魯教版化學(xué)必修一總復(fù)習(xí)資料

1、、基礎(chǔ)知識(shí)分散質(zhì)粒子能否通過(guò)有否丁達(dá)爾沿液膠體濁液外觀特征實(shí)例大小/nm小于1在1100之間大于100（一）化學(xué)史波義耳英國(guó)化學(xué)家濾紙效應(yīng)拉瓦錫法國(guó)化學(xué)家道爾頓英國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫俄國(guó)化學(xué)家博施和哈伯合成氨工業(yè)方法:程序:(四)均勻、透明、穩(wěn)定均勻、有的透明、較穩(wěn)定不均勻、不透明、不穩(wěn)定化學(xué)元素氧化學(xué) 近代化學(xué)開(kāi)始原子學(xué)說(shuō)元素周期表諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)近代化學(xué)發(fā)展里程碑臺(tái)匕目匕不能沒(méi)有NaCl、蔗糖溶液Fe(OH) 3 膠體泥水,研究物質(zhì)的性質(zhì)和方法觀察法，實(shí)驗(yàn)法，分類(lèi)法，比較法觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)物質(zhì)的分類(lèi)混和物按粒徑預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)和觀察解釋及結(jié)論溶液:膠體:元素物質(zhì)純凈物注：Fe(OH)膠體的制備

2、:（五）物質(zhì)的化學(xué)變化濁液:七合物單質(zhì)100nm穩(wěn)定不穩(wěn)定氧化物金屬單質(zhì)如材 P39沸水中1、物質(zhì)間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象:區(qū)別溶液和膠體可見(jiàn)光束通過(guò)，膠體有光亮的通路聚沉現(xiàn)象滲析：膠體不能通過(guò)半透膜教材P37生氧化物如CO 2金屬單質(zhì)逐滴加入飽和堿性氧化物 兩性氧化物如不成鹽氧化物Na, Mg ,如：Cl2,FeCl 3溶液。定的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)變化進(jìn)行分類(lèi)O如CuOAl 2 3O如COFe(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類(lèi)別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類(lèi)的多少可以分為:A、化合反應(yīng) (A+B=AB )B、分解反應(yīng) (AB=A+B )C、置換反應(yīng) (A+BC=AC+B ) D、復(fù)分解反應(yīng)

3、(AB+CD=AD+CB)(2)根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：A、離子反應(yīng)：有離子參加的一類(lèi)反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。B、分子反應(yīng)(非離子反應(yīng))(3)根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化B、非氧化還原反應(yīng)2、離子反應(yīng)(1)電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。注意： 電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是 在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。 電解質(zhì)的導(dǎo)電

4、是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。 能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。非金屬氧化物 (SO2、SO3、CO 2)、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。物質(zhì)分類(lèi)的另一種方法：(2)離子方程式：書(shū)寫(xiě)方法：寫(xiě)，拆，刪，查(3)離子共存問(wèn)題所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存：如Ba2和SO42-、Ag +和Cl -、Ca2+和co 3 2-、Mg 2+和OH -等B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存C O 32-,HCO 3 -,SO32-, OH-和 NH 4+

5、 等C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存注意：題干中的條件：如無(wú)色溶液應(yīng)排除有色離子:如H 和:如 H 和 OH、CH 3COO ，OH -和 HCO 3.等。（如：Fe2+和 H +, NO 3-） + + 23 +2-Fe 、Fe 、Cu 、MnO 4等離子，酸性（或堿性）則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H+ (或OH -)(4)離子方程式正誤判斷(六看)看反應(yīng)是否符合事實(shí):主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確看能否寫(xiě)出離子方程式:純固體之間的反應(yīng)不能寫(xiě)離子方程式看化學(xué)用語(yǔ)是否正確：化學(xué)式、離子符號(hào)、沉淀、氣體符號(hào)、等號(hào)等的書(shū)寫(xiě)是否

6、符合事實(shí)看離子配比是否正確看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確（過(guò)量、適量）3、氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：失去電子一一化合價(jià)升高一一被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）一一是還原劑（有還原性）還原劑，升失氧得到電子一一化合價(jià)降低一一被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）一一是氧化劑（有氧化性）氧化劑，降得還常見(jiàn)的氧化劑：（1 ）非金屬單質(zhì) X2、O2、S等；（2）高價(jià)金屬陽(yáng)離子Cu2+、Fe3+;高價(jià)或較高價(jià)含氧化合物H2s04（濃）、MnO 2、HClO、KMnO4、K2cr 2。7、HNO 3、HClO 3 等。常見(jiàn)的還原劑：（1）活潑或較活潑的金屬K、Na、Mg、Al、Zn、Fe等；（2

7、）低價(jià)金屬陽(yáng)離子 Fe2+; 2 （3）非金屬陰離子 Cl 、Br 、I 、S 等；（4）含較低價(jià)元素的化合物CO叱H2S6 Na2SO3 NH3等二、化學(xué)計(jì)算（一）物質(zhì)的量的單位 摩爾.物質(zhì)的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。.摩爾（mol ）:把含有 6.02 10X23個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02 X10 23mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。.物質(zhì)的量 =物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n =N/N a.摩爾質(zhì)量（M ） （1）定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.（2）單位：g/mol或g.mol -1（3）數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原

8、子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量（n = m/M ）（二）氣體摩爾體積.氣體摩爾體積 （Vm） （1）定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位：L/mol.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/V m.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的 Vm = 22.4 L/mol.阿伏伽德羅定律：在相同的溫同和壓強(qiáng)下，相同體積何氣體都含有相同數(shù)目的分子數(shù)。推論：對(duì)于任何氣體在同溫同壓下氣體體積V與物質(zhì)的量n之間的關(guān)系為：V :V =n :n即體積的比1 21 2等于物質(zhì)的量的比例題：期末復(fù)習(xí)提綱 22題（三）物質(zhì)的量濃度.1定義：以單位體積溶7里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液

9、組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。2 單位：mol/L3物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積C b = n b/V稀釋公式：c四）多步反應(yīng)的一步計(jì)算用含F(xiàn)eS2 84 %的硫?qū)＾D(zhuǎn)化率為95%, $03的吸98.5%,求2噸硫鐵礦可生產(chǎn)目損失而混入爐渣, 1*加硫酸.硫鐵礦段燒時(shí)有螞lVl=C 2V2物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換公式:ILl/3 %的濃H 2s04多少噸?SO2轉(zhuǎn)化為SO3的解析：S0 2的轉(zhuǎn)化率不叮S0 3的吸收率gp降化率）均可累積審fFeS 2上，硫元素的利用率就是 二H 中名-lai IJ .FeS2的轉(zhuǎn)化率，利用下列關(guān)系式計(jì)算:設(shè)生產(chǎn)98 %的H2S04質(zhì)量為X。

10、FeS 22H2 S041202X9898%x2 噸X84%X(14% ) X95% X98.5%答案：2噸硫鐵礦可生產(chǎn)鄉(xiāng)%勺濃H 2s04 232噸。（五）守恒問(wèn)題.元素守恒（銅和硝酸反應(yīng)中的氮守恒）.得失電子守恒（步步高P127最后一題）三、元素與化合物知識(shí)金屬（一）鈉,熔、沸點(diǎn)較低，熱和電的良導(dǎo)體，密.物理性質(zhì)：鈉的物理性質(zhì)：銀臼色金屬光澤，硬度較?。ㄙ|(zhì)軟） 麥比水小.化學(xué)性質(zhì):等溫：4Na + 0 2 =2Na 20 (m色固體，不穩(wěn)定）熱：2Na + 0 2 =Na02（漆黃色固體，較穩(wěn)定）（2）鈉與水反應(yīng)（浮，熔，游，眄，紅）2Na+2H 20=2Na0H+H 2 T對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分

11、析；)鈉和酸反應(yīng)：實(shí)際上是鈉和H +反應(yīng)2N2Na + 2H=2Na+ H 2 個(gè),+2HCl=2NaCl-H個(gè) 離子反應(yīng)方程式:2先，鈉，2N鈉和鹽溶液口水反應(yīng)，生成總NaOH，再與鹽反應(yīng)kb酸銅反應(yīng)2N小;a + 2H 2O =2NaOH + H 2 t卜- .JIaOH + CuSO 4 =Cu(OH) 2 J + Na2SO4t鈉化學(xué)性質(zhì)活潑，具有很強(qiáng)的還原性保存在煤油中匕鈉和過(guò)氧化鈉質(zhì)較FeOFe (SCN)血紅色鐵 J |7二 F z(鐵礦黃鐵礦(主要成分：FeS2)赤鐵礦(主要成分：Fe2O3) 磁鐵礦(主要成分：Fe3O 4)1、鐵元素的存在形態(tài)：游離態(tài)：隕鐵化合態(tài)：鐵元素主要

12、以+2價(jià)和+ 3價(jià)的化合態(tài)存在。在地殼中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.65%,處于第四位，僅次于氧、硅和鋁。2、按不同標(biāo)準(zhǔn)給鐵及其化合物分類(lèi)(1)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽給上述物質(zhì)分類(lèi)。單質(zhì)：鐵；氧化物：FeO、Fe2O 3、Fe304；堿：Fe(OH) 2、Fe(OH) 3;鹽：FeCl 2、FeCl 3、FeSO 4、Fe2(SO4)3(2)按鐵元素的化合價(jià)給上述物質(zhì)分類(lèi)。0 價(jià)：Fe； +2 價(jià)：FeO、FeCl 2、FeSO4、Fe(OH) 2; +3 價(jià)：Fe2O3、FeCl 3、Fe2(SO 4)3、Fe(OH) 33、鐵在氧化物 一一FeO、Fe2 Os FesO 4性質(zhì)的比較Fe2 O3F

13、e3O4FeO與 CO FeO + CO =Fe + CO 2Fe2Q3 + 3CO=2Fe +3CO 2pe3Q4 +4CO=3Fe +4CO 24 .鐵的氫氧化物一Fe(OH) 2和Fe(OH)3性質(zhì)的比較(1 )氫氧化亞鐵：制備：FeCl 2+ 2NaOH = Fe(OH) 2J + 2NaCl物理性質(zhì)：白色難溶的弱堿化學(xué)性質(zhì)：與強(qiáng)酸反應(yīng)還原性：易被氧化劑所氧化。如： 4Fe(OH) 2+O2+2H 2O=4Fe(OH) 3思考：實(shí)驗(yàn)室在制備Fe(OH) 2時(shí)，為防止被氧化，可以采取哪些措施？提示：實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化亞鐵時(shí)，因氫氧化亞鐵在空氣中極易與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，更要注意隔絕空

14、氣。其方法是：亞鐵鹽需新制(用足量鐵與稀硫酸反應(yīng)或還原氯化鐵溶液)；將所用氫氧化鈉溶液煮沸以趕盡溶于其中的空氣(O 2)；使用長(zhǎng)滴管吸入氫氧化鈉溶液后將滴管伸至氯化亞鐵溶液的液面以下，慢慢擠壓乳膠頭使氫氧化鈉與氯化亞鐵接觸。(2)氫氧化鐵：制備：FeCl 3+ 3NaOH = F e( O H ) 3 3NaCl物理性質(zhì)：紅褐色難溶固體化學(xué)性質(zhì)：與強(qiáng)酸反應(yīng)。Fe(OH) + 3H = Fe +3H32 S042(SO 4)32O 5、探究鐵及其化合物的氧化性和還原性+2價(jià)時(shí)，既有氧化性，又有還原2+加熱2Fe +3Cl 22FeCl 33Zn 2+ + 2Fe預(yù)測(cè)：鐵元素顯 0價(jià)時(shí)，只有還原性

15、；顯 +3價(jià)時(shí)，只有氧化性；顯 性。Fe的還原性：與H +、Cu 2+、Fe3+、Cl2等反應(yīng)+Fe-?H2+ 2+3+Fe+2H =23 Fe+Cu= Fe +Cu、2Fe + Fe = 3FeFe3+的氧化性：與 Fe、Cu、Zn反應(yīng)2Fe3+ Fe =3Fe2+、2Fe3+ Cu = 2Fe2+ + Cu 2+、3Zn +2Fe3+ 2+Fe 的氧化性：與鋅反應(yīng)Zn+ Fe2+ = Zn2+ Fe2+ 一Fe 的還原性：與氯水等反應(yīng)2Fe2+ Cl2 = 2Fe= 2Cl鐵及其化合物的相互轉(zhuǎn)化示意圖（還原性）FeHClCl2Zn ZnFeCl3HNO 3、Cl 2FeCl2FeCl3,f

16、Fe、 Cu（氧化性）（氧化性）（還原性）(1)直接觀察顏色：Fe2+的溶液呈淺綠色，F(xiàn)e 3+的溶液呈棕黃色。(2)利用顯色反應(yīng)：Fe2+的溶液+ KSCN溶液，溶液不呈紅色；Fe3+的溶液+KSCN溶液，溶液呈血紅色。有關(guān)離子方程式：Fe3+ 3SCN = Fe(SCN) 3(3)利用鐵化合物沉淀的顏色：Fe2+的溶液+ NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；Fe3+的溶液+ NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀。有關(guān)反應(yīng)式：Fe2+ + 2OH =Fe(OH) 2 J、4Fe(OH) 2+ 2H 2O +O 2= 4Fe(OH) 3; Fe3+ + 3OH = 3+-Fe(

17、OH) 3 J (4)利用Fo 的氣化性:Fe2+的溶液+ Cu片，無(wú)明顯現(xiàn)象；Fe3+的溶液+ Cu片，銅被腐蝕，溶液變?yōu)樗{(lán)綠色。有關(guān)離子方程式：2Fe + Cu = 2Fe =Cu2Fe2+的溶液+淀粉KI試紙，試紙不變藍(lán)；Fe3+的溶液+淀粉KI試紙，試紙變藍(lán)。有關(guān)離子方程式：2Fe +2I = 2Fe + I 22+ (5)利用Fe 的還原性：Fe2+的溶液+酸性KMnO 4溶液，KMnO 4溶液紫色褪去；Fe3+的溶液+酸性 KMnO 4溶液，KMnO 4溶 液紫色不褪。Fe2+的溶液+氯水，溶液變?yōu)樽攸S色；Fe3+的溶液+氯水，無(wú)明顯現(xiàn)象。有關(guān)離子反應(yīng)式：2Fe之+ Cl 2= 2

18、Fe + 2Cl(三)鎂1海水提鎂的方法：高溫 (使用貝殼，提供堿)堿的制取：CaCO 3CaO+ CO 21； CaO+ H 2 O= Ca(OH)2Mg 九的濃縮：Mg + 2OH = Mg(OH) 2，； Mg(OH) 2 + 2H += Mg 2+2H 2 Q通電Mg 的制取： MgCl 2Mg+Cl 2 T(2)鎂的性質(zhì)物理性質(zhì)：鎂是一種銀白色金屬，密度小于水，熔點(diǎn)較低，硬度較小，有良好的導(dǎo) 電、導(dǎo)熱性和延展性，與其他金屬易構(gòu)成性能優(yōu)良的合金?；瘜W(xué)性質(zhì)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：2Mg + O2點(diǎn)燃2MgO、3Mg + N八 點(diǎn)燃Mg 3 N2、1 2MgCl 2與酸反應(yīng)：與非氧化性酸反應(yīng)：與

19、氧化性酸反應(yīng)，但不生成氫氣:Mg +2H + = Mg 2 +H 2 tMg + 2 H 2SO4（濃）=MgSO 4+ SO2 t + 2H 2 O點(diǎn)燃與某些氧化物反應(yīng) ：2Mg + CO 22MgO + C非金屬(一) 氯氣，漠和碘氯氣的物理性質(zhì)1、Cl 2在通常情況下，氯氣為黃綠色氣體，有刺激性氣味的有毒氣體.易液化，能溶于水 (1 ： 2),氯水顏色呈淡黃色。聞 Cl 2時(shí)：應(yīng)距Cl2一尺左右，用手輕輕扇一下集氣瓶口上方空氣，讓少量的Cl 2進(jìn)入鼻孔。的化學(xué)性質(zhì)2、Cl 2(1)與金屬反應(yīng)2Na + Cl 2 2NaCl(白煙)；Cu + Cl 2點(diǎn)燃 CuCl2(棕黃色煙，加少量水顯

20、綠色，沖稀后變藍(lán)色)；點(diǎn)燃2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3(棕紅色煙，加少量水顯棕黃色)(2)與非金屬反應(yīng)點(diǎn)燃可在ClH2 + Cl 2 2HCl(倉(cāng)白色火焰，白霧)。純凈的H 22中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰。HCl (溶解度1 :500 )溶于水成為鹽酸.(3)與水反應(yīng)：Cl2 + H 2O = HCl + HClO說(shuō)明：氯氣的水溶液稱為氯水，由于氯氣不是簡(jiǎn)單的溶于水，而是與水反應(yīng)，氯水的成分和性質(zhì)較為復(fù)雜。氯水的主要成分有氯氣、鹽酸、次氯酸等，氯水也兼具有這幾種物質(zhì)的性質(zhì)。如次氯酸具有漂白性， 氯水也具有漂白性。(4)與堿反應(yīng)：Cl的尾氣處理)；2 + 2NaOH = NaClO + N

21、aCl + H 20 (該反應(yīng)可用于Cl2工業(yè)上用Cl 2與石灰乳作用制漂白粉：2Cl 2 + 2Ca(OH) 2 = CaCl2 + Ca(ClO) 2 + 2H 2。漂白粉就是利用氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)制成的。漂白粉的主要成分是CaCl和Ca(ClO),有效成分是22漂白粉的漂白原理：Ca(ClO) 2223j+ 2HClO ;起漂白殺菌作用的是 HClO。Ca(ClO) 2+H O+CO = CaCO該反應(yīng)也說(shuō)明了碳酸( CO2 + H2O)的酸性強(qiáng)于次氯酸，反應(yīng)原理是強(qiáng)酸制取弱酸。次氯酸的性質(zhì)：(5)與鹽溶液的置換反應(yīng)：Cl2 + 2NaI = 2NaCl + I 2 ,該反應(yīng)常用作刃的檢

22、驗(yàn))；Cl ? + 2NaBr_ 2NaCl + Br 2氯水性質(zhì)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論氯水中滴入AgNO3溶液生成白色沉淀 不溶于稀硝酸氯水中存在Cl-氯水中加入石糕溶液氯氣漂白性實(shí)驗(yàn)溶液先變紅后褪色干燥的紅紙條不褪色，濕潤(rùn)的紅溶液呈酸性，同時(shí)溶液存在具有漂白性漂白作用是由于氯氣與水生成的HClO,水、久置氯水、液氯成分比較：二四L_j 0新制氯水類(lèi)別混合物置氯水液氯言合物純凈物微粒2O、Cl 2 HClO、H+、Cl=ClO 、OH-H 2O、H+ Cl ，OH- Cl2主要性質(zhì)呆存呈淺黃綠色，具有酸性，有氧化性、漂白性，酸性棕色瓶盛放于陰暗處，不宜久置尢色，有酸性黃綠色，具有氧化性(6

23、)氯;(1)概，減工業(yè)含：工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法來(lái)制取NaOH、Cl 2 和 H 2,并以1們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品，稱為2冢堿工業(yè)。(2)原料：飽和食鹽水電解(3)原理：2NaCl + 2H 2 02NaOH + Cl 2 T + H 2T濱和碘(1)濱稱為海洋元素(2)漠單質(zhì)和碘單質(zhì)的物理性質(zhì)漠在常溫下為紅棕色液體(惟一的液態(tài)非金屬單質(zhì)),極易揮發(fā)產(chǎn)生紅棕色有毒的溟蒸氣;碘是紫黑色固體，具有金屬光澤，易升華(常用于分離提純碘)o二者在水中溶解度都較小，都易溶于酒精等有機(jī)溶劑。物理性質(zhì)狀態(tài)漠單質(zhì)深紓棕伊液體可溶；橙黃色碘單質(zhì)些里色固體難溶；黃褐色溶解性和溶液顏色酒精中萃?。豪胣顯合

24、物中一種溶質(zhì);所組成的溶液右易溶；橙紅色生互不相溶的溶劑里溶解度的不同,提取出來(lái)日勺分圖:易溶；褐色易溶；紫劌色用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑法叫卒取，萃取所用日勺儀器是分位漏斗(3)氯、溟、碘單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：氯、漠、碘的氧化性:實(shí)驗(yàn)探究氯.溟、碘氧化性的強(qiáng)、弱:Cl2 Br 2I 2 ;還原性：1ClBr Br2i2 ；迎我性.ci-Br Br 、I 一的溶液中加入硝酸 入稀硝酸.沉淀不溶解銀溶液分別生成白色、淺黃色、黃色的鹵化銀沉淀.若再加(6)海水提澳，海洋的綜合利用海水提浪：大體分為三個(gè)步驟：濃縮“氧化”提取。海水的綜合利用【知識(shí)鏈接碘的氧化性豐f弱，遇變價(jià)金屬得低價(jià)化合物。如碘與鐵

25、反應(yīng)生成FRI2 氯、溟、碘的單質(zhì)都能與H2反應(yīng),生成 HX;HCl、HBr、HI都易溶于水，且都是強(qiáng)酸 氯、溟、碘的單質(zhì)都能與水反應(yīng):AgBr為淺黃色難溶物； 鹵素離子的J驗(yàn)：在含有X 2 +H 2 O=HX+HXO,但反應(yīng)程度依AgI為黃色難溶物。二者見(jiàn)光都易分解。次減弱。c的溶謖中加入硝酸銀溶液分別生成白色沉淀，若再加入稀硝酸.沉淀俗名純堿、蘇打小蘇打較易溶于水（溶解度較Na2CO3小）受熱易分解 2NaHCO 3 = Na2CO 3 + CO 2 t +H 2ONaHCO3+ HCl CO21 +H2 O+NaCl（劇烈）一HCO 3- +OH = CO32- + H 2O不反應(yīng)發(fā)酵劑

26、、滅火器，醫(yī)療上用于治胃酸過(guò)多色態(tài)白色粉末細(xì)小白色晶體溶解性易溶于水熱穩(wěn)定性不易分解與 HCI 反應(yīng)Na 2CO3+2HCl 002 T +H 2O+NaCl（較快）與NaOH反應(yīng)cS反應(yīng)與 C02 反應(yīng)2C0 322O=2NaHCO 3用途用于玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)；洗滌劑碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法熱穩(wěn)定性不同。分別加熱少量固體，若發(fā)生分解反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，石灰水 變渾濁的原試劑是NaHCO 3,另一個(gè)為 Na2co3。CaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀的原試劑為碳酸鈉，另Na2CO3+ CO2+ H2 O = 2NaHCO 3和酸反應(yīng)生成氣體的速率不同。分別取一定量的固體，

27、加入等濃度等體積的鹽酸，反應(yīng)快、產(chǎn)生氣 體相應(yīng)多的為碳酸氫鈉，另一個(gè)為碳酸鈉。陰離子不同。分別取其稀溶液，滴加氯化領(lǐng)稀溶液或一個(gè)為碳酸氫鈉（特別注意：該方法必須取極稀溶液）主要的化學(xué)性質(zhì)碳酸鈉與碳酸氫鈉之間的轉(zhuǎn)化：溶液中：NaHCO + NaOH =Na + H。固體中：2NaHCO 3Na2CO 3+ CO2 T + h 2o注意： 固體NaHCO 3和固體 Na2CO3鑒別用加熱的方法，NaHCO 3分解NaHCO 3溶液和Na2CO3溶液鑒別加 CaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀為 Na2 CO3（2）重要的兩種氧化物：CO和CO 2CO :毒性（與血紅蛋白結(jié)合）、還原性。CO 2：酸性氧化物的通

28、性、弱氧化性（與鎂等活潑金屬反應(yīng)）.模擬溶洞的形成溶洞的形成原理 CaCO +CO c co加熱 ，十0。.生產(chǎn)和生活中碳及其化合物間的轉(zhuǎn)化(1)高爐煉鐵原料：焦炭、鐵礦石；高爐煤氣的主要成分：CO、CO 2、Fe2O3等；CO生成的化學(xué)方程式：C+ O2加八CO2 C+ CO2高溫2CO還原鐵的氧化物的化學(xué)方程式：Fe2O3 3C高溫2 Fe + 3CO2(2)木炭燃燒：c + o2= co22C 十。2 2C 2CO + o2= 2CO2 C+CO2 2coC+ H生成水煤氣的化學(xué)方程式為：20高溫CO + H2(3)水垢的形成：有關(guān)化學(xué)方程式為：Ca(HCO 3)2力八CaC03 J+C

29、02 +H2 0如何除去水壺中的水垢？加入醋酸，可以將CaC03物質(zhì)等溶解。(三) 氮.氮的固定游離態(tài)“化合態(tài)是豆科植物根部的根瘤菌，把氮?dú)廪D(zhuǎn)變?yōu)橄跛猁}等含氮化合物自然固氮放電條件下，與氧氣結(jié)合為氮氧化合物，并隨降水進(jìn)入水體中一一自然固氮合成氨工廠、汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)都可以將一部分氮?dú)廪D(zhuǎn)化成化合態(tài)一一人工固氮氮的固定 定義：將空氣中游離的氮轉(zhuǎn)變成氮的化合物的方法叫做氮的固定。分類(lèi)：尸高能固氮(閃電，約占 10%)自然固氮I生物固氮(約占90%)氮的固定r合成氨1人工固氮 仿生固氮).氮?dú)夂偷难趸?NO, N2O, NO 2,N2O 3,N2 04 ,N20 5(1)氮?dú)獾奈锢硇再|(zhì)：無(wú)色無(wú)味氣體，難

30、溶于水，與空氣密度相近(2)氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)：與。2的反應(yīng)反應(yīng)式為：N2 +022N0與H2反應(yīng)高溫、;放電高壓 一N2+3H2催化劑2NH 3工業(yè)上合成氨說(shuō)明：a該反應(yīng)是工業(yè)上合成氨的反應(yīng)原理，具有非常重要的現(xiàn)實(shí)意義。在該反應(yīng)中，N2表現(xiàn)出氧化性。 、b在氮?dú)怩詺錃夥磻?yīng)生成氨的同時(shí),氨氣也在分解生成氮和氫氣。像這樣同時(shí)向正反兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。在可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式中用溶解性不溶解與水反應(yīng)氣味無(wú)味刺激性氣味2NO+O轉(zhuǎn)化2=2NO 2 3NO 2+H2 O=2HNO 3+NO放電雷雨發(fā)莊稼的原理：N + O 2N02N0o = 2NO o + H o 2HN0 +NO3氨與俊態(tài)氮肥

31、氨（1）物理性質(zhì)：無(wú)色、有刺激性氣味比空氣輕；極易溶于水，在常溫、常壓下1體積水能溶解約 700體積氨氣。（2）化學(xué)性質(zhì)：堿性：氨與水、酸反應(yīng)時(shí)顯堿性與水反應(yīng)：NH 3+ h2ONH3 H2ONH 4+ OH與酸反應(yīng)：NH 3+ HCl = NH4c|說(shuō)明：a氨溶于水，大部分與水結(jié)合成一水合氨（NH3 - H2。），一水合氨少部分電離，因此，氨水顯弱堿性。氨氣是中學(xué)階段唯一的一種堿性氣體，利用這一點(diǎn)，可以檢驗(yàn)NH 3b NH3與其它酸也能反應(yīng)生成相應(yīng)的籟鹽NH 3與鹽酸這樣的易揮發(fā)性酸反應(yīng)時(shí)會(huì)有白煙（鏤鹽固體的小顆粒）生成。利用這個(gè)現(xiàn)象，在某些場(chǎng)合也可以檢驗(yàn)NH 3。還原性：氨的催化氧化反應(yīng)4

32、NH 3+5O2 J 4NO+6H 2O說(shuō)明：a該反應(yīng)是工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的一個(gè)基礎(chǔ)反應(yīng)b NH 3中的氮元素的價(jià)態(tài)為-3價(jià)，因此，NH 3不僅能被催化氧化生成NO,在純氧中燃燒能生成N 2。在一定條件下，NH 3還能被Cl 2、CuO等氧化。液氨和氨水液氨是氨氣加壓或降溫得到的液態(tài)氨，是純凈物，即液氨由氨分子組成的液體。氨*的主要成刀ZE NH 3 H2O 在氨水中以分子狀態(tài)存在的粒子有：NH 3、H 20、NH3 H2O;以離子狀態(tài)+ 一 十噴泉實(shí)驗(yàn)如圖所示的裝置中，燒瓶中充滿了干燥氣體 A將滴管中的液體b擠入燒瓶?jī)?nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開(kāi)彈 簧夾f ,燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿

33、燒瓶。A （干燥氣體）NO 2b （液體）ANO 2水。例如氣體和液體。研析：形成噴泉最根本的原因是瓶?jī)?nèi)外存在壓強(qiáng)差。當(dāng)燒瓶?jī)?nèi)氣體溶于液體并與之反應(yīng)時(shí)，瓶?jī)?nèi)氣體大量減少，壓強(qiáng)降低，外界的大氣壓將液體壓入燒瓶?jī)?nèi)。如此持續(xù)， 最后液體將充滿燒瓶。B和D正確.NO2氣體雖也易溶于水，但同時(shí)產(chǎn)生NO氣體：3NO2+H 20 =2HNO 3 + NO ,即使會(huì)出現(xiàn)“噴泉”現(xiàn)象，但燒杯內(nèi)的水只會(huì)部分或入燒瓶?jī)?nèi)，不會(huì)幾乎充滿燒瓶。飽和氯化鈉溶液不能吸收氯氣，所以選項(xiàng)A和C錯(cuò)誤。從以上分析我們可知；當(dāng)氣體極易溶于液體或氣體與液體反應(yīng)（一般無(wú)新氣體產(chǎn)生）即可形成“噴泉”，例如：Cl 2和NaOH溶液等。答案：（

34、1） A、C;前者與水反應(yīng)后生成NO ,溶液不能充滿整個(gè)燒瓶.后者氣體不溶于液體.（2）氣體易溶于液體氣體與液體反應(yīng)（無(wú)新氣體產(chǎn)生）；Cl 2和NaOH溶液。啟發(fā)引申： 本題對(duì)噴泉實(shí)驗(yàn)的概括，體現(xiàn)了對(duì)開(kāi)放性，創(chuàng)造性的能力要求。噴泉實(shí)驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)中的重要實(shí)驗(yàn)，也是中學(xué)化學(xué)的常考內(nèi)容，常見(jiàn)噴泉的形成主要有以下兩類(lèi)：（1）極易溶于水的氣體（ NH3、HCl、SO2等）與水可形成噴泉。（2）酸性氣體（HCl S2、N2、C2、H 2s等）與NaOH（aq）也能形成噴泉。2.鏤鹽（1）鏤鹽受熱分解NH 4Cl NH3 t + HCl tNH 4HCOSNH 31+ CO2 t + H2 O t(2)鏤鹽

35、與堿反應(yīng)NH 4Cl + NaOH NaCl + NH3 t + H2O藥(3)氨的實(shí)驗(yàn)室制取品：NH4Cl、消石灰反應(yīng)原理：2NH+2NH4Cl +Ca(OH) 2CaC231 +2H 2O裝置：與制氧氣相同 收集：向下排空氣法。驗(yàn)滿：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口，若試紙變藍(lán)，說(shuō)明已經(jīng)集滿用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近集氣瓶口，若有白煙產(chǎn)生，說(shuō)明已經(jīng)集滿尾氣處理：防止多余氨氣污染空氣的方法，收集NH3后的導(dǎo)管口處塞一團(tuán)濕棉花或用稀H 2sO4浸濕的棉花。干燥：堿石灰實(shí)驗(yàn)室制取氨的其它方法：加熱濃氨水、氧化鈣與濃氨水反應(yīng)等。3硝酸及其應(yīng)用硝酸具有酸的通性使指示劑變色：例如：稀 HNO 3使紫色石

36、蕊溶液變紅。與堿反應(yīng)：如 HNO 3+ NaOH=NaNO 3+ H2O與堿性氧化物反應(yīng)：如 2HNO 3 + CaO= Ca（NO 3） 2+2H2O與弱酸鹽反應(yīng)：如2HNO 3+Na2 CO3 = 2NaNO 3 +CO2 t+ H 2O與金屬反應(yīng)：由于硝酸具有強(qiáng)氧化性，因此，與酸反應(yīng)時(shí)一般不產(chǎn)生H2硝酸除了具有酸的通性以外，還具有以下特性：.硝酸的物理性質(zhì)：無(wú)色、易揮發(fā)、有刺激性氣味、易揮發(fā)、密度大于水.硝酸的不穩(wěn)定性：硝酸見(jiàn)光或受熱易分解。光或熱. 一. .4HNO 34NO2t+O2?+2H2O說(shuō)明：硝酸越濃，越容易分解。長(zhǎng)期存放的濃HNO 3呈黃色，這是由于HNO 3分解產(chǎn)生的NO

37、2溶于硝酸的緣故。也正因?yàn)橄跛嵋?jiàn)光或受熱易分解，一般將它保存在棕色瓶里，放置在陰涼處。.硝酸的強(qiáng)氧化性：硝酸具有強(qiáng)的氧化性，是因?yàn)橄跛岱肿永锏?5價(jià)。(1)與金屬反應(yīng)： HNO 3幾乎能與所有的金屬(除金、粕、鈦以外)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。+ 2NOCu+ 4HNO 3(濃)= Cu(NO 3)22 t + 2H 2O3Cu+ 8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)22 O說(shuō)明：硝酸與不活潑金屬反應(yīng)時(shí)，濃硝酸生成NO 2,稀硝酸生成 NO。鋁、鐵等金屬可以在冷的濃硝酸和濃硫酸中發(fā)生鈍化，濃HNO 3會(huì)把鋁或鐵的表面氧化，形成一層薄而致密的氧化膜，阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生.遇熱時(shí)，該氧化膜會(huì)被破壞.

38、因此常溫下鋁、鐵制品可以盛 放冷的濃HNO 3.濃HNO 3氧化能力比稀 HNO 3氧化能力更強(qiáng)。(2)與非金屬反應(yīng)厘酸能與許多非金屬及某些有機(jī)物發(fā)生氧化還原反應(yīng)：C + 4HNO 3(濃)CO2 f + 4NO2 f + 2H 2O.人類(lèi)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的影響：(1 )光化學(xué)煙霧： 光化學(xué)煙霧是指汽車(chē)尾氣中的氮氧化物與碳?xì)浠衔锝?jīng)紫外線照射發(fā)生反應(yīng)形成 的一種有毒的淺藍(lán)色煙霧。光化學(xué)煙霧具有特殊氣味，刺激眼睛，傷害植物，并使大氣能見(jiàn)度降低。氮氧化 合物是形成光化學(xué)煙霧的一個(gè)重要原因。大氣中的氮氧化物主要來(lái)源于汽車(chē)尾氣、化石燃料的燃燒和植物體 的焚燒，以及農(nóng)田土壤和動(dòng)物排泄物中含氮化合物的轉(zhuǎn)化。(2

39、)酸雨：氮氧化合物是形成酸雨的一個(gè)重要原因。(3)富營(yíng)養(yǎng)化：進(jìn)入水體的氮的含量增大，會(huì)導(dǎo)致藻類(lèi)“瘋長(zhǎng)”，迅速地覆蓋在水面上，造成水體的富營(yíng)養(yǎng)化。水體中的氮主要來(lái)源于工業(yè)廢水、生活污水、農(nóng)田灌溉和淋洗，以及水產(chǎn)養(yǎng)殖所投入的餌料和肥料等。.如何減少人類(lèi)活動(dòng)對(duì)自然界中氮循環(huán)的影響(1)控制進(jìn)入大氣、陸地和海洋的有害物質(zhì)的數(shù)量。(2)增強(qiáng)生態(tài)系統(tǒng)對(duì)有害物質(zhì)的吸收能力。我們應(yīng)保護(hù)森林，植樹(shù)造林，促進(jìn)全球氮的良性循環(huán)。(四)硫.硫的存在硫既有游離態(tài)，又有化合態(tài)。.認(rèn)識(shí)硫單質(zhì)(1)硫的主要同素異形體：?jiǎn)涡绷?、斜方硫?2)硫的物理性質(zhì)：硫單質(zhì)為淡黃色晶體，密度為水的兩倍，難溶于水、微溶于乙醇、易溶于CS2.

40、化學(xué)性質(zhì)：(1)與金屬發(fā)生反應(yīng)：點(diǎn)燃Fe + S FeS ( S表現(xiàn)氧化性)(對(duì)比鐵和氯氣反應(yīng)，硫的氧化性比氯氣弱)S的特殊性質(zhì)與 Hg、Ag的反應(yīng)利用Hg和S的反應(yīng)可以消除溫度計(jì)、氣壓計(jì)、血壓計(jì)等被打破后汞的毒害，所以，汞不慎灑落在地面上，要立即打開(kāi)門(mén)窗通風(fēng)，并盡量設(shè)法收集起來(lái)，殘余的部分，可覆滅蓋硫粉處理，以免汞蒸氣中毒。此外硫化汞還要用作紅色顏料（朱砂），在書(shū)面上蓋的印章，所用的紅色印泥就是用朱砂做的。（2）與非金屬發(fā)生反應(yīng)點(diǎn)燃（S表現(xiàn)還原性）S+ O2SO2（3）與氧化性酸濃 HNO 3、濃H2SO4發(fā)生反應(yīng)加熱（濃）S+ 2H2SO43SO 2 T +2HO （ S 表現(xiàn)還原性）.用

41、途：硫單質(zhì)制硫酸，做橡膠制品的硫化劑，制黑火藥、火柴、農(nóng)藥等。硫元素常見(jiàn)的價(jià)態(tài)有一1、0、+ 4、+6價(jià)，硫單質(zhì)由于處于中間價(jià)態(tài)而即有氧化性，又有還原性。二氧化硫SO 21物理性質(zhì)二氧化硫?yàn)闊o(wú)色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水2化學(xué)性質(zhì) 二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的一切通性:SO2 + H 2OH2 SO3； SO2 +CaO =+2NH -H+HCaSO3； SO2 +2NaOH = Na2so 3 +H2 O； SO2 + NaOH = NaHSO 3;SO232。= (NH 4)2SO32O； SO2+ Ca(OH) =CaSO J + HSO油NaHC

42、O3= NaHSO3+ CO2 (用于除SO +2H去 CO2中的SO23氣體）)2 O (吸收SO22s = 3S J + 2H 2O （氣體或溶液中均可進(jìn)行） 3,還原性：能被Cl 2、Br 2、I2、Fe SO2+X2+2H2OH2SO4 + 2HX、KMnO 4、2-.HNO 3等強(qiáng)氧化劑氧化生成 SO 4 o例如:(X =Cl、Br、I )漂白性：SO 2可以使品紅溶液褪色。注意，SO2能使氯水、KMnO 4溶液等褪色，這是因?yàn)镾O2具有還原性的緣故?！颈嫖霰容^】氯氣、二氧化硫、活性炭漂白原理的比較C2的漂白性主要是因?yàn)樗苡谒┝嗽撍嵊泻軓?qiáng)的氧化性。可將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)0這種氧化作用非常迅速。由于色素的結(jié)構(gòu)被破壞。因此。Cl 2的漂白作用是不可復(fù)原的。成為永久性漂白。與Cl 2不同。SO2的漂白作用。不是因?yàn)镾O2具有氧化性。而是 SO2溶于水生成了亞硫酸。亞硫