鋁的氧化物和氫氧化物自己

1、鋁的氧化物與氫氧化物1寶石展示2知識(shí)介紹 氧化鋁的天然存在形式 鋁土礦 由氧化鋁的水合物和少量的氧化鐵和二氧化硅雜質(zhì)組成 剛 玉 氧化鋁的天然晶體，硬度大僅次于金剛石、金剛砂（SiC）(藍(lán)寶石、紅寶石是剛玉的一種）3一、氧化鋁（ Al2O3 ）1物理性質(zhì) 白色固體，難溶于水，熔點(diǎn)高，硬度大2化學(xué)性質(zhì) 與酸反應(yīng)：Al2O3+ 3 H2SO4 = Al2 (SO4)3+ 3H2O與酸反應(yīng)：Al2O3+ 2 NaOH = 2 NaAlO2 + H2O既可以與酸反應(yīng)，又可以與堿反應(yīng)的氧化物稱之為兩性氧化物43用途: 利用高熔點(diǎn)的性質(zhì),可作很好的耐火材料,例如坩鍋。做耐火材料冶煉鋁的原料5實(shí)驗(yàn)室藥品2

2、mol/L AlCl3溶液，6 mol/L氨水，6 mol/L鹽酸，6 mol/LNaOH溶液請(qǐng)根據(jù)藥品設(shè)計(jì)制備Al(OH)3的實(shí)驗(yàn)方案6制備Al(OH)3產(chǎn)生白色沉淀AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl沉淀溶解Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O向氯化鋁溶液中加氨水加氨水至過(guò)量產(chǎn)生白色沉淀AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl沉淀不溶解71物理性質(zhì) 白色膠狀物，難溶于水2化學(xué)性質(zhì)a、與強(qiáng)堿反應(yīng)： Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2+ 2H2O 二、氫氧化鋁8【探究一】 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氫氧化鋁與強(qiáng)酸、弱酸反應(yīng)的現(xiàn)象是否相同？ 將實(shí)驗(yàn)1制得

3、的Al(OH)3分成兩份，第一支試管逐滴加入鹽酸，第二支試管吹入CO2，觀察、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 91物理性質(zhì) 白色膠狀物，難溶于水2化學(xué)性質(zhì)a、與強(qiáng)堿反應(yīng)： Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2+ 2H2O 二、氫氧化鋁b、與強(qiáng)酸反應(yīng)： Al(OH)3 +3HCl = AlCl3+ 3H2O 兩性氫氧化物：既可以與酸反應(yīng)，又可以與堿反應(yīng)的氫氧化物10三.Al(OH)3的應(yīng)用：1 .在醫(yī)學(xué)上的應(yīng)用-中和胃酸胃舒平112 .凈水Al(OH)3膠體具有很強(qiáng)的吸附能力，它能凝結(jié)水中的懸浮物并使之沉降，從而達(dá)到凈水的目的。由于鋁在體內(nèi)積累對(duì)人體健康有害，因此目前用于飲用水凈化的含鋁凈水劑正逐步被

4、含鐵凈水劑所取代。121.要使氯化鋁溶液中的Al3+完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，應(yīng)選用的最佳試劑是（ ）A. NaOH溶液 B. 稀鹽酸C. 氨水 D. AgNO3溶液答案：C132. 下列說(shuō)法或操作不正確的是（ ）A.用焰色反應(yīng)鑒別NaCl、KCl和NaSO4溶液B.用NaOH溶液鑒別MgCl2溶液和AlCl3溶液C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液D.明礬(KAl(SO4)212H2O)凈水的原理是其溶于水生成的Al(OH)3可吸附水中懸浮物E.做鈉的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)將多余的鈉放回試劑瓶中答案：A14制備Al(OH)3產(chǎn)生白色沉淀NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3+NaHCO3向偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸至過(guò)量先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaCl Al(OH)3 +3HCl = AlCl3+ 3H2O15HClNH3H2O NaOH CO2+H2OAl(OH)3Al