321幾種重要的金屬化合物學案（人教版必修1）

1、第 PAGE 4 頁 共 NUMPAGES 4 頁第二節(jié)幾種重要的金屬化合物第1課時鈉的重要化合物焰色反應課堂合作探究問題導學一、氧化鈉和過氧化鈉活動與探究1實驗一：將少量過氧化鈉粉末置于一團脫脂棉中，再將脫脂棉放在石棉網上，小心用滴管將一滴水滴到包有過氧化鈉的脫脂棉上，觀察并分析實驗現象。實驗二：將少量的過氧化鈉置于試管中加少許水后，將帶火星的木條置于管口，然后向反應后的溶液中滴加酚酞溶液，觀察并分析實驗現象。1金屬鈉在空氣中放置生成白色的氧化鈉，在加熱條件下，金屬鈉可以在空氣中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉。2氧化鈉和過氧化鈉都可以與水反應生成氫氧化鈉并放出熱量，過氧化鈉與水反應還會生成氧氣。N

2、a2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO23氧化鈉和過氧化鈉都可以與二氧化碳反應生成碳酸鈉，過氧化鈉還會生成氧氣，因此可以作為呼吸面具或潛水艇的生氧劑。Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2二、碳酸鈉和碳酸氫鈉活動與探究2實驗一：(1)在兩支試管中分別加入少量Na2CO3和NaHCO3，觀察二者外觀上的差別。(2)分別加入幾滴水，振蕩試管，觀察現象，用手摸一下外壁，感受一下溫度的變化。(3)繼續(xù)加入10 mL的水用力振蕩，有什么現象？向試管各加入12 滴酚酞溶液，有什么現象？分析上述實驗現象。實驗二：分別向1 molL1的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中逐

3、滴加入稀鹽酸，觀察并分析實驗現象。1碳酸鈉和碳酸氫鈉的水溶液都呈堿性，都能使酚酞溶液變紅，其中碳酸鈉溶液的堿性在相同條件下更強一些。2將鹽酸逐滴加入碳酸鈉溶液中的反應方程式：Na2CO3HCl=NaHCO3NaClNaHCO3HCl=NaClH2OCO2開始滴加時沒有明顯現象，隨著加入量的增多逐漸出現氣泡。將鹽酸逐滴加入碳酸氫鈉溶液中時馬上就會有氣泡產生，由此可用鹽酸鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉。3碳酸鈉受熱不容易分解，碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳。可以此鑒別二者。三、焰色反應活動與探究3(1)將鉑絲(或鐵絲)用鹽酸洗凈后，在酒精燈外焰上灼燒至沒有顏色時，蘸取碳酸鈉溶液，在外焰上灼燒觀察

4、火焰的顏色。(2)再次用鹽酸洗凈，蘸取碳酸鉀，透過藍色鈷玻璃觀察火焰的顏色。1焰色反應可以鑒別鈉元素和鉀元素，前者的焰色呈黃色，后者透過藍色鈷玻璃呈紫色。2利用焰色反應還可以制造五彩繽紛的煙花。當堂檢測1下列關于鈉的氧化物的敘述正確的是()ANa2O2是白色固體，和冷水作用得到O2和NaOHBNa2O2與水的反應中，氧化劑是Na2O2，還原劑是水CNa2O不穩(wěn)定，能繼續(xù)被O2氧化生成Na2O2D都能與酸反應，生成含氧酸鹽，都是堿性氧化物2下面關于Na2CO3和NaHCO3性質的敘述，正確的是()A受熱時NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定B在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性強C質量相等的Na2C

5、O3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應，NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多D物質的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應，放出的CO2的物質的量之比為213為了確定碳酸氫鈉固體中是否含有碳酸鈉，下列實驗操作及判斷中正確的是()A觀察加熱時能否放出氣體B觀察加鹽酸時能否放出氣體C溶于水中，加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀生成D溶于水中，滴加少量BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀生成4物質灼燒時，火焰顏色呈紫色的一定含有()A鉀元素 B鉀原子C鉀的氧化物 D鉀的化合物5(1)分析在過氧化鈉與水的反應中，各元素價態(tài)的變化情況。(2)過氧化鈉與二氧化碳也可以發(fā)生氧化還原反應，其中過

6、氧化鈉的價態(tài)變化與過氧化鈉和水的反應相似，試寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式。6有兩包白色粉末，分別是K2CO3和NaHCO3，請你寫出2種不同的鑒別方法。(1)_ _。(2)_。答案：課堂合作探究【問題導學】活動與探究1：實驗一：答案：水滴落到脫脂棉上后，脫脂棉燃燒起來。原因分析：可能是由于反應放熱，達到了脫脂棉的著火點，同時，過氧化鈉和水可能生成了助燃的氧氣。實驗二：答案：加水后試管中有氣體生成，管口帶火星的木條復燃，試管外壁發(fā)熱，加入酚酞溶液后變紅。原因分析：過氧化鈉和水反應生成了氧氣和氫氧化鈉，此反應是一放熱反應?；顒优c探究2：實驗一：答案：(1)Na2CO3和NaHCO3都是白

7、色固體，但是前者是粉末狀，后者呈細小的晶體狀。(2)加入幾滴水后Na2CO3固體結塊變?yōu)榫w，試管外壁變熱。NaHCO3溶解了一部分，感覺不到熱量的變化。(3)繼續(xù)加水，Na2CO3固體逐漸全部溶解，NaHCO3的固體量減少，加入酚酞溶液后二者都變紅，其中Na2CO3溶液顏色較深。根據上述實驗現象可以得出結論：Na2CO3加水先變成含結晶水的晶體，溶液的堿性比NaHCO3強。NaHCO3的水溶性、溶液的堿性都比Na2CO3的弱。實驗二：答案：碳酸鈉溶液中開始滴加鹽酸時沒有氣泡，后來才出現氣泡。碳酸氫鈉溶液中剛一加入鹽酸就有氣泡產生。分析：碳酸鈉與鹽酸的反應分為兩步：Na2CO3HCl=NaHC

8、O3NaCl；NaHCO3HCl=NaClH2OCO2。因此向碳酸鈉溶液中加鹽酸，量少時沒有二氧化碳生成?；顒优c探究3：答案：(1)黃色；(2)紫色?！井斕脵z測】1C解析：本題考查的是Na2O和Na2O2的性質。Na2O2是淡黃色固體，A錯；Na2O2與水的反應中，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，B錯；Na2O2能與酸反應，生成鹽，但是同時生成氧氣，因此不是堿性氧化物。2C解析：受熱時Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定，因此A錯；在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性差，因此B錯；根據化學方程式可知：106 g Na2CO3與足量鹽酸反應生成1 mol CO2，84 g NaHCO3與足量鹽酸反應

9、生成1 mol CO2，因此質量相同的情況下，Na2CO3與鹽酸反應生成的CO2少，C對；1 mol Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應，放出的CO2的物質的量都是1 mol，所以比值為11，D錯。3D解析：加熱有氣體生成是碳酸氫鈉的性質，A錯；加鹽酸后二者都有氣體生成，B錯；加入澄清石灰水二者都會出現白色沉淀生成，C錯；碳酸氫鈉不能與BaCl2反應，所以如果加入BaCl2有白色沉淀生成則說明有碳酸鈉。4A解析：焰色反應鑒別的是元素。5答案：(1)過氧化鈉與水的反應中，過氧化鈉的氧元素由1價變?yōu)?價和2價，是一個自身氧化還原反應(歧化反應)。水中的氧元素價態(tài)沒有發(fā)生變化。(2)2Na2O22CO2=2Na2CO3O26答案：(1)取兩種少許待