研究電解質(zhì)在溶液中的化學反應副本

1、啞泉致啞、安樂泉解毒三國時，諸葛亮為了擒拿南王孟獲，率軍南征至云南西，遇四口毒泉，其中一口為啞泉。時逢天氣好生炎熱，人馬飲用了啞泉水后，一個個說不出話來。后來幸得一智者指教，復飲安樂泉水，轉(zhuǎn)危為安。 啞水是一種 含銅鹽的泉水，即硫酸銅（膽礬）的水溶液，稱為膽水。這種膽水飲用后會使人惡心、嘔吐、腹瀉，言語不清，直至死亡。這里的安樂泉，即為堿性水，能使銅鹽生成不溶于水的沉淀物。 17.2 研究電解質(zhì)在溶液中的化學反應2考察下列化學反應：溶液HCl溶液NaOH溶液NaCl溶液主要存在的離子HCl溶液 NaOH溶液 NaCl溶液+H+ + OH- H2O H+ 、Cl-Na+ 、OH-Na+、 Cl-

2、反應的實質(zhì)：31概念：有離子參加的反應稱為離子反應。 是否電解質(zhì)溶液之間都能發(fā)生離子反應？什么樣的離子反應才能發(fā)生呢？思考：一、離子反應4Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2+ H2OH2SO4 + BaCl2 BaSO4+ 2HCl H2SO4溶液 Na2CO3溶液 NaCl溶液BaCl2溶液 HCl溶液 KNO3溶液 KNO3 + NaCl 不反應52.離子反應發(fā)生的條件(復分解反應)： 生成弱電解質(zhì)，如H2O、弱酸、弱堿 生成揮發(fā)性物質(zhì)，如CO2、NH3等 生成難溶性物質(zhì)，如CaCO3、BaSO4等6二、離子方程式1、概念：用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子叫做離

3、子方程式。HCl溶液 NaOH溶液 NaCl溶液+H+ + OH- H2O 離子方程式:7Na2CO3溶液 K2CO3溶液 (NH4)2CO3溶液HCl溶液 HCl溶液 HCl溶液現(xiàn)象：溶液中均有氣泡產(chǎn)生。1：Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 + H2O 2：K2CO3 + 2HCl 2KCl + CO2+ H2O3：(NH4) 2CO3 + 2HCl 2NH4Cl + CO2+ H2O8反應的實質(zhì)都是：CO32 + 2H+ CO2+ H2O (NH4)2CO3Na2CO3K2CO3Na+、CO32-K+、CO32-NH4+、CO32-主要存在的離子溶液HClH+、Cl-9

4、離子方程式：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 H2SO4 HNO3 HCl HCl意義：H+ + OH H2O強酸與強堿中和反應生成可溶性鹽和水103、離子方程式的書寫（1）寫（2）改（3）刪（4）查寫出反應的化學方程式。易溶于水的強電解質(zhì)（強酸、強堿、 可溶性鹽）寫成離子形式。 難溶性物質(zhì)、氣體、弱電解質(zhì)、 單質(zhì)、氧化物仍寫化學式。刪去方程式兩邊不參加反應的離子。查原子個數(shù)和電荷數(shù)前后是否相等，方程式的一般要求(系數(shù)、箭頭、條件等)。11練習：P76/思考和練習CuSO4 + H2S CuS+ H2SO4 Cu2+ + S2- CuSCu2+ + H2S CuS+ 2H+ C

5、uSO4 + Na2S CuS+ Na2SO4 12改寫成離子的物質(zhì)：易溶于水的 強電解質(zhì)不能改寫成離子的物質(zhì)單質(zhì)、氧化物難溶物弱電解質(zhì)：氣體:弱堿：鹽：弱酸、NH3H2O、H2O等H2、O2、CO2、SO2、H2S、NH3等Mg(OH)2、Cu(OH)2 、Fe(OH)3、Fe(OH)2等強酸:強堿:可溶性鹽:H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4KOH、 NaOH、 Ba(OH)2 、 Ca(OH)2鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽等13鹽類在水中的溶解性（限于中學階段常見物質(zhì)） 鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽和磷酸二氫鹽皆可溶。 鹽酸鹽除銀、汞，硫酸鹽除鋇、鉛。 碳酸鹽、硫化物、磷酸鹽

6、、磷酸氫鹽除鉀、鈉、銨鹽都不溶于水。 碳酸、亞硫酸、氫硫酸的酸式鹽可溶于水。 微溶物要不要拆視題目的條件定。 14小 結(jié)2、溶液間能反應的實質(zhì)：離子間反應，使溶液 中的自由移動的離子迅速減少。1、離子反應概念3、離子方程式概念4、離子方程式的書寫：寫、改、刪、查5、離子方程式的意義：（1）表示了電解質(zhì)溶液之間化學反應的實質(zhì)（2）不僅表示特定物質(zhì)間的某個反應，而且表示 所有同一類型的離子反應。15三、離子反應的類型：1、復分解反應(生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì))2、溶液中的置換反應（必須遵循置換反應 的規(guī)律）3、氧化還原反應Zn + 2H+ Zn2+ + H23Cu + 8H+ + 2NO3- 3C

7、u2+ + 2NO+4H2OH+ + OH H2OCO32 + 2H+ CO2+ H2O Ba2+ + SO42 BaSO4162、鐵和稀硫酸反應的離子方程式3、氯氣和碘化鉀溶液反應的離子方程式4、二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣的離子方程式5、氯氣和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式Cl2 + 2I I2 + 2Cl Fe + 2H+ Fe2+ + H2Cl2 + 2OH- Cl- + ClO- + H2O練 習1、碳酸鋇和稀硫酸反應BaCO3+2H+SO42-BaSO4+CO2+H2OMnO2 + 4H+ +2Cl- Mn2+ + Cl2+2H2O17四、離子方程式正誤判斷的關鍵四查化學符號書寫正誤

8、質(zhì)量守恒和電荷守恒電子得失總數(shù)是否相等三看看反應環(huán)境：是否在溶液中進行看物質(zhì)的溶解性看反應的可能性注意與反應物用量相關的反應,離子方程式必須表達準確?！?、 ” ，“、”是否運用恰當18錯題類型（1）強弱電解質(zhì)不分，易溶與難溶不分氫氧化鐵與鹽酸反應：HOHH2O石灰石與鹽酸反應： CO32-+ 2H+CO2+H2O 應為：應為：Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O純堿與醋酸反應： CO32+2H+CO2+ H2O CO32-+2CH3COOH2CH3COO-+CO2+H2O應為：19（2）不符合反應事實 應為：Fe + 2H+ Fe2+ + H2（3

9、）沒有遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒（4）漏寫離子金屬鈉和水反應： Na + 2H2ONa+2OH-+ H2 應為：2Na + 2H2O2Na+ + 2OH- + H2硫酸與氫氧化鋇溶液的反應 ：Ba2+SO42-BaSO4 應為：2H+ + SO42- + 2OH- + Ba2+BaSO4+ 2H2O 鐵和稀硫酸反應 ：2Fe + 6H+2Fe3+ 3H2 20（6）沒有參加反應的離子沒有刪除（7）不是溶液中的反應寫出了離子方程式（5）系數(shù)化簡出錯硫酸與氫氧化鋇溶液的反應 ： H+ + SO42- + OH- + Ba2+BaSO4+ H2O 氯化鈉固體和濃硫酸強熱制氯化氫 ： H+ + ClHCl

10、 該反應沒有離子方程式 氯化鈉和硝酸銀溶液反應 ：Na+ + Cl- + Ag+ + NO3-AgCl+ Na+ + NO3- 應為：Cl- + Ag+ AgCl2 H+ + SO42- +2 OH- + Ba2+BaSO4+ 2H2O 21例1、下列反應屬于離子反應的是 A濃硫酸與金屬銅反應 B硫化氫氣體與二氧化硫氣體反應 C二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應 D氧化鐵固體與氫氣反應 例2、下列物質(zhì)之間能發(fā)生反應且屬于離子 反應的是 A鋅與硫酸銅溶液 B實驗室用二氧化錳與濃鹽酸加熱制氯氣 C碳酸鈣固體與硝酸 D氫氧化鈉溶液與硝酸鉀溶液CABC22例3、下面的離子方程式正確的是（ ） A碳酸鋇和稀硫酸

11、 BaCO3 + 2H+ Ba2+ + CO2 + H2O B過量CO2通入的NaOH溶液 CO2 + OH HCO3 C向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3； Fe2+ + Cl2 Fe3+ + 2Cl D氫氧化鈉溶液跟氫氟酸； H+ + OH H2OB23例4、在pH=1的溶液中，可以大量共存的離 子組是（ ） ANa+、K+、CH3COO 、Cl BAl3+、Mg2+、SO42 、Cl CBa2+、Na+、CO32 、NO3 DK+、Na+、SO42 、S2 B例5、某無色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶 于稀硝酸的白色沉淀，則溶液中溶有的離 子是（ ） A一定溶有CO32 B一定溶有Ag+ C一定溶有SO42 D可能有SO42 也可能有Ag+D24離子不能大量共存的規(guī)律(1)結(jié)