高考化學(xué)專(zhuān)題15鐵、銅方面習(xí)題的解題方法與技巧

1、專(zhuān)題3.15鐵、銅方面試題 的解題方法與技巧”鐵及其化合物因?yàn)樾再|(zhì)的復(fù)雜多變而成為高考命題的熱點(diǎn)。題型以筆答題為主，在選擇題中也有涉及，試題以化工生產(chǎn)為背景，以豐富的流程分析和物質(zhì)轉(zhuǎn)化為特征，考查學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。2016年應(yīng)高度重視。銅及其化合物的知識(shí)以及金屬材料的應(yīng)用，在新課標(biāo)高考中的地位在逐步得到加強(qiáng)，屬于新出現(xiàn)的高考熱點(diǎn)。預(yù)測(cè)2016年高考仍會(huì)有新的命題，一輪復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)密切注意有關(guān)題目！ft內(nèi)容要點(diǎn)一、鐵及其化合物1、氧化物方法技巧:氧化物氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵化學(xué)式FeOFezQFe3。顏色狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體(有磁性)溶解性難溶于水難溶于水難溶于水鐵的化合價(jià)+

2、 2+ 3+ 3、+ 2穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定與H卡反應(yīng)_+_ 2+_ _FeB 2H = Fe + H2O_上3上FezQ + 6H = 2Fe +3H2。Fe3。+ 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ +4H2O2、氫氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)白色固體紅褐色固體與鹽酸反 應(yīng)_+_2+_Fe(OH)2+ 2H =Fe + 2HzO_+3+.Fe(OH)3+ 3H =Fe + 3HzO受熱分解2Fe(OH)3Fe2Q+ 3Ho二者的關(guān) 系在空氣中，F(xiàn)e(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3,現(xiàn)象是白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH

3、)2+C2+2H2O=4Fe(OH)3。3注意：Fe(OH)3作為一種堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水，但Fe有較強(qiáng)的氧化性，若酸為還原性酸(如HS、HI)則再發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故與HCl反應(yīng)只是中和反應(yīng)，而與 HI反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2Fe(OH)3+6HI = 2FeI 2+12 + 6HQ1、實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化亞鐵的防氧化措施：(1)將配制溶液的蒸儲(chǔ)水煮沸，驅(qū)除溶解的氧氣。里的亞鐵鹽溶液底部，再慢慢擠出NaOH(2)將盛有氫氧化鈉溶液的膠頭滴管尖端插入試管溶液。(3)在亞鐵鹽溶液上面加保護(hù)層，例如苯或植物油等。(4)用鐵作陽(yáng)極，石墨作陰極，電解NaOH溶液或NaCl溶液，利用新產(chǎn)生的 Fe2+與O

4、H反應(yīng)制取。2、FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)的顏色變化 ：(1)向FeCl3溶液中加幾滴 KSCNB液后，溶液呈紅色；(2) FeCl3與NaOHB液反應(yīng)，生成紅褐色沉淀；(3)向FeCl3溶液中通入H2S氣體，生成淡黃色沉淀硫；(4)向FeCl3溶液中加入幾滴 NaS溶液，生成淡黃色沉淀，當(dāng)加入的NaS溶液過(guò)量時(shí)，又生成黑色沉淀；(5)向FeCl3溶液中加入過(guò)量Fe粉，溶液變成淺綠色；(6)將FeCl3溶液滴入到淀粉碘化鉀溶液中，溶液變成藍(lán)色；(7)向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液，溶液變成紫色；(8)將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，生成紅褐色Fe(OH)3膠體。Fe(SCN)3不是沉淀，是一種絡(luò)

5、合物，不能加沉淀符號(hào)。3、“鐵三角”中的轉(zhuǎn)化關(guān)系:R有還原性“鐵三角”的四應(yīng)用：判斷離子共存：Fe3+、Fe與HCO AlO2 CO*等在溶液中因發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)而不 能大量共存；Fe2+與 NO (H+) ClO Mn(4)(H + ) , Fe=與 S2 I H$、SO”在溶液中因發(fā) 生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。除雜方法(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))：Fe2+(Fe3+):加過(guò)量鐵粉過(guò)濾；FeCl3(FeCl 2)：加氯水或 HO；FeCl2(CuCl2)：加過(guò)量鐵粉過(guò)濾；Fe(Al)、FezQ(Al 2Q、SiO2)：加過(guò)量強(qiáng)堿溶液過(guò)濾；(2)鹽溶液的保存：亞鐵鹽、鐵鹽的存放方法：亞鐵鹽溶液一一

6、加入少量鐵屑以防止Fe被氧化。鐵鹽溶液一一加入少量相應(yīng)的酸溶液以防止Fe水解(3)物質(zhì)制備：制備無(wú)水氯化鐵：在 HCl氣流中加熱濃縮氯化鐵溶液；制備氫氧化鐵膠體：向沸水中加入飽和氯化鐵溶液并煮沸至變?yōu)榧t褐色為止。4、Fe和Fe”檢驗(yàn):23(1)直接觀察顏色：Fe溶椒呈淺綠色，F(xiàn)e溶椒呈棕黃色。(2)利用顯色反應(yīng)(形成絡(luò)離子)Fe2+溶液一1飛升溶液一KSCN溶液溶液不呈紅色一口溶 液呈紅色一溶液呈紅色一戶(hù)Fe3+溶液1笨酚溶液不呈紫色-Ie2+1-溶液呈紫色-Ee3+白色況淀變?yōu)榛揖G色,最后N日0H溶液變?yōu)榧t羯色(3)利用Fe(OH)3沉淀的顏色：叫計(jì)一1(4)利用Fe的氧化性紅褐色沉淀* F

7、e*羥3+Fe計(jì)溶液一)Fe計(jì)溶液一1DFe2+溶液無(wú)明顯現(xiàn)象一 Fe計(jì) 銅溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)綠笆-Fe淀粉KI試紙一不變藍(lán)Fe2+aFe計(jì)溶液Fe+一變藍(lán)Fe計(jì) 無(wú)現(xiàn)象-F/+產(chǎn)生淡黃色沉淀一計(jì)(5)利用Fe2+的還原性Fe計(jì)溶液溟水一溟水褪色-Fe計(jì)溟水不褪色一 FeF+溶液-J KMng溶液 紫色褪去*- Fe2+% Fh計(jì)溶液一5、分析鐵與稀 HNO反應(yīng)的關(guān)鍵：一是明確哪種物質(zhì)過(guò)量，二是根據(jù)兩種物質(zhì)的量分析討論判斷，根據(jù)反應(yīng)方程式：HNOi量：Fe+ 4HNO= Fe(NO3) 3+ NOT + 2H2O, Fe 過(guò)量時(shí)：Fe+2Fe(NQ) 3.ng)n(HNO3)=3Fe(NQ)2,

8、兩者相加得總方程式：3Fe+8HNO= 3Fe(NQ) 2+2NO? + 4HO,可以用數(shù)軸表示：Fe(NO3)3Fe(NO3)2HN。雨余4 FetNOjX 瞑剩余 Fe(NCh)a Fe(NO3)3Fc(NO3)26、離子守恒法在解有關(guān)離子反應(yīng)計(jì)算題時(shí)的應(yīng)用技巧：在離子反應(yīng)中，元素的種類(lèi)不變，同種元素對(duì)應(yīng)離子反應(yīng)前后的物質(zhì)的量守恒；在復(fù)雜離子反應(yīng)或多步離子.反應(yīng)中，運(yùn)用離子守恒的思路，選取具有守恒特征的某一離子，找出其在始態(tài)和終態(tài)物質(zhì)中的等量關(guān)系，即可迅速求解。二、銅及其化合物1、銅：(1)物理性質(zhì)：銅是紫紅色金屬，具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。(2)化學(xué)性質(zhì)：.與非金屬反應(yīng)：例如 2

9、Cu+ Q2CuO 2Cu+ SC3S、Cu+ CI2CuCL氧化性酸的反應(yīng)：例如Cu+ 2HSO(濃)CuSO + 2HO+ SOT、Cu+ 4HNQ 濃)=Cu(NO)2+ 2HO廿 2NGT、3Cu+ 8HNQ稀)=3Cu(NQ) 2+4HO+ 2NOT。與鹽溶液的反應(yīng)：2FeCl3+ Cu= CuCl2+ 2FeCl2、Cu+ 2AgNO = Cu(NQ)2+ 2Ag。在空氣中生成銅綠：2Cu+ CO+ Q+ H2O= Ca(OH)2CO。2、氧化銅：(1)物理性質(zhì)：黑色粉末狀固體，不溶于水。(2)化學(xué)性質(zhì)：與酸反應(yīng)：CuOF 2巧=Cu2+ + HaOo一 一一 一 一 一一一 一與

10、氫氣、CO反應(yīng)：H2+CuO=Cu+ H2Q Cd CuO=Cu+CO。3、氫氧化銅：(1)物理性質(zhì)：藍(lán)色不溶于水的固體，屬于難溶性二元弱堿。(2)化學(xué)性質(zhì)：Cu(OH)2屬于難溶性弱堿，能與酸反應(yīng)生成鹽和水，Cu(OH)2+ 2hl+=Cu2+ 2H2O。 加熱時(shí)分解生成氧化銅和水 Cu(OH)=Cu H2Q4、膽磯(CuSQ 5HO): CuSO-5HO為藍(lán)色色晶體，俗稱(chēng)藍(lán)磯、膽磯。無(wú)水CuSO為白色粉末，遇水變藍(lán)色(生成CuSO 5HO),可作為水的檢驗(yàn)依據(jù)，但無(wú)水硫酸銅不能作為干燥劑除水。1、可以作為判斷 Cu存在的依據(jù)：(1)溶液中的Cu2+常為藍(lán)色(濃CuCl2溶液為綠色，稀CuC

11、l2溶液為藍(lán)色)，可作為Cu2+的判定 依據(jù)。如CuSO溶液為藍(lán)色。CiT與堿反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，這是鑒定Cu2+的原理之一。2、兩個(gè)變價(jià)：銅有兩個(gè)可變價(jià)態(tài)，+1價(jià)和+ 2價(jià)，銅及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系常圍繞可變化合價(jià)問(wèn)題而展開(kāi)。名稱(chēng)氧化銅氧化亞銅顏色黑色紅色與酸反應(yīng)(H + )CuO+ 2H+=Cu+ + HOCu2O+ 2H=Cli+ + Cu+ H2O與H2反應(yīng)CuO-l- HCu+ H2O一一 一 一CuaB H2Cu+ H2O轉(zhuǎn)化關(guān)系高溫4CuO2Cu2 O T3、六種顏色：銅及其化合物的轉(zhuǎn)化過(guò)程中，常伴隨著顏色變化而使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象豐富多彩。故對(duì)銅及其化合物的常見(jiàn)顏色應(yīng)熟記且靈活掌握。例如

12、：紫紅色一Cu;白色一CuSO;紅色一CQ藍(lán)色一Cu(OH)2或CuSO- 5H2Q 黑色一CuO或CuS或C&S;棕黃色一CuCL。4、金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用總結(jié)：常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋篕、Ca*NaiMg, ALZ口、Fe、Sn、Pb、( H八Cu、Hg、Ag、Pt、Au 金屬在化學(xué)反應(yīng)中失去電子生成陽(yáng)離子的能力依次減弱，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子得電子能力依次增強(qiáng) 該規(guī)律有多種應(yīng)用，歸納如下：(1)判斷金屬與酸能否發(fā)生置換反應(yīng)：排在H前邊的金屬可與非氧化性酸發(fā)生置換氫的反應(yīng)。(2)判斷金屬與鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)：排在前邊的較活潑的金屬能把排在后邊的金屬?gòu)?其鹽溶液中置換出來(lái)，生成新鹽和新金屬(非常活

13、潑金屬除外，如 K、Ca、Na等)。(3)判斷金屬與水能否發(fā)生置換反應(yīng)：極活潑金屬（K、Ca、Na）可與冷水發(fā)生置換氫的反應(yīng)；活潑金屬（Mg、Al）可與熱水發(fā)生置換氫的反應(yīng)；較活潑金屬（Zn、Fe）與水蒸氣在高溫下反應(yīng)，可置換水中的氫生成氫氣，但生成的氫氧化 物受熱分解，最后得到金屬氧化物； 排在氫后邊的金屬與水不反應(yīng)。（4）判斷原電池正、負(fù)極及電極反應(yīng)：由兩種金屬構(gòu)成原電池的兩個(gè)電極，在金屬活動(dòng)順序 表中位于前面的金屬為負(fù)極。負(fù)極反應(yīng)：電極金屬失電子被氧化，形成金屬陽(yáng)離子進(jìn)入溶液。正極反應(yīng)：溶液中微粒（酸性條件下為中性條件下為 HO和Q）在正極上得到電子被還原。（5） 判 斷金屬在 自 然界

14、 中 的存在狀態(tài)K、Ca、Na、Mg、Al、Zu、Fc、Sn、Hg*Au、均以化合態(tài)存在現(xiàn)有游離態(tài)：僅以解高 乂有化合態(tài)態(tài)存在 存在（6）判斷金屬氫氧化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱：金屬活動(dòng)順序表中越位于前面的金屬，其氫氧化物越穩(wěn)定，越不易分解，越后面的金屬氫氧化物越易分解，極不活潑的金屬Pt、Au甚至無(wú)氫氧化物。（7）判斷金屬的冶煉方法： 金屬冶煉的本質(zhì)是金屬離子得到電子，被還原成金屬原子的過(guò)程。金屬活動(dòng)順序表中的不同金屬，因金屬離子結(jié)合電子能力不等，所以冶煉方法不同。ft經(jīng)典題例析【例1】【2015廣東卷】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A分別加熱NaCO和NaHCOfl體試

15、管內(nèi)壁都有水珠兩種物質(zhì)均受熱分解B向稀的苯酚水溶液中滴加飽和澳 水生成白色沉淀產(chǎn)物三澳苯酚不溶于 水C向含I的無(wú)色溶液中滴加少量新 制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液變成 藍(lán)色氧化性：Cl2I2D向FeSO溶液中先滴入 KSCM液 再滴加H2Q溶液加入HO2后溶液變成 血紅色Fe2+既有氧化性又有 還原性【答案】BC1解析】N加CQ加燃I寸產(chǎn)生的水珠是空氣中的水結(jié)形成，不是分解生成的,A錯(cuò)j琴筋溶濃中滴力噓和浪水生成白色沉淀,說(shuō)明產(chǎn)物三涕S酚不溶于水,B對(duì)f醐珞液變成藍(lán)色則生成了 說(shuō)明氧水1巴廣氧化成了 5故氧化牲：口戶(hù)電亡對(duì)J HSd澹潼中先淌入KSCN溶液再滴加氏5澹液，濤涌變成血紅色,

16、說(shuō)明明3把F鏟氧化為F產(chǎn)，體現(xiàn)了 F戶(hù)時(shí)還序性，沒(méi)有體現(xiàn)氧化性，D錯(cuò)，【考點(diǎn)定位】本題主要考查NaCO和NaHCOfl體、苯酚的性質(zhì)， C 12氧化性強(qiáng)弱的比較以及5丁的檢驗(yàn)，以及實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論之間的關(guān)系。【名師點(diǎn)睛】在判斷實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論的一致性的時(shí)候，先判斷操作是否正確，如果操 作正確能否得到相應(yīng)的現(xiàn)象，再看結(jié)論與現(xiàn)象是否吻合，這一類(lèi)題通常側(cè)重于現(xiàn)象和結(jié)論的 關(guān)系，判斷現(xiàn)象和結(jié)論的一致性的時(shí)候一定要考慮到物質(zhì)的性質(zhì)，在整個(gè)實(shí)驗(yàn)中體現(xiàn)的是什么性質(zhì)?！纠?】【2015新課標(biāo)I卷】硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦(主要成分為MgRQ HO和Fe3Q,還有少量 Fez。、FeQ

17、CaO Al Q和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BQ)的工 藝流程如圖所示：浸渣港渣含鎂地母液回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出MgRQ-H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。為提高浸出速率，除適當(dāng)增 加硫酸濃度濃度外，還可采取的措施有 (寫(xiě)出兩條)。(2)利用 的磁性，可將其從“浸渣”中分離?！敖敝羞€剩余的物質(zhì)是 (寫(xiě)化學(xué)式)?！皟艋s”需先加 H2Q溶液，作用是 。然后再調(diào)節(jié)溶液的 pH約為5,目的是O“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是 (填名稱(chēng))。(5)以硼酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBH),它是有機(jī)合成中的重要還原劑，其電子式為O(6)單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單

18、質(zhì)硼，用 化學(xué)方程式表示制備過(guò)程 。【答案】(1) MgzBQ- H2O+2HSO2MgS2HsBO;減小鐵硼礦粉粒徑、提高反應(yīng)溫度。(2) FesQ; SiO2和CaSQ (3)將Fe2+氧化為Fe3+;使Al3+與Fe3%成氫氧化物而除去。HNa+ H ： B ： H! I-(4)(七水)硫酸鎂(5)H 一，、一 一 一 一(6) 2H3BO=RQ+3HO B2Q+3Mg =3MgO+2B【解析】 問(wèn)寫(xiě)化學(xué)方程式，是仿照堿式碳觸和酸的反應(yīng)，但是要先分析 峋汨QyHq中副元素的比合價(jià)為可價(jià),聯(lián)系到流程其產(chǎn)物可推知；硼元素變?yōu)?坨B5為弱酸，易溶于水力這不是氧化還原反應(yīng)，解荒元舒就為硫酸鎂，加

19、快反應(yīng)速率可以采用升溫籌措瓶，墻大固體顆?？酚|面積也是 中學(xué)常規(guī)憂(yōu)考生的乘fF的不溶頻了還有(2)體系中有圖性只有故賄與5 (中學(xué)所學(xué)反應(yīng)可能4(3)先將溶液中的 Fe2+氧化為Fe3+,再調(diào)節(jié)溶液的 pH可以除去溶液中的Al 3+和Fe3+,這是高三經(jīng)常訓(xùn)練的除雜方法。（4）題中講到含硫酸鎂的母液,應(yīng)該容易想到硫酸鎂也會(huì)結(jié)晶析出，只是晶體含有七個(gè)結(jié)晶水不容易想到（從七水磕酸鋅，七水硫酸亞鐵聯(lián)想3講硫酸鎂晶體應(yīng)該也可（5）硼氫化鈉的電子式很不常規(guī)j電子式是由離子鍵和陰離子內(nèi)部的共價(jià)鍵兩部分合成。（6）做題時(shí)這樣想這個(gè)反應(yīng)的溫度應(yīng)該比莪高，所以HBO.會(huì)分解然后就是置換反應(yīng)。再將化學(xué)方程式配平就

20、好。【考點(diǎn)定位】元素及其化合物知識(shí)；化學(xué)工藝常識(shí)；物質(zhì)結(jié)構(gòu)。本題是以化學(xué)工藝為素材， 選材冷僻，試題難度為很難等級(jí)?！久麕燑c(diǎn)晴】我認(rèn)為這道題是一道好題，層次分明，有區(qū)分度。本題有考查“雙基”一一提速措施；四氧化三鐵的磁性；制單質(zhì)硼的反應(yīng)。也有考查知識(shí)綜合運(yùn)用能力一一MgBQ HO與硫酸反應(yīng)；凈化除雜兩步實(shí)驗(yàn)操作的作用；兩處成分的判斷。甚至還有思維最近發(fā)展區(qū)的 考查一一硫酸鎂的結(jié)晶水?dāng)?shù)目（如果將結(jié)晶水作為計(jì)分點(diǎn)的話）；硼氫化鈉的電子式。考生都有可能得分，但完全闖過(guò)三關(guān)的考生應(yīng)該不多。（2）問(wèn)中四氧化三鐵的考查，命題者做了一種很高級(jí)的處理一一去理想化。中學(xué)化學(xué)里學(xué)到四氧化三鐵（象鐵絲在純氧中燃燒所

21、得的無(wú) 定形產(chǎn)物）和酸可以反應(yīng)，但是天然的四氧化三鐵和酸是不反應(yīng)的。命題者的這種處理不會(huì) 影響大部分考生的得分，因?yàn)閱?wèn)題情景中只有四氧化三鐵有磁性（中學(xué)雙基）。【例3】A、B、CD、E、F、G七種物質(zhì)間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B、D、G含有同種元素。反應(yīng)反應(yīng)mJrzit解析】試1吩析！ E為密度甚小的氣體，是氟氣，G為淺黃綠色的溶擊 含有亞鐵離子，D為黃色溶漏 含有錢(qián)離 子，熊與硝斷艮反應(yīng)生成白色沉淀，說(shuō)明合有氟離子,所以D為更化鐵，A是金屬A和C反應(yīng)生成氯化鐵，則A為鐵，C為氯氣。氧化鐵般專(zhuān)化為紅福色固體，所以B為氫氧化鐵 F與攵反應(yīng)生成氫氣和亞鹽，D育鼠等某種最化幅化成F,說(shuō)朗讀就

22、化物有還原性，所以該氤化物為二氧化旋，二氧化磁不值化鐵反應(yīng)生成礴，F(xiàn)是含有三種元素的化合物，是越酸，則GH寸硫酸亞鐵一(1)構(gòu)成C雌的元素是氨元素，在周期表中第三周期第四曲揀亍再短周期主族元素中氯元素與期目鄰 的原子半從大到小的順序?yàn)椋籗C1F.(2)上述分析判斷D為氯化鐵，氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，能水解顯酸性，水解的離子方程式為：Fe3+3hbO Fe(OH)3+3H 。(3)為化合反應(yīng)，為置換，氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解，置換，所以置換反應(yīng)有。(4)反應(yīng)為鐵離子和二氧化硫反應(yīng)生成亞鐵離子和硫酸根離子，離子方程式為：2Fe3+SO+2h2O = 2Fe 2+SO2- +4H+。( 5) 氯氣和碘化鉀反

23、應(yīng)生成碘酸鉀和鹽酸，根據(jù)每個(gè)氯氣降低2價(jià)，每個(gè)碘化鉀升高 6價(jià)分析，氯氣和碘化鉀的比例為3: 1?！究键c(diǎn)定位】本題主要是考查無(wú)機(jī)物的推斷【名師點(diǎn)睛】推斷題需要抓住突破口，例如常見(jiàn)物質(zhì)的顏色：鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe 2+淺綠色 Fe 3Q黑色晶體Fe(OH)2 白色沉淀 Fe 3+黃色 Fe (OH) 3紅褐色沉淀Fe (SCN) 3血紅色溶液FeO 黑色的粉末Fe (NH 4) 2(Sd) 2淡藍(lán)綠色Fe 2O3紅棕色粉末 FeS 黑色固體銅：?jiǎn)钨|(zhì)是紫紅色 Cu 2+藍(lán)色 CuO 黑色 Cu 2O-紅色 CuSO4 (無(wú)水)一白色CuS(4)- 5H2O-藍(lán)色 Cu2

24、 (OH) 2CO 綠色 Cu(OH) 2藍(lán)色 SO 4深藍(lán)色溶液BaSO、BaCO、AgzCO、CaCO、AgCl、Mg (OH) 2、三澳苯酚均是白色沉淀Al(OH) 3白色絮狀沉淀 H 4SiO4 (原硅酸)白色膠狀沉淀Cl2-氯水一一黃綠色 F 2淡黃綠色氣體Br 2深紅棕色液體 I 2紫黑色固體HF、HCl、HBr、HI均為無(wú)色氣體，在空氣中均形成白霧CCl4無(wú)色的液體，密度大于水，與水不互溶KMnO4-紫色 MnO4 紫色NaQ一淡黃色固體AgsPO黃色沉淀 S 黃色固體 AgBr 淺黃色沉淀AgI黃色沉淀 O 3淡藍(lán)色氣體 SO 2一無(wú)色，有剌激性氣味、有毒的氣體SO一無(wú)色固體(

25、沸點(diǎn) 44.8 0Q 品紅溶液一一紅色氫氟酸：HF腐蝕玻璃N2Q、NO無(wú)色氣體NO2紅棕色氣體 NH3無(wú)色、有剌激性氣味氣體跟蹤訓(xùn)練1.12015浙江卷】某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為FezQ、SiO2、Al 2O3,不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO 7H2O),設(shè)計(jì)了如下流程：下列說(shuō)法不正確的是（）A.溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉B.固體1中一定含有SiO2,控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al（OH）3,進(jìn)入固體2C.從溶液2得到FeSO - 7H2O產(chǎn)品的過(guò)程中，須控制條件防止其氧化和分解D.若改變方案，在溶液 1中直接加NaOH至過(guò)量，得到的沉淀用硫酸溶

26、解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分 離也可得到FeSO 7H2O【答案】D【解析】A、流程設(shè)計(jì)意圖是用硫酸把轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，除去SiCh,然后用鐵粉還原FW噌到 硫酸亞鐵，A正確寧B、固體1為SiS,分離F40中和A1XS5）3采用的是調(diào)控pH的方法j使0再專(zhuān)化為 Al（OHh沉淀從而與F*。*分離,B不正確. C、FW*容易被氧化，所以在得到FoSQ 7Hq產(chǎn)品的過(guò)程中， 要防止其被氧化和分解，C正確D、在溶液1中直接加過(guò)量的NaOH得到的是FOH）?沉淀，但不穩(wěn)定，很容易被氧化為F&OH）打這樣的話，最終所得的產(chǎn)品不純，混有較多的雜質(zhì)F電儂。辦D不正確小 簪案選De【考點(diǎn)定位】本題以流程圖的形式考查離子反應(yīng)

27、、物質(zhì)分離、實(shí)驗(yàn)流程、實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)、實(shí)驗(yàn)條 件控制等。涉及試劑的選擇、溶液 pH控制、硫酸亞鐵性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)條件選擇和控制等?！久麕燑c(diǎn)晴】離子推斷題的發(fā)展主要以離子反應(yīng)為前提，主要考查學(xué)生在熟練掌握陰陽(yáng)離子 性質(zhì)的基礎(chǔ)上，進(jìn)行定性推斷，考查方式為離子的判斷、離子間的反應(yīng)方程式，在此基礎(chǔ)上 會(huì)結(jié)合相關(guān)化學(xué)量的計(jì)算，還有綜合推斷型，主要考查學(xué)生定性分析和定量分析的綜合能力， 還會(huì)出現(xiàn)與元素化合物知識(shí)相結(jié)合。考查學(xué)生的綜合解題能力?？疾榱藢W(xué)生對(duì)知識(shí)理解、綜 合運(yùn)用能力及閱讀材料接受信息的能力和思維能力，對(duì)相關(guān)知識(shí)的掌握情況，能夠很好地考 查考生所掌握的化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)。這道高考題為一道中高檔題，能力要求較高。流

28、程圖解題的 基本步驟：（1）審題：從題干中獲取有用信息，了解生產(chǎn)的產(chǎn)品，并在流程框圖上，標(biāo)出原料中的成分，找出原 料中的雜質(zhì)。審流程圖：看箭頭，進(jìn)入的是投料（即反應(yīng)物）、出去的是生成物（包括主產(chǎn)物和副產(chǎn)物）；找三線，物料進(jìn)出線、操作流程線、循環(huán)線。（2）析題：分析流程中的每一步驟，知道“四個(gè)什么”：反應(yīng)物是什么；發(fā)生了什么反 應(yīng)；該反應(yīng)造成了什么后果；對(duì)制造產(chǎn)品有什么作用。抓住一個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：一切反應(yīng)或操 作都是為獲得產(chǎn)品而服務(wù)。（3）技巧：從問(wèn)題中獲取信息，幫助解題，流程下題目中所提的問(wèn)題，有時(shí)對(duì)我們分析流程 中某一步的作用有很大幫助，所以我們做題時(shí)，不僅要把題中所給信息及流程圖審一遍，還 要把

29、題中所提問(wèn)題瀏覽一遍。2.12015新課標(biāo)I卷】下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（）選 項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A.將稀硝酸加入過(guò)量鐵粉中，充分反應(yīng) 后滴加KSCNB液有氣體生成，溶液呈血 紅色稀硝酸將 Fe氧化為L(zhǎng) 3 +FeB.將銅粉加1.0 mol L - Fe2（SO4）3溶液 中溶液艾盅、有黑色固體 出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C.用塔蝸鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨 過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài).鋁滴落 卜來(lái)金屬鋁的熔點(diǎn)較低D.將 0.1mol L -MgSOl液?入 NaOHg液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加 0.1mol L 1CuSO溶液先有白色沉淀生成 后 變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀

30、Cu（OH）2的溶度積比Mg（OH）2 的小【答案】Dt解析】A,輜硝酸與過(guò)量的Fe分反應(yīng)貝性咸硝酸亞I捌NO氣體、水，無(wú)鐵禽子生成，所以加入KSCN 渝自 不變紅也 現(xiàn)象專(zhuān)艘寧Bs Cu與磴麻關(guān)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成疏酸顆瞄酸亞4總無(wú)黑色固體 出現(xiàn)，現(xiàn)象錯(cuò)誤j C,鋁在空氣中力嗯生成氧化鋁的熔點(diǎn)較高，所以睢P墻匕的t目不會(huì)滴落，現(xiàn)象錯(cuò)誤，D、 疏酸鎂與氫氧比鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀（娥鏤足量是關(guān)鍵信息），再力叭臉銅，則生成氫氧化銅 藍(lán)色沉淀，泥淀的自發(fā)轉(zhuǎn)化應(yīng)該由溶解度小的向溶解度更小的沉滯專(zhuān)化，所以氫氧化銅的溶度積比氫氧化錢(qián)的溶度積小，正喻答案選6【考點(diǎn)定位】中學(xué)常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)、常見(jiàn)反應(yīng)的定性考

31、查；難度為一般等級(jí)【名師點(diǎn)晴】這種題主要考查考生讀題獲取的信息是否完整、是否抓住了關(guān)鍵詞（A項(xiàng)中的“過(guò)量鐵粉”、B項(xiàng)“有黑色固體出現(xiàn)”、 C項(xiàng)“液態(tài)鋁滴落”、D項(xiàng)“不再有沉淀產(chǎn)生”等）。學(xué) 生的決斷力也有考查，如看到B項(xiàng)“有黑色固體出現(xiàn)”，考生要堅(jiān)信自己所學(xué)的Cu和F+的反應(yīng)而判斷B項(xiàng)錯(cuò)誤。.硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備多種物質(zhì)。有關(guān)下列制備方法錯(cuò)誤的是 （）珥?？?一Fe49HMs0以 （堿式硫酸鐵）NH*H8、T,八八空氣 廠八 FcCO廠蜘.f F2 領(lǐng)（鐵紅）（NH/Q （N H4）2Fe（ SOj）2 冷卻烤晶一（硫酸亞鐵?。〢.制備堿式硫酸鐵利用了過(guò)氧化氫的氧化性B.為防

32、止NHHCg解，生產(chǎn)FeCO需在較低溫度下進(jìn)行C.可用KSCN容液中驗(yàn)（NHk） 2Fe（Sd） 2是否被氧化D.制備（NH4）2Fe（SO4）2利用了它的溶解度比 FeSQ的溶解度大這一性質(zhì)【答案】D【解析】試題分析：A.在FeSO溶淹中Fe是+2價(jià)，在堿苴成酸鐵中%是43價(jià)，向FeSQ溶液中加入過(guò)氧化氫制 笛堿式硝酸鐵就是利用了過(guò)氧化氯的氧化性。正確。B.即H8,不穩(wěn)定，受熟容易分解，所以為防止 NH4H8$分解，在生產(chǎn)FeCQ需在較低溫度下進(jìn)行由正確. C若（NH）*蛻SO1b被氧化，則&的化合價(jià)由 +2價(jià)變?yōu)?3價(jià)，檢臉Fe5號(hào)方法是利用SCN-與FC5噴合產(chǎn)生血紅色的絡(luò)合物的現(xiàn)象。正

33、確o D,向F4Q* 灌液中加入溫。4晶體，冷卻、結(jié)晶就可以產(chǎn)生（NHFe（SC也。是因?yàn)镃NHFe（SO也在水中的溶解度 比F45的溶解度,）它一性質(zhì)。錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查硫酸亞鐵的性質(zhì)及應(yīng)用的知識(shí)。.鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。（1）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過(guò)程中的一種新型凈水劑，工業(yè)上利用 NaClO和NaOH的 混合溶液將2Fe （ OH） 3氧化性制備高鐵酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式 為; 高鐵酸鈉能用作新型凈水劑的原理 是;（2）氧化鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆。以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸 渣中含F(xiàn)ezQ、SiO2、AI2O、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（

34、FezQ）的過(guò)程如下：thSOtFeSm粉濾？S A空氣硫酸渣酸溶 土 還原 過(guò)濾I氧化過(guò)i *濾港b洗滌-H-0 酸 溶 過(guò) 程 中 發(fā) 生 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為, , ； “濾渣A”主要成份的化學(xué)式 為。還原過(guò)程中加入 Fe&的目的是將溶液中的 Fe3 +還原為Fe2 +,而本身被氧化為 HSQ,請(qǐng)寫(xiě)出 該反應(yīng)的離子方程式 ;氧化過(guò)程中， Q、NaOHW Fe2+反應(yīng)的離子方程式為 。 TOC o 1-5 h z 為了確保鐵紅的質(zhì)量和純度，氧化過(guò)程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是 ,沉淀物Fe (OH 3Al (OH 3Fe (OH 2Mg (OH 2開(kāi)始沉淀PH2.73.87.6

35、9.4完全沉淀PH3.25.29.712.4 TOC o 1-5 h z 如果pH過(guò)大，可能引起的后果是 ?！敬鸢浮浚?） 3NaClO + 4NaOH= 2NaaFeO + 3NaCl + 5H 2O, （2分）本身具有強(qiáng)氧化性可殺菌消毒，在反應(yīng)中被還原成三價(jià)鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體凈水。（2分）（2）FezO + 3H 2SO = Fe 2（SO4）3 + 3H2O （1 分）Al 2O3 + 3H2SO =Al 2（SO4）3+ 3H2O （ 1 分）MgO +HSO= MgSO+ 2H2O （1分） SiO 2 （1分。多寫(xiě)Fe&不扣分，多寫(xiě)其它化學(xué)式0分）FeS2 + 14Fe 3

36、 + +8H2O = 15Fe 2 + + 2SO 42 + 16 H + （ 2 分）4Fe2 + + O2 + 2H2O + 8OH = 4Fe（OH） 3（ 2 分） 或 Fe2+2OH =Fe（OH）2（ （ 1 分）4Fe（OH）2+O+ 2H2O=4Fe（OH）3 （1 分）3.23.8 （1分）Al 3+、M形成沉淀，使制得的鐵紅不純（2分）【解析】試題分析：(1)工業(yè)上市Jffi N灰10和NaOH的混合溶液招2Fe (OH)算化性制哥高鐵酸鈉，恨據(jù)質(zhì)量守 恒定律可知反應(yīng)中還有氯化鈉W水生祗 則反應(yīng)七學(xué)方程式為3NalO + 4NaOH = 2Na2FcO( + 3NaO +

37、5a0,由于高鐵碑內(nèi)本身具有強(qiáng)氧化性可于菌消專(zhuān)，在反應(yīng)中被還原成三價(jià)鐵離子水解生成氮氧化鐵膠體 具有吸附性而凈水(2) (DK瀚d程中與#礴反應(yīng)產(chǎn)生F7SO心和凡O,該化學(xué)方程式為Fe2OJ+3H2SO4=Fe2 (504)3+30做0h 腌0等都能與酸反應(yīng)。反應(yīng)的方程式分另握A1Q *311第5=R2 (SO*)/3Hq. Mgo +H2SO4 = MgSO.+ 2%0予硫酸S中的金盛氧化物Fg5 ,油0人工犯等都能 與酸反應(yīng)，而酸性氯化物不能與酸反應(yīng)，所以“謔渣A”主要成份的化學(xué)式為SiO.;還原過(guò)程中加入 Fe&的目的是將溶液中的 Fe3 +還原為Fe2+,而本身被氧化為 HSQ,根據(jù)電

38、 子守恒、電荷守恒及原子守恒可得該反應(yīng)的離子方程式：FeS2 + 14Fe3 + + 8H2O =15Fe2 + +2SQ2_+ 16H ;氧化過(guò)程中， Q、NaOHW Fe2+反應(yīng)的離子方程式為 4Fe2+Q+2H2O+8OF=4Fe(OH)3 J ;Fe(OH)3沉淀的pH是2.73.2 ,而Al(OH) 3沉淀的pH是3.85.2 ,氧化過(guò)程調(diào)節(jié)溶液的 pH的范圍在3.23.8,就可以使533+完全形成沉淀而 Al 3+仍然存在于溶?中；如果pH過(guò)大，就會(huì)形成Al(OH) 3、Mg(OH沉淀而使制得的鐵紅不純?！究键c(diǎn)定位】本題主要是考查混合物的分離方法、反應(yīng)條件的控制、化學(xué)方程式、離子方

39、程式的書(shū)寫(xiě)及配平的知識(shí)?！久麕燑c(diǎn)晴】氧化還原反應(yīng)的綜合應(yīng)用一一配平與計(jì)算1、氧化還原反應(yīng)方程式的配平步驟：氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，而氧化劑得電子的總數(shù)(或元素化合價(jià)降低總數(shù) )必然等于還原劑失電子總數(shù) (或元素化合價(jià)升高總數(shù))，根據(jù)這一原則可以對(duì)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行配平。配平的步驟：(1)標(biāo)好價(jià)：正確標(biāo)出反應(yīng)前后化合價(jià)有變化的元素的化合價(jià)。(2)列變化：列出元素化合價(jià)升高和降低的數(shù)值。(3)求總數(shù)：求元素化合價(jià)升高數(shù)和降低數(shù)的總數(shù)，確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原 產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。(4)配系數(shù)：用觀察法配平其他各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。(5)細(xì)檢查：利用“守恒”三原

40、則 (即質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒 )，逐項(xiàng)檢查配平 的方程式是否正確。2-電子守恒一一氧化還原反應(yīng)計(jì)算的核心思想得失電子守恒是指在發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，氧化劑得到的電子數(shù)一定等于還原劑失去的電子 數(shù)。得失電子守恒法常用于氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的有關(guān)計(jì) 算及電解過(guò)程中電極產(chǎn)物的有關(guān)計(jì)算等。電子守恒法解題的步驟是：首先找出氧化劑、還原 劑及其物質(zhì)的量以及每摩爾氧化劑、還原劑得失電子的量，然后根據(jù)電子守恒列出等式。計(jì) 算公式如下：n(氧化劑)x得電子原子數(shù)x原子降價(jià)數(shù)=n(還原劑)x失電子原子數(shù)x原子升價(jià)數(shù)。利用這一等式，解氧化還原反應(yīng)計(jì)算題，可化難為易，化繁為簡(jiǎn)。5. 0.80gCuSO4?5H2O樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)試確定200c時(shí)固體