化學(xué)元素周期表的發(fā)展史

1、 化學(xué)元素周期表的發(fā)展史作者：沈東東合作者：劉珵梁兵侯振東摘要：關(guān)于元素周期律，人們往往將它的發(fā)現(xiàn)完全歸功于俄國化學(xué)家門捷列夫，然而，研究元素周期律的科學(xué)家不止門捷列夫一人，在這一百年間許許多多科學(xué)家都做出了貢獻(xiàn)。關(guān)鍵詞：元素周期表元素周期律門捷列夫元素未來發(fā)展一.元素周期表的誕生關(guān)于元素周期律，人們往往將它的發(fā)現(xiàn)完全歸功于俄國化學(xué)家門捷列夫，然而，研究元素周期律的科學(xué)家不止門捷列夫一人，在這一百年間許許多多科學(xué)家都做出了貢獻(xiàn)。對元素之間的關(guān)系進(jìn)行考察研究的科學(xué)家，當(dāng)首推法國人拉瓦錫。1789年，拉瓦錫曾運(yùn)用分類比較法，就當(dāng)時(shí)他所確認(rèn)的33種元素（部分為單質(zhì)和化合物）進(jìn)行過分類研究，提出了世界

2、上第一張?jiān)乇?，開創(chuàng)了元素分類研究的先河。1803年，英國物理化學(xué)家道爾頓在創(chuàng)立近代原子論的同時(shí)，提出了原子量概念和測定工作。然而，由于測量方法的不同和選擇相對標(biāo)準(zhǔn)上的差異，原子量曾一度出現(xiàn)長時(shí)間的混亂現(xiàn)象。為此，經(jīng)凱庫勒等人提議，于1860年在德國卡爾斯魯厄召開了首屆國際性化學(xué)學(xué)術(shù)會(huì)議，專門討論這一問題，當(dāng)時(shí)參加會(huì)議的就有門捷列夫和德國化學(xué)家邁耶爾。這次會(huì)議雖然沒有達(dá)到預(yù)期目的，但元素和原子量所涉及的一系列問題引起了各國科學(xué)家的高度關(guān)注。事實(shí)上，繼拉瓦錫之后，許多人都對元素進(jìn)行著分類研究。1829年，德貝萊納對元素的原子量與化學(xué)性質(zhì)之間的關(guān)系進(jìn)行了分類比較研究。他在已知的54種元素中發(fā)現(xiàn)了幾

3、個(gè)相似的元素組，每組包括3個(gè)元素，如（1）鋰、鈉、鉀；（2）鈣、鍶、鋇；（3）氯、溴、碘；（4）硫、硒、碲（5）錳、鉻、鐵，而且同組內(nèi)的元素，不僅性質(zhì)相似，而且中間元素的化學(xué)性質(zhì)介于前后兩個(gè)元素之間，其原子量也相當(dāng)于前后兩元素原子量的平均值。德貝萊納對于元素的分類研究，僅局限于54個(gè)元素中的部分元素，缺乏整體性考慮。1850年，培頓科弗認(rèn)識(shí)到相似元素組不應(yīng)限于3個(gè)元素，而且發(fā)現(xiàn)組內(nèi)各元素的原子量之差常為8或其倍數(shù)。1853年，格拉斯頓提出同組元素在原子量上有3種不同類型。1854年，庫克將元素分為6系。1859年，杜馬鑒于同系有機(jī)化合物分子量之間都有一個(gè)公差，從而聯(lián)想到性質(zhì)相似的同系元素的原子

4、量之間也應(yīng)有一個(gè)公差，但所得數(shù)值與實(shí)驗(yàn)值卻有相當(dāng)大的出入。因此，這些工作同德貝萊納一樣，仍然只局限在部分元素的分類研究上，尚未發(fā)現(xiàn)其本質(zhì)規(guī)律。1862年，法國化學(xué)家尚古多進(jìn)一步對原子量與元素性質(zhì)之間的變化關(guān)系進(jìn)行分類比較和數(shù)理分析。他將當(dāng)時(shí)已知的62個(gè)元素，按原子量的大小循環(huán)標(biāo)記在繞著圓柱體上升的螺旋線上，從而創(chuàng)造了一個(gè)“螺旋圖”，發(fā)現(xiàn)性質(zhì)相近的某些兀素都出現(xiàn)在同一條母線上，如Li-Na-K；S-Se-Te；Cl-Br-I等。不僅如此，他還對所有元素進(jìn)行了整體考察，提出元素的性質(zhì)變化就是數(shù)的變化的觀點(diǎn)，并發(fā)現(xiàn)兀素的性質(zhì)有周期性重復(fù)出現(xiàn)的規(guī)律。18621863年，他先后將這方面的論文、圖表和模型

5、送交給巴黎科學(xué)院，遺憾的是這些報(bào)告在18891891年間才被翻譯出版。但是，從科學(xué)認(rèn)識(shí)的角度來分析，尚古多是第一個(gè)從整體上考慮兀素性質(zhì)與原子量之間關(guān)系的化學(xué)家，他的歸納與見解向兀素周期律邁出了有力的IH一步。1857年，歐德林以當(dāng)量為基礎(chǔ)，發(fā)表了一篇論文，其中附有一個(gè)“兀素表”，將兀素分為13類。在1860年召開的卡爾斯魯厄國際化學(xué)學(xué)術(shù)會(huì)議上，歐德林認(rèn)識(shí)到原子量的重要性，主張一個(gè)兀素只能有一個(gè)原子量，極力反對杜馬所主張的無機(jī)和有機(jī)界應(yīng)各有自己的原子量系統(tǒng)的錯(cuò)誤觀點(diǎn)。1864年，他修改了以前的兀素表，以“原子量和兀素符號”為題重新發(fā)表了他的第二張兀素表，這張表盡管只有47個(gè)兀素，但基本上是按原子

6、量來排列兀素的次序，而且在適當(dāng)?shù)奈恢眠€留有空格。這說明他已經(jīng)意識(shí)到了一些尚未發(fā)現(xiàn)的兀素，并預(yù)示出這些兀素與同一橫列兀素具有相似的性質(zhì)。更為可貴的是，這張兀素表還隱顯出兀素性質(zhì)隨原子量周期性變化的規(guī)律。就此，歐德林指出：“無疑在表中所提出的某種算術(shù)上的關(guān)系，純屬是偶然的，但總起來說，這種關(guān)系在許多方面很清楚地表明，它可能依賴于某一迄今還不知道的規(guī)律?！?865年，紐蘭茲對元素的分類進(jìn)行了另一番研究。他把元素按原子量大小順序排列后，發(fā)現(xiàn)“從任何一個(gè)元素起，每隔8個(gè)元素就與第一個(gè)元素的性質(zhì)相似”。這類似于八度音程，紐蘭茲稱其為“八音律”。他指出：“相似元素常相隔7個(gè)或7的倍數(shù)，以氮組而論，氮和磷之間

7、相隔7個(gè)元素，磷和砷之間相隔14個(gè)元素，砷和銻之間又相隔14個(gè)元素，最后銻和鉍之間也相隔14個(gè)元素。”但是，當(dāng)他按八音律把元素排列成“八音律表”時(shí)，卻出現(xiàn)了不能令人滿意的現(xiàn)象。為了符合八音律，他沒有充分估計(jì)到當(dāng)時(shí)原子量測定上的誤差，也沒有給尚未發(fā)現(xiàn)的元素留出空位，而是機(jī)械地依當(dāng)時(shí)的原子量大小將元素排列成每列具有8個(gè)元素的“八音律表”，甚至在6處排了兩個(gè)元素，有的地方為了照顧元素性質(zhì)而顛倒了順序，整個(gè)表顯得相當(dāng)混亂。這種機(jī)械的研究方法顯然無法找出元素之間的本質(zhì)規(guī)律。1864年，邁耶爾在現(xiàn)代化學(xué)理論一書中刊出了一個(gè)“六元素表”，該表除了各元素按原子量排列程序和留有空格外，在元素的分族方面顯然要比歐

8、德林的元素表科學(xué)得多，它已經(jīng)具有了周期表的雛型。邁耶爾曾指出：“在原子量的數(shù)值上具有一種規(guī)律性，這是無疑的”。他意識(shí)到了元素性質(zhì)與原子量之間存在一定的規(guī)律性，盡管他還沒有發(fā)現(xiàn)元素周期律，但其研究工作離這一真理已經(jīng)不遠(yuǎn)了。1868年，邁耶爾發(fā)表了著名的原子體積周期性圖解，該圖充分顯示出原子量與原子體積之間的周期性關(guān)系。次年，他又制作成他的第二張化學(xué)元素周期表，明確指出元素性質(zhì)是原子體積的函數(shù)。雖然他的研究偏重于元素的物理性質(zhì)，但他對元素族屬的劃分則更加完善，而且形成了明顯的過渡元素族，這些都是較同年門捷列夫第一張化學(xué)元素表優(yōu)越的地方。令人遺憾的是邁耶爾不僅未敢對當(dāng)時(shí)某些測定不準(zhǔn)確的原子量進(jìn)行修正

9、，而且也沒有根據(jù)周期律對未知元素做出大膽的預(yù)言，以至于出現(xiàn)了較多的錯(cuò)誤排列。1860年，門捷列夫參加完卡爾斯魯厄會(huì)議后，對原子量的測定和元素的分類研究產(chǎn)生了濃厚興趣，他緊緊抓住原子量這一體現(xiàn)元素最基本特性的物理量，探討元素性質(zhì)間的演變規(guī)律。經(jīng)過對搜集到的各種元素分類方案的認(rèn)真研究，門捷列夫發(fā)現(xiàn)：惟有依據(jù)原子量并參考其化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)，才是合理的依據(jù)；各種元素的原子量可以相差很大，但原子價(jià)的變化范圍卻很小，而且有許多元素具有相同的原子價(jià)，其化學(xué)性質(zhì)又彼此非常相似，于是他在分類時(shí)將原子價(jià)相同的元素歸為一類。他注意到一價(jià)元素都是典型的金屬，七價(jià)元素都是典型的非金屬，而四價(jià)元素的性質(zhì)恰好介于兩者之間

10、。另外，門捷列夫在分析前人的研究成果時(shí)發(fā)現(xiàn)某些原子量的測定，偏差較大，于是他根據(jù)其原子價(jià)、當(dāng)量以及化學(xué)性質(zhì)與原子量之間的關(guān)系大膽地進(jìn)行了修正，并充分意識(shí)到元素性質(zhì)間存在著某種規(guī)律性。門捷列夫坐在辦公桌前，對63張記載著不同元素的名稱、原子量和各種理化性質(zhì)的卡片進(jìn)行比較分析，他不斷地移動(dòng)這些卡片的位置，就像玩“牌”一樣。他依原子量的大小順序把元素排列起來，發(fā)現(xiàn)氯和鉀的原子量相差不多，可性質(zhì)截然不同；鉀和鈉的原子量相差很大，但性質(zhì)酷似；鉀以后的元素，隨著原子量的增加其性質(zhì)又顯示出從鈉到氯的相似變化，門捷列夫因此而發(fā)現(xiàn)了元素性質(zhì)間的周期性變化規(guī)律。1869年2月，門捷列夫發(fā)表了他的第一張?jiān)刂芷诼蓤D

11、表，初步實(shí)現(xiàn)了元素的系統(tǒng)化和科學(xué)分類。該表包括了當(dāng)時(shí)已發(fā)現(xiàn)的63種元素，并大膽預(yù)言了3種未知元素的存在，指出按照原子量排列起來的元素，在性質(zhì)上呈現(xiàn)出明顯的周期性。同年3月，門捷列夫委托朋友門舒特金在俄羅斯化學(xué)年會(huì)上代讀了“元素屬性與原子量的關(guān)系”一文，進(jìn)一步闡述了元素周期律的基本觀點(diǎn)。他指出：按照原子量大小排列起來的元素，在性質(zhì)上呈現(xiàn)明顯的周期性；原子量的大小決定元素的特征；應(yīng)該預(yù)料到許多未知元素的存在，例如類鋁和類硅；當(dāng)我們知道了某個(gè)元素的同類元素后，有時(shí)可以修正該元素的原子量。這便是門捷列夫提出的元素周期律的最初內(nèi)容?？v觀科學(xué)發(fā)展史，在科學(xué)研究的初始階段，研究家常常會(huì)遭到冷落、攻擊和非難。

12、元素周期律的發(fā)現(xiàn)過程恰恰證明了這一點(diǎn)，尚古多的新見解遭到巴黎科學(xué)院的冷遇，紐蘭茲的“八音律”受到英國同行的嘲笑，而門捷列夫甚至被其導(dǎo)師齊寧訓(xùn)誡為不務(wù)正業(yè)。面對巨大的壓力，有的科學(xué)家半途而廢，有的科學(xué)家勇往直前。紐蘭茲就明確表示對理論探索的失望而研究制糖工藝，但門捷列夫卻深信自己工作的重大意義，他不顧名家指責(zé)，繼續(xù)為揭示元素周期律而努力。1871年，門捷列夫吸收了邁耶爾表中的合理部分，果斷地修訂了自己的第一張?jiān)刂芷诒?，制作了第二張?jiān)刂芷诒怼Ｊ紫?，他將表由豎行改為橫排，使同族元素處于同一豎行中，以突出元素化學(xué)性質(zhì)的周期性；其次，他把未知元素的空格由3個(gè)增至7個(gè)，并預(yù)言了它們的性質(zhì)，而且依據(jù)元素

13、在周期表中的合理位置再一次大膽地修正了部分元素的原子量。與邁耶爾的第二張?jiān)乇硐啾?，他不僅對錯(cuò)誤的原子量進(jìn)行了大膽修正，而且還科學(xué)地預(yù)言了3種新元素及其性質(zhì)。在不到10年的時(shí)間內(nèi)，這3種預(yù)言都得到了實(shí)驗(yàn)證明。與17年前尚古多的元素周期律表相比，門捷列夫的成功在于他不僅在表中留下了空格，而且還根據(jù)元素周期律的內(nèi)存規(guī)律進(jìn)行了邏輯預(yù)言，這種科學(xué)研究方法是以往任何一個(gè)科學(xué)家所不具備的。更為可貴的是，門捷列夫?qū)⒆约阂簧木Χ纪度氲皆刂芷诼傻难芯恐?，他?871年預(yù)言了4個(gè)新元素錸、鈁、锝和砹，1889年預(yù)言了釙，這些預(yù)言先后被人們通過實(shí)驗(yàn)所證明。因此，從元素周期律所表現(xiàn)的直接形式元素周期表的完整性和

14、科學(xué)性以及相關(guān)研究的準(zhǔn)確性來看，門捷列夫的確高于同時(shí)代的科學(xué)家，他排出了更為科學(xué)的元素周期表，大膽修正了一些錯(cuò)誤的原子量，科學(xué)地預(yù)言出一些新元素的存在。門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律和元素周期表后，在元素周期律的指導(dǎo)下，利用元素之間的一些規(guī)律性知識(shí)來分類學(xué)習(xí)物質(zhì)的性質(zhì)，就使化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循?，F(xiàn)在，化學(xué)家們已經(jīng)能利用各種先進(jìn)的儀器和分析技術(shù)對化學(xué)世界進(jìn)行微觀的探索，并正在探索利用納米技術(shù)制造出具有特定功能的產(chǎn)品，使化學(xué)在材料、能源、環(huán)境和生命科學(xué)等研究上發(fā)揮越來越重要的作用。二.明天的元素周期表何去何從門捷列夫發(fā)現(xiàn)周期律以來，時(shí)至今日，已百年有余。通過眾多科學(xué)工作者的不斷努力，無論在深度或

15、廣度上，元素周期表所顯示的內(nèi)容及其變化規(guī)律，已為愈來愈多的人所熟悉和掌握，成為人們進(jìn)行社會(huì)生產(chǎn)、科學(xué)研究的重要工具。2006年，隨著118號元素的發(fā)現(xiàn)，明天的元素周期表何去何從？”這個(gè)問題又?jǐn)[在我們面前等待探討。周期表究竟是發(fā)散的，還是收斂的？若有終點(diǎn)，終點(diǎn)究竟在何處？1）元素周期表是否收斂在這個(gè)問題上，國內(nèi)外皆存在爭論。有人認(rèn)為，周期性是否定之否定規(guī)律的客觀表現(xiàn)。按照邏輯上的推理，周期性即是周期表第一位的、最典型的特征，而任何一個(gè)具有周期性發(fā)展的事物，必然會(huì)有它的起點(diǎn)和終點(diǎn)。一切產(chǎn)生出來的東西，都一定要死亡”。因此，作為顯示質(zhì)子演化全過程的周期表，是會(huì)有終點(diǎn)的。而且在整個(gè)周期的終點(diǎn)，會(huì)出現(xiàn)一

16、個(gè)死亡點(diǎn)元素，而且在該元素內(nèi)，只有全部失去質(zhì)子(包括電子、中子、電子中微子)，才能進(jìn)入真正的死亡”階段，才能喪失元素的一切個(gè)性。因此，周期表的終點(diǎn)元素，是一個(gè)已全部喪失核外電子及核內(nèi)質(zhì)子、中子的元素。既然有了穩(wěn)定島”理論，核物理學(xué)家、化學(xué)家們便積極地在自然界中尋找可能存在的穩(wěn)定島元素。假如穩(wěn)定島確實(shí)存在的話，那么按照這一理論，應(yīng)該還可能出現(xiàn)穩(wěn)定洲”，貝y鈾后面的元素將延伸得很遠(yuǎn)很遠(yuǎn)。但是，仍然有很多科學(xué)家認(rèn)為超鈾元素是有界的，其界限離鈾元素不會(huì)太遠(yuǎn)。但也有人認(rèn)為，雖然人工方法合成更新的超重元素存在技術(shù)問題，但科學(xué)和技術(shù)的發(fā)展日新月異，放射化學(xué)家的努力也是永無止境的，困難將逐個(gè)被解決。從這個(gè)意義

17、上講，元素周期表必將繼續(xù)延長下去。從哲學(xué)的觀點(diǎn)來看，物質(zhì)世界是無限的，但又是無限和有限的組合。一方面，物質(zhì)運(yùn)動(dòng)是永恒的、不可消滅、不可創(chuàng)生的，作為物質(zhì)運(yùn)動(dòng)存在的形式的空間和時(shí)間也是永恒的、不可消滅、不可創(chuàng)生。另一方面，物質(zhì)不滅定律、能量守恒和轉(zhuǎn)化定律表明：物質(zhì)運(yùn)動(dòng)沒有開端和結(jié)尾，在時(shí)間上是無限的。所以，物質(zhì)層次結(jié)構(gòu)是不可窮盡的，物質(zhì)運(yùn)動(dòng)形式的轉(zhuǎn)化是永無終止。如果我們從這個(gè)規(guī)律來看待元素周期表是否收斂？”這個(gè)問題，答案也許是周期表沒有終點(diǎn)”。元素周期表的終點(diǎn)在何方在承認(rèn)周期表是收斂的觀點(diǎn)中，對于終點(diǎn)元素的位置，國內(nèi)外有關(guān)學(xué)者，眾說紛紜，莫衷一是。有人根據(jù)對元素周期表的重新編排，并通過對周期表的結(jié)

18、構(gòu)分析，找到終點(diǎn)元素所在位置。比如：周期性變化過程的起點(diǎn)和終點(diǎn)皆有兩重性。譬如一個(gè)過程的終點(diǎn)，一定是下一個(gè)過程的起點(diǎn)。反之亦然，否則就會(huì)中斷，失去周期重復(fù)的可能性。所以，周期表的起點(diǎn)與終點(diǎn)，都是兩性點(diǎn)，它們一定會(huì)出現(xiàn)在表兩性線”(Al-Ge-Sb-Po)的延伸線上。另外值得注意的，當(dāng)兩性線”延伸到168號元素時(shí)，已抵達(dá)周期表的邊界，不能再向下、向外延伸了，因此終點(diǎn)元素，不可能超越168號元素。周期終點(diǎn)線”是周期表內(nèi)各個(gè)周期終點(diǎn)的連接線(He-Ne-Ar-Xe-Rn)。很顯然，整個(gè)周期表的終點(diǎn)元素，只能位于周期終點(diǎn)線”的延伸線上。168號元素正好位于兩性線”與周期終點(diǎn)線”的交點(diǎn)部位，它是表中唯一

19、能滿足上述要求的點(diǎn)，把它作為周期表的終點(diǎn)，最理想不過了。也有科學(xué)家認(rèn)為，第二周期和第三周期、第四周期和第五周期、第六周期和第七周期一樣，均含有相同數(shù)目的元素?cái)?shù)目，那么是不是會(huì)出現(xiàn)第八周期和第九周期元素?cái)?shù)目相等的情況？這樣，元素的數(shù)目最多可達(dá)218種。IBNduM1Jl9LrImJlLuMAcft1ThP鼻UjtlAraCnc：L-iaFFmMMdIJfHl3.rL2L?Z1益KP2m174l?51UIA!*t:1JIiIAIAUAIV丄if住事11io*r.SRITHVB：1出tlkB柑V1of二5百t4K&TitiVtwnI.廠亍益盤Aib斗Stu-M!Kr界麗J1札1MNsi賈*VfCl恆

20、*HTwRrir二nMAmIj尋i*uFuAi*1-TD.iMetlirMi島litiulIIIIIIJ*151114IMIW140113au1*1-14?礙KtH4zw710?I3；uflf(圖1包括218種元素的未來周期表3）元素周期表如何改進(jìn)和擴(kuò)展化學(xué)沒有周期表如同航行沒有羅盤一樣不可想象，但是這并沒有制止某些化學(xué)家正試圖改進(jìn)它”。1.氫元素的位置現(xiàn)在的元素周期表也不是完善無缺的，如氫元素在周期表中的位置等。根據(jù)現(xiàn)有的對氫化學(xué)性質(zhì)的研究，氫固然可以失去一個(gè)電子，與堿金屬一樣成為帶一個(gè)正電荷的離子；但它也可以得到一個(gè)電子達(dá)到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，體現(xiàn)與鹵素離子類似的結(jié)構(gòu)；正因?yàn)榈谝浑娮訉幼疃嗵畛?/p>

21、2個(gè)電子的特殊性，氫原子恰好半充滿結(jié)構(gòu)，這不正和IVA族元素相似嗎？所以氫的位置并不一定在IA族啊！LiBeB圖2氫元素的特殊性2零號兀素雖然曾經(jīng)認(rèn)為在氫的前面是不可能有其它元素的，但法國里昂的科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種由四個(gè)中子組成的微粒，這種微粒被稱為四中子”，由于它沒有質(zhì)子,就無法在現(xiàn)有的元素周期表中占據(jù)一席之地，所以有人稱之為“零號元素”，它與天體中的中子星構(gòu)成類似。又有新問題產(chǎn)生了，是否在氫以后氦之前有其它元素呢？這還有待于科學(xué)研究的證實(shí)。3.反方向的周期表有趣的是，有些科學(xué)家還提出元素周期表還可以向負(fù)方向發(fā)展，這是由于科學(xué)上發(fā)現(xiàn)了正電子、負(fù)質(zhì)子（反質(zhì)子），在其它星球上是否存在由這此些反質(zhì)子

22、和正電子以及中子組成的反原子呢？這種觀點(diǎn)若有一朝被實(shí)踐證實(shí)，周期表當(dāng)然可以出現(xiàn)核電荷數(shù)為負(fù)數(shù)的反元素，向負(fù)向發(fā)展也就順理成章了。當(dāng)然，存在了零號元素，就像數(shù)學(xué)中的整數(shù)一樣，除了正整數(shù)，還有負(fù)整數(shù)。4.分子周期表分子周期表的主要設(shè)計(jì)者是美國南基督安息日學(xué)院物理學(xué)家Hefferlin,他研制了兩種周期體系，一是物理體系”，該體系中所有分子含有相同的原子；另一種是含有不同數(shù)目原子的分子的化學(xué)體系”。早在70年代后期，Hefferlin提出了一個(gè)雙原子分子的完整的周期體系，包含15個(gè)三維框架，框架中的一維是將周期表中組成原子的排數(shù)相加，而另外兩維則是兩個(gè)單個(gè)原子的行數(shù)。在他的框架中已經(jīng)觀察到的具有周期

23、性的特性有：分子中兩原子之間的間隔距離，分子吸收各種光的頻率，從分子中激發(fā)一個(gè)電子所需能量等等。在后面幾年，Hefferlin和中國科技大學(xué)的孔繁敖還分別提出了三原子分子體系和四原子分子體系，甚至有些科學(xué)家對某一類化合物提出特別的周期表，比如有機(jī)分子的周期表?！俺壴印钡睦_2005年1月，自從Scienee上發(fā)表文章闡述AI13團(tuán)簇顯現(xiàn)了鹵素的性質(zhì),國內(nèi)媒體上就不斷有“美科學(xué)家發(fā)現(xiàn)超級原子，元素周期表要擴(kuò)大”之類的報(bào)道出現(xiàn)。就此，中國化學(xué)會(huì)有關(guān)專家指出，“美國科學(xué)家的發(fā)現(xiàn)并沒有改變元素的基本性質(zhì)，即沒有從一個(gè)變成另一個(gè)，可以稱為原子簇，但不能稱之為超級原子，更談不上會(huì)使元素周期表擴(kuò)大?！泵绹茖W(xué)家的研究確實(shí)產(chǎn)生了一種新的物質(zhì)，但該物質(zhì)并沒有改變原有元素的原子核，而是將幾個(gè)原子核聚集到了一起,因此不能說是產(chǎn)生了一種新的元素，更不會(huì)使門捷列夫元素周期表擴(kuò)大。原子簇簡單地說可以稱之為一種特殊的分子，導(dǎo)致元素周期表擴(kuò)大即代表著有新的元素被發(fā)現(xiàn)，這要求新元素具有新的原子序數(shù)，新的原子核、質(zhì)子