氮的氧化物相關(guān)計(jì)算

1、籠罩曼哈頓的光化學(xué)煙霧1有毒煙霧 氮氧化物對(duì)環(huán)境的污染與防治氮的氧化物、氟氯烴（氟利昂）等。氮氧化物對(duì)環(huán)境的污染（1）酸雨（2）光化學(xué)煙霧（3）對(duì)臭氧層的破壞2洛杉磯光化學(xué)煙霧32氮氧化物對(duì)環(huán)境污染的防治（1）來源：（2）防治：氮氧化物主要來源于化石燃料的燃燒，汽車尾氣、工廠廢氣的排放，其中，汽車尾氣是城市大氣中氮氧化物的主要來源之一。開發(fā)使用潔凈能源；對(duì)工廠排放的廢氣進(jìn)行處理對(duì)汽車尾氣進(jìn)行凈化處理。4東京展出富士重工電動(dòng)汽車概念車R1e 5消除污染的主要方法：堿液吸收法 NO+NO2 +2NaOH=2NaNO2 +H2 O 2NO2 +2NaOH=NaNO2 + NaNO3 + H2 ONH

2、3還原法 （了解） 6NO+4NH3=5N2 +6H2 06一氧化氮(nitricoxide,NO)是人們熟知的無機(jī)小分子化合物，是造成空氣污染的主要污染源之一。但長期以來對(duì)其生理作用卻知道不多。近年來發(fā)現(xiàn)一氧化氮廣泛的分布于生物體內(nèi)的各組織中，起著重要的生理作用。尤其是人們驚訝的發(fā)現(xiàn)血管內(nèi)皮松弛因子(EDRF)的化學(xué)本質(zhì)極有可能就是僅僅由一個(gè)氮原子和一個(gè)氧原子組成的一氧化氮時(shí)，一氧化氮的重要生物學(xué)作用得到了人們的普遍關(guān)注。1992年，一氧化氮（Nitric oxide）由于在生命科學(xué)中被發(fā)現(xiàn)了新的特性（充當(dāng)?shù)诙攀梗?，這古老的化合物被美國的Science雜志評(píng)為年度明星分子。目前，對(duì)一氧化氮

3、的生物和化學(xué)性質(zhì)的研究已經(jīng)成為一個(gè)非常熱門的課題，每年都有超過4000多篇的關(guān)于一氧化氮的論文發(fā)表。 98年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng) 羅伯佛契哥特（Robert F. Furchgott，美國），路伊格納洛（Louis J. Ignarro，美國），費(fèi)瑞慕拉德（Ferid Murad，美國） 發(fā)現(xiàn)一氧化氮在心臟血管中的信號(hào)傳遞功能 榮耀一氧化氮7中學(xué)階段涉及的環(huán)境問題有哪些？酸雨：形成原因是SO2和氮氧化物光化學(xué)煙霧：主要是氮氧化物和碳?xì)浠衔锍粞蹩斩矗旱难趸?、氟氯烴（氟利昂）等溫室效應(yīng)：CO2 白色污染：聚乙烯塑料的大量使用，隨意丟棄赤潮：含磷洗衣粉的使用，使藻類過度繁殖硫化氫的毒性：天然氣

4、礦發(fā)生井噴以及工業(yè)廢氣8氮的氧化物相關(guān)計(jì)算9一、NO2溶于水例題1：將容積為50mL的量筒內(nèi)充滿二氧化氮和氧氣的混合氣體，倒置量筒在盛滿水的水槽里，一段時(shí)間后，量筒里剩余氣體體積為5mL。求原混合氣體中NO2和O2體積。原理：3NO2+H2O=2HNO3+NO10練習(xí)1、將盛有N2和NO2混合氣體的試管倒立于水中，經(jīng)過足夠時(shí)間后，試管內(nèi)氣體體積縮小為原體積的一半，則原混合氣體中N2和NO2的體積比是_1:311二、NO+O2+H2O 型原理：4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 ，余氣：NO或O2規(guī)律 V(NO)/V(O2)=4:3時(shí)，恰好完全反應(yīng)。V(NO)/V(O2)4:3時(shí)，

5、剩余氣體為NO。V(NO)/V(O2)4:1時(shí)，剩余氣體為NO。V(NO2)/V(O2)4:1時(shí)，剩余氣體為O2。例題3：將40mLNO2和_mLO2混合，與水反應(yīng)無氣體剩余。將40mLNO2與15mLO2混合，與水反應(yīng)后余_ 氣體為_mL;將40mLNO2與5mLO2混合，與水反應(yīng)后余_氣體為_mL; 原理：4NO2+O2+2H2O=4HNO3 余氣：NO或O2 14四、“NO+NO2+O2+H2O”型例題4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將NO2、NO、O2混合后充滿容器，倒置于水中，完全溶解，無氣體剩余，若產(chǎn)物也不擴(kuò)散，則所得溶液物質(zhì)的量濃度的數(shù)值范圍是（ ） A、0c1/22.4 B、1/39.2c1/

6、22.4 C、1/39.2c1/28 D、1/28c1/22.415五、“CO2+NO+Na2O2”型 原理 CO2+NO+Na2O2 = Na2CO3+NO2規(guī)律 CO2與NO的混合氣體通過足量固體Na2O2后：（1）若V(CO2) V(NO)時(shí)，反應(yīng)后氣體的總體積：為原混合氣體體積的一半（2）若V(CO2)V(NO)，反應(yīng)后氣體縮小的體積就是原來CO2的體積。 VLNO、CO2的混合氣體通過足量的Na2O2后氣體的體積變?yōu)閂/2L，則CO2和NO的體積比不可能是 A、21 B、3 2 C、3 4 D、5 416（六）“NO+NO2+NaOH溶液”型 原理 NO+NO2+2NaOH 2NaN

7、O2+H2O 2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O規(guī)律 當(dāng)V(NO2)V(NO)時(shí)，混合氣能被NaOH溶液完全吸收；當(dāng)V(NO2)V(NO)時(shí)，混合氣體中NO過量，被NaOH吸收后，剩余氣體為NO。例8 根據(jù)硝酸尾氣處理的反應(yīng)原理，下列氣體中不可能被過量的NaOH溶液吸收的是 ）。 A. 1 mol O2和4 mol NO2 B. 1 mol NO和4 mol NO2 C. 1 mol O2和4 mol NO D. 4 mol NO和1 mol NO217將40 mL NO和NO2混合氣體通入足量NaOH溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中只含有NaNO2和 NaOH，剩余氣體為 5 m

8、L，則原混合氣體中NO的體積是A、20 mL B、25 mL C、28 mL D、33 mL 小結(jié)：O2與NO或NO2或NO、NO2的混合氣體中，若n(N):n(O)=2:5,則全被水吸收；若n(N):n(O)2:5,則有NO氣體剩余；若n(N):n(O)2:5,則有O2氣體。18例5將VmLNO和NO2的混合氣體通過足量的水，充分反應(yīng)后，得到一定體積的無色氣體A，將此無色氣體A與等體積的O2混合，充分反應(yīng)后，再通過足量的水，充分反應(yīng)后還能收集到5mL無色氣體（以上氣體的體積均在相同條件下測定）。試回答：（1）A是，其體積是mL；（2）計(jì)算確定V的取值范圍。NO2020V6019例6aLCO2

9、氣體通過足量的過氧化鈉固體，所得氣體與bLNO氣體混合時(shí)，可得到cL氣體（相同狀況），以下表達(dá)式中不正確的是（）A、若a1/2(a+b) B、若ab時(shí)，則c1/2(a+b)C、若ab時(shí)，則c1/2(a+b)D、若ab時(shí)，則c1/2(a+b)B20 例2 在室溫時(shí)有50mL的混合氣體，它們可能由HCl、NH3、CO2、NO組成。將這些混合氣體通過濃硫酸后體積減少為35mL,再通過過量的過氧化鈉，氣體體積又減少為17.5mL,最后將氣體通過水，充分反應(yīng)后只剩下10mL氣體。（所有氣體體積均在同溫、同壓下測量）求 混和氣體組成 最后剩余的是什么氣體？NH3CO2NOCO2NONO2O2濃硫酸Na2O

10、2H2O50mL35mL17. 5mL10mL為什么最后剩余的是O2而不是NO？（過量）（足量）（足量）生成10mLNO，單過量的NO2就要30mL。O221NH3CO2NOCO2NONO2O2O2濃硫酸Na2O2H2O50mL35mL17.5mL10mL2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O22NO +O2 = 2NO24NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3xx/4x +x/4 +10 = 17.5x = 6V(NO) = 6mLV(CO2) = 35mL-6mL=29mL22 例3 有100mL無色混合氣體，其中可能有HCl、NH3、CO2、NO、NO2、Cl2 組成。將混合氣體通過濃硫酸后體積減少30mL,再通過過量的過氧化鈉，體積又減少30mL,并變?yōu)榧t棕色，再通過水后，最后剩