京改版初中化學九年級下冊 10.2 金屬的化學性質(zhì) 學案

1、金屬的化學性質(zhì)（1）學習目標1.很多金屬都能與氧氣、稀鹽酸、稀硫酸等發(fā)生反應，但反應的難易和劇烈程度不同。2.了解探究金屬活動性的一般思路方法。 = 1 * GB3 金屬與氧氣反應越容易，則活動性越強（越活潑）。 = 2 * GB3 金屬與酸（相同的）反應越劇烈，越快，則活動性越強。 = 3 * GB3 金屬能把其他金屬從其化合物溶液中置換出來，則該金屬活動性強。3.了解置換反應；認識金屬活動順序，以及金屬活動順序的應用。學習過程討論：金屬能與哪些物質(zhì)反應？反應速度相同嗎？如何比較金屬的活動性強弱？一、金屬與氧氣的反應1Mg和Al在常溫下能與氧氣反應。原理： ； 鋁表面有致密的氧化膜，使鋁抗腐

2、蝕。問題：高壓鍋等鋁制品能否用鋼絲球擦洗，能否長期盛裝醋等酸性食品？為什么？2Fe和Cu在高溫下與氧氣反應原理： ； 3Au在高溫下也不與氧氣反應“真金不怕火煉”，說明金的化學性質(zhì) 。結(jié)論：金屬與氧氣反應越 ，則活動性越強（越活潑） 金屬活動性： 、 、 二、金屬與酸的反應1Mg與稀鹽酸、稀硫酸的反應原理： ； 實驗現(xiàn)象：鎂條表面產(chǎn)生大量 ，反應 。2Zn與稀鹽酸、稀硫酸的反應原理： ； 實驗現(xiàn)象：鋅粒表面產(chǎn)生大量氣泡，反應 。3Fe與稀鹽酸、稀硫酸的反應原理： ； 實驗現(xiàn)象：鐵絲表面有 產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)?色，反應 。Fe2+（亞鐵離子）：為淺綠色4Cu與酸不反應結(jié)論：形態(tài)相同的金屬與酸（

3、相同的）反應越 ，越 ，則活動性越強。金屬活動性： 問題1：實驗室制氫氣選用鋅與稀硫酸反應，為何不用鎂或鐵與稀硫酸反應？問題2：鋅粉、鎂條分別與足量相同的稀鹽酸反應，鋅粉反應快。能否認為鋅的金屬活動性比鎂強，為什么？問題3：設計對比實驗，證明FeSO4溶液呈淺綠色是因為Fe2+呈淺綠色。三、金屬與其他金屬的化合物溶液的反應 1【實驗】鋁絲浸入CuSO4溶液中 實驗現(xiàn)象：鋁絲表面覆蓋 色物質(zhì)，溶液由 色變?yōu)?色 實驗原理： 實驗結(jié)論：Al的金屬活動性 Cu實驗前鋁絲要用砂紙打磨，目的是除去表面的 。2【實驗】銅絲浸入AgNO3溶液中 實驗現(xiàn)象：銅絲表面覆蓋 色物質(zhì)，溶液由 色變?yōu)?色。 實驗原理

4、： 實驗結(jié)論：Cu的金屬活動性 Ag3【實驗】銅絲浸入Al2(SO4) 3溶液中 實驗現(xiàn)象：沒有明顯現(xiàn)象 實驗結(jié)論：Cu的金屬活動性 Al結(jié)論：金屬能把其他金屬從其化合物溶液中 出來，則該金屬活動性強。 金屬活動性： 討論：觀察上述金屬與酸及與化合物溶液的反應，分析有什么共同點？四、置換反應1定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種 和另一種 的反應。2反應結(jié)構：A + BC B + AC 如：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ；Cu +2AgNO3 = Cu(NO3)2 +2Ag問題1：置換反應是否一定要在溶液中進行？請舉例說明。問題2：置換反應與化合反應、分解反應相比較，

5、有什么共同點和不同點？課堂練習：1.下列事實與金屬的化學性質(zhì)無關的是（ ） A.將鋁粉涂在鐵器的表面以保護鐵 B.真金不怕火煉 C.鎢在高溫下不熔化 D.燃燒鎂做照明彈2.2010年12月南宋古沉船“南海一號”被成功打撈出水。出土的古文物中，金器保存完好，銅器表面有銹跡，而鐵器銹跡斑斑。表明金、銅、鐵的金屬活動性由強到弱的順序是（ ） A.金、銅、鐵 B.鐵、金、銅 C.鐵、銅、金 D.銅、金、鐵3.下列事實中，能說明鐵的金屬活動性比銅強的是 A鐵的年產(chǎn)量比銅高 B.鐵桶不能用來盛裝農(nóng)藥波爾多液 C鐵的硬度比銅大 D.鐵的使用量比銅高4.將X、Y、Z三塊大小相同的金屬片分別投入到10%的稀鹽酸

6、中，X表面無明顯現(xiàn)象，Y表面緩慢地產(chǎn)生氣泡，Z表面迅速產(chǎn)生大量氣泡。則X、Y、Z的金屬活動性順序為（ ）A.XZY B.ZYX C.XYZ D.ZXY5.某同學探究金屬單質(zhì)的活潑性時發(fā)現(xiàn)：X、Y都能與稀硫酸反應放出氫氣而Z不能；Y能在X的化合物溶液中置換出X。則它們的金屬活動順序為( )A.XY(H) Z B.YX(H) Z C.XZ(H) Y D.Y(H) XZ6.下列反應屬于置換反應類型的是（ ）A. 2Mg + O2 2MgO B. CO +CuO Cu + CO2C. C + 2CuO 2Cu +CO2 D. CaCO3 CaO +CO27.人們常說的“五金”是指“金、銀、銅、鐵、鋅”，根據(jù)所學知識判斷，不能與鹽酸反應的金屬是 。世界上常用黃金作金融儲備、貨幣等，其原因是 。黃銅是銅鋅合金，其硬度比純銅（填“大”、“小”或“相同”）。8.為比較金屬的活動性強弱，某同學利用鐵絲、鋅片、銅絲、稀鹽酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液進行了下面的實驗：實驗一：將鋅片與銅片分別放入稀鹽酸中，鋅片表面有氣泡產(chǎn)生，銅片無明顯變化；實驗二：將鐵絲放入硫酸銅溶液中，鐵絲表面有紅色固體沉積；實驗三：將銅片放入硝酸銀溶液中，銅片表面有黑色物質(zhì)生成，一段時間后逐漸變?yōu)殂y白色。（1）由實驗可得出的金屬活動性關系是_；（2）要確定上述四種金屬的活動性順序，應補充_實驗，理由是_。9.AH都是初中化學中常