云南大學(xué)分析化學(xué)題庫9DOC

1、 云南大學(xué)至學(xué)年學(xué)期化學(xué)科學(xué)與工程學(xué)院各專業(yè)級(jí)本科分析化學(xué)（1）期末考試（閉卷）試卷（第9卷）滿分100分；考試時(shí)間：120分鐘；任課教師：學(xué)院專業(yè)學(xué)號(hào)姓名題號(hào)一二三四總分得分一、選擇題（本大題共6小題，每題2分，共12分）題號(hào)123456789101112答案1在下列物質(zhì)中能用直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的是A：EDTA；B：CaCO3；C：NaOH；D：KMnO4答案：B2下列情況中，對(duì)測(cè)定（標(biāo)定）結(jié)果產(chǎn)生正誤差的是A：以失去部分結(jié)晶水的硼砂為基準(zhǔn)物標(biāo)定HCl的濃度；B：以BaSO重量法測(cè)定鋇時(shí)，沉淀劑HSO加入量不足；424C：標(biāo)定NaOH溶液時(shí)，所用的鄰苯二甲氫鉀中含有少量的鄰苯二甲酸；D：

2、用吸收了CO的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定HAc的含量；2答案：D3有兩組分析數(shù)據(jù)，要比較它們的精密度有無顯著性差異，則應(yīng)當(dāng)用哪種方法檢驗(yàn)？（A）F檢驗(yàn)（B）t檢驗(yàn)（C）u檢驗(yàn)（D）Q檢驗(yàn)答案：A4分析測(cè)定中的偶然誤差，就其統(tǒng)計(jì)規(guī)律來說，下列敘述中正確的是-（）A：偶然誤差的數(shù)值固定不變；B：偶然誤差具有單項(xiàng)性和可預(yù)測(cè)性；C：正誤差出現(xiàn)的機(jī)率大于負(fù)誤差出現(xiàn)的機(jī)率；D：大誤差出現(xiàn)的機(jī)率小，小誤差出現(xiàn)的機(jī)率大，正負(fù)誤差出現(xiàn)的機(jī)率是相等的。答案：D有一份磷酸鹽溶液，可能為Na3PO4、Na2HPO4及NaH2PO4中的一種或兩種物質(zhì)的混合物，以百里酚酞(pKHIn=10)為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定至終點(diǎn)

3、，消耗HC1體積V(mL),再以甲基橙(pKHn=3.4)為指示劑，繼續(xù)用此HCl溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)，又消耗HC1體積V2(mL)。若V0，且V2V，則溶液組成為A：Na3PO4；B：Na3PO4+Na2HPO4；C：Na3PO4+NaH2PO4；D：Na2HPO4+NaH2PO4答案：B以HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NH3H2O時(shí)，分別以甲基橙和酚酞做指示劑，消耗HClTOC o 1-5 h z的體積分以V(甲)和V(酚)表示，則V(甲)和V(酚)關(guān)系是(A)V(甲)V(酚)；(B)V(甲)=V(酚)；(C)V(甲)10.5時(shí)用莫爾法測(cè)定Cl-將導(dǎo)致分析結(jié)果;用佛爾哈德法間接測(cè)定Cl-，未將沉淀過濾也未

4、加入硝基苯將導(dǎo)致分析結(jié)果（填偏高、偏低或無影響）。答案偏高；偏低絡(luò)合滴定曲線滴定突躍的大小取決于金屬離子的分析濃度CM和絡(luò)合物的條件穩(wěn)定化常數(shù)K/。在金屬離子的分析濃度一定時(shí)，越大，MY突躍越;在絡(luò)合物的條件穩(wěn)定化常數(shù)K/一定MY時(shí)，越大，突躍越。答案：K/my;大（寬）；金屬離子的分析濃度CM；大（寬）當(dāng)指示劑與待測(cè)離子生成的配合物的穩(wěn)定性高于滴定劑與待測(cè)離子生成的配合物的穩(wěn)定性時(shí)，會(huì)出現(xiàn)指示劑的現(xiàn)象，從而無法指示終點(diǎn)；如果指示劑與待測(cè)離子生成的配合物，會(huì)造成終點(diǎn)拖長(zhǎng)，稱為指示劑的僵化現(xiàn)象。答案：封閉；難溶于水（溶解性差）計(jì)算在1mol/LHCl介質(zhì)中，K2Cr2O7與Fe2+反應(yīng)的平衡常數(shù)

5、的對(duì)數(shù)值lgK=（已知：E%。2一/cr3+=1.33,E0Fe3+/Fe2+=68）。200427答案：66.10三、簡(jiǎn)答題1為滿足重量分析的要求，晶型沉淀的沉淀?xiàng)l件是什么，并簡(jiǎn)述其原因。（本題4分）答案：稀溶液中沉淀（降低CQ，降低相對(duì)過飽和度）、熱溶液中沉淀（提高S,降低相對(duì)過飽和度）、攪拌下緩慢加入沉淀劑（防止局部過濃）、陳化（使小顆粒沉淀溶解,大顆粒沉淀生長(zhǎng),最終得到大及完整的晶粒）。2.Fe3+能夠氧化I-從而干擾碘量法對(duì)Cu2+測(cè)定，但若在體系中加入F-,并使終點(diǎn)時(shí)游離F-的濃度為O.lmol/L,則Fe3+的存在就不再干擾碘量法對(duì)Cu2+的測(cè)定。試通過計(jì)算解釋上述現(xiàn)象。（已知E

6、0F3+/F2+=0.68V；E01/1=0.545V；Fe2+與Fe3+/Fe2+If/1-F-不絡(luò)合物；Fe3+與F-形成的絡(luò)合物中FeF52-最穩(wěn)定，其lgp5=16.0）（本題6分）答案：TOC o 1-5 h z因?yàn)椋篴F（F、52-=1+刀卩Fi沁1+1016.0 x10-5=1011.0（2分）Fe（F）5i0059a所以：E/二E0+二0.68-0.059x11.0二0.031（2分）Fe3+/Fe2+Fe3+/Fe2+1Fe3+可見E/AglIx即n=n=n=CxVKIOxAgIAg+AgNO3AgNO3=0.1x23.36x10-3=2.336x10-4（mol）（2分）m

7、0.5000M=KIOr=214.0（g/mol）（2分）KIOxn2.336x10-4KIOx=3.002分）214.04-39.10-126.916.00所以，該鹽的化學(xué)式為：KIO3(1分)3.在pH=10.00的氨性溶液中，以鉻黑T(EBT)為指示劑，用0.020mol/LEDTA溶液滴定0.020mol/LCa2+溶液，計(jì)算終點(diǎn)誤差。(本題13分)已知：lgKCaY=10.69,lgKCa-EBT=5.4；EBT的離解常數(shù)分別為：Ka=10-6.3、幣=10-11-6；pH=10.00時(shí)，lga=0.45。Y(H)答案：因?yàn)閘gK/=10.69-0.45=10.24（2分）CaY11

8、所以sp時(shí)：pCa=（lgK/+pCsp）=（10.24+2）=6.12（2分）sp2CaYCa2又因?yàn)?a=1+YEBT（H）PhH+i=1+i1Ka2H+1KKa1a2H+2（2分）=1+1011.6X10-10+1017.9X10-20U101.6lgK/=5.4-1.6=3.8（2分）CaEBT所以ep時(shí)：pCa=lgK/=3.8（2分）epCaEBTApCa=pCapCa=3.86.12=-2.32（1分）epsp終點(diǎn)誤差：Et10ApCa/-10-ApCa/K/CaYCspCa10-2.32-102.32V1010.24x10-2x100%=1.58%（2分）4.在1.0mol/L

9、H+介質(zhì)中，用0.10mol/L的Ce4+滴定20mL0.10mol/L的U（IV）溶液，滴定反應(yīng)為：2Ce4+U4+2H2O=2Ce3+UO22+4H+。（1）計(jì)算計(jì)量點(diǎn)時(shí)體系的電位；（2）計(jì)量點(diǎn)時(shí)U4+的濃度；（3）加入50mLCe4+時(shí)，體系的電位為多少？已知：在l.Omol/LH+溶液中，E0/=1.44V，E0/二0.334V。Ce4+/Ce3+UO22+/U4+（本題12分）答案：1）2）nE+nE1.44+2x0.334E=-1=0.703Vspn+n12化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，認(rèn)為溶液中的U4+幾乎完全轉(zhuǎn)化為UO22+，即化學(xué)計(jì)量2分）點(diǎn)時(shí)，UO22+的濃度為:UO2+二20乂計(jì)0二0.0333322x20 x0.120+0.12分）。所以，計(jì)量點(diǎn)時(shí)：在計(jì)量點(diǎn)時(shí)有：E=E=ECe4+/Ce3+UO22+/U$+0.059UO2+03丄0.059UO2+lg2=0.334+lg2U4+2U4+EUO22+/U4+二0.703二E0/+UO22+/U4+2分）UO2+2U4+=3.2x1012所以：UO2+0.03333U4+=2=1.04x10-14mol/L（2分）3.2x10123.2x1012（3）