湖北第二師范學院高中化學教學案例說課比賽-化學反應的方向

1、化學反應的方向浙江寧波北侖中學 胡燁麗蘇教版化學反應原理專題2 第二單元說課內容 教 學 流 程 教 學 思 考21教學思考教材分析學情分析5364教學目標教學重難點教法學法教學思路 課標要求知識內容 教材地位 能用焓變和熵變說明化學反應的方向?；瘜W反應的方向屬于化學反應原理范疇，是反應限度研究的基礎。本課題是從熱力學的角度研究化學反應，承接專題一化學反應中的熱效應，鋪墊本專題下一單元化學平衡的移動。教材分析學情分析教學目標重難點教法學法教學思路學情分析知識儲備學生特點1. 學生已初步具備一定的分析問題與設計方案進行科學探究的能力。2.能夠較為順利地完成從具體到抽象、從直觀到微觀的思維轉換過程

2、。1. 高二學生已有一定的生活經驗和化學知識，這些有助于學生對化學反應方向的認識進行概括整合。2.化學2和化學反應原理中有關反應熱效應的內容有助于學生從焓變角度理解判斷反應方向。教材分析學情分析教學目標重難點教法學法教學思路教材分析學情分析教學目標重難點教法學法教學思路情感目標通過大量實驗和事實，體驗熵變意義，建立生活中自然現(xiàn)象與熵的聯(lián)系 通過從現(xiàn)象分析到理論探究，體驗思考的樂趣，體會事物的發(fā)展變化常受多種因素的制約，感受人類科技的進步。知道化學反應存在方向問題，能說出自發(fā)反應的含義 能說出熵的含義，會定性判斷化學反應前后熵的變化情況，理解放熱、熵增有利于反應自發(fā)進行 能初步利用焓變和熵變說明

3、化學反應進行的方向知識與技能過程與方法由自然現(xiàn)象通過類比、遷移、歸納、概括等方法學習化學概念，構建新知識。通過已有知識及日常生活中的體驗，構建化學反應方向的判據(jù)。自發(fā)反應與反應方向的判斷重點自發(fā)反應的概念及對熵變的理解難點教材分析學情分析教學目標重難點教法學法教學思路教材分析學情分析教學目標重難點教法學法教學思路自發(fā)反應（情境激學）焓變（實驗導學）熵變（問題促學）綜合判據(jù)（圖示悟學） 教學 環(huán)節(jié) 教法類比遷移實驗分析歸納實驗、講授 學法閱讀課本推理歸納討論歸納討論歸納方法線 以大量事實為概念支架，通過討論法、概括歸納法、類比遷移法等常用教學方法將新的知識吸納到原有認知框架中。 知識線 以“自發(fā)

4、反應的判據(jù)”為線索，以“熵增原理”為設計的著力點，研究自發(fā)反應的特征。 情感線 以“21世紀金屬”鈦的冶煉為疑點，通過課堂首尾呼應，突出化學源于生活并服務于生活。教材分析學情分析教學目標重難點教法學法教學思路教學思路設計知識線 方法線 情感線環(huán)節(jié)一：創(chuàng)設情境，引入課題化學反應的方向、自發(fā)反應 TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g) TiCl4(l) +2Mg(s)=Ti(s)+2MgCl2(s) 教學流程化學反應具有方向性鈦的冶煉環(huán)節(jié)一：創(chuàng)設情境，引入課題化學反應的方向、自發(fā)反應 教學流程自發(fā)反應： 在一定的溫度和壓強下，無需外界幫助就能自動進行的反應。設計意圖：通過生活

5、經驗遷移學習新知識，使抽象知識形象化。 大 自 然 化學反應環(huán)節(jié)二：體驗活動，探究質疑焓變對自發(fā)過程的影響 H 0，反應自發(fā)S0S0設計意圖：通過小實驗創(chuàng)設問題情境，層層遞進的教學方式符合學生的認 知心理。2K(s) + 2H2O (l) =2 KOH (aq) + H2 (g) S0環(huán)節(jié)三：師生互動，探究新知熵變對自發(fā)過程的影響 教學流程化學反應一定不能向著熵減小的方向自發(fā)進行嗎？交流探討熵變S也不能作為判斷反應方向的唯一依據(jù)。設計意圖：通過小組交流討論，促進知識建構，培養(yǎng)學生的互助合作能力。變化 方向HS常溫 Zn(s)+2HCl(aq)=ZnCl2(aq)+H2(g)常溫6CO2(g)+

6、6H2O(l)C6H12O6(s)+6O2(g) H常溫 NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) 常溫 C(s) +CO2 (g) =2CO(g)光自發(fā)非自發(fā)自發(fā)不自發(fā)0 00 0 0 0環(huán)節(jié)四：整合結論，呼應引課 從焓變和熵變的角度綜合判斷反應能否自發(fā) 根據(jù)所學知識和已有的生活經驗，分析以下反應在給定溫度下能否自發(fā)進行，這些反應的焓變和熵變是否有利于反應自發(fā)。 焓變 熵變 反應的自發(fā)性 H 0 反應恒自發(fā) H 0 S 0 反應恒不自發(fā) H 0 S 0 S 0 ？環(huán)節(jié)四：整合結論，呼應引課 從焓變和熵變的角度綜合判斷反應能否自發(fā) 高溫 NH4Cl (s)= NH3(g)+HCl(g) 自

7、發(fā) 0 0常溫 NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) 自發(fā) 0 0變 化 方 向HS 焓變 熵變 反應的自發(fā)性 H 0 S 0 S 0 高溫自發(fā) HSH0 S0高溫自發(fā)H0 S0反應恒不自發(fā)H0反應恒自發(fā) H0 S0低溫自發(fā)環(huán)節(jié)四：整合結論，呼應引課 從焓變和熵變的角度綜合判斷反應能否自發(fā) 課外探究一： 反應的自發(fā)性與焓變、熵變有怎樣的定量關系呢？ TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g) H=+161.9kJmol-1 S=-38.4J mol-1K-1TiO2(s)+2Cl2(g) + 2C(石墨) =TiCl4(l)+2CO(g)H=-59.2kJmol-1 S=+141.0J mol-1K-1 2C(石墨）+O2(g)=2CO(g) H=-110.5kJmol-1 S=+89.7J mol-1K-1環(huán)節(jié)四：整合結論，呼應引課 從焓變和熵變的角度綜合判斷反應能否自發(fā) 教學流程環(huán)節(jié)一：創(chuàng)設情境，引入課題化學反應的方向、自發(fā)反應教學流程環(huán)節(jié)三：師生互動，探究新知熵變對自發(fā)過程的影響 環(huán)節(jié)二：體驗活動，探究質疑焓變對自發(fā)過程的影響環(huán)節(jié)四：整合結論，呼應引課 從焓變和熵變的角度綜合判斷反應能否自發(fā) 熵環(huán)境生命社會信息“熵”