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1、鹽類的水解第三節(jié)1專題一鹽類水解類型21、強酸強堿鹽:不水解,呈中性。弱堿陽離子水解弱酸根離子水解一、鹽類水解的類型2、強酸弱堿鹽:水解,溶液呈酸性。3、強堿弱酸鹽:水解,溶液呈堿性。4、弱酸弱堿鹽:強烈水解。(1)酸強于堿:顯酸性,如(NH4)2SO3等;(2)堿強于酸:顯堿性,如NH4CN等;(3)酸堿相當:顯中性,如CH3COONH4等。35、弱酸的酸式鹽水解,溶液的酸堿性取決于酸根離子的電離程度和水解程度的相對大小。(1)若電離程度大于水解程度,以電離為 主,溶液呈酸性,如NaHSO3、NaH2PO4 等;(2)若電離程度小于水解程度,以水解為主,溶液呈堿性,如NaHCO3 、 NaH
2、S Na2HPO4等。6、強酸的酸式鹽只電離、不水解,一定顯酸性,如NaHSO4。4能力提高: 1、若某鹽溶液呈中性,能否判斷該鹽未發(fā)生水解反應?該鹽可能是什么鹽?為什么?(結(jié)合CH3COO NH4為例思考)2、酸式鹽的水溶液一定顯酸性嗎?(結(jié)合NaHSO4 、 NaH2PO4、 NaHPO4 、NaHCO3 、 NaHS 等為例思考)思考5二、關(guān)于雙水解問題1、含義:弱酸根離子與弱堿陽離子在水溶液中互相促進水解,水解程度增大。有些互促水解反應不能完全進行,有些互促水解反應能完全進行,俗稱“雙水解反應”。 Al3+HCO3-、CO32-、ClO-、SiO32-、HS-、S2-Fe3+HCO3-
3、、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-NH4+AlO2-、 SiO32-6練習:寫出Al3+和AlO2-、CO32-、HCO3-發(fā)生雙水解的離子方程式。注意:雙水解中有沉淀或氣體生成時,水解進行到底,離子方程式用“=”,不用可逆符號。Al3+ + 3HCO3-=Al(OH)3+3CO2Al3+ + 3AlO2- + 6H2O=4Al(OH)3 2Al3+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2 7(1)當兩種離子水解相互促進且水解程度較大時,往往不能大量共存。如:在下列各組離子中,能大量共存的是( )A、Ag+、NO3-、Cl-、K+B、Al3+、Cl-、HCO3-、Na+
4、C、Fe2+、 NO3-、SO42-、H+D、NH4+、 Na+、 Cl-、 HCO3-D2、應用:8(2)泡沫滅火器的原理Al2(SO4)3 + 6NaHCO3 = 2Al(OH)3 + 6CO2 + 3Na2SO4【問題】 離子的水解程度大小又應該怎樣判斷呢?【P58,科學視野】(學生閱讀、自學、討論、總結(jié)) 9三、鹽的水解常數(shù)(Kh) 強堿弱酸鹽的水解常數(shù)Kh與弱酸電離常數(shù)Ka的關(guān)系: KhKw/ Ka 強酸弱堿鹽的水解常數(shù)Kh與弱堿電離常數(shù)Kb的關(guān)系: KhKw/ Kb弱酸或弱堿的電離常數(shù)越小(酸性或堿性越弱),其所生成的鹽水解的程度就越大。 10【練習】判斷下列溶液的酸堿性 NaHCO3 NaHSO4 Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4 堿性 酸性 堿性 堿性
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