，Li作電池的負極，F(xiàn)e2O3作電池的正極11、以TiO2為催化劑的光熱化學循環(huán)分解CO2反應為溫室氣體減排提供了一個新途徑，該反應的機理及各分子化學鍵完全斷裂時的能量變化如下圖所示。下列說法正確的是A過程中鈦氧鍵斷裂會釋放能量B該反應中，光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學能C使用TiO2作催化劑可以降低反應的焓變，從而提高化學反應速率DCO2分解反應的熱化學方程式為2CO2(g) =2CO(g) + O2(g) H= + 30 kJ/mol12、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化可以實現(xiàn)的是（ ）AMnO2Cl2Ca(ClO)2BSSO2BaSO4CSiO2H2SiO3Na2SiO3DCuSO4Cu(OH)2Cu

7、2O13、下列液體中，滴入水中出現(xiàn)分層現(xiàn)象，滴入熱的氫氧化鈉溶液中分層現(xiàn)象不會逐漸消失的是(不考慮有機物的揮發(fā))()A溴乙烷B乙醛C橄欖油D汽油14、通常檢測SO2含量是否達到排放標準的反應原理是SO2H2O2BaCl2=BaSO42HCl。設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（ ）A生成2.33gBaSO4沉淀時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.02NABSO2具有漂白性，從而可使品紅褪色C17gH2O2中含有非極性鍵的數(shù)目為0.5NAD0.1molBaCl2晶體中所含分子總數(shù)為0.1NA15、下列有關(guān)說法正確的是( )AH2O與D2O互為同位素BCO2和CO屬于同素異形體C乙醇與甲醚互為同分異

8、構(gòu)體D葡萄糖和蔗糖互為同系物16、化學與人類社會生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系。下列敘述中正確的是A“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，該過程屬于化學變化B高溫或日常用的消毒劑可使禽流感病毒蛋白質(zhì)變性C蘋果放在空氣中久置變黃和紙張久置變黃原理相似D燃煤中加入CaO主要是為了減少溫室氣體的排放二、非選擇題（本題包括5小題）17、某藥物中間體X的合成路線如下：已知：RXHX； NH2RCHORCHN；ROH； 。請回答：（1） F的結(jié)構(gòu)簡式為_。（2） 下列說法正確的是_。A HX的反應類型屬于加成反應B 化合物F具有弱堿性C 化合物G能發(fā)生取代、消去、還原反應D 化合物X的分子式為C23H27O3N9（3

9、） 寫出BC的化學方程式_。（4） 可以轉(zhuǎn)化為。設(shè)計以苯酚和乙烯為原料制備的合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選）_。（5） 寫出化合物B同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。分子中有一個六元環(huán)，無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)；_1HNMR譜表明分子中有2種氫原子；IR譜顯示存在CN_。18、丙胺卡因（H）是一種局部麻醉藥物，實驗室制備H的一種合成路線如下：已知：回答下列問題：(1)B的化學名稱是_，H的分子式是_。(2)由A生成B的反應試劑和反應條件分別為_。(3)C中所含官能團的名稱為_，由G生成H的反應類型是_。(4)C與F反應生成G的化學方程式為_。反應中使用K2CO3的作用是_。(5)化合物X是E

10、的同分異構(gòu)體，X能與NaOH溶液反應，其核磁共振氫譜只有1組峰。X的結(jié)構(gòu)簡式為_。(6)（聚甲基丙烯酸甲酯）是有機玻璃的主要成分，寫出以丙酮和甲醇為原料制備聚甲基丙烯酸甲酯單體的合成路線：_。（無機試劑任選）19、次氯酸溶液由于其具有極強的氧化性，可以使病毒的核酸物質(zhì)發(fā)生氧化反應，從而殺滅病毒，是常用的消毒劑和漂白劑。已知：.常溫常壓下，Cl2O 為棕黃色氣體，沸點為 3.8，42 以上會分解生成 Cl2 和 O2，Cl2O 易溶于水并與水立即反應生成 HClO。.將氯氣和空氣(不參與反應)按體積比13 混合通入潮濕的碳酸鈉中生成Cl2O 氣體，用水吸收Cl2O(不含 Cl2)制得次氯酸溶液。

11、某實驗室利用以下裝置制備濃度不小于 0.8mol/L 的次氯酸溶液。A B C D E. 回答下列問題：(1)裝置D 的作用為_。(2)配平裝置 B 中的反應_：Cl2+Na2CO3+H2O = Cl2O+NaCl+NaHCO3。寫出Cl2O 的結(jié)構(gòu)式為_。(3)裝置C 中加入的試劑X 為CCl4，其作用是_。(4)各裝置的連接順序為 A_E。(5)此方法相對于氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優(yōu)點是_。(答出 1 條即可)(6)若裝置 B 中生成的 Cl2O 氣體有 20%滯留在E 前各裝置中，其余均溶于裝置E 的水中，裝置E 所得 500mL 次氯酸溶液濃度為 0.8mol/L，則至少需要含水

12、 8%的碳酸鈉的質(zhì)量為_g。20、為探究銅與稀硝酸反應的氣態(tài)產(chǎn)物中是否含NO2，進行如下實驗。已知： FeSO4+NOFe(NO)SO4，該反應較緩慢，待生成一定量Fe(NO)2+時突顯明顯棕色。（1）實驗前需檢驗裝置的氣密性，簡述操作_。（2）實驗開始時先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實驗操作的目的是_；銅片和稀硝酸反應的化學方程式為_。（3）洗氣瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是_；本實驗只觀察到洗氣瓶中出現(xiàn)了棕色，寫出尾氣處理的化學方程式_。實驗室制備的CuSO45H2O中常含Cu(NO3)2，用重量法測定CuSO45H2O的含量。（4）實驗步驟為：_加水溶解加氯化

13、鋇溶液，沉淀過濾（其余步驟省略），在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是_。（5）若1.040 g試樣中含CuSO45H2O的準確值為1.015 g，而實驗測定結(jié)果是l.000 g 測定的相對誤差為_。21、鋰輝石是我國重要的鋰資源之一，其主要成分為 Li2O、SiO2、Al2O3 以及含有少量 Na+、Fe2+、Fe3+、Ca2+、Mg2+等金屬離子。工業(yè)上用鋰輝石制備金屬鋰的工藝流程如下：已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的 pH 見下表：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Ca(OH)2Mg(OH)2完全沉淀的pH5.29.63.213.110.9常溫下，Ksp(Li

14、2CO3)= 2.010-3。Li2CO3 在水中溶解度隨著溫度升高而減小。有水存在時，LiCl 受熱可發(fā)生水解?；卮鹣铝袉栴}：(1)為提高“酸浸”速率，上述流程中采取的措施有_。(2)濾渣 I 的主要成分是_。濾渣 II 的主要成分是 Fe(OH)3、Al(OH)3?！把趸?和“除雜”步驟主要除去的離子有_。(3) “沉鋰”過程中發(fā)生反應的離子方程式是_。用熱水洗滌 Li2CO3 固體，而不用冷水洗滌，其原因是_。(4)設(shè)計簡單的實驗方案實現(xiàn)由過程 a 制取固體 LiCl：_。(5)工業(yè)上實現(xiàn)過程 b 常用的方法是_。(6)Li 可用于制備重要還原劑四氫鋁鋰（LiAlH4）。在有機合成中，

15、還原劑的還原能力常用“有效氫”表示，其含義為 1克還原劑相當于多少克 H2 的還原能力。LiAlH4 的“ 有效氫”為_（保留 2 位小數(shù)）。參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】A. 根據(jù)題意，鑒別KNO3和Na2SO4，是利用了焰色反應，故A錯誤；B. 電子式中相同的離子要分開寫，氫化鈣的電子式是：H-Ca2+H-，故B錯誤；C. 根據(jù)各周期容納元素種數(shù)可知，第七周期最后一種元素的原子序數(shù)為2+8+8+18+18+32+32=118，故C正確；D. 納米碳酸鈣只有一種物質(zhì)，不是分散系，不是膠體，故D錯誤；故選C?！敬鸢更c睛】此題易錯點在D項，膠體屬于

16、分散系，分散質(zhì)粒子直徑大小在1nm100nm之間，膠體屬于混合物。2、B【答案解析】A電石與水反應放出大量的熱，生成氫氧化鈣微溶，易堵塞導管，則不能利用圖中裝置制取乙炔，故A錯誤；B制備硝基苯，水浴加熱，溫度計測定水溫，該反應可發(fā)生副反應生成苯磺酸，圖中制備裝置合理，故B正確；C分離含碘的四氯化碳液體，四氯化碳沸點低，先蒸餾出來，所以利用該裝置進行分離可，最終在錐型瓶中可獲得四氯化碳，故C錯誤；D制備乙酸乙酯不需要測定溫度，不能在燒瓶中獲得產(chǎn)物，應在制備裝置后連接收集產(chǎn)物的裝置（試管中加飽和碳酸鈉），故D錯誤；故選：B。3、D【答案解析】A.常溫下鋁與濃硝酸會發(fā)生鈍化反應，銅與濃硝酸發(fā)生氧化還

17、原反應，作負極，不能說明鋁比銅活潑，故A錯誤；B.制備溴苯要苯和液溴反應，故B錯誤；C.二氧化碳與過氧化鈉反應生成氧氣，故無法提純CO氣體，故C錯誤；D.Fe2+容易被空氣中氧氣氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+可以與SCN-反應生成紅色物質(zhì)Fe(SCN)3,故D正確；故答案選:D?！敬鸢更c睛】常溫下鋁與濃硝酸會發(fā)生鈍化反應，銅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應，作負極。4、B【答案解析】A.所給現(xiàn)象只能確定有Na+，不能確定是否有K+，確定是否有K+要透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色，A項錯誤；B.滴定管在盛裝溶液前要用待裝液潤洗23次，如不潤洗，滴定管內(nèi)壁殘存的水分將會對裝入的溶液進行稀釋，導致所耗鹽酸的體積偏大，

18、造成NaOH的濃度的計算結(jié)果偏高，B項正確；C.酸性高錳酸鉀溶液的褪色，只是說明生成了不飽和烴，不能確切指生成了乙烯，C項錯誤；D.在加入新制的氫氧化銅懸濁液之前，一定要加過量的NaOH溶液中和作為催化劑的硫酸，并調(diào)整溶液至堿性，不然即使淀粉發(fā)生水解生成了葡萄糖，也不能與新制的氫氧化銅懸濁液共熱產(chǎn)生磚紅色沉淀，D項錯誤；所以答案選擇B項。5、D【答案解析】A.加熱NH4Cl固體分解生成氨氣和氯化氫氣體，在試管口處重新生成固體氯化銨，有明顯的現(xiàn)象，A不符合題意；B.向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水發(fā)生反應生成氫氧化鋁白色沉淀，有明顯現(xiàn)象，B不符合題意；C.向FeSO4溶液中通入NO2，二氧化氮

19、和水反應生成硝酸具有強氧化性，能氧化Fe2+為Fe3+，溶液變?yōu)辄S色，有明顯現(xiàn)象，C不符合題意；D.向稀Na2CO3溶液中滴加少量鹽酸，發(fā)生反應產(chǎn)生NaCl和NaHCO3，無明顯現(xiàn)象，D符合題意；故合理選項是D。【答案點睛】本題考查了物質(zhì)的特征性質(zhì)和反應現(xiàn)象，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。D項為易錯點，注意碳酸鈉與稀鹽酸反應時，若鹽酸少量生成物為碳酸氫鈉和氯化鈉、鹽酸過量生成物為氯化鈉、二氧化碳和水。6、C【答案解析】A. 聚氯乙烯高分子中是鏈狀結(jié)構(gòu)，像烷烴結(jié)構(gòu)，因此不是所有原子均在同一平面上，故A錯誤；B. 乙烯使溴水褪色是發(fā)生加成反應，苯使溴水褪色是由于萃取分層，上層為橙色，下層為無色

20、，原理不相同，故B錯誤；C. 石油裂化、裂解都是化學變化，故C正確；D. 葡萄糖是單糖，蔗糖是二糖，結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故D錯誤。綜上所述，答案為C?！敬鸢更c睛】石油裂化、裂解、煤干氣化、液化都是化學變化，石油分餾是物理變化。7、B【答案解析】A依據(jù)4NH3+5O2=4NO+6H2O，0.4molNH3與0.6molO2在催化劑的作用下加熱充分反應，氧氣剩余，則生成的一氧化氮部分與氧氣反應生成二氧化氮，所以最終生成一氧化氮分子數(shù)小于0.4NA，故A錯誤；BC60和石墨是碳元素的同素異形體，混合物的構(gòu)成微粒中都只含有C原子，1.8 g C的物質(zhì)的量為=0.15 mol，所以其中含有的碳原子數(shù)

21、目為0.15NA，B正確；C1 L 0.1 mol/LNH4Al(SO4)2溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量nNH4Al(SO4)2=0.1 mol/L1 L=0.1 mol，該鹽是強酸弱堿鹽，陽離子部分發(fā)生水解作用，離子方程式為：NH4+H2ONH3H2O+H+；Al3+3H2OAl(OH)3+3H+，可見NH4+水解消耗數(shù)與水解產(chǎn)生的H+數(shù)目相等，而Al3+一個水解會產(chǎn)生3個H+，因此溶液中陽離子總數(shù)大于0.2NA，C錯誤；DFe在氧氣中燃燒產(chǎn)生Fe3O4，3 mol Fe完全反應轉(zhuǎn)移8 mol電子，5.6 gFe的物質(zhì)的量是0.1 mol，則其反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1 mol= mol，故轉(zhuǎn)移

22、的電子數(shù)目小于0.3NA，D錯誤；故合理選項是B。8、B【答案解析】A.根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式可知麻黃堿分子式是C10H15ON，牛磺酸分子式是C2H7NO3S，A錯誤；B.麻黃堿含有苯環(huán)、醇羥基，可以發(fā)生取代反應，含有苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應；牛磺酸含有羥基、氨基，可以發(fā)生取代反應，B正確；C.麻黃堿含有醇羥基，可以與Na反應，但不能與NaOH發(fā)生反應，C錯誤；D.?；撬崤cHSCH2CH( NH2)COOH(半胱氨酸)結(jié)構(gòu)不同，因此二者不能互為同系物，D錯誤；故合理選項是B。9、D【答案解析】A.電動汽車充電為電解池原理，放電過程為原電池原理，兩個過程均屬于氧化還原反應，存在電子轉(zhuǎn)移，A正確；B.一

23、些低級酯有芳香氣味，很多鮮花和水果的香味來自于這些酯，B正確；C.淘米水中含有的淀粉分子達到膠體顆粒的大小，能產(chǎn)生丁達爾效應，說明這種淘米水具有膠體的性質(zhì)，C正確；D.碳納米管只含有C元素，屬于單質(zhì)，不是有機物，D錯誤；故合理選項是D。10、A【答案解析】由圖可知該電池放電時負極反應式為Li-e-xLi+，正極反應式為Fe2O3+6Li+6e-3Li2O+2Fe，充電時，陽極、陰極電極反應式與正極、負極電極反應式正好相反，以此解答該題?！绢}目詳解】A充電時，F(xiàn)e作為陽極生成Fe2O3，充電完成時，鐵完全轉(zhuǎn)化為Fe2O3，磁鐵不可吸引Fe2O3，故A錯誤；B鋰屬于活潑金屬，會和水發(fā)生反應，所以不

24、可以用電解質(zhì)溶液作為電解液，一般由高純度的有機溶劑、鋰鹽等原料組成，故B正確；C充電時，陽極、陰極電極反應式與正極、負極電極反應式正好相反，則充電時，該電池正極的電極反應式為3Li2O+2Fe-6e-Fe2O3+6Li+，故C正確；D根據(jù)分析，放電時，Li作電池的負極，F(xiàn)e2O3作電池的正極，故D正確；答案選A?！敬鸢更c睛】根據(jù)題意要判斷出正負極，寫出電極反應,原電池負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，而電解池中，陽極發(fā)生氧化反應，陰極發(fā)生還原反應。11、B【答案解析】A. 化學鍵斷裂需要吸收能量，過程中鈦氧鍵斷裂會吸收能量，故A錯誤；B. 根據(jù)圖示，該反應中，光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學能，故 B正

25、確；C. 催化劑通過降低反應的活化能提高化學反應速率，催化劑不能降低反應的焓變，故C錯誤；D. 反應物總能量-生成物總鍵能=焓變，CO2分解反應的熱化學方程式為2CO2(g) =2CO(g) + O2(g) H=15982- 10722-496=+ 556 kJ/mol，故D錯誤。12、D【答案解析】A. MnO2和濃鹽酸才反應生成氯氣，故A不符合題意；B. 硫于氧氣反應生成二氧化硫，二氧化硫和氯化鋇不反應，故B不符合題意；C. SiO2不與水反應，故C不符合題意；D. CuSO4與氫氧化鈉反應生成Cu(OH)2和硫酸鈉，氫氧化銅與葡萄糖再堿性條件下加熱反應生成Cu2O，故D符合題意。綜上所述

26、，答案為D。13、D【答案解析】A溴乙烷不溶于水，滴入水中會分層，若再加入氫氧化鈉溶液，溴乙烷能夠與氫氧化鈉溶液反應生成乙醇和溴化鈉，分層現(xiàn)象逐漸消失，故不選A；B乙醛溶于水，滴入水中不出現(xiàn)分層現(xiàn)象，故不選B；C橄欖油屬于油脂，不溶于水，滴入熱的氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應，分層現(xiàn)象逐漸會消失，故不選C；D汽油不溶于水，不與氫氧化鈉溶液反應，滴入熱的氫氧化鈉溶液中時分層現(xiàn)象不會消失，故選D。14、D【答案解析】A2.33gBaSO4物質(zhì)的量為0.01mol，根據(jù)BaSO42e-得，當生成0.01molBaSO4時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.02NA，故A正確；BSO2具有漂白性，可使品紅褪色，故B正確；

27、C1個H2O2分子中很有1個非極性鍵，17gH2O2物質(zhì)的量為0.5mol，含有非極性鍵的數(shù)目為0.5NA，故C正確；DBaCl2為離子化合物，不含分子，故D錯誤；故答案選D。15、C【答案解析】A. H與D互為同位素，故A錯誤；B. CO2和CO是碳的兩種不同氧化物，不是單質(zhì)，不屬于同素異形體，故B錯誤；C. 乙醇與甲醚分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故C正確；D. 葡萄糖是單糖、蔗糖是二糖，不是同類物質(zhì)，不是互為同系物，故D錯誤；故選C。16、B【答案解析】A提取青蒿素的過程類似于溶解、過濾，屬于物理變化，故A錯誤；B高溫或日常用的消毒劑可使禽流感病毒蛋白質(zhì)變性，故B正確；C蘋果放在

28、空氣中久置變黃是因為亞鐵離子被氧化，紙張久置變黃是因為紙張中的木質(zhì)素容易氧化變黃，原理不相似，故C錯誤；D燃煤中加入CaO主要是為了減少二氧化硫氣體的排放，故D錯誤。故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、或HOCH2CH2NHNH2 BCD HCl 、 、 【答案解析】從E到F的分子式的變化分析，物質(zhì)E和NH2NH2的反應為取代反應，另外的產(chǎn)物為氯化氫，則推斷B的結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)信息分析，C的結(jié)構(gòu)簡式為，E的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2Cl，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2NHNH2?！绢}目詳解】(1)根據(jù)以上分析可知F的結(jié)構(gòu)簡式為 或HOCH2CH2NHNH2 ；(2) A的結(jié)構(gòu)中含有氯原

29、子，結(jié)合信息分析，HX的反應類型屬于取代反應，故錯誤；B化合物F的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2NHNH2，含有氨基，具有弱堿性，故正確；C化合物G含有的官能團為羥基，羰基，碳氮雙鍵，碳碳雙鍵，所以能發(fā)生取代、消去、還原反應，故正確；D結(jié)合信息分析，的分子式為C12H12O2N7Cl，與之反應的分子式為C11H16ON2，該反應為取代反應，生成的另外的產(chǎn)物為氯化氫，則化合物X的分子式為C23H27O3N9，故正確。選BCD；(3)B到C為取代反應，方程式為： HCl；(4) 以苯酚和乙烯為原料制備的合成路線，從逆推方法入手，需要合成的物質(zhì)為和HN（CH2CH2Br）2，由苯酚和濃硝酸反應生成，乙烯

30、和溴發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷，再與氨氣反應生成HN（CH2CH2Br）2即可。合成路線為： ；(5)化合物B的分子式為C5H6O2N2，其同分異構(gòu)體同時符合下列條件：分子中有一個六元環(huán)，無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)；1HNMR譜表明分子中有2種氫原子；IR譜顯示存在CN，說明結(jié)構(gòu)有對稱性，除了-CN外另一個氮原子在對稱軸上，兩個氧原子在六元環(huán)上，且處于對稱位，所以結(jié)構(gòu)可能為 、 、。18、鄰硝基甲苯（或2-硝基甲苯） C13H20ON2 濃HNO3濃H2SO4，加熱 氨基 取代反應 吸收反應產(chǎn)生的HCl，提高反應的轉(zhuǎn)化率 或 【答案解析】A的分子式結(jié)合G得知：A是甲苯，B中有-NO2，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)苯

31、環(huán)上的-CH3和N原子所連接B苯環(huán)上的C屬于鄰位關(guān)系，故B是鄰硝基甲苯，在Fe和HCl存在下被還原成C物質(zhì)：鄰氨基甲苯，結(jié)合題干信息：二者反應條件一致，則確定D是乙醛CH3CHO，E是，部分路線如下：【題目詳解】（1）B的化學名稱是鄰硝基甲苯（或2-硝基甲苯）；H的分子式是C13H20ON2；（2）由A生成B的反應是硝化反應，試劑：濃HNO3、濃H2SO4，反應條件：加熱；（3）C中所含官能團的名稱為氨基；觀察G生成H的路線：G的Cl原子被丙胺脫掉NH2上的一個H原子后剩下的集團CH3CH2CH2NH取代，故反應類型是取代反應；（4）C與F反應生成G的化學方程式為；有機反應大多是可逆反應，加入

32、K2CO3消耗反應產(chǎn)生的HCl，使平衡正向移動，提高反應物的轉(zhuǎn)化率；（5）的單體是，聯(lián)系原料有甲醇倒推出前一步是與甲醇酯化反應生成單體，由原料丙酮到增長了碳鏈，用到題干所給信息：，故流程如下：。19、除去氯氣中的HCl氣體；觀察產(chǎn)生氣泡的速度來調(diào)節(jié)流速和體積比 1:3 2Cl22Na2CO3H2O=Cl2O2NaCl2NaHCO3 Cl-O-Cl 除去Cl2O 中的 Cl2，提高制得的 HClO 的純度 D B C 制備的HClO的濃度大，純度高，不含有Cl- 57.6 【答案解析】該實驗屬于物質(zhì)制備類實驗，所需原料為氯氣和空氣，并且要注意體積比1:3這個要求；因此就出現(xiàn)了這兩個問題：(1)原

33、料Cl2含有雜質(zhì)需要除雜；(2)如何準確地控制兩種原料氣體積比；帶著問題分析每個裝置的作用就不難發(fā)現(xiàn)D裝置就恰好能解決上述兩個問題。接下來，由于B中的制備反應是氣體與固體的反應，所以產(chǎn)物中肯定含有未反應完全的原料氣，所以這里又出現(xiàn)了一個問題：未反應完的原料氣是否會干擾后續(xù)的制備，如何除去；通過分析不難發(fā)現(xiàn)裝置C恰好可以解決上述問題；最終在裝置E中，成功制備了純度較高的次氯酸溶液。【題目詳解】(1)裝置D的作用一方面要對裝置A制備的Cl2進行凈化除雜，另一方面也要保證空氣和氯氣的最佳體積比；所以D的作用為：除去氯氣中的HCl雜質(zhì)，同時觀察氣泡的速度來調(diào)節(jié)氯氣和空氣的體積比至1:3；(2)根據(jù)題意

34、，B中發(fā)生的反應為2Cl22Na2CO3H2O=Cl2O2NaCl2NaHCO3，Cl2O中的O為-2價，Cl為+1價，所以該反應是氯元素的歧化反應；根據(jù)Cl2O中氯和氧的價態(tài)可推測其結(jié)構(gòu)為Cl-O-Cl；(3)題干中提到，用水吸收Cl2O制得次氯酸溶液，Cl2O中不能含有Cl2，而B處的反應是氣體與固體的反應，必然會有一部分Cl2無法反應，因此，需要對B裝置的出口氣體進行除氯氣操作，C中的CCl4由于與Cl2極性相近，可以將Cl2吸收，所以C的作用即：除去中的Cl2，提高次氯酸溶液的純度；(4)結(jié)合以上分析，可知連接順序為ADBCE；(5)氯氣直接溶解在水中會生成鹽酸雜質(zhì)，并且由于Cl2在水

35、中溶解度很小，所以制備的次氯酸的濃度也不高，因此該方法的優(yōu)點為：制備的次氯酸溶液濃度大，純度高；(6)由題可知，E中次氯酸的含量為0.4mol，根據(jù)E中發(fā)生的反應：，可知E中參與反應的n(Cl2O)=0.2mol，所以總共生成的Cl2O的物質(zhì)的量為。根據(jù)Cl2O的制備反應方程式可知，所需碳酸鈉的物質(zhì)的量為：，那么至少需要含水量8%的碳酸鈉的質(zhì)量為?！敬鸢更c睛】在考慮制備類實驗的裝置連接順序時，可先找出其中的原料發(fā)生裝置，反應制備裝置和尾氣處理裝置，再根據(jù)具體信息考慮這些裝置之間的除雜干燥防倒吸問題，最終設(shè)計出合理的連接順序。20、關(guān)閉活塞a和分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，水

36、滴入圓底燒瓶一會兒后不再滴入，則裝置氣密性良好 利用生成的CO2將整個裝置內(nèi)的空氣趕盡，避免NO和O2反應生成NO2對氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O 檢驗有無NO2產(chǎn)生，若有NO2，則NO2與水反應生成硝酸，硝酸將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN反應溶液呈血紅色，若無二氧化氮則無血紅色 2NO +O2 +2NaOH=NaNO2 +NaNO3 +H2O 稱取樣品 在上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，觀察有無沉淀生成 -1.5%（-1.48%） 【答案解析】（1）檢查裝置氣密性的基本思路是使裝置內(nèi)外壓強不等，觀察氣泡或液面變化。常用方法有：微

37、熱法、液差法、滴液法和抽氣（吹氣）法。本題選用滴液法的操作為：關(guān)閉活塞a和分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，水滴入圓底燒瓶一會兒后不再滴入，則裝置氣密性良好；（2）實驗開始時先將Y型試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，碳酸鈣和稀硝酸生成CO2，將整個裝置的空氣趕盡，避免NO和O2反應生成NO2對氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾；常溫下，銅片和稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，化學方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O；故答案為：利用生成的CO2將整個裝置內(nèi)的空氣趕盡，避免NO和O2反應生成NO2對氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾；3Cu+8HNO3=3Cu(N

38、O3)2+2NO+4H2O。（3）本實驗生成的氣體中，若有NO2，NO2溶于水生成硝酸，會將Fe2+氧化成Fe3+，B瓶溶液會出現(xiàn)血色，若無NO2，則無血色；常用堿液吸收NO尾氣，反應方程式為：2NO +O2 +2NaOH=NaNO2 +NaNO3 +H2O。答案為：檢驗有無NO2產(chǎn)生，若有NO2，則NO2與水反應生成硝酸，硝酸將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN反應溶液呈血紅色，若無二氧化氮則無血紅色；2NO +O2 +2NaOH=NaNO2 +NaNO3 +H2O。（4）測量固體的含量，要先稱量一定質(zhì)量的固體，經(jīng)溶解、沉淀、過濾、洗滌、干燥、稱量等操作。檢驗沉淀是否沉淀完全，是檢驗其清液中是否還有未沉淀的SO42-，可通過向上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，若有沉淀說明沒有沉淀完全。故答案為：稱取樣品；在上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，觀