2021-2022學(xué)年陜西省寶雞市陳倉(cāng)區(qū)高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題（含解析）

1、 陳倉(cāng)區(qū)20212022學(xué)年度第二學(xué)期期中考試試題(卷)高一化學(xué)1.本試卷共分為I卷(選擇題)和II卷(非選擇題)兩個(gè)部分2.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5第I卷(選擇題，共45分)一、選擇題(每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分，45分)1. 新型有機(jī)材料以獨(dú)特的結(jié)構(gòu)和性能在各個(gè)領(lǐng)域發(fā)揮重要作用。下列材料中主要成分不屬于有機(jī)物的是A.用作鋰電池電解液的碳酸丙烯酯B.口罩用聚丙烯熔噴布C.“飛揚(yáng)”火炬的碳纖維外殼D.1211(二氟一氯一溴甲烷)滅火器A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【詳解】A碳酸丙烯酯屬于有機(jī)

2、物，A不合題意；B聚丙烯屬于有機(jī)高分子化合物，B不合題意；C碳纖維是碳單質(zhì)，屬于新型無機(jī)非金屬材料，不屬于有機(jī)物，C符合題意；D二氟一氯一溴甲烷即CF2ClBr屬于有機(jī)物，D不合題意；故答案為：C。2. 當(dāng)今環(huán)境污染已成為人類面臨的重大威脅，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系不完全正確的是A. 酸雨SO2、NO2、CO2等B. 光化學(xué)煙霧NO2、CxHy等C. 溫室效應(yīng)CO2、CH4等D. 白色污染各種顏色的難降解的塑料膜、塑料袋等【答案】A【解析】【詳解】A酸雨是由SO2、NO2的排放引起的，CO2排放過多引起溫室效應(yīng)，A錯(cuò)誤；B光化學(xué)煙霧是由NO2、CxHy等引起的，B正確；C溫室效應(yīng)是由CO2、CH4等引起的

3、，C正確；D各種顏色的難降解的塑料膜、塑料袋等會(huì)造成白色污染，D正確；故選A。3. 2022年4月16日，神舟十三號(hào)載人飛船返回艙在東風(fēng)著陸場(chǎng)成功著陸。神舟十三飛船使用的燃料有液氫和煤油等化學(xué)品。下列有關(guān)說法正確的是A. 煤油的分餾、裂化、裂解均為物理變化B. 相同質(zhì)量的月壤中的3He與地球上的3H具有相同的電子數(shù)C. 隕石中的20Ne質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相同D. 相同物質(zhì)的量的氫氣液態(tài)時(shí)燃燒放出熱量大于氣態(tài)燃燒釋放的熱量【答案】C【解析】【詳解】A分餾利用組分沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離，屬于物理變化，裂化、裂解屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B它們質(zhì)量數(shù)均為3，相同質(zhì)量的3He、3H，具有相同的物質(zhì)的量，3He、3

4、H具有電子數(shù)分別為2、1，相同質(zhì)量3He、3H具有電子數(shù)不相同，故B錯(cuò)誤；C20Ne的質(zhì)子數(shù)為10，質(zhì)量數(shù)為20，則中子數(shù)為20-10=10，故C正確；D液態(tài)氫氣轉(zhuǎn)化成氣態(tài)氫氣是吸熱過程，因此相同物質(zhì)的量的氣態(tài)氫氣燃燒釋放的熱量更多，故D錯(cuò)誤；答案為C。4. 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)，使用正確的是A. 氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B. NH4Cl的電子式：C. 原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：D. 聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH2【答案】C【解析】【詳解】A. 氯原子的核外電子數(shù)是17，原子結(jié)構(gòu)示意圖：，A錯(cuò)誤；B. NH4C1是離子化合物，電子式：，B錯(cuò)誤；C. 原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子可表示為，C正

5、確；D. 乙烯的結(jié)構(gòu)式：，D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】注意了解有機(jī)物結(jié)構(gòu)的常見表示方法，（1）結(jié)構(gòu)式：完整的表示出有機(jī)物分子中每個(gè)原子的成鍵情況。（2）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：結(jié)構(gòu)式的縮簡(jiǎn)形式。結(jié)構(gòu)式中表示單鍵的“”可以省略，“CC”和“CC”不能省略。醛基、羧基則可簡(jiǎn)寫為CHO和COOH。（3）鍵線式：寫鍵線式要注意的幾個(gè)問題：一般表示3個(gè)以上碳原子的有機(jī)物；只忽略CH鍵，其余的化學(xué)鍵不能忽略；必須表示出CC、CC鍵等官能團(tuán)；碳?xì)湓硬粯?biāo)注，其余原子必須標(biāo)注(含羥基、醛基和羧基中氫原子)；計(jì)算分子式時(shí)不能忘記頂端的碳原子。另外還需要注意球棍模型和比例模型的區(qū)別。5. 下面關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述中，正確的是

6、A. 化學(xué)反應(yīng)的限度都相同B. 可以通過改變溫度控制化學(xué)反應(yīng)的限度C. 可以通過延長(zhǎng)化學(xué)反應(yīng)的時(shí)間改變化學(xué)反應(yīng)的限度D. 當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)即停止【答案】B【解析】【詳解】在一定條件下的可逆反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，這種表面上靜止的“平衡狀態(tài)”就是這個(gè)可逆反應(yīng)所能達(dá)到的限度。A、化學(xué)反應(yīng)不同，限度不同，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、可以改變外界條件控制化學(xué)反應(yīng)的限度，選項(xiàng)B正確；C、化學(xué)反應(yīng)的限度與反應(yīng)時(shí)間無關(guān)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)未停止，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。6. 把鎂條投入盛有鹽

7、酸的敞口容器中，產(chǎn)生氫氣的速率變化曲線如圖所示。下列因素中，影響該反應(yīng)速率的主要因素是鹽酸的濃度 鎂條的表面積 溶液的溫度 Cl-的濃度A. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】由圖可知，該反應(yīng)速率先增大后減小，結(jié)合溫度、濃度對(duì)反應(yīng)速率影響解答?！驹斀狻坑蓤D可知，該反應(yīng)速率先增大后減小，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出熱量，溫度升高，則反應(yīng)速率加快，后來鹽酸濃度減小，則反應(yīng)速率逐漸減小，即前一階段溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響其主要作用，后一階段濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響起主要作用。因Cl不參加反應(yīng)，Cl的濃度增大或減小都不影響化學(xué)反應(yīng)速率，且該反應(yīng)中Cl的濃度可視為不變，另外鎂條的表面積會(huì)影響反應(yīng)速率，但在該

8、反應(yīng)中不是主要因素，即影響因素主要為，答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意把握濃度、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響即可解答，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意圖象分析與反應(yīng)特點(diǎn)的應(yīng)用，題目難度不大。7. 鋅-空氣電池具有蓄電量大、循環(huán)次數(shù)多等優(yōu)點(diǎn)。下列說法正確的是A. 電池放電時(shí)，電極逐漸溶解B. 石墨為負(fù)極C. 電子由石墨經(jīng)導(dǎo)線流向片D. 電池放電時(shí)，實(shí)現(xiàn)了電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化【答案】A【解析】【分析】該電池中，Zn作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn+4OH-2e-=+2H2O，石墨電極作正極，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-?！驹斀狻緼電池放電時(shí)，Zn作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn+4OH-2e-

9、=+2H2O，Zn電極逐漸溶解，A正確；B石墨電極為正極，B錯(cuò)誤；CZn作負(fù)極，其失去的電子由外電路流向石墨電極（正極），C錯(cuò)誤；D電池放電時(shí)，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化，D錯(cuò)誤；故選A。8. 下列有關(guān)苯的敘述中，錯(cuò)誤的是A. 苯在催化劑作用下能與液溴發(fā)生取代反應(yīng)B. 在一定條件下，苯能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C. 在苯中加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩并靜置后下層液體為紫紅色D. 在苯中加入溴水，振蕩并靜置后下層液體為紅棕色【答案】D【解析】【詳解】A苯在溴化鐵催化劑作用下能與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯，A正確；B在一定條件下，苯能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成環(huán)己烷，B正確；C在苯中加入酸性高錳酸鉀溶液，二者

10、不反應(yīng)，且互不相溶，苯的密度比水小，振蕩并靜置后下層液體為紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液，苯在上層，C正確；D在苯中加入溴水，發(fā)生萃取，溴溶解在苯中，苯的密度比水小，在上層，故振蕩并靜置后下層液體是水，為無色，D錯(cuò)誤；故選D。9. 下列說法正確的是A. 和為同一物質(zhì)B. C5H12的一氯代物有7種C. HCOOCH3和CH3OCHO互為同分異構(gòu)體D. C6H14的同分異構(gòu)體有4種，其熔點(diǎn)各不相同【答案】A【解析】【詳解】A甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，因此和為同一物質(zhì)，故A正確；B正戊烷有3種氫原子，一氯代物有3種，異戊烷有4種氫原子，一氯代物有4種，新戊烷有1種氫原子，一氯代物有1種，C5H12的一氯代物有

11、8種，故B錯(cuò)誤；CHCOOCH3和CH3OCHO同一種物質(zhì)，均表示甲酸甲酯，故C錯(cuò)誤；D己烷C6H14的同分異構(gòu)體有：CH3(CH2)4CH3、(CH3)2CHCH2CH2CH3、(CH3CH2)2CHCH3、(CH3)3CCH2CH3、(CH3)2CHCH(CH3)2，共計(jì)是5種，故D錯(cuò)誤。故選A。10. 下列四種有機(jī)物的分子式都是C4H10O，其中不能被氧化為相同碳原子數(shù)醛的是A. 和B. 和C. 和D. 和【答案】B【解析】【分析】【詳解】醇被氧化為醛要求與羥基直接連的碳上有兩個(gè)H，根據(jù)要求可知和中與與羥基直接連的碳上有兩個(gè)H可以被氧化成醛，只能氧化生成酮，與羥基相連的碳上無H，不能被氧

12、化，故答案為：B11. 某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述中，不正確的是A. 能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)并放出氫氣B. 能在催化劑作用下與發(fā)生加成反應(yīng)C. 不能使酸性溶液褪色D. 在銅作催化劑的條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成醛【答案】C【解析】【分析】【詳解】A該有機(jī)物分子中含有OH官能團(tuán)，其中OH能和Na反應(yīng)放出H2，A正確；B該有機(jī)物分子中含有，能在催化劑條件下與H2發(fā)生加成反應(yīng)，B正確；C有機(jī)物分子中含有C=C，能使酸性KMnO4溶液褪色，C錯(cuò)誤；D該有機(jī)物分子中含有OH官能團(tuán)，能銅作催化劑條件下發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成醛，D正確；故選C。12. 乙酸分子的結(jié)構(gòu)式如下，下列反應(yīng)及斷鍵部位正確

13、的是乙酸的電離，是a鍵斷裂乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，是b鍵斷裂在紅磷存在時(shí)，Br2與CH3COOH的反應(yīng)：CH3COOHBr2CH2BrCOOHHBr，是c鍵斷裂乙酸變成乙酸酐的反應(yīng)：2CH3COOH+H2O，是ab鍵斷裂A. B. C. D. 【答案】B【解析】【詳解】乙酸的電離，是羧基電離出H+，是a鍵斷裂，正確；乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，羧基提供羥基，醇提供氫，乙酸是b鍵斷裂，正確；在紅磷存在時(shí)，Br2與CH3COOH的反應(yīng)：CH3COOHBr2CH2BrCOOHHBr，根據(jù)反應(yīng)可知，甲基上的H被Br所取代，是c鍵斷裂，正確；乙酸變成乙酸酐的反應(yīng)：2CH3COOH+H2O，一個(gè)乙酸分子提供羥

14、基，斷裂b鍵，另一個(gè)乙酸分子提供氫，斷裂a(bǔ)鍵，形成H2O，是ab鍵斷裂，正確；故選B。13. 金屬K與Na金屬性相近，用K與鈉鹽共熔時(shí)，很難將Na從混合物中分離。若調(diào)整溫度到一定程度，則可用Na與KCl反應(yīng)制取金屬K。已知四種物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)如下：KNaKClNaCl熔點(diǎn)/63.6597.8770801沸點(diǎn)/774882.91500(升華)1431根據(jù)平衡移動(dòng)原理可推知，用Na與KCl反應(yīng)制K的適宜溫度是A. 97.8770B. 770774C. 774882.9D. 14131500【答案】C【解析】【分析】【詳解】在金屬活動(dòng)性順序表中，Na排在K的后面，似乎不能從K的熔融鹽中置換出K。但將N

15、a與KCl共熔，其共熔體中Na、K、Cl和e自由移動(dòng)，如果繼續(xù)加熱，則Na、K、NaCl和KCl先沸騰者先逸出。工業(yè)上，就是采用這種原理用Na還原K的，因?yàn)镵的沸點(diǎn)比Na、NaCl、KCl的沸點(diǎn)都低，且低于NaCl的熔點(diǎn)。所以控制溫度高于K的沸點(diǎn)，但是要低于Na、NaCl和KCl的沸點(diǎn)，這樣K就可以被先蒸出，然后冷凝就可以了；故選C。14. 以輝銅礦(Cu2S)為原料冶煉銅，其反應(yīng)原理可表示為Cu2SO22CuSO2。下列說法不正確的是A. 化合價(jià)發(fā)生變化的元素有3種B. Cu2S在該反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑C. 1 mol O2參加反應(yīng)時(shí)，上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總物質(zhì)的量為4 molD. SO2

16、被分離、回收后氧化生成SO3，作為制取硫酸的原料【答案】C【解析】【分析】【詳解】A該反應(yīng)Cu2S+O2 2Cu+SO2中，硫元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，氧元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，銅元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以化合價(jià)發(fā)生變化的元素是3種，故A正確；B該反應(yīng)中硫元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，銅元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以Cu2S既是氧化劑又是還原劑，故B正確；C銅元素化合價(jià)從+1價(jià)變化為0價(jià)，硫元素化合價(jià)從-2價(jià)變化為+4價(jià)，氧元素化合價(jià)從 0價(jià)變化為-2價(jià)，依據(jù)電子守恒得到：當(dāng)1molO2參加反應(yīng)時(shí)，共轉(zhuǎn)移6mole-，故C錯(cuò)誤；D二氧化硫被分離、回收后氧化生成SO3，三氧化硫和

17、水反應(yīng)生成硫酸，所以可以作為制取硫酸的原料，故D正確；故答案為C?！军c(diǎn)睛】考查氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，該反應(yīng)Cu2S+O22Cu+SO2中，硫元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，氧元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，銅元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以Cu2S既是氧化劑又是還原劑，氧氣是氧化劑，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意該反應(yīng)中氧化劑為兩種物質(zhì)，為易錯(cuò)點(diǎn)。15. 市場(chǎng)上有一種加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的堿性蛋白酶，它的催化活性很強(qiáng)，衣服的汗?jié)n、血液及人體排放的蛋白質(zhì)油漬遇到它，皆能水解除去。下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗滌的是()棉織品毛織品腈綸織品蠶絲織品滌綸織品錦綸織品A. B. C.

18、D. 【答案】B【解析】【分析】加酶洗衣粉，能將衣服上的汗?jié)n、血跡和人體排放的蛋白質(zhì)分解而除去，主要成分是蛋白質(zhì)的制品就不能用加酶洗衣粉?！驹斀狻棵蘅椘返闹饕煞譃槔w維素，毛織品和蠶絲織品的主要成分為蛋白質(zhì)，腈綸織品滌綸織品錦綸織品的主要成分是合成纖維，這說明毛和蠶絲的主要成分都是蛋白質(zhì)，在酶存在下能水解，故不能使用加酶洗衣粉。故選B。第II卷(非選擇題，共55分)二、填空題16. 元素周期表對(duì)化學(xué)的發(fā)展有很大影響，在材料、能源、環(huán)境和生命科學(xué)研究上發(fā)揮著越來越重要的作用。下表是元素周期表的一部分，數(shù)字代表九種常見的短周期元素，請(qǐng)按題目要求回答下列問題：（1）所對(duì)應(yīng)的元素名稱為_，其在周期表中

19、的位置_。（2）在元素中，原子半徑最大的是_(填元素符號(hào))，其某種氧化物可用于呼吸面具中氧氣來源，請(qǐng)寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式_。（3）比較與的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_(填化學(xué)式)。（4）由下列元素形成的化合物中含有離子鍵的是_。A. B. C. D. （5）表中能形成兩性氫氧化物的元素是_(填寫元素符號(hào))，寫出該元素的氫氧化物與最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_【答案】（1） . 硫 . 第三周期VIA族 （2） . Na . 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 （3） . HF . HCl （4）D （5） . Al . 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O【解

20、析】【分析】根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，是H元素、是C元素、是O元素、是F元素、是Na元素、是Mg元素、是Al元素、是S元素、是Cl元素。【小問1詳解】所對(duì)應(yīng)的元素名稱為硫；其在周期表中的位置第三周期VIA族。【小問2詳解】同周期元素原子半徑從左往右減小，同主族元素原子半徑從上往下增大，在元素中，原子半徑最大的是Na；其某種氧化物可用于呼吸面具中氧氣來源，該氧化物是Na2O2，該反應(yīng)化學(xué)方程式：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2?！拘?詳解】元素的非金屬越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，故F與Cl的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF HCl?！拘?詳解】據(jù)分析，A是H2O或H2O2，沒有離子鍵；B是CO

21、或CO2，沒有離子鍵；C是HF，沒有離子鍵；D是MgCl2，有離子鍵；故選D?！拘?詳解】能形成兩性氫氧化物的元素是Al，該兩性氫氧化物是Al(OH)3；其與最高價(jià)氧化物的水化物H2SO4反應(yīng)，化學(xué)方程式：2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O。17. 甲烷的綜合利用是各國(guó)科學(xué)家研究的重要課題。回答下列問題：（1）天然氣的主要成分是甲烷，甲烷的結(jié)構(gòu)式為_，甲烷的空間構(gòu)型為_。（2）驗(yàn)證甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的條件，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：裝置A、B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別為_、_寫出甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷的化學(xué)方程式：_若將2mol與一定量的反應(yīng)，得到等物質(zhì)的量的4種取代物，則消

22、耗的物質(zhì)的量為_?！敬鸢浮浚?） . . 正四面體 （2） . A試管內(nèi)氣體顏色逐漸變淺，試管壁上有油狀液產(chǎn)生，液面上有少量白霧出現(xiàn) . B試管中沒有明顯現(xiàn)象 . CH4Cl2CH3ClHCl . 5mol【解析】【小問1詳解】甲烷的結(jié)構(gòu)式為；甲烷的空間構(gòu)型為正四面體?！拘?詳解】裝置A 內(nèi)CH4與Cl2在漫射日光作用下發(fā)生取代反應(yīng)，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4等難溶于水的物質(zhì)，A試管內(nèi)氣體顏色逐漸變淺，試管壁上有油狀液產(chǎn)生，液面上有少量白霧出現(xiàn)；B中試管被黑色紙?zhí)装珻H4與Cl2不會(huì)反應(yīng)，B試管中沒有明顯現(xiàn)象；甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷的化學(xué)方程式：CH4Cl2C

23、H3ClHCl；若將2mol與一定量的反應(yīng)，得到等物質(zhì)的量的4種取代物，則CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4分別為0.5mol，根據(jù)CH3ClCl2、CH2Cl22Cl2、CHCl33Cl2、CCl44Cl2則消耗的物質(zhì)的量為0.5+0.52+0.53+0.54=5mol。18. 乙烯是一種重要化工原料，乙烯的產(chǎn)量可用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。請(qǐng)回答下列問題（1）乙烯的結(jié)構(gòu)式為_，乙烯的空間構(gòu)型為_；（2）將乙烯氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中的現(xiàn)象為：_，乙烯可以在空氣中燃燒，化學(xué)方程式為_。（3）在一定條件下，乙烯可以與H2、HCl、Cl2、H2O等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。請(qǐng)寫出乙烯與

24、水反應(yīng)的化學(xué)方程式_?！敬鸢浮浚?） . . 平面型 （2） . 酸性高錳酸鉀溶液褪色 . C2H43O22CO22H2O （3）CH2=CH2H2OCH3CH2OH【解析】【小問1詳解】乙烯的結(jié)構(gòu)式為；乙烯的空間構(gòu)型為平面型。【小問2詳解】將乙烯氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，乙烯被氧化，酸性高錳酸鉀溶液被還原，現(xiàn)象為：酸性高錳酸鉀溶液褪色；乙烯可以在空氣中燃燒，生成CO2和H2O，化學(xué)方程式為：C2H43O22CO22H2O?！拘?詳解】乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，化學(xué)方程式：CH2=CH2H2OCH3CH2OH。19. 某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖

25、所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中屬于同種反應(yīng)類型。回答下列問題：（1）寫出A的結(jié)構(gòu)式：_D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_；（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_，并注明反應(yīng)類型_；（3）A可聚合生成高分子化合物，反應(yīng)的方程式為_?！敬鸢浮浚?） . . CH3CH2OH （2） . CH2=CH2H2OCH3CH2OH . 加成反應(yīng) （3）nCH2=CH2【解析】【分析】由烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑可知，A為乙烯；由題給有機(jī)物的轉(zhuǎn)化條件可知，在鎳做催化劑作用下，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷，則B為乙烷；乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷，光照條件下，乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯乙烷，則C為氯乙烷；

26、在稀硫酸做催化劑作用下，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則D為乙醇；在催化劑作用下，乙烯可聚合生成高分子化合物聚乙烯，則E為聚乙烯?！拘?詳解】乙烯結(jié)構(gòu)式為，乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，故答案：；CH3CH2OH；【小問2詳解】是乙烯和水的加成反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為CH2=CH2H2OCH3CH2OH，故答案：CH2=CH2H2OCH3CH2OH；加成反應(yīng)；【小問3詳解】A可聚合生成高分子化合物，即乙烯的聚合反應(yīng)，反應(yīng)方程式為： 。20. 乙醇在能源、生產(chǎn)及日常生活等許多方面都有十分廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題：（1）乙醇分子的官能團(tuán)名稱為_，小銘將足量乙醇與4.6g金屬鈉充分反應(yīng)，則標(biāo)準(zhǔn)狀

27、況下生成氣體的體積是_L。（2）小銘向一支試管中加35mL乙醇，再將下端繞成螺旋狀的銅絲在酒精燈上灼燒至紅熱，插入乙醇中，反復(fù)幾次?？捎^察到的現(xiàn)象是_，該過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_?！敬鸢浮浚?） . 羥基 . 2.24 （2） . 銅絲加熱后變黑，插入溶液中變成紅色 . 2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O【解析】【小問1詳解】乙醇分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2OH，官能團(tuán)名稱為羥基；足量乙醇與4.6g金屬鈉(物質(zhì)的量為0.2mol)充分反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)的方程式：，則成氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生體積是2.24L；【小問2詳解】向一支試管中加35mL乙醇，再將下端繞成螺

28、旋狀的銅絲在酒精燈上灼燒至紅熱，插入乙醇中，反復(fù)幾次，乙醇被CuO催化氧化為乙醛，同時(shí)生成Cu，可觀察到的現(xiàn)象是：銅絲加熱后變黑，插入溶液中變成紅色；該過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：。21. 某種烴的衍生物分子式為C2H6O，下面是探討其分子結(jié)構(gòu)的過程，請(qǐng)回答相關(guān)問題：（1）按價(jià)鍵理論，寫出C2H6O可能有的結(jié)構(gòu)式(用A、B、C標(biāo)明序號(hào))_；（2）取一定量的C2H6O與足量的金屬鉀反應(yīng)，收集產(chǎn)生的氣體，當(dāng)完全反應(yīng)時(shí)，C2H6O與產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量之比為21。產(chǎn)生的氣體能燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，燃燒產(chǎn)物通入無水硫酸銅，固體變藍(lán)色；通入澄清石灰水，不變渾濁，則C2H6O與鉀反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是_；據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)

29、據(jù)，可確定C2H6O的結(jié)構(gòu)式為(寫自編號(hào))_，推斷過程是_?！敬鸢浮?. 、 . H2 . A . n(C2H6O)n(H)11，說明C2H6O分子中只有1個(gè)H能被置換，即有1個(gè)H與其他5個(gè)H的空間位置不同，故A式符合要求【解析】【詳解】分析：（1）(1)由C2H6的結(jié)構(gòu)式不難推知：C2H6O的可能結(jié)構(gòu)有兩種。一種O原子插入CH鍵之間，另一種O原子插入CC鍵之間。即和。(2)由可知產(chǎn)生的氣體為H2。據(jù)數(shù)據(jù)分析不難推出n(C2H6O)n(H)11，說明C2H6O中只有一個(gè)H能被置換為H2，而其它5個(gè)H則不能。詳解： (1)由C2H6的結(jié)構(gòu)式不難推知：C2H6O的可能結(jié)構(gòu)有兩種。一種O原子插入CC

30、鍵之間，另一種O原子插入CH鍵之間。即(1). 、 ；正確答案：、 。（2）C2H6O與足量的金屬鉀反應(yīng)，收集產(chǎn)生的氣體，當(dāng)完全反應(yīng)時(shí)，C2H6O與產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量之比為21，產(chǎn)生的氣體能燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，燃燒產(chǎn)物通入無水硫酸銅，固體變藍(lán)色；通入澄清石灰水，不變渾濁，則C2H6O與鉀反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是氫氣；正確答案：H2。據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，推出n(C2H6O)n(H)11，說明C2H6O中只有一個(gè)H能被置換為H2，而其它5個(gè)H則不能被置換出氫氣；所以該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；正確答案：A；n(C2H6O)n(H)11，說明C2H6O分子中只有1個(gè)H能被置換，即有1個(gè)H與其他5個(gè)H的空間位置不同，故A

31、式符合要求。三、實(shí)驗(yàn)探究題22. 海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)步驟灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是_；(從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處)。A燒杯B坩堝C表面皿D泥三角E.酒精燈F.干燥器(2)步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_；步驟的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_。(3)步驟中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是_(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法：_【答案】 . BDE . 過濾 . 蒸餾 . 苯與水互不相溶，苯與碘不反應(yīng)，碘在苯中的

32、溶解度比在水中大 . 取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液，觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色，如果變藍(lán)，說明還有單質(zhì)碘【解析】【分析】實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘：海帶灼燒成灰，浸泡溶解得到海帶灰懸濁液，通過過濾，得到不溶的殘?jiān)?，濾液為含碘離子的溶液，濾液中加入酸和氧化劑MnO2，將碘離子氧化成碘單質(zhì)，利用有機(jī)溶劑苯萃取出碘單質(zhì)，再通過蒸餾提取出碘單質(zhì)，據(jù)此解答。【詳解】(1)灼燒固體物質(zhì)一般使用(瓷)坩堝，而坩堝加熱需要用泥三腳支撐然后放在三腳架上，三腳架下面的空間放酒精燈，故答案為：BDE；(2)步驟是分離固體和液體，則實(shí)驗(yàn)操作為過濾，步驟的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，是利用互溶的兩種液

33、體的沸點(diǎn)不同來分離，則實(shí)驗(yàn)操作為蒸餾；(3)萃取劑的選擇原理：和水互不相溶，苯與碘不反應(yīng)，要萃取的物質(zhì)在其中的溶解度大于在水中的溶解度，故步驟中可以選擇苯作萃取劑；(4)提取碘后的水溶液中若是含有單質(zhì)碘，則遇到淀粉會(huì)變藍(lán)色，可以取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液，觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色(如果變藍(lán)，說明還有單質(zhì)碘)。23. 小銘同學(xué)為了從海帶浸取液中提取碘，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)方案：（1）實(shí)驗(yàn)中操作Z的名稱是_，在步驟萃取操作時(shí)需用到一種重要的玻璃儀器，其名稱是_（2）步驟發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_；（3）步驟用于提取碘的物質(zhì)還可以是_A. 乙醇B. 苯C. 乙酸D. 葡萄糖（4）步驟可通過反萃取法得到單質(zhì)碘。向含碘的CCl4溶液中加入濃溶液，得到含的溶液，反應(yīng)的離子方程式為_。【答案】（1） . 過濾 . 分液漏斗 （2）2I-+2H+H2O2=I2+2H2O （3）B （4）3I2+6OH-=5I-+3H2O【解析】【分析】海帶浸取液中碘元素以I-形式存在，利用H2O2的強(qiáng)氧化性將I-氧化成I2，利用碘單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，四氯化碳作萃取劑，從含碘單質(zhì)水溶液萃取碘單質(zhì)，然后加入氫氧化鈉，讓碘單質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)，得到可溶于水物質(zhì)，分液，上層溶液中加入硫酸，讓I-和IO反應(yīng)生成碘單質(zhì)，據(jù)此分析；【小問1詳解】根據(jù)流程圖，含碘的懸濁液中得到碘