2023新高考化學(xué)第一輪專題練習(xí)-專題十四 鹽類水解和沉淀溶解平衡

1、第 頁(yè)共22頁(yè)2023新高考化學(xué)第一輪專題練習(xí)專題十四鹽類水解和沉淀溶解平衡基礎(chǔ)篇固本夯基考點(diǎn)一鹽類水解及其應(yīng)用(2021廣東，8,2分)鳥嘌呤(G)是一種有機(jī)弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽(用GHCI表示)。己知GHC1水 溶液呈酸性，下列敘述正確的是()0.001 mol/L GHC1水溶液加水稀釋，pH升高0.001 mol/L GHC1 水溶液的 pH=3GHC1在水中的電離方程式為:GHCI +HC1GHCI 水溶液中:c(OH )+c(Cl )=c(GH+)+c(G)答案A(2021福10,4分)下圖為某實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.1 mol L-1 NaHCOa溶液在升溫過(guò)程中(不考慮水揮發(fā))的p

2、H變 化曲線。下列說(shuō)法正確的是()a 點(diǎn)時(shí)，Kw7是由于HCO水解程度大于電離程度b 點(diǎn)，c(Na+)=c(HC()+2c(COh+c(Cr)c點(diǎn)，溶液中的H+主要來(lái)自HCO的電離d 點(diǎn)，c(Na+)=c(Cl )=0.100 0 mol.L.1答案AB2022屆T8聯(lián)考，11下列“類比”結(jié)果說(shuō)法正確的是(油脂在堿性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，則石蠟油在堿性條件下也能發(fā)生水解反應(yīng)分子式為C7H7Br的芳香族化合物的同分異構(gòu)體有4種，則分子式為C7HSO的芳香族化合物的同分異 構(gòu)體也是4種 由O2+2H2S S+H2O,說(shuō)明非金屬性0S，則高溫下SiO2+2C COt+Si,說(shuō)明非金屬性CSiAlCh

3、溶液中滴加NaA102溶液能產(chǎn)生沉淀，則FeCb溶液中加入NaA102溶液也能產(chǎn)生沉淀 答案D（2021黑龍江鶴崗三模，8）下列事實(shí)與鹽類水解無(wú)關(guān)的是（）氯化鐵溶液常用作銅印刷電路板的腐蝕劑MgCOa可以除去MgCh酸性溶液中的Fe3+常用熱的純堿溶液除去油污長(zhǎng)期施用硫酸銨易使土壤酸化答案A（2021河北，6,3分）BiOCl是一種具有珍珠光澤的材料，利用金屈Bi制備BiOCl的工藝流程如圖：稀UNO,稀HCl+NaCl（s）H,（）金 MBi | 般浸 |_Ijk 解 H 分離下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反應(yīng)劇烈程度轉(zhuǎn)化工序中加入稀HC1可抑制生成BiONO3水解工

4、序中加入少量CH3COONa（s）可提高Bi3+水解程度水解工序中加入少量NH4NO3（s）有利于BiOCl的生成答案D（2021北京，12,3分）下列實(shí)驗(yàn)中，均產(chǎn)生白色沉淀。戶（SO人溶&lNa2CO30NaHCO、溶液溶液廣002溶液、S-Na2CO3liNaHCO、溶液溶液下列分析不正確的是（）Na2CO3與NaHCCh溶液中所含微粒種類相同CaCh 能促進(jìn) Na2CO3、NaHCCh 水解A12（SO4）3 能促進(jìn) Na2CO3、NaHCO3 水解4個(gè)實(shí)驗(yàn)中，溶液滴入后，試管中溶液pH均降低 答案B（2018北京理綜，11,6分）測(cè)定0.1 mol-L- Na2SO3溶液先升溫再降溫過(guò)

5、程中的pH,數(shù)據(jù)如下。時(shí)刻溫度/C25304025pH9.669.529.379.25實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，取時(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCh溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生白色沉淀多。下列說(shuō)法不正確的是（）Na2SO3溶液中存在水解平衡:SOi+HzOHSOg+OH-的pH與不同，是由于SOi_度減小造成的的過(guò)程中，溫度和濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響一致與的Kw值相等答案C(2021河北承德二模，8)常溫下，在20.00 mL 0.10 mol L1氨水中加入0.10 mol.Ld醋酸溶液。己知 CH3COONH4溶液顯中性，下列相關(guān)說(shuō)法正確的是()NH；的水解常數(shù)與CHsCOOH的電離常數(shù)相等升髙溫度,CH3

6、COONH4溶液的pH不變當(dāng)加入20.00 mL醋酸溶液時(shí)，水的電離程度最大整個(gè)滴定過(guò)程中始終存在 c(NHi)+c(NH3 H2O)=c(CH3COO )+c(CH3COOH)答案C(2020天津，7,3分)常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()相同濃度的HCOONa和NaF兩溶液，前者的pH較大，則Ka(HCOOH)Ka(HF)相同濃度的CHCOOH和CHsCOONa兩溶液等體積混合后pH約為4.7,則溶液中c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，則Ksp(FeS)KsP(CuS)在 1 mol.L1 Na2S 溶液中，c(S2 )+

7、c(HS )+c(H2S)=l mol l?答案A11-(2021福建漳州一模，12)在某溫度時(shí)，將nmol L-1氨水滴入10 mL 1.0 mol.L4鹽酸中，溶液pH和溫度隨 加入氨水體積變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()a 點(diǎn) Kw=1.0 xl014b 點(diǎn):c(NH3-H2O)+c(OH )c(H+)25 C時(shí),NH4C1水解常數(shù)為(n-l)xl0-7(用n表示)d點(diǎn)水的電離程度最大答案C(2019 北京理綜，12,6 分實(shí)驗(yàn)測(cè)得 0.5 mol L1 CHsCOONa 溶液、0.5 mol.L1 CuSO4溶液以及 H2O 的 pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

8、()隨溫度升髙，純水中c(H+)c(OH )隨溫度升髙，CH3COONa溶液的c(OH )減小隨溫度升髙，CuSO4溶液的pH變化是KW改變與水解平衡移動(dòng)共同作用的結(jié)果第1頁(yè)共22頁(yè)隨溫度升髙,CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因?yàn)镃H3COO、Cu2+水解平衡移動(dòng)方向不 同答案C(2022屆北京朝陽(yáng)期中，14)電子工業(yè)用FeCh溶液腐蝕絕緣板上的銅箔制造印制電路板。從酸性腐蝕 廢液回收銅及FeCh固體的工藝流程如圖：FeClf卜始城1VFeCl3 6H2O一濾渣-鹽酸p溶液2111Lc過(guò)錯(cuò)腐蝕鐵粉廢液If eCi溶液h2o2溶液m己知:SOCI2+H2O O2t+2HClt

9、。下列分析不正確的是()過(guò)程1、II、III、V中均有氣體產(chǎn)生上述流程中發(fā)生的反應(yīng)有置換反應(yīng)、化合反應(yīng)II中加鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡時(shí)停止加入，向過(guò)濾所得溶液加入H2O2溶液，可提髙FeCh產(chǎn)率V中用SOCh而不采用直接加熱脫水的方法，主要是避免FeCh水解答案A(2022屆河北石家莊期中，13)工業(yè)上利用鍺鋅礦(主要成分為GeO2和ZnS)制備髙純度鍺的流程如圖。己知:GeCh易水解，在濃鹽酸中溶解度低。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()有機(jī)沉淀劑操作A濃鹽酸過(guò)濾Ge02HA麗夢(mèng)(;(:|步驟中為提高酸浸效率可延長(zhǎng)浸取時(shí)間步驟中“操作A”是過(guò)濾步驟中可用稀鹽酸代替濃鹽酸步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為GeCl4+

10、(2+n)H2O:GeO2-nH2O+4HCl答案C考點(diǎn)二沉淀溶解平衡(2019海南單科，9,4分)(雙選)一定溫度下,AgCl(s) Ag*(aq)+Cl (aq)體系中，c(Ag+和c(CL)關(guān)系如圖 所示。下列說(shuō)法正確的是()a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp相等向變化浸泡CaSO4粉末，一段時(shí)AgCl在c點(diǎn)的溶解度比b點(diǎn)的大AgC 1溶于水形成的飽和溶液中,c(Ag+)=c(Cl-)b點(diǎn)的溶液中加入AgNO3固體，c(Ag+)沿曲線向c點(diǎn)方 答案AC(2021 江蘇，13,3 分)室溫下，用 0.5 mol L1 Na2CO3 溶液 間后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加稀醋酸，產(chǎn)生氣泡。己知Ksp(CaSO4

11、)=5x 10-5,Ksp(CaCO3)=3xIO9。下列說(shuō)法正確的是0SWxi040.5 mol-L- Na2CO3 溶液中存在:c(OH )=c(H+)+c(HC03)+c(H2CO3)反應(yīng)CaSO4+C0|-CaCO3+S0l-正向進(jìn)行，需滿足過(guò)濾后所得清液中一定存在:c(Ca2且c(Ca2.)/sd?4)c(CO3 )c(SO4 )濾渣中加入醋酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:CaCO3+2H+ Ca2t+CO2t+H2O答案C(2021河北邯鄲一模，9)難溶金屬氫氧化物M(OH)n開始沉淀的pH(簡(jiǎn)記pH Q與沉淀完全的pH(簡(jiǎn)記pH 終)理論上具有定量關(guān)系，假定開始沉淀吋c(Mn+)=0.0

12、1 mol.lA設(shè)c(Mn+)=105 mobLd時(shí)沉淀完全，則當(dāng)n=3 時(shí)，pH -pH &的值為( )lB.2C.3D.4答案AD 2滴1 0.1 n)ol/L |，.(、)人溶液(2021北京海淀一模，12)為研究沉淀的生成及轉(zhuǎn)化，同學(xué)們進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的分析 不正確的是() 2mL n0.1 md/L KI溶液2 mL0.1 mKsp(AgSCN)中存在平衡:AgSCN ;Ag(aq)+SCN(aq)中無(wú)明顯變化是因?yàn)槿芤褐械腸(SCN-)a低上述實(shí)驗(yàn)不能證明AgSCN向Agl沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的發(fā)生答案D(2018 課標(biāo) 111,12,6 分)用 0.100 mol-L A

13、gNOa滴定 50.0 mL 0.050 0 mol-L Cr溶液的滴定曲線如圖所示。 下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是()十1垂番_ _ _I J-麵1ifJ.i.J.1.J.i1|Iiii垂112.5xlO-8 mol-L-* 答案D實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁室溫下，用pH試紙測(cè)得0.1 mol-L- Na2SO3溶液的pH 約為10,0.1 mol L NaHSO3溶液的pH約為5向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體， 溶液紅色變淺HSO結(jié)合H+的能力比SO|-強(qiáng)證明Na2CO3溶液中存在水解平衡8.(2021云南玉溪一中期中，旬下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)H的的是(配制FeCb溶液時(shí)，先將FeCh固

14、體溶于適量鹽酸中， C再用蒸餾水稀釋到所需濃度，最后向試劑瓶中加入少 量銅粉向 10 mL 0.2 moI/L NaOH 溶液中滴入 2 滴 0.1 mol/LKspMg(OH)2KspFe(OH)3D MgCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L FeCh溶液，又生成紅褐色沉淀答案B(2022屆河北承德期中，16)工業(yè)上常用還原沉淀法處理含鉻廢水(Cr2O和CrO，其流程為：H+F/OHCrO(黃色)轉(zhuǎn)化Cr20f(橙色)還腺Cr3+沉淀CiXOHhi已知步驟生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s):?=Cr3*(aq)+3OH(aq)Ksp=c(

15、Cr3+)-c3(OH)= 1 O32下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()步驟中當(dāng)v ll;(CrOl-)=2v明反應(yīng):2CrO+2H+=Cr相_+H2O達(dá)到平衡狀態(tài)若向K2Cr2O7溶液中加NaOH濃溶液，溶液可由橙色變黃色步驟中，若要還原 1 mol Cr2O;，需要 12 mol (NH4)2Fe(SO4)2步驟中，當(dāng)將溶液的pH調(diào)節(jié)至5時(shí)，可認(rèn)為廢水中的鉻元素己基本除盡當(dāng)溶液中ctCPlO5 mol/L時(shí)，可視作該離子沉淀完全答案C(2021遼寧名校聯(lián)盟開學(xué)考，15)某硫酸鹽在水中的沉淀溶解平衡曲線如下(M2+代表+2價(jià)金屬離子)。 下列說(shuō)法正確的是(363 K吋，該硫酸鹽的溶度積Ksp的數(shù)量級(jí)

16、為IO 3溫度一定時(shí)Ksp隨c(SOi_)的增大而減小313 K下的該鹽飽和溶液升溫到363 K時(shí)有固體析出283 K下的該鹽飽和溶液升溫到313 K吋有固體析出答案C(2019江蘇單科，19節(jié)選)實(shí)驗(yàn)室以工業(yè)廢渣(主要含CaSO4.2H2O,還含少量SiO2、AhO;、Fe2O3)J原 料制取輕質(zhì)CaCO3和(NH4)2SO4晶體，其實(shí)驗(yàn)流程如下：(nh4)2co5 溶液一濾渣輕質(zhì)CaCO.濾液(NHJ,SO4品體室溫下，反應(yīng)CaSO4+C0!(叫)CaCO3+SO(aq)達(dá)到平衡，則溶液中 Ksp(CaSO4)=4.8x 10-5,Ksp(CaCO3)=3x 109。答案 1.6xl04(

17、2016課標(biāo)I，27節(jié)選)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNOa標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl利用 Ag+與CrO生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中CP恰好完全沉淀(濃度等于l.OxlO-5 mol-L1) 時(shí)，溶液中 c(Ag+)為 mol.L1，此時(shí)溶液中 c(CrO)等于 mol-L o (己知 Ag2CrO4. AgCl 的 KsP 分別為 2.0 xl0d2和 2.OxlO ,0)答案 2.0 x1 O5 5.0X103(2021北京朝陽(yáng)期末，19)某實(shí)驗(yàn)小組研宄Ag2S的生成與轉(zhuǎn)化。己知：i .AgCRsJ+SClXaqJAgCliXaq)ii .常溫下一些鹽在水中的

18、溶解度及顏色如下表：鹽AgClAg2SAg2SO3Ag2SO4CuS溶解度/g1.5x10 41.3X10164.6x1 O40.7961.08X1017顏色白色黑色白色白色黑色溶液a (填“a”或“b”)，另一溶液是NaCI溶液。證明AgCl能夠轉(zhuǎn)化為Ag2S，實(shí)驗(yàn)如圖。AgNCh溶液是溶液.現(xiàn)象a是 研究CuCh溶液能否使Ag2S轉(zhuǎn)化為AgCl，實(shí)驗(yàn)如圖。第 頁(yè)共22頁(yè)第頁(yè)共22頁(yè)A&.S2 mb 2邂_mol L CuCl2 溶液浸泡、過(guò)濾黑色同體白色固體含AgCl，結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋加水稀釋產(chǎn)生白色固體的原因: 小組同學(xué)對(duì)Ag2S轉(zhuǎn)化為AgCI的原因提出假設(shè)。假設(shè)一:S2可與Cu2+

19、形成CuS，從而降低c(S”，加入Cu2+是使Ag2S發(fā)生轉(zhuǎn)化的主要原因。假設(shè)二:Ag+可與CT形成AgCll從而降低c(Ag+，加入cr是使Ag2S發(fā)生轉(zhuǎn)化的主要原因。 小組同學(xué)設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，證明假設(shè)二不合理，實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是 。有文獻(xiàn)表明.HNO;能使Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag2SO3,實(shí)驗(yàn)如圖。|Ag2S| HNQ3 r 白色無(wú)色|_|浸泡、過(guò)濾一詡上層淸液|過(guò)景Ba(NO3)2溶液過(guò)濾、洗滌 門色固體加入濃氨水，溶解白色固體a的冃的是_ 檢驗(yàn)白色固體b中含有亞硫酸根離子的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是_。綜合上述實(shí)驗(yàn)，溶解度較大的銀鹽轉(zhuǎn)化為Ag2S較容易，而使Ag2S轉(zhuǎn)化為溶解度較人的銀鹽，可采取的措施有答

20、案(l)b白色沉淀變?yōu)楹谏恋砑铀♂屖蛊胶釧gCI(s)+3Cl (aq)#AgC*(aq)逆向移動(dòng)，生成白色沉淀用2mL4 mol L-1 NaCl溶液浸泡Ag2S沉淀，取上層清液，加水稀釋，未見白色沉淀產(chǎn)生使白色沉淀a中的S0$進(jìn)入溶液中，以便后續(xù)檢驗(yàn)向白色固體b中加入足量鹽酸，沉淀部分溶解加入合適的氣化劑，將S2氧化綜合篇知能轉(zhuǎn)換綜合鹽溶液中微粒濃度大小關(guān)系比較(2021天津，10.3分)常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是(在 0.1 mol L- H3PO4 溶液中,c(H3PO4)c(H2P0i)c(HP0|-)c(P0| )在 0.1 mol.L-1 Na2C2O4 溶液中

21、,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2Oi)+c(C2Oj-)在 0.1 mol.L1 NaHCOa溶液中，c(H2CO3+c(HC()=0.1 mol L-1氨水和NH4C1溶液混合，形成pH=9的溶液中,c(Cl )c(NH：)c(OH )c(H+) 答案A(2021北京通州期末，13)己翅種物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如I物廣1COOHCH3COOH I NH3-H2O電離平衡常數(shù) K1.77X10-41.75X10-5I.76xl0 5下列說(shuō)法不正確的是()等物質(zhì)的量濃度時(shí)，溶液pH:HCOONac(CH3COOH)HCOOH溶液與氨水混合，當(dāng)溶液pH=7時(shí),c(HCOO )=c(

22、NH；)等物質(zhì)的量濃度、等體積的CH3COOH溶液和氨水混合，溶液pH約為7答案B(2022屆河北邯鄲開學(xué)考，9)常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是()氯水與 NaOH 溶液混合:c(Cl )=c(HC10)+c(C10 )pH=ll 的 NaOH 溶液與 pH=3 的醋酸溶液等體積混合:c(CH3COO )c(Na+)c(H)c(OH )0.2 mol-L NaHCO 溶液與 0.1 mol-L NaOH 溶液等體積混合:c(C0hc(HC09c(OH )c(H+)濃度相等的 NH3.H2O 和 NH4C1 溶液等體積混合:c(NH3 H2O)+c(OH-)=c(H+)+c(C1-)

23、答案C(2021湖北新髙考適應(yīng)卷，15)25 C時(shí)，按如表配制兩份溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()y元弱酸溶液 HA 10.0 mL 0.20 mol.L-1加入的NaOH溶液5.0 mL 0.20 mol-L1混合后所得溶液溶液 I pH=5.0HB 10.0 mL 0.20 mol L 35.0 mL 0.20 mol.L-1溶液 IIpH=4.0溶液 I 中，c(A )c(Na+)c(H+)c(OH )溶液I和溶液II的pH相差1.0,說(shuō)明=10混合溶液 I 和溶液 II :c(Na+)+c(H+)=c(A )+c(B )+c(OH-)混合溶液I和溶液II:c(HA)c(HB)答案B(2021

24、浙江6月選考，23,2分)取兩份10 mL 0.05 mol.L4的NaHCOa溶液，一份滴加0.05 mol.L1的鹽酸， 另一份滴加0.05 mol-L NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸(或堿)體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()由a點(diǎn)可知:NaHCCh溶液中HCO的水解程度大于電離程度a-bc 過(guò)程中:c(HC03)+2c(COi)+c(OH )逐漸減小a-de 過(guò)程中:c(Na+)y答案C(2021遼寧撫順一模，14)下列說(shuō)法正確的是()常溫下，pH 相等的 CHCOONa、NaOH 和 Na2CO3 三種溶液:c(NaOH)c(Na2CO3)()=0.1 mol L-的 NaH

25、A 溶液，其 pH=4,則 c(HA )c(H+)c(H2A)c(A2 )0.2 mol L-1 的 Na2C2O4 溶液與 0.1 mol L-的 NaHC2O4 溶液等體積混合:5c(Na+)=3c(C20)+c(HC20；)+c(H2C204)答案A(2020江蘇單科，14,4分)(雙選)室溫下，將兩種濃度均為0.10 mol L-1的溶液等體積混合，若溶液混合引起 的體積變化可忽略，下列各混合溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()NaHCCh-Na2CO3 混合溶液(pH=10.30):c(Na+)c(HC0yc(C0hc(OH)氨水-NH4C1 混合溶液(pH=9.25):c(NHt

26、)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH)CH3COOH-CH3COONa 混合溶液(pH=4.76):c(Na+)c(CH3COOH)c(CH3COO )c(H+)H2C2O4-NaHC2O4 混合溶液(pH=1.68,H2C2O4 為二元弱酸:c(H+c(H2C2O4)=c(Na+)+c(C20i)+c(OH) 答案AD(2021遼寧名校聯(lián)盟開學(xué)考，11)室溫下，取20 mL 0.1 mol L-1某二元酸H2A，滴加0.2 mol.L1 NaOH溶液。己知:H2AH*+HA ,HA H*+A2 o下列說(shuō)法不正確的是()0.1 mol L- H2A 溶液中有 c(H+)-c(OH )-

27、c(A2 )=0.1 mol.!/1當(dāng)?shù)渭又林行詴r(shí)，溶液中c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-),ffl去NaOH溶液的體積小于10 mL當(dāng)用去NaOH溶液體積為10 mL時(shí)，溶液的pHc(N3)c(Na+)c(OH-)c(H+)答案D(2022 屆安徽師大附中月考，14)(雙選)25 C時(shí)，配制一組 c(H2CO3)+c(HC03)+c(C0|-)= 1.000 x 103 mol L-1的H2CO3與HC1或H2CO3-NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒濃度的負(fù)對(duì)數(shù)(-lg c)與pH關(guān)系 如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()25 C時(shí)，反應(yīng) H2CO3+C0i2HC03的平衡常數(shù)為 l.O

28、xIO4pH=7 的溶液中:c(Na+)c(COi)c(H2C03)c(H*)pH=10.3 的溶液中:c(Na+)c(HCO3) c(OH) c(H+)最終所得的混合溶液中,c(Na*)+c(H+)=c(HC03)+2c(CO|-)+c(OH)滴加飽和CaCh溶液促進(jìn)了 HCO的電離答案C(2022屆河北承德期中，17)室溫下，將兩種溶液等體積混合，若溶液混合引起的體積變化可忽略，下列各 混合溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()0.1 mol.L1 HF(Ka=6.8xl04)溶液和 0.1 mol.L1 NaOH 溶液混合:c(Na+)c(OH )c(F)c(H+)0.1 mol l/

29、NaHCOa溶液和 0.1 mol.L1 Na2CO3溶液混合:3c(Na+)=2c(C0i)+2c(HC03)+2c(H2CO3)0.1 mol L1 NaOH 溶液和 0.1 mol- L 1 H2C2O4(/Cai =5.4x 102,Ka2 =5.4x 10 5)溶液混合:c(Na+)c(HC20i)c(C20)c(H2C2O4)0.1 mol L- CHjCOONa 和 0.1 mol.L1 HCI 溶液混合:c(Na+)+c(CH3COO )=c(Cl )+c(H+) 答案C(2022屆重慶七中期中聯(lián)考，14)25 (：時(shí)，向一定濃度的Na2C2O4溶液中滴加鹽酸，混合溶液的pH與

30、離子濃度變化關(guān)系如圖所示。己知H2C2O4是二元弱酸，X表示或下列敘述錯(cuò)誤的是(c(H2C2O4) c(HC2O4)從M點(diǎn)到N點(diǎn)的過(guò)程中，c(H2C2O4)逐漸增大直線n表示pH與的關(guān)系由N點(diǎn)可知/cai (H2C2O4)的數(shù)量級(jí)為102pH=4.18 的混合溶液中:c(Na+)c(HC20；)=c(C20j-)=c(Cr)c(H*)c(OH )答案D應(yīng)用篇知行合應(yīng)用 Ksp在化工流程屮的應(yīng)用(2022屆河北部分學(xué)校月考，16|學(xué)術(shù)探索情境)某化學(xué)工程師以電子產(chǎn)品廢料(含SiO2、A12O3、Fe2O3、 CeO2)為原料，設(shè)計(jì)回收Ce的工藝流程如下：廢料濾液 雙氣水濾渣 濾液鹽酸氯化銨CeC

31、I5己知:溶液中只有Ce3+、Ce41&穩(wěn)定存在?！皦A浸”前，將“廢料”磨成粉末的目的是 ?！盀V液”中的溶質(zhì)除過(guò)量的NaOH外，主要成分為 (填化學(xué)式，下同)，“濾渣”的主要成分為 o“還原”工藝中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為_。室溫下，己知:KspFe(OH)3=4xlO-38，KspCe(OH)3=lxlO-2G?！斑€原”后加入 NaOH 溶液調(diào)節(jié) pH，當(dāng)溶液的 pH=5時(shí).Fe3+ (填“己”或“沒有”)除干凈(當(dāng)溶液中某離子濃度小于1(T5 mol-L-時(shí)，認(rèn)為己除干凈); 若“濾液”的體積為1 L，“廢料”中含17.2gCeO2,不考慮損耗，則“濾液”中c(Ce3+)= mol.

32、Ld?！耙幌盗胁僮鳌卑?、洗滌。將CeCh、KC1按比例配制成二元電解質(zhì)體系，用惰性電極電解可得到金屈鈰，該電解池陰極的主要電極反應(yīng)式為 :該方法的缺點(diǎn)是 。答案(1)加快浸取速率Na2SiO3 NaA102 Fe(OH)36H+H2O2+2CeO2Ce3+O2T+4H2O己 0.1蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾Ce3*+3e- Ce有污染性氣體產(chǎn)生(2021遼寧丹東質(zhì)檢，16|學(xué)術(shù)探索情境)以軟錳礦(主要成分MnO2,還含有Fe2O3、A12O3 CaO、ZnO、 SiO2)為原料生產(chǎn)納米Mn3O4的工藝流程如圖。Fe、H,SO4 NH3 H,0 (NHJ2S錳-礦酸浸.調(diào)pH硫化丁丁丁濾液AF

33、e(OH),濾渣BAI()H)試劑XNH, h2o(nh42s2o8!除雜沉錳氧化濾済C濾液I .難溶物的K、P如表:物質(zhì)Fe(OH)3A1(OH)3Mn(OH)2Zn(OH)2ZnSMnSCaF2KsP4.0 x10-384.0 x10-331.9xl0132,0 xl0151.6X10242.5xl0134.0 xl0II .Mn(OH)2+xNH3Mn(NH4)x2+2OH回答下列問題：基態(tài)錳原子的價(jià)層電子排布式為 ，己知Mn3O4可與鹽酸反應(yīng)生成氯氣(原理同MnO2)，寫出該反應(yīng)的離子方程式:_。軟錳礦“酸浸”需要控制溫度為90 C左右，其主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，“濾渣A”的

34、主要成分為o “硫化”后的濾液中c(Ca2+)=1.0 xl0-3 mol/L，若要將其沉淀完全，則至少需要加入NH4F至溶液中的c(F)= mol/L(當(dāng)溶液中離子濃度小于105mobLd吋，認(rèn)為其完全沉淀)。(4)“沉錳”過(guò)程中研宄pH與的沉降率關(guān)系見表，根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析，應(yīng)調(diào)節(jié)最佳pH為 ，分析其原因?yàn)開pH氨水體積/mL殘余率/%沉降率/%8.52.771.128.99.04.545.254.89.57.620.579.510.010.516.383.710.5I16.1 |18.481.6答案(1 )3d54s2 Mn3O4+2Cl+8H. l2t+3Mn2t+4H2O90 *C2F

35、e+6H2SO4+3MnO2=3MnSO4+Fe2(SO4)3+6H2O SiO2 和 CaSO4 2.0 x10310.0當(dāng)pH過(guò)低即氨水不足時(shí)，Mn2+沉降不完全;pH過(guò)高即氨水過(guò)量時(shí)，Mn2+發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)導(dǎo)致 Mn(OH)2部分溶解，沉降率降低(2022屆重慶西南大學(xué)附中月考，16|學(xué)術(shù)探索情境)稀土金屈在電子、激光、核工、Ik、超導(dǎo)等諸多髙科 技領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。鈧(Sc)是一種稀土金屬，利用鈦尾礦回收金屬鈧和草酸的工藝流程如圖1所示。 Cascco,濃鹽酸 NHT空氣氨水調(diào)節(jié)pHPhSO,. 較濃硫酸廢水(k要成_油愧油誠(chéng) 分為h2c2oj 一成/并一濾液 沉淀 圖1回答下列問題：己

36、知:xNH4Cl.yScFrzH2O是“沉鈧”過(guò)程中ScF3與氯化物形成的復(fù)鹽沉淀，在強(qiáng)酸中部分溶解。“脫水除銨”是貨鹽沉淀的熱分解過(guò)程。25 C時(shí)，部分物質(zhì)的相關(guān)信息如奉所示二Ksp(PbSO4)Ksp(PbC2O4 廠Kai(H2C2O4 廠2.0 x1 O85.0 x106.0 x1 O2/a2(H2C2O4)Ka(HF)Kh(NH.vH2O)6.25x1 O516.6x10*41.8xl0-5(1)“焙燒”過(guò)程生成Sc2O3的化學(xué)方程式為 含鈧元素的微粒與lgc(F). pH的關(guān)系如圖2所示，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH,控制pH的范圍是3.5pH“脫水除按”過(guò)程中固體質(zhì)量與溫度的關(guān)系如圖3所示

37、，其中在380400 C過(guò)程中會(huì)有白煙冒出，保溫至無(wú)煙氣產(chǎn)生，即得到Sch由圖3中數(shù)據(jù)可得x : z= 。(200,7.47)(300,5.31)；380,5.31)；(400,2.10)11叫7.475.312.1() of 2(X) 3(X)38O4OO 77T 圖3(4)傳統(tǒng)制備ScF3的方法是先得到ScF3 6H2O沉淀，再髙溫脫水得ScF3,但通常含有ScOF雜質(zhì)，原因是_ (用化學(xué)方程式表示)?！俺菱偂睍r(shí)用NH4F溶液進(jìn)行操作，請(qǐng)寫出NH4F溶液的離子濃度大小關(guān)系:_。 將1.8 mol PbS04加到1 L含有0.12 mol/L H2C2O4的廢水中，發(fā)生的離子反應(yīng)為PbSO4

38、+H2C2O4(aq PbC2O4+2H+(叫HSOhaq)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行完全時(shí)，溶液中_= ，該反應(yīng)的平衡常數(shù) K= 0 答案(I )2Sc2(C2O4)3+3O22Sc2O3+12CO2 (2)4.2 (3)1 : 2(4)ScF3+H2O=ScOF + 2HF c(F) c(NHj)c(H+)c(OH ) (5)2.5xl02 1.5x104(2022屆黑龍江八校期中，21)工、Ik利用含鎳廢料(以鎳鐵鈣合金為主)制取NiC2O4(草酸鎳)，再經(jīng)過(guò)高溫 煅燒NiC2O4制取Ni2O3的流程如圖丨所示：H2SO4 H?O2 Na2CO3 NH4FI鍵廢料酸溶IH氧化h調(diào)ph|H除鈣卜濾渣1濾

39、渣2草酸*沉鎳煅燒-*Ni,O3己知:NiC2O4 CaC2O4均難溶于水，F(xiàn)e3+完全沉淀的pH約為3.2。(1)“酸溶”時(shí)加快溶解速率的方法_(寫一種即可)。加入H2O2發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_。加入Na2CO3溶液調(diào)節(jié)溶液pH至4.0-5.0,其目的為_。(4加入NHJF溶液可將Ca2+轉(zhuǎn)化為CaF2沉淀除去，己知25 (：吋Ksp(CaF2)=1.6xlO IG，要使溶液中Ca2+沉淀完全c(Ca2*)促進(jìn)Fe3+水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，使其沉淀完全(4)0.0042NiC2O4=Ni2O3+3COt+CO2TCo2*(2022屆北京朝陽(yáng)期中,16)MnCO3是重耍的化工原料，由Mn

40、O2制備MnCOa的一種工藝流程如圖:NatFeSOiVOH等沉淀還原NHHCO化液SS*礙0,I .研磨MnCh，加水配成濁液。II.MnO,濁液經(jīng)還原、純化、制備等過(guò)程，最終獲得MnCOa固體。資料:MnCO3不溶于水。該工藝條件下，MnO2與H2SO4不反應(yīng)。難溶電解質(zhì)的溶度積:KspFe(OHh=2.8xlO-39、KsPMn(OH)2=2.0 xl013o研磨MnO2的冃的是_。加入鐵粉除去FeSO4溶液中的Fe3+，反應(yīng)的離子方程式是_。MnO2 氧化 Fe2+的反應(yīng)如下:MnO2+4H+2Fe2+Mn2+2Fe3+2H20。根據(jù)上述反應(yīng)，還原MnO2所需的H+與Fe2+的物質(zhì)的量

41、比值應(yīng)為2。而實(shí)際比值(11.25)小于2,原因是 。取少量母液，滴加K3Fe(CN)6溶液，未產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明_。純化向母液中滴加氨水調(diào)pH，除去殘留的Fe3若母液中c(Mn2+)=l mohL人使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中 c(Fe3*)=lxlO5 mol.L1，此時(shí)是否有Mn(OH)2沉淀生成? (列式計(jì)算，已知V2806.5)。制備將Mn2+純化液與稍過(guò)量的NH4HCO3溶液混合，得到含MnCO3的濁液。將濁液過(guò)濾，洗滌沉淀，干燥后得到MnCO3固體。通過(guò)檢驗(yàn)SOi_來(lái)判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗(yàn)SO的操作是_。生成MnCOs的離子方程式是_。答案(1)增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)

42、速率2Fe3+FeFe2+反應(yīng)生成含有鐵離子的沉淀，消耗了氫氧根離子，促進(jìn)了水電離，水電離出的氫離子參與反應(yīng)，所以還原MnO2所需的H+與Fe2+的物質(zhì)的量實(shí)際比值小于2溶液中不存在亞鐵離子KspFe(OH)3=2.8xlO-39=c(Fe3+)c3(OH-)=lxlO-5xc3(OH),c(OH)=6.5xlOl2mol- L1 ,Q=c(Mn2+)- c2(OH)= 1 x(6.5x 10l2)2=4.225x IO23,而 KSpMn(OH)2=2.0 xlO-3,即 QV(鹽酸)/mL該 NaX 溶液中:c(Na+)c(X )c(OH )c(H+)三種一元弱酸的電離常數(shù):Ka(HX)K

43、a(HY)Ka(HZ)當(dāng) pH=7 時(shí)，三種溶液中:c(X-)=c(Y-)=c(Z-)分別滴加20.00 mL鹽酸后，再將三種溶液混合:c(X-)+c(Y )+c(Z-)=c(H+)-c(OH )答案C(2021遼寧,15,3分|素材創(chuàng)新)用0.100 0 mobL4鹽酸滴定20.00 mL Na2A溶液，溶液中H2A、HA A2 的分布分?jǐn)?shù)5隨pH變化曲線及滴定曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是()如A2分布分?jǐn)?shù):5(A2 )=c(A2-)c(H2A)+c(HA)+c(A2-)Ja.h2a 的么為 10-10-25c 點(diǎn):c(HA )c(A2 )c(H2A)第一次突變，可選酚酞作指示劑c(Na2A)

44、=0.200 0molL-答案C2022屆T8聯(lián)考，15常溫下，向20 mL 0.1 mol L- NaB溶液中滴入等濃度的HA溶液，所得溶液中 與的關(guān)系如圖所示，己知Ka(HA)=2.5xl(T4。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()c(B)皤5日寸SS的餓pH=3_滴入20 mL HA溶液后，溶液中存在關(guān)系:c(A )c(HB)Kh(B-)=4xlO10滴入20 mL HA溶液后，溶液中存在關(guān)系:c(A )+c(B )c(Na+)答案A(2021重慶髙考?jí)狠S，14|素材創(chuàng)新)將40 mL 0.1 mol-L AgNO溶液分別滴入20 mL 0.1mobLdNaX(X=Cr、Br)溶液中，所得溶液中的0)的

45、負(fù)對(duì)數(shù)-lg c(X_)與滴入AgNOa溶液的體積關(guān)系如 圖所示。下列說(shuō)法正確的是()曲線I表示的是滴定NaCl溶液的曲線A、B兩點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中的c(Ag+)相等將C、D兩點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液過(guò)濾后等體積混合溶液無(wú)明顯現(xiàn)象根據(jù)D點(diǎn)坐標(biāo)，可計(jì)算曲線II對(duì)應(yīng)溶液中Ksp(AgX)約為lxlO-9答案C(2021 安徽淮南二模，7|素材創(chuàng)新)25 C，己知二元弱酸 H3PO3 M lg/c(HPOi )b、c、d三點(diǎn)的溶液中，d點(diǎn)水電離出來(lái)的c(H+)最大若取b點(diǎn)溶液與0.1 mol/L的氨水等體積混合(體積變化可忽略)，有 c(NH3. H20)c(OH )N2H5C1 溶液中存在 c(Cl)+c(O

46、H-)=c(N2H?)+2c(N2Hi+)+c(H+)答案B(2021全國(guó)乙，13,6分|設(shè)問創(chuàng)新)HA是一元弱酸，難溶鹽MA的飽和溶液中c(M+)隨c(H+)而變化，M+不發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，298 K時(shí)c2(M+)c(H+)為線性關(guān)系，如下圖中實(shí)線所示。c(H*)/(10-5mol L-)下列敘述錯(cuò)誤的是()溶液 pH=4 吋(MO.OxlO-4 mol-L-MA 的溶度積 KSp(MA)=5.0 xl0-8溶液 pH=7 時(shí),c(M+)+c(H+)=c(A )+c(OH )HA的電離常數(shù)Ka(HA戶2.0 xl0-4答案C(2019課標(biāo)11,12,6分|設(shè)問創(chuàng)新)絢麗多彩的無(wú)機(jī)顏料的應(yīng)用

47、曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘 (CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是() b c(S2-)/(mol L-1圖中a和b分別為Th T2溫度下CdS在水中的溶解度圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KsP的關(guān)系為:Ksp(m)=Ksp(n)Ksp(p)KsP(q)向m點(diǎn)的溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動(dòng)溫度降低時(shí)，q點(diǎn)的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動(dòng) 答案B(2021河北張家口期末，13|設(shè)問創(chuàng)新)25 C時(shí)，在Fe(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中，金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的 量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)-lgc(M2+)與溶液pH的變化

48、關(guān)系如圖所示，己知該溫度下KsPCu(OH)2c(Cl )c(MOH)c(OH )c(H+)溶液中水的電離程度:c點(diǎn)c(H2A)=c(A2 )pH=4.2 時(shí)，c(HA )=c(A2 )=c(H+) 答案D(2021福建福州開學(xué)考J0|素材創(chuàng)新)室溫下，用0.1 mol/L的鹽酸滴定相同濃度的25 mL溴化胼 (N2H5Br)溶液，己知肼(N2H4)是二元弱堿,N2H4+H2ON2HJ+OH Kbl=1 .Ox 10 6,N2H ；+H2O N2H|+OH Kb2=1.3xl05o滴定過(guò)程中混合溶液的相對(duì)導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()/(1)01025 3040V(鹽酸)/mL

49、7 6 5 4 3 2N2H4與硫酸反應(yīng)形成的酸式鹽的化學(xué)式為N2Hfi(HSO4)2b點(diǎn)表示鹽酸與溴化胼恰好完全反應(yīng),c(Cl )=c(Br )c(N2H2+)a 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:c(Br)+c(OH )=c(N2H?)+2c(N2Hi+)+c(H+)c 點(diǎn)的混合溶液中:c(Cl )c(Br-)c(H+)c(N2H?+)c(N2H?)c(OH )答案D(2021福建龍巖質(zhì)檢，9|題型創(chuàng)新)室溫下，向20 mL 0.10 mol-L-的CHsCOOH溶液中逐滴加入0.10mol-L-1的NaOH溶液，溶液中由水電離出H+濃度的負(fù)對(duì)數(shù)-lgc 4H+)與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如 圖所示。若溶

50、液混合引起的體積變化可忽略，下列說(shuō)法正確的是()b 點(diǎn)溶液中:c(CH3COO )c(CH3COO)c(OH)c(H+)答案C(2022屆河北唐山摸底，13|素材創(chuàng)新)常溫下，向二元弱酸H2A溶液中滴加NaOH溶液，所得混合溶液的下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()曲線n表示pH與lg/Cai(H2A)=10-23交點(diǎn)a的溶液中:c(H2A)c(A2 )NaHA 溶液中:c(HA )c(A2 )c(H2A) 答案C(2020山東,15,4分|素材創(chuàng)新)(雙選)25 C時(shí)，某混合溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.1mol.L-i，lgc(CH3COOH)、lgc(CH3COO-)、lgc(H+

51、)W lgc(OH )隨 pH 變化的關(guān)系如下圖所示。Ka為 CHjCOOH的電離常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是(0 點(diǎn)時(shí),c(CH3COOH)=c(CH3COO )N 點(diǎn)時(shí)，pH=-lgKa該體系中，c(CH3COOH)C、mol-L-Ka+c(H )pH由7到14的變化過(guò)程中,CH3COO-的水解程度始終增大答案BC(2022屆湖北武昌段考，15|素材創(chuàng)新)已知:離子濃度為10_5mol/L時(shí)可認(rèn)為沉淀完全;A1(OH)3+OH A1(OH)4 o向MgCl2和AlCh混合溶液中加入NaOH溶液，Mg和A1兩種元素在水溶液中的存在形 式與pH的關(guān)系如圖所示，縱軸lg c=lg cfM-*)或lg

52、cA1(OH)4-|。下列說(shuō)法正確的是()圖1中M代表Mg2+KsPA1(OH)3=10-3391A1(OH)4-完全沉淀時(shí)，溶液pH=6.37該實(shí)驗(yàn)中，沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化圖像如圖2所示n(沉淀)HNaOH(aq)圖2答案D第1頁(yè)共20頁(yè)2023新高考化學(xué)第一輪專題練習(xí)專題十四鹽類水解和沉淀溶解平衡 下列應(yīng)用與鹽類水解無(wú)關(guān)的是()用熱的氯化銨溶液除鐵銹用TiCU溶于適量水加熱制備納米材料TiO2使SOCI2與AICh.6H2O混合并加熱，制得無(wú)水A1C130.1 molL,NaHSO4溶液中加入甲基橙溶液呈紅色答案D A項(xiàng)，熱的氯化銨溶液除鐵銹利用的是氯化銨水解后溶液呈酸性的

53、性質(zhì);B項(xiàng)，用TiCU制備 TiO2是利用TiCh的水解反應(yīng)，加熱使水解平衡向右移動(dòng)，從而使TiCU徹底水解得到TiO2;C項(xiàng)，SOC12與 A1C13-6H2O混合加熱發(fā)生反應(yīng)SOCI2+H2O SO2T+2HClt，反應(yīng)既消耗H2O,又生成大量HC1，抑制A13* 水解，從而得到無(wú)水A1C13；D項(xiàng)，NaHSO4電離產(chǎn)生的氫離子使甲基橙溶液呈紅色，與水解無(wú)關(guān)。 常溫下，下列說(shuō)法7牟正確的是()pH相同的NH4HSO4溶液和NH4C1溶液，后者的c(NHj)大隨溫度升髙,CHsCOONa溶液中c(OH )增大，c(H+減小在pH=l 1的氨水中滴加NaOH溶液，會(huì)抑制NH3 H2O電離pH=

54、7的CH3COONH4溶液和pH=7的NaCl溶液，兩溶液中水的電離程度相等答案A NH4CI溶液的酸性由NH：的水解決定，而NH4HSO4溶液的酸性強(qiáng)弱主要取決于HSOi的電離， 故H+濃度相同的NH4HSO4溶液和NH4C1溶液，后者的c(NH；)大得多，A正確。易錯(cuò)警示C項(xiàng)中，只有當(dāng)?shù)渭拥腘aOH溶液的濃度大于10-3mol L-*時(shí)，才抑制NH3 H2O電離，若滴加的 NaOH溶液的濃度小于l(Pmol，L人對(duì)氨水起稀釋作用，會(huì)促進(jìn)NH3 H2O電離。室溫下，pH均為5的醋酸溶液和NH4C1溶液，下列說(shuō)法正確的是()醋酸溶液加水稀釋至100倍，溶液pH小于7NH4CI溶液呈酸性，可以說(shuō)

55、明HC1是強(qiáng)電解質(zhì)兩溶液由水電離出的H+濃度相同NH4C1溶液中加入CH.COONa至中性，溶液中水的電離程度與純水相同答案A B項(xiàng)，題給說(shuō)法只能說(shuō)明HC1比NH3 H2O易電離，并不能說(shuō)明HC1是強(qiáng)電解質(zhì)，錯(cuò)誤;C項(xiàng)，兩溶 液由水電離出的H+濃度，前者為lxW9mol.Ld，后者為lxl(X5mobLd，錯(cuò)誤;D項(xiàng),CH3COO-和NHJ發(fā)生相互 促進(jìn)的水解反應(yīng)，促進(jìn)水的電離，故溶液中水的電離程度遠(yuǎn)大于純水，錯(cuò)誤。A+、B+、C D四種離子兩兩組成四種可溶性鹽，其中:AC和BD鹽溶液pH=7，BC鹽溶液pH7,則下 列說(shuō)法不正確的是()AD鹽溶液pHBOH酸的電離程度一定是:HDHC答案C

56、AC、BD鹽溶液pH=7,說(shuō)明AOH與HC、BOH與HD的電離程度相當(dāng)，而BC鹽溶液pH7, 說(shuō)明BOH比HC的電離程度大，故堿的電離程度AOHHC,C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正 確;AD為強(qiáng)酸弱堿鹽，顯酸性，A項(xiàng)正確;由元素質(zhì)量守恒可知，B項(xiàng)正確。 下列說(shuō)法正確的是()Na2O2與水反應(yīng)生成22.4 L 02時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2x6.02x1023定條件下反應(yīng) N2(g)+3H2(g): 2NH3(g)達(dá)到平衡時(shí)，3v iI.(H2)=2v ifi(NH3)第 頁(yè)共20頁(yè)2NO(g)+2CO(g)一 N2(g)+2CO2(g)在常溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的AHX)常溫下，向0.1 mol L-1 CHC

57、OONa溶液屮加入少量水，溶液中的值增大C(Cri3COO )答案D A項(xiàng)，未注明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法計(jì)算氧氣的物質(zhì)的量，錯(cuò)誤;B項(xiàng)，一定條件下反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)達(dá)到平衡時(shí)，2v ,1(H2)=3v(NH3)，錯(cuò)誤;C項(xiàng)，AH-TAS0的反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)ASc(Fe3+)c(OH )c(H+)實(shí)驗(yàn)2中FeCh水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)變小實(shí)驗(yàn) 3 得到的溶液中有 3c(Fe3+)+c(H*)=c(NHrH2O)+c(C|-)+c(OH )實(shí)驗(yàn)4中反應(yīng)的離子方程式為Fe3t+HC03+H20一 Fe(OH)3|+CO2T答案C A項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)I將FeCU溶液加熱促進(jìn)FeC

58、h水解，由水解反應(yīng)可知，水解后溶液顯酸 性,c(H+)c(OH ),錯(cuò)誤;B項(xiàng)，平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變K不變，錯(cuò)誤;C項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)3得到的溶液中存在 電荷守 tl:3c(Fe3c(H*)+c(NH：)=c(Cr)+c(OH-)+2c(S05-),ff 在元素質(zhì)量守恒:c(NH3 H2O)+c(NHj)=2c(S0l-),聯(lián)立可得:3c(Fe3+)+c(H+)=c(NH3.H2O)+c(Cr)+c(OH )，正確;D 項(xiàng)，實(shí)驗(yàn) 4中反應(yīng)的離子方程式為Fe3+3HCO3 Fe(OH)3l+3CO2T,錯(cuò)誤。 常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是(新制氯水中加入固體 NaOH:c(Na+)=

59、c(Cr)+c(CIO )+c(OH )pH=8.3 的 NaHCCh 溶液:c(Na+)c(HC09c(C0!-)c(H2CO3)等物質(zhì)的量的 NaClO、NaHCOs混合溶液中:c(HCIO)+c(ClO-)=c(HC()+c(H2CCM+c(CO!-)0.2 mol-L-* CH3COOH 溶液與 O.l mol.L1 NaOH 溶液等體積混合(pHc(CH3COO )+c(OH)答案 C A 項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒可得 c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(C10-)+c(0H ),4S誤;B 項(xiàng)，pH=8.3 的 NaHCO3 溶 液顯堿性，說(shuō)明HCO;水解程度大于電離程度，濃度大小

60、為c(Na+)c(HCO;)c(H2CCWc(COi_，錯(cuò)誤;C項(xiàng)， 根據(jù)元素質(zhì)量守恒可得c(HC10)+c(C10 )=c(HC03)+c(H2C03)+c(COi-),iE確;D項(xiàng)，混合后溶液中溶質(zhì)為 CHCOOH、CFhCOONa，兩者濃度相等，由于溶液顯酸性，說(shuō)明醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度， 即 c(CH3COOH)，錯(cuò)誤。知識(shí)歸納酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)：(1 恰好完全反應(yīng)，按單一鹽溶液討論；(2有物質(zhì)剩余，要同時(shí)考慮水解程度和電離程度，根據(jù)所給信息確定電離程度和水解程度的相對(duì)大小，從而作出判斷。室溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探宂NaHCO;溶液的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象用pH計(jì)測(cè)定0.05