鹽的化性和復分解課件

1、大理石marble 硝酸鋇barium nitrate 碳酸鉀potassium carbonate 硫酸銅copper sulfate 金屬離子metal ion 鹽的化學性質和復分解反應回顧酸的五點化學性質和堿的四點化學性質歸納鹽的化學性質1、鹽與金屬反應例：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2、鹽與酸反應例：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO23、鹽與堿反應例：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 反應條件：前置換后，鹽溶于水但是，酸、堿、鹽之間發(fā)生反應是有條件的。置換反應屬于什么反應？曾青得鐵則化為銅參考課本114頁附錄I，可以總結如下規(guī)律：（1）一般說來

2、，_鹽、_鹽、_鹽和_鹽都易溶于水；（2）常見硫酸鹽中_難溶于水，_和_微溶于水；（3）氯化物中_難溶于水，其余都可溶于水；（4）碳酸鹽只溶、的鹽；（5）溶于水的堿有_、_ 、_、 _、 _五種。 鉀鈉銨硝酸硫酸鋇硫酸鈣硫酸銀氯化銀鉀鈉銨氨水KOH NaOHBa(OH)2 Ca(OH)2請掌握重要沉淀什么叫做復分解反應? P71我們已學過的化學反應基本類型有哪些？ 化合反應: A + B = AB 分解反應: AB = A + B 置換反應: A + BC = AC + B由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應叫做復分解反應.Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + C

3、aCO3 NaOH + HCl = NaCl + H2OCa(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + H2ONa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2CO3CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2CO3H2O + CO2H2O + CO2 AB + CD = AD + CB(陽前陰后)判斷下列化學反應的類型 C + O2 CO2點燃 C + 2CuO 2Cu + CO2高溫 CaCO3 CaO + CO2 高溫CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2屬于化合反應 屬于置換反應 屬于復分解反應 屬于分解反應 中和反應是否也屬于復分解反應？P72Na

4、2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOHNaOH + HCl = NaCl + H2OCa(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + H2O下列反應哪個是中和反應？復分解反應的條件是什么？Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOHNaOH + HCl = NaCl + H2OCa(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + H2ONa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2酸、堿、鹽溶液之間的復分解反應發(fā)生的條件是：生成物中有沉淀或氣體或水生成。復分解反應發(fā)生的條件

5、或有氣體（）或有水（H2O）有沉淀（）滿足其中一個，復分解反應才能發(fā)生 生成物中活動與探究P72 請根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件,利用酸堿鹽溶解性的相關信息,判斷下列四種溶液之間是否發(fā)生反應.H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3有,能 無:水 無水,不能有水,能有,能有,能練習1： 判斷下列哪組物質在水溶液中能發(fā)生復分解反應，能反應的寫出化學方程式：(1) HNO3 + NaOH (2) Na2CO3+ H2SO4 (3) BaCl2+ HCl (4) FeCl3+NaOH (5) ZnCl2 + H2SO4 (6) CaCO3+HCl有水生成

6、有氣體生成 沒有沉淀、水、氣體生成 有沉淀生成 沒有淀、水、氣體生成 有氣體生成 練習2： 判斷下列哪組物質在水溶液中能發(fā)生復分解反應：KNO3 + NaCl Na2CO3+KNO3 BaCl2+Na2SO4 FeCl3+KOH (5) Zn(NO3) 2+ H2SO4 (6) MgCO3+HCl沒有沉淀、水、氣體生成 沒有淀、水、氣體生成 有沉淀生成 有沉淀生成 沒有淀、水、氣體生成 有氣體生成 鹽的溶解性規(guī)律 1、鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽，都能溶于水；2、鹽酸鹽不溶氯化銀，硫酸鹽不溶鋇和鉛；3、碳酸鹽、磷酸鹽，只溶鉀鹽、鈉鹽和銨鹽。(鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都能溶于水)(鹽酸鹽有氯化銀不溶于水

7、，硫酸鹽有硫酸鋇不溶于水)碳酸鹽、磷酸鹽，只有鉀鹽、鈉鹽和銨鹽是溶于水，其余都不溶于水。溶堿有五位，鉀鈉氨鈣鋇。鉀鈉銨硝溶得全，沒有不溶水的鹽。氯化物，要記住，只有銀是不溶物。 硫酸鹽，溶得多，只有鋇在水中擱。碳酸鹽，很簡單，溶于水的鉀鈉銨。用口訣法記憶酸堿鹽溶解性 小 結 酸、堿、鹽溶液之間的復分解反應發(fā)生的條件是：生成物中有沉淀或氣體或水生成。注意: 如果是堿與鹽、鹽與鹽溶液之間反應時，反應物還必須都可溶。第1組第2組第3組第4組H2SO4Ba(NO) 3NaOHK2CO3CuSO4H2SO4Ba(NO) 3NaOHNa2CO3CuSO4水.設計實驗證明你的判斷。 完成實驗，記錄現(xiàn)象 三、

8、鹽的化學性質：(1)金屬 + 鹽 另一種金屬 + 另一種鹽 (前) (可溶) (后) Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 Cu + Hg(NO3)2 = Hg + Cu(NO3)2 (置換反應)(2)酸 + 鹽 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2HCl 新鹽 + 新酸(3)堿 + 鹽 (可溶) (可溶)Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH (用來制 NaOH)2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 (藍色沉淀)3NaOH + FeCl3 = Fe(O

9、H)3 + 3NaCl (紅褐色沉淀)新鹽 + 新堿(4) 鹽 + 鹽新鹽 + 另一種新鹽 了解BaCl2 + CuSO4 = CuCl2 + BaSO4 Na2CO3 + CaCl2 =2 NaCl +CaCO3 酸、堿、鹽溶液之間的復分解反應發(fā)生的條件是： 生成物中有沉淀或氣體或水生成（如果是堿與鹽、鹽與鹽溶液之間反應時，反應物還必須都可溶。）鞏固練習：1、下列化合物中屬于鹽的是（ ）(A)NaOH （B）H2SO4 (C)CaO (D)CuSO42、要想除去熱水瓶內壁的水垢,應選用的試劑是（ ）(A)稀鹽酸 (B)燒堿溶液 (C)石灰水 (D)食鹽水DA3、下列物質的名稱、俗稱、化學式三

10、者都相符的是（ ）（A）氫氧化鈉、食鹽、NaCl （B）氧化鈣、消石灰、CaO （C）碳酸鈉、純堿、Na2CO3 （D）硫酸銅、膽礬、CuSO45H2O4、在日常生活常用做調味劑和防腐劑的是 （ ）(A)純堿 (B)酒精 (C)食鹽 (D)醋酸 CC5、下列物質溶于水,其溶液呈藍色的是 （ ）(A)食鹽 (B)蔗糖 (C)硫酸銅 (D)氫氧化鈉6、用做鑒別碳酸根離子的試劑是 （ ）(A)稀硫酸 (B)食鹽水 (C)石灰水 (D)稀鹽酸和澄清石灰水7、在改進制堿法方面,曾做出杰出貢獻的科學家是 （ ）(A)侯德榜 (B)拉瓦錫 (C)道爾頓 (D)湯姆生CDA練習指出以下物質在純凈物中的分類并完成下列反應：CuCuOCu(NO3)2Cu(OH)2CuCl2Cu練習寫出下列物質的相互反應的化學方程式：CuO，CO2，NaOH，H2SO4，Ba(NO3)2，F(xiàn)e2(SO4)3 物質間的反應關系圖SO3H2SO4SCuSO4CaOCaCa(OH)2BaCl2練習2自選物質寫出能制取ZnSO4的化學方程式 應用： （1） 金屬活動順序表的應用 （2）