等效平衡 (2)

1、等效平衡7/25/2022改變影響平衡的一個(gè)條件化學(xué)平衡移動(dòng)方向化學(xué)平衡移動(dòng)結(jié)果濃度增大反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度增大生成物濃度減小生成物濃度壓強(qiáng)增大體系壓強(qiáng)減小體系壓強(qiáng)溫度升高溫度降低溫度催化劑 由于使用催化劑對(duì)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率影響的幅度是等同的，所以平衡不移動(dòng)。但應(yīng)注意，雖然催化劑不使化學(xué)平衡移動(dòng)，但使用催化劑可影響可逆反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間。 影響化學(xué)平衡的條件復(fù)習(xí) 向正反應(yīng)方向移動(dòng)反應(yīng)物濃度減小向逆反應(yīng)方向移動(dòng)反應(yīng)物濃度增大向逆反應(yīng)方向移動(dòng)生成物濃度減小向正反應(yīng)方向移動(dòng)生成物濃度增大向氣體體積減小的反應(yīng)方向移動(dòng)體系壓強(qiáng)減小向氣體體積增大的反應(yīng)方向移動(dòng)體系壓強(qiáng)增大向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)體系溫度

2、降低向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)體系溫度升高(法)勒夏特列原理： 如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度）平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。這就是勒沙特列原理。 其中包含： 影響平衡的因素只有濃度、壓強(qiáng)、溫度三種； 原理的適用范圍是只有一項(xiàng)條件變化的情況（溫度或壓強(qiáng)或一種物質(zhì)的濃度），當(dāng)多項(xiàng)條件同時(shí)發(fā)生變化時(shí)，情況比較復(fù)雜； 平衡移動(dòng)的結(jié)果只能減弱（不可能抵消）外界條件的變化。 2SO2+ O2 2SO3起始C(mol/L) 2 1 0平衡C(mol/L) 0.8 0.4 1.2 2SO2+ O2 2SO3 0 0 2 0.8 0.4 1.2以上兩個(gè)平衡，有什么異同？化學(xué)平衡的建立與什么有關(guān)？

3、想一想？1.化學(xué)平衡狀態(tài)的建立與條件（如濃度、溫度、壓強(qiáng)）有關(guān)，與途徑無(wú)關(guān),2.建立平衡狀態(tài)有4條途徑：正向建立從中間某狀態(tài)建立逆向建立分批加入反應(yīng)物等結(jié)論一定條件（溫度體積一定或溫度壓強(qiáng)一定）下的同一可逆反應(yīng)，只是起始加入物質(zhì)的情況不同，達(dá)到平衡后，任何相同組分的分?jǐn)?shù)（體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等）均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱為等效平衡。一、等效平衡的含義上面兩個(gè)平衡有什么關(guān)系呢？二、等效平衡的基本標(biāo)志或結(jié)果 反應(yīng)混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)均相同四、等效平衡的分類完全等同相同組分的分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量都相同（等量等比） 比例相同相同組分的分?jǐn)?shù)相同、物質(zhì)的量不等（等比不等量

4、）（等同等效）（等比等效）三、等效平衡的判斷方法 任何狀態(tài)的體系，都用“極端狀態(tài)”來(lái)比較，通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成同一邊物質(zhì)探究一恒溫恒容條件下等效平衡的條件1、反應(yīng)前后氣體分子數(shù)發(fā)生變化的可逆反應(yīng)也就是n(g)0的可逆反應(yīng) 起始(mol)： 2 1 0平衡時(shí)(mol)：x y z平衡時(shí)體積分?jǐn)?shù)： a% b% c% 2SO2 + O2 2SO3 2mol SO2 1mol O2開(kāi)始SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡狀態(tài) 若起始(mol) ：4 2 02mol SO2 1mol O22mol SO2 1mol O2SO2 a%O2 b%SO3 c%1、恒溫恒容下，SO2 a%O2 b%

5、SO3 c%SO2 a%O2 b%SO3 c%加壓n(g)0不等效加料建立不等效平衡（此為放縮法）4mol SO2 2mol O2開(kāi)始SO2 a%O2 c%平衡狀態(tài)2mol SO2 1mol O2開(kāi)始SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡狀態(tài)SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡狀態(tài)2mol SO3開(kāi)始SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡狀態(tài)相當(dāng)于開(kāi)始加入1molSO2、0.5molO2和1molSO32SO2 + O2 2SO3 探究一1、反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不等（ n(g)0 ）的可逆反應(yīng)的等效平衡的條件相同物質(zhì)的起始物質(zhì)的量相等。 把不同的起始狀態(tài)，通過(guò)化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)，換算成同

6、一邊物質(zhì)（反應(yīng)物一邊或生成物一邊），如果各反應(yīng)物或生成物的_相等，則是等效平衡。處理方法物質(zhì)的量恒溫恒容條件下等效平衡的條件請(qǐng)總結(jié)恒溫恒容條件下（ n(g)0 ）等效平衡的條件。一邊倒后，量相同才等效 有一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)，2A(g) + B(g) 3C(g) + D(g)達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為Wmol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質(zhì)，達(dá)平衡時(shí)C的濃度仍為Wmol/L的是（ ）A4mol A + 2mol BB2mol A + 1mol B + 3mol C + 1mol DC3mol C + 1mol D +1mol B D

7、3mol C + 1mol D E、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD (2+2)molA+(1+1)molB2molA+(1+1)molB2molA+1molB(1+1)molA+(0.5+0.5)molBDE練習(xí)1恒溫恒容 在一定溫度下把2mol SO2和1mol O2通入一個(gè)定容的密閉容器里發(fā)生反應(yīng)2SO2 + O2 2SO3，當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)混和物就處于平衡狀態(tài)?，F(xiàn)在該容器中維持溫度不變，今a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量，如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)混和物中三種氣體的百分

8、含量仍跟上述平衡時(shí)的完全相同，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)若a = 0，b = 0，則c = 。(2)若a = 0.5，則b = 和c = 。(3)a、b、c取值必須滿足的一般條件是 、 。（請(qǐng)用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含a、c，另一個(gè)方程中含b、c。） 21.50.25 a+c=22b+c=2練習(xí)22molH2 1molI25002molH2 1molI21L1L等效平衡建成條件的探究二 恒溫恒容下，H2 (g)I2 (g) 2HI(g)途徑1起始 2 mol 1mol 0途徑2起始 1mol 0 1mol途徑3起始 4mol 2mol 0途徑4起始 3mol 1mol 2mol2molH21m

9、olI21500 1L2molH2 1molI22molH2 1molI24molH22molI23500 1L途徑2、3、4與途徑1等效嗎？2平衡不移動(dòng)加壓等效 結(jié)論： 恒溫恒容條件下對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng),若改變起始加入情況，只要通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡起始加入量相同，則二平衡等效。恒溫恒容：等效平衡建成條件一邊倒后比相同則等效1、在固定體積的密閉容器內(nèi)，加入2mol A、1mol B，發(fā)生反應(yīng)：A(氣)+B(氣) 2C(氣)達(dá) 到平衡時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W。在相同(T、V)條件下，按下列情況充入物質(zhì)達(dá)到平衡時(shí)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為W的是 A.2

10、mol C B.3mol C C.4mol A、2mol B D.1mol A、2mol CCD練一練！練習(xí)2： 編號(hào) 起始狀態(tài)物質(zhì)的量n/mol平衡時(shí)HBr的 物質(zhì)的量 n/molH2Br2HBr 已知 1 2 0 a （1） 2 4 0 （2） 1 0.5a （3） mg（g2m）在一個(gè)體積固定的密閉容器中，保持一定溫度，進(jìn)行如下反應(yīng)： H2（氣）+Br2（氣）2HBr（氣）已知加入1mol H2和2mol Br2時(shí)，達(dá)到平衡后生成amolHBr（見(jiàn)下表已知項(xiàng)）。在相同條件下，且保持平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)不變，對(duì)下列編號(hào)（1）（3）的狀態(tài)，填寫(xiě)表中空白：2a00.52(g-2m)(g-m)

11、a等效平衡建成條件的探究三恒溫恒容 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)途徑1起始 2mol 1mol 0途徑2起始 4 mol 2 mol 0壓途徑1和2是否為等效平衡？2molSO21molO21450 1L2molSO21molO2450 1L2molSO21molO22450 1L2molSO2 1molO22molSO2 1molO24molSO22molO23450 1L恒溫恒容非等效4molSO22molO24恒溫恒壓等效2SO2 + O2 2SO3 起始(mol) ： 2 1 0平衡(mol) ：x y z平衡時(shí)體積分?jǐn)?shù)： a% b% c% 開(kāi)始SO2 a%O2 b%SO

12、3 c%平衡狀態(tài)2mol SO2 1mol O2若起始(mol)： 4 2 02mol SO2 1mol O22mol SO2 1mol O2SO2 a%O2 b%SO3 c%SO2 a%O2 b%SO3 c%4mol SO2 2mol O2SO2 a%O2 b%SO3 c%2、恒溫恒壓下，按倍數(shù)加料形成等比等效恒溫恒壓 ：H2(g) I2(g) 2HI(g)途徑1起始 2 mol 1mol 0途徑2起始 4mol 2mol 0途徑1和2是否為等效平衡？ 結(jié)論： 恒溫恒壓條件下若改變起始加入情況，只要通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與起始加入量相同，則兩平衡等效。例題分析

13、1、在一定溫度下保持壓強(qiáng)相等的密閉容器中，充入1molA、2molB發(fā)生A+B 2C+D，達(dá)到平衡時(shí)A的含量為w，下列物質(zhì)組合充入該容器中，A的含量仍為w的是（ ）A. 2molC+1molDB. 1molB+2molC+1molDC. 1molA+1molBD. 1molA+4molB+4molC+2molDBD恒溫恒壓練習(xí)2 在恒溫、恒壓的條件下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入3LA和2LB，發(fā)生如下反應(yīng)： 3A（g）+2B（g） xC（g）+yD(g）達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為m%。若維持溫度壓強(qiáng)不變，將0.6LA 、0.4LB、4LC、0.8LD作為起始物質(zhì)充入密閉容器中,達(dá)到平衡時(shí)C的體

14、積分?jǐn)?shù)仍為m%,則X,Y的值分別為（ ） A x=3 y=1 B x=4 y=1 C x=5 y =1 D x=10 y=2 CD條件等效條件結(jié)果恒溫恒容(n(g)0) 恒溫恒容(n(g)=0) 恒溫恒壓 等效平衡小結(jié)投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)物質(zhì)的量相同兩平衡各組分百分含量均相同（n、c相同） 投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)物質(zhì)的量成比例兩平衡各組分百分含量相同，（n、c按比例變化 ）投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)物質(zhì)的量成比例兩平衡各組分百分含量相同，（c相同，n按比例變化）等同等效等比等效等比等效總結(jié)等效平衡的條件 對(duì)：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)恒溫恒容：相同起始物質(zhì)的物質(zhì)的量相等

15、恒溫恒壓：相同起始物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相等1、如果m+n p+q 2、如果m+n = p+q相同起始物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相等等效平衡問(wèn)題恒溫恒容與恒溫恒壓都一樣能力提升訓(xùn)練1、在1L密閉容器中加入2molA和1molB，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)： 2A(g)B(g) 3C(g)D(g)，達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)D的百分含量為a%。若保持容器體積和溫度不變，分別通入下列幾組物質(zhì)達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)D的百分含量也為a%的是 A3molC和1molD B 4molC和1molD C2molA、1molB和3molC D1.9molA、0.95molB、0.15molC和 0.05molD恒溫恒容AD2.在一恒容的容

16、器中充入2 mol A和1 mol B，發(fā)生反應(yīng)2 A(g) + B(g) x C(g)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%。若維持容器中的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量：A為0.6 mol，B為0.3 mol，C為1.4 mol充入容器，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%，則x的值為 （ ） A只能為2 B只能為3 C可能是2，也可能是3 D無(wú)法確定C 3、在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)2A(g)B(g) 2C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量濃度為K mol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)： A4 molA+2 molB B2 molA+1

17、molB+2 molC C2 molC+1 molB D2 molC E1 molA+0.5 molB+1 molC 達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量濃度仍是K mol/L的是 （ ）DE4、將amolPCl5充入一個(gè)容積恒為的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g) ，在t的溫度下反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為P1,保持溫度不變,再向該容器中充入amolPCl5再達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為P2，則P1和P2的大小關(guān)系是 A、2P1P2 B、2P1=P2 C、2P1P2 D、P1=P2A作業(yè)：5、相同容積的四個(gè)密閉容器中，進(jìn)行同樣的可逆反應(yīng)2A (

18、g) +B(g) 3C(g)+2D(g) ，起始時(shí)四個(gè)容器內(nèi)所裝A、B的量如下：甲乙丙丁A/mol2121B/mol1122在相同溫度下建立平衡時(shí)，A或B的轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系為( )A、A的轉(zhuǎn)化率：甲丙乙丁 B、A的轉(zhuǎn)化率：甲乙丙乙丙丁 D、B的轉(zhuǎn)化率：丁乙丙甲6、如圖所示，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始時(shí)，V(A)=V(B) =aL。在相同溫度和催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)：X(g)+Y(g) 2Z(g)+ W(g)；H0，達(dá)到平衡時(shí)，V(A)=1.2aL。請(qǐng)回答：（1）A中X的轉(zhuǎn)化率(A) = _。（2）A、B中X的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系：(A)_(B)。（3）打開(kāi)K，一段時(shí)間后又達(dá)到平衡時(shí)，A的體積為_(kāi) L(連通管中氣體體積不計(jì))ABK可左右移動(dòng)7、在一固定體積的密閉容器中，保持一定條件下發(fā)生如下反