2022年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)之科學(xué)探究（湖南專用）（word版含解析）

1、第PAGE54頁（共NUMPAGES54頁）2022年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)之科學(xué)探究（湖南專用）一選擇題（共10小題）1（2019湘西州）在實驗室中某同學(xué)把澄清石灰水滴加至盛有人體呼出氣體的集氣瓶中振蕩。這一過程屬于科學(xué)探究中的哪一重要環(huán)節(jié)（）A提出假設(shè)B進行實驗C收集證據(jù)D得出結(jié)論2（2021懷化）除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)所選的方法不正確的是（）選項物質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)）除雜試劑和主要操作ACu（Fe）加適量稀硫酸、過濾BCO2（CO）通氧氣點燃C水（泥沙）過濾D氯化鈉固體（碳酸鈉）加適量稀鹽酸、蒸發(fā)、結(jié)晶AABBCCDD3（2021張家界）下列實驗方案不能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項實驗?zāi)康膶嶒?/p>

2、操作A區(qū)別硬水和軟水取樣，分別加入肥皂水，振蕩B鑒別炭粉、鐵粉和氧化銅粉末取樣，分別滴加稀鹽酸C區(qū)分KOH溶液和Ca（OH）2溶液取樣，分別通入CO2D除去N2中少量的O2將混合氣體通過裝有銅絲網(wǎng)的玻璃管AABBCCDD4（2021岳陽）為了快速、安全地獲得可靠的實驗結(jié)果，下列實驗操作正確的是（）A讀取液體體積B向試管中加鋅粒C點燃酒精燈D鐵絲在氧氣中燃燒5（2018衡陽）下列實驗裝置或操作正確的是（）A熄滅酒精燈B實驗室制取二氧化碳C讀取液體體積D稱取一定質(zhì)量的氯化鈉6（2021邵陽）在2021年邵陽市化學(xué)實驗操作考查中，小陽同學(xué)抽到的考題是“配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液”，小陽的實

3、驗操作與目的分析均正確的一組是（） 選項實驗操作目的分析A稱取氯化鈉時，在兩邊托盤上各放一張相同的紙張整潔美觀B稱取氯化鈉時，將剩余的氯化鈉放回原瓶節(jié)約藥品C量取水時，視線與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平準確讀數(shù)D溶解氯化鈉時，用玻璃棒攪拌增大氯化鈉的溶解度AABBCCDD7（2005懷化）用KClO3與MnO2混合加熱制取O2，現(xiàn)要從反應(yīng)后的剩余固體中回收催化劑MnO2，為此有下列實驗操作：洗滌過濾溶解干燥，其正確的操作順序為（）ABCD8（2019衡陽）2018年12月26日，北京交通大學(xué)一實驗室在進行垃圾滲濾液污水處理實驗時發(fā)生爆炸。這次爆炸事件再次敲響實驗室安全警鐘。下列實驗室安全措施不

4、正確的是（）A酒精燈不慎碰倒燃燒起來，立即用濕抹布蓋滅B給試管中的液體加熱時，液體體積不少于試管容積的C如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，再涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液D易燃易爆物品不能與其他物質(zhì)混存，必須隔離貯存9（2021永州）如圖是實驗室制取氣體的典型裝置之一，能用這一裝置制取氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式是（）AZn+H2SO4ZnSO4+H2BCaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2OC2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2D2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O10（2018湘潭）下列方法能區(qū)分氧氣和氮氣兩瓶氣體的是（）A聞氣味B觀察顏色C倒入適量氫氧化

5、鈉溶液D將燃著的木條伸入集氣瓶中二實驗探究題（共4小題）11（2021永州）某研究性學(xué)習(xí)小組對鐵、銅的金屬活動性及實驗后的廢液進行探究，設(shè)計下列實驗。.鐵、銅金屬活動性比較實驗步驟實驗現(xiàn)象及結(jié)論將Cu絲插入盛有2mL稀硫酸的試管中Cu絲無變化，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。將Fe絲插入盛有2mL稀硫酸的試管中Fe絲表面有氣泡產(chǎn)生，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。將Fe絲插入盛有2mL CuSO4溶液的試管中Fe絲表面有 色物質(zhì)覆蓋。結(jié)論：通過上面實驗，可知Fe的金屬活動性比Cu （填“強”或“弱”）。.將上面、實驗后的液體收集在一燒杯中，對該燒杯中的廢液進行分析。（1）甲同學(xué)觀察到廢液呈現(xiàn)藍色，認為廢液中一定含有

6、 （填化學(xué)式）。（2）乙同學(xué)用玻璃棒蘸取廢液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與 比較，測得廢液pH7，表明廢液中還有硫酸。（3）丙同學(xué)設(shè)想把廢液進行回收，為了將廢液中的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為FeSO4，采取向廢液中加入過量的Fe粉，待反應(yīng)完全后，過濾，濾渣的成分為 （填化學(xué)式）。濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶，可得到硫酸亞鐵晶體。12（2021長沙）為加深對酸的主要性質(zhì)的認識，通過實驗解釋生活中的一些現(xiàn)象。在學(xué)完酸的化學(xué)性質(zhì)后，老師組織同學(xué)們完成了以下實驗活動?！緦嶒瀮?nèi)容與分析】實驗一：按如圖1所示完成實驗。實驗二：往生銹的鐵釘中加入足量的稀鹽酸。實驗三：往滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀鹽酸。實驗四：往5.3

7、克Na2CO3粉末中加入足量的稀鹽酸。（1）實驗一中，觀察到石蕊溶液變 色。（2）實驗二中，觀察到溶液由無色變成黃色，一段時間后有氣泡產(chǎn)生，請解釋出現(xiàn)這兩個現(xiàn)象的原因 。（3）實驗三中，觀察到溶液由紅色變成無色，由此現(xiàn)象分析，反應(yīng)后所得溶液中，溶質(zhì)成分的可能組合有（不考慮酚酞） （用化學(xué)式表示）。（4）請計算，實驗四中理論上可以生成二氧化碳的質(zhì)量為 克。（可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5）【應(yīng)用與拓展】（5）結(jié)合以上實驗內(nèi)容，請設(shè)計實驗方案除去銅粉中混有的氧化銅，得到純凈的銅 。（6）小明在征得老師的同意后，繼續(xù)進行了如圖2所示實驗。由上述實驗可以得出氫氧化

8、鈣的哪些性質(zhì) 。13（2020岳陽）某化學(xué)興趣小組為驗證酸的通性，做了以下5組實驗，請分析并回答問題：【演示實驗】【提出質(zhì)疑】實驗沒有明顯現(xiàn)象，甲同學(xué)對該實驗是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)提出質(zhì)疑，并設(shè)計了以下實驗進行驗證。【實驗探究】實驗方案實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論一測定氫氧化鈉溶液的pHa，滴加稀鹽酸后測得溶液pHb（忽略體積的變化）a b（填“”、“”或“”）發(fā)生了反應(yīng)二向?qū)嶒炈没旌先芤褐屑尤胂跛徙y溶液有白色沉淀產(chǎn)生發(fā)生了反應(yīng)【評價交流】乙同學(xué)認為甲同學(xué)的驗證實驗中方案二不可行，理由是 ?！就卣寡由臁垦菔緦嶒炛杏幸唤M沒有驗證酸的通性，該組是 （填序號）。請你補充一個演示實驗（不改變反應(yīng)物的類別）完整

9、驗證酸的通性，該實驗的化學(xué)方程式為 。14（2020懷化）化學(xué)老師交給某研究性學(xué)習(xí)小組一個任務(wù)：測定實驗室里一瓶久置的NaOH固體是否變質(zhì)。該小組的同學(xué)進行了如下實驗探究：【提出問題】猜想：沒變質(zhì)，全部是 ；猜想：部分變質(zhì)，既含有NaOH又含有Na2CO3；猜想：完全變質(zhì)，全部是Na2CO3?！静殚嗁Y料】i已知信息：BaCl2+Na2CO32NaCl+BaCO3部分鹽溶液在常溫下的pH如下：稀溶液NaClNa2CO3BaCl2pH等于7大于7等于7【設(shè)計方案并進行實驗】請你與他們一起共同完成，并回答所給問題：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論稱取上述氫氧化鈉固體樣品10.00g溶于50mL水配成溶液，向

10、溶液中滴加氯化鋇溶液至過量，充分反應(yīng)，靜置 說明久置固體中，一定含有Na2CO3用 蘸取少量中充分反應(yīng)后的上層清液滴在一小塊pH試紙上，與 比較，測出pHpH11說明久置固體中，還一定含有 （填化學(xué)式）滴加過量BaCl2溶液的目的是 ?！緦嶒灲Y(jié)論】通過實驗，說明上述猜想中 （填“猜想”、“猜想”或“猜想”）是正確的。【拓展】該小組同學(xué)為測定出該NaOH固體的變質(zhì)程度，繼續(xù)將上述白色沉淀過濾、洗凈、干燥，稱得其質(zhì)量為9.85g，則原試劑中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為 （假定試劑中無其他雜質(zhì)，忽略實驗損耗）?！痉此肌烤弥脷溲趸c變質(zhì)的原因是 （用化學(xué)方程式表示）?！咎嵘磕芊裢ㄟ^取適量試劑溶于水，然后滴加

11、酚酞的方法作出判斷： （填“能”或“不能”），理由是 。三計算題（共1小題）15（2017湘潭）某化學(xué)興趣小組為研究酸的化學(xué)性質(zhì)，他們將一定量稀硫酸加入到盛有少量CuO的試管中，觀察到黑色粉末全部溶解，溶液呈 色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。為進一步確定反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)成分，他們進行了以下實驗探究。【提出猜想】猜想一： ；猜想二：H2SO4和CuSO4【資料查詢】CuSO4溶液呈弱酸性，加入Zn粒時有極少量的氣體產(chǎn)生?！緦嶒炋骄俊繛榱蓑炞C猜想，該興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案。方案一：取所得溶液少許于試管中，滴入石蕊試液，振蕩，若觀察到溶液顯紅色，則猜想二正確。方案二：取所得溶液少許于另一

12、支試管中，加入足量Zn粒，若觀察到產(chǎn)生大量氣體、 等現(xiàn)象，則猜想二正確?！居懻摻涣鳌緼、經(jīng)過討論，大家一致認為方案一是錯誤的，其理由是 。B、要使由H2SO4和CuSO4組成的混合溶液中的溶質(zhì)只有CuSO4，可向其中加入過量的 （填序號）。a、CuO bCu（OH）2 c、Cu dCu（NO3）2【拓展探究】某混合溶液由硫酸和硫酸銅溶液組成。上述小組同學(xué)又進行了如下實驗：取124.5g該混合溶液于燒杯中，然后將120gNaOH溶液分六次加入其中，每次充分反應(yīng)后稱量所得溶液的質(zhì)量，所測數(shù)據(jù)如下表所示。第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入NaOH溶液的質(zhì)量/g202020202020反應(yīng)后溶液

13、的質(zhì)量/g144.5164.5179.6189.8200220每次產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量/g00mn9.80計算：（1）上述表格中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量：m ，n 。（2）所加NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（3）第5次加入NaOH溶液充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。四解答題（共3小題）16（2020永州）“燃燒條件的探究”是永州市2020年初中化學(xué)學(xué)業(yè)水平實驗操作考試試題之一。已知白磷的著火點為40，某化學(xué)興趣小組為探究可燃物的燃燒條件，設(shè)計并進行了以下實驗（實驗過程中長頸漏斗下端始終在液面以下，注射器的摩擦力忽略不計）。實驗步驟如下：連接好裝置，并檢查裝置氣密性；裝好藥品，從長頸漏斗向錐形瓶內(nèi)迅速注入8

14、0的水至剛好浸沒白磷；擠壓注射器，向錐形瓶內(nèi)推入空氣，錐形瓶內(nèi)水面下降；停止推入空氣，錐形瓶內(nèi)水面上升，最后淹沒白磷。請回答下列問題：（1）步驟 能觀察到白磷燃燒起來。（2）寫出白磷燃燒的化學(xué)方程式 。（3）分析對比步驟和，可知可燃物燃燒條件之一是 ；若把80的水換成20的水，重復(fù)步驟和，對比兩次產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象，還可以得出可燃物燃燒需要滿足的另一條件是溫度達到可燃物的著火點。（4）步驟中錐形瓶內(nèi)液面上升的原因是 。17（2018郴州）用某含有CO2、水蒸氣的還原性氣體（可能含有CO、H2中的一種或兩種）經(jīng)過如圖的裝置來確定其成分及C裝置中FexOy的化學(xué)式。（1）B裝置的作用是 ，D裝置的作用

15、 。（2）實驗過程中觀察到D中無明顯變化，若澄清石灰水變渾濁，則還原性氣體是 ，當(dāng)C中的FexOy完全反應(yīng)后，測得E和F的總質(zhì)量增加3.52g，C中剩余固體質(zhì)量為3.36g，則FexOy的化學(xué)式為 ，若沒有A裝置，則測得的x和y的比值將 （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。上述實驗中生成的二氧化碳用氫氧化鈉溶液吸收，某工廠也利用此原理吸收生產(chǎn)中排放的二氧化碳，再通過一定的方法將二氧化碳釋放、儲存達到回收再利用的目的，具體流程如圖1（部分反應(yīng)條件和試劑未標出）根據(jù)圖2回答下列問題（3）分離池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。（4）B為 （填化學(xué)式）（5）“人類只一個地球!”防止溫室效應(yīng)的根本對策是全球

16、參與控制二氧化碳的排放量”，“低碳生活從我做起”。請舉出一例“低碳”生活的例子 （合理即可）。18（2017懷化）某化學(xué)課外活動小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)化學(xué)下冊77頁的資料卡片“石筍和鐘乳石的形成”時，發(fā)現(xiàn)難溶于水的CaCO3當(dāng)遇到溶有CO2的水時，會反應(yīng)生成溶解性較大的Ca（HCO3）2：【CaCO3+CO2+H2OCa（HCO3）2】聯(lián)想到實驗室檢驗CO2時，將氣體通入澄清石灰水中若長時間往澄清石灰水中通入CO2會產(chǎn)生什么樣的現(xiàn)象呢？小組決定用小燒杯盛裝一定量的氫氧化鈉溶液并不斷通入二氧化碳氣體進行探究【提出問題】氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳一段時間后，溶液中含有什么溶質(zhì)？【查閱資料】（1）通入少量

17、的二氧化碳時，NaOH與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為： （2）通入過量CO2時，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3（3）碳酸氫鹽都是可溶于水的BaCO3難溶于水且是白色固體（4）Na2CO3、NaHCO3溶液呈堿性，BaCl2顯中性【提出猜想】（1）溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3；（2）溶質(zhì)為Na2CO3；（3）溶質(zhì)是 （填化學(xué)式）；（4）溶質(zhì)全都是NaHCO3【設(shè)計實驗方案】實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論用試管取少量小燒杯中反應(yīng)后的溶液，滴加幾滴 試液（填酸堿指示劑）溶液變紅色該溶液顯堿性將小燒杯中反應(yīng)后剩下的溶液進行稱量，然后滴加過量的BaCl2溶液有 生成猜想（4）不成立

18、取步驟中的上層清液，滴入稀鹽酸有氣泡冒出猜想（1）和（2）不成立【得出結(jié)論】猜想（3）成立【討論交流】（1）有同學(xué)提出實驗步驟是多余的你認為該實驗設(shè)計是否需要？并說明理由 （2）將實驗步驟剩下混合物進行 （填操作名稱）、洗滌、干燥、稱量，發(fā)現(xiàn)所得沉淀質(zhì)量等于步驟中所稱量的溶液質(zhì)量的十分之一，判斷氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳一段時間后，溶液中 Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)約為 A.4.26% B.5.38% C.3.43%.10%【反思應(yīng)用】驗證二氧化碳性質(zhì)時，如果長時間向澄清石灰水中通入二氧化碳會看到什么樣的現(xiàn)象呢？請你描述一下 2022年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)之科學(xué)探究（湖南專用）參考答案與試題解析一選擇

19、題（共10小題）1（2019湘西州）在實驗室中某同學(xué)把澄清石灰水滴加至盛有人體呼出氣體的集氣瓶中振蕩。這一過程屬于科學(xué)探究中的哪一重要環(huán)節(jié)（）A提出假設(shè)B進行實驗C收集證據(jù)D得出結(jié)論【考點】科學(xué)探究的基本環(huán)節(jié)【專題】科學(xué)探究【分析】科學(xué)探究的主要環(huán)節(jié)有提出問題猜想與假設(shè)制定計劃（或設(shè)計方案）進行實驗收集證據(jù)解釋與結(jié)論反思與評價拓展與遷移，據(jù)此結(jié)合題意進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、某同學(xué)把澄清石灰水滴加至盛有人體呼出氣體的集氣瓶中振蕩，屬于科學(xué)探究環(huán)節(jié)中的進行實驗，而不是提出假設(shè)，故選項錯誤。B、某同學(xué)把澄清石灰水滴加至盛有人體呼出氣體的集氣瓶中振蕩，屬于科學(xué)探究環(huán)節(jié)中的進行實驗，故選項正確。C

20、、某同學(xué)把澄清石灰水滴加至盛有人體呼出氣體的集氣瓶中振蕩，屬于科學(xué)探究環(huán)節(jié)中的進行實驗，而不是收集證據(jù)，故選項錯誤。D、某同學(xué)把澄清石灰水滴加至盛有人體呼出氣體的集氣瓶中振蕩，屬于科學(xué)探究環(huán)節(jié)中的進行實驗，而不是得出結(jié)論，故選項錯誤。故選：B?！军c評】本題難度不大，考查的是科學(xué)探究方法，是研究初中化學(xué)問題的重要方法，了解科學(xué)探究的基本環(huán)節(jié)是正確解答本題的關(guān)鍵。2（2021懷化）除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)所選的方法不正確的是（）選項物質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)）除雜試劑和主要操作ACu（Fe）加適量稀硫酸、過濾BCO2（CO）通氧氣點燃C水（泥沙）過濾D氯化鈉固體（碳酸鈉）加適量稀鹽酸、蒸發(fā)、結(jié)晶AAB

21、BCCDD【考點】物質(zhì)除雜或凈化的探究【專題】物質(zhì)的分離和提純【分析】A、稀硫酸和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；B、二氧化碳中的一氧化碳不能被點燃；C、泥沙難溶于水，過濾能夠除去泥沙；D、稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。【解答】解：A、稀硫酸和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，過濾得到銅，該選項方法正確；B、二氧化碳中的一氧化碳不能被點燃，該選項方法不正確；C、泥沙難溶于水，過濾能夠除去泥沙，該選項方法正確；D、稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉，該選項方法正確。故選：B。【點評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而

22、得出正確的結(jié)論。3（2021張家界）下列實驗方案不能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽區(qū)別硬水和軟水取樣，分別加入肥皂水，振蕩B鑒別炭粉、鐵粉和氧化銅粉末取樣，分別滴加稀鹽酸C區(qū)分KOH溶液和Ca（OH）2溶液取樣，分別通入CO2D除去N2中少量的O2將混合氣體通過裝有銅絲網(wǎng)的玻璃管AABBCCDD【考點】化學(xué)實驗方案設(shè)計與評價；常見氣體的檢驗與除雜方法；硬水與軟水；酸、堿、鹽的鑒別【專題】實驗設(shè)計題【分析】A、向水中加入肥皂水時，如果產(chǎn)生的泡沫較多，是軟水，如果產(chǎn)生大量浮渣，是硬水；B、稀鹽酸不能和碳反應(yīng)，和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，和氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水；C、二氧化碳和氫氧化鉀

23、反應(yīng)生成碳酸鉀和水，和氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和水；D、高溫條件下氧氣和銅反應(yīng)生成氧化銅?！窘獯稹拷猓篈、向水中加入肥皂水時，如果產(chǎn)生的泡沫較多，是軟水，如果產(chǎn)生大量浮渣，是硬水，該選項能夠達到實驗?zāi)康?；B、稀鹽酸不能和碳反應(yīng)，和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，溶液變成淺綠色，和氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水，固體溶解，溶液變藍色，該選項能夠達到實驗?zāi)康?；C、二氧化碳和氫氧化鉀反應(yīng)生成碳酸鉀和水，無明顯現(xiàn)象，和氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和水，該選項能夠達到實驗?zāi)康?；D、加熱條件下氧氣和銅反應(yīng)生成氧化銅，而通常情況下不能反應(yīng)，該選項不能達到實驗?zāi)康?。故選：D。【點評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時

24、要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。4（2021岳陽）為了快速、安全地獲得可靠的實驗結(jié)果，下列實驗操作正確的是（）A讀取液體體積B向試管中加鋅粒C點燃酒精燈D鐵絲在氧氣中燃燒【考點】測量容器量筒；加熱器皿酒精燈；固體藥品的取用；氧氣的化學(xué)性質(zhì)【專題】常見儀器及化學(xué)實驗基本操作【分析】A.根據(jù)量筒的讀數(shù)方法來分析；B.鋅粒為塊狀固體，不可直接投入試管內(nèi)；C.根據(jù)酒精燈的使用方法來分析；D.根據(jù)鐵絲在氧氣中燃燒的注意事項分析判斷?！窘獯稹拷猓篈.量筒內(nèi)的液體讀數(shù)時，視線要與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平，圖示中是俯視讀數(shù)，操作錯誤；B、往試管內(nèi)加鋅粒時，試管橫放，

25、用鑷子將鋅粒放在試管口，然后慢慢豎起試管；故錯誤；C.要用火柴點燃酒精燈，以防發(fā)生火災(zāi)，操作正確；D.鐵絲在氧氣中燃燒，瓶底應(yīng)加少量的水或沙子，圖中所示操作錯誤。故選：C。【點評】解答本題關(guān)鍵是熟悉實驗進步操作，防止錯誤操作造成實驗失敗。5（2018衡陽）下列實驗裝置或操作正確的是（）A熄滅酒精燈B實驗室制取二氧化碳C讀取液體體積D稱取一定質(zhì)量的氯化鈉【考點】稱量器托盤天平；加熱器皿酒精燈；制取二氧化碳的操作步驟和注意點；測量容器量筒【專題】常見儀器及化學(xué)實驗基本操作【分析】根據(jù)各種儀器的用途及使用注意事項及常見化學(xué)實驗基本操作的注意事項分析解答?！窘獯稹拷猓篈、圖示用嘴直接吹熄酒精燈的方法是

26、錯誤的，嚴重違反基本操作的規(guī)定，錯誤；B、實驗室制取二氧化碳時，長頸漏斗的末端沒有伸入液面以下，錯誤；C、量筒讀數(shù)時視線要與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平，正確；D、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作砝碼與藥品位置放反了，錯誤。故選：C?！军c評】本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學(xué)實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關(guān)鍵。6（2021邵陽）在2021年邵陽市化學(xué)實驗操作考查中，小陽同學(xué)抽到的考題是“配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液”，小陽的實驗操作與目的分析均正確的一組是（） 選項實驗操作目的分析A稱取氯化鈉時，在兩邊托盤上各放一張相同的紙張整潔

27、美觀B稱取氯化鈉時，將剩余的氯化鈉放回原瓶節(jié)約藥品C量取水時，視線與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平準確讀數(shù)D溶解氯化鈉時，用玻璃棒攪拌增大氯化鈉的溶解度AABBCCDD【考點】一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】A、根據(jù)托盤天平的使用方法，進行分析判斷。B、根據(jù)實驗室剩余藥品的處理原則（三不一要），進行分析判斷。C、根據(jù)量筒讀數(shù)時視線要與凹液面的最低處保持水平進行分析判斷。D、根據(jù)溶解度是在一定溫度下，某固體溶質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、稱取氯化鈉時，在兩邊托盤上各放一張相同的紙張，是為了防止污染托盤，不是為了整潔美觀，

28、故選項說法錯誤。B、稱取氯化鈉時，不能將剩余的氯化鈉放回原瓶，以防止污染試劑，要放入指定的容器內(nèi)，故選項說法錯誤。C、量取水時，視線與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平，是為了準確讀數(shù)，故選項說法正確。D、溶解度是在一定溫度下，某固體溶質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量；溶解氯化鈉時，用玻璃棒攪拌，不能增大一定溫度下氯化鈉在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量，不能增大氯化鈉的溶解度，故選項說法錯誤。故選：C?！军c評】本題難度不大，明確配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液主要實驗步驟（計算、稱量、量取、溶解）、注意事項等是正確解答本題的關(guān)鍵。7（2005懷化）用KClO3與MnO2混合加熱制

29、取O2，現(xiàn)要從反應(yīng)后的剩余固體中回收催化劑MnO2，為此有下列實驗操作：洗滌過濾溶解干燥，其正確的操作順序為（）ABCD【考點】混合物的分離方法【專題】物質(zhì)的分離和提純【分析】氯酸鉀易溶于水，氯酸鉀受熱分解生成的氯化鉀易溶于水，二氧化錳不溶于水，根據(jù)氯酸鉀、氯化鉀、二氧化錳的水溶性，可以從反應(yīng)后的剩余固體中回收催化劑二氧化錳【解答】解：反應(yīng)后的剩余固體中，一定含有二氧化錳和氯化鉀，可能含有氯酸鉀；先加入足量的水，氯化鉀溶于水形成溶液，如果含有氯酸鉀時，氯酸鉀溶于水形成溶液，而二氧化錳不溶于水；再過濾，把二氧化錳從溶液中分離出來；再對二氧化錳進行洗滌，除去二氧化錳中的雜質(zhì)；再干燥二氧化錳，得到純

30、凈的二氧化錳。正確的操作順序為：。故選：D?！军c評】本題比較簡單，只要熟記教材內(nèi)容即可順利解答8（2019衡陽）2018年12月26日，北京交通大學(xué)一實驗室在進行垃圾滲濾液污水處理實驗時發(fā)生爆炸。這次爆炸事件再次敲響實驗室安全警鐘。下列實驗室安全措施不正確的是（）A酒精燈不慎碰倒燃燒起來，立即用濕抹布蓋滅B給試管中的液體加熱時，液體體積不少于試管容積的C如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，再涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液D易燃易爆物品不能與其他物質(zhì)混存，必須隔離貯存【考點】常見的意外事故的處理方法；加熱器皿酒精燈；給試管里的液體加熱【專題】常見儀器及化學(xué)實驗基本操作【分析】A、根據(jù)酒精

31、燈不慎碰倒燃燒起來的處理方法，進行分析判斷。B、根據(jù)給試管中的液體加熱的方法進行分析判斷。C、根據(jù)濃硫酸不慎沾到皮膚上的處理方法，進行分析判斷。D、根據(jù)易燃易爆物品的安全知識，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、酒精燈不慎碰倒燃燒起來，立即用濕抹布蓋滅，以隔絕氧氣，故選項說法正確。B、給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的，以防止液體沸騰時噴出傷人，故選項說法錯誤。C、如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，再涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液，故選項說法正確。D、易燃易爆物品不能與其他物質(zhì)混存，以防止發(fā)生爆炸，必須隔離貯存，故選項說法正確。故選：B。【點

32、評】本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學(xué)實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關(guān)鍵。9（2021永州）如圖是實驗室制取氣體的典型裝置之一，能用這一裝置制取氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式是（）AZn+H2SO4ZnSO4+H2BCaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2OC2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2D2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O【考點】常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法【專題】常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化【分析】由實驗裝置可知，反應(yīng)物是固體和液體，不需要加熱，生成的氣體密度比空氣大；實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二

33、氧化碳，反應(yīng)不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳?！窘獯稹拷猓耗苡眠@一裝置制取的氣體可以是二氧化碳，反應(yīng)方程式是：CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O。故選：B?！军c評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。10（2018湘潭）下列方法能區(qū)分氧氣和氮氣兩瓶氣體的是（）A聞氣味B觀察顏色C倒入適量氫氧化鈉溶液D將燃著的木條伸入集氣瓶中【考點】常見氣體的檢驗與除雜方法【專題】物質(zhì)的鑒別題；物質(zhì)的檢驗、鑒別與推斷【分析】鑒別氧氣和氮氣兩瓶氣體氣體，要根據(jù)兩種氣體性質(zhì)的不同，設(shè)計的

34、方案能出現(xiàn)兩種明顯不同的實驗現(xiàn)象，才能達到一次鑒別出兩種氣體的目的?！窘獯稹拷猓篈、氧氣和氮氣均是沒有氣味的氣體，用聞氣味無法鑒別，故選項錯誤。B、氧氣和氮氣均是沒有顏色的氣體，用觀察顏色的方法無法鑒別，故選項錯誤。C、氧氣和氮氣均不能與氫氧化鈉溶液，不能鑒別，故選項錯誤。D、把燃著的木條分別伸入兩個集氣瓶中，若木條熄滅，則是氮氣；若木條燃燒更旺，則是氧氣；能一次鑒別出這兩瓶氣體，故選項正確。故選：D?！军c評】本題考查了常見氣體的鑒別方法，解題的關(guān)鍵是利用所要鑒別氣體的性質(zhì)的差別，根據(jù)實驗中是否出現(xiàn)明顯的不同現(xiàn)象判斷能否鑒別。二實驗探究題（共4小題）11（2021永州）某研究性學(xué)習(xí)小組對鐵、銅

35、的金屬活動性及實驗后的廢液進行探究，設(shè)計下列實驗。.鐵、銅金屬活動性比較實驗步驟實驗現(xiàn)象及結(jié)論將Cu絲插入盛有2mL稀硫酸的試管中Cu絲無變化，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。將Fe絲插入盛有2mL稀硫酸的試管中Fe絲表面有氣泡產(chǎn)生，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe+H2SO4FeSO4+H2。將Fe絲插入盛有2mL CuSO4溶液的試管中Fe絲表面有 紅色物質(zhì)覆蓋。結(jié)論：通過上面實驗，可知Fe的金屬活動性比Cu 強（填“強”或“弱”）。.將上面、實驗后的液體收集在一燒杯中，對該燒杯中的廢液進行分析。（1）甲同學(xué)觀察到廢液呈現(xiàn)藍色，認為廢液中一定含有 H2SO4、FeSO4、CuSO4（填化學(xué)式）。（2）乙同學(xué)用

36、玻璃棒蘸取廢液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與 標準比色卡比較，測得廢液pH7，表明廢液中還有硫酸。（3）丙同學(xué)設(shè)想把廢液進行回收，為了將廢液中的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為FeSO4，采取向廢液中加入過量的Fe粉，待反應(yīng)完全后，過濾，濾渣的成分為 Fe、Cu（填化學(xué)式）。濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶，可得到硫酸亞鐵晶體?！究键c】金屬活動性的探究；溶液的酸堿度測定【專題】科學(xué)探究【分析】.鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，據(jù)此書寫化學(xué)方程式；根據(jù)銅的性質(zhì)分析回答此題；.（1）根據(jù)溶液顏色和發(fā)生的反應(yīng)分析回答此題；（2）考查溶液pH的檢測方法；（3）根據(jù)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)分析回答此題?！窘獯稹拷猓?鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫

37、氣，書寫化學(xué)方程式注意配平及氣體符號，所以化學(xué)方程式為Fe+H2SO4FeSO4+H2；故答案為：Fe+H2SO4FeSO4+H2。鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，銅為紅色固體，因此看到鐵絲表面有紅色物質(zhì)覆蓋；根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象可知，鐵置換出了銅，證明鐵的金屬活動性比銅強；故答案為：紅；強。.（1）中剩余液體為硫酸，中液體一定含有硫酸亞鐵，中含有硫酸銅，所以混合后液體一定含有硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅；故答案為：H2SO4、FeSO4、CuSO4。（2）測定溶液pH需要與標準比色卡對比，確定溶液pH；故答案為：標準比色卡。（3）加入過量的鐵粉，則濾渣含有未反應(yīng)的鐵，還有生成的銅；故答案為：Fe、Cu?！?/p>

38、點評】在解此類題時，首先要將題中的知識認知透，然后結(jié)合學(xué)過的知識進行解答。12（2021長沙）為加深對酸的主要性質(zhì)的認識，通過實驗解釋生活中的一些現(xiàn)象。在學(xué)完酸的化學(xué)性質(zhì)后，老師組織同學(xué)們完成了以下實驗活動?！緦嶒瀮?nèi)容與分析】實驗一：按如圖1所示完成實驗。實驗二：往生銹的鐵釘中加入足量的稀鹽酸。實驗三：往滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀鹽酸。實驗四：往5.3克Na2CO3粉末中加入足量的稀鹽酸。（1）實驗一中，觀察到石蕊溶液變 紅色。（2）實驗二中，觀察到溶液由無色變成黃色，一段時間后有氣泡產(chǎn)生，請解釋出現(xiàn)這兩個現(xiàn)象的原因 氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，此時溶液變?yōu)辄S色，氧化鐵反應(yīng)完畢后，

39、內(nèi)部未生銹的鐵與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，看到氣泡產(chǎn)生。（3）實驗三中，觀察到溶液由紅色變成無色，由此現(xiàn)象分析，反應(yīng)后所得溶液中，溶質(zhì)成分的可能組合有（不考慮酚酞） NaCl或NaCl和HCl（用化學(xué)式表示）。（4）請計算，實驗四中理論上可以生成二氧化碳的質(zhì)量為 2.2克。（可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5）【應(yīng)用與拓展】（5）結(jié)合以上實驗內(nèi)容，請設(shè)計實驗方案除去銅粉中混有的氧化銅，得到純凈的銅 混合固體加入足量鹽酸，然后過濾、洗滌、干燥固體，得到純凈的銅。（6）小明在征得老師的同意后，繼續(xù)進行了如圖2所示實驗。由上述實驗可以得出氫氧化鈣的哪些性質(zhì) 氫氧化鈣微溶于水

40、，形成的溶液顯堿性，遇到酚酞顯紅色，可與鹽酸反應(yīng)?！究键c】探究酸堿的主要性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)【專題】科學(xué)探究【分析】（1）根據(jù)酸堿指示劑的變色規(guī)律分析回答此題；（2）根據(jù)生銹的鐵釘?shù)慕M成分析回答此題；（3）根據(jù)酸堿指示劑變色規(guī)律和發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)分析回答此題；（4）根據(jù)碳元素質(zhì)量守恒定律計算此題；（5）根據(jù)金屬活動順序表分析回答此題；（6）根據(jù)實驗過程總結(jié)物質(zhì)性質(zhì)?！窘獯稹拷猓海?）鹽酸為酸性溶液，遇到紫色石蕊溶液變紅；故答案為：紅。（2）生銹的鐵釘包括氧化鐵和鐵，氧化鐵先與鹽酸接觸反應(yīng)生成了氯化鐵，溶液顯黃色，然后內(nèi)部鐵與鹽酸反應(yīng)生成了氫氣，看到了氣泡產(chǎn)生；故答案為：氧化鐵與鹽酸反

41、應(yīng)生成氯化鐵，此時溶液變?yōu)辄S色，氧化鐵反應(yīng)完畢后，內(nèi)部未生銹的鐵與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，看到氣泡產(chǎn)生。（3）此時鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶液變?yōu)闊o色，說明不再顯堿性，因此溶質(zhì)沒有氫氧化鈉，若只有氯化鈉，則溶液顯中性，若鹽酸有剩余，則溶液顯無色，都不會出現(xiàn)紅色，所以溶質(zhì)可能是只有氯化鈉，也可以是氯化鈉和氯化氫的混合物；故答案為：NaCl或NaCl和HCl。（4）設(shè)二氧化碳的質(zhì)量為m，5.3g，m2.2g；故答案為：2.2。（5）銅不溶于酸，而氧化銅可與酸反應(yīng)，因此可以將混合物加入足量鹽酸，經(jīng)過過濾、洗滌和干燥后得到純銅；故答案為：混合固體加入足量鹽酸，然后過濾、洗滌、干燥固體，得到純凈的銅

42、。（6）溫下，2mL（質(zhì)量為2g）水中加入0.02g氫氧化鈣沒有完全溶解，所以，常溫下100g水中溶解的氫氧化鈣的質(zhì)量在1g以內(nèi)，即在常溫下，氫氧化鈣的溶解度是小于1g，說明氫氧化鈣微溶于水，加入酚酞溶液變紅，說明氫氧化鈣溶液顯堿性，遇到酚酞會變紅，加入鹽酸后紅色消失，說明氫氧化鈣可與鹽酸反應(yīng)；故答案為：氫氧化鈣微溶于水，形成的溶液顯堿性，遇到酚酞顯紅色，可與鹽酸反應(yīng)。【點評】在解此類題時，首先要將題中的知識認知透，然后結(jié)合學(xué)過的知識進行解答。13（2020岳陽）某化學(xué)興趣小組為驗證酸的通性，做了以下5組實驗，請分析并回答問題：【演示實驗】【提出質(zhì)疑】實驗沒有明顯現(xiàn)象，甲同學(xué)對該實驗是否發(fā)生化

43、學(xué)反應(yīng)提出質(zhì)疑，并設(shè)計了以下實驗進行驗證?！緦嶒炋骄俊繉嶒灧桨笇嶒灢僮鲗嶒灛F(xiàn)象實驗結(jié)論一測定氫氧化鈉溶液的pHa，滴加稀鹽酸后測得溶液pHb（忽略體積的變化）ab（填“”、“”或“”）發(fā)生了反應(yīng)二向?qū)嶒炈没旌先芤褐屑尤胂跛徙y溶液有白色沉淀產(chǎn)生發(fā)生了反應(yīng)【評價交流】乙同學(xué)認為甲同學(xué)的驗證實驗中方案二不可行，理由是鹽酸含有氯離子，加入硝酸銀也可以反應(yīng)生成氯化銀沉淀。【拓展延伸】演示實驗中有一組沒有驗證酸的通性，該組是（填序號）。請你補充一個演示實驗（不改變反應(yīng)物的類別）完整驗證酸的通性，該實驗的化學(xué)方程式為2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2?！究键c】探究酸堿的主要性質(zhì)【專題】科學(xué)探

44、究【分析】【實驗探究】根據(jù)溶液酸堿性與對應(yīng)的pH的關(guān)系回答此題；【評價交流】根據(jù)氯離子與銀離子生成氯化銀沉淀的性質(zhì)回答此題；【拓展延伸】根據(jù)酸與碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳的性質(zhì)回答此題?！窘獯稹拷猓骸緦嶒炋骄俊块_始測定堿性溶液的pH，此時溶液pH比7大，而加入鹽酸后，氫氧化鈉被消耗，生成氯化鈉溶液，顯中性，堿被消耗，溶液pH開始減小，所以ab，證明發(fā)生了反應(yīng)；故答案為：?！驹u價交流】因為加入的是鹽酸，鹽酸本身含有氯離子，加入硝酸銀就會生成氯化銀沉淀，不能得出含有氯化鈉，證明氫氧化鈉與鹽酸反生了反應(yīng)；故答案為：鹽酸含有氯離子，加入硝酸銀也可以反應(yīng)生成氯化銀沉淀?！就卣寡由臁吭诘诮M實驗中主要考查氯離子

45、與銀離子的反應(yīng)，不屬于考查酸的通性，這是驗證了銀離子，而應(yīng)該驗證氫離子的性質(zhì)，氫離子與碳酸鹽可以反應(yīng)生成二氧化碳，觀察到氣泡，所以未驗證酸的通性；鹽酸滴加到碳酸鈉溶液中，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，書寫化學(xué)方程式注意配平及氣體符號，所以為2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2；故答案為：；2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2?！军c評】在解此類題時，首先要將題中的知識認知透，然后結(jié)合學(xué)過的知識進行解答。14（2020懷化）化學(xué)老師交給某研究性學(xué)習(xí)小組一個任務(wù)：測定實驗室里一瓶久置的NaOH固體是否變質(zhì)。該小組的同學(xué)進行了如下實驗探究：【提出問題】猜想：沒變質(zhì)，

46、全部是NaOH；猜想：部分變質(zhì)，既含有NaOH又含有Na2CO3；猜想：完全變質(zhì)，全部是Na2CO3。【查閱資料】i已知信息：BaCl2+Na2CO32NaCl+BaCO3部分鹽溶液在常溫下的pH如下：稀溶液NaClNa2CO3BaCl2pH等于7大于7等于7【設(shè)計方案并進行實驗】請你與他們一起共同完成，并回答所給問題：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論稱取上述氫氧化鈉固體樣品10.00g溶于50mL水配成溶液，向溶液中滴加氯化鋇溶液至過量，充分反應(yīng)，靜置有白色沉淀生成說明久置固體中，一定含有Na2CO3用玻璃棒蘸取少量中充分反應(yīng)后的上層清液滴在一小塊pH試紙上，與標準比色卡比較，測出pHpH11說明久

47、置固體中，還一定含有NaOH（填化學(xué)式）滴加過量BaCl2溶液的目的是檢驗碳酸鈉并保證碳酸鈉被全部去除，排除對氫氧化鈉檢驗的干擾?！緦嶒灲Y(jié)論】通過實驗，說明上述猜想中（填“猜想”、“猜想”或“猜想”）是正確的。【拓展】該小組同學(xué)為測定出該NaOH固體的變質(zhì)程度，繼續(xù)將上述白色沉淀過濾、洗凈、干燥，稱得其質(zhì)量為9.85g，則原試劑中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為47%（假定試劑中無其他雜質(zhì)，忽略實驗損耗）。【反思】久置氫氧化鈉變質(zhì)的原因是2NaOH+CO2Na2CO3+H2O（用化學(xué)方程式表示）。【提升】能否通過取適量試劑溶于水，然后滴加酚酞的方法作出判斷：不能（填“能”或“不能”），理由是碳酸鈉和氫氧化

48、鈉的溶液都顯堿性，都能使無色酚酞變紅，無法確定組分。【考點】藥品是否變質(zhì)的探究；堿的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)【專題】科學(xué)探究【分析】【提出問題】根據(jù)氫氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)回答此題；【設(shè)計方案并進行實驗】根據(jù)碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，回答實驗現(xiàn)象；根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷測試溶液pH的方法，并且判斷物質(zhì)名稱；為了保證測定溶液pH不受碳酸鈉的影響，所以加入過量氯化鋇溶液；【實驗結(jié)論】結(jié)合實驗現(xiàn)象總結(jié)實驗結(jié)論；【拓展】根據(jù)化學(xué)方程式計算此題；【反思】氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，據(jù)此書寫化學(xué)方程式；【提升】根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鈉溶液的酸堿性判斷此題。【解答】解：【提出問題】二氧化碳可與

49、氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，若不反應(yīng)，則固體為氫氧化鈉，若全部反應(yīng)，則為碳酸鈉，若部分反應(yīng)，則為氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物；故答案為：NaOH?！驹O(shè)計方案并進行實驗】實驗結(jié)論含有碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以可以看到白色沉淀生成；故答案為：有白色沉淀生成。測定溶液pH試紙需要玻璃棒蘸取溶液，滴加到pH試紙上，與標準比色卡對比讀出數(shù)值，測定pH11，說明溶液顯堿性，因此含有氫氧化鈉；故答案為：玻璃棒；標準比色卡；NaOH。測定溶液pH時，若存在碳酸鈉溶液，會影響結(jié)果判斷，所以加入足量氯化鋇溶液，可以去除全部的碳酸鈉，之后測定pH就可以判斷氫氧化鈉是否存在；故答案為：檢驗碳酸

50、鈉并保證碳酸鈉被全部去除，排除對氫氧化鈉檢驗的干擾。【實驗結(jié)論】根據(jù)和可以得出含有氫氧化鈉和碳酸鈉，因此猜想成立；故答案為：。【拓展】設(shè)含有碳酸鈉質(zhì)量為m，Na2CO3+BaCl2BaCO3+2NaCl106 197m 9.85g m5.3g，所以氫氧化鈉質(zhì)量10g5.3g4.7g，所以樣品中氫氧化鈉質(zhì)量分數(shù)；故答案為：47%?！痉此肌繗溲趸c與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，書寫化學(xué)方程式注意配平，所以為2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；故答案為：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O?！咎嵘扛鶕?jù)題目信息碳酸鈉和氫氧化鈉溶液都顯堿性，都能使無色酚酞變紅，因此無法判斷物質(zhì)組成；故答案為：不

51、能；碳酸鈉和氫氧化鈉的溶液都顯堿性，都能使無色酚酞變紅，無法確定組分。【點評】在解此類題時，首先要將題中的知識認知透，然后結(jié)合學(xué)過的知識進行解答。三計算題（共1小題）15（2017湘潭）某化學(xué)興趣小組為研究酸的化學(xué)性質(zhì)，他們將一定量稀硫酸加入到盛有少量CuO的試管中，觀察到黑色粉末全部溶解，溶液呈藍 色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO+H2SO4CuSO4+H2O。為進一步確定反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)成分，他們進行了以下實驗探究。【提出猜想】猜想一：CuSO4；猜想二：H2SO4和CuSO4【資料查詢】CuSO4溶液呈弱酸性，加入Zn粒時有極少量的氣體產(chǎn)生?！緦嶒炋骄俊繛榱蓑炞C猜想，該興趣小組的同學(xué)

52、設(shè)計了如下實驗方案。方案一：取所得溶液少許于試管中，滴入石蕊試液，振蕩，若觀察到溶液顯紅色，則猜想二正確。方案二：取所得溶液少許于另一支試管中，加入足量Zn粒，若觀察到產(chǎn)生大量氣體、有紅色物質(zhì)生成等現(xiàn)象，則猜想二正確?！居懻摻涣鳌緼、經(jīng)過討論，大家一致認為方案一是錯誤的，其理由是CuSO4溶液呈弱酸性。B、要使由H2SO4和CuSO4組成的混合溶液中的溶質(zhì)只有CuSO4，可向其中加入過量的ab（填序號）。a、CuO bCu（OH）2 c、Cu dCu（NO3）2【拓展探究】某混合溶液由硫酸和硫酸銅溶液組成。上述小組同學(xué)又進行了如下實驗：取124.5g該混合溶液于燒杯中，然后將120gNaOH溶

53、液分六次加入其中，每次充分反應(yīng)后稱量所得溶液的質(zhì)量，所測數(shù)據(jù)如下表所示。第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入NaOH溶液的質(zhì)量/g202020202020反應(yīng)后溶液的質(zhì)量/g144.5164.5179.6189.8200220每次產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量/g00mn9.80計算：（1）上述表格中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量：m4.9，n9.8。（2）所加NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（3）第5次加入NaOH溶液充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?！究键c】實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算；酸的化學(xué)性質(zhì)；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算；科學(xué)探究【分析】根

54、據(jù)氧化銅與稀硫酸的反應(yīng)分析回答【提出猜想】根據(jù)氧化銅與稀硫酸的反應(yīng)以及反應(yīng)物的量分析反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)；【實驗探究】根據(jù)鋅與稀硫酸、硫酸銅的反應(yīng)分析實驗的現(xiàn)象?！居懻摻涣鳌緼、根據(jù)CuSO4溶液呈弱酸性能使紫色石蕊試液變成了紅色分析；B、根據(jù)稀硫酸的性質(zhì)分析判斷；【拓展探究】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析m、n的值；（2）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)分析20g的氫氧化鈉溶液與硫酸銅的生成的沉淀的質(zhì)量計算氫氧化鈉的質(zhì)量，在根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析計算生成的硫酸鈉的質(zhì)量，在根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?！窘獯稹拷猓河捎谙×蛩崤c氧化銅反應(yīng)生成了硫酸銅和水，所以，將

55、一定量稀硫酸加入到盛有少量CuO的試管中，觀察到黑色粉末全部溶解，溶液呈藍色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuO+H2SO4CuSO4+H2O?！咎岢霾孪搿坑捎谙×蛩崤c氧化銅反應(yīng)生成了硫酸銅和水，所以猜想一溶液中的溶質(zhì)是CuSO4，當(dāng)硫酸過量時溶液溶質(zhì)的是H2SO4和CuSO4：【實驗探究】方案二：由于鋅能與稀硫酸反應(yīng)生成了氫氣能與硫酸銅反應(yīng)生成了硫酸鋅和銅，所以取所得溶液少許于另一支試管中，加入足量Zn粒，若觀察到產(chǎn)生大量氣體、有紅色物質(zhì)生成等現(xiàn)象，則猜想二正確。【討論交流】A、CuSO4溶液呈弱酸性，能使紫色石蕊試液變成了紅色經(jīng)過討論，大家一致認為方案一是錯誤的；B、由于氧化銅、氫氧化銅都不溶于

56、水，能與硫酸反應(yīng)生成了硫酸銅。所以要使由H2SO4和CuSO4組成的混合溶液中的溶質(zhì)只有CuSO4，可向其中加入過量的氧化銅、氫氧化銅；【拓展探究】（1）由質(zhì)量守恒定律可知，上述表格中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量：m164.5g+20g179.6g4.9g，n179.6g+20g189.8g9.8g。（2）由表中的數(shù)據(jù)可知，20g的氫氧化鈉溶液與硫酸銅反應(yīng)生成了的氫氧化銅的質(zhì)量為9.8g設(shè)20g的氫氧化鈉中溶質(zhì)的質(zhì)量為x2NaOH+CuSO4Cu（OH）2+Na2SO480 98x 9.8g 解得：x8g所加NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：40%（3）設(shè)生成的硫酸鈉的質(zhì)量為y由元素守恒可知：2NaOHNa2

57、SO480 14220g540% y 解得：y71g第5次加入NaOH溶液充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：35.5%故答案為：藍，CuO+H2SO4CuSO4+H2O；【提出猜想】CuSO4；【實驗探究】方案二：紅色物質(zhì)生成?！居懻摻涣鳌緼、CuSO4溶液呈弱酸性；B、ab；【拓展探究】（1）4.9g，9.8g。（2）所加NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是40%。（3）第5次加入NaOH溶液充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是35.5%?！军c評】本題通過稀硫酸與氧化銅的反應(yīng)考查的知識點較多，涉及的內(nèi)容較多，只有加強基礎(chǔ)知識的學(xué)習(xí)提高利用知識分析解決問題的能力，才能解決問題。四解答題（共3小題

58、）16（2020永州）“燃燒條件的探究”是永州市2020年初中化學(xué)學(xué)業(yè)水平實驗操作考試試題之一。已知白磷的著火點為40，某化學(xué)興趣小組為探究可燃物的燃燒條件，設(shè)計并進行了以下實驗（實驗過程中長頸漏斗下端始終在液面以下，注射器的摩擦力忽略不計）。實驗步驟如下：連接好裝置，并檢查裝置氣密性；裝好藥品，從長頸漏斗向錐形瓶內(nèi)迅速注入80的水至剛好浸沒白磷；擠壓注射器，向錐形瓶內(nèi)推入空氣，錐形瓶內(nèi)水面下降；停止推入空氣，錐形瓶內(nèi)水面上升，最后淹沒白磷。請回答下列問題：（1）步驟能觀察到白磷燃燒起來。（2）寫出白磷燃燒的化學(xué)方程式4P+5O22P2O5。（3）分析對比步驟和，可知可燃物燃燒條件之一是可燃物

59、與氧氣接觸；若把80的水換成20的水，重復(fù)步驟和，對比兩次產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象，還可以得出可燃物燃燒需要滿足的另一條件是溫度達到可燃物的著火點。（4）步驟中錐形瓶內(nèi)液面上升的原因是白磷燃燒消耗了裝置內(nèi)的氧氣，使錐形瓶內(nèi)氣體壓強減小?！究键c】燃燒的條件與滅火原理探究【專題】科學(xué)探究【分析】（1）根據(jù)可燃物燃燒的條件來分析；（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的原理來分析；（3）根據(jù)實驗內(nèi)容以及實驗現(xiàn)象來分析；（4）根據(jù)裝置內(nèi)的壓強變化來分析?！窘獯稹拷猓海?）裝好藥品，從長頸漏斗向錐形瓶內(nèi)迅速注入80的水至剛好浸沒白磷，此時白磷的溫度雖然達到了白磷的著火點，但是沒有與氧氣接觸，白磷不會燃燒；擠壓注射器，向錐形瓶內(nèi)推入空

60、氣，錐形瓶內(nèi)水面下降，此時白磷既與氧氣接觸，溫度也達到了白磷的著火點，所以白磷燃燒；停止推入空氣，錐形瓶內(nèi)水面上升，最后淹沒白磷，白磷又熄滅，故填：；（2）在點燃的條件下，磷與氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷，化學(xué)方程式為4P+5O22P2O5；故填：4P+5O22P2O5；（3）裝好藥品，從長頸漏斗向錐形瓶內(nèi)迅速注入80的水至剛好浸沒白磷，此時白磷的溫度雖然達到了白磷的著火點，但是沒有與氧氣接觸，白磷不會燃燒；擠壓注射器，向錐形瓶內(nèi)推入空氣，錐形瓶內(nèi)水面下降，此時白磷既與氧氣接觸，溫度也達到了白磷的著火點，所以對比可知，燃燒的條件是可燃物與氧氣接觸；故填：可燃物與氧氣接觸；（4）白磷燃燒消耗了裝置內(nèi)的