2022年中考化學二輪專題模擬物質的分離、提純（word版含解析）

1、試卷第 =page 11 11頁，共 =sectionpages 11 11頁試卷第 =page 1 1頁，共 =sectionpages 3 3頁2022年中考化學二輪專題模擬物質的分離、提純1（2020福建省泉州實驗中學模擬預測）高氯酸鉀（KClO4）是一種性能穩(wěn)定的物質，主要用作發(fā)煙劑、引火劑、氧化劑和化學分析試劑，工業(yè)上生產高氯酸鉀的工藝流程如下圖。(1)高氯酸鉀中Cl元素的化合價為_。(2)為加快氯酸鉀的溶解，可采取的措施是_。(3)流程中的分離操作相當于實驗室中的_；電解NaClO3時是將電能轉化為_能。(4)反應釜中發(fā)生的化學反應方程式為_。2（2021陜西西安交通大學附屬中學雁

2、塔校區(qū)一模）已知A、B、C三種物質的溶解度曲線如圖所示。溫度（C）溶解度（g）2036.04036.66037.3(1)在陰影區(qū)域部分，處于不飽和狀態(tài)的是_（填“A”“B”或“C”）。(2)向試管中滴入2mL水后，若X中有固體析出，則X為_（填“A” “B”或“C”）。(3)提純含少量泥沙的粗鹽樣品，實驗過程和氯化鈉的溶解度數據如圖：關于蒸發(fā)敘述正確的是_（填編號）。a蒸發(fā)是通過加熱的方法將水汽化除去b所需儀器為酒精燈、蒸發(fā)皿、鐵架臺、玻璃棒c攪拌可以防止蒸發(fā)過程中食鹽飛濺d加熱過程中用試管夾夾住蒸發(fā)皿移動，使其均勻受熱20溶解時，加入水的合適的量約為_（填“15”“30”或“60”）mL。理

3、由是_。3（2021吉林長春市綠園區(qū)教師進修學校模擬預測）氧化鋅軟膏可用于急性或亞急性皮炎、濕疹、痱子及輕度、小面積的皮膚潰瘍。閃鋅礦(主要成分是 ZnS，含有少量 CuS) 是含鋅的主要礦物質之一，高溫煅燒閃鋅礦生成氧化鋅、氧化銅和 SO2，以氧化鋅粗品為原料制備純氧化鋅的生產工藝流程如圖：(1)步驟中發(fā)生反應的化學方程式為_；(2)為將雜質完全除去，除雜試劑通常需過量，則濾渣 2 含有的金屬有_種；(3)步驟的操作是_(填操作名稱)；(4)以上流程中涉及到的基本反應類型有_(填字母)。A分解反應B化合反應C置換反應D復分解反應4（2021江蘇常州市新北區(qū)魏村中學二模）純堿（Na2CO3）是

4、一種重要的化工原料，科學家侯德榜創(chuàng)立的聯(lián)合制堿法（侯氏制堿法）為我國的制堿事業(yè)作出了杰出貢獻，其生產流程可簡要表示如圖1：請回答下列問題：(1)沉淀池中有碳酸氫鈉晶體析出，則過程b中取出晶體碳酸氫鈉采取的操作名稱是_，可知在該溫度下，碳酸氫鈉的溶解度_（填“大于”、“小于”或“等于”）另一種產品。(2)碳酸氫鈉晶體受熱分解得到產物的同時生成二氧化碳，該流程中可以循環(huán)使用的物質是_。(3)向母液中通氨氣，加入食鹽細小顆粒，冷卻可析出副產品氯化銨，它的一種用途是_。(4)寫出沉淀池中發(fā)生反應的化學方程式：_。5（2021江蘇省無錫市僑誼教育集團二模）氯化亞銅（CuCl）廣泛應用于冶金、電鍍、醫(yī)藥等

5、行業(yè)。已知CuCl難溶于水和乙醇，在潮濕空氣中易變質。CuCl的制備流程如圖：(1)“濾液1”中除了Na+、外，還存在較多的離子是_（寫離子符號）。(2)“反應”中發(fā)生的化學變化是，產生的SO3迅速與水化合生成一種酸，該反應的化學方程式為_。(3)“操作a”的名稱是_，實驗室中溶解和操作a都會用到的一種儀器是_。本流程中可以循環(huán)利用的物質（水除外）是_（寫化學式）。(4)“醇洗”的目的是_。(5)320gCuSO4與足量NaCl經上述制備流程，可生成的CuCl最多是_g。6（2021陜西師大附中模擬預測）有硝酸鉀、硫酸鋇和氫氧化鐵三種物質組成的固體混合物，現(xiàn)要將其中各物質一一分離出來，設計如下

6、圖所示實驗，請據此判斷：(1)操作X用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_。(2)加入的試劑Y是_溶液，若試劑Y過量，_（填“影響”或“不影響”）分離效果。(3)加入試劑Z后得到氫氧化鐵的化學方程式為_。7（2021福建寧德一模）CuCl2是一種廣泛用于生產顏料、木材防腐劑等的化工產品。工業(yè)上以輝銅礦(主要含有Cu2S、Fe2O3及一些不溶性雜質)為原料制備CuCl22H2O晶體的工藝流程如圖1：請回答下列問題：(1)為加快反應速率，以下措施能達到目的的是A延長酸浸時間B將輝銅礦粉碎C適當增加鹽酸濃度D適當提高酸液溫度(2)“酸浸”時發(fā)生的化學方程式為_(寫出一種即可)，加入氨水的作用是調節(jié)pH，中

7、和過量鹽酸，_。(3)欲獲得CuCl22H2O晶體具體操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、_、洗滌、烘干。(4)色光度是產品質量指標之一，合格CuCl22H2O晶體的色光度范圍為0.50.5，反應過程溶液pH對產率、色光度的影響如圖2所示，綜合考慮制備時應控制pH的較合理范圍是 _。8（2021河南柘城縣實驗中學模擬預測）某?；瘜W實驗室廢液桶中收集了溶解大量FeSO4、CuSO4的廢水，同學設計除去銅離子，回收硫酸亞鐵晶體和銅的實驗方案如下：(1)寫出金屬X加入廢水后發(fā)生反應的化學方程式_。(2)濾渣的成分是_。(3)從濾液2中獲取硫酸亞鐵晶體的實驗中用到哪些儀器？9（2019湖南醴陵市教育局教育教學研

8、究室一模）下面是某化工廠生產燒堿的工業(yè)流程圖。請根據以上信息回答下列問題：(1)請寫出X物質在實驗室中的一種用途_。(2)操作的名稱是_，該操作用到的玻璃儀器有玻璃棒、_、_(3)結晶得到的固體燒堿中可能含有少量的_(寫化學式)。(4)濾液D可加入反應池循環(huán)再利用，濾液D中的溶質是_。10（2021廣西南寧外國語學校三模）“5G”改變生活，“中國芯”彰顯中國“智”造。芯片的基材主要是高純硅(Si)，如圖是一種用石英砂(主要成分是SiO2)制備高純硅的工藝流程圖。(1)反應中體現(xiàn)了鎂具有的化學性質是_。(2)反應后的進行的操作是_。(3)已知反應還有一種單質生成，寫出發(fā)生的化學反應方程式_。(4

9、)反應要在無氧氣環(huán)境中進行，原因是_。(5)上述已知生產流程中，可以循環(huán)利用的物質是_。11（2021山東濰坊三模）氧化鎂是醫(yī)療上的一種常用藥劑，通常與氫氧化鋁合用，主要用于治療伴有便秘的胃酸過多等癥，以鎂礦石（主要成分MgCO3、SiO2）為原料生產氧化鎂的工藝流程如圖所示。已知SiO2難溶于水和常見的酸。(1)酸浸前將鎂礦石粉碎的目的是_。(2)操作1的名稱是_，濾渣X的主要成分是_。(3)“沉鎂”過程中硫酸鎂與氨水（ ）發(fā)生復分解反應，生成物中有氫氧化鎂沉淀，請寫出此反應的化學方程式_。(4)請寫出副產品Y的一種用途_。(5)已知在不同溫度下，充分加熱等質量的氫氧化鎂，加熱溫度與固體殘留

10、率的關系如圖2所示，加熱時溫度至少要達到350，原因是_。12（2021山西太原一模）無水氯化鈣是一種用途廣泛的干燥劑。某工業(yè)副產品氯化鈣中含有的雜質主要是MgSO4和CaCO3，從工業(yè)副產品氯化鈣中提純氯化鈣生產流程如圖所示。試分析流程，回答以下問題。(1)操作1的名稱為_。(2)在以上流程中，加入鹽酸、BaCl2溶液和Ca（OH）2溶液應當_（填“少量“或“過量”），其中加入氯化鋇溶液可除去的雜質離子是_，該反應的化學方程式為_。(3)下表是CaCl2和BaCl2在不同溫度時的溶解度。為提高析出CaCl2晶體產品的純度，操作2為_（填“降溫結晶”或“蒸發(fā)結晶”）。溫度/0203580100

11、溶解度/gBaCl231.635.739.452.459.4CaCl259.574.4109.514715913（2021湖南長沙市中雅培粹學校二模）硬水不僅對健康造成危害，而且會給生活帶來很多麻煩。硬水受熱后會產生水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，其他成分不溶于水、不參與反應，實驗室由水垢制取純凈氯化鈣固體的流程如下：請回答下列問題：(1)步驟操作1的名稱是_。(2)步驟中加入的堿的化學式是_。(3)步驟中加入適量稀鹽酸的目的是_。(4)15.8g水垢理論上至少可以制取_g氯化鈣固體。14（2021黑龍江大慶三模）應用如圖所示裝置(部分夾持裝置已省略)，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉

12、絨的混合物加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”，產物為Fe3O4和一種單質。已知：氧化還原反應的特征是有元素化合價發(fā)生變化，所含元素化合價升高的反應為氧化反應，反之為還原反應。請完成該實驗中的問題。(1)寫出該反應的化學方程式：_，該反應中發(fā)生氧化反應的物質是 _。(2)實驗前應首先進行的操作是 _。(3)圓底燒瓶中盛裝的是水，該裝置受熱后的主要作用是 _。燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是 _。(4)酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是 _。(5)干燥管的作用是 _。(6)試管中收集的氣體是 _。如果要在A處的玻璃管處點燃該氣體，則必須對該氣體進行 _。15（2021

13、遼寧丹東市第三十一中學一模）請結合如圖所示實驗回答相關問題。(1)圖1實驗中，木炭在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒更劇烈，說明木炭燃燒的劇烈程度與_有關。(2)圖2是探究燃燒條件的實驗。A中白磷不燃燒，B中白磷燃燒，說明可燃物燃燒的條件之一是_。(3)圖3實驗中用玻璃棒攪拌的目的是_。16（2021黑龍江集賢縣第二中學二模）初中化學教科書中的一些實驗如下圖所示。回答下列問題。(1)A中實驗若不用玻璃棒攪拌，會造成_。當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)_時，停止加熱。(2)B實驗中恰好完全反應時的現(xiàn)象是_。(3)C實驗中驗證鐵生銹的條件之一是_。(4)D實驗的不足之處是_。實驗中紅磷要_，使氧氣充分反應。(5)E實驗需要

14、在水中加一些稀硫酸的作用是_。該實驗得出的結論為_。答案第 = page 14 14頁，共 = sectionpages 14 14頁答案第 = page 1 1頁，共 = sectionpages 2 2頁參考答案：1(1)+7(2)攪拌、加熱等(3) 過濾 化學(4)KClO3+NaClO4=NaClO3+KClO4【解析】(1)高鉀元素顯+1價，氧元素顯-2價，設氯元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）+x+（-2）4=0，則x=+7，Cl元素的化合價為+7。(2)為加快氯酸鉀的溶解，可采取的措施是攪拌、加熱等，因為攪拌、加熱可加速溶解。(3)流程中的分離操

15、作相當于實驗室中的過濾，因為通過過濾可將難溶解度的物質與液體分離；電解NaClO3時是將電能轉化為化學能。(4)反應釜中發(fā)生的化學反應方程式為：KClO3+NaClO4=NaClO3+KClO4。2(1)B(2)C(3) abc 30 加入約30 mL水即可以使氯化鈉完全溶解，又不會因水過多而影響后續(xù)蒸發(fā)操作的效率【解析】(1)在陰影區(qū)域部分，B物質的固體質量在溶解度曲線下方，所以處于不飽和狀態(tài)，故填：B。(2)向試管中滴入2 mL水后，氧化鈣與水反應放熱，X中有固體析出，說明X的溶解度隨溫度升高而減小，X為C，故填：C。(3)a、蒸發(fā)是通過加熱的方法將水汽化除去的，a正確；b、蒸發(fā)所需的儀器

16、有酒精燈、蒸發(fā)皿、鐵架臺、玻璃棒，b正確；c、攪拌可以防止蒸發(fā)過程中食鹽水飛濺，c正確；d、加熱過程中不能用試管夾夾住蒸發(fā)皿移動，d錯誤。故選：abc。20 時，氯化鈉的溶解度為36 g，實驗中稱取粗鹽質量為7.2 g，加入約30 mL水即可以使氯化鈉充分溶解，又不會因水過多而影響后續(xù)蒸發(fā)操作的效率，故填：30；加入約30 mL水即可以使氯化鈉完全溶解，又不會因水過多而影響后續(xù)蒸發(fā)操作的效率。3(1)(2)2(3)過濾(4)ABCD【解析】(1)步驟中發(fā)生反應為三氧化硫和水反應生成硫酸，該反應的化學方程式為：；(2)高溫煅燒閃鋅礦生成氧化鋅、氧化銅和 SO2，氧化鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和水，

17、氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，加入過量鋅粉，鋅和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，故濾渣2為反應生成的銅的過量的鋅，故有金屬2種；(3)步驟實現(xiàn)了固液分離，名稱是過濾；(4)二氧化硫和氧氣反應生成三氧化硫，三氧化硫和水反應生成硫酸，這兩個反應均符合“多變一”的特點，屬于化合反應；氧化鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和水，氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，這兩個反應均符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應，屬于復分解反應；鋅和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，該反應符合“一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物”的反應，屬于置換反應；硫酸鋅和碳酸鈉反應生成碳酸鋅和硫酸鈉，該反應符合“兩種

18、化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應，屬于復分解反應；碳酸鋅高溫煅燒生成氧化鋅和二氧化碳，該反應符合“一變多”的特點，屬于分解反應；氫氧化鋅高溫煅燒生成氧化鋅和水，該反應符合“一變多”的特點，屬于分解反應。故選ABCD。4(1) 過濾 小于(2)二氧化碳(3)用作氮肥(4)NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3+NH4Cl【解析】(1)沉淀池中有碳酸氫鈉晶體析出，則過程b中取出晶體碳酸氫鈉采取過濾操作，此過程中能析出碳酸氫鈉晶體的原因是：相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度小于氯化銨的溶解度；故填：過濾；小于；(2)由工藝流程圖可知，該流程中可以循環(huán)使用的物質是二氧化碳；故填：二氧化碳

19、；(3)氯化銨中含有氮元素，在農業(yè)上可以用作氮肥；故填：用作氮肥；(4)沉淀池中，氯化鈉、水、氨氣和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉和氯化銨；故填：；故答案為：（1）過濾小于（2）二氧化碳（3）用作氮肥（4）。5(1)Cu2+和Cl-(2)(3) 過濾 玻璃棒/燒杯 NaCl(4)洗去水份，防止氯化亞銅在潮濕的空氣中變質(5)199g【解析】(1)硫酸銅在溶液中電離出銅離子、硫酸根離子，氯化鈉在溶液中電離出鈉離子、氯離子，所以“濾液1”中除了Na+、外，還存在較多的離子是Cu2+、Cl-；(2)產生的SO3迅速與水化合生成一種酸，該酸的化學式為，化學方程式為：；(3)“操作a”將固、液分離，是過濾，實

20、驗室中溶解和操作a（過濾）都會用到的一種儀器是玻璃棒（或燒杯），本流程中可以循環(huán)利用的物質（水除外）是NaCl。(4)“醇洗”的目的是快速除去CuCl表面的水，防止氯化亞銅在潮濕的空氣中變質；(5)由反應的化學方程式可知，硫酸銅中的銅元素最終完全轉化到氯化亞銅中，根據銅元素守恒，320gCuSO4與足量NaCl經上述制備流程，可生成的CuCl最多是。6(1)漏斗(2) HNO3 不影響(3)【解析】(1)過濾用到的三種玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒(2)第一次過濾后固體物質為硫酸鋇和氫氧化鐵，由第二次過濾操作后固體物質是固體硫酸鋇可知氫氧化鐵與試劑Y反應后生成了可溶性物質，所以，試劑Y為酸，由第

21、三次過濾操作后得到硝酸鉀濾液可知，這種酸為硝酸；若硝酸過量，第二次過濾后濾液中還會存在硝酸，加入氫氧化鉀以后，硝酸會與氫氧化鉀反應生成硝酸鉀和水，所以，不會影響分離效果，(3)第二次過濾后的濾液為硝酸鐵，由生成物硝酸鉀和氫氧化鐵可知，加入的試劑Z為氫氧化鉀，方程式為7(1)BCD(2) (或) 除去氯化鐵(3)過濾(4)3.44.0【解析】(1)A、延長酸浸時間，與反應速率無關；故A錯誤B、將輝銅礦粉碎，增大反應物接觸面積，加快反應速率；故B正確；C、適當增加鹽酸濃度，增大了反應物接觸的機會，加快反應速率；故C正確；D、適當提高酸液溫度，分子運動加快，反應速率加快；故D正確故選：BCD；(2)

22、酸浸時，氧化銅和稀鹽酸反應生成氯化銅和水，氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，化學方程式為：，；鹽酸和氧化鐵生成的氯化鐵對于氯化銅也是雜質，所以氨水的作用是：調節(jié)溶液酸堿度，中和過量的鹽酸；除去氯化鐵；(3)欲獲得CuCl22H2O晶體具體操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、烘干；(4)色光度是產品質量指標之一，合格 CuCl22H2O 晶體的色光度范圍為0.50.5，根據反應過程溶液pH對產率、色光度的影響圖所示，綜合考慮制備時應控制pH的較合理范圍是3.44.0。8(1)(2)Fe和Cu（或鐵和銅）(3)蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺【解析】(1)濾渣中可以得到銅，所以X加入的是鐵，鐵與硫

23、酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅。化學方程式為CuSO4+Fe=FeSO4+Cu。(2)濾渣為過量的鐵和生成的銅。故填：Fe和Cu。(3)溶液Y是硫酸，可以將濾渣中的鐵轉化為硫酸亞鐵除去得到純凈的銅。濾液2為鐵與硫酸反應生成的硫酸亞鐵溶液，可以用蒸發(fā)結晶的方法得到硫酸亞鐵晶體，蒸發(fā)需要用到的儀器有蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺。9(1)作溶劑或配制溶液或洗滌儀器或洗滌沉淀等(2) 過濾 燒杯 漏斗(3)Ca(OH)2(4)Ca(OH)2 和 NaOH【解析】(1)生石灰氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與純堿碳酸鈉反應可以生成燒堿氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，得到燒堿。所以X為水。水可以作溶劑、配制溶液、

24、洗滌儀器、洗滌沉淀等。(2)經過操作，固體與液體分離了，所以該操作是過濾。用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗。(3)因為氫氧化鈣微溶于水，過量的氫氧化鈣（A）會進入濾液B中，所以蒸發(fā)結晶后固體燒堿中可能含有少量的氫氧化鈣，化學式為Ca(OH)2。(4)因為氫氧化鈣微溶于水，濾渣中可能混有氫氧化鈣固體，并且濾渣表面會沾有部分濾液，濾液中有氫氧化鈉和氫氧化鈣，所以濾渣C洗滌過濾后得到的濾液D中有Ca(OH)2 和 NaOH。10(1)還原性(2)過濾(3)Si+3HClSiHCl3+H2(4)防止氫氣高溫時發(fā)生爆炸(5)HCl【解析】(1)反應中鎂能奪取二氧化硅中的氧元素，體現(xiàn)了鎂的還原性，故填：

25、還原性；(2)反應后的操作能使固液分離，其操作名稱為過濾，故填：過濾；(3)根據質量守恒定律，生成的單質為氫氣，即硅與氯化氫在高溫條件下生成SiHCl3和氫氣，反應的化學方程式為Si+3HClSiHCl3+H2，故填：Si+3HClSiHCl3+H2；(4)反應要在無氧氣環(huán)境中進行，原因是防止氫氣和氧氣混合，高溫時發(fā)生爆炸，故填：防止氫氣高溫時發(fā)生爆炸；(5)參加反應，反應又生成的物質為可循環(huán)利用的物質，由反應的流程圖可知，可以循環(huán)利用的物質是氯化氫，故填：HCl。11(1)增大反應物接觸面積，使反應更快、更充分(2) 過濾 二氧化硅(3)(4)用作氮肥(5)溫度高于350時，氫氧化鎂完全分解

26、得到純凈的氧化鎂【解析】(1)酸浸前將鎂礦石粉碎的目的是增大反應物接觸面積，使反應更快、更充分。故填：增大反應物接觸面積，使反應更快、更充分。(2)操作1是分離固、液混合物的操作，名稱是過濾，濾渣X的主要成分是二氧化硅。故填：過濾；二氧化硅。(3)氨水和硫酸鎂反應生成硫酸銨和氫氧化鎂沉淀，反應的化學方程式：2NH3H2O+MgSO4=(NH4)2SO4+Mg(OH)2 。(4)副產品Y是硫酸銨，其中含有氮元素，可以用作氮肥。(5)加熱時溫度至少要達到350，原因是溫度高于350時，氫氧化鎂完全分解得到純凈的氧化鎂。故填：溫度高于350時，氫氧化鎂完全分解得到純凈的氧化鎂。12(1)過濾(2)

27、過量 硫酸根離子 BaCl2+MgSO4BaSO4+MgCl2(3)降溫結晶【解析】(1)過濾能夠除去不溶于酸的物質，實現(xiàn)固體與液體分離。故填：過濾。(2)在以上流程中，加入鹽酸、BaCl2溶液和Ca（OH）2溶液應當過量，從而除盡碳酸鈣、硫酸鎂、氯化鎂。加入氯化鋇溶液可除去的雜質離子是硫酸根離子，過程中氯化鋇和硫酸鎂反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂，該反應的化學方程式為：BaCl2+MgSO4BaSO4+MgCl2。(3)氯化鈣溶解度隨溫度的升高而升高且受溫度變化影響較大，氯化鋇溶解度受溫度變化影響較小，為提高析出CaCl2晶體產品的純度，操作2為降溫結晶?！军c睛】本題主要考查物質的性質，解答時要

28、根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。13(1)蒸發(fā)結晶(2)Ca（OH）2(3)除去剩余的氫氧化鈣(4)11.1【解析】(1)步驟操作1是蒸發(fā)溶液得到固體，故操作1的名稱是蒸發(fā)結晶。故填：蒸發(fā)結晶。(2)為了不引入新雜質，步驟中加入的堿為氫氧化鈣，其化學式是Ca(OH)2。故填:Ca(OH)2。(3)步驟中加入適量稀鹽酸的目的是除去剩余的氫氧化鈣。故填：除去剩余的氫氧化鈣。(4)最終得到氫氧化鎂質量是5.8g，說明15.8g水垢中氫氧化鎂質量是5.8g，碳酸鈣質量： ；10g碳酸鈣中的鈣元素全部轉化到氯化鈣中，15.8g水垢理論上至少可以制氯化鈣固體的質量為：。14(1) Fe(2)檢查裝置的氣密性(3) 持續(xù)不斷的提供水蒸氣 防止暴沸(4)先點燃酒精燈，產生水蒸氣后，再點燃酒精噴燈(5)吸收水蒸氣(6) 氫氣 驗純【解析】(1)水蒸氣能與鐵在高溫下反應生成四氧化三鐵和一種單質，且該氣體的密度比空氣小，故該氣體是氫氣，該反應的化學方程式為，鐵得到氧，發(fā)生了氧化反應，所以發(fā)生氧化反應的物質是Fe；(2)實