章末檢測試卷(二)(學生版)習題

1、章末檢測試卷(二)(滿分：100分)一、選擇題(本題包括18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個選項符合題意)1.綠色能源是指使用不會對環(huán)境造成污染的能源，下列屬于綠色能源的是()太陽能風能潮汐能煤天然氣石油A. B. C. D.2.下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認識不正確的是()A.電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉(zhuǎn)化為化學能 B.綠色植物進行光合作用時，太陽能轉(zhuǎn)化為化學能C.煤燃燒時，化學能主要轉(zhuǎn)化為熱能 D.白熾燈工作時，電能全部轉(zhuǎn)化為光能3.(2020鄭州一中高一期中)混合動力汽車配有電動、汽油雙引擎。在減速時，自動捕捉減少的動能；在高速行駛時，啟用雙引擎，動力更強勁。下列有關(guān)混合動力汽車的說法

2、不正確的是()A.減速制動時動能轉(zhuǎn)化為電能儲存在電池中 B.高速行駛時電池電能轉(zhuǎn)化為汽車部分動力C.通過發(fā)電機電動機互變循環(huán)減少汽車油耗 D.雙動力汽車工作時不會產(chǎn)生廢氣污染環(huán)境4.某溫度時，濃度均為1 molL1的兩種氣體X2和Y2，在體積恒定的密閉容器中反應生成氣體Z,4 s時X2、Y2、Z的濃度分別是0.4 molL1、0.8 molL1、0.4 molL1，若Z用X、Y表示，則該反應的化學方程式可表示為()A.X22Y22XY2 B.2X2Y22X2Y C.3X2Y22X3Y D.X23Y22XY35.下列有關(guān)化學反應速率和限度的說法不正確的是()A.已知工業(yè)合成氨的正反應方向放熱，所

3、以升溫正反應速率減小，逆反應速率增大B.實驗室用H2O2分解制備O2，加入MnO2后，反應速率明顯加快C.2SO2O22SO3反應中，SO2的轉(zhuǎn)化率不能達到100%D.實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應制取CO2，相同質(zhì)量的粉末狀碳酸鈣比塊狀反應要快6.法國格勒諾布爾(Grenoble)約瑟夫傅立葉大學的研究小組發(fā)明了第一塊可植入人體為人造器官提供電能的葡萄糖生物燃料電池，其基本原理是葡萄糖和氧氣在人體中酶的作用下發(fā)生反應：C6H12O66O2eq o(,sup7(酶)6CO26H2O(酸性環(huán)境)。下列有關(guān)該電池的說法錯誤的是()A.該生物燃料電池中負極為輸入葡萄糖的一極B.該電池負極的電極反應式為C6

4、H12O66H2O24e=6CO224HC.消耗1 mol氧氣時轉(zhuǎn)移4 mol電子，H向負極移動D.提高葡萄糖生物燃料電池的效率，可能使其在將來可以為任何可植入醫(yī)療設備提供電能7.某固體酸燃料電池以NaHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H，其基本結(jié)構(gòu)如圖，電池總反應可表示為2H2O2=2H2O，下列有關(guān)說法正確的是()A.電子通過外電路從b極流向a極 B.每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，消耗1.12 L的H2C.b極上的電極反應式為O22H2O4e=4OH D.H由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極8.根據(jù)如圖所示示意圖，下列說法不正確的是()A.反應C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)，能量增加(ba)

5、kJmol1B.該反應過程反應物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量C.1 mol C(s)和1 mol H2O(l)反應生成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)吸收的熱量為131.3 kJD.1 mol C(s)、2 mol H、1 mol O轉(zhuǎn)變成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的熱量為a kJ9.普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一特點，科學家們發(fā)明了電動勢法測水泥的初凝時間。此法的原理如圖所示，反應的化學方程式為2CuAg2O=Cu2O2Ag，下列有關(guān)說法正確的是()A.2 mol Cu與1 mol Ag2O的總能量低于1 mol

6、Cu2O與2 mol Ag具有的總能量B.Ag2O/Ag電極為正極 C.原理示意圖中，電流從Cu流向Ag2OD.電池工作時，OH向正極移動10.一定溫度下，可逆反應A(g)2B(g)2C(g)，達到平衡狀態(tài)的標志是()A.A的分解速率和C的生成速率之比為12 B.單位時間內(nèi)生成n mol A的同時生成2n mol BC.A、B的物質(zhì)的量之比為12 D.A、B、C的濃度不再發(fā)生變化11.在密閉容器中進行如下反應X2(g)Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度可能為()A.Y2

7、為0.4 molL1 B.Z為0.3 molL1 C.X2為0.2 molL1 D.Z為0.4 molL112.一定溫度下，反應N2(g)O2(g) 2NO(g)在密閉容器中進行，下列措施不改變化學反應速率的是()A.縮小體積使壓強增大 B.恒容，充入N2 C.恒容，充入He D.恒壓，充入He13.X(g)3Y(g)2Z(g)H92 kJmol1，將1 mol X和3 mol Y通入2 L的恒容密閉容器中進行反應，10 min時測得Y的物質(zhì)的量為2.4 mol。下列說法正確的是()A.10 min內(nèi)，X的平均反應速率為0.01 molL1min1 B.第10 min時，X的反應速率為0.01

8、 molL1min1C.10 min內(nèi)，消耗0.1 mol X，生成0.4 mol Z D.10 min內(nèi)，X和Y反應放出的熱量為92 kJ14.一定溫度下，向10 mL 0.40 molL1的H2O2溶液中加入少量FeCl3溶液(忽略整個過程中溶液體積的變化)，不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況下)如表所示：t/min0246V(O2)/mL09.917.522.4資料顯示，反應分兩步進行：2Fe3H2O2=2Fe22HO2；H2O22Fe22H=2H2O2Fe3。反應過程中能量變化如圖所示。下列說法正確的是()A.Fe2的作用是增大過氧化氫的分解速率 B.反應均是放熱反應C.反應

9、2H2O2(aq)=2H2O(l)O2(g)是吸熱反應 D.06 min內(nèi)的平均反應速率v(H2O2)3.33102 molL1min115.下列圖示與對應的敘述不相符的是() A.圖甲表示燃料燃燒反應的能量變化B.圖乙表示酶催化反應的反應速率隨反應溫度的變化C.圖丙表示除去氧化膜的鎂條投入到稀鹽酸中，反應速率v隨時間t的變化曲線D.圖丁表示某溫度下V1 mL 1.0 molL1鹽酸和V2 mL 1.5 molL1的NaOH溶液混合均勻后溶液溫度隨V1的變化趨勢(V1 mLV2 mL50 mL)16.對于反應中的能量變化，下列表述正確的是()A.放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量 B

10、.斷開化學鍵的過程會放出能量C.加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應 D.氧化反應均為吸熱反應17.汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，該電池在放電時的總反應方程式為PbO2(s)Pb(s)2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)2H2O(l)，根據(jù)此反應判斷，下列敘述正確的是()A.PbO2是電池的負極 B.負極的電極反應式為PbSOeq oal(2,4)2e=PbSO4C.鉛蓄電池放電時，每轉(zhuǎn)移2 mol電子消耗1 mol H2SO4D.電池放電時，兩電極質(zhì)量均增加，且每轉(zhuǎn)移1 mol電子時正極質(zhì)量增加48 g18.(2020重慶巴蜀中學期中)某實驗探究小組研究320 K時N2O5的分解反應：2N2O

11、54NO2O2。如圖是該小組根據(jù)所給表格中的實驗數(shù)據(jù)繪制的。下列有關(guān)說法正確的是()t/min01234c(N2O5)/(molL1)0.1600.1140.0800.0560.040c(O2)/(molL1)00.0230.0400.0520.060A.曲線是N2O5的濃度變化曲線 B.曲線是O2的濃度變化曲線C.N2O5的濃度越大，反應速率越快 D.O2的濃度越大，反應速率越快二、非選擇題(本題包括4小題，共46分)19.(12分)分別按如圖甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中為電流表。請回答下列問題：(1)以下敘述中，正確的是_(填字母)。A.甲中鋅片是負極

12、，乙中銅片是正極 B.兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生C.兩燒杯中溶液pH均增大 D.產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢E.乙的外電路中電流方向為ZnCu F.乙溶液中SOeq oal(2,4)向銅片方向移動(2)變化過程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式：甲為_；乙為_。(3)在乙實驗中，某同學發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是_。(4)在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出銅電極的電極反應式及總反應的離子方程式：銅電極：_，總反應：_。當電路中轉(zhuǎn)移0.25 mol電子時，消耗負極材料的質(zhì)量為_g(Zn的相對原子質(zhì)量為65)。20.(10分)化學反應速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相

13、關(guān)。(1)某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在400 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值)：時間/min12345氫氣體積/mL (標準狀況)100240464576620哪一時間段反應速率最大？_min(填“01”“12”“23”“34”或“45”)，原因是_。求34 min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率：_(設溶液體積不變)。(2)另一學生為控制反應速率，防止反應過快難以測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應速率，你認為不可行的是_(填字母)。A.蒸餾水 B.KCl溶液C.KNO3溶液 D.CuSO4溶液

14、(3)某溫度下在4 L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖。該反應的化學方程式是_。該反應達到平衡狀態(tài)的標志是_(填字母)。A.Y的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變 B.X、Y的反應速率之比為31 C.容器內(nèi)氣體壓強保持不變D.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變 E.生成1 mol Y的同時消耗2 mol Z2 min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率為_。21.(12分)(1)汽車尾氣中NO生成過程的能量變化如圖所示。1 mol N2和1 mol O2完全反應生成NO會_(填“吸收”或“放出”)_ kJ能量。(2)通過NO傳感器可監(jiān)測汽車尾氣中NO的含量，其工作原理如圖所示。已知：O2可在固體電解質(zhì)

15、中自由移動。NiO電極上發(fā)生的是_(填“氧化”或“還原”)反應。外電路中，電子是從_(填“NiO”或“Pt”)電極流出。Pt電極上的電極反應式為_。(3)一種新型催化劑能使NO和CO發(fā)生反應：2NO2CO2CO2N2。已知增大催化劑的比表面積可提高該反應速率。為了驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，如表所示。實驗編號T/NO初始濃度/(molL1)CO初始濃度/(molL1)催化劑的比表面積/(m2g1)2801.201035.80103822801.201035.80103124350a5.8010382表中a_。能驗證溫度對化學反應速率影響規(guī)律的是實驗

16、_(填實驗編號)。實驗和實驗中，NO的物質(zhì)的量濃度c(NO)隨時間t的變化曲線如圖所示，其中表示實驗的是曲線_(填“甲”或“乙”)。(4)在容積固定的絕熱容器中發(fā)生反應2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)，不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_(填字母)。A.容器內(nèi)溫度不再變化B.容器內(nèi)的氣體壓強保持不變C.2v逆(NO)v正(N2)D.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變22.(12分)能源是現(xiàn)代文明的原動力，通過化學方法可以使能量按人們所期望的形式轉(zhuǎn)化，從而開辟新能源和提高能源的利用率。請回答下列問題。(1)工業(yè)合成氨反應：N2(g)3H2(g)2NH3(g)是放熱的可逆反應，反應條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。已知1 mol N2(g)完全反應生成NH3(g)可放出92 kJ熱量。如果將10 mol N2(g)和足量H2(g)混合，使其充分反應，放出的熱量_(填“大于”“小于”或“等于”)920 kJ。(2)實驗室模擬工業(yè)合成氨時，在容積為2 L的密閉容器內(nèi)，反應經(jīng)過10 min后，生成10 mol NH3。用N2表示的化學反應速率為_。一定條件下，能說明該反應進行到最大限度的是_(填字母)。a