化學物質(zhì)及其變化教學課件

1、*1第1頁，共66頁。2一、物質(zhì)的分類(首先確定分類標準，然后對所選物質(zhì)進行分類)第2頁，共66頁。3第3頁，共66頁。4二、化學反應(yīng)的分類第4頁，共66頁。5三、分散系1分散系的組成與分類第5頁，共66頁。2三類分散系的比較6分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子的直徑100 nm分散質(zhì)粒子分子或離子許多分子的集合體或高分子巨大數(shù)目分子的集合體性質(zhì)外觀均一均一不均一穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)性不穩(wěn)定能否透過濾紙能能不能能否透過半透膜能不能不能有無丁達爾效應(yīng)無有無第6頁，共66頁。7第一節(jié) 化學物質(zhì)及其變化第7頁，共66頁。1了解分子、原子、離子等概念的含義。了解原子團的定義。2理解物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系。

2、3理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。4理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。5了解膠體是一種常見的分散系。8第8頁，共66頁。1本專題概念較多且易混淆，復(fù)習要從概念的對比辨析入手，在理解有關(guān)概念的基礎(chǔ)上，掌握物質(zhì)的組成、性質(zhì)、分類及相互關(guān)系，并通過典型題目進行系統(tǒng)的訓(xùn)練。2注重典型實驗的理解與應(yīng)用。如膠體的制備Fe(OH)3膠體、膠體的分離提純(滲析)、膠體的檢驗與鑒別(丁達爾效應(yīng))等。9第9頁，共66頁。一、物質(zhì)的組成、性質(zhì)與變化及分類1物質(zhì)的組成宏觀組成：宏觀上物質(zhì)由_組成，如單質(zhì)是由_組成的純凈物，化合物是由_組成的純凈物。微觀構(gòu)成：微觀上物質(zhì)由_、_、_等基本粒

3、子構(gòu)成。(1)分子是保持物質(zhì)_性質(zhì)的一種微粒，_是化學變化中的最小微粒，一般來說，原子是由_、_、_構(gòu)成。(2)構(gòu)成晶體的結(jié)構(gòu)微粒(物質(zhì)結(jié)構(gòu))離子晶體：_；原子晶體：_；分子晶體：_；金屬晶體：_；10第10頁，共66頁。2物質(zhì)的性質(zhì)與變化(1)物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要經(jīng)過_直接表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度、硬度等?；瘜W性質(zhì)：物質(zhì)_性質(zhì)。如：酸性、堿性、氧化性、還原性、可燃性、穩(wěn)定性等。(2)物質(zhì)的變化物理變化：物質(zhì)僅發(fā)生狀態(tài)或外形的改變，而_的變化。化學變化：物質(zhì)發(fā)生變化時_。在化學變化中常伴隨有發(fā)光、放熱、變色、氣體放出、沉淀生成等現(xiàn)象。3物質(zhì)的分類11第1

4、1頁，共66頁。12第12頁，共66頁。13二、分散系、膠體1分散系及其分類第13頁，共66頁。2膠體的性質(zhì)(1)丁達爾效應(yīng)當一束光通過膠體時，膠體內(nèi)會出現(xiàn)一條_，這是由膠體粒子對光線_而形成的，利用丁達爾效應(yīng)可區(qū)分膠體和溶液。(2)介穩(wěn)性膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系，其原因是：膠體粒子的_相同，相互排斥；膠體粒子的_。(3)Fe(OH)3膠體的制備將燒杯中的蒸餾水_；向沸水中逐滴加入1 mL2 mL飽和_；繼續(xù)煮沸至溶液呈_，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體?；瘜W方程式為_。14第14頁，共66頁。一、1.元素同種元素不同種元素分子原子離子化學原子質(zhì)

5、子中子核外電子陽、陰離子原子分子金屬陽離子和自由電子2化學反應(yīng)在發(fā)生化學反應(yīng)時表現(xiàn)出來的沒有生成新物質(zhì)生成其他物質(zhì)的變化3金屬非金屬含氧酸無氧酸電離出H個數(shù)強酸弱酸電離出OH個數(shù)溶解性強堿弱堿正鹽酸式鹽堿式鹽含氧酸鹽無氧酸鹽易溶鹽可溶鹽微溶鹽難溶鹽酸性堿性兩性不成鹽二、1.一種(或多種)物質(zhì) 另一種(或多種)物質(zhì)分散質(zhì)分散劑小于1 nm懸濁1 nm100 nm光亮的通路散射電性布朗運動加熱至沸騰FeCl3溶液紅褐色Fe33H2O Fe(OH)33H15第15頁，共66頁。1下列物質(zhì)屬于混合物的是()A含冰的水B王水C漂白粉 D冰醋酸答案：BC2下列鹽中，既不是堿式鹽，又不是酸式鹽的是()AKH

6、SO4 BCu2(OH)2CO3CCH3COONH4 DCa(H2PO4)2答案：C16第16頁，共66頁。3按照物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類，HNO3應(yīng)屬于()酸氫化物氧化物含氧酸難揮發(fā)性酸強氧化性酸一元酸化合物混合物A BC D答案：B17第17頁，共66頁。4下列三種假設(shè)：一種堿溶液和一種鹽溶液混合反應(yīng)后，生成一種強堿性物質(zhì)兩種酸溶液混合反應(yīng)后，溶液的酸性減弱兩種鹽溶液混合反應(yīng)后，溶液的酸性增強其中確有具體例證存在的是()A B只有C只有 D只有答案：A18第18頁，共66頁。52008年9月份，國家質(zhì)檢總局查出多家知名品牌奶粉中含有三聚氰胺，長期飲用易導(dǎo)致腎結(jié)石。已知三聚氰胺的結(jié)構(gòu)簡式為

7、下面對于其分類的說法正確的是 ()A屬于銨鹽 B屬于混合物C屬于烴 D屬于烴的衍生物答案：D19第19頁，共66頁。6物質(zhì)分類的依據(jù)通常有組成和性質(zhì)，下列物質(zhì)分類中，只考慮組成的是 ()ANa2SO4是鈉鹽、硫酸鹽、正鹽BHNO3是一元酸、強酸、揮發(fā)性酸CMg(OH)2是二元堿、難溶性堿、中強堿DAl2O3是兩性氧化物、金屬氧化物、最高價氧化物20第20頁，共66頁。解析：Na2SO4中含Na，它是鈉鹽；含SO ,它是硫酸鹽；電離出的陽離子只有Na，陰離子只有SO ，沒有其他的陰、陽離子，故它屬正鹽。從組成看，1個HNO3分子只電離出1個H，故它是一元酸；HNO3在溶液中完全電離成H和NO ，

8、故它是強酸；HNO3容易揮發(fā)，故它是揮發(fā)性酸；強酸性和揮發(fā)性反映了HNO3的性質(zhì)。Mg(OH)2是二元堿，是從組成看的，說明1 mol Mg(OH)2能電離出2 mol OH，而難溶性堿、中強堿是它的性質(zhì)。Al2O3是兩性氧化物，說明它既能與OH反應(yīng)，又能與H反應(yīng)，是從性質(zhì)方面來分類的；它是金屬氧化物、最高價氧化物，是從組成方面分類的。答案：A21第21頁，共66頁。7(2009江南十校模擬)FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體共同具備的性質(zhì)是 ()A分散質(zhì)微粒都能透過半透膜B用石墨電極做導(dǎo)電性實驗時，分散質(zhì)微粒都定向且朝一個方向移動C都有丁達爾效應(yīng)D都比較穩(wěn)定解析：FeCl3溶液能透過半透膜，

9、而Fe(OH)3膠體不能透過半透膜；膠體具有丁達爾效應(yīng)而溶液不具有；用石墨電極作導(dǎo)電性實驗時，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子向陰極移動發(fā)生脈現(xiàn)象，而FeCl3溶液中的Fe3、Cl分別向兩極移動，膠體和溶液卻是比較穩(wěn)定的分散系。答案：D22第22頁，共66頁。8下列反應(yīng)或現(xiàn)象中是化學變化的是 ()A顯色反應(yīng) B焰色反應(yīng)C丁達爾效應(yīng) D電泳現(xiàn)象答案：A23第23頁，共66頁。9(2009蚌埠模擬)(1)用平行可見光照射肥皂水，從側(cè)面可以見到光亮的通路。這種現(xiàn)象稱為_。(2)在Fe(OH)3膠體中加入(NH4)2SO4，產(chǎn)生紅褐色沉淀，這種現(xiàn)象叫做_。(3)用半透膜把制取的Fe(OH)3膠體中含有的FeCl

10、3和HCl分離出去的方法叫做_。解析：(1)用可見光照射肥皂水形成光亮的通路，說明肥皂水為膠體，能發(fā)生丁達爾效應(yīng)。(2)Fe(OH)3膠體遇鹽溶液能發(fā)生聚沉；(3)分離膠體和溶液的方法叫滲析。答案：(1)丁達爾效應(yīng)(2)聚沉(3)滲析24第24頁，共66頁。10從不同的角度、以不同的標準，可以把某些物質(zhì)劃入不同的類別。現(xiàn)有氫氧化鈉、氧氣、氧化銅、鹽酸4種物質(zhì)，根據(jù)不同的分類標準都可以產(chǎn)生這樣的分類結(jié)果：其中1種物質(zhì)單獨屬于一類，而另外3種物質(zhì)不屬于該類。請思考上述4種物質(zhì)有多少種不同的分法，把結(jié)果填寫在下表中。25序號分類的標準單獨屬于一類的物質(zhì)第25頁，共66頁。解析：先明確題意要求，即在4

11、種物質(zhì)中找出1種與眾不同的物質(zhì)，再從不同角度如狀態(tài)、顏色、酸堿性等特征進行分析。氧氣是氣體，氫氧化鈉溶于水顯堿性，鹽酸是液態(tài)混合物，氧化銅是黑色氧化物，可依據(jù)以上與眾不同的特征作答。答案：是否為單質(zhì)氧氣是否為混合物鹽酸是否為氧化物氧化銅是否為堿類物質(zhì)氫氧化鈉(答案不惟一，合理即可)26第26頁，共66頁。1.物質(zhì)的組成27第27頁，共66頁。2物質(zhì)的性質(zhì)與變化(1)物理變化與化學變化的比較28 變化比較物理變化化學變化特征沒有新物質(zhì)生成有新物質(zhì)生成實質(zhì)構(gòu)成物質(zhì)的粒子間隔發(fā)生變化，物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)沒有變化，無新物質(zhì)生成物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，分子中原子重新組合，有新物質(zhì)生成關(guān)系化學變化中一定有

12、物理變化，但物理變化中一定沒有化學變化第28頁，共66頁。(2)物質(zhì)變化過程中的“三餾”“四色”“五解”和“十八化”29 變化比較 物理變化化學變化三餾蒸餾分餾干餾四色焰色反應(yīng)顯色反應(yīng)顏色反應(yīng)指示劑變色反應(yīng)五解潮解分解電解水解 裂解十八化熔化汽化液化酸化氫化氧化水化風化碳化鈍化催化皂化歧化鹵化硝化酯化裂化油脂的硬化第29頁，共66頁。說明：化學變化中組成物質(zhì)的元素的化合價不一定發(fā)生變化，如O3與O2間的相互轉(zhuǎn)化?；瘜W變化中一定存在化學鍵的斷裂和形成，但存在化學鍵斷裂的變化不一定是化學變化，如金屬熔化、NaCl溶于水均屬于物理變化。3物質(zhì)的分類及其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系(1)物質(zhì)的分類方法根據(jù)研究的需要，

13、可以從多種角度對物質(zhì)進行分類，并得到不同的分類結(jié)果，其常見分類方法可表示為：30第30頁，共66頁。31第31頁，共66頁。注意：物質(zhì)的分類方法(即依據(jù))很多，按不同的方法對同一物質(zhì)進行分類，得出的類別名稱不同。各種類別名稱只是標志不同的分類結(jié)果，而各種物質(zhì)類別的定義，往往就是從分類的依據(jù)和對象來定的。物質(zhì)分類的依據(jù)、分類的對象以及物質(zhì)類別之間的層級關(guān)系的區(qū)別。32第32頁，共66頁。(2)除上面這種分類方法外，還有一些方法為根據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電分根據(jù)在化學反應(yīng)中得失電子情況分根據(jù)分散質(zhì)的顆粒大小分33第33頁，共66頁。根據(jù)物質(zhì)狀態(tài)分為氣態(tài)物質(zhì)、液態(tài)物質(zhì)、固態(tài)物質(zhì)。根據(jù)物質(zhì)在水

14、中的溶解性分為易溶物、可溶物、微溶物、難溶物。34第34頁，共66頁。(3)單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽間的轉(zhuǎn)化關(guān)系單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽是中學階段學習的五類重要物質(zhì)，對其之間的相互轉(zhuǎn)化應(yīng)熟練掌握并能靈活運用。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：35第35頁，共66頁。注意：氧化物是氧元素和另一種元素所形成的化合物。分類如下：36第36頁，共66頁。堿性氧化物都是金屬氧化物；金屬氧化物可能是堿性氧化物(如Na2O、CaO)，也可能是酸性氧化物(如Mn2O7)，還可能是兩性氧化物(如Al2O3)；非金屬氧化物可能是酸性氧化物(如SO2、SO3、CO2等)，也可能是不成鹽氧化物(如CO、NO等)；酸性氧化物可能

15、是非金屬氧化物，也可能是金屬氧化物。37第37頁，共66頁。案例精析【例1】(2008廣東高考)某合作學習小組討論辨析以下說法：粗鹽和酸雨都是混合物；沼氣和水煤氣都是可再生能源；冰和干冰既是純凈物又是化合物；不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；鹽酸和食醋既是化合物又是酸；純堿和熟石灰都是堿；豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是()A BC D解析解答此類題目首先要明確所給物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，然后利用常見的分類方法對其進行分類。粗鹽和酸雨均由多種成分組成，均屬混合物，正確；38第38頁，共66頁。沼氣屬于可再生資源，水煤氣由熾熱的煤同水蒸氣反應(yīng)制得，而煤為不可再生資源，所以水煤氣為不可再生資源，錯

16、誤；冰為固態(tài)水，干冰為固態(tài)CO2，均為純凈物和化合物，正確；不銹鋼和硬幣均是由金屬與金屬(或非金屬)熔合而成的，屬于合金，正確；鹽酸和食醋均為溶液屬于混合物，不是化合物，錯誤；純堿為Na2CO3屬于鹽類不是堿，錯誤；豆?jié){和霧都能發(fā)生丁達爾效應(yīng)，均屬于膠體，正確。綜上所述，選D。答案D39第39頁，共66頁。下列說法正確的是()A硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)CMg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源40第40頁，共66頁。解析：根據(jù)物質(zhì)及化

17、學反應(yīng)的分類標準，對各項分析如下：41選項內(nèi)容指向聯(lián)系分析結(jié)論A根據(jù)物質(zhì)的組成分類，純堿(Na2CO3)應(yīng)屬于鹽不正確B根據(jù)電解質(zhì)及非電解質(zhì)的定義，蔗糖在水溶液或熔融狀態(tài)下，不能電離出自由移動的離子，故蔗糖屬非電解質(zhì)，根據(jù)電離程度分類，BaSO4屬于強電解質(zhì)，H2O屬于弱電解質(zhì)正確C根據(jù)金屬活動性及冶煉方法分類，Mg、Al用電解法，Cu用直接加熱法不正確D根據(jù)能源物質(zhì)的產(chǎn)生及能否再生分類，各物質(zhì)分類正確正確答案：BD第41頁，共66頁。(2008菏澤模擬)分類法在化學的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標準合理的是()根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物根據(jù)反應(yīng)

18、中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)根據(jù)分散系是否具有丁達爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)根據(jù)水溶液能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)AB C D答案：A42第42頁，共66頁。下列物質(zhì)肯定為純凈物的是()A只有一種元素組成的物質(zhì)B只有一種原子構(gòu)成的物質(zhì)C只有一種分子構(gòu)成的物質(zhì)D只有一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子構(gòu)成的物質(zhì)解析：本題考查物質(zhì)分類的依據(jù)。純凈物的特征是由一種物質(zhì)或同種分子構(gòu)成。A、B兩項只有一種元素組成或只有一種原子構(gòu)成的物質(zhì)可能為O2、O3或金剛石、石墨；D項，陽離子可能有變價離子，如Fe2、Fe

19、3，則其與陰離子構(gòu)成的物質(zhì)就可能為混合物，如FeCl2和FeCl3的混合物。答案：C43第43頁，共66頁。1.膠體、溶液、濁液的比較44分散系溶液濁液膠體分散質(zhì)粒子直徑小于1 nm大于100 nm1 nm100 nm分散質(zhì)粒子分子或離子很多分子的集合體大分子或一定數(shù)目分子的集合體性質(zhì)外觀透明、均一不透明、不均一均一穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定介于溶液與濁液之間能否透過濾紙能不能能能否透過半透膜能不能不能第44頁，共66頁。2.膠體的性質(zhì)、制備、提純和應(yīng)用45內(nèi)容主要應(yīng)用舉例性質(zhì)丁達爾效應(yīng)一束光通過膠體時產(chǎn)生一條“光路”鑒別膠體和溶液布朗運動膠粒在膠體中不停地做無規(guī)則運動電泳膠粒在外加電場作用下做定向移動

20、膠粒帶電：如Fe(OH)3膠粒帶正電，H2SiO3膠粒帶負電工廠除塵聚沉聚沉方法有：加熱、加入電解質(zhì)、加入相反電荷的膠體加工豆腐、工業(yè)制肥皂，解釋某些自然現(xiàn)象，如土壤保肥、沙洲的形成制備水解法Fe33H2O Fe(OH)3(膠體)3H凈水劑的使用(不加熱)提純滲析膠粒較大不能透過半透膜，而離子、分子較小可透過半透膜，用此法將膠體提純凈化、精制膠體第45頁，共66頁。說明：電泳現(xiàn)象表明膠粒帶電荷，但膠體都是電中性的。一般來說，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體微粒吸附陽離子，帶正電荷，如Fe(OH)3膠體和Al(OH)3膠體微粒。非金屬氧化物、金屬硫化物膠體微粒吸附陰離子，帶負電荷，如As2S3膠體

21、、H2SiO3膠體的微粒。同種膠體的膠粒帶相同的電荷。46第46頁，共66頁。案例精析【例2】下列說法中正確的是()A不能發(fā)生丁達爾效應(yīng)的分散系有氯化鈉溶液、水等B在1 L 2 mol/L的氫氧化鐵膠體中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NAC在Fe(OH)3膠體中滴入少量H2SO4將有沉淀產(chǎn)生D“血液透析”原理和膠體的滲析原理不同解析氯化鈉溶液和水都不能發(fā)生丁達爾效應(yīng)，但水不是分散系，A錯；在1 L 2 mol/L的氫氧化鐵溶液中含有氫氧化鐵微粒數(shù)為2NA，但氫氧化鐵膠粒是大量氫氧化鐵微粒的集合體，膠體粒子的數(shù)目遠小于2NA，B錯；在膠體中加入電解質(zhì)溶液可導(dǎo)致膠體聚沉而產(chǎn)生沉淀，所以在Fe(OH)3膠體

22、中加入少量H2SO4將有沉淀生成，C正確；“血液透析”原理同膠體的滲析原理類似，D不正確。答案C47第47頁，共66頁。下列敘述正確的是()A直徑介于1 nm100 nm之間的微粒稱為膠體B電泳現(xiàn)象可證明膠體屬電解質(zhì)溶液C利用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體D膠體粒子很小，可以透過半透膜解析：膠體是指分散質(zhì)粒子直徑在1 nm100 nm之間的分散系；部分膠體粒子帶有電荷，能在外加電場下發(fā)生定向移動，即電泳，而有的膠體因為不帶電，所以不發(fā)生電泳；丁達爾效應(yīng)是膠體的重要特征，可用來區(qū)別溶液和膠體；膠體粒子可以透過濾紙，但不能透過半透膜。答案：C48第48頁，共66頁。下列現(xiàn)象與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是()A

23、將鹽鹵或石膏加入豆?jié){，制成豆腐B一枝鋼筆使用兩種不同型號的藍黑墨水，易出現(xiàn)堵塞C向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色沉淀D清晨，人們經(jīng)常看到的陽光穿過茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象解析：選項A為典型的膠體聚沉，為凝膠的實例；選項B中墨水亦屬于膠體，不同型號的墨水所帶電荷往往不同，故易聚沉為沉淀而堵塞鋼筆；選項C為FeCl3溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，非膠體性質(zhì)；選項D中膠體發(fā)生的是丁達爾效應(yīng)。答案：C49第49頁，共66頁。Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液共同具備的性質(zhì)是()A兩者均有丁達爾現(xiàn)象B兩者均能透過半透膜C加入鹽酸先沉淀，隨后溶解D分散質(zhì)微?？赏ㄟ^濾紙解析：

24、MgCl2溶液無丁達爾現(xiàn)象；Fe(OH)3膠體不能透過半透膜；MgCl2溶液加鹽酸無沉淀；Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液的分散質(zhì)微粒均可通過濾紙。(1)區(qū)分膠體與溶液可從下面兩個方面考慮：根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小來區(qū)分分散質(zhì)粒子大小在1nm100 nm間的分散系為膠體，小于1 nm的分散系為溶液。50第50頁，共66頁。根據(jù)有無丁達爾效應(yīng)來區(qū)分膠體粒子對光有散射作用，因而膠體具有丁達爾效應(yīng)；溶液中的陰、陽離子太小，對光的散射極其微弱，因而溶液無丁達爾效應(yīng)。(2)下列幾個方面不能用來區(qū)分膠體和溶液：是否均一、透明。因為膠體和溶液通常都是均一、透明的分散系。是否通過濾紙。因為膠體和溶液的分散質(zhì)粒子

25、均很小，其分散質(zhì)均能通過濾紙。答案：D51第51頁，共66頁?！纠繉ρ栏嘀形镔|(zhì)的探究要用到許多化學知識。(1)下表列出了三種牙膏中的摩擦劑，請在表中填寫三種摩擦劑所屬的物質(zhì)類別。52牙膏兩面針兒童牙膏珍珠王防臭牙膏中華透明牙膏摩擦劑氫氧化鋁碳酸鈣二氧化硅摩擦劑的物質(zhì)類別(指酸、堿、鹽、氧化物、兩性氫氧化物)第52頁，共66頁。(2)根據(jù)你的推測，牙膏摩擦劑的溶解性是_(填“易溶”或“難溶”)。(3)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣可以用石灰石來制備。某學生設(shè)計了一種實驗室制備碳酸鈣的實驗方案，其流程圖為：請寫出上述方案中有關(guān)反應(yīng)的化學方程式：_；_；_；53第53頁，共66頁。(4)請你仍用石灰石做原料

26、(其他試劑自選)，設(shè)計實驗室制備碳酸鈣的另一種實驗方案，依照(3)所示，將你的實驗方案用流程圖表示出來：你設(shè)計的方案的優(yōu)點為_。解析本題結(jié)合日常生活實際，從物質(zhì)的類別出發(fā)來研究各類物質(zhì)的性質(zhì)和相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。(1)氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，碳酸鈣屬于鹽，二氧化硅屬于氧化物。(2)摩擦劑的作用是去除牙齒上殘留的食物，聯(lián)系日常生活中用砂紙來摩擦金屬以除去金屬表面的銹跡，可知摩擦劑應(yīng)為難溶的物質(zhì)。54第54頁，共66頁。(3)所發(fā)生的反應(yīng)依次為：CaCO3 CaOCO2；CaOH2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2Na2CO3 = CaCO32NaOH。答案(1)兩性氫氧化物鹽氧化物(2)難溶(3)C

27、aCO3 CaOCO2CaOH2O=Ca(OH)2Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH(4)反應(yīng)條件簡單，易于操作，所得碳酸鈣純度高55第55頁，共66頁。下表有三組物質(zhì)，每組均有甲、乙、丙三種物質(zhì)(酸、堿、鹽均為溶液)。(1)第組中有一種物質(zhì)能與第_組中的所有物質(zhì)反應(yīng)，這種物質(zhì)是_。56第組第組第組甲BaCl2FeCu(NO3)2乙Fe2O3K2SO4H2SO4丙ZnNaOHMgCl2第56頁，共66頁。(2)不跟第組所有物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是第_組物質(zhì)中的_，但能與第組中所有物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，其化學方程式分別為_，_，_。答案：(1)H2SO4(2)NaOH2NaOHCu(NO3)2=C

28、u(OH)22NaNO32NaOHH2SO4=Na2SO42H2O2NaOHMgCl2=Mg(OH)22NaCl57第57頁，共66頁?；どa(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。(1)從物質(zhì)的分類角度看，不恰當?shù)囊环N物質(zhì)是_。(2)“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng)，若用化學方程式表示有六個(酸過量時)，若用離子方程式表示卻只有兩個，請寫出這兩個離子方程式(酸過量時)：_。(3)“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物。下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃硝酸的是_。AAgBCuCAlDFe58第58頁，共66頁。(4)燒堿、純堿均可吸收CO2，當含0.1 mol

29、 NaOH的溶液吸收一定量CO2后，將溶液低溫蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是：_，Na2CO3，_，NaHCO3。(5)將得到的固體重新溶解于水，在溶液中加鹽酸，使溶液的pH7，再將溶液蒸干，得到固體的質(zhì)量是_g。解析：(1)從物質(zhì)的分類角度看，Na2CO3屬于鹽類。(2)表示強酸和強堿反應(yīng)的離子方程式是HOH=H2O，當酸過量時，碳酸鹽與酸反應(yīng)生成CO2氣體，離子方程式為CO 2H=H2OCO2。59第59頁，共66頁。(4)將CO2通入NaOH溶液發(fā)生的反應(yīng)依次為：CO22NaOH=Na2CO3H2O、CO2Na2CO3H2O=2NaHCO3，因此為NaOH和Na2CO3，為Na

30、2CO3和NaHCO3。(5)將得到的固體重新溶解于水，在溶液中加鹽酸，使溶液的pH7，再將溶液蒸干，得到的固體為NaCl，根據(jù)元素守恒得：NaCl的質(zhì)量為0.1 mol58.5 g/mol5.85 g。答案：(1)純堿(或Na2CO3)(2)CO 2H=H2OCO2HOH=H2O(3)A、B(4)NaOH和Na2CO3Na2CO3和NaHCO3(5)5.8560第60頁，共66頁。今有下列兩組單質(zhì)F2、S、Cl2、Br2Fe、Na、Al、Si(1)試將每組單質(zhì)從不同角度進行分類。每種分類都可分別挑選出一種單質(zhì)，它跟其他單質(zhì)屬于不同“類”，將挑選出的單質(zhì)(寫化學符號)和挑選依據(jù)(寫編號)列在下

31、面相應(yīng)的表格內(nèi)。挑選依據(jù)僅限于以下四種：A其組成元素不屬于金屬(或非金屬)B其組成元素不屬于元素周期表中的同一族C其組成元素不屬于元素周期表中的同一周期D其組成元素不屬于主族元素61第61頁，共66頁。組別被挑選出的單質(zhì)挑選依據(jù)62(2)組中一種單質(zhì)的氫氧化物既能溶于強酸又能溶于強堿，寫出該氫氧化物和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：_。(3)兩組物質(zhì)反應(yīng)可以形成多種化合物，用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1 molL1的其中一種化合物的水溶液，可制得一種紅色膠體。反應(yīng)的化學方程式為_。如何用較簡單的方法判斷膠體是否制備成功？_。第62頁，共66頁。向該膠體中逐滴加入

32、HI稀溶液,會出現(xiàn)一系列變化：a先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是_。b隨后沉淀溶解，此反應(yīng)的離子方程式是_。 解析：從挑選依據(jù)看，是根據(jù)金屬、非金屬和元素在周期表中的位置分類。很直觀地可以看出組中S不是雙原子分子，不屬于鹵素。組中Si是非金屬，還可根據(jù)位置再分類，(2)、(3)小題在(1)基礎(chǔ)上解答。答案：(1)63組別被挑選出的單質(zhì)SSiFeFe挑選依據(jù)BACD第63頁，共66頁。(2)Al(OH)3OH=AlO 2H2O(3)FeCl33H2O(沸水) Fe(OH)3(膠體)3HCl若該分散系能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，則制備成功；否則，不成功a.電解質(zhì)HI使Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀

33、b2Fe(OH)36H2I=2Fe2I26H2O64第64頁，共66頁。65 請同學們認真完成課后強化作業(yè)第65頁，共66頁。1、快樂總和寬厚的人相伴，財富總與誠信的人相伴，聰明總與高尚的人相伴，魅力總與幽默的人相伴，健康總與闊達的人相伴。2、人生就有許多這樣的奇跡，看似比登天還難的事，有時輕而易舉就可以做到，其中的差別就在于非凡的信念。3、影響我們?nèi)松慕^不僅僅是環(huán)境，其實是心態(tài)在控制個人的行動和思想。同時，心態(tài)也決定了一個人的視野和成就，甚至一生。4、無論你覺得自己多么了不起，也永遠有人比更強;無論你覺得自己多么不幸，永遠有人比你更不幸。5、也許有些路好走是條捷徑，也許有些路可以讓你風光無

34、限，也許有些路安穩(wěn)又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我會覺得，那些路不是自己想要的。6、在別人肆意說你的時候，問問自己，到底怕不怕，輸不輸?shù)钠稹２槐睾ε?，不要后退，不須猶豫，難過的時候就一個人去看看這世界。多問問自己，你是不是已經(jīng)為了夢想而竭盡全力了?7、人往往有時候為了爭奪名利，有時驅(qū)車去爭，有時驅(qū)馬去奪，想方設(shè)法，不遺余力。壓力挑戰(zhàn)，這一切消極的東西都是我進取成功的催化劑。8、真想干總會有辦法，不想干總會有理由;面對困難，智者想盡千方百計，愚者說盡千言萬語;老實人不一定可靠，但可靠的必定是老實人;時間，抓起來是黃金，抓不起來是流水。9、成功的道路上，肯定會有失敗;對于失敗，我們要正

35、確地看待和對待，不怕失敗者，則必成功;怕失敗者，則一無是處，會更失敗。1、快樂總和寬厚的人相伴，財富總與誠信的人相伴，聰明總與高尚的人相伴，魅力總與幽默的人相伴，健康總與闊達的人相伴。2、人生就有許多這樣的奇跡，看似比登天還難的事，有時輕而易舉就可以做到，其中的差別就在于非凡的信念。3、影響我們?nèi)松慕^不僅僅是環(huán)境，其實是心態(tài)在控制個人的行動和思想。同時，心態(tài)也決定了一個人的視野和成就，甚至一生。4、無論你覺得自己多么了不起，也永遠有人比更強;無論你覺得自己多么不幸，永遠有人比你更不幸。5、也許有些路好走是條捷徑，也許有些路可以讓你風光無限，也許有些路安穩(wěn)又有后路，可是那些路的主角，都不是我。

36、至少我會覺得，那些路不是自己想要的。6、在別人肆意說你的時候，問問自己，到底怕不怕，輸不輸?shù)钠稹２槐睾ε?，不要后退，不須猶豫，難過的時候就一個人去看看這世界。多問問自己，你是不是已經(jīng)為了夢想而竭盡全力了?7、人往往有時候為了爭奪名利，有時驅(qū)車去爭，有時驅(qū)馬去奪，想方設(shè)法，不遺余力。壓力挑戰(zhàn)，這一切消極的東西都是我進取成功的催化劑。8、真想干總會有辦法，不想干總會有理由;面對困難，智者想盡千方百計，愚者說盡千言萬語;老實人不一定可靠，但可靠的必定是老實人;時間，抓起來是黃金，抓不起來是流水。14、成長是一場和自己的比賽，不要擔心別人會做得比你好，你只需要每天都做得比前一天好就可以了。15、最終你

37、相信什么就能成為什么。因為世界上最可怕的二個詞，一個叫執(zhí)著，一個叫認真，認真的人改變自己，執(zhí)著的人改變命運。只要在路上，就沒有到不了的地方。16、你若堅持，定會發(fā)光，時間是所向披靡的武器，它能集腋成裘，也能聚沙成塔，將人生的不可能都變成可能。17、人生，就要活得漂亮，走得鏗鏘。自己不奮斗，終歸是擺設(shè)。無論你是誰，寧可做拼搏的失敗者9、成功的道路上，肯定會有失敗;對于失敗，我們要正確地看待和對待，不怕失敗者，則必成功;怕失敗者，則一無是處，會更5、別著急要結(jié)果，先問自己夠不夠格，付出要配得上結(jié)果，工夫到位了，結(jié)果自然就出來了。6、你沒那么多觀眾，別那么累。做一個簡單的人，踏實而務(wù)實。不沉溺幻想，更不庸人自擾。7、別人對你好，你要爭氣，圖日后有能力有所報答，別人對你不好，你更要爭氣望有朝一日，能夠揚眉吐氣。8、奮斗的路上，時間總是過得很快，目前的困難和麻煩是很多，但是只要不忘初心，腳踏實地一步一步的朝著目標