2021-2022學(xué)年山西長(zhǎng)治上黨區(qū)第一中學(xué)校高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題（含解析）

1、 上黨一中高一年級(jí)下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。4.本卷命題范圍：人教版必修第二冊(cè)，選擇性必修1第一章。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的

2、四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1. 分子式為C5H12O所代表的醇有(不考慮立體異構(gòu))A. 7種B. 8種C. 9種D. 10種【答案】B【解析】【詳解】分子式為C5H12O的醇可以視作戊烷分子中的氫原子被羥基取代所得結(jié)構(gòu)，戊烷的結(jié)構(gòu)共有3種，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為CH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH3、(CH3)3CCH3，CH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH3、(CH3)3CCH3分子中氫原子被羥基取代所得結(jié)構(gòu)分別為3種、4種、1種，共有8種，故選B。2. 環(huán)戊二烯()是重要的有機(jī)化工原料，廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn)。已知：(g)=(g)+H

3、2(g)H1= +100.3 kJmol-1(g)+I2(g)= (g)+2HI(g)H2= +89.3 kJmol-1則氫氣和碘蒸氣反應(yīng)生成碘化氫氣體的熱化學(xué)方程式為A. H2(g)+I2(s)=2HI(g)H= -11.0 kJmol-1B. H2(g)+I2(g)=2HI(g)H= -11.0 kJmol-1C. H2+I2=2HI H= -11.0 kJmol-1D. H2(g)+I2(g)=2HI(g)H= +11.0 kJmol-1【答案】B【解析】【詳解】由反應(yīng)-得到H2(g)+I2(g)=2HI(g)，根據(jù)蓋斯定律可知H= H2-H1=(+89.3 kJmol-1)-(+100

4、.3 kJmol-1)= -11.0 kJmol-1，B正確；A、D錯(cuò)誤；C項(xiàng)未注明各物質(zhì)的狀態(tài)，C錯(cuò)誤；故答案為：B。3. 生物柴油是由廢棄動(dòng)植物油脂轉(zhuǎn)化而來(lái)，其主要成分為高級(jí)脂肪酸酯，將其添加在普通柴油中使用。下列說(shuō)法正確的是A. 生物柴油是不可再生資源B. 普通柴油為高級(jí)脂肪酸甘油酯C. 生物柴油比普通柴油易降解D. 生物柴油的主要成分屬于高分子化合物【答案】C【解析】【詳解】A生物柴油由動(dòng)植物油脂轉(zhuǎn)化而來(lái)，是可再生資源，A錯(cuò)誤；B普通柴油主要成分為各類烴，不是高級(jí)脂肪酸甘油酯，B錯(cuò)誤；C生物柴油易于生物降解，其生物降解性比普通柴油快，C正確；D生物柴油主要成分為高級(jí)脂肪酸酯，相對(duì)分子量

5、較小，不是高分子化合物，D錯(cuò)誤；故答案選C。4. 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化B. 放熱反應(yīng)的速率可能小于吸熱反應(yīng)的C. 化學(xué)鍵的斷裂過(guò)程放出熱量，形成過(guò)程吸收熱量D. 應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變【答案】C【解析】【詳解】A各種物質(zhì)都具有能量，物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)與狀態(tài)不同，所具有的能量也不同，即反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小不相同，導(dǎo)致反應(yīng)物轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌飼r(shí)，可能會(huì)向環(huán)境釋放能量或需要從環(huán)境吸收能量，所以化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化，A正確；B化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)是否放熱或吸熱沒(méi)有直接關(guān)系，要看該反應(yīng)當(dāng)時(shí)溫度、壓強(qiáng)、物質(zhì)濃度等條件，所以，放熱反應(yīng)的速率

6、可能小于吸熱反應(yīng)的，B正確；C化學(xué)鍵的斷裂過(guò)程吸收熱量，形成過(guò)程釋放熱量，C錯(cuò)誤；D有些反應(yīng)進(jìn)行得很慢，有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生，有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純(有副反應(yīng)發(fā)生)，這給測(cè)定反應(yīng)熱造成了困難；此時(shí)如果應(yīng)用蓋斯定律，就可以間接地把它們的反應(yīng)熱計(jì)算出來(lái)，D正確；故合理選項(xiàng)為C。5. 已知化學(xué)反應(yīng)2A2(g)+B2(g)A4B2(g) H，其能量變化如圖所示。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是A. 使用催化劑可以減小HB. H=-(b-a)kJmol-1C. 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D. 斷鍵吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和【答案】A【解析】【詳解】A只與反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小有關(guān)，

7、使用催化劑不能減小，但是能降低反應(yīng)的活化能，A錯(cuò)誤；B依據(jù)能量變化圖可知，B正確；C依據(jù)能量變化圖可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C正確；D依據(jù)能量變化圖可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則斷鍵吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和，D正確；故合理選項(xiàng)為A。6. 某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是A. 分子中含有五種官能團(tuán)B. 能與Na、NaOH溶液反應(yīng)C. 與苯互為同系物D. 其分子式為C12H18O5【答案】B【解析】【詳解】A由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，有機(jī)物分子中含有的官能團(tuán)為羧基、碳碳雙鍵、酯基、羥基，共有4種，故A錯(cuò)誤；B有機(jī)物分子中含有的羧基、羥基能與金屬鈉

8、反應(yīng)，含有的羧基、酯基能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故B正確；C有機(jī)物分子屬于烴的衍生物，與苯不是同類物質(zhì)，不可能互為同系物，故C錯(cuò)誤；D由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，有機(jī)物分子的分子式為C12H14O5，故D錯(cuò)誤；故選B。7. 在相同溫度和壓強(qiáng)下，將等質(zhì)量的兩份甲醇(CH3OH)在空氣中充分燃燒，分別生成氣態(tài)水和液態(tài)水，設(shè)前者放出的熱量為Q1，后者放出的熱量為Q2，則下列對(duì)的判斷正確的是A. 等于1B. 小于1C. 大于1D. 無(wú)法判斷【答案】B【解析】【詳解】氣態(tài)水的能量高于液態(tài)水的能量，則等質(zhì)量的兩份甲醇在空氣中充分燃燒，分別生成氣態(tài)水和液態(tài)水時(shí)，生成液態(tài)水放出的熱量Q2高于氣態(tài)水放出的熱量Q1，所以的比值小

9、于1，故選B。8. 金剛石和石墨燃燒時(shí)能量變化如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是A. 金剛石比石墨穩(wěn)定B. 石墨的燃燒熱是110.5kJmol-1C. C(金剛石，s)+O2(g)=CO2(g) H=-395.4kJmol-1D. 1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能小1.9kJ【答案】C【解析】【詳解】A從圖中可知，金剛石的能量高于石墨的能量，因此石墨比金剛石穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；B燃燒熱指物質(zhì)與氧氣進(jìn)行完全燃燒反應(yīng)放出的熱量，圖中放出110.5kJ熱量時(shí)生成CO，并沒(méi)有燃燒完全，B錯(cuò)誤；C根據(jù)圖示可知，C(金剛石，s)與O2(g)完全反應(yīng)生成CO2(g)，放出熱量395.4kJ，因此C(金剛石，

10、s)+O2(g)=CO2(g)H=-395.4kJmol-1，C正確；D1mol石墨轉(zhuǎn)化成1mol金剛石吸收熱量1.9kJ，H=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和，故1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能大1.9kJ，D錯(cuò)誤；故答案選C。9. 鑒別下列物質(zhì)時(shí)，實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象正確的是選項(xiàng)物質(zhì)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A乙烯和SO2分別將乙烯和SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，SO2不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B蔗糖和淀粉分別加入新制氫氧化銅濁液蔗糖中有磚紅色沉淀生成，淀粉中沒(méi)有磚紅色沉淀C裂化汽油和烷烴汽油分別滴入溴的四氯化碳溶液溶液褪色的為裂化汽油，溶液不褪色的為烷烴汽油DSO

11、2和CO2分別通入澄清石灰水能使澄清石灰水變渾濁的是CO2，不變渾濁是SO2A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【詳解】A乙烯和都可以與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，所以乙烯和都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A錯(cuò)誤；B蔗糖和淀粉均為非還原性糖，不能與新制氫氧化銅濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀，B錯(cuò)誤；C裂化汽油含有不飽和烴，可使溴的四氯化碳溶液褪色；而烷烴不與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，所以不能使其褪色，C正確；D和都可與澄清石灰水反應(yīng)，分別生成和沉淀，所以和都可與澄清石灰水變渾濁，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為C。10. a、b兩試管中分別盛裝足量等體積、等濃度的稀硫酸溶液，向a、b兩試管中加少量等質(zhì)量的鋅粉，同時(shí)

12、向b試管中加入少量固體粉末，讓a、b兩試管同時(shí)開始反應(yīng)，則產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示，其中正確的是A. B. C. D. 【答案】A【解析】【詳解】由題意可知，鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，a、b兩試管中鋅均不足量，向b中加入少量硫酸銅固體粉末，鋅與銅離子在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)置換銅，在稀硫酸溶液中構(gòu)成銅、鐵原電池，原電池反應(yīng)加快反應(yīng)速率，所以b完全反應(yīng)需要的時(shí)間小于a，但由于與銅離子反應(yīng)消耗了部分鋅，導(dǎo)致產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量小于a，則讓a、b兩試管同時(shí)開始反應(yīng)，符合產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系的圖示為A，故選A。11. W、X、Y、Z為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，W元

13、素的原子中無(wú)中子，X的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的三倍，Y的單質(zhì)遇水劇烈反應(yīng)生成H2，Z位于第三周期VIIA族。下列說(shuō)法正確的是A. Y的單質(zhì)在空氣中燃燒后的產(chǎn)物中陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)比為1：1B. Al在YXW的水溶液中不反應(yīng)C. Z的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，可以和KSCN溶液一起用于檢驗(yàn)Fe2+D. Z的單質(zhì)有毒，可用W2X吸收尾氣中的Z單質(zhì)【答案】C【解析】【分析】W、X、Y、Z為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，其中W元素的原子中無(wú)中子，表明W為H；X的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的三倍，即原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則X為O；Y的單質(zhì)遇水劇烈反應(yīng)生成H2，表明Y為Na；Z位于第三周期V

14、IIA族，表明Z為Cl；【詳解】AY為Na，單質(zhì)在空氣中燃燒后的產(chǎn)物為，陽(yáng)離子為，陰離子為，個(gè)數(shù)比為2：1，A錯(cuò)誤；BYXW為NaOH，Al可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，B錯(cuò)誤；CZ的單質(zhì)為，具有強(qiáng)氧化性，和KSCN溶液一起用于檢驗(yàn)的方法為：先向待測(cè)液中加入KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再通入氯氣，若溶液變紅，則表明溶液中含有，C正確；DZ的單質(zhì)為，有毒，而為，1體積水只能溶解2體積氯氣，吸收效果不好，應(yīng)該使用NaOH溶液吸收，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為C。12. 一定條件下，在水溶液中物質(zhì)的量均為1mol的Cl、ClO(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. e是Cl

15、OB. a、b、c、d、e中c最不穩(wěn)定C. ba+c反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D. ba+d反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO(aq)=ClO(aq)+2Cl(aq) H=116kJmol-1【答案】D【解析】【詳解】A由圖可知，e點(diǎn)氯元素的化合價(jià)為+7價(jià)，則e是ClO，故A正確；B由圖可知，a、b、c、d、e中c的能量最高，離子的能量越高越不穩(wěn)定，所以c最不穩(wěn)定，故B正確；C由圖可知，ba+c反應(yīng)為2ClO(aq)=ClO(aq)+Cl(aq)，反應(yīng)的焓變H=(2601000) kJ/mol=+20kJ/mol0，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C正確；D由圖可知，ba+d反應(yīng)為3ClO(aq)=ClO(aq)+2Cl

16、(aq)，反應(yīng)的焓變H=(3606420) kJ/mol=+116kJ/mol，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO(aq)=ClO(aq)+2Cl(aq) H=+116 kJ/mol，故D錯(cuò)誤；故選D。13. 某干電池的工作原理如圖所示，總反應(yīng)為Zn+2NH=Zn2+2NH3+H2，下列說(shuō)法正確的是A. Zn電極為負(fù)極，Zn被還原B. 溶液中的NH向石墨電極移動(dòng)C. 電子由Zn電極經(jīng)含NH的溶液流向石墨電極D. 電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能【答案】B【解析】【分析】根據(jù)總反應(yīng)Zn+2NH=Zn2+2NH3+H2，可知Zn失電子，做負(fù)極；石墨作正極?！驹斀狻緼電極為負(fù)極，被氧化，

17、A項(xiàng)錯(cuò)誤；B溶液中的向石墨電極移動(dòng)，B項(xiàng)正確；C電子只能在導(dǎo)線中傳遞，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。14. 在2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)，若最初加入A和B都是4mol，10s時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，已知010s內(nèi)，v(A)=0.12molL-1s-1。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20%B. 010s內(nèi)，v(C)=0.08molL-1s-1C. 反應(yīng)過(guò)程中，A、B速率關(guān)系有v(A)=3v(B)D. 其他條件不變，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間，C的體積分?jǐn)?shù)增大【答案】D【解析】【詳解】A由010s內(nèi)，v(A)=0.12molL-1s-1可知，B的

18、物質(zhì)的量的變化量為0.12molL-1s-110s2L=0.8mol，則B的轉(zhuǎn)化率為100%=20%，故A正確；B由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得：010s內(nèi)，v(C)= 0.12molL-1s-1=0.08molL-1s-1，故B正確；C由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，反應(yīng)過(guò)程中，A、B速率關(guān)系有v(A)=3v(B)，故C正確；D化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)不變，則其他條件不變，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間，C的體積分?jǐn)?shù)不變，故D錯(cuò)誤；故選D15. 現(xiàn)有16.8gFe粉，加入VL1molL-1HNO3溶液使其恰好完全溶解后，向所得溶液中繼續(xù)滴加稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡。下列說(shuō)法正確的是A. 反應(yīng)

19、過(guò)程中產(chǎn)生氣體的總體積為6.72LB. V=0.8C. 該實(shí)驗(yàn)可以證明Fe2+與NO不能大量共存D. 滴加稀硫酸時(shí)，產(chǎn)生的氣體為SO2【答案】B【解析】【詳解】A未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B使鐵粉恰好完全溶解時(shí)，與反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，粉物質(zhì)的量為，需要，B項(xiàng)正確；C該實(shí)驗(yàn)可以證明與在酸性環(huán)境下不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D滴加稀硫酸時(shí)，產(chǎn)生氣體為，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。二、非選擇題(本題共5小題，共55分)16. 某探究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)量中和反應(yīng)反應(yīng)熱，向20mL1.5molL-1NaOH溶液中逐滴滴加某濃度的H2SO4溶液，攪拌均勻后并迅速記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)過(guò)程操作規(guī)范正確

20、，測(cè)量的簡(jiǎn)易裝置如圖甲所示，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制的曲線如圖乙(已知水的比熱容是4.2kJkg-1-1)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）儀器b的名稱為_，若儀器a用環(huán)形銅制攪拌器代替環(huán)形玻璃攪拌器，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果_(填“偏高”“偏低”或“不變”)，圖甲裝置中碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是_。（2）由圖乙可知該實(shí)驗(yàn)環(huán)境溫度是_，c(H2SO4)=_molL-1。（3）依據(jù)圖乙所示實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱H=_；若用濃硫酸代替稀硫酸，M點(diǎn)將_(填“向左上方移動(dòng)”“向右上方移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)?！敬鸢浮浚?） . 溫度計(jì) . 偏低 . 起到保溫隔熱的作用，防止熱量散失 （2） . 21 . 0.5 （3

21、） . 49kJ/mol . 向左上方移動(dòng)【解析】【小問(wèn)1詳解】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，儀器b為溫度計(jì)；金屬銅會(huì)傳遞熱量，若儀器a用環(huán)形銅制攪拌器代替環(huán)形玻璃攪拌器會(huì)造成熱量散失，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低；裝置中碎泡沫塑料及泡沫塑料板能起到保溫隔熱的作用，減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量的散失，故答案為：溫度計(jì)；偏低；起到保溫隔熱的作用，防止熱量散失；【小問(wèn)2詳解】由圖可知，未加入稀硫酸時(shí)，溶液溫度為21，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)環(huán)境溫度是21；加入30mL硫酸時(shí)，溶液溫度最高，說(shuō)明酸堿恰好完全反應(yīng)，則稀硫酸的濃度為=0.5mol/L，故答案為：21；0.5；【小問(wèn)3詳解】由圖可知，氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)時(shí)生成0.03mol水，溶液溫度升

22、高t= (2821) =7，則反應(yīng)放出的熱量Q=mct= (20+30)mL1g/mL103kg/g4.2kJkg-1-17=1.47kJ，則中和反應(yīng)反應(yīng)熱H=-49kJ/mol；若用濃硫酸代替稀硫酸，濃硫酸稀釋時(shí)會(huì)放出熱量，使反應(yīng)后溶液的溫度升高，且與氫氧化鈉溶液反應(yīng)消耗硫酸的體積會(huì)減小，所以M點(diǎn)將向左上方移動(dòng)，故答案為：-49；左上方移動(dòng)。17. 化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化是當(dāng)今化學(xué)研究的熱點(diǎn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）鹵化鎂高溫分解的相對(duì)能量變化如圖所示。寫出該溫度下MgF2(s)分解的熱化學(xué)方程式：_。比較熱穩(wěn)定性：MgBr2_(填“”或“”)MgCl2。反應(yīng)MgI2(s)+Br2(g)=MgBr2

23、(s)+I2(g)H=_kJmol-1。（2）氫氟酸一種弱酸，已知25時(shí)：HF(aq)H+(aq)+F-(aq) H=-10.4kJmol-1H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kJmol-1則表示稀HF溶液與稀NaOH溶液的熱化學(xué)方程式為_，氫氟酸的中和反應(yīng)反應(yīng)熱的絕對(duì)值大于57.3kJmol-1的原因可能是_。（3）H2與F2在黑暗中混合也會(huì)發(fā)生劇烈反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2(g)+F2(g)=2HF(g) H=-546.6kJmol-1，查閱文獻(xiàn)，兩種化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：化學(xué)鍵HHFHE/(kJmol-1) 436565則F2(g)=2F(g) H=_kJmol

24、-1?！敬鸢浮浚?） . . . -160 （2） . . 反應(yīng)過(guò)程中氫氟酸分子電離成H+和F-需要吸收能量，消耗部分中和反應(yīng)釋放出的能量 （3）+147.4【解析】【小問(wèn)1詳解】根據(jù)題目所給能量關(guān)系圖所示，假設(shè)MgF2相對(duì)能量為0，則MgF2固體分解得到的固體和氣體共具有相對(duì)能量是562kJ，那么當(dāng)有MgF2固體分解生成固體和氣體時(shí)，反應(yīng)吸收能量是2562kJ-0=1124kJ，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是“”；等量的MgBr2和MgCl2分解得到單質(zhì)鎂和鹵素單質(zhì)，MgCl2需要吸收的能量更多，說(shuō)明其熱穩(wěn)定性更高，所以本問(wèn)第二空應(yīng)填“1.5后，單質(zhì)碘的收率會(huì)降低，原因是_。（2）KI溶液和Cu

25、SO4溶液混合可生成CuI沉淀和I2，若生成1molI2，消耗的KI至少_mol。（3）以NaIO3為原料制備I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入計(jì)量的NaHSO3，生成碘化物，再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反應(yīng)得到I2，上述制備I2的總離子反應(yīng)方程式為_?！敬鸢浮浚?） . . . . 、 . 被過(guò)量的進(jìn)一步氧化 （2）4 （3）【解析】【分析】該流程先利用使沉淀轉(zhuǎn)化為的懸濁液，再利用鐵粉置換出Ag，獲得溶液，再利用將置換出來(lái)；【小問(wèn)1詳解】加入Fe粉，可使的懸濁液轉(zhuǎn)化生成沉淀，則該沉淀為Ag，所以離子方程式為；生成的沉淀可與硝酸反應(yīng)，生成后可循環(huán)使用；通入的過(guò)程，是氧化的過(guò)程，而還原

26、性強(qiáng)弱為，所以氧化產(chǎn)物只有一種時(shí)，反應(yīng)的方程式為；當(dāng)通入溶液中時(shí)，當(dāng)較少，即時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為，當(dāng)較多，即時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為，所以當(dāng)反應(yīng)物用量比為=1.5時(shí)，氧化產(chǎn)物為和；但是，具有強(qiáng)氧化性，過(guò)量后可繼續(xù)氧化，導(dǎo)致單質(zhì)碘的收率降低；故答案為；、；被過(guò)量的進(jìn)一步氧化；【小問(wèn)2詳解】KI溶液和溶液混合可生成CuI沉淀和，表明KI中的一部分升價(jià)變成，若生成的為1mol，則這里消耗2mol的KI，失去電子總數(shù)為2mol；另一部分與降價(jià)產(chǎn)生的結(jié)合形成CuI，依據(jù)電子守恒可知生成2mol的CuI，這里還消耗2mol的KI，所以若生成1mol，消耗的KI至少4mol；故答案為4；【小問(wèn)3詳解】依據(jù)題目的信息，以

27、為原料制備經(jīng)歷兩步反應(yīng)，第一步由與反應(yīng)生成NaI，第二步由生成的NaI與再加入的反應(yīng)生成；由此可見，整個(gè)制備過(guò)程，反應(yīng)物為和，生成物為，依據(jù)氧化還原反應(yīng)的升降價(jià)規(guī)律可知另一生成物為，再結(jié)合電荷守恒與質(zhì)量守恒補(bǔ)充并配平得到離子反應(yīng)方程式為；故答案為。19. 有機(jī)物F是重要的高分子化合物，可利用油脂和纖維素為原料制備，其合成路線如圖：回答下列問(wèn)題：（1）A的名稱為_；葡萄糖的化學(xué)式為_。（2）CH2=CHCH2OH中含有官能團(tuán)的名稱為_；E生成F的反應(yīng)類型為_。（3）寫出D生成E的化學(xué)方程式：_。（4）根據(jù)E的結(jié)構(gòu)，其能發(fā)生的反應(yīng)有_(填字母)。a水解 b酯化 c加成 d氧化【答案】（1） . 丙

28、三醇或甘油 . C6H12O6 （2） . 碳碳雙鍵、羥基 . 加聚反應(yīng) （3）CH2=CHCH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH=CH2+H2O （4）acd【解析】【分析】由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，油脂在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成高級(jí)脂肪酸鈉和丙三醇，則A為丙三醇或甘油；催化劑作用下丙三醇發(fā)生消去反應(yīng)生成2丙烯醇；纖維素在鹽酸作用下發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下發(fā)酵生成乙醇，則B為乙醇；乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛，則C為乙醛；乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，則D為乙酸；在濃硫酸作用下，乙酸和2丙烯醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸2丙烯酯，則E為乙酸2丙烯酯；乙酸2丙烯酯一定條

29、件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙酸2丙烯酯?！拘?wèn)1詳解】由分析可知，A為丙三醇或甘油，葡萄糖為單糖，分子式為C6H12O6，故答案為：丙三醇或甘油；C6H12O6；【小問(wèn)2詳解】由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，2丙烯醇的官能團(tuán)為碳碳雙鍵、羥基；由分析可知，E生成F的反應(yīng)為乙酸2丙烯酯一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙酸2丙烯酯，故答案為：碳碳雙鍵、羥基；加聚反應(yīng)；【小問(wèn)3詳解】由分析可知，D生成E的反應(yīng)為在濃硫酸作用下，乙酸和2丙烯醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸2丙烯酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CHCH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH=CH2+H2O，故答案為：CH2=CHCH2OH+CH3COOHCH3

30、COOCH2CH=CH2+H2O；【小問(wèn)4詳解】由分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH2CH=CH2，分子中含有的酯基能發(fā)生水解反應(yīng)，含有的碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，故選acd。20. 外觀與NaCl相似的亞硝酸鈉(NaNO2)可用作建筑鋼材緩蝕劑。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖裝置制備亞硝酸鈉(夾持裝置已省略)。已知：2NO+Na2O2=2NaNO2，2NO2+Na2O2=2NaNO3。回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)前應(yīng)檢查裝置氣密性，寫出檢查裝置A氣密性的操作步驟和結(jié)論：_。（2）裝置A中銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）反應(yīng)開始前先打開止水夾K，通入一段時(shí)間的氮?dú)獾哪康氖莀。（4）若想制備的亞硝酸鈉更純，裝置B中濃NaOH溶液的作用是_。（5）若沒(méi)有裝置C，則裝置D中剩余固體為_。