強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)

1、 第一節(jié) 強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì) 1一、電解質(zhì)與非電解質(zhì) 不是電解質(zhì)的物質(zhì)：純凈物物質(zhì) 化合物混合物單質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非金屬金屬稀有氣體單質(zhì) 、混合物 、非電解質(zhì) 21、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較 類別內(nèi)容電解質(zhì)非電解質(zhì)定義物質(zhì)類別結(jié)構(gòu)判斷標(biāo)準(zhǔn)舉例備注溶于水或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 溶于水和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物 酸、堿、鹽、金屬氧化物、水等 絕大多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物、某些非金屬氣態(tài)氫化物 離子化合物、大部分極性共價化合物 部分共價化合物 本身能電離成離子的化合物 本身不能電離成離子的化合物 NaOH、NaCl、HCl、H2O、HAc CO2、SO2、SO3、NH3、C2H5OH 難溶于水

2、在熔化狀態(tài)下又分解的化合物CaCO3是電解質(zhì);除電解質(zhì)以外的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)；能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì) 3例1：在NaCl晶體SO2蔗糖BaSO4氯化氫NaOH溶液Fe、Cl2、H2SO4幾種物質(zhì)中，是電解質(zhì)的有，是非電解質(zhì)的有 ，所處狀態(tài)能導(dǎo)電的有 。 、對電解質(zhì)、非電解質(zhì)的說法正確的有（）A 通常狀況下，不導(dǎo)電的化合物可能是電解質(zhì)；B、溶于水能導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)C、能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)，不導(dǎo)電的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)D、離子化合物與共價化合物可用熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電來區(qū)別E、電解質(zhì)溶于水化學(xué)鍵破壞，非電解質(zhì)溶于水化學(xué)鍵不被破壞 AD42、金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的比較 導(dǎo)電微粒導(dǎo)

3、電中的變化溫度對導(dǎo)電性的影響導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的判斷標(biāo)準(zhǔn)電解質(zhì)溶液金屬陰陽離子 自由電子 化學(xué)變化 物理變化 溫度升高導(dǎo)電能力增大 溫度升高導(dǎo)電能力減小 溶液中自由移動的離子濃度大小及離子電荷數(shù) 金屬的特性 5二、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì) 1、強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較 強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義物質(zhì)類別化合物類型化學(xué)鍵類型電離條件電離程度在水溶液中或熔化狀態(tài)下能完全電離的化合物 在水溶液中或熔化狀態(tài)下部分電離的化合物 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽、活潑金屬氧化物 弱酸、弱堿、少部分鹽、水 離子化合物、大部分極性共價化合物 共價化合物 離子鍵 、極性共價鍵 共價鍵（弱極性、少部分極性） 水或離子化合物熔化狀態(tài) 水 完全 部分 6

4、強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)溶質(zhì)微粒有無電離平衡同濃度時離子濃度導(dǎo)電能力（同濃度）判斷標(biāo)準(zhǔn)離子（無電解質(zhì)分子） 離子、分子 無 有 大 小 強(qiáng) 弱 完全電離成離子的化合物 部分電離成離子的化合物 7 附： 2、強(qiáng)、弱電解質(zhì)的“同”與“不同” H+、OH-濃度： 強(qiáng) 弱物質(zhì)的量濃度相同的溶液PH值：堿：導(dǎo)電能力：與活潑金屬反應(yīng)速率強(qiáng)大弱小強(qiáng) 弱酸 :強(qiáng)快弱慢酸：強(qiáng) 強(qiáng)中和能力：相同PH值相同體積 與同量金屬反應(yīng)11A A、弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力可能比強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)。 B、強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物，弱電解質(zhì)一定是共價化合物 C、導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里自由移動的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里自由移動的離子數(shù)目多 D、三氧化硫溶于水導(dǎo)電性很強(qiáng)，所以三氧化硫是強(qiáng)電解質(zhì)。例：下列說法正確的是（ ） 12三、電離平衡常數(shù)1.定義：在一定條件下，當(dāng)弱電解質(zhì)的分子 電離成離子的速率與離子重新結(jié)合 成分子的速率相等時，電離過程就 達(dá)到電離平衡狀態(tài)13動：電離平衡是一種動態(tài)平衡，平衡時分子電離成離子和離子結(jié)合成分子的過程仍在進(jìn)行。等：離子化速率分子化速率，即電離結(jié)合。定：條件不變，溶液中各分子、離子的濃度不變，溶液里既有離子又有分子。變：條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。特征：143.影響電離平衡的