氧化劑與還原劑

1、關(guān)于氧化劑和還原劑第一張，PPT共十一頁，創(chuàng)作于2022年6月實質(zhì)表觀特征有得氧、失氧的反應(yīng)有化合價升降的反應(yīng) 有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)的判據(jù)：有無化合價的升降。氧化還原反應(yīng)的定義：規(guī)律：升失氧，降得還第二張，PPT共十一頁，創(chuàng)作于2022年6月氧化劑: 得到電子（元素化合價降低）的物質(zhì)。（氧化性）1. 定義還原劑: 失去電子（元素化合價升高）的物質(zhì)。（還原性）氧化產(chǎn)物：還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)后的生成物。還原產(chǎn)物：氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)后的生成物。記憶方法：高失氧，低得還，若說“劑”，兩相反?；蟽r升高，失去電子, 發(fā)生氧化反應(yīng),被氧化化合價降低，得到電子, 發(fā)生還原反應(yīng),被還原氧化劑 + 還原

2、劑 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物第三張，PPT共十一頁，創(chuàng)作于2022年6月例一：指出下列反應(yīng)中哪種物質(zhì)是氧化劑 、哪種物質(zhì)是還原劑以及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。(1) Fe+CuSO4=FeSO4+Cu氧化劑 ： 還原劑 ：氧化產(chǎn)物： 還原產(chǎn)物：(2) MnO2 + 4HCl（濃） = MnCl2 + Cl2+2H2O氧化劑 ： 還原劑 ：氧化產(chǎn)物： 還原產(chǎn)物：CuSO4FeFeSO4Cu MnO2HCl（濃）Cl2MnCl2第四張，PPT共十一頁，創(chuàng)作于2022年6月（3） 2H2O2=2H2O + O2MnO2氧化劑 ： 還原劑 ：氧化產(chǎn)物： 還原產(chǎn)物： （4）Cl2+2NaOH=NaCl+NaCl

3、O+H2O氧化劑 ： 還原劑 ：氧化產(chǎn)物： 還原產(chǎn)物：2H2O22H2O22H2OO2NaClNaClOCl2Cl2第五張，PPT共十一頁，創(chuàng)作于2022年6月 （5）2H2S + SO2= S + 3H2O氧化劑 ： 還原劑 ：氧化產(chǎn)物： 還原產(chǎn)物：（6）2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O氧化劑 ： 還原劑 ：氧化產(chǎn)物： 還原產(chǎn)物：SO22H2SSSKMnO4HClMnCl2Cl2第六張，PPT共十一頁，創(chuàng)作于2022年6月2. 常見的氧化劑和還原劑氧化劑: 某些非金屬單質(zhì)：O2、Cl2、S、F2等 某些含氧酸：濃硫酸、HNO3、HClO 含高價金屬的鹽：K

4、MnO4、 FeCl3等還原劑: 活潑金屬單質(zhì)：Al、Zn、Fe等 某些非金屬單質(zhì)：C、H2等 含低價元素的化合物：CO、H2S、Fe2+等第七張，PPT共十一頁，創(chuàng)作于2022年6月運用氧化還原反應(yīng)進行判斷：氧化劑、氧化產(chǎn)物具有氧化性還原劑、還原產(chǎn)物具有還原性判斷物質(zhì)具有氧化性、還原性的方法：運用所含元素的化合價進行判斷：物質(zhì)處于最高價態(tài)只有氧化性：MnO4、Fe3+物質(zhì)處于最低價態(tài)只有還原性：S2、Cl處于中間價態(tài)，則既有氧化性，又有還原性：Fe2+、S規(guī)律：高價氧化、低價還原，中間價態(tài)兩邊轉(zhuǎn)第八張，PPT共十一頁，創(chuàng)作于2022年6月練習(xí)3、下列物質(zhì)中，只有氧化性、只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是（ ）AF2、K、HCl BCl2、Al、H2CFeCl3、Na、Br2DO2、SO2、H2O練習(xí)4、下列反應(yīng)需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（ ） A、CO2CO B、HClCl2 C、Fe2+Fe3+ D、KClO3O2第九張，PPT共十一頁，創(chuàng)作于2022年6月利用氧化還原反應(yīng)進行判斷 一個自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)： 氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑還原產(chǎn)物練習(xí)4：MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2+2H2O判斷：氧化性 MnO2 MnCl2