湖南省高一上學(xué)期化學(xué)12月月考試卷

1、第 頁共19頁第 頁共19頁湖南省高一上學(xué)期化學(xué)12月月考試卷姓名: 班級: 成績:一、單項選擇題（共10題；共30分）（3分）（2019高一上衡陽期末）目前我國許多城市泄期公布空氣質(zhì)量報告，在空氣質(zhì)量報告中，一般不涉及（）A S02B . N02C C02D 可吸入顆粒物（3分）（2016髙二上桃江期中）下列電離或水解方程式書寫正確的是（）A NaHC03032 - +H+Na+B S2-+H20WH2S+2 OH-C H3P04F3H+P043 -D NH3*H20NH4+0H -（3分）（2018髙三上安徽開學(xué)考）下列敘述【和II均正確并且有因果關(guān)系的是（）選項敘述I敘述IIAC12具有

2、漂白性C12能使干燥的有色布條褪色BF元素非金屬性很強(qiáng)HF是一種強(qiáng)酸c濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，S02具有較強(qiáng)的還原 性但濃H2S04卻能干燥S02D乙醇能殺菌消毒醫(yī)藥上選用純?yōu)⒕M(jìn)行消毒AAD . D（3分）（2016高一下髙青期中）豐富多彩的顏色變化增添了化學(xué)實驗的魅力，下列有關(guān)反應(yīng)顏色變化的敘述中正確的是（）新制氯水久垃后一淺黃綠色消失C12通入石蕊試液中一先變紅后褪色S02通入石蕊試液中一先變紅后 褪色 SO2通入品紅溶液中一紅色褪去氨氣通入酚酥溶液中一紅色N2和02放電條件下一直接生成紅棕色 氣體.A .B .C .D .全部（3分）（2016高三上江四期末）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對溶液

3、作如下的歸納總結(jié)（均在常溫下）.其中正確的是（）pH二3的強(qiáng)酸溶液ImL,加水稀釋至lOOmL后，溶液pH降低2個單位1L 0. 50mol*L- 1NH4C1溶液與2L 0. 25mol-L- 1 NH4C1溶液含NH4+物質(zhì)的量前者大在某鈉鹽溶液中含有等物質(zhì)的量的Cl - x I -、A102 -、C032 -、N03 -、S1032 -中若干種，當(dāng)加入過量的 鹽酸產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變深，陰離子種數(shù)減少3種，則原溶液中一泄有C032 -pH二 4、濃度均為 0. lmol-咆fkHd (+H )M oTUHdo【耒】 Qi 一舌圣-i/qe07 07 You 簽丄Ho)u, (+HU二(H

4、OOWHOU, (，ooyH)二驅(qū)Bu+cx 】 ( 00y5)u十(hoouo)y(4pn)h 口【四tgr r H0)Y (4H)y (4EN)：(OOX5)UI 艮闔僧腔tfffl匚、OUU2 OIWQT山(，Ho ) uKtcr瑩田園1/oEP 01 Mo*二主)uHQ黑如照K咽継 1 ，%00破母慳 -cnON r%)063B r i jeon r s釆溢B 熏喩grhws抵曠蚯：0之 -八隙田 欄K和帶?皚舉VHN 刑 n_o仝 N:_OE0凹E舉DMg O寸 HN i ToEmo =5燃斑 qhni oe050 二叢首 e - _%HN-幄玄舌餐首耆生Ws*teil81肝Hd -

5、滾【如菠】豈grb璇煩便0 八很暑氏o輕 ，煙便ufat黑做WW間器8、欝40廉檔希津嚶墨崎)(工00)1:二丄,二匚砂個荻聶(工0(主)丫70丄00咕吉二答案：11-1、B第13貞共19頁答案：11-1、B第13貞共19頁第12頁共19頁考點：氯氣的實驗室制法 解析:87g【解答】用含4molHCI的濃鹽酸與足雖的血。2反應(yīng)時，由于MnO?與腿酸不反應(yīng)故4mo卜CI無法克全反應(yīng)，因此產(chǎn)生 Ch的枷質(zhì)涯小于025mol ;87gMnO2mjm/ =尋=-=加心,由于煨鹽酸足晝r故lmolMnO?克全反應(yīng)此時產(chǎn)生的6的物質(zhì)的星為 lmol ;綜上.方注產(chǎn)生的CI2的魚比方注僚,B符臺題意； 故答

6、室為：B【分析】MnO2與農(nóng)HCI反應(yīng)的化學(xué)方程戒為：MnO”4HCQMnCl2P2H2OCl2T ；當(dāng)灌鹽蘇為稀鹽釀時，反應(yīng)停止.計算產(chǎn)生02的星時,應(yīng)用克全反應(yīng)的答案：8-1、A考點：化學(xué)實驗方秦的評價;氯氣的化字性虧:乙煉的化字性虧:強(qiáng)電解珈弱輛虧解析：【解杳】A .鹿中有氣泡產(chǎn)生，瑚酸中沒有氣泡產(chǎn)生，說明堿可生成耀f酸性比蜒強(qiáng)，可說明酸性：騷 蜒 硼 酸r A符合題意；B產(chǎn)生無色邑體,說明沼液呈酸性.但不一是酸.如碇酸氫鈉.B不符合題意:C氮氣本身無淒自性.氯氣與水反應(yīng)生成次氮酸的強(qiáng)氧化性漂白.合題意；D .乙烯可與澳水發(fā)生加成反應(yīng),便淇水褪色，D不苻合題；瞬克為：A分析A .根痢酸制

7、弱酸的原理進(jìn)行分析：B .此實驗只能說明浜沼液顯酸性.可能為酸沼液”或鹽沼液；C氮氣使品紅溶液褪色,罡有HCIO的氧化性起作帛；D 乙烯使漠水褪色f發(fā)生的力OfiB反應(yīng)；答案：9-1、B考點：驀子方程式的書寫解析：【解答】解：A破酸鈣和倚益酸反應(yīng)的離子方程式為:CaCO32H4-a2*CO2T*H2O ,故A正確；B .確酸技沼液與氮氧化換沼液反應(yīng)生成磕酸壩沉淀和一水合氨,正確的藹子方程式為:陰卄420H 4-2NH4+*SO42 =BaSO4l*2NH3-H2O f 故BIS謀；C , CO2通入足雖澄満石灰水中反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水反應(yīng)的韶子方程式為:C024C*20H -=CaCO3l

8、+ H2O ,故C 正晚；D 30與鹽厳反應(yīng)的離子方程式為：CuO4.2H=Cu2+4.H2O r故D正確；晡B.【旳 A .礎(chǔ)鈣與稀氮悄 夬休脅,B漏掉了規(guī)離子與璘酸根離子生成換換的反應(yīng)；C澄淆石灰水足雖r戀生成鈣沉淀和水D ,氧化劇與艇反應(yīng)生成氯化的和水 答案：10-E C考點：合金及基應(yīng)用；金酗JB獨與防護(hù)；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算 解析：【解答】A擬晶加658羽甩12是由三種金展元壽組成，由于金屬無負(fù)價，根揭化合價代數(shù)和為0的原則，三種金屬的化合價均 可視作零價故A錯誤；B .擬晶具有合全的某些優(yōu)良物理性能.合全的硬度TS比各成分全馬大,故B錯誤：C. AI65CU23F2與海水

9、可以構(gòu)成原電池，會加速金屬的厲蝕，因此不可用作長期澧泡在海水中的材料，故C正確；D沼于過量硝酸時，AI與Fe均變?yōu)榍鷥r，Cu變?yōu)?2價，故1 mol A&CiFeu失電子為65好+2/2+12*沖277 mol,故D錯誤SSiC.分析A .金展無負(fù)價,抿據(jù)化合價代數(shù)和為0的原則；B .合全的硬度F比各成分全展大；c.原電池能加快化字屁應(yīng)的速率；D AI與Fe均變?yōu)槭?價.Cu變?yōu)槭?價不定項選擇題（共5題；共20分）答案： #-1.第15貞共19頁答案： -1.第15貞共19頁第14貞共19頁考點:氨的實驗室制法；物質(zhì)的分嵩與提純；除雜；實益綜合【解答】A氨氣密度比空氣d f應(yīng)用向下排空P鮭t

10、 A磚合軽.B.乙酸乙酯不酒于詢和礁酸鈉溶液.可用分液的方法分嚮.B符合題總.c二wm和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,不號除去N6中的N0 . C不符合麵氯D環(huán)張吉為電解油,鐵連接在電濾負(fù)極.鐵不能發(fā)生氣化反應(yīng)生成亞鐵藹子.故不龍制備氮氧化亞鐵,D不符合韻意.【分析】A.氨氣密度比空代小r應(yīng)用向下排空氣法收J(rèn)LB.乙酸乙鑿不涪于飽和4碗液，可用分液的方揺商.c.二氧擷-氧化氟解析：D.本叢舌為電屛池鐵連接電潞正極,通電才發(fā)生氧化反應(yīng).答案:12-1、EC 考點：羞見藹子的檢驗解析：解答】A .向某落液中加入稀鹽酸t(yī)產(chǎn)生能使澄淸石旅水變渾濁的無色氣休,該氣體可能為二化凍,原溶液中可能含有亞硫 酸很離

11、子.不一定含有碳酸根海子，A不符合題您；B.向冥溶液中加入帶鹽酸無明顯現(xiàn)錶,排除其它藹子的干擾.角加入氯化壩溶液.有白色沉淀生成.該白色沉淀為銘酸報原 溶液中一走含有硫酸根離子 B符臺題倉；C加入氨氧化鈉沼液井加熱f產(chǎn)生的氣體能使煜潤的紅色石琢紙變藍(lán)r氣體一氨氣r因此沼液中一有NH4 + r C符合 區(qū)意；D加入碳酸鈉沼液產(chǎn)生白色沉淀,溶液中可能有鈣海子,白色沉淀為碳靈鈣,再加鹽酸白色沉淀消失則落液中不一左有渙篙 子，D不軒合翹專： 瞬奏為：BC.【分析】該是難度較大，考章字生離子的伽（利用到的持性）必須宇牢擊握任SO/ Ba2* CO32- NH4誦子的楡驗方法才鴕得出正確答垂 答案：13-

12、1、A考點：篦用儀器及其使用【分析】量簡無*0刻度，B、C錯濱；托盤天平“0”刻度在標(biāo)尺左端,D錯気 解析：【點評】雖筒無 刻廢且從下往上刻度壇大.答案：14-1、AC考點： 焙讎方克解析：【解答】解：AAl%和少量NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，F(xiàn)去+和NaOH反應(yīng)先生成紅褐邑沆淀.沉淀顏色不同可以鑒別，SSAlEflft；B跌在河融中會笈生鈍化現(xiàn)象.而銅會與濃躥反應(yīng)應(yīng)該選用陽硫酸才臺理，故B錯誤；C .二氧化硫使品紅褪色的原理是生成了無色不穩(wěn)走的物質(zhì),當(dāng)受熱后又會分解，恢復(fù)原來的顏色，故C正確；D 乙酸乙在 氫氧化鈉溶漬中會水解,聯(lián)殺課本實驗乙酸乙gi的制備可知r當(dāng)選用憎和的5?盼活液,故D

13、錯誤；SXiAC 【分析】AAF和少星NdOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,Fe八和NdOH反應(yīng)先生成紅褐色沉淀；B .常溫下f Fw和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)繚r Cu和濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成紅每色氣體；C .二氧化硫具有漂白性f但冥漂白性不睜定f旻熱易恢曩原來顏魚；D -乙酸和乙酸乙苗都能和NdOH反應(yīng).答案：15-1、CD考點：化字平衝移動1；解析:【解答】根據(jù)勒夏特列血可知向重錯酸鉀溶液中力認(rèn)硫酸時.滔祓中靈蕎子濃度變大，C26 （橙色丹出0 = 2 CrO42-（黃色H2屮向逆反應(yīng)方向移動移動,故溶液愷色加深；向重恪酸鉀溶液中加入氫氧化衲時溶液中氫離子濃度變小,Cr2O72- （度色）亠出0 =

14、 2 CrO*（黃邑H2屮向正反應(yīng)方向移動移動故溶液支竝 故A不軒合題邑中由題干得C2H5OH遇到氣化劑容易被氧化,則CqOy2祕C2H5OH還原.故B不符合題意.対比和的實驗現(xiàn)象前者落液由覆色變?yōu)榫壈哦笳卟蛔兛芍猶CqOy酸性溶液氧化性較色,故C符合題意 若向中加入70%H25O4液至過樂溶液也可総象另孵變?yōu)槠偕?故D符甘題息 故答秦為:CD.分折易錯項：吝易忽85D .雖然反應(yīng)往正反應(yīng)方向進(jìn)行但此時加入了乙薛能發(fā)生氣化還原反應(yīng).三、非選擇題（共60分）（共5題；共50分）【第1空】BaCI丹液答案：19-1.第 貞共19頁第14貞共19頁【第 1空Ba?+ *SO42H + 4-HCO3

15、-=BaSO4l*H2O4CO2T答案：16-2.【第2空H+*HCO3-=H2O*CO2l!答字 16-3 【第垃】2NaHSO4*Zn=ZnSO4*H2t*Na2SO4考點：無機(jī)物的底斷；離子方程式的書寫解析：【解答】由上述分析可以知道，A為HCI , B為Bad? , C為NaHSOq , D為Na2CO3 , E為AgNO?，B為BaC溶液，因 此f多題符合題意簽哀是:BaCi2沼液；Bd(HCO3)湄液中，逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀，該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為旳2*S042yH5HCO3- BaSO4l+H2O4-CO2t r沉淀完全后，繼續(xù)滴加C溶液，此時發(fā)生反應(yīng)的離+

16、+ HCO3- = H2O+CO2T r因此，本題符合題意答秦昱：Ba2*s0427H*HC03=BaS04“H20+C02t ； H4.HCO3-=H2O*CO2t ；向C溶液中加入Zn粒反應(yīng)的化學(xué)方程式為2WHS；04Z2ZnS04H2“N32S04 ,因此.本題符合題意答鬆:2NaHSO4+Zn=ZnSO4-bH2t + Na2SO4.分析】A與D辰應(yīng)產(chǎn)生氣體r因此A與D應(yīng)是2亢03. NdHSOj與HCI中的F ;A與E反應(yīng)有沉淀生成fB與E反應(yīng)有 沉淀生成,且在和的反應(yīng)中生成的沉淀是同一噸質(zhì).此沉淀只能是AgCI r因此推出E為AgNO3 , A為HCI f B為BaCI2 .D為N

17、a2CO3 CNaHSO4 .堀此書寫化學(xué)方程式和海子方程式即可.答案：17-1、【第 1 空】3Cu+8HNOj=3Cu ( N03)w【第 1 空】3Cu*8H + + 2NO3-3Cu2+*2NOt*4H2O口 呆：11 z、【第1空】hno3答案：17-3.【第2空】CuCNO3)2答案:17-4、【第1空】2 ： 3【第1空】2.408 xlO24答案：17-5、【第2空】75% 考點：氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算 解析:【解答】解：(1)稀硝酸貝有噪氧化性,可與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu + 8HNO3-3Cu ( NO3) 2+2NOM4H?O ,瞬劭:3Cu

18、+ 8HNO3-3Cu ( NO3 ) 22NOt+4H2C: (2)龜?shù)碾x子方 程式為：3CU+8H十2N0? - =3Cu2 + +2NOT+4H2O ；故答衰為：3Cu+8H+-f2NO3 - =3Cu2+4-2NOT*4H2O ； ( 3 )反應(yīng) 物HNO3中N元察的化合價由+ 5價降低為十2價則HNO3為氧化剤.厠元素圮合價升商r例為還原和,硝酸銅為氧化產(chǎn)物；故 答耒為；HN5 ； Cu ( N03 ) 2 ； (4 )在3Cu+3HNO5=3Cu ( NOS) 2+2NCH十4出0融中.有8mol嗨越加融，只有 2mol硝酸做氧化劑“氧化3mol銅,則氧化割與還康刑的物質(zhì)的星之比足

19、2 : 3 .故答秦為：2 : 3 ; (5)Cu元養(yǎng)的化合價自0 升高為亠2價.每2molCu參加反應(yīng).轉(zhuǎn)移的電子4mol ,個數(shù)為2408“。24 .有硝酸養(yǎng)加反應(yīng)r只有2mol硝酸做氧化 別r在反應(yīng)的硝酸中沒有劈加氧化還原反應(yīng)的硝酸占總硝酸的75% r故答室九:2.408x1024 ； 75%【分析】Cu+4HN03=Cu ( NO3) 2十爪02怙2出0中5元憲的化合價由0升高為十2價，N元羸的化合價由十5價降低為十4價，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子f磚物質(zhì)所含元春的化會價的變化判斷氧化刑、還原產(chǎn)物以及參加氧化還原反應(yīng)的噸的物質(zhì)的【第1空】ai2o3【第1空】H：O：H 【第 1 空】C+

20、2H2SO4 (濃)A 2SO2t+CO2t*2H2O91 空】AK)2 *C02+2H2OAI ( OH ) 3l*HCO3 -答案:答案:答案:18-1、18-2.18-3.考點：無機(jī)物的癡斷解析：【解答】解：(1)根據(jù)以上分析.C的化學(xué)式為AI25 .故答秦為：Al2o3; (2)根據(jù)以上分析,G是血0,則G的電子式為 H ：0： H，故爸衰為：H ：0： H ；(35)根站以上分析.反應(yīng)為C與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成二氧化甌 二氧 化硫和水則反應(yīng)的化學(xué)方程式CJH2SO4 (濃)仝2SO2t*CO2t+2H2O f故答案為:C + 2H2SO4(濃)A 2SO才482“2出0 ；

21、 (4 )根垢以上分析(反應(yīng)為過量的二磁通入NaAIO屈液中發(fā) 生反應(yīng)生成氫氧化悒沉淀和碳酸氫鈉”反應(yīng)的離予方程式為:AI02 - *C02+2H2O-AI (OH ) 3I+HCO3 -.故答塞為：AI02 十CO2十2H2OAI ( OH ) 3HHCO3 【分析】G是F嵐見的無色液體則應(yīng)為出0 , E、F常溫下呈氣態(tài)，且E能便品紅褪色，則E應(yīng)為06 ,又A是黑色非全屬單 質(zhì),所以A為C . B為濃硫酸,F為CO2 ,反應(yīng)為C與濃硫酸在加醪件不發(fā)生反應(yīng)生成二氧化蹴 二氧化硫和水；I昱一種難 溶于水的白色膠狀沉淀，諛容于B沼液，常咽為Al (0H ) 3 ,則H為NaAlO?由轉(zhuǎn)化關(guān)粟及C為

22、氧化物可知C為叫0$ , D 為NdOH .以此屛答遂題.【第 1 空】K2O-AI2O3-6SiO2答案:19-2.【第 1 空】Na2C034AI2032NaAIO2*CO2t【第 1 空】2H2O =AI(OH)尹OH答案：19-3.第2空】不斷曄(或道當(dāng)加熱、梅固休拐粹成更小的鈿答案：19-4.【第 1空】NaHCO3 ； KHCO3【第1空】Na2CO3答案：19-5.【第2空】C02【第 1 空】AI3 + 4-3e-=AI答案：19-6.【第2空】陽考點:電扱反應(yīng)0電池反應(yīng)方程式:葛？方程式的書寫；原電池工作【及應(yīng)用；物質(zhì)的分離與提純解析：解答()鉀長石的化學(xué)式為舟296016，

23、根堀原子守恒，以氧化物俎成的形式表示鉀鐵石的化學(xué)式為O-AI2。3*6S iC)2(2 ) AI2O3與Na?CO3在高溫下反應(yīng)生成NaAIO?和CO?,反應(yīng)的化學(xué)方程式為AI2O3-4-Na2CO3高溫2NaAIO2O2仁 C3)根堀屣.浸出浪中含KAIO2. NaAIO2 , KAIO2. NaAIO2都屬于辭溺酸益，沼液中存在水解平衡:AIO2-*2H2O =Al (OH )計OH-;眉取”時保持溶液呈減性,可抑制A一的水解.若用提高浸取的速率.可釆取的措施有：不斯攪 拌、適當(dāng)加熱、將回體粉碎成更小的頫粒.C4)向浸遺液中通入過SCO2 發(fā)生的反應(yīng)有：CO2KAIO2+?H2O=AI (OH ) 3HKHCO3、CO24-NaAIO2+?H2O=AI COH ) 3UNaHCO3 r 過灣濾出Al (OH )3 r 建液 1 的主要成分為KHCO3、NaHCOs.(5 )根據(jù)流程，疇時產(chǎn)生CO?,浸出液中需妾通入COq ；結(jié)晶后得到鉄酸鈉晶體，疇中需要N“CO3 ；此工藝中可以循 環(huán)利用的主要物質(zhì)是Na2CO?、CO2和水.(6)電解池中接電蹤負(fù)極的一極為陰極，陰極電極反應(yīng)式為AI3+3e-=Al.以石麥為電極顯焙融的AI2O3 陽極的電極 反