高考化學(xué)試題預(yù)測分析

1、9/92019高考化學(xué)試題預(yù)測分析五月已過 ,一年一度的高考大戰(zhàn)即將拉開帷幕。寒窗苦讀 ,只在今朝 ,相信很多同學(xué)早已胸有成竹 ,勝券在握。在離高考只有半個月的時間內(nèi) ,我們也針對全國I卷理綜化學(xué)試題進(jìn)行預(yù)測和分析 ,希望在最后的緊要關(guān)頭對廣闊考生有所收獲。從2019年高考化學(xué)的考試說明來看 ,主體知識結(jié)構(gòu)和考查范圍并沒有太大的變化。除了相關(guān)知識點的表述有稍微改動之外 ,其他重點難點仍然根本保持不變。所以我們斷定 ,今年高考化學(xué)的命題方式 ,題型 ,分值與去年相比變化并不會太大 ,考查難度可能會稍稍高于去年整體水平。但是只要各位考生按部就班的復(fù)習(xí) ,夯實根底 ,回歸教材的原那么 ,相信在今年的

2、高考大戰(zhàn)中一定能夠獨(dú)占鰲頭 ,金榜題名。預(yù)測一：選擇題突出生活實際 ,化學(xué)反響原理占主導(dǎo)俗話說 ,好的開始是成功的一半。那么對于化學(xué)科目 ,做好選擇題 ,是獲得高分的必要條件。在2019年高考真題中 ,7道選擇題目有3道題考查選修四的反響原理知識 ,第8題雖以化學(xué)與STSE的形式考查 ,但四個選項中的A、C都與鹽類水解有關(guān);第9題催化原理 ,活化能與反響熱的關(guān)系、化學(xué)反響速率的表示及關(guān)系。在歷年的高考題中均有考查 ,并且較以往的化學(xué)原理題來說 ,難度降低;第11題考查了難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡。這是近幾年高考化學(xué)中的重點知識 ,今年將繼續(xù)結(jié)合了難溶電解質(zhì)平衡圖象考察Ksp、重結(jié)晶、溶解度等知識。

3、因此 ,選修四作為選修中唯一必修的教材來講 ,突出了其重要性和實用性。同時 ,選擇題局部也考查了同分異構(gòu)體、元素周期表、化學(xué)實驗根底、元素化學(xué)局部的知識 ,沒有考查離子濃度局部內(nèi)容 ,也沒有出現(xiàn)有機(jī)物性質(zhì)的考查 ,著重增加了根底知識。根據(jù)高考命題的延續(xù)性和創(chuàng)新性原那么 ,對2019年選擇題命題形式做如下預(yù)測：7、化學(xué)與社會、生活密切相關(guān) ,以下有關(guān)說法中正確的選項是A.燃煤中參加CaO后可減少溫室氣體的排放量B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是人類重要的營養(yǎng)物質(zhì) ,均屬于天然高分子化合物C.漂白粉、明礬均可用于飲用水處理 ,其化學(xué)原理相同D.在全球每年被腐蝕的金屬中 ,電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕所占比例高【考

4、查生活中的化學(xué)知識 ,意在考查考生利用所學(xué)知識解決實際問題的能力】8、 以下指定反響的離子方程式正確的選項是()A.Cu溶于稀HNO3：Cu + 2H+ NO3- = Cu2+ NO2+ H2OB.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反響制Fe(OH)2：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2C.用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO2 + AlO2- + 2H2O = Al(OH)3+ HCO3-【考查離子方程式的書寫原那么 ,意在考查考生對離子反響發(fā)生條件的掌

5、握能力】9、 含碳原子個數(shù)為10或小于10的烷烴中 ,其一鹵代烷烴不存在同分異構(gòu)體的烷烴共有()A. 2種 B. 3種C. 4種D. 5種【考查烷烴同分異構(gòu)體及其一鹵代物的書寫技巧 ,意在考查考生對同分異構(gòu)體的區(qū)分能力】10、定溫度下 ,在恒容密閉容器中發(fā)生如下反響：假設(shè)反響開始時充入2 mol A和2 mol B ,達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a %。其他條件不變時 ,假設(shè)按以下四種配比作為起始物質(zhì) ,平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a %的是 ()A.2 mol C和1mol BB.2 mol A、1 mol B和1 mol HeC.1 mol B和1 mol C D.2 mol A、3 mol B和3

6、mol C【考查化學(xué)等效平衡的概念 ,意在考查考生對平衡原理應(yīng)用的能力】11. 25時 ,以下有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的選項是A.0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)B.0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合(pH7)：c(NH3H2O)c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)C.0.1mol/L CH3COONa與0.1mol/L HCl溶液等體積混合：c(Cl-)= c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)D.0.1mol/LNa2C2O4與0.1mo

7、l/LHCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)：2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)【考查離子濃度大小的比擬 ,意在考查考生對鹽類水解理解及辨析的能力】12. 固體氧化燃料電池(SOFC)的工作原理如以下圖所示 ,電池中電解質(zhì)為熔融固體氧化物 ,O2-可以在其中自由移動。以下有關(guān)說法合理的是( )A.電極b為電池正極 ,電極反響式為O2+4e-+4H+=2H2OB.固體氧化物的作用是讓電子在電池內(nèi)通過C.假設(shè)H2作為燃料氣 ,接觸面上發(fā)生的反響為H2+OH-2e-=H+H2OD.假設(shè)CH4作為燃料氣 ,接觸面上發(fā)生的反響為CH4+4O2-8e-

8、=CO2+2H2O【考查燃料電池的反響原理 ,意在考查考生對原電池概念的理解能力】13. 下述實驗不能到達(dá)預(yù)期實驗?zāi)康牡氖? )【考查實驗操作和實驗原理 ,意在考查考生對實驗分析能力】預(yù)測二：制備實驗亙古不變 ,工藝流程重現(xiàn)江湖第二卷非選擇題共58分 ,2019年全國卷中第26題依然延續(xù)連續(xù)三年的實驗考查模式 ,以有機(jī)制備為入手點 ,考查根本儀器的識別和使用、根本物質(zhì)的制備原理和制備流程、物質(zhì)別離和提純等內(nèi)容。與往年的題目一樣 ,來自于課本必修二的根本制備實驗稍作改變 ,難度較小;第27題題目形式新穎 ,以次磷酸(H3PO2)為載體 ,考察了弱電解質(zhì)電離方程式的書寫、氧化復(fù)原反響、鹽類水解、電

9、化學(xué)相關(guān)知識。沒有出現(xiàn)傳統(tǒng)的工藝流程圖問題 ,難度降低;第28題依然是考查化學(xué)反響原理的大題 ,重點考查了化學(xué)反響熱效應(yīng)以及蓋斯定律、化學(xué)平衡常數(shù)的概念及其計算 ,情景是學(xué)生熟悉的乙醇和乙烯為載體 ,要求考生利用圖表、進(jìn)行數(shù)據(jù)分析判斷 ,提取有效信息 ,檢驗學(xué)生的化學(xué)信息運(yùn)用能力。根據(jù)高考命題的延續(xù)性和創(chuàng)新性原那么 ,對2019年非選擇題局部的命題形式做如下預(yù)測：26. (13分)對叔丁基苯酚易溶于丙酮、苯等有機(jī)溶劑 ,微溶于水?？捎糜谏a(chǎn)油溶性酚醛樹脂 ,還可用作阻聚劑和穩(wěn)定劑。實驗室以苯酚、叔丁基氯(CH3)3CCl等為原料制備對叔丁基苯酚的實驗步驟如下：步驟1：按上圖組裝儀器 ,在X中參

10、加3.0 mL叔丁基氯(過量)和1.61 g苯酚 ,攪拌使苯酚完全溶解。步驟2：向X中參加無水AlCl3固體作催化劑 ,不斷攪拌 ,有氣體放出。步驟3：反響緩和后 ,向X中參加10 mL水和2 mL濃鹽酸 ,即有白色固體析出。步驟4：抽濾得到白色固體 ,洗滌 ,用石油醚重結(jié)晶 ,得對叔丁基苯酚2.0 g。(1)儀器X的名稱為_。(2)步驟2中發(fā)生主要反響的化學(xué)方程式為 _ ,該反響的類型是_。(3)圖中倒扣漏斗的作用是 _ ,檢驗該產(chǎn)物的方法為_。(4)實驗結(jié)束后 ,對產(chǎn)品進(jìn)行光譜鑒定結(jié)果如下。其中屬于紅外光譜的譜圖是 (填字母)。(5)本實驗中 ,對叔丁基苯酚的產(chǎn)率為 _?！究疾橛袡C(jī)實驗制備

11、 ,意在考查考生對有機(jī)根本反響、官能團(tuán)性質(zhì)及表征手段的掌握能力】27. (15分)K2SO4是無氯優(yōu)質(zhì)鉀肥 ,Mn3O4是生產(chǎn)軟磁鐵氧體材料的主要原料。以硫酸工業(yè)的尾氣聯(lián)合制 備K2SO4和Mn3O4的工藝流程如下：(1) 幾種鹽的溶解度見圖1。反響中 ,向(NH4)2SO4溶液中參加KCl溶液充分反響后 ,進(jìn)行_、_、洗滌 、枯燥等操作即得K2SO4產(chǎn)品。(2) 檢驗K2SO4樣品是否含有氯化物雜質(zhì)的實驗操作是 。(3) 反響的化學(xué)方程式為_。(4) Mn3O4與濃鹽酸加熱時發(fā)生反響的離子方程式為_。(5) 圖2是煅燒MnSO4H2O時剩余固體質(zhì)量與溫度的變化曲線。該曲線中B點所表示物質(zhì)的化

12、學(xué)式為 。煅燒過程中固體錳含量隨溫度的升高而增大 ,但當(dāng)溫度超過1000時 ,再冷卻后 ,測得產(chǎn)物的總錳含量反而減小。試分析產(chǎn)物總錳含量減小的原因_?！究疾樵鼗衔镄再|(zhì) ,意在考查考生對工藝流程、別離提純方法的運(yùn)用能力】28. (15分)霧霾含有大量的污染物SO2、NO。工業(yè)上變“廢為寶 ,吸收工業(yè)尾氣SO2和NO ,可獲得Na2S2O3和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下(Ce為鈰元素)：裝置中的主要離子方程式為 。含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于SO2與NaOH溶液反響后的溶液中 ,它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X(i)與溶液pH 的關(guān)系如下圖。假設(shè)是0.1molNaOH反響后的溶液

13、 ,測得溶液的pH=8時 ,溶液中個離子由大到小的順序是 。向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液 ,溶液中出現(xiàn)渾濁 ,pH降為2 ,用化學(xué)平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因： 。寫出裝置中 ,酸性條件下的離子方程式 。裝置還可以使Ce4+再生 ,其原理如以下圖所示。生成Ce4+從電解槽的 (填字母序號)口流出。寫出與陰極的反響式 。進(jìn)入裝置的溶液中 ,NO2-的濃度為a gL-1 ,要使1 m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3 ,需至少向裝置中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2 L。(用含a代數(shù)式表示 ,計算結(jié)果保存整數(shù))【考查電解質(zhì)平衡及電化學(xué)知識 ,意在考查學(xué)生對生產(chǎn)生活實

14、際問題的分析能力】預(yù)測三：結(jié)構(gòu)新瓶舊酒 ,有機(jī)重在合成在選做題局部中 ,大多數(shù)學(xué)生選擇的是37題的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)和38題的有機(jī)化學(xué)根底。第37題以Al、Fe、Cu三種金屬為載體 ,考察了晶體、非晶體的區(qū)別 ,元素核外電子排布、配合物相關(guān)知識、雜化軌道知識、物質(zhì)沸點與性質(zhì)關(guān)系、晶胞相關(guān)計算的知識考察。以根本知識考察為主;第38題以陌生物質(zhì)入手 ,考查有機(jī)合成。所涉及的知識是有機(jī)化學(xué)中的根本知識 ,比方鹵代烴的消去反響 ,苯的硝化反響 ,有機(jī)物結(jié)構(gòu)式確實定 ,核磁共振氫譜等相關(guān)知識的考察。這兩道題的特點是考查方式較少 ,學(xué)生很容易復(fù)習(xí)并提分。需提醒的是有機(jī)出合成路線題的可能性較大 ,考生需要對這

15、類題型加以練習(xí) ,注意表達(dá)標(biāo)準(zhǔn)。根據(jù)高考命題的延續(xù)性和創(chuàng)新性原那么 ,對2019年選做題局部的命題形式做如下預(yù)測：37、A、B、C、D、E、F均為周期表中前四周期的元素。請按要求答復(fù)以下問題。(1)A和B為第三周期元素 ,其原子的第一至第四電離能如下表所示：以下有關(guān)A、B的表達(dá)不正確的選項是()a 離子半徑Ac 單質(zhì)的熔點AB d A、B的單質(zhì)均能與氧化物發(fā)生置換e A的氧化物具有兩性 f A、B均能與氯元素構(gòu)成離子晶體(2)C是地殼中含量最高的元素 ,C基態(tài)原子的電子排布式為_。Cn-比D2+少1個電子層。二者構(gòu)成的晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似(如圖1所示) ,晶體中一個D2+周圍和它最鄰近且等距離的D2+有_個。(3)E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍 ,那么甘氨酸分子中E原子的雜化方式有_。E的一種單質(zhì)具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu) ,晶胞結(jié)構(gòu)如右圖2。位于晶胞內(nèi)部的4個原子 ,均位于體對角線的 或 處 ,E-E鍵長為a pm ,那么E晶體的密度為_g/cm3(用含有NA 、a的式子表示)。冰晶胞中水分子的排列方式與E的這種晶體中原子的空間排列方式類似 ,原因是_。(4) F與硒元素同周期 ,F位于p區(qū)中未成對電子最多的元素族中 ,F的價電子排布式為_;FO33-離子的空間構(gòu)型為_;