2022九年級化學(xué)下冊第六章金屬階段核心整合專訓(xùn)金屬的化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用習(xí)題課件新版粵教版

1、第六章 金屬階段核心整合專訓(xùn) 金屬的化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用DA12345CD678910C1112A1314BDC答 案 呈 現(xiàn)溫馨提示：點(diǎn)擊 進(jìn)入講評1. 【2020煙臺】中華傳統(tǒng)文化蘊(yùn)含豐富的化學(xué)知識。從化學(xué)視角對下列俗語、詩詞的解釋錯(cuò)誤的是()A“滿架薔薇一院香”分子在不斷地運(yùn)動B“百煉成鋼”降低生鐵中碳元素的含量C“只要功夫深，鐵杵磨成針”發(fā)生的是物理變化D“金入于猛火，色不奪精光”金在加熱的條件下能與氧氣反應(yīng)D【點(diǎn)撥】 “金入于猛火，色不奪精光”，說明金在加熱的條件下也不能與氧氣反應(yīng)，D錯(cuò)誤。2【中考蘭州】黃銅是銅與鋅的合金。下列關(guān)于黃銅的說法正確的是()A比純銅耐腐蝕B加熱時(shí)不與空氣反應(yīng)C

2、硬度小于純銅D可以完全溶解在稀鹽酸中A3【2020蘇州節(jié)選】鋁是大自然賜予人類的寶物，是現(xiàn)代文明不可缺少的物質(zhì)基礎(chǔ)。(1)人類冶煉和使用金屬鋁的時(shí)間較晚，可能是因?yàn)開(填字母)。a地殼中鋁元素含量少b冶煉鋁的技術(shù)要求高b(2)用鋁鋰合金制造“神舟號”航天飛船的一些部件，主要是利用其強(qiáng)度高、耐腐蝕和_(寫一條)等性質(zhì)。高溫下，鋁與Li2O反應(yīng)可置換出金屬鋰，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。密度小(或質(zhì)輕等)3Li2O2Al=6LiAl2O3高溫(3)用砂紙除去鋁片表面的氧化膜，將其浸入硫酸銅溶液中，一段時(shí)間后，觀察到鋁片表面有紅色物質(zhì)析出，并有氣泡產(chǎn)生，經(jīng)檢驗(yàn)氣體為氫氣。寫出生成紅色物質(zhì)的化學(xué)方程式

3、：_；硫酸銅溶液中的陽離子有_(填離子符號)。2Al3CuSO4=Al2(SO4)33CuH、Cu2 【點(diǎn)撥】(1)鋁是地殼中含量最多的金屬元素，人類冶煉和使用金屬鋁的時(shí)間較晚，是因?yàn)橐睙掍X的技術(shù)要求高，故選b。(2)鋁鋰合金具有強(qiáng)度高、耐腐蝕和密度小等性質(zhì)。高溫下，鋁與Li2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Li2O2Al=6LiAl2O3。(3)鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)，生成硫酸鋁和銅，其化學(xué)方程式為2Al3CuSO4=Al2(SO4)33Cu。硫酸銅溶液中加入鋁時(shí)，產(chǎn)生氫氣，說明溶液中含有氫離子，因此硫酸銅溶液中的陽離子有氫離子和銅離子。高溫4除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用的方法正確的是()C選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)

4、試劑或方法AFeSO4溶液CuSO4加入過量的鋅粉，過濾B鐵粉鎂粉加入足量稀鹽酸，過濾CZnSO4FeSO4加入過量的鋅粉，過濾D銅粉炭粉在空氣中灼燒【點(diǎn)撥】除雜時(shí)注意不能引入新雜質(zhì)，不能改變原來需要的物質(zhì)。A中加入Zn粉，Zn與FeSO4、CuSO4都能發(fā)生反應(yīng)，不可??；B中Fe、Mg都能與稀鹽酸反應(yīng)，不正確；C中Zn與FeSO4反應(yīng)生成Fe和ZnSO4，過濾即可得到ZnSO4溶液，正確；D中在空氣中加熱銅粉和炭粉的混合物，可將炭粉轉(zhuǎn)化為氣體除去，而銅與氧氣反應(yīng)最終生成氧化銅，不正確。5.【中考銅仁】金屬材料包括鐵、鋁、銅等純金屬和合金。(1)人體中含量最高的金屬元素是_。(2)因性能優(yōu)良，

5、被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料的是_。(3)鋁具有較好的抗腐蝕性能，是因?yàn)殇X與空氣中氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化膜，該氧化膜的化學(xué)式為_。鈣鈦和鈦的合金Al2O3(4)FeCl2溶液中混有少量雜質(zhì)CuCl2，簡要敘述除雜的操作步驟是_，除雜反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。向混合溶液中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾CuCl2Fe=FeCl2Cu【點(diǎn)撥】(1)鈣元素是人體中含量最高的金屬元素。(2)鈦和鈦合金的性能優(yōu)良，被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料。(3)鋁與空氣中氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化膜是氧化鋁。(4)FeCl2溶液中混有少量雜質(zhì)CuCl2，要除去氯化銅，可以向混合溶液中加入過量的鐵粉

6、，充分反應(yīng)后，過濾掉剩余的鐵粉和生成的銅即可。6【中考安順】“愚人金”實(shí)為銅鋅合金，外觀與黃金極為相似，常被不法商販冒充黃金牟取暴利。下列關(guān)于鑒別“愚人金”與黃金的實(shí)驗(yàn)方案，合理的是()比較硬度，硬度小的是“愚人金”灼燒，表面變色的是“愚人金”浸沒在稀硫酸中，表面有氣泡產(chǎn)生的是“愚人金”浸沒在硫酸鋅溶液中，表面附著白色物質(zhì)的是“愚人金”A B C DD【點(diǎn)撥】加熱時(shí)，銅鋅合金表面變黑，發(fā)生反應(yīng)2CuO2=2CuO，黃金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，表面無明顯變化，正確；浸沒在稀硫酸中，ZnH2SO4= ZnSO4H2，銅、金與稀硫酸不反應(yīng)，正確；銅、金、鋅與ZnSO4溶液都不發(fā)生反應(yīng)，不正確。7. 【202

7、0臨沂】工業(yè)上處理黃銅渣(含Cu、Zn、ZnO、CuO和雜質(zhì))廢料時(shí)，通常將其轉(zhuǎn)化為硫酸鋅和銅等有價(jià)產(chǎn)品。其主要流程如圖所示(雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應(yīng))：資料：2Cu2H2SO4O2=2CuSO42H2O；ZnOH2SO4=ZnSO4H2O；CuOH2SO4=CuSO4H2O。(1)物質(zhì)B的化學(xué)式是_。(2)過程中分離操作的名稱是_，該操作用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_(填儀器名稱)。(3)過程中有氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。Zn過濾漏斗ZnH2SO4=ZnSO4H2【點(diǎn)撥】黃銅渣經(jīng)過過程去除雜質(zhì)后得硫酸鋅和硫酸銅溶液，溶液中加入過量B后，生成最終產(chǎn)品溶液E，即硫酸鋅溶液，因此B為鋅

8、；固體C中含有過量的B(鋅)和銅，加入適量的D生成最終產(chǎn)品溶液E，因此D是硫酸，發(fā)生的反應(yīng)是ZnH2SO4=ZnSO4H2。8【2020濱州】已知A、B、C、D是四種金屬單質(zhì)，A能從B的化合物溶液中置換出B，但A不能與稀鹽酸反應(yīng)；相同條件下，C、D能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，且D比C反應(yīng)劇烈。則四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是()ADCAB BABCDCBACD DDCBAA【點(diǎn)撥】A能從B的化合物溶液中置換出B，說明A比B活潑；C、D能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，且D比C反應(yīng)劇烈，而A不能與稀鹽酸反應(yīng)，說明D比C活潑，C比 A活潑，故活動性順序?yàn)镈CAB。9【中考福建】如圖“”表示一種金屬能把另一種金

9、屬從其化合物溶液中置換出來，則甲、乙、丙三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是()A甲、乙、丙B乙、丙、甲C丙、甲、乙D甲、丙、乙D10【中考黃石】用鹽酸與金屬單質(zhì)反應(yīng)，探究鋅、鎂、銅的金屬活動性。下列有關(guān)現(xiàn)象、分析或結(jié)論正確的是()A銅片表面可以觀察到氣泡B放鋅片的試管比放鎂片的試管更熱C金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)殒V鋅銅D三支試管中鹽酸的濃度可以不同C【點(diǎn)撥】Mg、Zn、Cu分別放入鹽酸中，可觀察到銅片表面無氣泡產(chǎn)生，Mg、Zn的表面產(chǎn)生氣泡，且Mg的反應(yīng)速率比Zn快，則三種金屬活動性：MgZnCu；鎂與鹽酸反應(yīng)更劇烈，放出大量的熱，管壁更熱；為控制變量，三支試管中鹽酸的濃度應(yīng)相同，A、B、D均錯(cuò)

10、誤。11【節(jié)選重慶】成功著陸月球背面的“嫦娥四號”探測器使用了 多種材料。(1)探測器使用的鋁合金硬度比純鋁的硬度_(填“大” 或“小”)。(2)探測器廣泛使用了Al、Fe、Cu，利用它們完成如下實(shí)驗(yàn)：將未打磨的鋁片放入FeSO4溶液中，沒有明顯現(xiàn)象；將打磨過的鋁片放入FeSO4溶液中，鋁片表面有明顯變化；將打磨過的鐵片放入CuSO4溶液中，鐵片表面變紅。大實(shí)驗(yàn)中無明顯現(xiàn)象是因?yàn)殇X片表面有一層致密的_(填化學(xué)式)薄膜；實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；實(shí)驗(yàn)中鐵片足量，充分反應(yīng)后溶液變?yōu)開色。Al2O32Al3FeSO4=Al2(SO4)33Fe淺綠【點(diǎn)撥】(1)合金的硬度一般大于其成分金屬的硬度

11、，所以鋁合金的硬度比純鋁的硬度大。(2)常溫下，鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁保護(hù)膜，從而阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生。鋁的活動性強(qiáng)于鐵，所以鋁能與硫酸亞鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成鐵和硫酸鋁。鐵的活動性強(qiáng)于銅，所以鐵能與硫酸銅發(fā)生反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，硫酸銅溶液是藍(lán)色的，硫酸亞鐵溶液是淺綠色的。12. 【2021衡陽】向盛有Cu(NO3)2溶液的燒杯中加入一定量鋅粉和銀粉的混合物，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。下列判斷正確的是()A濾渣中一定不含鋅，一定含銅和銀B濾渣中一定不含鋅和銅，一定含銀C濾液中一定含Zn(NO3)2，一定不含AgNO3D濾液中一定含Zn(NO3)2和Cu(

12、NO3)2，可能含AgNO3C【點(diǎn)撥】鋅的金屬活動性比銅強(qiáng)，銀的金屬活動性比銅弱，向盛有Cu(NO3)2溶液的燒杯中加入一定量鋅粉和銀粉的混合物，鋅能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，銀不能與硝酸銅反應(yīng)，充分反應(yīng)后過濾，濾渣中一定含有銅和銀，可能含有鋅；濾液中一定含Zn(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有硝酸銅。13【中考十堰】為探究金屬活動性順序，學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將兩實(shí)驗(yàn)的廢液全部倒入一潔凈燒杯中，反應(yīng)后得到溶液A和固體B。實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象如圖所示：據(jù)此得出以下結(jié)論：通過實(shí)驗(yàn)和能驗(yàn)證Al、Ag、Cu的金屬活動性順序；此實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后固體B中一定含有Cu；若A是無色溶液，則A中

13、可能含有AgNO3；若A呈藍(lán)色，則溶液A中至少有兩種金屬化合物；若A呈藍(lán)色，固體B中一定不含Cu。其中正確結(jié)論的個(gè)數(shù)有()A1個(gè) B2個(gè) C3個(gè) D4個(gè)B【點(diǎn)撥】由實(shí)驗(yàn) 可知Al與Cu(NO3)2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，活動性：AlCu，由實(shí)驗(yàn) 可知Cu能置換出Ag，則活動性：CuAg，所以能驗(yàn)證活動性：AlCuAg，正確；、 反應(yīng)后的物質(zhì)混合后，中生成的Cu可能與 中過量的AgNO3反應(yīng)，固體B中不一定含有Cu，錯(cuò)誤；若A是無色溶液，則說明 中的Al與 中得到的Cu(NO3)2發(fā)生反應(yīng)，說明一定沒有AgNO3，錯(cuò)誤；若A呈藍(lán)色，則一定有Cu(NO3)2，還有Al(NO3)3，可能有AgNO3，正確；若A呈藍(lán)色，可能是Al置換了部分Cu(NO3)2，可能有Cu生成，錯(cuò)誤。14【中考達(dá)州】人類社會的文明進(jìn)步與金屬材料的關(guān)系密切。(1)鋼鐵容易與空氣中的_等物質(zhì)接觸發(fā)生反應(yīng)生成鐵銹。(2)某化學(xué)興趣小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室將一定質(zhì)量的鋅粉放入盛有硝酸銀、硝酸銅和硝酸鎂的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液，濾液呈無色。濾渣中一定含有的金屬是_；濾液中一定