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文檔簡介

1、液相平衡 （液相反應平衡常數(shù)的測定）一、實驗目的 1利用分光光度計測定低濃度下鐵離子與硫氰酸根離子生成硫氰合鐵絡離子液相反應的平衡常數(shù)。2通過實驗了解熱力學平衡常數(shù)與反應物的起始濃度無關。二、實驗原理當Fe3+離子與濃度很低的SCN-離子(一般應小于510-3moldm-3)時，只進行如下反應： Fe3+ + FeCNS2+ = FeCNS2+ 二、實驗原理由于FeCNS2+離子是帶有顏色的，根據(jù)朗伯-比爾定律，消光值與溶液濃度成正比，只要在一定溫度下，借助分光光度計測定平衡體系的消光值，從而計算出平衡時FeCNS2+的濃度FeCNS2+e，進而再推算出平衡時Fe3+ 和CNS- 離子的濃度

2、Fe3+e 和 CNS-e 。根據(jù)上式，一定溫度下反應的平衡常數(shù)Kc可求知。三、儀器與試劑 721型（或722型）分光光度計 1臺 超級恒溫槽 1臺 50ml 容量瓶 8個 100ml燒杯（或錐瓶） 4個 刻度移液管 10ml（2支）、5ml（1支） 25ml移液管 1支 50ml酸式滴定管 1支 吸球、洗瓶等 110+3mol/dm3 KCNS 0.1 mol/dm3 Fe(NH4)(SO4)2 1 mol/dm3 HNO3 （A.R.） 1 mol/dm3KNO3 （A.R.）四、實驗步驟1將超級恒溫槽連接好，通入25的恒溫水，放入分光光度計中。2取8個50ml容量瓶，編好號，按表1提示的

3、內(nèi)容，計算好所需4種溶液的用量。（注意，在這4個容量瓶中，溶液的氫離子均為0.15 mol/dm3，用HNO3來調(diào)節(jié)；溶液的離子強度均為0.7，用KNO3來調(diào)節(jié)）。四、實驗步驟3取4個標記好的50ml容量瓶，按表中計算結(jié)果，將除KSCN溶液外的三種溶液分別取所需的體積按編號加入，并用蒸餾水沖置刻度（該溶液為測消光值時的對比液），并置于恒溫槽中恒溫。4再取另外4個標記好的50ml容量瓶，按表中計算結(jié)果，將4種溶液分別取所需的體積按編號加入（KCNS溶液最后加），并用蒸餾水沖至刻度（該溶液為液相反應體系），并置于恒溫槽中恒溫。5調(diào)整722分光光度計，將波長調(diào)至450nm，分別測定4組反應溶液的消光值。每組溶液要重復測三次（更換溶液），取其平均值。五、數(shù)據(jù)處理參考文獻物理化學實驗指導書，吳子

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