人教版化學(xué)九年級下冊 第九單元 課題2 溶解度（第2課時(shí)）學(xué)案

1、課題2 溶解度（第2課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、理解固體溶解度的概念，知道影響固體溶解度的因素。2、了解固體溶解度與溶解性的關(guān)系。3、學(xué)會繪制并初步使用溶解度曲線?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】理解固體溶解度的概念，知道影響固體溶解度的因素?！緦W(xué)習(xí)難點(diǎn)】理解固體溶解度的概念。【學(xué)習(xí)過程】一、定向入境舊知回顧1、20時(shí)，向100g水中不斷加入KNO3固體，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，稱量所得溶液的質(zhì)量，如下表所示。試分析下列四組溶液哪些是飽和溶液（ ）哪些是不飽和溶液（ ）選項(xiàng)ABCD加入KNO3質(zhì)量（g）5 g15 g316 g35 g所得溶液質(zhì)量（g）105 g115 g1316 g1316 g2、欲將某溫度下的KNO3不飽和

2、溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，下列方法不可行的是（）A加入KNO3晶體 B加水 C降低溫度 D恒溫蒸發(fā)水分3、證明某硝酸鉀溶液是20時(shí)的飽和溶液的方法是 二、自學(xué)建架（一）固體溶解度的概念1、討論：在前面的活動與探究中，所用的水均為10 mL，其中溶解NaCl與KNO3的質(zhì)量是否相同？2、知識架構(gòu)：固體溶解度：在 下，某固態(tài)物質(zhì)在 克溶劑中達(dá)到 狀態(tài)時(shí)所溶解的 。（二）固體溶解度與溶解性的關(guān)系（20時(shí)） ( ) ( ) ( ) ( ) 0.01g 1g 10g 溶解度（三）溶解度曲線1、繪制的溶解度曲線并閱讀教材中圖9-12，分組討論書本37頁的討論題，進(jìn)行成果交流。2、知識架構(gòu)：溶解度曲線：以縱坐標(biāo)表

3、示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，畫出的表示物質(zhì)溶解度隨溫度變化的曲線。意義：（1）通過溶解度曲線可判斷某物質(zhì)在一定 下的溶解度。（2）通過溶解度曲線可以比較不同物質(zhì)在 或 溶解度的大小。（3）溶解度曲線反映出物質(zhì)的溶解度隨 的變化規(guī)律。 固體的溶解度隨溫度的升高而 ，如_； 固體的溶解度受溫度變化影響 ，如_； 固體的溶解度隨溫度的升高而 ，如_。三、精講補(bǔ)架1、固體溶解度概念的四要素 條件： 四個(gè)要素 標(biāo)準(zhǔn)： 狀態(tài)： 單位： 2、固體溶解度的影響因素 內(nèi)因: 影響因素 外因: 固體溶解度除了與 有關(guān)外,只與 有關(guān)，而與 的質(zhì)量無關(guān)。四、達(dá)標(biāo)鞏固1、在20時(shí)，50g水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)能溶解A 30

4、g。若在20時(shí)在50g水中加入25g A，則此溶液是 溶液，再加入10g A充分溶解，所得的溶液是 溶液。2、“20時(shí)食鹽的溶解度是36g”。對溶解度的含義，判斷下列說法哪一種是正確的（ ）A.100g水溶解36g食鹽恰好能配成飽和溶液 B.200C時(shí)，100g食鹽飽和溶液里含有36g食鹽 C.200C時(shí)，把136g食鹽飽和溶液蒸干，可得到36g食鹽 D.飽和食鹽水溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比為36：100：1363、在30時(shí),50g水中最多溶解A物質(zhì)5g,在60時(shí)50g水最多能溶解B物質(zhì)10g則（ ）AA的溶解度比B大 BB的溶解度比A大 C二者的溶解度相等 D無法比較4、在20時(shí)，50g水最多溶解0.8g的某物質(zhì)，則該物質(zhì)為（ ）A難溶物質(zhì) B可溶物質(zhì) C微溶物質(zhì) D易溶物質(zhì)5、已知在60時(shí)，100g KNO3溶液加熱蒸發(fā)后，得到50g晶體，則