外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

1、控制變量思想下的定量實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率第二課時(shí) 速率的影響因素高一化學(xué)組 毛永舜課前探究檢測(cè)關(guān)注核心 強(qiáng)化基礎(chǔ) 檢測(cè)落實(shí) 【課前探究檢測(cè)】影響因素影響結(jié)果理論解釋溫度 濃度 壓強(qiáng) 催化劑 其他 T v單位體積分子數(shù)不變?cè)黾踊罨肿影俜直萩 vP v v打粉 攪拌增加單位體積分子數(shù)活化分子百分比不變?cè)黾訂挝惑w積分子數(shù)活化分子百分比不變單位體積分子數(shù)不變?cè)黾踊罨肿影俜直葐挝惑w積分子數(shù)不變?cè)黾踊罨肿影俜直扔绊懟瘜W(xué)反應(yīng)速率的因素課堂合作探究知識(shí)應(yīng)用 激發(fā)思維 能力拓展 草酸溶液使酸性高錳酸鉀溶液褪色 驗(yàn)證試劑濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：可用藥品：0.01mol/L的KMnO4酸性溶液； 0

2、.2mol/L的H2C2O4溶液； 0.1mol/L的H2C2O4溶液?？捎脙x器：試管、量筒、膠頭滴管【課堂合作探究1】小組討論：1、寫出離子反應(yīng)方程式； 2、根據(jù)所提供數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)速率。1.離子反應(yīng)方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+ = 2Mn2+10CO2+8H2O草酸溶液使酸性高錳酸鉀溶液褪色【課堂合作探究1】2.化學(xué)反應(yīng)速率：.試劑的用量問(wèn)題：草酸過(guò)量.v=c(KMnO4) / t .KMnO4濃度的取值問(wèn)題 3.單一變量原則下的量值比較：草酸溶液使酸性高錳酸鉀溶液褪色 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證試劑濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：可用藥品：0.01mol/L的KMnO4酸性溶液； 0.2mol

3、/L的H2C2O4溶液； 蒸餾水。可用儀器：試管、量筒、膠頭滴管【課堂合作探究2】小組合作：1、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：先明確實(shí)驗(yàn)思路與具體步驟；2、操作實(shí)驗(yàn)：明確分工，安全操作，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；3、數(shù)據(jù)整理：整理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，完成表格。草酸溶液使酸性高錳酸鉀溶液褪色【課堂合作探究2】 實(shí)驗(yàn)探究提示：基于實(shí)驗(yàn)1的設(shè)計(jì)思路，此實(shí)驗(yàn)中的自變量與因變量分別是哪些？如何實(shí)現(xiàn)自變量的變化？如果實(shí)驗(yàn)中設(shè)計(jì)多種試劑的混合，那么試劑的添加順序是否會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果？如果會(huì)，應(yīng)該如何設(shè)計(jì)試劑添加順序？草酸溶液使酸性高錳酸鉀溶液褪色【課堂合作探究2】 1、實(shí)驗(yàn)思路：為了保證單一變量，需要用水來(lái)調(diào)整試劑濃度 確保最終溶液總體積相同溶液為

4、了保證單一變量，需要明確試劑添加順序 確保最終溶液總體積相同溶液 2、單一變量原則下的量值比較：課堂合作探究總結(jié)知識(shí)應(yīng)用 激發(fā)思維 能力拓展 控制變量是進(jìn)行科學(xué)研究的重要指導(dǎo)思想 其主要應(yīng)用與定量類實(shí)驗(yàn)中； 控制變量的核心是自變量為單一變量； 在溶液之間的反應(yīng)中，如果濃度作為變量，要注意 溶液混合后，溶質(zhì)濃度的變化； 在溶液之間的反應(yīng)中，實(shí)驗(yàn)操作步驟（多試劑的混 合）也會(huì)引起某些量值的變化，需要特殊注意。【合作探究總結(jié)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素課內(nèi)及時(shí)評(píng)價(jià)例1.某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： 【課內(nèi)及時(shí)評(píng)價(jià)】(1)補(bǔ)充上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：V1=，V2=，由表中數(shù)據(jù)可以得到的結(jié)論是 。(2)利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(KMnO4)= ?！菊n內(nèi)及時(shí)評(píng)價(jià)】(3)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2+)隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖，如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n