《鈉的幾種化合物焰色試驗》鈉及其化合物課件

1、第2課時鈉的幾種化合物焰色試驗第1頁，共36頁。第2頁，共36頁。知識鋪墊新知預習自主測試1.一小塊鈉在空氣中放置生成的一系列產(chǎn)物有Na2O、NaOH、Na2CO310H2O、Na2CO3。2.鈉在空氣中燃燒的化學方程式為2Na+O2 Na2O2。3.在Na2O和Na2O2中,鈉元素的化合價都是+1價,而氧元素的化合價分別是-2價和-1價。4.向NaOH溶液中通入過量CO2的化學方程式為NaOH+CO2=NaHCO3。第3頁，共36頁。知識鋪墊新知預習自主測試1.物理性質氧化鈉是白色固體,過氧化鈉是淡黃色固體。2.化學性質(1)過氧化鈉與水反應第4頁，共36頁。知識鋪墊新知預習自主測試(2)氧

2、化鈉、過氧化鈉分別與水、CO2反應 【微思考1】氧化鈉屬于堿性氧化物,過氧化鈉是否也是堿性氧化物?提示過氧化鈉不屬于堿性氧化物,因其與酸反應時除生成鹽和水之外,還生成氧氣,不符合堿性氧化物的定義。3.用途Na2O2可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源。第5頁，共36頁。知識鋪墊新知預習自主測試二、碳酸鈉和碳酸氫鈉1.物理性質 第6頁，共36頁。知識鋪墊新知預習自主測試2.化學性質(1)熱穩(wěn)定性Na2CO3較穩(wěn)定,受熱難分解,但碳酸鈉晶體(Na2CO3xH2O)(x10)易風化。NaHCO3不穩(wěn)定,受熱易分解,反應的化學方程式為2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O。(2)與酸(以足量鹽酸

3、為例)反應(寫化學方程式,下同)Na2CO3:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O。NaHCO3:NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O。(3)與堿(以氫氧化鈉為例)反應Na2CO3:與NaOH不反應。NaHCO3:NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O。第7頁，共36頁。知識鋪墊新知預習自主測試3.用途(1)碳酸鈉:重要的化工原料,在玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油等方面有廣泛的應用。(2)碳酸氫鈉:是發(fā)酵粉的主要成分,也可以做治療胃酸過多的藥劑。第8頁，共36頁。知識鋪墊新知預習自主測試三、焰色試驗1.定義很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)出特

4、征顏色,由此可判斷試樣所含的金屬元素,化學上把這樣的定性分析操作稱為焰色試驗。2.操作第9頁，共36頁。知識鋪墊新知預習自主測試3.幾種金屬的焰色鈉黃色,鉀紫色(觀察時要透過藍色鈷玻璃),銅綠色?！疚⑺伎?】觀察鉀的焰色時,為何要透過藍色鈷玻璃觀察?提示避免鈉的黃色光造成干擾。第10頁，共36頁。知識鋪墊新知預習自主測試1.判斷正誤(正確的打“”,錯誤的打“”)。(1)Na2O與Na2O2均為堿性氧化物。 ()(2)Na2O與Na2O2中的氧元素的化合價不相同。 ()(3)Na2O與Na2O2的陰、陽離子個數(shù)比均為12。 ()(4)Na2CO3、NaHCO3均可與鹽酸反應。 ()(5)Na2C

5、O3、NaHCO3均與Ca(OH)2溶液反應。 ()(6)Na、Na2O和NaHCO3的焰色試驗均為黃色。 ()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)第11頁，共36頁。知識鋪墊新知預習自主測試2.寫出下列反應的化學方程式。(1)Na2O2作為呼吸面具的供氧劑:。(2)利用加熱法除去Na2CO3中的NaHCO3:。(3)晶體Na2CO310H2O在空氣中風化:。答案(1)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(2)2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O(3)Na2CO310H2O=Na2CO3+10H2O第12頁，共36頁。探究一探究二素

6、養(yǎng)脈絡隨堂檢測 Na2O2的主要性質及反應的定量關系問題探究1.實驗探究:Na2O2與H2O反應提示氣體復燃發(fā)燙堿NaOH和O2 第13頁，共36頁。探究一探究二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測2.從Na2O2中氧元素的化合價分析,過氧化鈉具有哪些性質?-1價的O在反應中,得到的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別是什么?提示Na2O2既有氧化性又有還原性;氧化產(chǎn)物是O2,還原產(chǎn)物是-2價的O。3.用雙線橋法分別標出Na2O2與CO2、H2O反應中電子的轉移情況。第14頁，共36頁。探究一探究二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測深化拓展1.Na2O2與Na2O的比較 第15頁，共36頁。探究一探究二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測2.Na2O2與CO2、H

7、2O反應的量的關系(1)分子數(shù)的關系。無論是CO2或H2O的單一物質還是兩者的混合物,通過足量的Na2O2時,放出O2的分子數(shù)與CO2或H2O或CO2和H2O的混合物的分子數(shù)之比均為12。(2)電子轉移關系。當Na2O2與CO2或H2O反應時,每生成1個O2分子均轉移2個電子,且在反應中Na2O2既是氧化劑又是還原劑。第16頁，共36頁。探究一探究二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測(3)固體質量關系。分析反應的化學方程式,可得下列關系式:與CO2反應時,固體增加的質量等于與消耗的CO2等分子數(shù)的CO的質量。與H2O反應時,固體增加的質量等于與消耗的H2O等分子數(shù)的H2的質量。3.Na2O2的漂白性Na2O2有

8、強氧化性,可用作漂白劑,使有機色質褪色。第17頁，共36頁。探究一探究二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測 素能應用典例1下列關于Na2O2的敘述中正確的是()A.Na2O2是淡黃色固體,久置于空氣中變成Na2OB.Na2O2與水的反應中,Na2O2只做氧化劑C.Na2O2屬于堿性氧化物D.Na2O2與CO2或H2O反應后,固體質量都將增大答案D解析Na2O2久置于空氣中最終變成Na2CO3,A項錯誤;Na2O2與水反應時,Na2O2既是氧化劑又是還原劑,B項錯誤;Na2O2不屬于堿性氧化物,C項錯誤;根據(jù)兩反應中固體成分的變化:Na2O2 Na2CO3、Na2O2 2NaOH可知,D項正確。第18頁，共36頁

9、。探究一探究二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測變式訓練1將16 g甲烷(CH4)在64 g氧氣中完全燃燒后的產(chǎn)物通入足量的過氧化鈉中,充分反應后,固體增加的質量為()A.48 g B.16 gC.80 gD.32 g答案D解析甲烷燃燒的反應為CH4+2O2 CO2+2H2O,反應中甲烷與氧氣的質量比為1664,由此可知,16 g甲烷和64 g氧氣完全反應,生成44 g CO2和36 g H2O,將CO2和H2O通入足量過氧化鈉中發(fā)生反應2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,44 g CO2消耗78 g Na2O2,生成106 g Na2CO3,固體質量增加28

10、 g;36 g水消耗156 g Na2O2,生成160 g NaOH,固體質量增加4 g,故固體增加的質量為32 g。第19頁，共36頁。探究一探究二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測Na2CO3與NaHCO3的性質比較與鑒別問題探究1.實驗一:觀察碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解性(1)在兩支試管里分別加入少量Na2CO3和NaHCO3(各約1 g),觀察二者的外觀。(2)向以上兩支試管中分別滴入幾滴水,振蕩,觀察現(xiàn)象,將溫度計分別插入其中,觀察溫度計示數(shù)有何變化。(3)繼續(xù)向(2)的試管中分別加入5 mL水,用力振蕩,觀察現(xiàn)象。(4)分別向(3)所得溶液中滴入12滴酚酞溶液,觀察現(xiàn)象。第20頁，共36頁。探究一探究二

11、素養(yǎng)脈絡隨堂檢測2.實驗二:觀察碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性如圖所示,分別加熱Na2CO3和NaHCO3,觀察現(xiàn)象,比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性。加熱碳酸鈉或碳酸氫鈉 第21頁，共36頁。探究一探究二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測3.實驗三:觀察碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸的反應 第22頁，共36頁。探究一探究二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測問題思考:(1)Na2CO3與NaHCO3相比,溶解性、熱穩(wěn)定性有何不同?等質量的Na2CO3、NaHCO3固體與等濃度、等體積的足量鹽酸反應時現(xiàn)象有何異同?提示Na2CO3與NaHCO3相比,Na2CO3的溶解性、熱穩(wěn)定性均比NaHCO3的強;二者均可以與鹽酸反應生成二氧化碳氣

12、體,當?shù)荣|量的二者與等濃度、等體積的足量鹽酸反應時,NaHCO3產(chǎn)生二氧化碳的速率快且多,反應更劇烈。(2)能否用澄清石灰水鑒別NaHCO3和Na2CO3溶液?為什么?提示否,二者均與澄清石灰水反應生成CaCO3沉淀。(3)Na2CO3與NaHCO3相互轉化的條件如何?第23頁，共36頁。探究一探究二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測4.各取少量的Na2CO3、NaHCO3溶液于兩支試管中,分別逐滴加入稀鹽酸至過量。兩溶液有什么現(xiàn)象?發(fā)生的反應有哪些?寫出有關離子方程式。第24頁，共36頁。探究一探究二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測深化拓展1.Na2CO3與NaHCO3的鑒別第25頁，共36頁。探究一探究二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測2

13、.除雜(括號內為雜質) 第26頁，共36頁。探究一探究二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測 素能應用典例2在課堂上老師出示了兩瓶失去標簽的Na2CO3和NaHCO3無色飽和溶液,希望班里同學提出簡便的鑒別方法。該班同學踴躍提出方法,其中不合理的是 ()取等量的溶液于兩支試管中,加熱,有氣泡產(chǎn)生的是NaHCO3飽和溶液取等量的溶液于兩支試管中,逐滴加入稀鹽酸,開始就有氣體放出的是NaHCO3飽和溶液取等量的溶液于兩支試管中,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3飽和溶液取等量的溶液于兩支試管中,滴加Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3飽和溶液A.B.C.D.第27頁，共36頁。探究一探究二素

14、養(yǎng)脈絡隨堂檢測答案B解析NaHCO3在溶液中時受熱不分解,只有NaHCO3固體受熱才分解,不合理;分別向兩支試管中滴加Ba(OH)2溶液,都能出現(xiàn)白色沉淀,化學方程式為Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3、2NaHCO3+Ba(OH)2=Na2CO3+BaCO3+2H2O,不合理。易錯提醒鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液時,不能用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液,因Na2CO3溶液和NaHCO3溶液遇Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液時都會立即產(chǎn)生白色沉淀,反應現(xiàn)象相同,故不能鑒別。第28頁，共36頁。探究一探究二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測變式訓練2除去NaHCO3溶液中

15、混有的少量Na2CO3可采取的方法是()A.通入二氧化碳氣體B.加入氫氧化鋇溶液C.加入澄清石灰水D.加入稀鹽酸答案A解析除雜方法要操作簡便,效果好,不引入新的雜質,保留非雜質成分。因為反應Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3可以發(fā)生,所以A項正確。第29頁，共36頁。探究一探究二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測第30頁，共36頁。探究一探究二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測1.關于Na2O和Na2O2的敘述正確的是()A.都是白色的固體B.都是堿性氧化物C.都能和水反應形成強堿溶液D.所含氧元素化合價都是-2價答案C解析Na2O2為淡黃色固體,A項錯誤;Na2O2不是堿性氧化物,B項錯誤;二者均能與水反應生成NaO

16、H,C項正確;Na2O2中氧元素化合價為-1價,D項錯誤。第31頁，共36頁。探究一探究二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測2.做焰色試驗時所用的鉑絲,每次用完后都要()A.用濾紙擦干凈后才能使用B.用水多洗幾次C.用稀鹽酸洗滌后,再在外焰上灼燒至與原來的火焰顏色相同時為止D.先用稀鹽酸洗滌,后用水洗滌答案C解析做焰色試驗時所用的鉑絲,每次用完后都要用稀鹽酸洗滌,再在外焰上灼燒至與原火焰顏色相同時為止,防止對其他物質的檢驗產(chǎn)生干擾。第32頁，共36頁。探究一探究二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測3.關于Na2CO3和NaHCO3性質的有關敘述正確的是 ()A.在水中溶解度:Na2CO3NaHCO3B.熱穩(wěn)定性:Na2CO3Na

17、HCO3C.與酸反應產(chǎn)生氣體的速率:Na2CO3NaHCO3D.Na2CO3不能轉化成NaHCO3,而NaHCO3能轉化為Na2CO3答案C解析溶解度:NaHCO3Na2CO3,熱穩(wěn)定性:NaHCO3Na2CO3,A、B項錯誤;Na2CO3能轉化成NaHCO3:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,D項錯誤。第33頁，共36頁。探究一探究二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測4.右圖為幾種物質的轉化關系,其中A為金屬,B為淡黃色固體粉末,每一物質均含有A對應的元素。(1)寫出下列物質的化學式:B,C,E,F。(2)寫出下列各步反應的化學方程式:CE;CF;FC。第34頁，共36頁。探究一探究二素養(yǎng)脈絡隨堂

18、檢測答案(1)Na2O2Na2CO3NaOH(或NaCl)NaHCO3(2)Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3+2NaOH(或Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O等,答案合理即可)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO32NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O解析根據(jù)A為金屬,B為淡黃色固體粉末,可知A為Na,B為Na2O2,再由轉化關系,可知其他物質。由鈉的性質可知,D、E分別為Na2O、NaCl、NaOH中的一種,由C F可知,C為Na2CO3,則F為NaHCO3,由Na2CO3E可知,E可以為NaOH或NaCl,由DC知,E為NaOH時,D只能為Na2O;當E

19、為NaCl時,D可以為Na2O或NaOH。 第35頁，共36頁。1、只要有堅強的意志力，就自然而然地會有能耐、機靈和知識。2、你們應該培養(yǎng)對自己，對自己的力量的信心，百這種信心是靠克服障礙，培養(yǎng)意志和鍛煉意志而獲得的。3、堅強的信念能贏得強者的心，并使他們變得更堅強。4、天行健，君子以自強不息。5、有百折不撓的信念的所支持的人的意志，比那些似乎是無敵的物質力量有更強大的威力。6、永遠沒有人力可以擊退一個堅決強毅的希望。7、意大利有一句諺語：對一個歌手的要求，首先是嗓子、嗓子和嗓子我現(xiàn)在按照這一公式拙劣地摹仿為：對一個要成為不負于高爾基所聲稱的那種“人”的要求，首先是意志、意志和意志。8、執(zhí)著追

20、求并從中得到最大快樂的人，才是成功者。9、三軍可奪帥也，匹夫不可奪志也。10、發(fā)現(xiàn)者，尤其是一個初出茅廬的年輕發(fā)現(xiàn)者，需要勇氣才能無視他人的冷漠和懷疑，才能堅持自己發(fā)現(xiàn)的意志，并把研究繼續(xù)下去。11、我的本質不是我的意志的結果，相反，我的意志是我的本質的結果，因為我先有存在，后有意志，存在可以沒有意志，但是沒有存在就沒有意志。12、公共的利益，人類的福利，可以使可憎的工作變?yōu)榭少F，只有開明人士才能知道克服困難所需要的熱忱。13、立志用功如種樹然，方其根芽，猶未有干；及其有干，尚未有枝；枝而后葉，葉而后花。14、意志的出現(xiàn)不是對愿望的否定，而是把愿望合并和提升到一個更高的意識水平上。15、無論是

21、美女的歌聲，還是鬢狗的狂吠，無論是鱷魚的眼淚，還是惡狼的嚎叫，都不會使我動搖。16、即使遇到了不幸的災難，已經(jīng)開始了的事情決不放棄。17、最可怕的敵人，就是沒有堅強的信念。18、既然我已經(jīng)踏上這條道路，那么，任何東西都不應妨礙我沿著這條路走下去。19、意志若是屈從，不論程度如何，它都幫助了暴力。20、有了堅定的意志，就等于給雙腳添了一對翅膀。21、意志堅強，就會戰(zhàn)勝惡運。22、只有剛強的人，才有神圣的意志，凡是戰(zhàn)斗的人，才能取得勝利。23、卓越的人的一大優(yōu)點是：在不利和艱難的遭遇里百折不撓。24、疼痛的強度，同自然賦于人類的意志和剛度成正比。25、能夠巋然不動，堅持正見，度過難關的人是不多的。

22、26、鋼是在烈火和急劇冷卻里鍛煉出來的，所以才能堅硬和什么也不怕。我們的一代也是這樣的在斗爭中和可怕的考驗中鍛煉出來的，學習了不在生活面前屈服。27、只要持續(xù)地努力，不懈地奮斗，就沒有征服不了的東西。28、立志不堅，終不濟事。29、功崇惟志，業(yè)廣惟勤。30、一個崇高的目標，只要不渝地追求，就會居為壯舉；在它純潔的目光里，一切美德必將勝利。31、書不記，熟讀可記；義不精，細思可精；惟有志不立，直是無著力處。32、您得相信，有志者事竟成。古人告誡說：“天國是努力進入的”。只有當勉為其難地一步步向它走去的時候，才必須勉為其難地一步步走下去，才必須勉為其難地去達到它。33、告訴你使我達到目標的奧秘吧，

23、我唯一的力量就是我的堅持精神。34、成大事不在于力量的大小，而在于能堅持多久。35、一個人所能做的就是做出好榜樣，要有勇氣在風言風語的社會中堅定地高舉倫理的信念。36、即使在把眼睛盯著大地的時候，那超群的目光仍然保持著凝視太陽的能力。37、你既然期望輝煌偉大的一生，那么就應該從今天起，以毫不動搖的決心和堅定不移的信念，憑自己的智慧和毅力，去創(chuàng)造你和人類的快樂。38、一個有決心的人，將會找到他的道路。39、在希望與失望的決斗中，如果你用勇氣與堅決的雙手緊握著，勝利必屬于希望。40、富貴不能淫，貧賤不能移，威武不能屈。41、生活的道路一旦選定，就要勇敢地走到底，決不回頭。42、生命里最重要的事情是

24、要有個遠大的目標，并借助才能與堅持來完成它。43、事業(yè)常成于堅忍，毀于急躁。我在沙漠中曾親眼看見，匆忙的旅人落在從容的后邊；疾馳的駿馬落在后頭，緩步的駱駝繼續(xù)向前。44、有志者事竟成。45、窮且益堅，不墜青云之志。46、意志目標不在自然中存在，而在生命中蘊藏。47、堅持意志偉大的事業(yè)需要始終不渝的精神。48、思想的形成，首先是意志的形成。49、誰有歷經(jīng)千辛萬苦的意志，誰就能達到任何目的。50、不作什么決定的意志不是現(xiàn)實的意志；無性格的人從來不做出決定。我終生的等待，換不來你剎那的凝眸。最美的不是下雨天，是曾與你躲過雨的屋檐。征服畏懼、建立自信的最快最確實的方法，就是去做你害怕的事，直到你獲得成

25、功的經(jīng)驗。真正的愛，應該超越生命的長度、心靈的寬度、靈魂的深度。生活真象這杯濃酒，不經(jīng)三番五次的提煉呵，就不會這樣可口！人格的完善是本，財富的確立是末能力可以慢慢鍛煉，經(jīng)驗可以慢慢積累，熱情不可以沒有。不管什么東西，總是覺得，別人的比自己的好！只有經(jīng)歷過地獄般的折磨，才有征服天堂的力量。只有流過血的手指才能彈出世間的絕唱。對時間的價值沒有沒有深切認識的人，決不會堅韌勤勉。第一個青春是上帝給的；第二個的青春是靠自己努力的。不要因為寂寞而戀愛，孤獨是為了幸福而等待。每天清晨，當我睜開眼睛，我告訴自己：我今天快樂或是不快樂，并非由我所遭遇的事情造成的，而應該取決于我自己。我可以自己選擇事情的發(fā)展方向。昨日已逝，明朝未及，我只有過好每一個今天，唯一的今天。昨日的明天是今天。明天的