九年級化學專題復習-物質的微觀世界剖析

1、專題二：物質的微觀世界構成物質的微粒1、分子和原子分子原子定義分子是保持物質化學性質的微粒原子是化學變化中的最小微粒。性質分子很小(體積小、質量小)分子是在不斷運動的分子間有間隙(4)同種分子性質相同，不同種分子性質不同原子很小(體積小、質量小)原子是在不斷運動的原子間有間隙聯(lián)系分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。區(qū)別化學變化中，分子可分，原子不可分。(1)化學變化的實質：在化學變化中，分子分裂成原子，原子重新結合成新的分子。原子的構成:由單原子構成的物質如:Fe、C、S、Cu等分子構成的描述：分子是由原子構成。如：雙原子分子：由2個原子構成的分子(如：H、O、N、HCl等)22

2、2多原子分子：由2個以上的原子構成的分子(如HO為三原了分子，)22、原子的構成(1)原子結構才質子：帶1個單位正電荷，相對質量約等于1八I中子：不帶電，相對質壘約等于1核外電子：帶1個單位負電荷，相對質量約為1個質子質壘的1/1836原子結構示意圖原子檯m決定元素種類；n與元素的化學性質關系密切；m=2+8+n；在化學反應中，n可變，m不可變。原子中：核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)原子核內質子數(shù)不一定等于中子數(shù)，如普通氫原子核內無中子。原子的質量主要集中在原子核上，近似相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)3、離子定義：帶電荷的原子(或原子團)叫做離子，如Na+、CL、SO2-等。4離子的分類

3、陽離子：帶正電荷的原子(或原子團)，如Na+、Mg2+、NH+4陰離子：帶負電荷的原子(或原子團)，如Cl、S2、SO24離子的形成：金屬原子一般失電子形成陽離子；非金屬原子一般得電子形成陰離子。書寫：在元素符號或原子團的右上角標上離子所帶電荷，數(shù)目在前，正負號在后。離子帶1個單位正電荷或1個單位負電荷時，“1省”略不寫。如Na+、Cl、Mg2+、S2、SO2等。4原子和離子的比較粒子種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別粒子結構質子數(shù)=核外電子數(shù)質子數(shù)核外電子數(shù)質子數(shù)核外電子數(shù)粒子電性中性正電負電聯(lián)系陽離子存電子原子徐電子A陰離子物質的組成元素和分類1、概念：元素是具有相同核電荷數(shù)(即核內質子數(shù))的一

4、類原子的總稱?！耙活愒印卑ǎ嘿|子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，如CI35、ci37兩種原子都屬于氯元素；質子數(shù)相同的不同化合價的元素，如0、1、3、5、7、1價的氯元素；質子數(shù)相同的單核離子，如CI屬于氯元素。2、分類：(1)金屬元素；(2)非金屬元素；(3)稀有氣體元素。3、地殼中含量列前四位的元素是：氧、硅、鋁、鐵。4、生物細胞中含量列前四位的元素是：氧、碳、氫、氮。分子、原子、離子、元素的關系元素是物質的宏觀組成，原子、分子、離子是物質的微觀組成。分子：一部分單質和化合物是由分子構成的，如氫氣(H)、氧氣(0)、水(H0)等。222原子：金剛石等固體非金屬(有例外，如碘)、金屬、稀有氣體

5、是由原子直接構成的。離子：離子化合物均由離子構成，如氯化鈉，典型的金屬元素(如Na、Mg等)與典型的非金屬元素(如F、0CI、S等)形成的化合物均是離子化合物。四)物質的分類單質：由同種元素組成的純凈物。化合物：由不同種元素組成的純凈物；當化合物僅由兩種元素組成且其中一種是氧元素時，叫作氧化物一、化學式概念用元素符號和數(shù)字的組合來表示物質組成的式子叫做化學式。任何純凈物都有固定的組成，一種物質只能有一個化學式。如：磷在氧氣中燃燒生成的五氧化二磷，它是由磷(P)元素與氧(0)元素組成的，每個五氧化二磷分子中有2個磷原子，5個氧原子，所以五氧化二磷的化學式為PO。25化學式表示的意義（以HO為例）

6、2表示一種物質：水、表示物質的元素組成：水是由氫氧兩種元素組成的（2）微觀表示物質的一個分子表示物質的分子構成每個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成表示物質（一個分子）中的各元素的原子個數(shù)之比：氫原子：氧原子=2：1表示組成物質各元素的質量比：氫的質量：氧的質量=1:8化學式的書寫與讀法。（1）化學式的書寫:直接用元索符母表示齧敢固態(tài)非金屬:乂匚稀肴氣怵：矗仇肚氣態(tài)非金屬：f用取原子驢子表示口去匚1淪叫；出化合物豪化物f某化某,氧左右,蔑他元索在左人MgOI,八匚氏捷他f金屬元索在左點他元索在君:NiCLKCI小匚I2）化學式的讀法固態(tài)單質直接讀名稱：如Cu讀作銅；氣態(tài)單質在名稱后加“氣”如H

7、讀作氫氣。2化合物一般從右向左讀“某化某”例如：ZnS讀作硫化鋅。有時還要讀出化學式中各元素的個數(shù)，如FeO讀作四氧化三鐵。34化學符號周圍各數(shù)字的意義寫在化學式前的數(shù)字表示微粒的個數(shù)，叫化學計量數(shù)?；瘜W計量數(shù)跟化學式中所有元素的原子都有關系。如果化學式前填上化學計量數(shù)，它們就只有微觀含義了。因此，數(shù)字的位置不同，它們所代表的含義也就不同。如：20:喪示每個縄分子”【2個氣斑子構戒表盼如!盡示毎個水分子中會有期于筑原子要點提示要正確理解符號中2的意義：2H表示2個氫分子；2H表示兩個氫原子；HO表示一個水分子中含22有2個氫原子；H表示一個氫分子。2二、化合價定義一種元素一定數(shù)目的原子與其他元

8、素一定數(shù)目的原子相化合的性質叫做元素的化合價，它與原子最外層電子數(shù)有非常密切關系?；蟽r的表示方法元素化合價是該元素的一個原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質，通常在元素符號（或原子團）的正上方用+n或-n表示其化合價，它與離子符號的書寫是有一定區(qū)別的，如下表是元素化合價的表示方法跟離子表示方法的區(qū)別：表示元素化合價+2MgACl-2S表示離子K+Mg2+AI3+Cl-S2-3.化合價的一些規(guī)律（1）在化合物里，氧通常顯2價（因為氧原子最外層有6個電子，易得到2個電子）。氫通常顯+1價（因為氫原子外層只有1個電子，易失去或使一對電子對偏離）。金屬元素通常顯正價（因為其原子的最外層電子數(shù)較少，易

9、失去電子）。非金屬元素通常顯負價（因為其原子的最外層電子數(shù)較多，易得到電子或使電子對偏向）。但在非金屬氧化物里，氧顯負價，另一種非金屬元素顯正價（因為氧原子得電子能力很強）。（2）在化合物里，正負化合價的代數(shù)和為零。（3）在單質中元素的化合價為零。（4）有些元素的化合價是可變的。例如，在FeCI、FeCI中鐵元素的化合價分別為+2、+3,在HS、232SO中，硫元素的化合價分別為2、+4?？勺兊脑蚴沁@些元素的原子在不同條件下，既可得電子（或2電子對偏向），也可失電子（或電子對偏離），而且得失電子數(shù)目可以不同。（5）某些原子團也表現(xiàn)出一定的化合價。例如，在硫酸鋅里鋅為+2價，硫酸根為2價；又如

10、，在氫氧化鈣里，鈣為+2價，氫氧根為1價簡要說明：原子團的化合價等于組成該原子團各元素正負化合價的代數(shù)和。例如氫氧根的化合價是（2）+（+1）=1。4.化合價與化學式的關系化合價與化學式關系歸納成下表應用例子1檢查化學式的正誤+5+2P205依據(jù)：(+5)X2+(-2)X5=+10-10=02.從化學式求元素的化合價需要的條件是：（1）已知一種元素的化合價（2）化合物的化學式FeO中Fe元素的化合價：設Fe在FeO中化合價為x,依據(jù)：xX1+（-2）X仁0 xX1+（-2）=0,x=+2在FeO中，F(xiàn)e化合價為+23.應用化合價寫化學式的步驟：（1）排元素符號的順序二氧化硫化學式SO（2）標出

11、各元素的化合價S-2O（3）求各元素的原子個數(shù)：它-2O最小公倍數(shù)1正價（或負價）的絕對值芒O原子個數(shù)二4門=10（4）得化學式111+4|檢查原子個數(shù)二4S02人一211-21依據(jù):(+4)X1+(-2)X2=0牢記常見元素的化合價（1）聯(lián)系主族原子的結構圖進行推導！（）記憶要訣一價鉀鈉銀氫氟，二價鈣鎂鋇和鋅，鋁價正三氧負二，以上價態(tài)要記真銅一二來鐵二三，碳硅二四要記全，硫顯負二正四六，負三正五氮和磷氯價通常顯負一，還有正價一五七，錳顯正價二四六，最高價數(shù)也是七。6.常見原子團的化合價原子團銨根氫氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根離子符號NH+4OH-NO-3SO-CO2-3PO34化合價+1-1

12、-2-2-2-3負一硝酸氫氧根，負二硫酸碳酸根，正一價的是銨根。原子團在化學反應中并不是所有的時候都是作為一個整體參加反應；原子團不能單獨存在，必須與其他的原子或原子團結合才能成為物質?；蟽r的計算計算元素的化合價首先要記住常見元素的化合價，其次要了解化合價遵守的法則，即在一切化合物里，正負化合價的代數(shù)和一定為零，以不變應萬變。如：計算高錳酸鉀中錳的化合價時依據(jù)鉀（K）+1,而氧（0）-2價，設錳元素的化合價為x,則根據(jù)化合價法則，+1+x+-2）X4=0,x=+7，所以KMnO中錳的化合價為+7。4化合價的應用1）檢驗化學式正誤（代數(shù)和是否為0）。（2）依據(jù)化合價書寫化學式。要點提示只有確切

13、知道某物質存在才能根據(jù)化合價書寫化學式，而絕不能根據(jù)化合價，隨意亂寫事實上不存在的物質的化學式。一般把正價元素寫在前面，負價元素寫在后面，但也有不能這樣寫的，如NH，N為一3價，H為+1價。如果需標明原子團的個數(shù)時，應把原子團加上括號，再把數(shù)字寫在右3下角。三、化學式的有關計算相對分子質量概念化學式中各原子相對原子質量的總和計算1）計算物質的相對分子質量2）質量分數(shù)=元素的質量相對分子質量xlOO%（3）元素的實際質量=物質的實際質量X該元素的質量分數(shù)四、有關相對分子質量的計算計算物質的相對分子質量計算物質中各元素的質量比計算物質中某元素的質量分數(shù)某元素的質量分數(shù)二該元素的相對原子質量X該元素

14、的原子個數(shù)“00%某化合物的相對分子質量例如：計算NHNO中氮元素的質量分數(shù)。43氮的相對原子質量X該元素的原子個數(shù)X1OO%即硝酸銨的相對分子質量14x214x2+1x2+16x3x1OO%=35%元素的質量=物質的質量X物質中該元素的質量分數(shù)要點提示在計算質量分數(shù)時，一定把所求元素的原子個數(shù)找清楚，不要漏掉，如例題中每個硝酸銨分子中含有2個氮原子。因此計算氮的質量分數(shù)時一定要注意用氮的相對原子質量乘以2，有時在進行此類題的計算時，通常求物質中某元素的質量。一定量的某物質中所含某元素的質量二該物質的質量X該元素在化合物中的質量分數(shù)。練習題1、科學家設想宇宙中可能存在完全由反粒子構成的物質反物

15、質；物質與反物質相遇會釋放出巨大的能量，在能源研究領域中前景可觀。正電子、負質子等都是反粒子，它們跟通常聽說的電子、質子相比較，質量相等但電性相反。請你推測，反氫原子的結構可能是（）由1個帶正電荷的質子和1個帶負電荷的電子構成由1個帶負電荷的質子和1個帶正電荷的電子構成由1個帶正電荷的質子和1個帶正電荷的電子構成由1個帶負電荷的質子和1個帶負電荷的電子構成2、用分子的觀點解釋下列現(xiàn)象，正確的是（）熱脹冷縮是因為分子大小隨溫度而改變；破鏡不能重圓說明分子間有間隔蔗糖能溶于水說明分子做無規(guī)則運動；食物腐敗說明分子發(fā)生了變化氣體易被壓縮說明分子間間隔很小；花香四溢說明分子做無規(guī)則運動石灰石能被粉碎成

16、粉末說明分子很小；酒精揮發(fā)說明分子間間隔變大3、物質都是由微粒構成的，下列物質由分子構成的是（）干冰B.碳酸鈉C.金剛石D.銅4、我國的“神舟五號”載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程也已正式啟動。據(jù)科學家預測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的氦（He3）。其原子核中質子數(shù)為2、中子數(shù)為1,每百噸氦（He3）核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量。下列關于氦（He3）元素的說法正確的是（）A.原子核外電子數(shù)為3B.相對原子質量為2一一咸C.原子結構示意圖為）D.原子結構示意圖為）5、下列各組物質,按化合物、混合物順序排列的是（）A.食鹽、干冰B.膽磯、石灰水C.紅磷、燒堿D.水銀、生理鹽

17、水6、下圖是表示氣體微粒的示意圖，圖中“”和“?！狈謩e表示不同的原子，其中表示純凈物的是（）7、20世紀20年代，就有人預言可能存在由4個氧原子構成的氧分子（0）,但一直沒有得到證實。最近，意大4利的科學家使用普通氧分子和帶正電的氧離子制造出了這種新型氧分子，并用質譜儀探測到了它的存在。下列敘述中正確的是（）0是一種新型的化合物4一個0分子中含有2個0分子420和0的性質完全相同420和0混合后形成的是混合物42請用化學用語表示：5個鉀原子4個銨根離子2個氯離子氧化鋁中鋁的化合價為+3價二氧化硅9、在下列橫線上填上相應物質的序號：液氮清新空氣糖水高錳酸鉀鐵絲紅磷氦氣冰水混合物氯化鈉（1）屬于混

18、合物的是（2）屬于純凈物的是（3）屬于化合物的是（4）屬于單質的是（5）屬于氧化物的是（6）屬于金屬單質的是（7）屬于非金屬單質的是（8）屬于稀有氣體的是10、M元素的單質可用于原子反應堆的導熱劑，其原子結構示意圖如右該原子有個電子層，X的值是,、M元素屬于（填“金屬”或“非金屬”）元素；M元素的化學性質與下列（填序號）元素的化學性質相似。M元素的離子符號是_；（用元素符號填空，下同）11、元素周期表是學習和研究化學的重要工具。下表是元素周期表中的一部分，請按表中信息填空族IAIIAIIIAWAVAVIAWAO周期23Li4Be5B幵6C.7N8O9F10Ne鋰鈹9、10、12、氮氧氟氛6、9

19、41012810114、0116、0019、0020、18311Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar鈉鎂鋁硅磷iTit氯氮22、9924、3126、982&0930、9732、0635、4539、95（1）查找出原子序數(shù)為10的元素名稱，其相對原子質量。（2）硫元素的原子結構示意圖為該元素的原子核外有個電子層，它屬于元素（填“金屬”“非金屬”，其化學性質比較活潑，在化學反應中（填“得”“失”電子。二、化學式與化合價鞏固練習：（一）選擇題TOC o 1-5 h z1下列物質的化學式與名稱相符合的是（）A.氧化鎂（MgO2）B.五氧化二磷（O5P2）C.二氧化碳（CO）D.四氧化三鐵（Fe3O4）H2除了表示氫氣外，還可以表示：氫元素；一個氫分子；兩個氫元素；氫氣是由氫元