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文檔簡介

1、姓名20XX年X月魯科版化學(xué)反應(yīng)原理基礎(chǔ)知識思維導(dǎo)圖-第3章-物質(zhì)在水溶液中的行為.DOCX(20XX20XX學(xué)年第X學(xué)期)(本文檔共【14】頁/【邛土】字)單位電解質(zhì)與非電解質(zhì)水的電離強(qiáng)電解質(zhì)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)區(qū)別所屬化合物導(dǎo)電性:電解質(zhì)是離子化合物或共價化合物 非電解質(zhì)是共價化合物判斷方法:熔融狀態(tài)是否導(dǎo)電強(qiáng)電解質(zhì): =、一步電離方程式書寫 L弱電解質(zhì):可逆號、多元弱酸分步,其他一步形態(tài):水合離子或水和分子決定因素:與離子濃度有關(guān),與離子多少無關(guān)向鹽酸中加少量NaOH固體導(dǎo)電性幾乎不變 向醋酸中通NH 3導(dǎo)電性增強(qiáng)魯科版化學(xué)反應(yīng)原理基礎(chǔ)知識思維導(dǎo)圖-第3章-物質(zhì)在水溶液

2、中的行為.DOCX(20XX20XX學(xué)年第X學(xué)期)(本文檔共【14】頁/【l】字)單位無限稀釋(不能忽略水的電離):只能無限靠近7,但不能超過7溶液的酸堿性魯科版化學(xué)反應(yīng)原理基礎(chǔ)知識思維導(dǎo)圖-第3章-物質(zhì)在水溶液中的行為.DOCX(20XX20XX學(xué)年第X學(xué)期)(本文檔共【14】頁/【l】字)單位電離常數(shù)電離度電離平衡弱酸用Ka,弱堿用Kb酸性:HF CH 3COOH HCN電離程度:CH3COOHNH3 H12。影響因素(以醋酸為例)酸堿都抑制,鹽類水解促進(jìn)水的電離平衡pH=8的NaOH溶液和Na2CO3溶液 中H+水分別是10-8mol L-1和 10-6mol L-1濃度相同的鹽酸、硫酸

3、、醋酸溶 液中H+水由大到小的是:醋酸 鹽酸=硫酸pH=8的NaOH溶液和氨水、pH=6 的鹽酸和醋酸溶液中H +水相等, 都是是 10-8mol L-1用到近似,電離程度很微弱,醋酸的變化量忽略掉,H+=1.3 10-3mol L-1, “=1.3%魯科版化學(xué)反應(yīng)原理基礎(chǔ)知識思維導(dǎo)圖-第3章-物質(zhì)在水溶液中的行為.DOCX(20XX20XX學(xué)年第X學(xué)期)(本文檔共【14】頁/【l】字)單位原理鹽電離出的l陽離子結(jié)合水電離出的 OH-生成弱L酸根離子結(jié)合水電離出的H+生成促進(jìn)水的電離,使H+ wOH-。1-特點:中和反應(yīng)的逆反應(yīng)微弱、吸熱鹽類的水解有弱才水解無弱不水解都弱都水解含弱酸酸根1含弱

4、堿的陽離子規(guī)律誰強(qiáng)顯誰性都強(qiáng)顯中性越弱越水解影響升溫利于水解稀釋利于水解加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿CH3COO-、 CO32-、 HCO3-、 SO32-、 HSO 3-S2-、HS-、PO43-、ClO-、SiO32-、Al(OH) 4-NH4+、Mg2-、Fe3+、Al3+、Cu2+、Zn2+、Ag+CH3COOH和NH 3 H2O的電離程度相同, 故CH3COONH4溶液呈中性。電離程度:CH3COOH H 2CO3 HCN HCO 3- 水解程度:CH3COO- HCO 3- CN- CO32-加酚配的CH3COONa溶液力口熱后,紅色加深稀溶液水解程度大,濃溶液水解程度小水解顯酸性的,加酸抑制,

5、加堿促進(jìn)。加入水解后酸堿性相反的鹽相互促進(jìn)寫可逆號、不寫J和T。水解方程式雙水解徹底的,寫等號、J和T。多元弱酸酸根水解,要分步寫,以第一步為主。應(yīng)用配制FeCl3溶液時常加入少量鹽酸 Fe3+3H2O =lFe(OH) 3+3H +明磯凈水 A13+3H2O = Al(OH) 3(膠體)+3H +ZnCl 2和NH 4Cl溶液做除銹MgCl 2 - 62O 晶體得到無 水MgCl 2,需 要在干燥的 HCl氣流中 加熱。熱的純堿溶液去油污 CO32-+H2O 1=1 HCO3-+OH-、升溫促進(jìn)水解鎂粉放到NH 4Cl溶液中有刺激性氣味 Mg + 2NH 4+ = Mg 2+ + NH 3

6、T + Hf泡沫滅火器用 A12(SO4)3 與 NaHCO3 溶液?昆合Al 3+3HCO 3-=Al(OH) 3, +3COT不用復(fù)分解法制 Al 2s3 2Al 3+3S2-+6H 2O =2Al(OH) 3 J +3HS T草木灰與錢態(tài)氮肥不混用NH4+H2O=NH3 2O+H + , CO32-+H2O -1HCO3-+OH-, H+OH-= H2O,二者相互促進(jìn), NH4+轉(zhuǎn)化成 NH 3 - 2O, NH3 也。分解成NH3,損失氮肥。除雜質(zhì) KNO 3(Fe3+)加熱、過濾加熱促講Fe3+水解MgCl 2(Fe3+)力口 MgO、過濾調(diào)節(jié) pH:使 pH 升高:Fe3+變?yōu)?F

7、e(OH)3。加熱蒸干溶液 AlCl 3-Al(OH) 3、FeCl3 Fe (OH) 3A12(SO4)3、Fe2(SO4)3、Na2CO3、Na2SiO3一原溶質(zhì) NaHCO 3-原溶質(zhì)、Ca(HCO 3)2一 CaCO3、Mg(HCO 3)2一 Mg(OH) 2FeSO4、Na2SO3被氧化得不到原溶質(zhì)魯科版化學(xué)反應(yīng)原理基礎(chǔ)知識思維導(dǎo)圖-第3章-物質(zhì)在水溶液中的行為.DOCX(20XX20XX學(xué)年第X學(xué)期)(本文檔共【14】頁/【l】字)單位本質(zhì)關(guān)鍵酸堿中和滴定滴定管儀器藥品滴定管:先用水洗,再用待盛溶液潤洗錐形瓶:只用水洗,不能潤洗步驟方法:把所有操作可能產(chǎn)生的誤差,全分析到V標(biāo)的讀數(shù)

8、上滴定慶左放標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn) 液潤洗,偏高。盛放待測液的錐形瓶使用前 用待測液潤洗,偏高。分析滴定中,滴定管漏液,偏高。滴定前滴定管尖嘴有氣泡,完 畢氣泡消失,偏高。稱固體配NaOH溶液(待 測液)時,混有 Na2O,偏高。滴定中,滴定管漏液,偏高。滴定前仰視讀數(shù),滴定畢正確錐形瓶搖動時部分堿液濺出,滴定中向錐形瓶加入蒸儲水, 無影響。滴加接近終點時,退色后立刻 讀數(shù),偏低。H+ + OH-= H2O,即 n(H+) = n(OH-), C 標(biāo) V 標(biāo)=C 測 V 測,C 測=C 標(biāo) V 標(biāo)/V 測準(zhǔn)確測定酸液或堿液的體積(用滴定管)準(zhǔn)確判斷滴定終點(用酸堿指示劑)甲基橙:紅色-3.1-

9、橙色-4.4-黃色指示劑變色范圍石蕊:紅色-5-紫色-8-藍(lán)色變?yōu)榉秶笄也幻黠@,不用做 滴定的指示劑酚儆:無色-8-淺紅(或粉紅色)-10-紅色魯科版化學(xué)反應(yīng)原理基礎(chǔ)知識思維導(dǎo)圖-第3章-物質(zhì)在水溶液中的行為.DOCX(20XX20XX學(xué)年第X學(xué)期)(本文檔共【14】頁/【l】字)單位應(yīng)用一判斷溶解度沉淀溶解平衡陰陽離子比相同的,Ksp越越大,溶解度越大判斷沉淀的 生成與溶解因為生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)(略)離子濃度 Ksp,過飽和,生成 Q = Ksp,飽和,平衡。Q Ksp,不飽和,溶解因為氧化還原因為雙水解附加條件Fe3+Br-、Fe2+、I-、SO32-(HSO3-)、S2-(HS-

10、)NO3- /H+、MnO47H+、ClO-Al 3+S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)、CO32-(HCO3-)、Al(OH) 4-、SiO32-Fe3+注:NH4+與 CH3COO-、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)、CO32-(HCO3-)者b是可以共存的,只能與水解能力很強(qiáng)的Al(OH) 4-、SiO32-等不共存。無色溶液排除 MnO4-、Fe2+、Fe3+、Cu2+PH7、H2SQ3 溶解、酚Mt變紅、H+=1 M0-13mol L-1堿性1-加Al放H2、H+水=1X10-13mol L-1可能酸性也可能堿性魯科版化學(xué)反應(yīng)原理基礎(chǔ)知識思維導(dǎo)圖-第3章-物質(zhì)在水溶

11、液中的行為.DOCX(20XX20XX學(xué)年第X學(xué)期)(本文檔共【14】頁/【l】字)單位離子濃度大小電荷守恒物料守恒質(zhì)子守恒離子濃度關(guān)系NH4c l Cl -NH 4+H +OH NH 4+H+=OH - + Cl- NH 4+NH 3 -住O=Cl - OH-+NH 3 -也O=H +Na2CONa+CO 32-OH -HCO 3-H +Na+ H +=2CO 32-+ HCO 3-+OH - 2(CO32-+HCO 3-+H 2CO3)=Na +H+HCO 3-+2H 2CO3=OH -CH3COON aNa+CH 3COO-OH -H +Na+H +=OH -+CH 3COO-CH 3C

12、OOH+CH 3COO-=Na +H+CH COOH=OH - JCH3COONa、CH3COOH (1:1)CH 3COO -Na +H +OH -Na+H +=OH -+CH 3COO-CH 3COOH+CH 3COO-=2Na +CH3COOH+2H +=CH 3COO-+2OH -NaHCONa+HCO 3- OH -CO 32-H +Na+H +=2CO 32-+HCO 3-+OH -Na+=CO 32-+HCO 3-+H 2CO3H+-CO32-+H 2CO3=OH -NaHSONa+HSO 3- H +SO 32- OH -Na+H +=2SO 32-+ HSO 3- + OH

13、-Na+=SO 32-+ HSO 3-+H 2SO3H+-SO32-+ H 2SO3=OH -NH4Cl、NaCl、NH3 - I2O (1:1:1)Cl -NH 4+Na +OH -H +NH 4+Na +H +=OH -+Cl -NH 4+NH 3 - I2O=Cl -=2Na +NH4+2H+=NH 3 2O+2OH -HCN、NaCN (1:1)Na+ CN -OH -H +Na+H +=OH -+CN -HCN+CN -=2Na+HCN+ 2H +=CN -+2OH -(NH 4)SONH4+SO 32-H + OH -NH4+H +=2SO42-+ OH - NH4+NH 3 -

14、2O=2SO 42- OH+NH 3 2O=H +等濃度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液Na+HCO 3-CO 32-OH -H +Na+H +=2CO 32-+HCO 3-+OH - 2Na+=3(CO 32-+HCO 3-+H 2CO3)采用“少定多變”的方法,使少量的反應(yīng)物系數(shù)為1,過量反應(yīng)物需要多少寫多少。NaHCO 3 和 Ca(OH)2離子濃度關(guān)系Ca(HCO3)2 和 NaOHNaHSO4和 Ba(OH)2FeBr2溶液中通入Cl2石灰水少量:2HCO 3-+Ca2+2OH-=CaCO3 +CO2-+2H2O石灰水過量:HCO 3-+Ca2+OH- =CaCO3 J +HONaOH 少量:Ca2+HCO 3-+OH -= CaCO3 J +HONaOH 過量:Ca2+2HCO 3-+2OH -=CaCO3 J +CO2-+2H 2O溶液呈中性:2H +SO42-+Ba2+ +2OH-=2H 2

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