陌生情景中化學(xué)方程式的書寫技巧

1、v1.0可編輯可修改 / 10專題復(fù)習(xí)：陌生情景中化學(xué)方程式的書寫技巧題型1氧化還原反應(yīng)型的化學(xué)方程式和離子方程式的書寫【真題回顧】1、2013 新課標(biāo)全國(guó)卷H, 27(1)(2)氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級(jí)氧化鋅含有Fe(H)、Mn(II )、Ni( H)等雜質(zhì)的 流程如下：工業(yè)ZnO螺咚過濾溫、加Zn 過濾油/NaCO濾減一右修濾減一介過聾濾餅考務(wù)ZnO提示：在本實(shí)驗(yàn)條件下，Ni( H)不能被氧化；高鈕酸鉀的還原產(chǎn)物是 MnQ回答下列問題：(1)反應(yīng)中除掉的雜質(zhì)離子是 ,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為【解題技巧點(diǎn)撥】陌生情景中的化學(xué)方程式書寫時(shí)，首先要根據(jù)材料中的信息

2、寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，然后再配平即可。關(guān)鍵是生成物的判斷。1、熟記常見的氧化劑及對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物、還原劑及對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物氧化劑C12Q濃H2SOHNOKMnOH )、MnOL 3 +FeKClQClOHQ還原產(chǎn)物O2還原I2S (H2S)CO C匚2 +FeNHso、sOH2Ov1.0可編輯可修改 / 10劑4氧 化產(chǎn) 物C0NO2.掌握書寫信息型氧化還原反應(yīng)的步驟（3步法）第1步：根據(jù)氧化還原順序規(guī)律確定氧化性最強(qiáng)的為氧化劑，還原性最強(qiáng)的為還原劑；根據(jù)化合價(jià)規(guī)律及題給信息和已知元素化合物性質(zhì)確定相應(yīng)的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物；根據(jù)氧化還原反應(yīng)的守恒規(guī)律確定氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物的相

3、應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)。第2步：根據(jù)溶液的酸堿性，通過在反應(yīng)方程式的兩端添加 即或OH的形式使方 程式的兩端的電荷守恒。第3步：根據(jù)原子守恒，通過在反應(yīng)方程式兩端添加代0（或其他小分子）使方程式兩端的原子守恒。3.氧化還原反應(yīng)方程式的配平：步驟:標(biāo)出化合價(jià)變化了的元素的化合價(jià)。列變化：分別標(biāo)出化合價(jià)升高數(shù)和化合價(jià)降低數(shù)根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等確定發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。利用元素守恒，觀察配平其他物質(zhì)v1.0可編輯可修改 / 10對(duì) 點(diǎn) 集 訓(xùn)（2013 北京理綜，27（2）在酸性條件下，將MnO氧化Fe2+的離子方程式補(bǔ)充完整：|Mn(O + |Fe2+ +1 |= |Mri+|Fe3+1 |

4、 HQ N、NHB. N、S 凡O NHv1.0可編輯可修改 / 10C.N、SQ、NH、H2OD.HONH、SON（2012全國(guó)課標(biāo)卷26）高鐵酸鉀（KzFeO）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和 高容量電池材料。FeCl3和KCIO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取 K2FeO,其反應(yīng) 的離子方程式為;（2013 江蘇，16）氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制 備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦（主要成分為MgCQ含少量FeCO） 為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：（1）MgCO 與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_（2）加入降Q氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為在NaClO溶液中通入足量SO

5、,寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：氧化還原反應(yīng)是氧化和還原兩個(gè)過程的對(duì)立統(tǒng)一。現(xiàn)有一個(gè)還原過程的反應(yīng)式如下：NC3 + 4HI+ 3e =NOT + 2H2O（1）下列五種物質(zhì)中能使上述還原過程發(fā)生的是 （填字母）。A.KMnOB.NaCOC.C&OD.Fe（SO03E.Siv1.0可編輯可修改 / 10寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平0題型2電化學(xué)反應(yīng)中的電極反應(yīng)式的書寫【真題回顧】1、【2013全國(guó)理綜28】二甲醴直接燃料電池具有啟動(dòng)快、 效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于甲醇直接燃料電池 kW h h - kg-1）。若電解質(zhì)為酸性，二甲醴直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為【對(duì)點(diǎn)集訓(xùn)I】1、（2010重慶卷29

6、） （2）全銳液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如題29圖所示.&帝反，Eft IU廣、E Xfr * 1 * J 叫r，費(fèi)也匕 3g Z 0。. V* * 科. v .當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍(lán)，其電極反應(yīng)式為2、（2012全國(guó)26） （4）高鐵酸鉀（KzFeO）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。與 MnO-Zn電池類似，K2FeQZn也可以組成堿性電池，K2FeO在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為,該電池總反應(yīng)的離子方程式為3、（2012北京 25）寫出HSO在陽極放電的電極反應(yīng)式v1.0可編輯可修改 / 10題型3.熱化學(xué)方

7、程式的書寫【真題回顧】1、(2013全國(guó)28)二甲醴(CHOCH)是無色氣體，可作為一種新能源。有合成 氣(組成為隆、CO和少量的CO)直接制備二甲醴，其中的主要過程包括以下四 個(gè)反應(yīng)：甲醇合成反應(yīng)：(i)CO(g)+2H 2(g尸CH3OH (g)AH1 = - mol-1(ii ) CO(g)+3H2 (g) =CHOH(g)+HO(g)H2= mol-1水煤氣變換反應(yīng)：(iii) CO(g)+H2O(g尸CO(g)+H2(g)AH3=- mol-1二甲醴合成反應(yīng)：(iv) 2CHOH (g) =CHOCH (g) + HzO(g)AH4= - mol-回答下列問題：由代和C0直接制備二甲

8、醴(另一產(chǎn)物為水蒸氣)的熱化學(xué)方程式為v1.0可編輯可修改 / 10S（g）與O2（g）反應(yīng)生成SO2（g）的熱化學(xué)方程式為 。4、（2012北京）用C12生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物 HCI利用反應(yīng)A, 仙川掂針田國(guó)廣a 4HC + 0出麗醐 2C1,+2H.O 可頭現(xiàn)氯的俯環(huán)利用。反應(yīng)A: 如一（1）已知：I反應(yīng)A中，4mol HCI被氧化，放出的熱量。反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是5、（2012天津）（14分）X、Y、Z、M G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù) 依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物 ZX; Y、M同主族，可形成MY、MY 兩種分子。請(qǐng)回答下列問題：X2M的燃燒熱AH =

9、 -a kJ mol - 1 ,寫出XM燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：充電2Z + FeG2 Fe + 2ZGG| I0工丁|-申池殼.二恪隙/電極一” J AI曲固俯；一培建FG電板ZX的電子式為; ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為 v1.0可編輯可修改 / 10成1 m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO所需熱量為;(3)實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿(CHC13)與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式 為。2、硫粉、炭粉與硝酸鉀混合，可以得到黑火藥。黑火藥爆炸的產(chǎn)物與其組成有 關(guān)。一般黑火藥組成為一硫二硝三碳，爆炸產(chǎn)物為&S、N、CO。(1)寫出黑火藥爆炸反應(yīng)的化學(xué)方程式 .某校曾發(fā)生在實(shí)驗(yàn)室中學(xué)生誤將高銳酸鉀與紅磷

10、相混，發(fā)生爆炸，造成一死一殘的嚴(yán)重事故。試寫出這一變化的化學(xué)方程式(KMnO勺還原產(chǎn)物是MnQ (并用雙線橋標(biāo)明化 合價(jià)升降).某一反應(yīng)體系中共有 PbQ、NO Mn CmQ、Cr(MnO) 2和Pb(N)2 (名稱疊氧 化鉛，其中Pb為+2價(jià))六種物質(zhì)，已知Pb(NQ2是反應(yīng)物之一。根據(jù)你學(xué)過的 有關(guān)化學(xué)定律和知識(shí)，試寫出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式 0. (1)有人烹調(diào)時(shí)，分別含有碘化鉀和碘酸鉀的加碘食鹽混合，當(dāng)?shù)问炒讜r(shí)，產(chǎn)生紫色蒸氣，反應(yīng)的離子方程式為.鐵酸鈉(NaFeO)是處理過程中使用的一種新型凈水劑， 它的氧化性比高鈕酸 鉀更強(qiáng)，本身在反應(yīng)中被還原成 Fe3+離子。(1)配平制取鐵酸鈉的化

11、學(xué)方程式： Fe(NO) 3+口 NaOH + Cl 2 NaFeO+口 NaNO+口 NaCl+口H 2O7.(2008全國(guó)卷26)實(shí)驗(yàn)室可由軟鉆礦(主要成分為 MnQ制備KMnQ方法如 下：軟鉆礦和過量的固體 KOH和KCIQ在高溫下反應(yīng)，生成鈕酸鉀(KMnQ和 KCl;用水溶解，濾去殘?jiān)?，濾液酸化后，K2MnO轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO口 KMnO濾去MnO 沉淀,濃縮溶液，結(jié)晶得到深紫色的針狀 KMnO試回答：(1)軟鉆礦制備&MnO的化學(xué)方程式是v1.0可編輯可修改 / 10&Mn（OJ備KMnO勺離子方程式是KMnOg與熱的經(jīng)硫酸酸化的NaG。反應(yīng)，生成Mn+和CO,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是FeS

12、SiO2等）制備聚8、實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠磯（FeSO 7HO）,過程如下：過程中,FeS 和 Q、H2SO反應(yīng)的化學(xué)方程式為:9、冶金工業(yè)產(chǎn)生的廢水中含有有毒的CN ,工業(yè)上處理這種廢水是在堿性條件下,用NaClO來理。產(chǎn)物中有一種是氣體,9、.將實(shí)驗(yàn)室FeSO溶液與過氧化氫溶液混合寫出其離子方程說$疝曲一*11、500 c 時(shí),L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SQ在催他蒯神照為仃NO發(fā)生上學(xué)反應(yīng)。闞*溶域.調(diào)節(jié)泄_-Y W林一 . . 一， . ., .備就 5 ,一上二芾JBt rT=若有2XX 1023 個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)X該承溶泄1O12、將20mL

13、NaSO溶液逐滴加入到20mL L-KMnO液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪為無色應(yīng)的離子方程Mrn+,同時(shí)pH降低,則X13、將SO通入酸性KMnO液，溶液逐漸褪色，生成Xv1.0可編輯可修改1010 / 10是 014、工業(yè)上為了處理含有Cr2?！钡乃嵝怨I(yè)廢水，采用下面的處理方法：往工業(yè)廢水中加入適量 NaCl,以Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過一段時(shí)間，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工業(yè)廢水中銘的含量已低于排入標(biāo)準(zhǔn)。請(qǐng)回答下列問題：(1)兩極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式陽極： 陰極：寫出MO” 變?yōu)镃r3+的離子方程式：7.肌(N2Ho又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。肼一空氣燃料

14、電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是 20%3。的KOH肼液。肌一空氣燃料電池 放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式負(fù)極的電極反應(yīng)式 【對(duì)點(diǎn)集訓(xùn)I】1、(2010安徽25)(4)處理含CO SO煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)So已知：CO(g)+- O(g)=CO2(g)H=- kJ mol21S(g)+ O 2(g)=SO2(g)H= kJ mol此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。2、(2010福建)已知液態(tài)化合物CS 0 . 2mol在O中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時(shí)放出熱量215kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3、(2010江蘇)已知下列反應(yīng)：2CO (g) SC2(g) S(g) 2CO2(g)H 8.0kJmol * 12H2(g) SO2(g) S(g) 2H2O(g)H 90.4kJmol2CO(g) O2(g) 2CO2(g)H 566.0kJmol 12H2(g) O2(g) 2H2O(g)H 483.6kJmol 1熔融狀態(tài)下，Z的單質(zhì)和FeG能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應(yīng)