高考化學(xué)考前回歸教材檢測

1、2008屆高三化學(xué)考前回歸教材檢測（6月1號至5號使用）化石燃料是指 、等。新能源是指 、等。2、畫出氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、置換反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)的相互關(guān)系的示意圖:3、在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的離子組是A. NH S2、Na SO2一 43+2K、NH；、Mnq、SO； 4、下列離子方程式書寫正確的是（A.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)B.硫酸和氯化鋼溶液反應(yīng)C.氫氧化鈉和少量氫硫酸反應(yīng)D.鐵釘放入硫酸銅溶液中B . K+、NCp Al3+、SO2 -Cl、Ns+、HS、K+)2+CO 3 +2H=COT +H2OBa2+SO2 =BaSOj2OH+HS=S +2H2OFe+3Cu2+=

2、2Fe3+3Cu5、若E表示能量（假設(shè)為熱能），EE （反應(yīng)物）匯E （生成物），則該反應(yīng)屬于 反應(yīng)。若E 表示鍵能，則 H = EE （反應(yīng)物）匯E （生成物）6、化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)嗎？（）7、金屬鈉長期露置于空氣中，最終變?yōu)楹畏N物質(zhì)？寫出其間的主要變化和過程（用方字及化學(xué)方程式表示）。8、在Na CO與NaHCO的溶液中分別滴加少量澄清石灰水，現(xiàn)象有沒有什么不同？寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方 程式。 稱為阿伏加德羅常數(shù)，數(shù)值名勺為,單位為。 叫做阿伏加德羅 定律。10、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度以單位體積 里所含 的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指 質(zhì)量與 質(zhì)量之比。（有關(guān)它們的計(jì)算、

3、換算只要緊扣定義以及溶質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量不變就行） 11、寫出（1）工業(yè)上生產(chǎn)鹽酸的化學(xué)方程式：（2）氯氣將具有可變價(jià)的金屬氧化到 價(jià)。如與、的反應(yīng)。（3）工業(yè)上生產(chǎn)漂粉精的化學(xué)方程式： （4）具有漂白性的有（）A .液氯 B . HClO C .鹽酸 D . NaClO E .雙氧水 F . SO12、鹵素（按氟、氯、澳、碘的順序）氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸 ,其（或其水溶液即氫鹵酸，或鹵離子，或鹵化物)還原性逐漸 。試按從強(qiáng)到弱的順序?qū)懗鯢e2+、CP、Bl、的還原性: 13、(1)電子離核越 ,能量也就越高。(2)在同一周期中，各元素的原子核外電子層數(shù)雖然相同，但從左到右，核電荷數(shù)依次,原子半

4、徑逐漸 ,失電子能力逐漸 ,得電子能力逐漸 ,因此，金屬性逐漸，非金屬性逐漸。(3)我們可以在元素 中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。14、(1)在常溫、常壓下，臭氧的顏色： ,狀態(tài)： 。(2)正誤判斷：氧族元素和鹵族元素的最高正價(jià)分別為+6和+7。(3)正誤判斷：氧族元素和鹵族元素的氣態(tài)氫化物的熔、沸點(diǎn)隨著相對分子質(zhì)量的增大而升高。(4)過氧化氫(H2Q)是一種無色粘稠液體，它的水溶液俗稱雙氧水，呈弱 性。市售雙氧水中 HQ 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般約為 。醫(yī)療上廣泛使用稀雙氧水 (H2Q的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 或更稀)作為 消毒殺菌劑。工業(yè)上用 10%的雙氧水漂白毛、絲以及羽毛等。過氧化氫可用作氧化劑、

5、漂白劑、消毒劑、 脫氯劑等，也可作為火箭燃料，及生產(chǎn)過氧化物的原料。在實(shí)驗(yàn)室里，常用過氧化氫來制取氧氣，寫出此 反應(yīng)的化學(xué)方程式。空間構(gòu)型結(jié)構(gòu)式電子式鍵的極性分子的極性N2COH2ONHCHQH2注意：結(jié)構(gòu)式只是表示各原子間的連接方式，不表示真實(shí)的空間構(gòu)型。16、(1)在常溫、常壓下，1體積水大名能溶解 體積的二氧化硫，寫出化學(xué)方程式:(2)正誤判斷：SO有毒，所以不可以用作食物和干果的防腐齊I。(3)描述下面實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象：(4)正常雨水的pH約為(這是由于溶解了 的緣故)17、下列實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了硫酸的哪些性質(zhì)?(2)圖6-8溶硫酸與銅的反應(yīng)18、某版本教材中有關(guān)硫酸根離子的檢驗(yàn)有這樣一段文字:因此

6、，在實(shí)驗(yàn)室里檢驗(yàn)溶液中是否含有$。；一時(shí)，常常先用鹽酸或 稀硝酸把溶液酸化，以排除一等可能造成的干擾.再加入Bad口溶 液或B武NO?”溶液，如果有白色沉淀出現(xiàn)，則說明原溶液中有SQ：存在。請你對以上文字中的科學(xué)性錯(cuò)誤提出自己的看法19、(1)碳族元素的化合價(jià)主要有 +4和+2,鉛的 價(jià)化合物是穩(wěn)定的。(2)金剛石、石墨、。0 (此外還有C70、。4、。40、G40等)互為,它們所屬的晶體類 型分別為：、。(3)晶體硅是 色、有金屬光澤、硬而脆的固體。晶體碘是 色、有金屬光澤、硬度 比晶體硅 的固體。(4)為什么實(shí)驗(yàn)室中盛放堿液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞(玻璃中含有SiO2)?用離子方程式表

7、示：(5)硅酸鹽的種類很多，結(jié)構(gòu)也很復(fù)雜，通常可用二氧化硅和金屬氧化物的形式來表示其組成。例如，高嶺石 Al 2(Si 2Q)(OH)4可改寫成： 。20、寫出下列實(shí)驗(yàn)操作的名稱：(注意要能說出所用的各種儀器)(D ( 3) (4)21、右圖所示的實(shí)驗(yàn)可用于檢驗(yàn)溶液中產(chǎn)生(或揮發(fā))的哪些氣體？(至少寫出三 種)若用該試紙直接檢驗(yàn)?zāi)橙芤海瑒t相應(yīng)的操作方法是:22、說明下面的微型實(shí)驗(yàn)的共同優(yōu)點(diǎn)：23、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)鈉與水反應(yīng)：(2)氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法：(3)工業(yè)上生產(chǎn)粗硅：鐵粉與硫粉混合加熱：(5)碳與濃硫酸反應(yīng)：(6)二氧化硫的催化氧化：(7)固體氫氧化鈉和過量碳酸氫鈉固體混合物

8、在密閉容器中加熱:(8)次氯酸見光分解： =24、25c時(shí)，水中c (OHT) =,此時(shí)約 個(gè)水分子中有1個(gè)水分子發(fā)生了電離。當(dāng)溶液的c (H+)或c (OH)大于 時(shí)，用pH表示溶液的酸堿性并不簡便，而是直接用 來表不。25、完成下表:NkCO溶液NaHCM 液物料守恒式電荷守恒式質(zhì)子守恒式26、不純的KNO中常含有雜質(zhì)Fe3+,可用加熱的方法來除去 KNO溶液中所含的Fe3+,試說明理由，并寫出 有關(guān)反應(yīng)的離子方程式?，F(xiàn)在混有 FeCl3雜質(zhì)的CuCl2溶液，也可以用加熱的方法除去 Fe3+嗎？如不能，請 寫出方案。27、在水溶?中，HCGT與Al3+、A1O2均不能大量共存，試用必要的文

9、字和離子方程式分析其原理是否相同。28、金屬銅呈 色，氧化亞銅呈 色，氧化銅呈 色，硫化亞銅呈 色，硫化銅呈色，堿式碳酸銅呈 色，無水硫酸銅呈 色。棕黃色的銅的固態(tài)化合物的化學(xué)式： , 溶液呈藍(lán)綠色的銅的化合物的化學(xué)式：。29、苯與濃硝酸和濃硫酸的混合物共熱至55c60c (控溫方式： )發(fā)生 反應(yīng)(填反應(yīng)類型)，生成的有機(jī)物 (寫結(jié)構(gòu)簡式)是一種帶有 味的、無色的油狀液體，密 度比水。30、苯的同系物的通式是 (),其中苯與其他物質(zhì)(與苯環(huán)相連的碳上連接有H)的化 學(xué) 性 質(zhì) 存 在 的 顯 著 差 異 是 O31、石油主要是由各種 、和 組成的混合物。將100mL石油注入到中，再加入幾片

10、(或沸石)以防石油 。然后加熱，分別收集60c150c和150c300c時(shí)的微分，就可以得到 油(GCi)和 油(。6)。一般，原油中含有的碳原子數(shù)為 20以上的燒沸點(diǎn)很高， 為了節(jié)約熱能，并防止結(jié)焦炭化，石化工業(yè)上常采用 蒸播方法得到潤滑油等。32、寫出十種官能團(tuán)的名稱和結(jié)構(gòu)簡式：（一定要熟練了解并理解教材中出現(xiàn)的官能團(tuán)）名稱33、有機(jī)化合物在一定條件下，從一個(gè)分子中脫去一個(gè)小分子（如 HQ HBr等），而生成不飽和（含雙鍵或三鍵）化合物的反應(yīng)，叫做 反應(yīng)。有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)叫做 反應(yīng)。有機(jī)物分子中雙鍵（或三鍵）兩端的碳原子（或厥基碳氧雙鍵兩端的碳原

11、子和氧原子）與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)，叫做 反應(yīng)。由相對分子質(zhì)量小的化合物分子互相結(jié)合成相對分子質(zhì)量大的高分子的反應(yīng),叫做 反應(yīng)。又分為兩種類型：、。酸和醇起作用，生成酯和水的反應(yīng)叫做 反應(yīng)。其反應(yīng)歷程可以概括為：有機(jī)化學(xué)中，還有其他反應(yīng)類型，請?jiān)賹懗鰩追N： 。 34、鹵代燃發(fā)生水解反應(yīng)的反應(yīng)條件是： ;鹵代煌發(fā)生消去反應(yīng)的反應(yīng)條件是： ;醇發(fā)生消去反應(yīng)的反應(yīng)條件是： ;酸和醇發(fā)生酯化反應(yīng)的反應(yīng)條件是： ;酯類水解反應(yīng)的反應(yīng)條件是： 或;醇發(fā)生氧化反應(yīng)（與 氧氣）的反應(yīng)條件是： 。請思考交流：它們發(fā)生這些反應(yīng)時(shí)在本身的結(jié)構(gòu)上有沒有 什么限制條件？35、食物的成分主要有糖類

12、、油脂、蛋白質(zhì)、 、和 六大類，通常稱為營養(yǎng)素。舉出三種屬于天然有機(jī)高分子化合物的名稱： 。纖維素分子是由 很多單糖單元構(gòu)成的，每一個(gè)單糖單元有_個(gè)醇羥基，因此纖維素能夠表現(xiàn)出醇的一些性質(zhì)，如生成硝酸酯、乙酸酯等。36、在潔凈的試管里加入 20%的蔗糖溶液1mL并在其中加入3滴（1：5）。把試管放在 中加熱5min。然后向試管中滴加 ,至溶液呈 。最后再向試管里加入 2mL新制銀氨 溶液， 在 中加熱 3 min5 min ,觀察到有 出現(xiàn)。蔗糖發(fā) 生水解反應(yīng)，生成37、是生命的基礎(chǔ)，沒有它就沒有生命。38、三大合成材料是指：。39、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）過量銅與一定量濃硝酸 （2）

13、 FeCl3溶液和硫氧化鉀溶液混合：（3）合成氨：（4）氨的催化氧化： NO、Q 的混合氣通入水中無剩余氣體： (6)高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)：(7)鎂在二氧化碳中燃燒：8 8) 冶煉金屬汞： (9)乙煥的實(shí)驗(yàn)室制法： (10)乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法： (11)葡萄糖受到酒曲里的酒化酶的作用： 40、有下列幾種物質(zhì)：干冰、氯化氫、金剛石、石英、氯化鈉、氫氧化鈉、鎂鋁合金、冰，請回答下列問題：(1)固態(tài)時(shí)屬于分子晶體的是 。 (2)含有共價(jià)鍵的離子晶體是 。(3)1mol中含有 molC-C鍵，這是因?yàn)槊總€(gè)C原子與一個(gè)C原子相連，而每個(gè)C C鍵含有 個(gè)C原子。(4)中最小的環(huán)由 個(gè)原子組成，1mol中含有

14、 mol化學(xué)鍵。(5)的晶體結(jié)構(gòu)中，與每個(gè)Na+等距離且最近的 C的數(shù)目是 個(gè)；與每個(gè)Na+等距離且最近 的Na+的數(shù)目是 個(gè)。的晶體結(jié)構(gòu)中，與每個(gè)CO分子等距離且最近的 CO分子的數(shù)目是 個(gè)。(6)能導(dǎo)電，是由于其中存在能夠自由移動的陰、陽離子。你同意該說法嗎？(7)請仔細(xì)觀察右面的的晶體結(jié)構(gòu)示意圖，其中每個(gè)水分子處于由 個(gè)水分子 形成的 體的中心，所以每 mol冰中含有 mol共價(jià)鍵以及 mol氫鍵。將此示意圖向空間延伸，可以發(fā)現(xiàn)其中出現(xiàn)許多,造成其體積比水膨脹。 41、完成方程式：(1)飽和FeCl3溶液滴入沸水的化學(xué)方程式： (2)硫酸鐵用作凈水劑的離子方程式：回答：這兩個(gè)反應(yīng)所得分散

15、系有什么相似和不同嗎?42、能出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的有()A.硝酸銀溶液B . AgI膠體 C .淀粉溶液 D .雞蛋白溶液E.新制Cu(OH)2懸濁液F .溶有Br2的苯43、可以通過多次滲析進(jìn)行分離提純的是()A. Fe(OH)3膠體和鹽酸B . AgI膠體和Ag2s懸濁液C.蛋白質(zhì)膠體和淀粉溶液D .煙水晶、水晶44、根據(jù)右圖所示，請寫出有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：理I! ! -436kJ/.ol 一 斷裂能量x. I -斷瞿假想的中間物質(zhì)243kJ/icl 能量Ker能量”越45、在101kPa時(shí)，時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒 熱。 ,這時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱 AH=

16、57.3 kJ/mol,若其它條件不變，只改為使用濃硫酸、 氫氧化鈉固體、 醋酸稀溶液，則所測中和熱 A H將如何變化？ 、。(填“偏大”、 46、(1)電解過程中，能轉(zhuǎn)變?yōu)?能。電解時(shí)陽極放電順序?yàn)椋?,其中OhT放電時(shí)的電極反應(yīng)為O(2)根據(jù)電解原理，畫出電解硫酸銅水溶液的裝置圖。要求：用碳棒作兩極材料，注明哪個(gè)是陽極、哪 個(gè)是陰極，寫出兩極電極反應(yīng)式及總的電解化學(xué)方程式。(3)以A、B兩根石墨棒作電極，電解硝酸銀溶液.通電t min后，在B極收集到氣體11.2mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，然后使電源反接，以相同的電流強(qiáng)度再通電t/2 min 。此時(shí)跟第一次通電前相比較，兩極的質(zhì)量變化分別 是：A極

17、, B極。已知溶液的體積是 200mL(設(shè)體積不變)，則溶液的pH是(4)在U型管里裝入飽和食鹽水，用一根碳棒作陽極，一根鐵棒作陰極。同時(shí)在兩邊管中各滴入幾滴酚儆試液，并把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在兩極附近。接通直流電源后，可以看到，極放出無色無味的氣體，極放出的氣體有刺激性氣味，并且能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)，同時(shí)發(fā)現(xiàn) 極 附近溶液變紅。寫出總反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。氯堿工業(yè)的主要設(shè)備的名 稱是。由于粗鹽水中含有泥沙、。？晨地產(chǎn)、S。雜屬不符合由，解要求，因此必須經(jīng)過精制。精制食鹽水時(shí)經(jīng)常加入n&CO、NaOH BaCl2等，使雜質(zhì)成為沉淀過濾除去，然后加入鹽酸調(diào)節(jié)鹽水的pH NxCO、NaO

18、H BaCM三種試齊ij的先后加入順序有多種，但是必須注意的是： ，47、填寫下面的有關(guān)接觸法制硫酸的表格:三個(gè)階段三個(gè)設(shè)備三個(gè)方程式硫酸工業(yè)生產(chǎn)過程中的污水，含有硫酸等雜質(zhì)，可用 處理。反應(yīng)的化學(xué)方程式為:。由于硫酸是腐蝕性液體，不便貯存和運(yùn)輸，因此要求把硫酸廠建在 的地區(qū)。48、已知草酸晶體受熱開始的分解溫度高于其熔點(diǎn)，試針對第三冊課本 中曾出現(xiàn)的右圖提出改進(jìn)意見：49、在實(shí)驗(yàn)室用乙醇制乙烯時(shí)，常因溫度過高而發(fā)生副反應(yīng)，部分乙醇跟濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧 化硫、水蒸氣，請用下列裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證上述混合氣體中是否含有二氧化碳、二氧化硫和水蒸A Ma a a ffiK(:品紅瀛j

19、P在臭水下、(1)該副反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)連接上述裝置以驗(yàn)證混合氣體中含有CO、SO和水蒸氣的順序是(填各儀器接口的代碼字母)：()接()()接()()接()()。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置中 Q瓶內(nèi)的現(xiàn)象是,結(jié)論是。P瓶中的現(xiàn)象 , P瓶溶液的作用 。若K瓶中的品紅溶液不褪色，可得到的結(jié)論是 。(4)裝置中加的固體藥品是 ,以驗(yàn)證混合氣體中含有的 。 裝置中盛有的溶液是 ,以驗(yàn)證混合氣體含有 。50、補(bǔ)全下面有關(guān)硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測定的實(shí)驗(yàn)步驟，并回答相應(yīng)問題:(1)研磨：在 中將硫酸銅晶體研碎。(2)稱量：(詳細(xì)步驟省去，要求稱取2.0g晶體)(此步結(jié)束時(shí)已經(jīng)稱量 次，是指已稱量了 )(3

20、)加熱：將盛有硫酸銅晶體的 放在 上面的 上，用 緩慢 加 熱， 同 時(shí) 用 硫 酸 銅 晶 體， 直 到 , 且不再有。 然后將 放在 里冷卻。(4)稱量(5)再加熱稱量(6)計(jì)算(7)實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析詳細(xì)步驟均省略。51、中和熱測定實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有： (大小各一)、(50mL兩個(gè))、。實(shí)驗(yàn)中要求再重復(fù)實(shí)驗(yàn)兩次，因此本實(shí)驗(yàn)至此一共已經(jīng)測量溫度 次，若以上幾組數(shù)據(jù)誤差較大，還應(yīng)該繼續(xù)重復(fù)實(shí)驗(yàn)。52、課本中有關(guān) CO.檢驗(yàn)是這樣描述的：4驗(yàn)試劑為鹽酸、Ca(OHb溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為加入鹽酸后放出無色無味并使澄清石灰水變渾濁的氣體。請你進(jìn)行評價(jià)： 53、寫出下列實(shí)驗(yàn)儀器的名稱:() () () (

21、) () ()54、填寫肥皂的制取實(shí)驗(yàn)步驟所缺內(nèi)容：(1)在一個(gè)干燥的 中加入8mL植物油、8mL 4mL脂0隨液。（2）在不斷攪拌下，給液體加熱，直到混合物 。（3）繼續(xù)加熱，直到 時(shí)，為止。（4）把盛有混合物的 放在 中冷卻。然后加入 25mL,充分?jǐn)嚢?。?）用 濾出固態(tài)物質(zhì)， 棄去含有 的濾液。把固態(tài)物質(zhì)擠干 （可加入香料），并把它壓制成條狀，晾干，即制得肥皂。55、第三冊課本 P28家庭小實(shí)驗(yàn)變色溶液是著名的藍(lán)瓶子實(shí)驗(yàn)：葡萄糖（還原劑） 、NaOH （提供堿性 條件）、亞甲基藍(lán)（一種氧化還原指示劑）、空氣（氧氣是氧化劑），不斷的振蕩，溶液會在無色和藍(lán)色之間變換。你能說出變化的原因嗎？

22、特別提醒：這個(gè)檢測中只是抽取皮毛，你對各個(gè)知識點(diǎn)都能一一心知肚明嗎?4Na + O 2= 2 NaONa2 O+ H O=2 NaOH參考答案1、煤、石油、天然氣。核能、太陽能、氫能源。2、3、B4、BC5、放熱 一6、不都是（比如，炭與在 CO高溫下的化合反應(yīng)）7、鈉露置于空氣中的變化過程是N/Naz0（也含少量 Na O） 一 NaOH（并潮解形成溶液）一 NaCO溶液一NS2CO710 HzO（結(jié)晶）- N*CO粉末（風(fēng)化）。有關(guān)反應(yīng)如下：2 Na+ 2 H O=2 NaOHF H T2 NaOH+CO 2=NaCO+ HO NazCO?10 H 2 O= NaCO +10 H8、現(xiàn)象相

23、同，均產(chǎn)生白色沉淀。Ca2+ + CO3=CaC(OCa + 2OH + 2HCO3-= CaCOU + CQ+ H2 O9、1 mol任何粒子的粒子數(shù)（或：12g碳一12中含有的原子數(shù)）；6.02 x 1023; mol在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。10、溶液、溶質(zhì)。溶質(zhì)、溶液。點(diǎn)燃11、（1） H2+ Cl 2 2HCl（2）高；銅、鐵2cl2 + 2Ca（OH） 2 = CaCl 2 + Ca（ClO） 2 + 2H 2O（4） BDEF12、減弱；增強(qiáng)。 、Fe2+、Br Cl13、（1）遠(yuǎn)；（2）增多，減小，減弱，增強(qiáng)，減弱，增強(qiáng)； （3）過渡14、（

24、1）淡藍(lán)色，氣體。（2）錯(cuò)誤（3）錯(cuò)誤 （4）酸；30%; 3%;2H2O22H2O + O2 t15、17、（1）脫水性（此外：強(qiáng)氧化性、吸水性）（2）強(qiáng)氧化性和酸性空間構(gòu)型結(jié)構(gòu)式電子式鍵的極性分子的極性N2直線型N = N非極性鍵非極性分子CO直線型O = C = Oqk c -d 子.4 極性鍵非極性分子HO折線形H O- H極性鍵極性分子NH三角錐形內(nèi) /1y 1(H . H! M ：XH極性鍵極性分子CH止四面體H1 KCK-X極性鍵非極性分子C2H2直線型H Cm C Hii ： cqc ： n極性鍵 非極性鍵非極性分子16、（1） 40（2）錯(cuò)誤 （3）向品紅溶液中通入 SO后，

25、品紅溶液的紅色逐漸褪去。當(dāng)給試管加熱時(shí),溶液又變成紅色。（4） 5.6 二氧化碳18、不可用稀硝酸進(jìn)行酸化，因?yàn)樵芤嚎赡艽嬖趤喠蛩岣x子，可被稀硝酸氧化為硫酸根。19、（1） +2（2）同素異形體；原子晶體、過渡型（或混合型）晶體、分子晶體。（3）灰黑，紫黑，?。?）SiO2 + 2OhT= SiO 32+ H2O（5）Al 2Q2SiO2-2屋O20、（1）過濾（2）蒸發(fā) （3）（中和）滴定 （4）向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液21、氯氣、澳蒸氣、二氧化氮?dú)怏w（還有：臭氧、碘蒸氣、硝酸蒸氣等，但是氧氣不可）。將碘化鉀淀粉試紙放在表面皿（或白色點(diǎn)滴板）上面，用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在試紙上，觀察現(xiàn)象。22、減

26、少試劑的用量，從而節(jié)約試劑；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對比明顯。23、（1） 2Na + 2H2O = 2H2O + H2 T （2） MnO+ 4HCl（濃）MnCl 2 +Cl 2 T + 2H2O一 高溫. .SiO2 + 2CSi + 2CO TFe + S FeSC + 2H 2SO （濃）2H 2O+COT +2SOT催化劑2SO +O2加熱2SO3（7）NaHCO+ NaOH NazCO + H 2O2NaHCO 3Na2CO + H 2O +CQ T光照2HClO 2HCl + O 2 T24、10-7 mol /L, 5.56 X 108, 1mol/L, H+濃度25、NaCO溶液NaHCO

27、l 液物料 守恒c(Na +)=2c(CO 32 )+c(HCO3 )+c(H 2CO)c(Na+)=c(CO 32 )+c(HCO3 )+c(H 2CO)電荷 守恒c(Na +)+c(H +)=2c(CO 32 )+c(HCO3 )+c(OH )同左質(zhì)子 守恒c(H +)+ c(HCO 3 )+2c(H 2cO)= c(OH )c(H+)+c(H 2cO) = c(OH )+ c(CO 32 )26、加熱，促進(jìn)了溶液中F+的水解，使生成氫氧化物沉淀，以除去溶液中Fe3+。Fe3+3hbO- Fe（OH）3+3H+不能。向溶液中加入過量 CuO或Cu（OH）2或CuCO或Cib（OH）2CO,

28、過濾，得濾液即可。27、不同。HCGT與 Al 3+發(fā)生雙水解反應(yīng)：3HCGT + Al 3+ = Al（OH） 3J + 3CO2THCO3一與AlO2一發(fā)生反應(yīng)（符合相對強(qiáng)的酸制相對弱的酸）：HCGT +AlO2 +HaO= Al（OH） 3 J + CO3228、紅，紅，黑，黑，黑，綠，白。CuCl2 CuCl229、水浴，取代（或硝化），Nz,苦杏仁，大。30、Gh2n-6 n6苯不能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，而其他的（與苯環(huán)相連的碳上連接有H）能。31、烷燒， 環(huán)烷煌， 芳香燒。蒸儲燒瓶，碎瓷片，暴沸，汽，煤。減壓。；c二c：32、碳碳雙鍵（）、碳碳三鍵（一C= C）、苯基（-Qhb）

29、、鹵素原子（-X）、羥基（一OH、醛基（一CH。、默基（一 C）、竣基（COOH、硝基（一NO）、氨基（一NH）、磺酸基（一SOH）33、消去，取代， 加成， 聚合、加聚、縮聚。酯化，酸脫羥基醇脫氫。水解、脫水（又分為分子內(nèi)和分子間）、氧化、還原、34、氫氧化鈉水溶液，加熱；氫氧化鈉醇溶液，加熱；濃硫酸，加熱（若為乙醇，一定要寫明170C）;濃硫酸，加熱；稀硫酸，加熱；氫氧化鈉溶液，加熱；催化劑（銅或銀） ，加熱。35、維生素、無機(jī)鹽、水。淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)。 3。36、稀硫酸，水浴，NaOH液，堿性，水浴，銀鏡。葡萄糖和果糖。37、蛋白質(zhì)38、塑料、合成纖維、合成橡膠39、（1）Cu +

30、4HNO3 （濃）Cu（NO3）a+2NO2 !3Cu+8HNO3 （稀）-3Cu（NO2 +2N01 +4HQFeCl3+3KSCN ： Fe（SCN） 3+3KC1催化劑N2 + 3H 2 高溫高壓 2NH3,入 催化劑八八4NH +5O2 -:4NO + 6H 2。4NO+ 3O2 + 2H 2O = 4 HNO3高溫3Fe + 4H 2O （g）Fe 3Q + 4H 2點(diǎn)燃2Mg + CO22MgO + C2HgO 2Hg+QTCaC + 2H 2O Ca（OH） + HC 三 CH TCHCHOH 濃 H 21sO4 2O + CH2=CH T170 C（11）5H 黨 5J2HQH+2C540、（1）（2）（3） 2, 4, 2（4） 12, 4 6、12, 12（6）不（7） 4,正四面體，2, 2,空隙，一一 一 一一 一，、 _41、（1） FeC13+3HO=Fe（OH）3 （膠體）+ 3HC1Fe3+3H